THÔNG TIN TÀI LIỆU
CHUY£N §Ò PHøC CHÊT
Ph©n lo¹i phøc chÊt
I. Kh¸i niÖm phøc chÊt
N¨m 1967, nhµ b¸c häc ngêi Nga Iaximir¬ski ®a ra ®Þnh nghÜa vÒ phøc chÊt nh sau:
Phøc chÊt lµ hîp chÊt t¹o ®îc c¸c nhãm riªng biÖt tõ c¸c nguyªn tö, ion hoÆc ph©n tö
víi nh÷ng ®Æc trng sau:
- Cã mÆt sù phèi trÝ.
- Kh«ng ph©n ly hoµn toµn trong dung dÞch.
- Cã thµnh phÇn phøc t¹p.
Trong ®ã ®Æc trng thø nhÊt lµ quan träng h¬n c¶.
Trong ph©n tö phøc chÊt thêng gåm hai phÇn: ion phøc hay cßn gäi lµ cÇu néi vµ c¸c
ion tr¸i dÊu víi ion phøc gäi lµ cÇu ngo¹i. CÇu néi ®îc t¹o thµnh bëi nguyªn tö hoÆc ion
kim lo¹i, gäi lµ ion trung t©m liªn kÕt trùc tiÕp víi c¸c ph©n tö trung hßa trung hßa hoÆc
ion bao xung quanh nã. C¸c ion hoÆc ph©n tö trung hßa nµy gäi lµ phèi tö, sè phèi tö bao
quanh ion trung t©m gäi lµ sè phèi trÝ.
VÝ dô: K3[Fe(CN)6] th× Fe(CN)63- lµ cÇu néi, K+ lµ cÇu ngo¹i, CN- lµ phèi tö vµ sè
phèi trÝ lµ 6.
II. Ph©n lo¹i phøc chÊt
Dùa vµo ®iÖn tÝch cña ion phøc, ngêi ta chia phøc chÊt thµnh 3 lo¹i:
1. Phøc chÊt cation:
C¸c phøc chÊt cation thêng ®îc t¹o thµnh khi c¸c ph©n tö trung hßa phèi trÝ xung
quanh cation.
VD: [Zn(NH3)4]Cl2; [Cr(H2O)6]Cl3; NH4+; [FH2]+; H3O+; ClH2…
2. Phøc chÊt anion:
C¸c phøc chÊt anion thêng ®îc t¹o thµnh khi c¸c anion phèi trÝ xung quanh cation.
VD: K2[BeF4]; Na3[AlF6]; K4[Fe(CN)6]; K3[Fe(CN)6]…
3. Phøc chÊt trung hßa:
C¸c phøc chÊt nµy ®îc t¹o thµnh khi c¸c phèi tö trung hßa vµ c¸c phèi tö tÝch ®iÖn
©m phèi trÝ xung cation. ë c¸c phøc chÊt trung hßa kh«ng cã cÇu ngo¹i.
VD: [Co(NH3)3Cl3; [Pt(NH3)4Cl2]; [Fe(NO)]SO4…
Gi¶i thÝch liªn kÕt trong phøc
(thuyÕt phèi trÝ cña Vecne)
I. ThuyÕt phèi trÝ
N¨m 1893 Vecne (26 tuæi) ®· ®a ra thuyÕt phèi trÝ. Cã 3 luËn ®iÓm.
1. §a sè c¸c nguyªn tè ®Òu thÓ hiÖn 2 kiÓu hãa trÞ: hãa trÞ chÝnh vµ hãa trÞ phô:
- Hãa trÞ chÝnh: ―
- Hãa trÞ phô: ….
2. Mçi nguyªn tö c¸c nguyªn tè ®Òu muèn b·o hßa c¶ hai lo¹i hãa trÞ ®ã.
3. Hãa trÞ chÝnh vµ hãa trÞ phô ®Òu híng ®Õn nh÷ng vÞ trÝ cè ®Þnh trong kh«ng gian.
VD:
H3N
CoCl3.6NH3
H3N
H3N
NH3
Co
NH3 Cl3 +
NH3
3Ag+
3AgCl
H3N
CoCl3.5NH3
CoCl3.4NH3
CoCl3.3NH3
H3N
Cl
H3N
NH3
H3N
Cl
H3N
Co
Cl
H3N
NH3
H3N
Cl
H3N
H3N
2Ag+
2AgCl
+
Ag+
AgCl
+
Ag+
Kh«ng cã kÕt tña
NH3 Cl2 +
Co
Co
Cl
Cl
Cl
II. Mét sè kh¸i niÖm trªn c¬ së thuyÕt Vecne
1. Ion trung t©m
C¸c nhãm cã trong thµnh phÇn phøc chÊt s¾p xÕp mét c¸c x¸c ®Þnh xung quanh ion
trung t©m hay nguyªn tö t¹o phøc, nguyªn tö hay ion ®ã ®îc gäi lµ ion trung t©m (nguyªn
tö trung t©m).
VD: [Fe(CN)6]4- Fe2+ ion trung t©m
Fe(CO)5
Feo nguyªn tö trung t©m
2. Phèi tö (Ligan) (nhãm thÕ)
Nhãm ph©n tö hay ion s¾p xÕp mét c¸ch x¸c ®Þnh xung quanh ion trung t©m th× ®îc
gäi lµ phèi tö.
[Co(NH3)6]3+ NH3 phèi tö
3. CÇu néi:
Ion trung t©m vµ c¸c phèi tö t¹o nªn cÇu néi, tæng ®iÖn tÝch c¸c thµnh phÇn cña cÇu
néi lµ ®iÖn tÝch cña phøc.
