Giáo án dạy thêm hóa lớp 11

Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử , chất oxi hóa ở mỗi phản ứng : Giải bài toán của phản ứng oxi hó

Giáo án dạy thêm hóa lớp 11

Ngày 12/9/2012 Buổi 1: (3 tiết)

Ôn tập hóa học lớp 10:

Phản ứng oxi hóa – khử, giải toán bằng phương pháp giải cho nhận electron

I Mục đích yêu cầu: - Học sinh nắm được cách xác định số oxi hóa của các nguyên

tố, pp cân bằng một phản ứng oxi hóa – khử từ đơn giản đến phức tạp

- Học sinh biết giải bài tập dựa theo định luật bảo toàn electron

II chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, bài tập

III Tiến hành:

A Lý thuyết cần nắm:

1 Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử:

- Xác định số oxi hóa của các nguyên tố dựa theo 4 quy tắc đã được học ở lớp 10Ngoài ra lưu ý thêm: Kim loại luôn có số oxi hóa dương trong các hợp chất, kim loại nhóm Ia, Iia, IIIa, có số oxi hóa bằng số thứ tự nhóm, một số kim loại và phi kim có nhiều số oxi hóa khác nhau trong các hợp chất

Ví dụ: Fe ( +2, +3), Cr (+2, +3, +4, +6), Mn (+2, +4, +6, +7), Sn (+ 2, +4), Pb (+2, +4), N (-3, +1,+2, +3, +4, +5), S (-2, +4, +6), Cl, Br, I (-1, +1, +3, +5, +7)…

Đặc biệt nếu muốn xác định chính xác số oxi hóa các nguyên tố trong các hợp chất tốt nhất nên viết được công thức cấu tạo của hợp chất

i H2S + + KMnO4 + H2SO4loãng   K2SO4 + MnSO4 + S + H2O

j CH3 – CH=CH2 + KMnO4 + H2O   CH3 – CH - CH2 + KOH + MnO2

OH OH

2 Lập PTHH của các phản ứng oxi hóa – khử sau đây bằng phương pháp thăng bằng electron

a ChoMnO2 tác dụng với dung HCl đặc ,thu được Cl2 , MnCl2 , và H2O

b Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,nóng thu được Cu(NO3)2 , NO2 , H2O

c Cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,nóng thu được MgSO4, S , H2O

3 Viết PTHH của của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau:

a KMnO4  O2  SO2  H2SO4

b KMnO4  Cl2  HCl  H2O

Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử ?

4 Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử , chất oxi hóa ở mỗi phản ứng :

Giải bài toán của phản ứng oxi hóa - khử dựa theo pp cho nhận e:

Quy tắc số mol e cho luôn bằng số mol e nhận:

Khi áp dụng phương pháp này cần nhận định đúng trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất oxi hóa và chất khử, nhiều khi không quan tâm đến cân bằng hóa học xảy

ra Có nhiều quá trình trung gian không ảnh hưởng đến bài toán có thể bỏ qua các quátrình trung gian đó

Giáo viên hướng dẫn học sinh viết pt bán oxi hóa – khử; pt ion electron

Bài tập vận dụng:

Bài 1: Chia hỗn hợp hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng

nhau Phần 1 hòa tan hết trong dung dịch HCl, thu được 1,792 lít khí H 2 (đktc) Phần

2 nung trong oxy thu được 2,84 gam hỗn hợp các oxit Khối lượng hỗn hợp hai kim loại trong hỗn hợp đầu là:

A 1,56 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam

Giải: Đặt công thức chung của hai kim loại A, B là M, có hóa trị n.

a  4a

 e (H + nhận) = e (O 2 nhận)  4a = 0,16 a = 0,04 mol O 2

Gọi m là khối lượng của M trong mỗi phần

Ta có: m + 0,04.32 = 2,84  m = 1,56 gam

Vậy, khối lượng hỗn hợp hai kim loại trong hỗn hợp đầu là:

2.m = 2 1,56 = 3,12 gam

Chọn đáp án B

Bài 2: Hòa tan 7,84 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp hai acid HCl 0,15M và

H 2 SO 4 0,25M thấy thoát ra V lít khí H 2 (đktc) Giá trị của V là:

A 1,456 lít B 0,45 lít C 0,75 lít D 0,55 lít

Giải: Sự oxy hóa sắt: Fe – 2e  Fe 2+

56

84 , 7

Tổng số mol H + nhận là: : e (nhận) = 0,13 mol.

Ta thấy : e (nhường) > e (nhận)  Sắt dư và H + đã chuyển hết thành H 2

Vậy thể tích khí H 2 (đktc) là: V=22,4.0,065=1,456 lít.

Chọn đáp án A

Bài 3: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có

hóa trị không đổi trong các hợp chất Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H 2 SO 4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H 2

- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

Biết các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là:

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít.

Giải: Đặt hai kim loại A, B là M.

- Phần 1: M + nH +  M n+ + 2

n H

- Phần 2: 3M + 4nH + + nNO 3  3M n+ + nNO + 2nH 2 O (2)

Theo (1): Số mol e của M cho bằng số mol e của 2H + nhận;

Theo (2): Số mol e của M cho bằng số mol e của N +5 nhận

Vậy số mol e nhận của 2H + bằng số mol e nhận của N +5

Bài 5: Hòa tan hết 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1:2:3 bằng

H 2 SO 4 đặc nguội được dung dịch Y và 3,36 lít SO 2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là:

A 38,4 gam B 21,2 gam C 43,4 gam D 36,5 gam

Giải: Gọi x là số mol Fe trong hỗn hợp X,  nMg = 2x, nCu=3x.

