Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Ngµy so¹n: 05/09/2009 Buæi 1 Sù ®iÖn li PH cña dung dÞch vµ tÝnh nång ®é dung dÞch A. Lý thuyÕt cÇn n¾m v÷ng I.Sù ®iÖn li Qu¸ tr×nh ph©n li cña c¸c chÊt trong n-íc ra ion lµ sù ®iÖn li. Nh÷ng chÊt khi tan trong n-íc ph©n li ra ion gäi lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li , II. §é ®iÖn li §é ®iÖn li (anpha) cña chÊt ®iÖn li lµ tû sè gi÷a sè ph©n tö ph©n li ion (n) vµ tæng s« ph©n tö hoµ tan(n 0 ) n với 0 1 = n0 VÝ dô: Trong dd CH 3 COOH 0,043M cø 100 ph©n tö hoµ tan chØ cã 2 ph©n tö ph©n li ra ion, ®é ®iÖn li lµ: 2 =2% 100 Th«ng th-êng ta th-êng tÝnh ®é ®iÖn li cña c¸c chÊt theo c«ng thøc: c c0 Trong ®ã : c_ nång ®é chÊt tan ®· ph©n li ra ion c 0 _ nång ®é ch©t tan ban ®Çu III. Ph©n lo¹i chÊt ®iÖn li 1. ChÊt ®iÖn li yÕu. ChÊt ®iÖn li yÕu lµ chÊt khi tan vµo n-íc chØ cã mét phÇn sè ph©n tö hoµ tan ph©n li ra ion, phÇn cßn l¹i vÉn tån t¹i d-íi d¹ng ph©n tö trong dd. Nh÷ng chÊt ®iÖn li yÕu th-êng gÆp nh- axÝt yÕu(H 2 CO 3 , CH 3 COOH,H 2 S...), baz¬ yÕu (NH 3 ,Bi(OH) 2 , Mg(OH) 2 ...) Ph-¬ng tr×nh ®iÖn li: CHCOOH CHCOO + H 2. ChÊt ®iÖn li m¹nh. ChÊt ®iÖn li m¹nh lµ nh÷ng chÊt khi tan trong n-íc c¸c ph©n tö hoµ tan ®Òu ph©n li ra ion. Mét sè chÊt ®iÖn li m¹nh th-êng gÆp nh- axÝt m¹nh,baz¬ m¹nh, muèi tan... Ph-¬ng tr×nh ®iÖn li HCl H + Cl Na 2 SO 4 Na + SO 4 3. ¶nh h-ëng cña sù pha lo·ng ®Õn ®é ®iÖn li . Khi pha lo·ng dd ®é ®iÖn li cña c¸c chÊt ®Òu t¨ng. IV. TÝch sè ion cña nuíc vµ PH cña dung dÞch 1. TÝch s« ion cña n-íc N-íc lµ chÊt ®iÖn li rÊt yÕu : H2 O H + OH (1) K = [ H ][OH ] [ H 2 O] KH 2 ) = K [H2O] = [H ][OH ] KH 2 O gäi lµ tÝch sè ion cña n-íc, tÝch sè nµy lµ h»ng sè ë mét nhiÖt ®é x¸c ®Þnh. ë nhiÖt ®é 25 0 C : K = [H ][OH ] = 10 14 Nh- vËy trong m«i tr-êng trung tÝnh th× : [H ] = [OH ] =10 7 GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 1 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa KiÒm th× : [H ] < [OH ] Hay [OH ] >10 7 AxÝt th×: [H ] > [OH ] Hay [H ] >10 7 2. PH cña dung dÞch [H ] = 10 PH M . NÕu [H ] = 10 a th× PH = a Hay vÒ mÆt to¸n häc th× : PH = -log[H ] L-u ý vÒ c«ng thøc ®-êng chÐo Khi trén lÉn hai dung dÞch cña cïng mét chÊt tan ( hay cïng t¹o ra mét ion) th× ta cã thÓ tÝnh nång ®é cña dung dÞch thu ®-îc nh- sau: Gi¶ sö trén dung dÞch 1 cã nång ®é C1 víi thÓ tÝch V1 vµ dd 2 nång ®é C2 víi thÓ tÝch V2 ta thu ®-îc dd cã nång ®é C3. tÝnh C3 nh- sau: V1 C1 C2 - C3 C3 V2 C2 C1 - C3 C 2 C3 V1 Ta cã: = ta sÏ thu ®-îc 1 ph-¬ng tr×nh bËc nhÊt 1 Èn C3. V2 C1 C 3 VÝ dô: Trén lÉn 200 ml dung dÞch NaOH 0,1 M vµ 300 ml dung dÞch KOH 0,2 M . TÝnh pH cña dung dich thu ®-îc? H-ìng dÉn gi¶i: V× NaOH vµ KOH lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh nªn ta lu«n cã : [OH ] = Cm dd Nªn ta ¸p dông c«ng thøc ®-êng chÐo: 200ml 0,1 0,2 - C C 300ml 0,2 C - 0,1 0,2 C 200 = C 0,1 300 2C –0,2 = 0,6 - 3C 5C = 0,8 C = 0,14 [OH ] = 0,14 mµ = [H ][OH ] = 10 14 10 -14 10 -14 ) = [H ] = pH = - log( 0,14 0,14 L-u ý: 1)bµi tËp nµy ta cã thÓ tÝnh pOH nh- sau: [OH ] = 10 pOH hay pOH = -log [OH ] vµ pH + pOH = 14 Khi ®ã : pOH = -log[OH ] = -log 0,14 = 0,85 pH = 14 - 0,85 = 13,15. 2) Trong bµi tËp kh«ng ph¶I lóc nµo nång ®é cña H còng cho d-íi d¹ng 10 a mµ cã thÓ ë d¹ng x.10 a khi ®ã c¸ch tinh pH víi d¹ng sè x.10 a : Log x.10 a = log x - a Tøc lµ pH = log x + a B. Mét sè bµi tËp ¸p dông 1. Bµi tËp vÒ sù ®iÖn li vµ tÝnh PH cña dung dÞch ®¬n gi¶n. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 2 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Câu1)Tính pH của dung dịch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly của nó bằng 0,02. Câu2)Tính độ điện ly của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3,0. Câu 3: Một dung dịch H2SO4 có pH = 3. a. Hãy tính nồng độ H+ của dung dịch b. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch H2SO4 c. Để trung hòa 20 ml dung dịch trên cần 40 ml dung dịch NaOH hãy tính pH của dung dịch NaOH. Câu 4: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 9 Câu 5: a. Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400 ml dung dịch. b. Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1,000 M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M. Câu 6: Có 10 ml dung dịch HCl pH=2. Thêm bao nhiêu ml nước vào để thu được dung dịch có pH =3. Câu 7: Cho m gam Na vào nước ta thu được 1,2 lit dung dịch có pH =12. Tính m Ngµy so¹n: 07/09/2009 Ph¶n øng Axit –Baz¬ A. Lý thuyÕt cÇn n¾m v÷ng I. C¸c thuyÕt Axit –Baz¬ 1. ThuyÕt axit –baz¬ theo Areniut Axit lµ nh÷ng chÊt khi tan trong n-íc ph©n li ra cation H VÝ dô: HCl H + Cl CH3COOH CH3COO + H C¸c dung dÞch axit ®Òu cã mét sè tÝnh ch©t chung, ®ã lµ tÝnh chÊt cña cation H trong dung dÞch. Baz¬ lµ nh÷ng chÊt khi tan trong n-íc ph©n li ra anion OH VÝ dô : NaOH Na + OH Ba(OH)2 Ba 2 + OH C¸c dung dÞch baz¬ ®Òu cã mét sè tÝnh chÊt chung, ®ã lµ tÝnh chÊt cña anion OH trong dung dÞch Hidroxit l-ìng tÝnh lµ hidroxit khi tan trong n-íc võa cã thÓ ph©n li nh- axit,võa cã thÓ ph©n li nh- baz¬. VÝ dô: Zn(OH)2 Zn 2 + 2 OH Buæi 2 Zn(OH)2 2H + ZnO 22 §Ó thÓ hiÖn tÝnh axit cña Zn(OH) 2 ng-êi ta th-êng viÕt d-íi d¹ng H2ZnO2. 2. ThuyÕt Axit - Baz¬ theo Bronstet a. ThuyÕt Axit –Baz¬ theo Bronstet Axit lµ nh÷ng chÊt nh-êng pr«ton(H ). Baz¬ lµ nh÷ng chÊt nhËn pr«ton. Ph¶n øng axit –baz¬ : Axit VÝ dô1: CH3COOH + H2O GV: Lª §×nh Yªn. Baz¬ + H H3O + CH3COO S§T: 01699328160 3 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Trong ph¶n øng nµy, CH3COOH ®ãng vai trß lµ chÊt cho pr«ton nªn nã lµ axit, H 2O ®ãng vai trß lµ chÊt nhËn pr«ton nªn nã la baz¬ vµ ph¶n øng nghÞch th× H3O la chÊt cho pr«ton nªn nã la axit, CH3COO lµ chÊt nhËn pr«ton nªn nã lµ baz¬. C¸c c¨p CH3COOH vµ CH3COO , H3O vµ H2O lµ nh÷ng cÆp axit baz¬ liªn hîp cña nhau. VÝ dô 2: Cho qu¸ tr×nh ph©n li t¹o ra OH cña NH3 nhhw sau NH3 + H2O NH 4 + OH H·y x¸c ®Þnh c¸c chÊt ®ãng vai trß lµ axit, baz¬ ? x¸c ®Þnh cÆp axit baz¬ liªn hîp? KÕt luËn: - Ph©n tö H2O cã thÓ lµ axit hoÆc baz¬. VËy H2O lµ chÊt l-ìng tÝnh. - Theo thuyÕt Bronstet , axit baz¬ cã thÓ lµ ph©n t- hoÆc ion. C©u hái cñng cè: So s¸nh kh¸I niÖm axit-baz¬ theo Areniut vµ theo Bronstet? b. H»ng sè ph©n li axit –baz¬. *H»ng sè ph©n li axit: VÝ dô: : CH3COOH H + CH3COO [ H ][CH 3 COO ] Ka = (1) [CH 3 COOH ] Hay cã thÓ viÕt qu¸ tr×nh ph©n li cña CH3COOH nh- sau: CH3COOH + H2O H3O + CH3COO Khi ®ã biÓu thøc tÝnh h»ng sè ph©n li axit: [ HO3 ][CH 3 COO ] Ka = (2) [CH 3 COOH ] Trong dung dÞch lo·ng th× nång ®é H2O coi nh- kh«ng ®æi nªn trong biÓu thøc tÝnh Ka kh«ng cã mÆt nång ®é cña n-íc. KÕt luËn: Ka lµ h»ng sè ph©n li axit. Gi¸ trÞ cña Ka chØ phô thuéc vµo b¶n chÊt cña axit vµ nhiÖt ®é. Gi¸ trÞ Ka cµng nhá th× lùc axit cµng yÕu. H»ng sè ph©n li baz¬ VÝ dô: [ NH 4 ][OH ] NH3 + H2O NH 4 + OH Kb = (3) [ NH 3 ] CH3COO + H2O CH3COOH + OH Kb = [CH 3 COOH ][OH ] (4) [CH 3 COO ] Kb lµ h»ng sè ph©n li baz¬. Gi¸ trÞ cña Kb chØ phô thuéc vµo b¶n chÊt cña baz¬ vµ nhiÖt ®é. Gi¸ trÞ Kb cµng nhá lùc baz¬ cµng yÕu. B. Bµi tËp ¸p dông C©u 1: Tinh pH của axit CH3COOH 0,1M .Biết Ka = 1.75.10 5 . H-íng dÉn gi¶i: Ta cã ph-¬ng tr×nh ®iÖn li: Ban ®Çu ®iÖn li Sau ®iÖn li Ka = CH3COOH H + 0,1M x 0,1-x 0M x x 0M x x = 1.75.10 5 [ H ][CH 3 COO ] = [CH 3 COOH ] x.x 0.1 x CH3COO Ka x 2 + 1.75.10 5 .x 1.75.10 6 = 0 Gi¶i Ph-¬ng tr×nh bËc 2 ra ta tim ®-îc x = GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 4 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa pH = - log Bµi tËp t-¬ng tù: C©u 2:TÝnh pH cña dung dÞch chøa HCl 0,01M vµ CH3COOH 2M biÕt Ka = 1,75.10 5 C©u 3:T×m nång ®é cña c¸c chÊt vµ ion trong dung dÞch NH 3 1M biÕt Kb = 1.85. 