CÇu néi cña phøc ®îc ®Æt trong dÊu [ ]n±
4. CÇu ngo¹i:
C¸c ion mang ®iÖn tÝch trung hßa ®iÖn tÝch cña cÇu néi ®îc gäi lµ cÇu ngo¹i.
K4[Fe(CN)6]
VD:
CÇu ngo¹i
CÇu néi
phèi tö
ion trung t©m
Hãa trÞ chÝnh: cÇu ngo¹i (cÇu néi)
Hãa trÞ phô: cÇu néi.
Trong cÇu néi chØ cã mét lo¹i phèi tö th× c¸c hãa trÞ chÝnh vµ hãa trÞ phô t¬ng ®¬ng.
5. Sù phèi trÝ vµ sè phèi trÝ
- Vecne gäi sù hót c¸c nguyªn tö hay ion trung t©m vÒ phÝa m×nh lµ sù phèi trÝ.
- Sè nhãm nguyªn tö hay ion liªn kÕt víi ion trung t©m trong cÇu néi ®îc gäi lµ sè
phèi trÝ.
- Thùc nghiÖm cho ta biÕt ®îc sè phèi trÝ ®Æc trng cña mét sè ion trung t©m:
Sè phèi trÝ 6: Cr3+; Co3+; Fe2+; Fe3+; Ir3+, Pt4+
Sè phèi trÝ 4: C4+, B3+, Be2+, V3+, Pt2+, Au3+
6. Dung lîng phèi trÝ
- Dung lîng phèi trÝ cña mét sè phèi tö lµ sè phèi trÝ mµ nã chiÕm ®îc bªn c¹nh ion
trung t©m.
- Dung lîng phèi trÝ b»ng 1: F-, Cl-, I-, NH3, piridin, H2O, ROH, amin
- Dung lîng phèi trÝ b»ng 2, gäi lµ ®a phèi trÝ (phèi tö ®a r¨ng):
Etylen®iamin
H2N-CH2-CH2-NH2
2Anion oxalat C2O4
(COO-)2
§imetylglioxim
§ietylentriamin
H3C
C
C
CH3
NOH NOH
CH2 CH2 NH
NH2
(kÝ hiÖu: En)
Me
CH2 CH2
NH2
III. C¸ch gäi tªn cña phøc
1. Theo Vecne
a. Phøc cation
- Gäi tªn c¸c gèc axit b»ng c¸ch thªm o vµo ®u«i
- Gäi tªn ph©n tö trung hßa: gäi tªn th«ng thêng
VD: NH3 ammin, H2O aqu¬…
- Sè hy l¹p chØ sè phèi tö: ®i, tri, tetra, penta…
§èi víi c¸c phèi tö phøc t¹p: 2 – bis; 3 – tris; 4 – tetrakis…
- Nguyªn tö (ion) trung t©m: ®îc gäi b»ng tiÕng la tinh
- §Ó chØ møc ®é oxi hãa cña ion trung t©m:
1- thªm a
2 – thªm o
3 – thªm i
4 – thªm e
- Tªn cÇu ngo¹i:
[Ag(NH3)2]NO3 §iamminagenta nitrat
[Fe(H2O)4Cl2]Cl §iclotetraaqu¬ clorua
[Co(NH3)4Cl2]Cl §iclotetraamincobanti clorua
[PtEn2Cl2](NO3)2 §iclobis-etylen®iamminplatine nitrat
Tæng qu¸t:
Gèc axit – phèi tö trung hßa – ion trung t©m – cÇu ngo¹i
Hy l¹p
a-o-i-e
Bis
b. Phøc anion
TÊt c¶ ®Òu gièng nh tªn gäi phøc anion, chhØ kh¸c khi gäi tªn ion trung t©m vµ sè
oxi hãa cña nã th× thªm at vµo sau cïng.
Na[Au(CN)2] Natri ®ixianoauraat
K4[Fe(CN)6] Kali hecxaxianoferoat
K3[Fe(CN)6] Kali hecxaxianoferiat
K2[PtCl6] Kali hecxacloro platineat
K[Co(DH)2Cl] Kali ®icloro-bis-®imetylglioximato cobantiat
c. Phøc trung hßa
VÉn tu©n theo quy luËt trªn.
Ion trung t©m ®îc gäi tªn th«ng thêng.
[Pt(NH3)2Cl2] §icloro®iammin platin
2. Danh ph¸p quèc tÕ
a. C¸c nhãm ©m ®iÖn: thªm o
Phèi tö trung hßa gäi ®óng tªn: H2O aqu¬; NH3 amin
b. Ion trung t©m cña anion phøc: tªn la tinh + at
cation phøc: gäi nguyªn tªn
phøc trung hßa: gäi nguyªn tªn
c. Sè oxi hãa ion trung t©m ®îc chØ b»ng sè la m· ®Æt sau tªn gäi.
d. Sè lîng phèi tö: Sè hy l¹p: ®i, tri…
phèi tö phøc t¹p: bis, tris, tetrakis…
Tæng qu¸t:
Gèc axit – phèi tö trung hßa – ion trung t©m
K4[Fe(CN)6]
Kali hecxaciano ferat (II)
Ca2[Fe(CN)6]
Canxi hexaciano ferat (II)
Na[Co(CO)4]
Natri tetracacbonyl cobantat (-I)
K4[Ni(CN)4]
Kali tetraciano nikelat (0)
[Fe(H2O)6]SO4
Hecxaaqu¬ s¾t (II) sunfat
[Cr(NH3)4Cl]Cl
§iclorotetra crom (III) clorua
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 §icloro tetraamin platin (IV) clorua.