 56x+24.2x+64.3x=29,6  x= 0,1 mol

 nFe = 0,1 mol, nMg=0,2 mol, nCu=0,3 mol

Do acid H 2 SO 4 đặc nguội, nên sắt không phản ứng

SO 4 2- + 2e  S +4

0,3  223,36,4Theo biểu thức: mmuối=mCu +mMg + m SO2  = mCu +mMg + 96.21 e (trao đổi)

=64.0,3+24.0,2 +96.21 0,3 = 38,4 gam

Chọn đáp án A

Bài 6: Cho 5,94g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 1,848 lít sản phẩm ( X ) có lưu huỳnh ( đktc), muối sunfat và nước Cho biết ( X ) là khí gì trong hai khí SO 2 , H 2 S ?

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có : 0,0825(6-x) = 0,66  x = -2

Vậy X là H 2 S ( trong đó S có số oxy hóa là -2) Chọn đáp án A.

Bài 7: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm

HNO 3 và H 2 SO 4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 , NO, NO 2 , N 2 O Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là:

Bài 8: Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm 2 Kim loại A (hóa trị 2) và B (hóa trị

3) Hòa tan X hoàn toàn trong dung dịch Y chứa H 2 SO 4 và HNO 3 Cho ra hỗn hợp khí Z gồm 2 khí SO 2 và N 2 O Xác định 2 kim loại A, B (B chỉ co thể là Al hay Fe) Biết số mol của hai kim loại bằng nhau và số mol 2 khí SO 2 và N 2 O lần lượt là 0,1 mol mỗi khí

Giải ( 1), (2 ) ta có a = b = 0,2 mol

Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2  A + B = 91  A là Cu và B là Al

Bài 9: Hòa tan hết hỗn hợp bột gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam Mg cần V ml dung dịch Y

chứa CuSO 4 0,5 M và AgNO 3 0,2 M Giá trị của V là:

  e (nhường)=0,2+0,4=0,6 mol   e (nhận)=0,2V+V=1,2V mol

Để hỗn hợp bột bị hòa tan hết thì:  e (nhường)= e (nhận)

 1,2V=0,6  V=0,5 lít = 500 ml Đáp án D

Bài 10: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe có khối lượng 8,3g Cho X vào 1lit dung dịch A

chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi phản ứng kết thúc được chất rắn B (hoàn toàn không tác dụng với dung dịch HCl) và dung dịchC (hoàn toàn không có màu xanh của Cu 2+ ) Tính khối lượng chất rắn B và %Al trong hỗn hợp

- Ag bị khử trước Cu 2+ ; dung dịch bị mất hết màu xanh của Cu 2+ nên Cu 2+ và Ag+

đều bị khử hết tạo Ag và Cu kim loại.

- Al phản ứng xong rồi đến Fe; chất rắn B không phản ứng với HCl, do đó Al và

Fe đã phản ứng hết.

Vậy, hỗn hợp B gồm Cu và Ag  mB = mCu + mAg

nAg = 0,1mol ; nCu = 0,2mol  mB = 0,1x108 + 0,2x64 = 23,6(g)

Theo ĐLBT electron: ∑ e nhường = ∑ e nhận ↔ 3x + 2y = 0,5 (2)

ở đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A trấn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thì thu được bao nhiêu lít N 2 Các thể tích khí đo ở đktc

A 0,224 lít B 0,336 lít. C 0,448 lít D 0,672 lít.

Giải : Trong bài toán này có 2 thí nghiệm:

TN1: R1 và R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau đó Cu lại nhường e

12 , 1





TN2: R1 và R2 trực tiếp nhường e cho N5

để tạo ra N2 Gọi x là số mol N2, thì sốmol e thu vào là

Bài 12: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Mg trong dung dịch

HCl thấy thoát ra 13,44 lit khí Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH

dư thu được 3,36 lit khí (đktc) Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch CuSO 4 dư, lọc lấy toàn bộ chất rắn thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO 3 nóng, dư thì thu được V lit khí NO 2 Thể tích khí NO 2 (đktc) thu được là:

Bài 12: Đốt cháy a gam FeS trong O 2 dư, thu khí SO 2 Trộn SO 2 với 1 lượng O 2 rồi nung hỗn hợp có xúc tác V 2 O 5 được hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch nước brôm, vừa hết 0,08 mol Br 2 và thu được dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH

để trung hòa hết lượng axit có trong Y vừa hết 0,8mol NaOH Tính a

Giải: X có thể tác dụng với nước brom nên X còn chứa SO 2

Gọi số mol của SO 2 và SO 3 trong hỗn hợp X lần lượt là x và y

Bài 13: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không

khí) thu được chất rắn A Hoà tan A bằng dung dịch axit HCl dư được dung dịch B và khí C Đốt cháy C cần V lít O 2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn V có giá trị là:

Khí C là hỗn hợp H 2 S và H 2 Đốt C thu được SO 2 và H 2 O Kết quả cuối cùng của

quá trình phản ứng là Fe và S nhường e, còn O 2 thu e

 V O 2  22,4 1,4732 33   lít Đáp án C

Ngày 18/9/2012 Buổi 2: (3 tiết)

TÍNH CHẤT CỦA HALOGEN, OXI, LƯU HUỲNH

VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục đích yêu cầu: - Khái quát được tính chất của các đơn chất cũng như tính chất

của các hợp chất của các nguyên tố thuộc nhóm VIIa, VIa

- Học sinh biết vận dụng các định luật các công thức giải bài tập có liên quan đến tính chất của các đơn chất và các hợp chất của các nguyên tố thuộc nhóm VIIa, VIa

II chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, bài tập

III Tiến hành:

A Lý thuyết cần nắm:

I Nhóm Hal : F2(Khí), Cl2(Khí), Br2(Lỏng), I2(Rắn)

Tính chất hóa học:

Số oxi hóa trong các hợp chất: F(-1), Cl, Br, I (-1, +1, +3, +5, +7)

- Đều có tính oxi hóa mạnh trong đó F2, Cl2 có tính oxi hóa rất mạnh đặc biệt là F2 cótính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả các nguyên tố, Br2, I2 có yếu hơn trong đó Br2mạnh hơn I2

- Tác dụng hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) tạo thành hợp chất muối halogenua kimloại