10 5 C©u 4: Tinh độ điện li của axit CH3COOH 0,1M .Biết pH của dung dịch này là 2,9 . H-íng dÉn gi¶i: C«ng thøc tÝnh ®é ®iÖn li: = [H ] CM Bµi tËp t-¬ng tù: C©u 5:Tinh pH của dung dịch HCOOH 0,092% cã khối lng riªng d =1gam/ml và độ điện li =5%. C©u 6: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M cã hằng số ph©n li axit Ka = 1,8.10-5. TÝnh pH của dung dịch C©u 7:Dung dÞch NH3 vµ dung dÞch NaOH cã cïng nång ®é mol/l. PH cña 2 dung dÞch t-¬ng øng lµ x vµ y. T×m Quan hÖ gi÷a x vµ y lµ (gi¶ thiÕt ®é ®iÖn ly cña NH3 lµ 10%). C©u 8:Dung dÞch HCl vµ dung dÞch CH3COOH cïng nång ®é mol/l.PH cña 2 dung dÞch t-¬ng ®-¬ng lµ x vµ y.T×m quan hÖ gi÷a x vµ y ( cña CH3COOH lµ 1%) ngà y soạ n 12/09/2009 Buæi 3,4 Phản ứng trao đổi ion và áp dụng định luật bảo toàn điện tích – phƣơng trình ion thu gọn trong giải toán hoá học. A. I. Lý thuyÕt cÇn n¾m v÷ng. Ph¶n øng trao ®æi ion vµ ph-¬ng tr×nh ion thu gän. §iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng trao ®æi ion. - Ph¶n øng t¹o chÊt kÕt tña: Vd: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Ph-¬ng tr×nh ion thu gän cña ph¶n øng trªn: Ba 2 + SO 24 - Ph¶n øng t¹o ra chÊt khÝ: Vd: 2 HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Ph-¬ng tr×nh ion thu gän: 2H + CO 32 CO2 + H2O - Ph¶n øng t¹o n-íc Vd: HCl + NaOH NaCl + H2O GV: Lª §×nh Yªn. BaSO4 S§T: 01699328160 5 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Ph-¬ng tr×nh ion thu gän: H + OH H2 O Ph¶n øng t¹o n-íc lµ ph-¬ng tr×nh ion thu gän chung cña ph¶n øng axit –baz¬. - Ph¶n øng t¹o chÊt ®iÖn li yÕu( axit yÕu) Vd: HCl + CH3COONa NaCl + CH3COOH Ph-¬ng tr×nh ion thu gän: CH3COO + H CH3COOH CH3COOH lµ chÊt ®iÖn li yÕu. II. Mét sè chó ý 1. Sö dông ph-¬ng tr×nh ion thu gän trong gi¶i to¸n - thùc tÕ gi¶i bµi tËp theo ph-¬ng tr×nh ion thu gän tu©n theo ®Çy ®ñ c¸c b-íc cña mét bµi tËp ho¸ häc nh-ng quan träng lµ viÖc viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng : §ã lµ sù kÕt hîp cña c¸c ion víi nhau. - Muèn viÕt ®-îc viÕt ®-îc ph-¬ng tr×nh ion thu gän, häc sinh ph¶i n¾m ®-îc b¶ng tÝnh tan, tÝnh bay h¬i, tÝnh ®iÖn li yÕu cña c¸c chÊt, thø tù c¸c chÊt x¶y ra trong dung dÞch. - Víi ph-¬ng ph¸p sö dông ph-¬ng tr×nh ion thu gän nã cã thÓ sö dông cho nhiÒu lo¹i ph¶n øng : Trung hoµ, trao ®æi, oxi ho¸ - khö, ... MiÔn lµ x¶y ra trong dung dÞch, Sau ®©y t«i xin phÐp ®i vµo cô thÓ mét sè lo¹i 2. §Þnh luËt b¶o toµn ®iÖn tÝch Trong dung dÞch tæng sè ®iÖn tÝch ©m ph¶I b»ng tæng sè ®iÖn tÝch d-¬ng. Vd: cho dung dÞch chøa c¸c ion sau: a mol Na , b mol Ba 2 , c mol OH vµ d mol NO 3 . Ta lu«n cã ph-¬ng tr×nh: a + 2b = c + d III. Mét sè d¹ng bµi tËp 1) Bµi tËp axit t¸c dông víi hçn hîp baz¬ Bµi tËp 1 :Mét dung dÞch A chøa HCl vµ H2SO4 theo tØ lÖ mol 3 : 1. §Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch A cÇn 50 ml dung dÞch NaOH 0,5 M. a, TÝnh nång ®é mol cña mçi axit. b, 200 ml dung dÞch A trung hoµ hÕt bao nhiªu ml dung dÞch baz¬ B chøa NaOH 0,2 M vµ Ba(OH) 2 0,1 M ? c, TÝnh tæng khèi l-îng muèi thu ®-îc sau ph¶n øng gi÷a dung dÞch A vµ B ? H-íng dÉn §©y lµ nh÷ng ph¶n øng gi÷a 1 Baz¬ vµ 2 Axit vµ 2 Baz¬ vµ 2 Axit (cã kÌm theo theo t¹o kÕt tña). VËy nªn nÕu gi¶i ph-¬ng ph¸p b×nh th-êng sÏ rÊt khã kh¨n trong viÖc lËp ph-¬ng tr×nh ®Ó gi¶i hÖ. Nªn ta sö dông ph-¬ng tr×nh ion thu gän. a. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trung hoµ H+ + OH- H2O (1) Gäi sè mol H2SO4 trong 100 ml ddA lµ x => sè mol HCl lµ 3x nH = 2 x + 3 x = 5 x (mol) nOH = 0,5 . 0,05 = 0,025 (mol) nH = nOH hay 5 x = 0,025 => x = 0,005 CM (HCl) = 3.0,005 = 0,15 (M) 0,1 CM (H 2 SO 4 ) = 0,005 = 0,05 (M) 0,1 b. Gäi thÓ tÝch dung dÞch B lµ V (lit). Trong 200 ml ddA : nH = 2. 5 x = 0,05 (mol) Trong V (lit) ddB : nOH = 0,2 . V + 2. 0,1. V = 0,4 V (mol) nH GV: Lª §×nh Yªn. = nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml) S§T: 01699328160 6 Tr-êng THPT C« T« c. TÝnh tæng khèi l-îng c¸c muèi. m C¸c muèi = m cation Tæ: Sinh - hãa m anion + = mNa + mBa 2 + mCl + mSO 2 4 = 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g) Bµi tËp 2 :Cho 200 ml dung dÞch A chøa HCl 1 (M) vµ HNO3 2(M) t¸c dông víi 300 ml dung dÞch B chøa NaOH 0,8 (M) vµ KOH (ch-a râ nång ®é) thu ®-îc dung dÞch C. BiÕt r»ng ®Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch C cÇn 60 ml dung dÞch HCl 1 M, tÝnh : a, Nång ®é ban ®Çu cña KOH trong dung dÞch B. b, Khèi l-îng chÊt r¾n thu ®-îc khi c« c¹n toµn bé dung dÞch C. H-íng dÉn B×nh th-êng ®èi víi bµi nµy ta ph¶i viÕt 4 ph-¬ng tr×nh gi÷a 2 axit víi 2 baz¬. Nh-ng nÕu ta viÕt ph-¬ng tr×nh ë d¹ng ion ta chØ ph¶i viÕt 1 ph-¬ng tr×nh ion thu gän cña ph¶n øng trung hoµ. a. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trung hoµ : H+ + OH- H2O Trong 200 (ml) ddA : nH = 0,2 . 1 + 0,2 . 2 = 0,6 (mol) Trong 300 (ml) ddB : nOH = 0,3 . 0,8 + 0,3 . a = 0,24 + 0,3.a (a : nång ®é mol cña KOH). Trong dung dÞch C cßn d- OHTrong 100 (ml) dd C : nOH = nH Trong 500 (ml) dd C : nOH = 0,06 . 5 = 0,3 (mol). = 1. 0,06 = 0,06 (mol) nOH = (0,24 + 0,3.a) – 0,6 = 0,3.a – 0,36 (mol) Ta cã : 0,3.a – 0,36 = 0,3 => a = 0,66/0,3 = 2,2 (M). b. Khèi l-îng chÊt r¾n khi c« c¹n toµn bé dd C. §èi víi bµi nµy nÕu gi¶i víi ph-¬ng ph¸p b×nh th-êng sÏ gÆp khã kh¨n, v× cã thÓ tÝnh ®-îc khèi l-îng c¸c muèi nh-ng kh«ng tÝnh ®-îc khèi l-îng baz¬ v× ta kh«ng biÕt baz¬ nµo d-. VËy bµi nµy ta sÏ sö dông ph-¬ng tr×nh ion, thay v× tÝnh khèi l-îng c¸c muèi vµ baz¬ ta ®i tÝnh khèi l-îng c¸c ion t¹o ra c¸c chÊt ®ã. Ta cã : m ChÊt r¾n = mNa + mK + mCl + mNO 3 + mOH d- mNa = 0,24. 23 = 5,52 (g) mK = 0,3 . 2,2 . 39 = 25,74 (g) mCl = 0,2 . 35,5 = 7,1 (g) mNO = 0,4 . 62 = 24,8 (g) 3 nOH d- = 0,3.a – 0,36 = 0,3 . 2,2 – 0,36 = 0,3 (mol) mOH d- = 0,3 . 17 = 5,1 (g). m ChÊt r¾n = mNa + mK + mCl + mNO 3 + mOH d- = 68,26 (g). Bµi tËp 3 : a, Cho dung dÞch NaOH cã pH = 13 (dung dÞch A). §Ó trung hoµ 10 ml dung dÞch A cÇn 10 ml dung dÞch B chøa 2 axit HCl vµ H2SO4. X¸c ®Þnh pH cña dung dÞch B ? b, Trén 100 ml dung dÞch A víi 100 ml dung dÞch Ba(OH) 2 a (M), thu ®-îc dung dÞch C. §Ó trung hoµ dung dÞch 500 ml dung dÞch C cÇn 350 ml dung dÞch B. X¸c ®Þnh nång ®é mol Ba(OH)2. H-íng dÉn GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 7 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa §©y lµ nh÷ng ph¶n øng gi÷a 1 Baz¬ vµ 2 Axit vµ 2 Baz¬ vµ 2 Axit (cã kÌm theo theo t¹o kÕt tña), vµ cã liªn quan ®Õn pH dung dÞch. VËy nªn nÕu gi¶i ph-¬ng ph¸p b×nh th-êng sÏ rÊt khã kh¨n trong viÖc lËp ph-¬ng tr×nh ®Ó gi¶i hÖ. Nªn ta sö dông ph-¬ng tr×nh ion thu gän. a. Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng trung hoµ ddA víi ddB H+ + OH- H2O (1) Dd NaOH (ddA) cã pH = 13 H = 10-13 (M) OH = 10-1 (M). Trong 10 ml = 10-2 (l) dung dÞch A cã : Sè mol OH- : nOH = 10-2.10-1 = 10-3 (mol) theo pt (1) cã : nOH = nH = 10-3 (mol) Trong 10 (ml) = 10-2(l) dung dÞch B cã : nH = 10-3 (mol) H = 10-3 / 10-2 = 10-1 (M) => pHB = 1. b. Trén 100 ml A + 100 ml Ba(OH)2 a(M) => 200 ml dd C. => nOH dd C = 10-2 + 0,2 . a (mol). Trong 500 ml dd C cã : nOH = 2,5. 10-2 + a (mol). Trong 350 ml dd B cã : nH = 3,5. 10-2 (mol). Theo pt (1) cã : 2,5. 10-2 + a = 3,5 . 10-2 => a = 10-2 (M) * Bµi tËp vÒ nhµ 1/ Cho 40 ml dung dÞch HCl 0,75 M vµo 160 ml dung dÞch chøa ®ång thêi Ba(OH) 2 0,08 M vµ KOH 0,04 M. TÝnh pH cña dung dÞch thu ®-îc. Cho biÕt : H . OH = 10-14 (§Ò thi TS§H khèi A – 2004) 2/ Trén dung dÞch A chøa NaOH vµ dung dÞch B chøa Ba(OH) 2 theo thÓ tÝch b»ng nhau ®-îc dung dÞch C. Trung hßa 100 ml dung dÞch C cÇn dïng hÕt 35 ml dung dÞch H2SO4 2M vµ thu ®-îc 9,32 gam kÕt tña. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c dung dÞch A vµ B. CÇn ph¶i trén bao nhiªu ml dung dÞch B víi 20 ml dung dÞch A ®Ó thu ®-îc dung dÞch hßa tan võa hÕt 1,08 gam Al. (§Ò thi TS§H B¸ch khoa –1989) 3/ TÝnh thÓ tÝch dd Ba(OH)2 0,04M cÇn cho vµo 100ml dd gåm HNO3 0,1M vµ HCl 0,06 M cã ®Ó pH cña dd thu ®ù¬c = 2,0. (§Ò thi TS§H SP – 2001) 4/ a/ Cho hçn hîp gåm FeS2 , FeCO3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng d- thu ®-îc dung dÞch A vµ hçn hîp khÝ B gåm NO2 vµ CO2 . Thªm dung dÞch BaCl2 vµo dung dÞch A. HÊp thô hçn hîp khÝ B b»ng dung dÞch NaOH d-. ViÕt ph-¬ng tr×nh ph©n tö vµ ph-¬ng tr×nh ion thu gon cña c¸c ph¶n øng x¶y ra. b/ Trén 200 ml dung dÞch HCl 0,1M vµ H2SO4 0,05M víi 300 ml dung dÞch Ba(OH)2 cã nång ®é a mol/l thu ®-îc m gam kÕt tñavµ 500 ml dung dÞch cã pH = 13. TÝnh a vµ m. (§Ò thi TS§H khèi B – 2003) 5/ Cho hai dung dÞch H2SO4 cã pH =1 vµ pH = 2. Thªm 100 ml dung dÞch KOH 0,1M vµo 100 ml mçi dung dÞch trªn. TÝnh nång ®é mol/l cña c¸c dung dÞch thu ®-îc. (§Ò thi TS§H khèi B – 2002) 6/ Hßa tan mét mÉu hîp kim Ba-Na ( víi tû lÖ sè mol lµ 1: 1 ) vµo n-íc thu ®-îc dung dÞch A vµ 6,72 lÝt H2 (®ktc). a/ CÇn dïng bao nhiªu ml dung dÞch HCl cã pH = 1,0 ®Ó trung hßa 1/10 dung dÞch A. b/ Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 1/10 dung dÞch A th× thu ®-îc 2,955 gam kÕt tña . TÝnh V. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 8 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa c/ Thªm m gam NaOH vµo 1/10 dung dÞch A thu ®-îc dung dÞch B. Cho dung dÞch B t¸c dông víi 100 ml dung dÞch Al2(SO4)3 0,2M thu ®-îc kÕt tña C. TÝnh m ®Ó cho l-îng kÕt tña C lµ lín nhÊt, bÐ nhÊt. TÝnh khèi l-îng kÕt tña lín nhÊt, bÐ nhÊt. (Bé ®Ò thi TS – 1996) 7/ Hoµ tan 7,83 (g) mét hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i kiÒm A, B thuéc 2 chu kú kÕ tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn ®-îc 1lit dung dÞch C vµ 2,8 lit khÝ bay ra (®ktc) a, X¸c ®Þnh A,B vµ sè mol A, B trong C. b, LÊy 500 ml dung dÞch C cho t¸c dông víi 200 ml dung dÞch D chøa H 2SO4 0,1 M vµ HCl nång ®é x. TÝnh x biÕt r»ng dung dÞch E thu ®-îc trung tÝnh. c, TÝnh tæng khèi l-îng muèi thu ®-îc sau khi c« c¹n dung dÞch E. ( PP gi¶i to¸n ho¸ v« c¬ - TS NguyÔn Thanh KhuyÕn) 8/ Mét dung dÞch A chøa HNO3 vµ HCl theo tØ lÖ mol 2 :1. a, BiÕt r»ng khi cho 200 ml dung dÞch A t¸c dông víi 100 ml NaOH 1 M th× l-îng axit d- trong A t¸c dông võa ®ñ víi 50 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2 M. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit trong dung dÞch A. b, NÕu trén 500 ml dung dÞch A víi 100 ml dung dÞch B chøa NaOH 1 M vµ Ba(OH)2 0,5 M th× dung dÞch C thu ®-îc cã tÝnh axit hay baz¬ ? c, Ph¶i thªm vµo dung dÞch C bao nhiªu lit dung dÞch A hoÆc dung dÞch B ®Ó cã ®-îc dung dÞch D trung tÝnh ? d, C« c¹n dung dÞch D. TÝnh khèi l-îng muèi khan thu ®-îc. ( PP gi¶i to¸n ho¸ v« c¬ - TS NguyÔn Thanh KhuyÕn) 9/ 100 ml dung dÞch X chøa H2SO4 vµ HCl theo tØ lÖ mol 1 : 1. §Ó trung hoµ 100 ml dung dÞch X cÇn 400 ml dung dÞch NaOH 5% ( d = 1,2 g/ml) a, TÝnh nång ®é mol cña mçi axit trong dung dÞch X. b, NÕu C% NaCl sau ph¶n øng lµ 1,95. TÝnh khèi l-îng riªng cña dung dÞch X vµ nång ®é % cña mçi axit trong dung dÞch X ? c, Mét dung dÞch Y chøa 2 baz¬ NaOH vµ Ba(OH)2. BiÕt r»ng 100 ml dung dÞch X trung hoµ võa ®ñ 100 ml dung dÞch Y ®ång thêi t¹o ra 23,3 gam kÕt tña. Chøng minh Ba2+ trong dung dÞch Y kÕt tña hÕt. TÝnh nång ®é mol cña mçi baz¬ trong dung dÞch Y. ( PP gi¶i to¸n ho¸ v« c¬ - TS NguyÔn Thanh KhuyÕn) 10/ Thªm 100 ml n-íc vµo 100 ml dung dÞch H2SO4 ®-îc 200 ml dung dÞch X (d = 1,1 g/ml). a, BiÕt r»ng 10 ml dung dÞch X trung hoµ võa ®ñ 10 ml dung dÞch NaOH 2 M, TÝnh nång ®é mol vµ khèi l-îng riªng d cña dung dÞch H2SO4 ban ®Çu. b, LÊy 100 ml dung dÞch X, thªm vµo ®ã 100 ml dung dÞch HCl ®-îc 200 ml dung dÞch Y. Khi trung hoµ võa ®ñ 100 ml dung dÞch X b»ng 200 ml dung dÞch NaOH th× thu ®-îc 2 muèi víi tØ lÖ khèi l-îng : mNaCl : mNa SO = 1,17 2 4 TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch HCl vµ NaOH. ( PP gi¶i to¸n ho¸ v« c¬ - TS NguyÔn Thanh KhuyÕn) 2) Bµi tËp oxit axit t¸c dông víi dung dÞch kiÒm Bµi tËp : Cã 200 ml dung dÞch A gåm : NaOH 1M vµ KOH 0,5 M. Sôc V lit khÝ CO 2 ë ®ktc víi c¸c tr-êng hîp V1 = 2,24 lit, V2 = 8,96 lit, V3 = 4,48 lit. Thu ®-îc dung dÞch B, c« c¹n B thu ®-îc m gam chÊt r¾n khan. TÝnh m trong c¸c tr-êng hîp ? H-íng dÉn gi¶i §èi víi bµi nµy nÕu dïng ph-¬ng tr×nh ph©n tö sÏ gÆp nhiÒu khã kh¨n lËp hÖ rÊt dµi dßng. V× vËy khi gÆp d¹ng nµy ta nªn gi¶i theo ph-¬ng tr×nh ion. TH1 : V1 = 2,24 lit CO2 ®ktc 2,24 nCO = = 0,1 mol 2 22,4 nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol nOH 0,3 = > 2 chØ t¹o ra muèi trung tÝnh CO 32 0,1 nCO2 GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 9 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa 2 -CO2 + 2 OH CO 3 + H2O 0,1 0,3 0,1 C« c¹n dung dÞch B khèi l-îng chÊt r¾n khan lµ khèi l-îng c¸c ion t¹o ra c¸c muèi : m = mK + mNa + mCO 2 + mOH d3 = 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 60 + (0,3 – 0,2).17 = 16,2 (g) TH2 : V2 = 8,96 lit CO2 ®ktc 8,96 nCO = = 0,4 mol 2 22,4 nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol nOH 0,3 = < 1 chØ t¹o ra muèi axit HCO 3 0,4 nCO2 CO2 + OH-- HCO 3 0,4 0,3 0,3 C« c¹n dung dÞch B khèi l-îng chÊt r¾n khan lµ khèi l-îng c¸c ion t¹o ra c¸c muèi : m = mK + mNa + mHCO 3 = 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,3. 61 = 26,6 (g) TH3 : V3 = 4,48 lit CO2 ®ktc 4,48 nCO = = 0,2 mol 2 22,4 nOH = 0,2.1 + 0,2.0,5 = 0,3 mol n 0,3 1 < OH = < 2 t¹o ra 2 muèi axit HCO 3 vµ CO 32 0,2 nCO2 CO2 + OH-- HCO 3 a a a -CO2 + 2 OH CO 32 + H2O b 2b b a + b = 0,2 (1) a + 2b = 0,3 (2) Gi¶i hÖ cã a = b = 0,1 mol C« c¹n dung dÞch B khèi l-îng chÊt r¾n khan lµ khèi l-îng c¸c ion t¹o ra c¸c muèi : m = mK + mNa + mHCO + mCO 2 3 3 = 0,2.0,5. 39 + 0,2.1. 23 + 0,1. 61 + 0,1. 60 = 20,6 (g) * Bµi tËp vÒ nhµ 1/ Cã 1 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm Na2CO3 0,1M vµ (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43 gam hçn hîp BaCl2 vµ CaCl2 vµo dung dÞch ®ã. Sau khi c¸c ph¶n øng kÕt thóc thu ®-îc 39,7 gam kÕt tña A vµ dung dÞch B. a/ TÝnh khèi l-îng c¸c chÊt trong kÕt tña A. b/ Chia dung dÞch B thµnh 2 phÇn b»ng nhau: PhÇn I: cho dung dÞch axit HCl d- vµo, sau ®ã c« c¹n dung dÞch vµ nung chÊt r¾n sau c« c¹n ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l-îng kh«ng ®æi thu ®-îc chÊt r¾n X. TÝnh % khèi l-îng chÊt r¾n X. Thªm tõ tõ 270 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2M vµo phÇn II sau ®ã ®un nhÑ ®Ó khÝ bay ra. H·y cho biÕt tæng khèi l-îng dung dÞch gi¶m bao nhiªu gam? Gi¶ sö n-íc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ. (§Ò 3 - §TTS§H – 1996) 2/ Hßa tan hoµn toµn m1 gam kim lo¹i kiÒm A vµo n-íc, ®-îc dung dÞch X vµ V1 lÝt khÝ bay ra. Cho V2 lÝt khÝ CO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch X, ®-îc dung dÞch Y chøa m2 gam chÊt tan. Cho GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 10 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa dung dÞch Y t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra V2 lÝt khÝ . C¸c thÓ tÝch khÝ ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. a, Cho V2 = V3. H·y biªn luËn thµnh phÇn chÊt ta trong dung dÞch Y theo V1 vµ V2. b, Cho V2=5/3V1: - H·y lËp biÓu thøc tÝnh m1 theo m2 vµ V1. - Cho m2 = 4,42 gam; V1 = 0,672 lÝt. H·y tÝnh m1 vµ tÝnh nguyªn tö khèi cña A. (§Ò 7 - §TTS§H – 1996) 3/ Cho tõ tõ dung dÞch A chøa x mol HCl vµo dung dÞch B chøa y mol Na 2CO3. Sau khi cho hÕt A vµo B ta ®-îc dung dÞch C. Hái trong dung dÞch C cã nh÷ng chÊt g×? Bao nhiªu mol ( tÝnh theo x, y). NÕu x = 2y th× pH cña dung dÞch C b»ng bao nhiªu sau khi ®un nhÑ ®Ó ®uæi hÕt khÝ. (§Ò 13 - §TTS§H – 1996) 4/ Hßa tan hoµn toµn 11,2 gam CaO vµo n-íc thu ®-îc dung dÞch A. 1/ NÕu cho khÝ CO2 sôc qua dung dÞch A vµ sau khi kÕt thóc thÝ nghiÖm thÊy cã 2,5 gam kÕt tña. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng. 2/ Hßa tan hoµn toµn 28,1 gam hçn hîp X gåm BaCO3 vµ MgCO3 (chiÕm a% vÒ khèi l-îng) trong dung dÞch HCl d- thu ®-îc khÝ CO2. HÊp thô khÝ CO2 b»ng dung dÞch A. a/ Chøng minh r»ng sau ph¶n øng thu ®-îc kÕt tña. b/ Víi gi¸ trÞ nµo cña a th× l-îng kÕt tña thu ®-îc lµ cùc ®¹i ? cùc tiÓu ? TÝnh khèi l-îng kÕt tña ®ã. (§Ò 13 - §TTS§H – 1996) 5/ Cho 17,4 gam hçn hîp bét A gåm Al, Fe, Cu vµo 400 ml dung dÞch CuSO 4 nång ®é 0,875M khuÊy ®Òu cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn . Sau ph¶n øng, thu ®-îc dung dÞch X vµ kÕt tña B gåm 2 kim lo¹i cã khèi l-îng lµ 31,6 gam. Cho B vµ dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng d- th× thu ®-îc 11,76 lit khÝ SO2 ( ®o ë ®ktc) a, ViÕt c¸c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b, TÝnh khèi l-îng c¸c kim lo¹i trong 17,4 gam hçn hîp A. c, TÝnh thÓ tÝch dung dÞch Y gåm Ba(OH)2 0,25M vµ NaOH 0,3 M cÇn cho vµo dung dÞch X ®Ó kÕt tña hoµn toµn c¸c ion kim lo¹i trong dung dÞch X. Läc lÊy kÕt tña , ®em nung trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao. - ViÕt PTP¦ . (§èi víi c¸c ph¶n øng x¶y ra trong dung dÞch yªu cÇu viÕt ë d¹ng ion thu gän). - TÝnh khèi l-îng chÊt r¾n thu ®-îc sau ph¶n øng. ( Gi¶ thiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ BaSO4 coi nh- kh«ng bÞ nhiÖt ph©n ) 6/ Mét hçn hîp X gåm 2 muèi Na2CO3 cã khèi l-îng lµ 17,5 (g). Khi thªm tõ tõ vµ khuÊy ®Òu 0,8 lit dung dÞch HCl 0,25 M vµo dung dÞch chøa 2 muèi trªn th× cã khÝ CO2 tho¸t ra (®ktc) vµ dung dÞch Y. Thªm dung dÞch Ca(OH)2 d- vµo dung dÞch Y thu ®-îc kÕt tña A. a, TÝnh khèi l-îng mçi muèi trong X vµ kÕt tña A ? b, Thªm x (g) NaHCO3 vµo hçn hîp X thu ®-îc hçn hîp Z. Còng lµm thÝ nghiÖm nh- trªn, thÓ tÝch HCl lµ 1 lit thu ®-îc dung dÞch T. Khi thªm dung dÞch Ca(OH)2 vµo dung dÞch T ®-îc 30 (g) kÕt tña A. X¸c ®Þnh khèi l-îng CO2 vµ tÝnh X ? Ngµy so¹n: 25/09/2009 Buæi 5 Nit¬ - Photpho KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn nhí vµ bµi tËp vÒ nit¬ I. Nit¬ vµ mét sè hîp chÊt cña nit¬ 1. Nit¬ Do cã liªn kÕt ba trong ph©n tö kh¸ bÒn v÷ng nªn ë ®iÒu kiÖn th-êng nit¬ kh¸ tr¬ vÒ mÆt ho¸ häc. Khi cã nhiÖt ®é cao, nit¬ trë nªn ho¹t ®éng ho¸ häc kh¸ m¹nh. C¸c sè oxh cã thÓ cã cña nit¬ lµ: -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 v× thÕ nit¬ vïa thÓ hiÖn tÝnh khö vïa thÓ hiÖn tÝnh oxh. a) TÝnh oxi ho¸: - T¸c dông víi hidro: N2 + 3H2 2NH3 H 92kJ GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 11 A. Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Chó ý: §©y lµ ph¶n øng thuËn nghÞch nªn hiÖu suet cña ph¶n øng lu«n nhá h¬n 100%. V× thÕ nªn chó ý vÒ d¹ng bµi tËp liªn quan ®Õn hiÖu su©t ph¶n øng ®iÒu chÕ NH3. T¸c dông víi kim lo¹i; Ph-¬ng tr×nh tæng qu¸t: N2 + M M3Nn Nitrua kim lo¹i chØ cã Liti ph¶n øng ë ®k th-êng cßn mét sè kim lo¹i cÇn nhiÖt ®é cao. b)TÝnh khö - Ph¶n øng víi oxi: N2 + O2 2NO H 180kJ Trong kh«ng khÝ th× khÝ NO kh«ng bÒn: 2 NO + O2 2 NO2 2. Hîp chÊt cña nit¬ a) Amoniac vµ Muèi amoni NH3 ThÓ hiÖn tÝnh baz¬ yÕu NH3 + H2O = NH 4 + OH -T¸c dông víi axit Muèi Amoni -T¸c dông víi dd muèi cña Hidroxit l-ìng tÝnh: Al 3 + 3 NH3 + H2O Al(OH)3 + 3 NH 4 Kh¶ n¨ng t¹o phøc: Vd: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4] 2 + OH ThÓ hiÖn tÝnh khö: t0 - T¸c dông víi oxi: 4 NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O , xt 4 NH3 + 5O2 t 2NO + 6H2O t0 -T¸c dông víi oxit kim lo¹i: 2NH3 + 3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O * Muèi Amoni T¸c dông víi dd kiÒm gi¶I phãng ammoniac NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O Ph¶n øng nhiÖt Ph©n Gèc axit kh«ng cã tÝnh oxh t0 NH4Cl NH3 + HCl Gèc axit cã tÝnh oxh t0 NH4NO2 N2 + 2H2O t0 NH4NO3 N2O + 2H2O Bµi tËp vÒ nit¬ vµ hîp chÊt nit¬ Bµi 1: ViÕt ph-¬ng tr×nh ho¸ häc , nªu v¾n t¾t hiÖn t-îng vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¸y ra khi cho HN3d- lÇn l-ît t¸c dông víi H2O, khÝ HCl, dd H2SO4, FeCl3, CuSO4, AgCl/H2O, O2, Cl2, CuO, Na nãng ch¶y. Cho biÕt vai trß cña NH3 trong ph¶n øng nµy H-ìng dÉn gi¶i: 1) NH3 + H2O = NH 4 + OH 2) NH3 + HCl NH4Cl 3) NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 4)3 NH3 + FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl 0 - II. Bµi 2: Ph¶i dïng bao nhiªu lÝt khÝ Hi®ro vµ lÝt khÝ nit¬( 25oC vµ 1atm) ®Ó ®iÒu chÕ 17 gam NH3, biÕt hiÖu suÊt chuyÓn ho¸ thµnh amoniac lµ 25%. NÕu dïng dd HCl 10% ( d= 1,1g/ml) ®Ó trung hoµ l-îng amoni¾c trªn th× cÇn bao nhiªu ml? H-ìng dÉn gi¶i: ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ammoniac råi gi¶ sö hiÖu siÊt ®¹t 100% GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 12 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Bµi 3: 60 gam kim lo¹i R t¸c dông hÕt víi nit¬ t¹o thµnh nØtua. L-îng khÝ t¹o ra khi thuû ph©n nØtua ®ã ®-îc oxi ho¸ ( cã chÊt xóc t¸c ) t¹o thµnh 21,96 lÝt ( ®ktc) khÝ NO, TØ lÖ ®-îc chuyÓn thµnh NO lµ 98%. X¸c ®Þnh tªn cña kim lo¹i R nãi trªn Bµi 4:Trung hoµ 50ml dung dÞch NH3 th× cÇn 25ml dung dÞch HCl 2M. §Ó trung hoµ còng l-îng dung dÞch NH3 ®ã cÇn bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 1M ? TÝnh thÓ tÝch N2 ( ®ktc ) thu ®-îc khi nhiÖt ph©n 40g NH4NO2 ? Bµi 5:Cho 1,5 lit NH3 ®i qua èng sø ®ùng 16 gam CuO nung nãng thu ®-îc chÊt r¾n A vµ gi¶i phãng khÝ B .§Ó t¸c dông võa ®ñ víi chÊt r¾n A cÇn mét Vml dung dÞch HCl 2M TÝnh V? Bµi 6:Cho dung dÞch Ba(OH)2 d- vµo 10 ml dung dÞch X cã chøa c¸c ion: NH4+, SO42-, NO3- th× cã 23,3 gam mét kÕt tña ®-îc t¹o thµnh vµ ®un nãng th× cã 6,72 lÝt (®ktc) mét chÊt khÝ bay ra. TÝnh C M cña (NH4)2SO4 vµ NH4NO3 trong dung dÞch X Bµi 7:CÇn lÊy bao nhiªu lÝt hçn hîp N2 vµ H2 (®ktc) ®Ó ®iÒu chÕ ®-îc 51g NH3 biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 25% ? Chủ đề : Thành phần hỗn hợp khí và áp suất Bài 1. Trộn 15 ml NO với 50 ml không khí. Tính thể tích NO 2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Bài 2. Trộn 5 ml hỗn hợp N2 và NO với 2,5 ml không khí, thu đƣợc hỗn hợp khí có thể tích 7 ml. Thêm vào hỗn hợp này 14,5 ml không khí thì thể tích hỗn hợp là 20 ml. Tính % thể tích các chất trong hỗn hợp đầu và hỗn hợp sau cùng. Bài 3. Hỗn hợp A gồm N2, H2, NH3 cho vào một khí nhiên kế rồi đƣa lên nhiệt độ thích hợp để NH3 phân hủy hết. Sau phản ứng thu đƣợc hỗn hợp khí B có thể tích tăng 20% so với A. Dẫn B qua CuO nung nóng sau đó loại nƣớc còn lại một khí duy nhất và thể tích bằng 60% khí B. Tính % thể tích hỗn hợp khí A. Tất cả các thể tích đo trong cùng điều kiện. Bài 4. Một bình kín chứa 4 mol N2 và 16 mol H2 có áp suất là 400 atm. Khi đạt trạng thái cân bằng thì N2 tham gia phản ứng là 25%. Cho nhiệt độ của bình đƣợc giữ nguyên. a). Tính số mol khí sau phản ứng. b). Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng. Bài 5. Cho 25 lít hỗn hợp N2 và NO (đktc) đi qua 400 g dung dịch NaOH. Phản ứng vừa đủ để tạo thành hỗn hợp 2 muối nitrit và nitrat để chuyển hết thành muối nitrat cần dùng 100 ml dung dịch KMnO4 0,8 M. Tính % V các khí trong hỗn hợp đầu. Bài 6. Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hidro ở nhiệt độ 0 0C và áp suất 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp amoniac, đƣa nhiệt độ bình về 0 0C. a). Tính áp suất trong bình sau phản ứng, biết rằng có 60% hidro tham gia phản ứng. b). Nếu áp suất trong bình là 9 atm sau phản ứng thì có bao nhiêu phần trăm mỗi khí tham gia phản ứng. B. KiÕn thøc c¬ b¶n cÇn nhí vµ bµi tËp vÒ photpho I.Photpho vµ hîp chÊt cña photpho 1) Photpho Cã hai d¹ng thï h×nh lµ photpho ®á vµ photpho tr¾ng C¸c sè oxh cã thÓ cã cña P lµ: -3, 0, +3,+5 v× thÕ P thÓ hiÖn tÝnh oxh vµ tÝnh khö 1) ThÓ hiÖn tÝnh oxh khi t¸c dông víi mét sè kim lo¹i t0 2P + 3Ca Ca3P2 2) TÝnh khö -T/d víi oxi: 4P + 3 O2 (thiÕu) 2 P2O3 4P + 5 O2 (®ñ) 2 P2O5 -T/d víi c¸c Hîp chÊt cã tÝnh oxh m¹nh nh- HNO3 ®Æc, KclO3 , KNO3 .... t0 6P + 5KclO3 3P2O5 + 5KCl 2)Axit photphoric vµ muèi photphat a)Axit photphoric H3PO4 GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 13 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Kh«ng thÓ hiÖn tÝnh oxh nh- HNO3 , lµ mét axit yÕu, ba lÇn axit. Khi ph¶n øng víi kiÒm t¹o ra 3 muèi: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O (3) L-u ý: Bµi to¸n Axit photphoric H3PO4 ph¶n øng víi kiÒm dùa vµo tû sè: n T = OH ta biÕt ®-îc s¶n phÈm nµo ®-îc t¹o ra n PO 3 4 + NÕu T 1 th× chØ cã pø (1) x¶y ra hay chØ t¹o NaH2PO4 + NÕu 1 < T 1,0 . 10-7M hay pH < 7,00 Môi trƣờng kiềm : [H+] < 1,0 . 10-7M hay pH > 7,00 + 6. Cách tính pH: [H ] = 1,0.10-pH. Nếu [H+] = 1,0.10-aM thì pH = a hay pH = -lg[H+] 3/ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp đƣợc với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau : a) Chất kết tủa. b) Chất điện li yếu. c) Chất khí. 2. Phƣơng trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong chƣơng trình ion rút gọn của phản ứng, ngƣời ta lƣợc bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí đƣợc giữ nguyên dƣới dạng phân tử. Bài tập Câu 1: Viết phƣơng trình điện li của các chất sau trong dung dịch: K 2CO3, NaClO, Na2HPO4, Na3PO4, Na2S, NaHS, Sn(OH)2. Câu 2:Viết các phƣơng trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe2(SO4)3 + NaOH. e. NH4Cl + AgNO3. b. NaF + HCl. f. MgCl2 + KNO3. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 36 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa c. FeS(r) + HCl. g. HClO + KOH. d. Na2CO3 + HCl. Câu 3:Viết các phƣơng trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Na2CO3 + Ca(NO3)2. e. FeSO4 + NaOH loãng. b. NaHCO3 + HCl. f. NaHCO3 + NaOH. c. K2CO3 + NaCl. g. Pb(OH)2(r) + HNO3. d. Pb(OH)2(r) + NaOH. h. CuSO4 + Na2S. Câu 4: Một dd có [H+] = 0,01M. Tính [OH-] và pH của dung dịch. Môi trƣờng của dd này là axit, trung tính hay kiềm ?Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Câu 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ? Câu 6: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400 ml. Câu 7: Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 0,1022 g một muối kim loại hóa trị hai MCO 3 trong 20 ml dd HCl 0,08M. Để trung hòa lƣợng HCl dƣ cần 5,64 ml dd NaOH 0,1M. Xác định M ? CHƢƠNG II NITƠ - PHOTPHO Lý thuyết 1. Đơn chất Nitơ - Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s2 2p3, nguyên tử có 3 electron độc thân. Các số oxi hóa : -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. - Phân tử N2 chứa liên kết ba bền vững (N ≡ N) nên nitơ khá trơ ở điều kiện thƣờng. + O2 +2 NO : nitơ thể hiện tính khử -3 0 + H2 NH3 : nitơ thể hiện tính oxi hóa -3 Ca3N2 - Ứng dụng, trạng thái nitơ. - Điều chế nitơ: + Trong CN: chƣng cất phân đoạn KK lỏng. + Trong PTN: Đun nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit hoặc bằng dung dịch bão hòa của amoni clorua và natri nitrit. 