[Pt(NH3)2Cl2]
§icloro ®iamin platin
[Cu(NH3)4](NO3)2 Tetraamin ®ång (II) nitrat
* Chó ý: Tªn mét sè kim lo¹i theo tiÕng La tinh:
Ag: Argentum; Au: Aurum; Co: Cobaltum; Cr: Chromium; Cu: Cuprum; Fe:
Ferrum; Pb: Plumbum; Sn: Stannum; Zn: zincum.
CÊu t¹o phøc chÊt theo thuyÕt VB
CÊu h×nh kh«ng gian cña phøc phô thuéc vµo c¸c d¹ng lai hãa.
D¹ng lai hãa
CÊu tróc
Ion trung t©m
sp
§êng th¼ng
Ag+, Hg2+
sp3
Tø diÖn
Al3+, Zn2+, Co2+
dsp2
Vu«ng ph¼ng
Pd2+, Pt2+, Cu2+, Ni2+, Au3+
d2sp3
B¸t diÖn
Co3+, Fe3+, Pt4+, Cr3+…
C¸c néi dung c¬ b¶n:
1. Liªn kÕt ho¸ häc trong phøc chÊt bao gåm c¸c liªn kÕt 2 electron, c¸c phèi tö cã 2
electron kh«ng ph©n chia ®ãng vai trß chÊt cho electron, c¸c ion trung t©m cã c¸c obitan
trèng ®ãng vai trß chÊt nhËn electron, gi÷a ion trung t©m vµ phèi tö t¹o thµnh liªn kÕt chonhËn vµ ph¶n øng t¹o phøc ®îc xem nh ph¶n øng axit-baz¬.
2. Sù xen phñ cµng lín th× liªn kÕt cµng bÒn. Muèn vËy, tríc khi t¹o thµnh liªn kÕt,
c¸c obitan trèng cña ion trung t©m lai hãa víi nhau ®Ó t¹o thµnh c¸c obitan lai hãa t¬ng
®ång vµ sè phèi trÝ cña ion trung t©m b»ng sè obitan lai hãa. KiÓu lai hãa phô thuéc vµo
cÊu t¹o electron cña ion trung t©m vµ trong mét sè trêng hîp phô thuéc vµo b¶n chÊt cña
phèi tö. Tïy thuéc vµo kiÓu lai hãa cña ion trung t©m mµ phøc chÊt cã cÊu tróc nµy hay cÊu
tróc kh¸c.
Lu ý:
C¸c obitan muèn lai hãa ph¶i cã ®iÒu kiÖn:
- GÇn nhau vÒ cÊu h×nh kh«ng gian
- GÇn nhau vÒ n¨ng lîng
VD: dsp2: 3dx2 − y2 + 4s + 4p x + 4p y
d2sp3 dx2 −y 2 + dz 2 + s + p x + p y
3. Khi cã obitan d cña ion trung t©m tham gia lai hãa, trong mét sè trêng hîp, viÖc
lai hãa ngoµi hay trong phô thuéc vµo sù t¬ng t¸c gi÷a ion trung t©m vµ phèi tö: phèi tö t¬ng t¸c yÕu sÏ t¹o ra lai hãa ngoµi, phèi tö t¬ng t¸c m¹nh sÏ t¹o ra lai hãa trong. Møc ®é t¬ng t¸c gi÷a phèi tö vµ ion trung t©m gi¶m dÇn nh sau:
NO2, CO, CN-… En > NH3 >Py> SCN- > H2O >
OH- > F- > Cl- > Br- > I-.
M¹nh
Trung b×nh
YÕu
Phøc chÊt cã sù lai hãa ngoµi th× ®é bÒn phøc kÐm bÒn h¬n phøc chÊt cã sù lai hãa
trong (phøc lai hãa ngoµi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng cao) v× khi lai hãa ngoµi th× møc n¨ng lîng
cña c¸c obitan tham gia lai hãa (ns, np, nd) kh¸c nhau nhiÒu h¬n so víi khi lai hãa trong
((n-1)d, ns, np)).
Phøc cã obitan trèng cã kh¶ n¨ng ph¶n øng cao.
4. Qu¸ tr×nh t¹o phøc trªn c¬ së liªn kÕt hãa trÞ cã thÓ chi thµnh c¸c bíc sau:
Bíc 1: BiÕt ®îc cÊu tróc cña ion trung t©m.
Bíc 2: D¹ng lai hãa cña c¸c obitan cña ion trung t©m
Bíc 3: X©y dùng cÊu tróc cña phøc
* §Ó ®Æc trng cho møc ®é thuËn tõ cña mét chÊt, ngêi ta dïng mét ®¹i lîng lµ
momen tõ µ. Momen tõ liªn hÖ víi sè electron ®éc th©n theo hÖ thøc:
µ = n(n + 2)µ B
(manheton Bo)
trong ®ã, n: sè electron ®éc th©n.