- Tác dụng với một số phi kim (các Hal không tác dụng trực tiếp với oxi, nitơ, …) tùyvào độ âm điện của kim loại so với Hal mà các Hal có tính oxi hóa hay tính khử

- Tác dụng H2O: 2F2 + 2H2O  4HF + O2

Cl2 + H2O   HCl + HClOBr2 + H2O   HBr + HBrOI2 không tác dụng với H2O nhưng tan trong H2O

- Tác dụng dd kiềm:

2F2 + 4NaOH  4NaF + O2 + 2H2O

Cl2 + NaOH   NaCl + NaClOBr2 + NaOH   NaBr + NaBrO

- Tác dụng H2   Chất khí hiđrohalogenua tan trong nước tạo thành axit tương ứng

H2 + X2   2HXTính axit: HF < HCl < HBr < HI

- Cl2 đẩy Br2, I2 ra khỏi muối, Br2 đẩy được I2 ra khỏi muối F2 không có phản ứngnày

- Điều chế HX: HF, HCl dùng pp sunfat H2SO4 + 2NaX   T0C Na2SO4 + 2HX

HBr, HI không điều chế được bằng pp sunfat mà X2 + H2S T  0C 2HX + S

- Nhận biết ion X- dùng dd chứa muối Ag+ : X- + Ag+  AgX (trừ AgF tan)

AgCl (trắng), AgBr(vàng nhạt), AgI(Vàng tươi)

II Oxi – Lưu huỳnh:

Oxi có các số oxi hóa có thể có trong các hợp chất(-2), trừ hợp chất F2O và H2O2

Lưu huỳnh có các số oxi hóa trong các hợp chất (-2, +4, +6)

=> Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

B, So sánh oxi với lưu huỳnh

2 258,83

Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng( ghi rõ đk)

3 2HCl + CaO    CaCl2 + H2O

4 CaCl2 + 2AgNO3    2AgCl + Ca(NO3)2

5 Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O

6 Cl2 + Ca(OH)2(sữa 30 C0

7 2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCl2 + CaCO3 + 2HClO

Bài 2: Bằng phương pháp hoá học nào có thể xác định :

a) Cl 2 lẫn trong khí HCl

b) Thu được Cl 2 từ hỗn hợp khí ở câu a.

c) Thu được HCl từ hỗn hợp khí ở câu a.

cho hỗn hợp tác dụng với Cu, chỉ có Cl 2 phản ứng.

Giải: a) Cho hỗn hợp khí qua dd NaBr hoặc NaI, Cl2 sẽ oxi hoá NaBr hoặc NaI thành

Br2 hoặc I2=> dd không màu ban đầu sẽ chuyển sang màu vàng hoặc màu nâu

 vàngđậmKCl + AgNO3    AgCl + KNO3

KBr + AgNO3    AgBr + KNO3

KI+ AgNO3    AgI + KNO3

Bài 4: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dd HCl dư thu được 5,6lit khí và 1 chất rắn

không tan B Dùng dd H 2 SO 4 (đặc)nóng để hoà tan Bthu được 2,24 lít SO 2 các khí đo

ở đktc.

a) viết các ptpu xảy ra.

b) tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu.

Giải: a) Mg + 2HCl    MgCl2 + H2 (1)

Cu + 2H2SO4(đ) t0

  CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)

Bài 5: Viết các ptpu của HCl với MnO 2, KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7

a Tìm số mol của MnO 2, KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 Vậy phản ứng nào thu được nhiều Cl 2

nhất?

b Các chất oxi hoá có số mol bằng nhau thì ptpu nào thu được nhiều Cl 2 nhất?

Giải: 4HCl + MnO2 t0

  MnCl2 + Cl2+2 H2O (1)16HCl + 2KMnO4   2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O+ 2KCl (2)

=> (2) thu được nhiều Cl2 nhất

b) n MnO2 n KMnO4 n K Cr O2 2 7 b mol( )

Theo (1) : n Cl2 n MnO2 b mol( )

=> (3) thu được nhiều Cl2

Bài 5: Cho 19,05 (g) hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 6,72 lít khí (đktc) Xác định % theo khối lượng của hỗn hợp muối

Giải: KF + H2SO4   KHSO4 + HF (1)

Bài 7: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các khí sau: H 2 S, O 2 , O 3 , HCl

Giải: Dẫn lần lượt từng khí qua dung dịch KI có hồ tinh bột.

+ hồ tinh bột hoá xanh : khí O3

O3 + 2KI + H2O   2KOH + I2 + O2

+ không có hiện tượng gì : H2S, O2, HCl

Dẫn lần lượt 3 khí còn lại qua dung dịch AgNO3

+ khí tạo kết tủa đen : H2S

H2S + 2AgNO3    Ag2S + 2HNO3

+ khí tạo kết tủa trắng : HCl

HCl + AgNO3    AgCl + HNO3

+ không có hiện tượng gì : O2

Bài 8: Có 100ml dd H 2 SO 4 98% ( D = 1,84 g/cm 3 ) Người ta muốn pha loãng thể tích

a) tìm khối lượng mỗi kim loại.

b) tìm thể tích dd H 2 SO 4 2M biết trung hoà lượng H 2 SO 4 dư bằng 200 ml KOH 2M.

Giải: Học sinh lên bảng làm bài.

a) 2Al + 3H2SO4(l)    Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

H SO M

Bài 10: m gam CaS tác dụng với m 1 gam dd HBr 8,58% thu được m 2 gam dd trong đó muối cã nồng độ 9,6% và 672 ml khí H 2 S (đktc)

a) tính m, m 1 , m 2

b) dd HBr dùng dư hay dùng đủ Nếu dư hãy tính C % HBr dư.

Giải: a) CaS + 2HBr    CaCl2 + H2S

Bài 11: Trộn 11,2 g bột Fe và 4 g bột S trong chén sứ đem nung không có không khí

để phản ứng xảy ra tạo FeS với hiệu suất 80% Lấy chất rắn tìm được trong chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M, thoát ra a(mol) hỗn hợp khí và m(g) chất rắn không tan Viết tất cả phản ứng xảy ra Tính giá trị V, a, m.