2. Hợp chất của nitơ : a) Amoniac - Amoniac là chất khí tan rất nhiều trong nƣớc. - Tính bazơ yếu : + Phản ứng với nƣớc : NH3 + H2O NH4+ + OH + Phản ứng với axit : NH3 + HCl NH4Cl 3+ + Phản ứng với muối : Al + 3NH3 + 3H2O Al (OH)3 + 3NH 4 - Tính khử : 2NH3 + 3CuO to N2 + 3Cu + 3H2O o 4NH3 + O2 t 2N2 + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl - Ứng dụng và điều chế: + Trong PTN: Đun nóng muối amoni hoặc đun nóng dung dịch amoniac đậm đặc. 2NH4Cl + Ca(OH)2 to CaCl2 + 2NH3 + 2H2O + Trong CN: Từ N2 và H2 b) Muối amoni - Dễ tan trong nƣớc, là chất điện li mạnh - Tác dụng với dung dịch kiểm tạo ra khí amoniac. - Dễ bị nhiệt phân: + Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng NH3 GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 37 N2 + Ca, Mg, Al Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa + Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi đun nóng N2, N2O c) Axit nitric - Là axit mạnh - Là chất oxi hóa mạnh. - HNO3 oxi hóa đƣợc hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt). Sản phẩm của phản ứng có thể là NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3, tùy thuộc nồng độ của axit và tính khử mạnh hay yếu của kim loại. - HNO3 đặc oxi hóa đƣợc nhiều phi kim và các hợp chất có tính khử . Al, Fe, Cr thụ động với HNO3 đặc, nguội. - Ứng dụng và điều chế: + Trong PTN: Đun NaNO3 hoăc KNO3 rắn với H2SO4 đặc + Trong CN: Đi từ NH3 qua 3 giai đoạn d) muối nitrat - Dễ tan trong nƣớc, là chất điện li mạnh. - Dễ bị nhiệt phân hủy: + KL > Mg → Muối nitrit + O 2 + Mg – Cu → Oxit KL + NO2 + O2 + Cu < KL → KL + NO2 + O2 - Nhận biết ion NO 3 bằng phản ứng với Cu kim loại và H2SO4 loãng. 3. Đơn chất photpho Nguyên tử khối : 31 Độ âm điện : 2, 19 P Cấu hình electron nguyên tử : 1s2 2s22p63s23p3 Các số oxi hóa : -3, 0, +3, +5 P trắng Mạng tinh thể phân tử mềm, dễ nóng chảy độc, phát quang trong bóng tối, chuyển dần thành P đỏ, không tan trong nƣớc, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ. 0 +O2 P2O5, P2O3 + PCl5, PCl3 Cl2 P đỏ Có cấu trúc polime, bền, không tan trong các dung môi hữu cơ. Chuyển thành hơi khi đun nóng không có không khí và ngƣng tụ hơi thành photpho trắng. photpho thể hiện tính khử P Ca3P2 photpho thể hiện tính oxi hóa - Ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất. 4. Axit photphoric - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình. - Không có tính oxi hóa. - Tạo ra ba loại muối photphat khi tác dụng với dung dịch kiềm. 5. Muối photphat - Muối photphat gồm: muối trung hòa (Na 3PO4, Ca3(PO4)2, …), muối đihiđrophotphat (NaH2PO4, Ca(H2PO4)2, …), muối hidrophotphat (Na2HPO4, CaHPO4, …). - Muối dễ tan trong nƣớc gồm : - Tất cả các muối photphat của natri, kali, amoni. - Đihidrophotphat của các kim loại khác. - Muối không tan hoặc ít tan trong nƣớc gồm : Hidrophotphat và photphat trung hòa của các kim loại, trừ của natri, kali và amoni. - Nhận biết ion PO 34 trong dung dịch muối photphat bằng phản ứng : GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 38 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa 3Ag+ + PO 34 Ag3PO4 Vàng 6. Phân bón hóa học. Bài tập Câu 1: Viết phƣơng trình hóa học ở dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng xảy ra trong dd giữa các chất sau: a. Bari clorua và natri photphat. b. Axit photphoric và canxi hiđroxit (tỉ lệ 1:1). c. Axit nitric đặc nóng và sắt kim loại. d. natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại. Câu 2: Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế đƣợc 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều đƣợc đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. Câu 3: Trình bày phƣơng pháp hóa học để nhận biết các dung dịch: NH 3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng đã dùng. Câu 4: Cho dung dịch NaOH dƣ vào 150ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ. a. Viết phƣơng trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion thu gọn. b. Tính thể tích khí (đktc) thu đƣợc. Câu 5: Lập các phƣơng trình hóa học: a. Ag + HNO3 loãng → NO↑ +….. b. Al + HNO3 → N2O↑ + ….. c. Zn + HNO3 → NH4NO3 + …. d. FeO + HNO3 → NO↑ + …. e. Al + HNO3 → NxOy+ … f. Zn + HNO3 → NxOy + …. Câu 6: Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2. Câu 7: Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → NH4NO3 → N2O. Câu 8: Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4. Câu 9: Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2. Câu 10: Để thu đƣợc muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M ? Câu 11: Rót dd chứa 11,76 g H3PO4 vào dd chứa 16,8 g KOH. Tính khối lƣợng của từng muối thu đƣợc sau khi cho dd này bay hơi đến khô. Câu 12: Cho 6 gam P2O5 vào 25 ml dd H3PO4 6% (D = 1,03g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H3PO4 trong dd tạo thành. CHƢƠNG III CACBON – SILIC (trọng tâm) Lý thuyết Cacbon . Các dạng thù hình : kim cƣơng, than chì, fuleren. . Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử: tác dụng với oxi và hợp chất có tính oxi hóa Đơn 0 +4 chất C + 2CuO to 2Cu + CO2 . Cacbon thể hiện tính oxi hóa: 0 C + 2H2 GV: Lª §×nh Yªn. to , xt -4 CH4 Silic . Các dạng thù hình ; Silic tinh thể và silic vô định hình. . Silic thể hiện tính khử: tác dụng với phi kim (với F2 ở t0 thƣờng; với Cl2, Br2, I2, O2 khi đun nóng; với C, N, S ở t0 cao) và dung dịch kiềm. 0 +4 Si + 2F2 SiF4 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + S§T: 01699328160 39 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa 0 -4 3C + 4Al to Al4C3 - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế Oxit 2H2 . Silic thể hiện tính oxi hóa: tác dụng với KL: Ca, Mg, Fe 0 -4 Si + 2Mg to Mg2Si - Trạng thái tự nhiên, ứng dụng - Điều chế: Dùng chất khử mạnh nhƣ Mg, Al, C khử SiO2 ở t0 cao. CO, CO2 SiO2 . Tan đƣợc trong kiềm nóng chảy : CO : . là oxit trung tính SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + . có tính khử mạnh : H2O . Tác dụng với dung dịch axit HF : +2 +4 o 4CO+ Fe3O4 t 3Fe + 4CO2 SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O - Điều chế: + Trong PTN: Đun nóng HCOOH có mặt H2SO4 đặc. + Trong CN: C + H2O to CO + H2 CO2 + C to 2CO CO2 : . là oxit axit tác dụng dd bazơ Lập tỉ lệ nOH-/nCO2 = a + Nếu a ≤ 1 tạo muối HCO3+ Nếu 1 < a < 2 tạo muối HCO3-và 2CO3 + Nếu a ≥ 2 tạo muối CO32. có tính oxi hóa : +4 0 CO2 + 2Mg to C+ 2MgO . tan trong nƣớc, tạo ra dung dịch axit cacbonic - Điều chế: + Trong PTN: CaCO3+2HCl→CO2+ CaCl2 + H2O + Trong CN: Đốt than, nung vôi,….. Axit cacbonic (H2CO3) Axit silixic (H2SiO3) Axit . không bền, phân hủy thành CO2 và H2O. . là axit ở dạng rắn, ít tan trong . là axit yếu, trong dung dịch phân li hai nấc. nƣớc. . là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic Na2SiO3+CO2+ H2O → Na2CO3 + H2SiO3 Muối cacbonat Muối Silicat . Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan . Muối silicat của kim loại kiềm dễ trong nƣớc và bền với nhiệt. Các muối tan trong nƣớc. Muối cacbonat khác ít tan và bị nhiệt phân : . Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, o CaCO3 t CaO+ CO2 K2SiO3 đƣợc gọi là thủy tinh lỏng, . Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt dùng để sản xuất xi măng chịu axit, phân: chất kết dính trong xây dựng, … Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2 + H2O - Tác dụng với axit: tạo CO2 - Tác dụng với dd kiềm: các muối hiđrocacbonat tác dụng dễ dàng với dd GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 40 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa kiềm Bài tập Câu 1: Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: SiO2 → Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3. Câu 2: Viết phƣơng trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3. Câu 3: Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dd kali hiđroxit 0,2M. Tính khối lƣợng của những chất có trong dung dịch tạo thành ? Câu 4: Nung 52,65 gam CaCO3 ở 1000 oC và cho toàn bộ lƣợng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1,8M. Hỏi thu đƣợc những muối nào ? khối lƣợng là bao nhiêu ? Biết rằng hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO 3 là 95%. Câu 5: Cho hỗn hợp Silic và than có khối lƣợng 20 gam tác dụng với lƣợng dƣ dd NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hiđro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lƣợng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%. CHƯƠNG IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ (trọng tâm) Lý thuyết 1. MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ - Hợp chất hữu cơ? Phân loại? - Phân tích định tính, phân tích định lƣợng: mục đích, nguyên tắc, phƣơng pháp tiến hành? - Biểu thức tính: mc, mH, mN, mO, %C, %H, %N, %O 2. CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Công thức ĐGN: định nghĩa, cách thiết lập - Công thức PT: định nghĩa, cách thiết lập 3. CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ - Công thức cấu tạo: khái niệm, phân loại - Thuyết cấu tạo hóa học - Đồng đẳng, đồng phân 4. PHẢN ỨNG HỮU CƠ - Phản ứng thế - Phản ứng cộng - Phản ứng tách - Đặc điểm của phản ứng hóa học trong hóa học hữu cơ Bài tập Câu 1: Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu đƣợc 0,672 lít CO 2 (đktc) và 0,7 gam H2O. Tính thành phần phần trăm khối lƣợng của các nguyên tố trong phân tử chất A. Câu 2: Khi oxi hóa hoàn toàn 5 gam một hợp chất hữu cơ, ngƣời ta thu đƣợc 8,4 lít CO 2 (đktc) và 4,5 gam H2O. Xác định phần trăm khối lƣợng của từng nguyên tố trong hợp chất hữu cơ đó ? Câu 3: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam chất hữu cơ X, ngƣời ta thu đƣợc 2,25 gam H2O; 6,72 lít CO2 và 0,56 lít N2 (các thể tích đo ở đktc). Tính phần trăm khối lƣợng của từng nguyên tố trong chất X ? Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chỉ chứa C, H, O) thu đƣợc 0,44 gam khí cacbonic và 0,18 gam nƣớc. Thể tích hơi của 0,3g chất A bằng thể tích của 0,16 gam oxi (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Xác định CTPT của A ? Câu 5: Để đốt cháy hoàn toàn 2,85 g chất hữu cơ X phải dùng vừa hết 4,2 lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy chỉ có CO2 và H2O theo tỉ lệ 44:15 về khối lƣợng. a. Xác định CTĐGN của X ? b. Xác định CTPT của X, biết rằng tỉ khối hơi của X đối với C 2H6 là 3,8. Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu cơ A, thu đƣợc 4,4 g CO 2 và 1,8 g H2O. a.Xác định CTĐGN của A ? GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 41 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa b. Xác định CTPT của A, biết rằng nếu làm bay hơi 1,1 g chất A thì thể tích hơi thu đƣợc đúng bằng thể tích của 0,4 g khí O2 ở cùng nhiệt độ và áp suất. Câu 7: Từ ơgenol điều chế đƣợc metylơgenol (M=178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản nhất, công thức phân tử của metylơgenol ? Câu 8:Viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử nhƣ sau: C2H6O, C3H6O, C4H10. Câu 9: Hợp chất hữu cơ A có thành phần khối lƣợng của các nguyên tố nhƣ sau: %C = 24,24%, %H = 4,04%, %Cl = 71,72%. a. Xác định CTĐGN của A. b. Xác định CTPT của A, biết rằng tỉ khối hơi của A đối với CO 2 là 2,25. c. Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học, hãy viết các CTCT mà chất A có thể có ở dạng khai triển và dạng thu gọn. Câu 10: Đốt cháy m (g) một hợp chất hữu cơ A tạo ra CO 2 và H2O có khối lƣợng lần lƣợt là: 2,75m (g) và 2,25m (g).Xác định A ? Ngày soạn: 05/01/2010 Học kì II. Buổ i 13,14 Hidrocacbon no A. Lý thuyết chƣơng 5 I. Ankan CnH2n+2 1. Đồng đẳng, đồ ng phân, danh pháp a) Đồng đẳng Dãy các hidrocacbon có cùng công thức phân tử C hidrocacbon no mạch hở( ankan) b) Đồng phân Ankan chỉ có đồ ng phân về mạch C ( tƣ̀ C4 trở đi) c) Danh pháp + Tên thông thƣờng - Nế u có 1 nhóm CH3 ở đầu mạch thì tên gọi là ISO Vd: CH3-CH-CH2-CH3 iso pentan nH2n+2 đƣợ c gọi là dãy đồ ng đẳ ng CH3 -Nế u có 2 nhóm CH3 ở đầu mạch thì tên thêm tiề n tố NEO Vd: CH3 CH3-C-CH2-CH3 neo hexnan CH3 + Tên thay thế ( danh pháp IUPAC) Quy tắ c gọi tên: -Chọn mạch chính dài nhất, nhiề u nhánh nhấ t -Đánh stt các nguyên tƣ̉ C trong mạch chính tƣ̀ phía gầ n nhánh nhấ t. - Gọi tên= số chỉ vi ̣ trí nhánh + tên nhánh+ tên mạch chin ́ h Trƣờng hợ p có nhiề u nhánh thì gọi tên theo thƣ́ tƣ̣ ABC... Vd: H3C CH CH2 CH3 2-metyl butan CH3 GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 42 Tr-êng THPT C« T« CH3 Tæ: Sinh - hãa CH CH CH3 C2H5 C2H5 3 -Etyl - 2 -Metylpentan CH3 2,3-dimetyl butan CH CH H3C CH3 CH3 CH3 C H3C 2,2 - § imetylpropan CH3 CH3 2. Tính chất hóa học a) Phản ƣ́ng thế as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl as CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl as CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl as CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl Phản ứng xảy ra theo cơ chế gốc: as Khơi mào: Cl2 2Cl . Phát triển mạch . CH4 + CH .3 + HCl Cl CH3Cl + Cl CH .3 + Cl2 Tắ t mạch: . . . + Cl Cl2 Cl . + CH .3 Cl CH3Cl CH + CH C2H6 Các đồng đẳng của metan cũng tham gia phản ứng thế( ƣu tiên thế ở C có bậc cao hơn) . 3 . 3 CH3 CH2 CH3 + CH3 CH2 CH2Cl SP phụ( 43%) as Cl2 CH3 CHCl CH3 SP chính(57%) Đối với Br2 tính chọn lọc cao hơn tƣ́c là SP chin h ́ chiế m 97% còn 3% là sản phâm phụ. b)Phản ứng tách. + Đề hidro hóa(tách hidro) t o , xt CH3-CH3 CH2=CH2 + H2 + Phản ứng cracking( bẻ gãy mạch C) CH3 GV: Lª §×nh Yªn. crackinh C5H12 to CH4 C2H6 + C4H8 + C3H6 CH2 CH2 CH CH CH3 CH CH2 CH3 S§T: 01699328160 43 CH3 C CH Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Nhận xét : Dƣới tác dụng của nhiệt độ ,xt(Cr2O3,Fe,Ni...) các ankan không những bị tách hidro tạo ra hidrocacbon không no mà còn bi ̣ gãy các liên kế t C -C tạo ra các phân tƣ̉ nhỏ hơn. c) Phản ứng oxi hóa. +oxh hoàn toàn 3n 1 C H + ( ) O nCO +(n+1)H O n 2n+2 2 2 2 2 Chú ý: Trong phản ƣ́ng cháy của ankan thì nH 2 O > nCO 2 + oxh không hoàn toàn. thiêuoxi CH 4 +O 2 CH 4 + O 2 CH 4 +1/2 O 2 C 200 at ,3000 C ,Cu 500 C , Ni +H O 2 HCHO + H O 2 0 1800 C ,50 at , Mn2 C H + 5/2O 4 10 2 CO + H 2 2CH COOH+ H O 3 2 3.Điề u chế a) Trong phòng thí nghiệm . CH COONa +NaOH CH + Na CO 3 r 4 2 3 + NaOH RH + Na CO 2 3 2. Al C + H O CH + Al(OH) 4 3 2 4 3 3. C H CH + C H 4 10 4 3 6 4. C + H CH 2 4 (Ngoài ra còn một số pp sẽ học sau khi học tiếp các HCHC khác) b)Trong công nghiệp. Khai thác và tách tƣ̀ mỏ dầu,mỏ khí. 4. Bài tập về ankan. Dạng 1. Viế t đồ ng phân và gọi tên các đồ ng phân đó. Câu1. Viế t tấ t cả các đồ ng phân và gọi tên các đồ ng phân đó theo danh pháp thông thƣờng(nế u có) và theo tên thay thế của: a) C6H14 b) C8H18 c)C7H16 ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c chÊt cã tªn sau? Câu 2. a. 2,2 – §imetyl pentan b. 3- etyl- 2,2 §imetyl pentan CH3 CH3 RCOONa 2 CH3 C CH CH2 CH3 1 CH3 C2H5 GV: Lª §×nh Yªn. CH3 C CH2 CH2 CH3 CH3 3 - Etyl - 2, 2 - § imetylpentan 2, 2 S§T: 01699328160 44- § imetylpenta Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Ngày soạn: 12/01 Buổ i 15,16 C¸C BµI TO¸N HI§ROCACBON Ghi nhí: I. CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT: 1. Gọi CT chung của các hydrocacbon là Cn H 2 n 2 2 k a.Phản ứng với H2 dư (Ni,to) (Hs=100%) ,t Cn H 2 n 2 2 k + k H2 Ni Cn H 2 n 2 hỗn hợp sau phản ứng có ankan và H2 dư o Chú ý: Phản ứng với H2 (Hs=100%) không biết H2 dư hay hydrocacbon dư thì có thể dựa vào M của hh sau phản ứng. Nếu M nH2O và nankin (cháy) = nCO2 – nH2O Thí dụ : Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) mô ̣t ankin thể khí thu đươ ̣c CO 2 và H 2O có tổ ng khố i lươ ̣ng 25,2g. Nế u cho sản phẩ m cháy đi qua dd Ca(OH)2 dư thu đươ ̣c 45g kế t tủa. V có giá tri ̣là: A. 6,72 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít B. 3,36 lít 6. Đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon không no đƣợc bao nhiêu mol CO 2 thì sau đó hid ro hóa hoàn toàn rồi đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon no đó sẽ thu đƣợc bấy nhiêu mol CO 2. Đó là do khi hidro GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 46 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa hóa thì số nguyên tử C không thay đổi và số mol hidrocacbon no thu đƣợc luôn bằng số mol hidrocacbon không no. Thí dụ: Chia hỗn hơ ̣p gồ m C 3H6, C2H4, C2H2, thành 2 phầ n đề u nhau:Đốt cháy phần 1 thu đươ ̣c 2,24 lít CO 2 (đktc). Hidro hóa phầ n 2 rồ i đố t cháy hế t sản phẩ m thì thể tích CO 2 thu đươ ̣c là: A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít 7. Sau khi hidro hóa hoàn toàn hidrocacbon không no rồ i đố t cháy thi ̀ thu đƣơ ̣c số mol H 2O nhiều hơn so với khi đố t lúc chƣa hidro hóa . Số mol H 2O trô ̣i hơn bằ ng số mol H 2 đã tham gia phản ƣ́ng hidro hóa. Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin thu đươ ̣c 0,2 mol H2O. Nế u hidro hóa hoá toàn 0,1 mol ankin này rồ i đố t cháy thì số mol H 2O thu đươ ̣c là: A. 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. 0,6 9.Dƣ̣a vào cách tính số nguyên tƣ̉ C và số nguyên tƣ̉ C trung bin ̀ h hoă ̣c khố i lƣơ ̣ng mol trung bin ̀ h + Khố i lươ ̣ng mol trung bin ̀ h của hỗn hơ ̣p : + Số nguyên tử C: n M mhh nhh nco2 nC X HY n + Số nguyên tử C trung bình: nCO2 nhh ; n n1a n2b ab Ví dụ 1: Hỗn hơ ̣p 2 ankan là đồ ng đẳ ng liên tiế p có khố i lươ ̣ng là 24,8g. Thể tích tương ứng của hỗn hơ ̣p là 11,2 lít (đktc). Công thức phân tử ankan là: A. CH4, C2H6 B. C2H6, C3H8 C. C3H8, C4H10 D. C4H10, C5H12. Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hidrocacbon ma ̣ch hở , liên tiế p trong daỹ đồ ng đẳ ng thu đươ ̣c 22,4 lít CO2 (đktc) và 25,2g H2O. Công thức phân tử 2 hidrocacbon là : A. CH4, C2H6 B. C2H6, C3H8 C. C3H8, C4H10 D. C4H10, C5H12 Ví dụ 3: Cho 14g hỗn hơ ̣p 2 anken là đồ ng đẳ ng liên tiế p đi qua dung dich ̣ nước Br 2 thấ y làm mấ t màu vừa đủ dd chứa 64g Br2.Công thức phân tử của các anken là : A. C2H4, C3H6 B. C3H8, C4H10 C. C4H10, C5H12 D. C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol 2 anken trong hỗn hơ ̣p là : A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 1:1 Thí dụ 4: Cho 10,2g hỗn hơ ̣p khí A gồ m CH 4 và anken đồng đẳng liên tiếp đi qua dd nước brom dư , thấ y khố i lươ ̣ng bình tăng 7g, đồ ng thời thể tích hỗn hợp giảm đi một nửa . Công thức phân tử các anken là : A. C2H4, C3H6 B. C3H6, C4H10 C. C4H8, C5H10 D. C5H10, C6H12 2. Phầ n trăm thể tić h các anken là : A. 15%, 35% B. 20%, 30% C. 25%, 25% D. 40%. 