VD 1: K2[NiCl4] µ ≠ 0
+ ZNi = 28
Ni [Ar]3d84s2
Ni2+ [Ar]3d8
+ Lai hãa: µ ≠ 0 sp3
Ion
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
Lai hãa
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑
sp3
+ T¹o phøc:
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↑
xx
xx
xx
xx
Cl
Cl Cl Cl
Chøng minh: µ = 2(2 + 2)µ B ≠ 0
VD 1: [FeF6]4- µ ≠ 0
+ ZFe = 26
Fe [Ar]3d64s2
Ni2+ [Ar]3d6
+ Lai hãa: µ ≠ 0 d2sp3 → sp3d2
Ion
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
Lai hãa
↑↓
↑
↑
↑
↑
sp3d2
+ T¹o phøc:
Ion
↑↓
↑
↑
↑
↑
Chøng minh: µ = 4(4 + 2)µ B ≠ 0
VD 3: [Fe(CN)6]4- µ ≠ 0 d2sp3
xx
xx
xx
xx
xx
xx
F
F
F
F
F
F
Ion
+ Lai hãa: µ ≠ 0 d2sp3 → sp3d2
↑↓
Lai hãa
↑
↑
↑
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
d2sp3
VD 4: [Ni(CN)4]2- µ = 0 (vu«ng ph¼ng)
Ion
↑↓ ↑↓ ↑↓
Lai hãa
↑
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
dsp2
VD 5: [CoCl6]3Ion
↑↓
Lai hãa
↑↓
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
µ = 4,9
VD 6: [Co(CN)6]4Ion
↑↓ ↑↓
Lai hãa
sp3d2
↑
↑
↑
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑
d2sp3
Kh¶ n¨ng ph¶n øng cao v× cã 1e ®éc th©n líp ngoµi cïng
VD 7: [V(NH3)6]3+
Ion
↑ ↑
Lai hãa
↑
↑
d2sp3
Kh¶ n¨ng ph¶n øng cao v× cã 1 obitan trèng.
CÊu t¹o kh«ng gian - ®ång ph©n cña phøc
Th«ng thêng ngêi ta gÆp cÊu h×nh kh«ng gian cña phøc trªn c¬ së phèi trÝ.
Phèi trÝ 2: D¹ng ®êng th¼ng: Ag(NH3)+
Phèi trÝ 4: Tø diÖn (4 mÆt)
H×nh chãp
Phèi trÝ 4: b¸t diÖn (h×nh qu¶ tr¸m)
Tø diÖn
Vu«ng ph¼ng
1. §ång ph©n h×nh häc
Phèi trÝ 2: Kh«ng cã ®ång ph©n h×nh häc
Phèi trÝ 4: * Tø diÖn kh«ng cã ®ång ph©n
* Vu«ng ph¼ng: + MeA2B2 cã 2 d¹ng ®ång ph©n
A
A
cis
B
A
B
B
B
trans
A
VD: [Pt(NH3)2Cl2]
H3N
Cl
H3N
Cl
(muèi Rayde)
(muèi Payron)
H3N
cis
Cl
Cl
trans
NH3
+ MeABCD cã 3 ®ång ph©n
A
B
A
C
A
B
D
C
D
B
C
D
Phèi trÝ 6: MeA4B2 cã 2 ®ång ph©n
A
B
A
B
A
+ MeA3B3 cã 2 ®ång ph©n
A
B
A
A
A cis
B
B
A
A
B
A
+ MeA2B2C2 cã 5 ®ång ph©n
+ MeABCDEG cã 15 ®ång ph©n
2. §ång ph©n quang häc
A
trans
A
B
A
B
A
B
B
En
En
NH3
VD:
Cl
H3N
Cl
En
I- Phøc chÊt
En
Ph¶n øng t¹o phøc
Phøc chÊt ®îc t¹o thµnh tõ c¸c ion kim lo¹i kÕt hîp víi c¸c ion hoÆc ph©n tö kh¸c. Chóng
cã kh¶ n¨ng tån t¹i trong dung dÞch, ®ång thêi cã kh¶ n¨ng ph©n li thµnh c¸c cÊu tö t¹o thµnh
phøc.
VÒ thµnh phÇn cÊu t¹o, mét ph©n tö phøc chÊt bao gåm 2 phÇn:
1- CÇu néi : gåm cã chÊt t¹o phøc vµ phèi tö. Sè phèi tö trong cÇu néi gäi lµ sè phèi trÝ cña phøc
chÊt. CÇu néi ®îc viÕt trong dÊu mãc vu«ng
a) ChÊt t¹o phøc cã thÓ lµ ion hay nguyªn tö vµ ®îc gäi lµ nguyªn tö trung t©m
- CÇu néi cña phøc chÊt cã thÓ lµ cation
VD: [Al(H2O)6]Cl3; [Zn(NH3)4]Cl2; …
- CÇu néi cña phøc chÊt cã thÓ lµ anion:
VD: H2[SiF6] ; K2[Zn(OH)4] ; …..
- CÇu néi cña phøc chÊt cã thÓ lµ ph©n tö trung hoµ vÒ ®iÖn, kh«ng ph©n li trong dung dÞch
VD: [Co(NH3)3Cl3], [Ni(CO)4]
b) Phèi tö
- Phèi tö cã thÓ lµ anion: F-, Cl-, I-, OH-, CN-, SCN-, NO2-, S2O32-, EDTA, ….
- Phèi tö cã thÓ lµ ph©n tö: H2O, NH3, CO, NO, piri®in, etylen®iamin, ….