Theo (1) nếu hiệu suất = 100% thì S hết , Fe dư

Khi hiệu suất 80% nên : S dư = 0,8 gam = a ; Số mol S phản ứng = Số mol Fe phản ứng = Số mol FeS sinh ra = 0,1 mol Vậy số mol Fe = 0,1 mol

Theo (2) và (3) Số mol H2S = Số mol FeS = 0,1 mol Số mol H2 = Số mol Fe = 0,1 mol

=> a = 0,2 mol , số mol HCl dùng 0,4 mol => V = 0,4 lít

Bài 12: Đem hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với một lượng H 2 SO 4

đ,n vừa đủ thu được hỗn hợp muối, 0,075 mol S và 0,175 mol SO 2

Tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành

Tính số mol H 2 SO 4 phản ứng vừa đủ.

Giải: a) Tính khối lượng hỗn hợp muối

Cứ 0,1 mol Mg tạo ra 0,1 mol MgSO4 (bảo toàn khối lượng)

Cứ 0,2 mol Al tạo ra 0,1 mol Al2(SO4)3 (bảo toàn khối lượng)

Vậy khối lượng hỗn hợp muối = (120 0,1 + 342 0,1) = 46,2 gam

b) Tính số mol H2SO4 đặc nóng đã dùng vừa đủ

Phản ứng xảy ra :

3Mg + 4H2SO4  3MgSO4 + S + 4H2O (1)

Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O (2)

2Al + 4H2SO4  Al2(SO4)3 + S + 4H2O (3)

2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)

Theo (1) và (3) số mol H2SO4 dùng = 4 số mol S = (0,075 4 )mol =0,3 mol

Theo (2) và (4) số mol H2SO4 dùng = 2 số mol SO2 = (0,175 2)mol = 0,35 mol Vậy số mol H2SO4 đã dùng vừa đủ = 0,65 mol

Bài 13: Đem 33,8 gam H 2 SO 4 3SO 3 hòa tan vào 800 ml dung dịch H 2 SO 4 19,6% (d

= 1,25g/ml) thu được dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A

Giải: Tính nồng độ 5 chất tan trong dung dịch A

Trong 33,8 g H2SO4.3SO3 có 33338,8 mol = 0,1 mol H2SO4 và 3 0,1 mol SO3 Trong 800ml dd H2SO4 19,6% (d=1,25 g/ml) có n H2SO4 = 800100.1,25.98.19,6 = 2 mol

2 , 235



Bài 14: Đem 6,72 gam bột Fe cho vào dung dịch H 2 SO 4 đặc , nóng có chứa 0,3 mol

H 2 SO 4 để tạo ra khí SO 2 và thu được dung dịch A Tính số mol từng chất có trong dung dịch A

Giải: Tính số mol từng chất trong dd A

Ta có phản ứng : 2Fe + 6H2SO4 đ.nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

Với nFe =

56

72 , 6

= 0,12 mol ; n H2SO4 = 0,3 mol Vậy sau (1) Fe dư 0,02 mol ; H2SO4 hết ; Fe2(SO4)3 sinh ra 0,05 mol

Fe dư lại tác dụng lên Fe2(SO4)3 theo phản ứng : Fe + Fe2(SO4)3  2FeSO4 (2)

Sau (2) Fe hết , Fe2(SO4)3 dư 0,03 mol ; FeSO4 sinh ra 0,06 mol

Vậy dd A chứa 0,06 mol FeSO4 và 0,03 mol Fe2(SO4)3

Bài 15: Đem 17,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn chia làm 2 phần bằng nhau

P1 : Cho tác dụng với 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4 aM thoát ra 0,15 mol H 2

P2 : Cho tác dụng với 0,3 lít dung dịch H 2 SO 4 aM thoát ra 0,2 mol H 2

Tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn

Vậy sau P2 kim loại hết , H2SO4 dư

Gọi x , y lần lượt là số mol Mg , Zn trong hỗn hợp đầu , ta có :

Theo (1) và (2) Số mol 2 kim loại : x + y = 0,4 (*)

Khối lượng 2 kim loại : 24x + 65y = 17,8 (**)

Từ (*) và (**) => nMg = nZn = 0,2 mol => mMg = 4,8 g

mZn = 13 g

Ngày 24/9/2012 Buổi 3: (3 tiết)

SỰ ĐIỆN LI, ĐỘ ĐIỆN LI, HẰNG SỐ PHÂN LI, TÍNH NỒNG ĐỘ CÁC ION TRONG DUNG DICH

I Mục đích yêu cầu: - Luyện tập lại nhận biết dd điện li, chất điện li mạnh , yếu viết

phương trình điện li, tính độ điện li, hằng số phân li

- Làm được các bài tâp tính độ điện li, từ độ điện li tìm nồng độ các ion, từ hằng số phân li tính nồng độ các ion trong dd và ngược lại

II chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, bài tập

III Tiến hành:

A Lý thuyết cần nắm:

I Sự điện li: là sự phân li ra ion dương (cation) và ion âm (anion) của chất điện li khitan trong nước hoặc nóng chảy

Chất điện li là các axit, bazơ, muối

Chất điện li mạnh: - Axit mạnh(HI, HBr HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, …)

- Bazơ mạnh (BZ tan)

- Tất cả các muối:

Quá trình điện li của các chất như sau:

Chất điện li Ion dương (Cation) Ion âm (Anion)Axit

Bazơ

Muối

H+Kim loại hoặc NH4+Kim loại hoặc NH4+

Gốc axit

OHGốc axit

Độ điện li ( ):  = no n

trong đó n: số phân tử (số mol) phân tử điện li

no: tổng số phân tử(số mol) phân tử hoà tan

làm dược VD:  =4/100 = 0,04 hay 4%

Suy ra được 0 <   1 hay 0 <   100 %

Nắm được chất điện li mạnh đều có  =1

Kc chỉ phụ thuộc bản chất của chất điện li và nhiệt độ

- Tính nồng độ ion trong các dd điện li:

Bước 1: Viết được pt điện li của các chất:

Bước 2: Tìm số mol ion ( dựa theo số mol chất, dựa vào khối lượng ion )

Bước 3: Tìm thể tích dd chứa ion (đv: lít)

Bước 4: Tính nồng độ ion [ion] =

II Kiến tức bổ sung và pp giải toán:

- Định luật trung hòa điện:

-Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.

Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42- Tìmbiểu thức quan hệ giữa a, b, c, d?

ĐS: a + 3b = c + 2d.

-Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt.

Vd2: Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất ?

Đáp án: D

-Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.

Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42- Tìmkhối lượng chất tan trong dung dịch này theo a,b, c, d ?

ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d.

- Khối lượng chất tan trong dd chất điện li:

- Trong dd chứa nhiều chất điện li tổng khối lượng muối bằng tổng khối lượng các

ion.

Vd1: DD A chứa các ion Na+(0,1 mol), Mg2+ (0,05 mol), SO42- (0,04mol), Cl- Cô candung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan:

ĐS: 23.0,1 + 24.0,05 + 0,04.96 + 35,5.0,12 = 11,6g Quan hệ giữa K a và K b:

TQ: Axit  Bazơ + H+

Hằng số phân li axit Ka, hằng số phân li bazơ Kb thì

14 w

Bài 1: a) Vì sao KNO3, Ba(OH)2, H2SO3 là những chất điện li còn C3H5(OH)3

(glixerol), C6H12O6 (glucozơ) là những chất không điện li? Giải thích?

b) Dung dịch KClO3 (kaliclorat), dd NaClO (natri hipoclorit) dẫn điện được, các dd C2H5OH (ancol etylic), HCHO (anđehitfomic) không dẫn được điện Chất nào là chất điện li chất không điện li?

Giải: a) Liên kết hóa học trong các phân tử KNO3, Ba(OH)2, H2SO3 là liên kết ion hay liên kết cộng háo trị có cực mạnh nên khi hòa tan trong dung môi phân cực (H2O)chùng dễ dàng phân li thành ion Glixerol, glucozơ có liên kết cộng hóa trị có cực nhưng yếu nên rất khó phân li thành ion

b) KClO3, NaClO là chất điện li:

KClO3   K+ + ClO3

-NaClO   Na+ + ClO

-C2H5OH, HCHO là chất không điện li

Bài 2: Viết phương trình điện li các chất sau đây trong nước:

a) H2SO4, HclO4, NaOH, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3, Al(NO3)3

b) HclO (axit yếu), KClO3, (NH4)2SO4, NH4HCO3, K2SO3, Na3PO4, CaBr2

c) Các axit yếu: H2S, HClO, H3PO4, H2SO3, C3H7COOH

Hướng dẫn:

- Chất điện li mạnh viết bằng mũi tên một chiều

- Chất điện li yếu viết bằng mũi tên hai chiều

- Chất điện li nhiều nấc viết điện li các chất song song

Bài 3: Tính nồng độ mol/lít các ion trong mỗi dung dịch sau:

a) 100ml dd chứa 4,62g Al(NO3)3

b) 0,2 lít dd có chứa 11,7 gam NaCl

Đáp số: a) [Al3+] = 0,2M, [NO3-] = 0,6M

b) [ Na+] = [Cl-] = 1M

Bài 4: Tính nồng độ ion trong dd thu được khi:

a) Trộn 200ml dd NaCl 2M với 200ml dd CaCl2 0,5M

b) Trộn 400ml dd Fe2(SO4)3 0,2M với 100ml dd FeCl30,3M

c) Trộn 200ml dd chứa 12g MgSO4 với 100ml dd chứa 34,2g Al2(SO4)3

Bài 6: a) Hòa tan 12,5g tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200ml dd Tính nồng

độ mol các ion trong dd thu được

b) Hòa tan 8,08g Fe(NO3)3.9H2O trong nước thành 500ml dd Tính nồng độ mol/lítcác ion trong dd thu được

Đáp số: a) [Cu2+] = [SO42-] = 0,25M b) 0,04M, 0,12M

Bài 7: Tính nồng độ mol các ion có trong dd CH3COOh 1,2M biết chỉ có 1,4% phân

tử CH3COOH đã điện li thành ion

0

3 35

Bài 10: Cho biết độ điện li của dung dịch axit HA 0,10 M là 1,31% Tính pKa

b, Độ điện li thay đổi thế nào khi pha loãng dung dịch HA gấp 10 lần?

Kết luận

Giải:

a, Chấp nhận bỏ qua sự điện li của nước.

Từ định nghĩa

3

2 1 , 31 10 10

31 , 1 10 , 0

] [ ] [ ]

Áp dụng ĐLTDKL cho cân bằng trên:

10 10

739 , 1 10 31 , 1 1 , 0

10 31 , 1

2 76 , 4 2

10 08 , 4 0

10 739 , 1 10

01 , 0

01 , 0

10 08 , 4

% 100

Bài 11: Tính số gam benzoate natri (C6H5COOHcần lấy để khi hòa tan vào 1 lít nước

thì pH của dung dịch thu được là 7,50

C6H5COO- + H2O  C6H5COOH + OH- Kb=10-9,8

Vì pH=7,50 ≈ 7,00 nên không bỏ qua (1)

Áp dụng ĐKP với MK là H2O và C6H5COO- :

10 10

10 144 10

10

34 , 3 5 , 6 5

, 7 2 , 4

5 , 7 5

, 6 5 ,

b, a= 2,2%; pH=3,35.

Bài 13: Tính pH, độ điện li của dung dịch axit fomic 0,010 M Độ điện li thay đổi ra sao khi có mặt NH4Cl 1,00 M?

Đáp số: pH= 2,90; a=12,48%, a không đổi.