10% III. CÁC DẠNG TOÁN HIĐROCACBON Dạng 1: Xác định CTPT của một Hidrocacbon Phƣơng pháp: + Gọi CTTQ của hidrocacbon ( Tùy vào dữ kiện đề ta gọi CTTQ thích hợp nhất ) + Sử dụng các phƣơng pháp xác định CTPT đã học Bài 1. Hiđrocacbon A có MA > 30. A là chất khí ở điều kiện thường. Đốt cháy A thu được CO2 và nước theo tỷ lệ mol là 2 : 1. A là chất nào trong số các chất sau: A. butin-1 B. axetilen C. vinylaxetilen D. propin Bài 2(CĐ-08). Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO2 và 0,132 mol H2O. Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tên gọi của X là GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 47 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa A. 2-Metylbutan. B. etan C. 2,2-Đimetylpropan. D. 2-Metylpropan. Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol anken X thu được CO2 và hơi nước. Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm bằng 100 gam dung dịch NaOH 21,62% thu được dung dịch mới trong đó nồng độ của NaOH chỉ còn 5%. Lựa chọn công thức phân tử đúng của X. A. C2H4 B. C3H6 C. C4H8 D. C5H10. Bài 3. Đốt cháy hoàn toàn một ankin X thu được 10,8 gam H2O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng thêm 50,4 gam. Công thức phân tử của X là A. C2H2. B. C3H4. C. C4H6. D. C5H8. Bài 4. Khi đốt cháy 1lít khí X cần 5 lít O2 , sau phản ứng thu được 3 lit CO2 và 4 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử của X biết thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. A: C3H8 B: C3H8O C: C3H4 D: C3H6O Bài 5. Cho 0,5 lít hỗn hợp hiđrocacbon A và khí CO2 vào 2,5 lít O2 (lấy dư) rồi đốt. Sau phản ứng, thể tích của hỗn hợp sản phẩm là 3,4 lít. Dẫn hỗn hợp sản phẩm qua thiết bị làm lạnh thể tích còn lại 1,8lít và sau khi cho lội qua KOH chỉ còn 0,5lít khí thoát ra (Các thể t]ch đo cùng điều kiện). a) Xác định A. A: C2H6 B: C3H8 C: C4H10 D: Câu B đúng b) % thể tích của A và CO2 trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A: 80 và 20 B: 70 và 30 C: 60 và 40 D: 50 và 50 Bài 6. Đốt cháy 400 ml hỗn hợp gồm hiđrocacbon và H2 với 900 ml O2 (còn dư) thể tích khí thu được là 1,4 lít. Sau khi cho hơi nước ngưng tụ còn 800 ml. Cho hỗn hợp này lội qua dung dịch KOH đặc thì còn 400ml các khí đo cùng điều kiện. Tìm công thức phân tử Hiđrocacbon. A: C4H6 B: C3H6 C: C2H6 D: Câu B đúng Bài 7. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua ống (I) đựng P2O5 dư, ống (II) đựng KOH dư thấy tỉ lệ khối lượng tăng ở ống (I) và ống (II) là 9:44. Vậy X là A. C2H4. B. C2H2. C. C3H8. D. C3H4. Bài 8. (CĐ - 2007) Khi cho ankan X (83,72% khối lượng cacbon trong phân tử) tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) chỉ thu được 2 dẫn xuất monoclo đồng phõn của nhau. Tờn của X là A. butan B. 2- metylpropan C. 2,3-đimetylbutan D. 3-metylpentan. Bài 9. (KA – 2007) Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm cú thành phần khối lượng clo là 45,223%. Cụng thức phõn tử của X là (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A. C4H8. B. C3H6. C. C3H4. D. C2H4 Bài 10 (KA-07)- Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là A. C3H8. B. C3H6. C. C4H8. D. C3H4. Bài 11 (KB-07)- Khi brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankan đó là (cho H = 1, C = 12, Br = 80) A. 3,3-đimetylhecxan. B. isopentan. C. 2,2,3-trimetylpentan.D. 2,2-đimetylpropan. Bài 12 (KA-08)- Khi crackinh hoàn toàn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12. Công thức phân tử của X là A. C6H14. B. C3H8. C. C4H10. D. C5H12. Bài 13 (KB-08)-Hiđrocacbon mạch hở X trong phân tử chỉ chứa liên kết và có hai nguyên tử cacbon bậc ba trong một phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích X sinh ra 6 thể tích CO2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol 1 : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh ra là A. 3. B. 4. C. 2. D. 5. 7. Hiđrocacbon X có công thức phân tử là C6H6. Khi cho X tác dụng với Ag2O/ dd NH3 thì thu được kết tủaY có phân tử khối là 292. Hãy cho biết, X có bao nhiêu công thức cấu tạo? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. Cho 0,1 mol hiđrocacbon X tác dụng với Ag2O/ dd NH3 thu được 26,4 gam kết tủa. Vậy X là: A. CH2=CH-CCH B. HCC-CCH C. HCCH D. CHC-CH(CH3-CCH. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 48 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Dạng 2: Xác định CTPT của 2 hidrocacbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng Phƣơng pháp: - Cách 1 : +Gọi riêng lẻ công thức từng chất + Lập các phƣơng trình đại số từng các dữ kiện đề ( các ẩn số thƣờng là chỉ số cacbon m,n với số mol từng chất x,y ) - Cách 2: Gọi chung thành một công thức C x H y hoặc C n H 2 n 22 k (Do các hydrocacbon cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) Gọi Ct chung của các hydrocacbon trong hh là C x H y (nếu chỉ đốt cháy hh) hoặc Cn H 2 n 22 k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…) - Gọi số mol hh. - Viết các ptpứ xảy ra, lập hệ phƣơng trình, giải hệ phƣơng trình x, y hoaëc n, k... + Nếu là x, y ta tách các hydrocacbon lần lƣợt là Cx1 H y1 , Cx 2 H y 2 ..... Bài 1. Hỗn hợp X gồm hai ankan liên tiếp có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 24,8. Công thức phân tử của hai ankan là A. CH4 và C2H6. B. C2H6 và C3H8. C. C3H8 và C4H10. D. Tất cả đều sai. Bài 2.Hỗn hợp 2 hiđrocacbon có phân tử khối hơn kém nhau 14 đvc .Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp trên ta thu được 5,6 lớt khớ CO2 ( đktc ) và 6,3 gam hơi nước. Cụng thức phõn tử của hai hiđrocacbon đó là: A. C2H6 và C3H8 B. C3H8 và C4H10 C. C3H6 và C4H8 D. C4H8 và C6H12 Bài 3.Một hỗn hợp ( X ) gồm 2 ankin là đồng đẳng kế tiếp nhau .Nếu cho 5,6 lớt hỗn hợp X (ĐKTC ) đi qua bỡnh đựng dung dịch Brom có dư thỡ thấy khối lượng bỡnh tăng 8,6 gam .Công thức phõn tử của 2 ankin là: A. C3H4 và C4H6 B. C4H6 và C5H8 C. C2H2 và C3H4 Bài 4. Đem đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau thu được CO2 và nước có khối lượng hơn kém nhau 6,76 gam. Vậy 2 công thức phân tử của 2 anken đó là: A. C2H4 và C3H6 B. C3H6 và C4H8 C. C4H8 và C5H10 D. C5H10 và C6H12. Bài 5. (KB-08)- Ba hiđrocacbon X, Y, Z là đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử của Z bằng 2 lần khối lượng phân tử của X. Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng A. ankan. B. ankađien. C. anken. D. ankin. Bài 6. (CĐ-07)- Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu được hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 2 lít dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch T trong đó nồng độ của NaOH bằng 0,05M. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Y là (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A. C2H5OH và C3H7OH. B. C3H7OH và C4H9OH. C. C2H5OH và C4H9OH. D. C4H9OH và C5H11OH. 9. Một hỗn hợp gồm 1 ankan và 1 anken. Dẫn hỗn hợp đó qua 100 gam dung dịch brom 16% thấy dung dịch brom mất màu và khối lượng bình tăng 2,8 gam, sau phản ứng thấy thoát ra 3,36 lit một khí (đktc). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí bay ra thu được 8,8 gam CO2 và 5,4 gam nước. Vậy công thức của anken và ankan lần lượt là: A. CH4 và C2H4 B. C2H6 và C2H4 C. C2H6 và C3H6 D. CH4 và C3H6 . Dạng 3: Xác định CTPT của 2 hidrocacbon bất kì Phƣơng pháp: Gọi chung thành một công thức C x H y hoặc C n H 2 n 22 k (Do các hydrocacbon có thể khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) Gọi Ct chung của các hydrocacbon trong hh là C x H y hoặc Cn H 2 n 2 2 k (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H2, Br2, HX…) - Gọi số mol hh. - Viết các ptpứ xảy ra, lập hệ phƣơng trình, giải hệ phƣơng trình x, y hoaëc n, k... + Nếu là x, y ta tách các hydrocacbon lần lƣợt là Cx1 H y1 , Cx 2 H y 2 ..... Bài 1.Đốt cháy toàn bộ 10,2g hh gồm 2 HC mạch hở no cần 25,8lit O2 (đktc). Xđ CTPT của 2 HC biết M hai HC 60. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 49 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa Bài 2. Cho 4,48 lit hai HC thuộc dùng dãy đồng đẳng bằng lượng oxi vừa đủ. Sản phẩm cháy cho đI qua bình 1đựng dd H2SO4 đ thì khối lượng bình tăng lên 12,6g bình 2 đựng dd Ba(OH) 2 dư thì tạo thành 50gam kết tủa . Lập CTPT 2 HC biết 2HC đều ở thể khí ở đktc Bài 3. Đốt cháy 4,48lit hh 2 HC no,mạch hở có tỉ lệ về thể tích là 1:3 .Sau pư cho sp cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư thì thấy tạo thành 45g kết tủa. Tìm 2 HC và % về khối lượng biết các thể tích khí đo ở đktc. Bài 4.