Dùa vµo sè phèi trÝ mµ mét phèi tö cã thÓ t¹o thµnh xung quanh nguyªn tö trung t©m mµ cã thÓ
chia phèi tö thµnh phèi tö mét cµng vµ phèi tö nhiÒu cµng
+ Phèi tö mét cµng chØ cã thÓ t¹o mét liªn kÕt phèi trÝ víi nguyªn tö trung t©m
VD: H2O, NH3, …
+ Phèi tö hai cµng, ba cµng,… lµ phèi tö cã thÓ t¹o hai, ba,… liªn kÕt phèi trÝ víi nguyªn tö trung
t©m
VD: H2N-CH2-CH2-NH2 lµ phèi tö 2 cµng
2+
H
H
H2C – N-H
H-N – CH2
Cu
H2C – N-H H-N – CH2
H
H
2- CÇu ngo¹i lµ phÇn ion ®èi n»m ngoµi liªn kÕt víi cÇu néi
3-§é bÒn cña phøc phô thuéc vµo b¶n chÊt cña nguyªn tö trung t©m vµ phèi tö
VD: C¸c phøc chÊt cña ion kim lo¹i víi halogenua cã ®é bÒn t¨ng dÇn tõ Cl - ®Õn IC¸c phøc chÊt cña c¸c ion kim lo¹i ho¸ trÞ cao thêng bÒn h¬n c¸c phøc chÊt t¬ng øng cña ion cã
sè oxi ho¸ thÊp h¬n
VD:Phøc cña Fe(III) bÒn h¬n nhiÒu so víi phøc chÊt cña Fe(II)
- §é bÒn cña phøc chÊt cßn thay ®æi theo b¶n chÊt cña dung m«i
VD: Phøc [Co(SCN)4]2- ë trong níc kÐm bÒn nhng trong dung m«i níc + axeton hoÆc trong
rîu iso amilic l¹i bÒn
- TÝnh chÊt cña c¸c dung dÞch chøa c¸c cation kim lo¹i bÞ thay ®æi khi cã mÆt chÊt t¹o phøc v× cã
thÓ t¹o thµnh nh÷ng phøc chÊt kh¸ bÒn:
VD: Dung dÞch muèi Fe3+ cã m«i trêng axit do sù t¹o phøc hi®roxo víi níc
Fe3+ + 2HOH FeOH2+ + H3O+
Khi thªm NaF vµo th×: Fe3+ + 3F- FeF3 lµ phøc bÒn
Lµm c©n b»ng t¹o phøc hi®roxo chuyÓn dÞch theo chiÒu nghÞch ®é axit gi¶m
4- Tªn gäi cña phøc chÊt
Gåm tªn cña cÇu néi vµ cÇu ngo¹i
a) Tªn gäi cña cÇu néi gåm cã: sè phèi tö + tªn phèi tö lµ anion+sè phèi tö vµ tªn cña phèi tö lµ
ph©n tö trung hoµ, tªn cña nguyªn tö trung t©m vµ ho¸ trÞ
* Sè phèi tö:
- ®Ó chØ sè phèi tö mét cµng nguêi ta dïng c¸c tiÕp ®Çu ng÷: ®i, tri,….
- ®Ó chØ sè phèi tö nhiÒu cµng ngêi ta thêng dïng c¸c tiÕp ®Çu ng÷: bis, tris, tetrakis, pentakis,….
* Tªn phèi tö:
- NÕu phèi tö lµ anion, ngêi ta lÊy tªn cña anion vµ thªm ®u«i o ;
F- : Floro
Cl-: cloro
Br-: Bromo
I: Io®o
22NO2 : nitro
SO3 : sunfito
S2O3 : tiosunfato
C2O42-:oxalato
2CO3 : cacbonato OH : hi®roxo
CN : xiano
SCN-: tioxianato
- NÕu phèi tö lµ ph©n tö trung hoµ, ngêi ta lÊy tªn cña ph©n tö ®ã:
C2H4: etilen
C5H5N: pyri®in
CH3NH2: metylamin
H2N-CH2CH2-NH2: etylen®iamin
C6H6: benzen
- Mét sè phèi tö trung hoµ ®îc ®Æt tªn riªng:
H2O: aqua
NH3: ammin
CO: cacbonyl
NO: nitrozyl
* Tªn nguyªn tö trung t©m vµ ho¸ trÞ:
- NÕu nguyªn tö trung t©m ë trong cation phøc, ngêi ta lÊy tªn cña nguyªn tö ®ã kÌm theo
sè La M· viÕt trong dÊu ngoÆc ®¬n ®Ó chØ ho¸ trÞ hay sè oxi ho¸ khi cÇn
- NÕu nguyªn tö trung t©m ë trong anion phøc, ta lÊy tªn cña nguyªn tö ®ã kÌm theo ®u«i –
at vµ kÌm theo sè La M· viÕt trong dÊu ngoÆc ®¬n ®Ó chØ ho¸ trÞ hay sè oxi ho¸, nÕu phøc chÊt lµ
axit th× thay ®u«i –at b»ng ®u«i –ic.
VD:
[Co(NH3)6]Cl3 : hexaammincoban(III) clorua
[Cr(NH3)6]Cl3: hexaammincrom(III) clorua
[Co(H2O)5Cl]Cl2: cloropentaaquacoban(III)clorua
[Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)2]SO4: bisetylen®iamin ®ång(II) sunfat
Na2[Zn(OH)4]: natri tetrahi®roxozincat
K4[Fe(CN)6] : kali hexaxianoferat(II)
K3[Fe(CN)6] : kali hexaxianoferat(III)
H2[SiF6]: axit hexaflorosilicic
II- H»ng sè bÒn vµ h»ng sè kh«ng bÒn cña phøc chÊt
Trong dung dÞch, phøc chÊt cã c©n b»ng thuËn nghÞch: ph©n li vµ t¹o thµnh phøc chÊt
MnLm nM + mL
H»ng sè c©n b»ng ®èi víi qu¸ tr×nh ph©n li phøc th× gäi lµ h»ng sè kh«ng bÒn (K) cña phøc,
trong c©n b»ng trªn th×:
n
m
[
M ] [ L]
K=
[ M n Lm ]
H»ng sè c©n b»ng ®èi víi qu¸ tr×nh t¹o phøc chÊt th× gäi lµ h»ng sè bÒn (β) cña phøc, trong
c©n b»ng th×:
[ M n Lm ]
β =
[ M ] n [ L] m
VËy h»ng sè bÒn β lµ nghÞch ®¶o cña h»ng sè kh«ng bÒn K
[Cd(NH3)4]2+ Cd2+ + 4 NH3
β-1 = K = 2,5.10-7
H»ng sè kh«ng bÒn cµng nhá th× h»ng sè bÒn cµng lín tøc lµ phøc cµng bÒn hay phøc ph©n
li cµng Ýt
Còng gièng nh c¸c ®a axit, ®a baz¬, ®èi víi c¸c phøc cã nhiÒu phèi tö th× qu¸ tr×nh h×nh
thµnh hay ph©n li cña phøc còng x¶y ra tõng nÊc.