Bài 14: Tính số gam KCN phải lấy để khi hòa tan 100,00ml nước thu được dungdịch cóp pH=11,00 (bỏ qua sự thay đổi thể tích trong quá trình hòa tan)

Đáp số: 0,2968 gam

Bài 15: Biết pH của dung dịch NH2OH 0,0010 M là 7,49; pH của dung dịch C5H5N 1,00.10-5 M là 7,20 Hãy tính hằng số phân li của các axit liên hợp

Đáp số: 5,98 và 5,18

Ngày 3/10/2012 Buổi 4: (3 tiết)

AXIT, BAZƠ, HDDROXXIT LƯỠNG TÍNH, MUỐI, PH CỦA DD

I Mục đích yêu cầu: - Luyện tập axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, tích số ion

của nước, tính pH của dd

- Nhận biết được chất nào là axit, bazơ, lưỡng tính, tính axit, bazơ, trung tính lưỡng tính của dd muối

- Giải các bài tập về axit , bazơ, xác định pH và liên quan đến pH

II chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, bài tập

2 Dung dịch muối: Khi tan trong nước, muối phân ly thành các ion Dung dịch muối

có chứa cation kim loại (amoni) và anion gốc axit

3 Màu của dung dịch muối:

CuSO4 khan : màu trắng

dd CuSO4 : xanh lam (CuSO4.5H2O)

dd FeSO4 : xanh lục nhạt(FeSO4.7H2O)

dd KMnO4 : tím là màu của MnO4

dd K2MnO4 : xanh lục là màu MnO42

4 Phân loại muối:

a) Muối trung hòa: Trong gốc axit không còn nguyên tử hiđro có khả năng thay thế bởi

kim loại

- Muối thường: gồm 1 loại cation và 1 anion

- Muối kép: gồm nhiều loại cation khác nhau kết hợp với một loại anion Ví dụ:KAl(SO4)2 - phèn

- Muối hỗn tạp: 1 loại cation kết hợp với nhiều loại anion khác

hay CaOCl2 : clorua vôi

b) Muối axit: Trong gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng thay thế bởi kim loại Thông thường

gốc axit có hidro là muối axit Ngoại lệ

 hay Na2HPO3 là muối trung hòa

5 Tính axit - bazơ trong dung dịch muối

 Sự tương tác giữa các ion trong muối với nước gọi là sự thủy phân muối và thường

là quá trình thuận nghịch

Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu mới bị thủy phân

B1 Viết phương trình điện ly.

B2 Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng

tính)

B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ (H3O+) hay OH-

B4 Kết luận đó là môi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7.

7

 Muối của axit mạnh và bazơ mạnh không bị thủy phân

Ví dụ: NaCl hòa tan trong nước, NaCl không thủy phân, pH = 7

 Muối của axit yếu và bazơ mạnh bị thủy phân tạo ra dung dịch có tính bazơ

Ví dụ: Thủy phân Na2CO3:

Na2CO3 = 2Na+ + CO32

CO32 + H2O  HCO3 + OH

Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3  + 3CO2Al2(CO3)3 + 3H2O = 2Al(OH)3  + 3CO2

 Một số trường hợp đặc biệt: Một số muối lại có khả năng thủy phân hoàn toàn trongdung dịch (hầu hết là do các chất tạo thành không phản ứng được với nhau để cho phản ứngthuận nghịch)

II- Axit - bazơ

NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

Fe3+ + 3 H2O  Fe(OH)3 + 3 H+

 Tạo môi trường axit, làm quì tím ngả hồng, có khả năng cho proton

2 Bazơ có các dạng

- Phân tử trung hòa: NaOH , NH3 ,

- Ion gốc axit yếu: S2 , SO32 , CO32- ,

Tạo ra môi trường OH  quì tím ngả xanh, có khả năng nhận proton

NH3 + H2O  NH4 + OH

S2 + H2O  HS + OHCO32 + H2O  HCO3 + OH

3 Những ion trung tính

- Ion kim loại mạnh: K+ , Na+ , Ca2+ , Ba2+ ,

- Ion gốc axit mạnh: Cl , SO42 , NO3 , Br

4 Những chất lưỡng tính (vừa cho H+ vừa nhận H+)

- Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Be(OH)2 , Cr(OH)3

- Muối axit của axit yếu: NaHCO3

HCO3  CO32 + H+

HCO3 + H+  H2CO3.

- H2O là chất lưỡng tính:

H2O + H2O  H3O+ + OH

II- pH của dung dịch:

Một số điểm cần lưu ý

- Tích số nồng độ của H2O: Trong mọi dung dịch ta luôn có [H+].[OH-] = 10-14

- pH của một dung dịch được xác định theo công thức:

pH = - log[H+]

Nếu [H+] = 10-a  pH = a

B Bài tập vận dụng:

Bài 1: a) Các chất và ion cho dưới đây đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung

tính: NH4+; Al(H2O)3+; C6H5O-; Zn(OH)2; Na+; Cl- Tại sao?

b) Hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một ít quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì?Tại sao?

Hướng dẫn: a) axit: NH4+, Al(H2O)3+

Vì; NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+

Bazơ: C6H5O- vì: C6H5O- + H2O  C6H5OH + OH

-Lưỡng tính: Zn(OH)2 vì: Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2  ZnO22- + 2H+Trung tính: Na+; Cl- không bị thủy phân.

b) không đổi màu quỳ tím: NaCl

Quỳ tím hóa đỏ: NH4Cl AlCl3,

Quỳ tím hóa xanh: Na2S, C6H5ONa

Bài 2: a) Hãy đánh giá gần đúng pH (>7, =7, <7) của các dung dịch nước của các chấtsau đây:

(1) Ba(NO3)2, CH3COOH, Na2CO3

b) 2CH3COOH + Na2CO3   2CH3COONa + CO2 + H2O

2H+ + CO32-  CO2 + H2O

nhôm-Hướng dẫn:

phèn nhôm-amoni NH4(SO4)3; Al2(SO4)3 24H2O là axit

xô đa Na2CO3 là bazơ

Bài 4: Tính [H+], [OH-]của dung dịch HCl có pH = 3,00

Suy ra: pH = -lg(H+)= -lg(0,10) Vậy pH=1,00; pOH=14-1=13

Suy ra: [OH-] = 1,0.10-13 M

Bài 6: Trộn 15,00 ml dung dịch HCl có pH= 3,00M với 25,00ml dung dịch NaOH có pH=10,00 Hỏi dung dịch thu được có phản ứng axit hay bazơ?