Đốt một hỗn hợp gồm 2 hiđrocacbon A và B có KLPT hơn kém nhau 28 đvC thỡ thu được 0,3 mol CO2 và 0,5 mol H2O. Xác định A và B. Bài 5.Hỗn hợp 2 ankan ở thể khớ cú phõn tử khối hơn kém nhau 28 đvc .Đốt chỏy hoàn toàn 2,24 lớt hỗn hợp trên ta thu được 6,72 lit khí CO2( các khí đo ở đktc ) .Công thức phõn tử của 2 ankan là A. CH4 và C3H8 B. C2H6 và C4H10 C. CH4 và C4H10 D. C3H8 và C5H12 5. Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở. Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X (đktc) vào bình đựng dung dịch Br2 dư không thấy có khí thoát ra khỏi bình. Khối lượng brom đã phản ứng là 40 gam. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hh X (đktc) thu được 15,4 gam CO2. Hỗn hợp X gồm : A. C2H4 và C3H4 B. C2H2 và C3H6 C. C2H2 và C4H8 D. C2H4 và C4H6 . 2. Hỗn hợp khí gồm một ankan và một anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu được 0,6 mol CO2. Mặt khác cũng m gam hỗn hợp trên làm mất màu vừa đủ 80gam dung dịch Br 2 20% trong dung môi CCl4. Công thức phân tử của ankan và anken lần lượt là các chất nào dưới đây? A. C2H6 và C2H4. B. C3H8 và C3H6. C. C4H10 và C4H8. D. C5H12 và C5H10. 8. Hỗn hợp X gồm 2 ankin , đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X thu được 0,17 mol CO2. Cho 0,05 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,015 mol Ag2O trong dung dịch NH3. Vậy hỗn hợp X gồm: A. CH3-CCH và CH3-CC-CH3 B. CH3-CCH và CH3-CH2-CCH C. CH3-CCH và CH3-CC-CH2-CH3 D. HCCH và CH3-CCH. 13.(KA – 2007) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bỡnh chứa 1,4 lớt dung dịch Br2 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lượng bỡnh tăng thêm 6,7 gam. Công thức phõn tử của 2 hiđrocacbon là (cho H = 1, C = 12) A. C3H4 và C4H8. B. C2H2 và C3H8. C. C2H2 và C4H8. D. C2H2 và C4H6. 14. (KB – 2008) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khớ X gồm hai hiđrocacbon vào bỡnh đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom đó phản ứng và cũn lại 1,12 lớt khớ. Nếu đốt chỏy hoàn toàn 1,68 lớt X thỡ sinh ra 2,8 lớt khớ CO2. Cụng thức phõn tử của hai hiđrocacbon là (biết cỏc thể tích khí đều đo ở đktc). A. CH4 và C2H4 B. CH4 và C3H4 C. CH4 và C3H6 D. C2H6 và C3H6 Dạng 4: Các bài toán tính khối lƣợng thể tích (CĐ-07)-Câu 25: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Giá trị của V bằng A. 11,2. B. 13,44. C. 5,60. D. 8,96. (KA-07)-Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, trong đó khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X. Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được số gam kết tủa là (cho ..., O = 16, Ca = 40) A. 20. B. 40. C. 30. D. 10. (CĐ-07)-Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là A. 70,0 lít. B. 78,4 lít. C. 84,0 lít. D. 56,0 lít (KA-08)-Câu 40: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C 2H2 và 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là A. 1,20 gam. B. 1,04 gam. C. 1,64 gam. D. 1,32 gam. (KA-08)-Câu 27: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là A. 18,60 gam. B. 18,96 gam. C. 20,40 gam. D. 16,80 gam. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 50 Tr-êng THPT C« T« Tæ: Sinh - hãa (CĐ-08)-Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu được 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Tỉ khối của X so với khí hiđro làA. 12,9. B. 25,8. C. 22,2. D. 11,1. GV: Lª §×nh Yªn. S§T: 01699328160 51 [...]... là 17,5 (g) Khi thêm từ từ và khuấy đều 0,8 lit dung dịch HCl 0,25 M vào dung dịch chứa 2 muối trên thì có khí CO2 thoát ra (đktc) và dung dịch Y Thêm dung dịch Ca(OH)2 d- vào dung dịch Y thu đ-ợc kết tủa A a, Tính khối l-ợng mỗi muối trong X và kết tủa A ? b, Thêm x (g) NaHCO3 vào hỗn hợp X thu đ-ợc hỗn hợp Z Cũng làm thí nghiệm nh- trên, thể tích HCl là 1 lit thu đ-ợc dung dịch T Khi thêm dung dịch... % theo th tớch ca hh khớ 9 Mt loi thuy tinh cha 13% Na2O ; 11, 7% CaO v 75,3% SiO2 vờ khụi lng Hóy biu din thnh phn ca loi thuy tinh ny di dng hp cht ca cac oxit 10 Mt loi silớcat cú dng xNa2O.yAl2O3.zSiO2, bit silicat ú cú cha 32,06% Si, 48,85% O Tim cụng thc ca silicat GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 29 Tr-ờng THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa 11 Mt loi thuy tinh cú thnh phn hoa hc c biu din bng cụng thc... 28 GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 32 Tr-ờng THPT Cô Tô b 51,3%C; 9,4%H; 12%N; 27,3%O; dA/KK = 4,035 S: C4H8; C5H11O2N Tổ: Sinh - hóa Bi 21: Tim CTPT ca mụi cht trong tng trng hp sau: a ụt chay 0,6g cht hu c A thi thu c 0,88g CO2 v 0,36g H2O v d A/H2 = 30 b ụt chay 7g cht hu c B thi thu c 11, 2 lớt CO2 (kc) v 9g H2O Khụi lng riờng ca B kc l 1,25g/l c ụt chay hon ton 10g cht hu c C thu c 33,85g CO2 v... thu c m(g) muụ i va 1,12lit khi khụng duy tri s chay(ktc) Tớnh gia tr m (43g) Bai 11: ũa tan hụn hp gụ m Mg,Fe va kim loa i X va o dung di ch HNO3 thu c hụ n hp khi gụ m 0,03 mol NO2 v 0,02mol NO Sụ mol HNO3 ó tham gia phan ng la bao nhiờu (0,14 mol) GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 19 Tr-ờng THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Bai 12 Hũa tan hon ton 5,04g hụn hp gụ m 3 kim loa i X,Y,Z va o 100 ml dung dch... gam hụn hp 2 kim loi Fe, Cu tac dng va vi dung dch HNO3 63% Sau p thu c dung dch A v 11, 2 l khớ NO2 duy nht (dktc) Tớnh C % cac cht cú trong dung dch A.(27,2; 21,1)) D 25,3g Bai 19Cho 1,92g Cu hoa tan v a trong HNO3 thu c V lit NO( ktc) Thờ tớch V va khụ i lng HNO3 ó phn ng: A 0,448lit; 5,04g B 0,224lit; 5,84g C 0 ,112 lit; 10,42g D.1,12lit; 2,92g Bai 20Cho 1,35gam hụ n hp A gụ m Cu, Mg, Al tac du ng... i khan thu c la : A 120,4g B 89,8g C 110 ,7g D 90,3g Bai 26: Cho 18,4 g hụ n hp kim loa i A,B tan hờ t trong dung di ch hụ n hp gụ m HNO3 c va H2SO4 c, núng thõ y thoa t ra 0,3 mol NO2 v 0,3 mol SO2 Cụ ca n dung di ch sau pha n ng, khụ i lng chõ t rn thu c la : A 103g B 65,8g C 79,6g D 84,4g GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 20 Tr-ờng THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Bai 27: Hũa tan hon ton 8g hụ n hp... phản ứng: 2H + CO 32 CO2 (vì khi đó tỷ số T luôn lớn hơn 2) Mốt số bài tập áp dụng + H2O Bài tập 1 : Cho 35 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và K2CO3 Thêm từ từ , khuấy đều 0,8 lit HCl 0,5 M vào dung dịch X trên thấy có 2,24 lit khí CO2 thoát ra ở đktc và dung dịch Y Thêm Ca(OH)2 vào dung dịch Y đ-ợc kết tủa A Tính khối l-ợng mỗi chất trong X và khối l-ợng kết tủa A ? H-ớng dẫn giải Bài này nếu học sinh dùng... K2CO3 với thành phần % nh- trên tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ (không có khí CO2 bay ra) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng ? GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 26 Tr-ờng THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa c, Nếu thêm từ từ 0,12 lit dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa 21 gam hỗn hợp X trên Tính thể tích CO2 thoát ra ở đktc ? H-ớng dẫn giải Bài tập có thể giải theo ph-ơng trình phân tử, nh-ng đến phần b học... rn gim 0,32 gam Gia tr ca V l A 0,448 B 0 ,112 C 0,224 D 0,560 V Một số bài tập định tính 1 Vit cac phng trinh hoa hc theo s chuyn hoa sau: Silic ioxit natri silicat axit silixic silic ioxit silic magie silixua silan silic ioxit silic natri silicat 2 Nhn bit cac cht rn: a, Si, SiO2, Fe GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 28 Tr-ờng THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa b, SiO2, CaCO3, Na2CO3, NaNO3, Na2SiO3... của nitơ là: -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 vì thế nitơ vùa thể hiện tính khử vùa thể hiện tính oxh a) Tính oxi hoá: - Tác dụng với hidro: N2 + 3H2 2NH3 H 92kJ GV: Lê Đình Yên SĐT: 01699328160 11 A Tr-ờng THPT Cô Tô Tổ: Sinh - hóa Chú ý: Đây là phản ứng thuận nghịch nên hiệu suet của phản ứng luôn nhỏ hơn 100% Vì thế nên chú ý về dạng bài tập liên quan đến hiệu suât phản ứng điều chế NH3 Tác dụng với kim loại; ... phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2 Câu 7: Viết phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây:... Viết phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 Câu 9: Viết phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: NH4Cl... 1: Viết phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: SiO2 → Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3 Câu 2: Viết phƣơng trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: C → CO2