VD:
Phøc [Zn(NH3)4]2+ x¶y ra 4 c©n b»ng sau:
Zn2+ + NH3 [Zn(NH3)]2+
k1= 102,18 = β 1
[Zn(NH3)]2+ + NH3 [Zn(NH3)2]2+
k 2 = 101,25
2+
2+
[Zn(NH3)2 ] + NH3 [Zn(NH3)3]
k 3 = 102,31
[Zn(NH3)3]2+ + NH3 [Zn(NH3)4]2+
k 4 = 101,96
§Ó tiÖn cho tÝnh to¸n, thêng dïng h»ng sè bÒn tæng céng cña nhiÒu c©n b»ng trªn
Zn2+ + 2NH3 [Zn(NH3)2]2+
β2 = k1.k2
2+
2+
Zn + 3NH3 [Zn(NH3)3]
β3 = k1.k2.k3
2+
2+
Zn + 4NH3 [Zn(NH3)4]
β4 = k1. k2 . k3 . k4 = 107,7
VD:
III- TÝnh nång ®é c©n b»ng cña c¸c cÊu tö trong c¸c dung dÞch phøc chÊt
§Ó tÝnh nång ®é c©n b»ng cña c¸c cÊu tö trong dung dÞch phøc chÊt ta dùa vµo c¸c gi¸ trÞ
h»ng sè bÒn hoÆc kh«ng bÒn cña phøc vµ nång ®é ban ®Çu cña ion trung t©m vµ phèi tö
VD1: TÝnh nång ®é c©n b»ng cña c¸c cÊu tö trong dung dÞch phøc [Ag(CN) 2]- cã nång ®é 0,1 M.
BiÕt h»ng sè bÒn tæng céng cña phøc lµ 1021
Gi¶i:
Trong dung dÞch cã c©n b»ng tæng céng:
Ag(CN)2- Ag+ + 2CNNång ®é ban ®Çu ( C: mol/l)
0,1
0
0
Nång ®é c©n b»ng ([ ])
0,1-x
x
2x
Ta cã: β2 =
[ Ag (CN ) ]
[ Ag ][. CN ]
−
2
+
− 2
=
0,1 − x
= 1021
4x3
(*)
V× h»ng sè bÒn cña phøc rÊt lín nªn lîng Ag(CN)2- bÞ ph©n li rÊt Ýt
Gi¶ sö x C Ag Gi¶ thiÕt lµ phøc Ag(NH3)2+ chiÕm u thÕ
+
Ag+ + 2NH3
Ag(NH3)2+ β = k1.k2 = 107,24
10-3
1
0
-3
x
1-2.10 + 2x
10-3- x
Ban ®Çu
[ ]
(10
)
−3
−x
x.( 0,998 + 2 x )
10 −3
β=
= 107,24 x = 10-10,24 (M) C SCN − , do ®ã cã thÓ coi sù t¹o phøc chØ x¶y ra ë nÊc 1
3+
C
[]
Fe3+
+
-2
9,7.10
( 9,7.10-2-2,9.10-4+ y)
[ FeSCN ]
β=
[ Fe ][. SCN ]
2+
3+
−
= 10
3,03
SCN
-4
2,9.10
y
FeSCN2+
0
2,9.10-4 – y
2,9.10 −4 − y
= 103,03
(0,0967 + y ). y
β = 103,03
Gi¶ sö y 7.10-6 (M) VËy ta cã thÓ nh×n thÊy râ rµng mµu ®á cña phøc
chÊt
III- C¸c yÕu tè ¶nh hëng ®Õn sù t¹o thµnh phøc chÊt
Nh÷ng yÕu tè lµm thay ®æi nång ®é cña ion trung t©m vµ phèi tö ( pH cña dung dÞch, sù cã
mÆt cña c¸c chÊt t¹o phøc phô, chÊt kh«ng tan, …) ®Òu ¶nh h ëng ®Õn ®é bÒn cña phøc.
§Ó ph¶n ¸nh ®îc ¶nh hëng cña c¸c yÕu tè phô tíi c©n b»ng t¹o phøc, ngêi ta sö dông h»ng
sè bÒn ®iÒu kiÖn ( biÓu kiÕn ) cña phøc.
1. ¶nh hëng cña pH tíi ®é bÒn cña phøc
VD1: TÝnh nång ®é c©n b»ng cña c¸c cÊu tö trong dung dÞch ban ®Çu chøa Mg 2+ 10-2 M vµ EDTA
2.10-2 M trong c¸c m«i trêng cã pH lµ: 3; 7; 11
BiÕt:
β MgY 2 − = 108,7; β MgOH = 102,58 vµ H4Y cã pK1 = 2,0; pK2 = 2,67; pK3 = 6,27; pK4 = 10,95
Gi¶i:
C©n b»ng t¹o phøc: Mg2+ + Y4- MgY2Ngoµi ph¶n øng t¹o phøc, trong dung dÞch cßn x¶y ra c¸c ph¶n øng phô sau:
* Ph¶n øng gi÷a ion Mg2+ víi ion OHMg2+ + OH- MgOH+
βMgOH+ = 102,58
* Ph¶n øng gi÷a ion Y4- víi ion H+
Y4- + H+
HY3K4-1 = 1010,95
HY3- + H+ H2Y2K3-1 = 106,27
2+
3H2 Y + H
H3Y
K2-1 = 102,67
H3Y3- + H+
H4 Y
K1-1 = 102
* Ph¶n øng ph©n li cña níc: H2O H+ + OHKw = 10-14 –> bá qua c©n b»ng cña níc
2+
Gäi [Mg ]' lµ nång ®é cña tÊt c¶ c¸c d¹ng tån t¹i cña ion Mg2+ kh«ng n»m trong phøc chÊt
Khi ®ã: [Mg2+]' = [Mg2+] + [MgOH+] = [Mg2+] + βMgOH+.[Mg2+].[OH-]
= [Mg2+] ( 1+ βMgOH+.[OH-])
= [Mg2+]. α Mg-1
Gäi [Y4-]' lµ nång ®é cña tÊt c¶ c¸c d¹ng tån t¹i cña ion Y4- kh«ng n»m trong phøc chÊt
Khi ®ã: [Y4-]' = [Y4-] + [HY3-] + [H2Y2-] + [H3Y-] + [H4Y]
= [Y4-] + K4-1. [Y4-].[H+] + K4-1.K3-1. [Y4-].[H+]2+ K4-1.K3-1.K2-1. [Y4-].[H+]3
+ K4-1.K3-1.K2-1. K1-1.[Y4-].[H+]4
4-1
= [Y ] (1+ K4 .[H+] + K4-1.K3-1.[H+]2 + K4-1.K3-1.K2-1.[H+]3+ K4-1.K3-1.K2-1. K1-1.[H+]4 )
= [Y4-]. αY-1
Gäi β' lµ h»ng sè c©n b»ng ®iÒu kiÖn th×:
β' = [MgY2-]/([Mg2+]' . [Y4-]') =[MgY2-]/( [Mg2+] . [Y4-] . α Mg-1.αY-1 ) = β. α Mg.αY
Theo ®Þnh luËt t¸c dông khèi lîng
Nång ®é cña Mg2+ ®îc b¶o toµn: [Mg2+]' + [MgY2-] = 10-2 (M)
[MgY2-] = 10-2- [Mg2+]'
Nång ®é cña Y4- ®îc b¶o toµn: [Y4-]' + [MgY2-] = 2.10-2 (M)
[Y4-]' = 2.10-2 – [MgY2-] = 2.10-2 – 10-2 +[Mg2+] = 10-2 + [Mg2+]
VËy β' = [MgY2-]/ ( [Mg2+]'.[Y4-]' ) = β. α Mg. αY
a) Trong trêng hîp pH = 5 [H+] = 10-5M, [OH-] = 10-9M
α Mg ≈ 1; α Y = 10-7,24
β ' = 108,7 . 10-7,24 = 101,46
[Mg2+]' = 6,74.10-3 M = 10-2,17M = [Mg2+]
[MgY2-] = 10-2,49M
[Y4-]'= 10-1,776M
+
[Y4-] = 10-1,776. 10-7,24 = 10-9,016 (M)
[HY3-] = 1010,95.10 -9,016.10-5 = 10-3,066 (M)
[H2Y2-] = 10-1,796 (M)
[H3Y-] = 10-4,036 (M)
[H4Y] = 10-7,126 (M)
b) Trêng hîp pH = 7
α Mg = 1; α Y = 10-4,024
β ' = 108,7 . 10-4,024 = 104,676
Coi [Mg2+]' [...]... tố ảnh hởng đến sự tạo thành phức chất Những yếu tố làm thay đổi nồng độ của ion trung tâm và phối tử ( pH của dung dịch, sự có mặt của các chất tạo phức phụ, chất không tan, ) đều ảnh h ởng đến độ bền của phức Để phản ánh đợc ảnh hởng của các yếu tố phụ tới cân bằng tạo phức, ngời ta sử dụng hằng số bền điều kiện ( biểu kiến ) của phức 1 ảnh hởng của pH tới độ bền của phức VD1: Tính nồng độ cân bằng... = 10-6,92 (M) 3 = 2.10-7 (M) Vậy nồng độ Ag+ còn lại là rất nhỏ sự tạo phức coi nh là hoàn toàn và phức chủ yếu là Ag(NH3)2+ còn phức đơn là không đáng kể VD4: Thêm 1 giọt (0,03ml) dung dịch NH4SCN 0,01 M vào 12 ml dung dịch FeCl3 0,1 M Có màu đỏ của phức xuất hiện hay không ? Biết rằng mắt ta chỉ thấy màu đỏ rõ khi nồng độ của phức FeSCN2+ vợt quá 7.10-6 M NH4SCN = NH4+ + SCN C SCN = C NH 4 SCN =... giải phóng ra ở quá trình trên và phức bị phân huỷ FeSCN2++ 2H2O FeOH2+ + SCN- + H3O+ K = -1 * = 10-5,2 H3O+ + OH- 2 H2O KW-1 = 1014 2+ 2+ FeSCN + OH FeOH + SCN K' = K.KW = 108,8 C 0,1 [] 7.10-6 x 0,1 0,1 Phức bắt đầu bị mất màu khi [FeSCN 2+] 7.10-6 M 7.10-6.x = 10-2/108,8 x = 10-5,64 [H+] = 10 -8,36 M pH = 8,36 thì phức bắt đầu mất màu Vậy khi tăng pH thì phức chất có thể bị phân huỷ hoàn toàn... qua cân bằng của nớc 2+ Gọi [Mg ]' là nồng độ của tất cả các dạng tồn tại của ion Mg2+ không nằm trong phức chất Khi đó: [Mg2+]' = [Mg2+] + [MgOH+] = [Mg2+] + MgOH+.[Mg2+].[OH-] = [Mg2+] ( 1+ MgOH+.[OH-]) = [Mg2+] Mg-1 Gọi [Y4-]' là nồng độ của tất cả các dạng tồn tại của ion Y4- không nằm trong phức chất Khi đó: [Y4-]' = [Y4-] + [HY3-] + [H2Y2-] + [H3Y-] + [H4Y] = [Y4-] + K4-1 [Y4-].[H+] + K4-1.K3-1... sự tạo phức chỉ xảy ra ở nấc 1 3+ C [] Fe3+ + -2 9,7.10 ( 9,7.10-2-2,9.10-4+ y) [ FeSCN ] = [ Fe ][ SCN ] 2+ 3+ = 10 3,03 SCN -4 2,9.10 y FeSCN2+ 0 2,9.10-4 y 2,9.10 4 y = 103,03 (0,0967 + y ) y = 103,03 Giả sử y 7.10-6 (M) Vậy ta có thể nhìn thấy rõ ràng màu đỏ của phức chất III-... 10-8,07 (M) Vậy khi thêm axit vào phức điamin bị phân huỷ thành phức AgNH3+ và Ag+ VD3: Tính pH của dung dịch FeSCN2+ nồng độ 0,1 M FeSCN2+ Fe3+ + SCN -1 = 10-3,03 Fe3+ + 2H2O FeOH2+ + H3O+ * = 10-2,17 FeSCN2++ 2H2O FeOH2+ + SCN- + H3O+ K = -1 * = 10-5,2 C 0,1 [ ] 0,1 x x x x 3 -5,2 -3 -2,08 x /(0,1-x) = 10 x = 8,33.10 = 10 (M) Vậy pH = 2,08 Tính pH mà tại đó phức bắt đầu bị mất màu Khi ta tăng... xét: Kết quả trên cho thấy nồng độ các dạng phức khác nhau là tơng đơng nhau, mặc dầu ở đây nồng độ phối tử lớn hơn nồng độ ion kim loại vì hằng số cân bằng của các phức chênh lệch nhau không nhiều Cụ thể: C Cd 2 + = [Cd(NH3)2+ ] + [Cd(NH3)22+ ]+ [Cd(NH3)32+ ]+ [Cd(NH3)42+ ] + [Cd2+] = 1,3 10-2 (M) Tơng tự: C NH 3 = 4,8.10-2(M) VD3: Tính nồng độ các dạng phức trong dung dịch gồm C Ag = 10-3M; C NH... ảnh hởng của các ion khác có thể tạo thành các chất ít tan với ion kim loại VD: Khi thêm KI vào dung dịch chứa phức [Ag(NH3)2]NO3 [Ag(NH3)2]NO3 = Ag(NH3)2+ + NO3Ag(NH3)2+ Ag+ + 2 NH3 2-1 = 10-7,24 Khi thêm KI KI = K+ + IAg+ + I- AgI T-1 = 1016 Vậy có phơng trình tổng quát: Ag(NH3)2+ + I- AgI + 2 NH3 K = 2-1.T-1 = 108,76 Giá trị K của phản ứng rất lớn phức amin của bạc bị phân huỷ hoàn toàn khi thêm... vì có sự tạo thành kết tủa AgI bền vững hơn 3 ảnh hởng của ion khác có khả năng tạo phức với ion kim loại bền hơn phức ban đầu VD: Có dung dịch FeSCN2+ nồng độ 10-3 M thêm NaF vào để đạt đợc nồng độ là 10-2M Xác định nồng độ của các cấu tử trong dung dịch khi cân bằng Khi cân bằng dung dịch thu đựơc có còn màu đỏ của phức FeSCN2+ không ? NaF = Na+ + F10-2 10-2 FeSCN2+ Fe3+ + SCN -1 = 10-3,03 Fe3+ +... 2+ 10-2 M và EDTA 2.10-2 M trong các môi trờng có pH là: 3; 7; 11 Biết: MgY 2 = 108,7; MgOH = 102,58 và H4Y có pK1 = 2,0; pK2 = 2,67; pK3 = 6,27; pK4 = 10,95 Giải: Cân bằng tạo phức: Mg2+ + Y4- MgY2Ngoài phản ứng tạo phức, trong dung dịch còn xảy ra các phản ứng phụ sau: * Phản ứng giữa ion Mg2+ với ion OHMg2+ + OH- MgOH+ MgOH+ = 102,58 * Phản ứng giữa ion Y4- với ion H+ Y4- + H+ HY3K4-1 = 1010,95 ... phần cấu tạo, phân tử phức chất bao gồm phần: 1- Cầu nội : gồm có chất tạo phức phối tử Số phối tử cầu nội gọi số phối trí phức chất Cầu nội đợc viết dấu móc vuông a) Chất tạo phức ion hay nguyên... bền phức phụ thuộc vào chất nguyên tử trung tâm phối tử VD: Các phức chất ion kim loại với halogenua có độ bền tăng dần từ Cl - đến ICác phức chất ion kim loại hoá trị cao thờng bền phức chất. .. thấp VD :Phức Fe(III) bền nhiều so với phức chất Fe(II) - Độ bền phức chất thay đổi theo chất dung môi VD: Phức [Co(SCN)4]2- nớc bền nhng dung môi nớc + axeton rợu iso amilic lại bền - Tính chất
Ngày đăng: 16/10/2015, 21:12
Xem thêm: CHUYÊN đề PHỨC CHẤT (5)