00 , 15 10 0 ,

00 , 40

00 , 25 10 0 ,

Dung dịch NH3 có pH=2,00 → c 0 NH, 3 =[H+]= 1,0.10-2 M.

Sau khi trộn 2 9 , 0 10 3

200

180 10 0 , 1 3

200 100 40

20 1000 12 , 1





Vậy hỗn hợp thu được có pH=13,5 (môi trường bazơ mạnh) →dư NaOH

CNaOH ≈ [OH-]= 10-14/10-13,5 =0,028.P- 9,0.10-3 →P = 11,6

Vậy nồng độ % của dung dịch NaOH là 11,6%

Bài 8: Tính số gam NaOH phải cho vào hỗn hợp thu được khi thêm 8,00 ml HNO3 0,0100 vào nước rồi pha loãng thành 500 ml để pH dung dịch thu được bằng 7,50 (coithể tích không thay đổi trong quá trình hòa tan)

00 , 8 0100 , 0

Vì pH =7,50 ≈ 7,00 → phải kể đến cân bằng của phân li nước

Các quá trình sảy ra trong dung dịch:

00 , 10 00 , 1

Phản ứng HAx + NaOH   NaAx + H2o

0,500 0,500 0,000 0,000 0,500

TPGH: NaAx 0,500 M

Các quá trình: NaAx   Na+ + Ax

0,500H2O  H+ + OH-

Ax- + H2O  HAx +OH[OH-]dd > [H+]dd Vậy dung dịch có phản ứng bazơ,pH lớn hơn 7

-Bài 10: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 mldung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch

có PH = 13 Giá trị a và m lần lượt là:

ĐS: 0,15 M và 2,33 g

Bài 11: Trộn 3 dung dịch : H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích

bằng nhau được ddịch A Lấy 30 ml dung dịch A cho tác dụng với một dung dịch B

gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M để được dung dịch có pH = 2,0 Thể tích dung dịch

B đã dùng là:

ĐS: 0,0134 lít

Bài tập vận dụng

Bài 1 1: ĐH Y Thái Bình 1999

a Tính pH của các dung dịch sau

Dung dịch NaCl 0,1M ; dung dịch H2SO4 0,005M ; dung dịch Ba(OH)2 0,05M

b Tính pH của dung dịch NaOH, biết 1 lít dung dịch đó có chứa 4 gam NaOH

c Hoà tan 0,56 lít khí HCl (đktc) vào H2O thu được 250 ml dung dịch Tính pH củadung dịch thu được?

d. hoà tan m gam Ba vào nước thu được 1,5 lít dung dịch X có pH = 13 Tính m ?

Bài 2: Cho 1,44 gam Mg vào 5 lít dung dịch axit HCl có pH =2

a Mg có tan hết trong dung dịch axit hay không ?

b Tính thểt tích khí H2 bay ra (đktc)?

c tính nồng độ mol/ lít của dung dịch sau phản ứng (coi Vdd không đổi)?

Bài 3: a (CĐ Cộng Đồng Tiền Giang 2005). Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2lít dung dịch

KOH 0,165M thu được dung dịch E Tính pH của dung dịch E?

b.Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 50 ml dung dịch NaOH 0,1M

Tính pH của dung dịch thu được ?

Bài 4: Cho dung dịch A gồm HCl và H2SO4 Trung hoà 2 lít dd A cần 400ml dung

dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch tạo thành thì thu được 12,95 gam muối khan

a Tính nồng độ mol/lít của các axit trong dung dịch A?

b Tính pH của dung dịch A?

Bài 5: ĐH Y Hà Nội – 1999:

Độ điện li ỏ của axit axetic (CH3COOH ) trong dung dịch CH3COOH 0,1M là1% Tính pH của dung dịch axit này

Bài 6 : Đề thi ĐH khối B – 2002

Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = 1 và pH = 2 thêm 100 ml dung dịch KOH

0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên Tính nồng độ mol / lít của dung dịch thuđược?

Bài 7 : ĐH Y Dược TP HCM 2000

Tính độ điện li ỏ của axit focmic HCOOH Nếu dung dịch HCOOH 0,46% (d =

1g/ml) của axit đó có pH = 3

Bài 8: ĐH Sư Phạm Hà Nội 1 – 2000

Tính độ điện li ỏ của axit focmic HCOOH trong dung dịch HCOOH 0,007M có pH = 3

Bài 9: Cho dung dịch CH3COOH có pH = 4, biết độ điện li ỏ = 1% Xác định nồng

độ mol /lít của dung dịch axit này

Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Cần pha loãng bao nhiêu lần để

thu được dung dịch NaOH có pH = 11

Bài 12: ĐH Kinh Tế Quốc Dân – 1999.

Pha loãng 10 ml dung dịch HCl với nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thuđược có pH = 3 hãy tính nồng độ của HCl trước khi pha loãng và pH của dung

dịch đó

Bài 13: ĐH Thương Mại 2000.

Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít H2O thu được dung dịch có pH =

12 Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân lihoàn toàn

Bài 14: ĐH Thuỷ lợi 1997.

Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dd A), dung dịch HCl có pH = 1 (dd B)

Đem trộn 2,75 lít dung dịch A với 2,25 lít dung dịch B

a xác định nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch tạo thành?

b tính pH của dung dịch này

Bài 15: ĐH Quốc Gia Hà Nội 2000

a (Ban B). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 M và H2SO4 0,01M với

250 ml dung dịch NaOH amol/lít thu được 500ml dung dịch có pH = 12 Tínha

b (CPB). Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2amol/lít thu được 500ml dung dịch có pH = 12Tính a

c (Ban A, Đề thi ĐH khối B – 2003). Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl0,08 M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 amol/lít thu được mgam kết tủa và 500ml dung dịch có pH = 12

Tính m và a

Bài 16: Học Viện Quân Y – 2001

A là dung dịch H2SO4 0,5M B là dung dịch NaOH 0,6M Cần trộn VA và VBtheo tỉ lệ nào để được dung dịch có pH = 1 và dung dịch có pH = 13 (giả thiết cácchất phân ly hoàn toàn )

Bài 17: ĐH Sư Phạm Hà Nội I – 2001

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm

HNO3 và HCl có pH = 1 để pH của dung dịch thu được bằng 2

Bài 18: ĐH kinh tế TP HCM 2001

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2 M; HCl 0,3M với những thể tich

bằng nhau được dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng với một

dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần

dùng để sau khi tác dụng với 300ml dung dịch A được dung dịch có pH = 2 Bài 19: CĐ 2004: Hoà tan m gam BaO vào nước được 200ml dung dịch A có pH =

13 Tính m (gam)

Bài 20 ; CĐ SP Quảng Ninh – 2005

Cho m gam Ba vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M thì được một dung dịch

có

pH = 13 tính m ( Coi thể tích dung dịch không đổi )

Bài 21: Đề thi ĐH Khối A – 2006

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín, sau một thời gian thu được 4,96 gam

chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước, được 300 mldung dịch Y viết phương trình phản ứng xảy ra và tính pH của dung dịch Y

Bài 22: Đề thi ĐH khối A 2004

Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thờiBa(OH)2 0,08M và KOH 0,04M Tính pH của dung dịch thu được Cho [H+].[OH-] = 10-14

Bài 23: CĐ SP Hà Nội 2005

Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A)

a Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được dung dịch B có pH = 12?

b Cho 2,14 gam NH4Cl vào một cốc chứa300 ml dung dịch B Đun sôi sau đó đểnguội rồi thêm một ít quỳ tím vào cốc Quỳ tím có mầu gì? tại sao?

Bài 24: Đề thi ĐH khối B 2008

Trộn 100 ml dung dịch cú pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOHnồng độ a

(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dungdịch [H+][OH-] = 10-14)

Ngày 3/10/2012 Buổi 5: (3 tiết)

PHẢN ỨNG TRAO ĐÔI ION – PP SỬ DỤNG PT ION THU GỌN TRONG

GIẢI BÀI TẬP HÓA

I Mục đích yêu cầu:

- Điều kiện để PƯ trao đổi ion xảy ra

- Viết được các Pư hóa học của các chất vô cơ dạng phân tử và ion thu gọn

- Giải các bài tập dựa theo pt ion thu gọn

II chuẩn bị: Hệ thống câu hỏi, bài tập

III Tiến hành:

A Lý thuyết cần nắm:

1 Một số chú ý

- thực tế giải bài tập theo phương trình ion thu gọn tuân theo đầy đủ các bước của mộtbài tập hoá học nhưng quan trọng là việc viết phương trình phản ứng : Đó là sự kếthợp của các ion với nhau.

- Muốn viết được viết được phương trình ion thu gọn, học sinh phải nắm được bảngtính tan, tính bay hơi, tính điện li yếu của các chất, thứ tự các chất xảy ra trong dungdịch

- Với phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn nó có thể sử dụng cho nhiều loạiphản ứng : Trung hoà, trao đổi, oxi hoá - khử, Miễn là xảy ra trong dung dịch, Sauđây cụ thể một số loại

Phản ứng hỗn hợp bazơ với hỗn hợp axit và Muối cacbonat với axit

b Phản ứng cuả muối cacbonat với axit.

 Nếu cho từ từ axit vào muối

Phương trình :

H+ + CO32-  HCO3

HCO3- + H+  CO2 + H2O

 Nếu cho từ từ muối vào axit

Phương trình :

2 H+ + CO32-  H2O + CO2

c Phản ứng của oxit axit với hỗn hợp dung dịch kiềm.

- Nếu bazơ dư chỉ thu được muối trung hoà

- Nếu CO2 dư chỉ có muối axit

- Nếu cùng một lúc có 2 muối thì cả 2 chất CO2 và bazơ đều hết

- Khối lượng chung của các muối :

mCác muối = mcation + manion

trong đó : m Cation = m Kim loại , m Anion = m Gốc axit

B Bài tập vận dụng:

I bµi tËp hçn hîp axit + hçn hîp baz¬.

Bài tập 1 :Một dung dịch A chứa HCl và H2SO4 theo tỉ lệ mol 3 : 1 Để trung hoà 100

ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M

a, Tính nồng độ mol của mỗi axit

b, 200 ml dung dịch A trung hoà hết bao nhiêu ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2

a Phương trình phản ứng trung hoà

nOH

= 0,2 V + 2 0,1 V = 0,4 V (mol)

nH = nOH hay 0,4 V = 0,05 => V = 0,125 (lit) hay 125 (ml)

c Tính tổng khối lượng các muối

mCác muối = mcation + manion

= mNa + mBa 2  + mCl  + mSO24

= 23.0,2.0,125 + 137.0,1.0,125 + 35,5.0,2.0,15 + 96.0,2.0,05 = 4,3125 (g)

Bài tập 2 :Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1 (M) và HNO3 2(M) tác dụng với 300

ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 (M) và KOH (chưa rõ nồng độ) thu được dung dịch

C Biết rằng để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1 M, tính :

a, Nồng độ ban đầu của KOH trong dung dịch B

b, Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn toàn bộ dung dịch C

Hướng dẫn

Bình thường đối với bài này ta phải viết 4 phương trình giữa 2 axit với 2 bazơ Nhưngnếu ta viết phương trình ở dạng ion ta chỉ phải viết 1 phương trình ion thu gọn của phản ứng trung hoà

a Phương trình phản ứng trung hoà :

H+ + OH-  H2O

b Khối lượng chất rắn khi cô cạn toàn bộ dd C.

Đối với bài này nếu giải với phương pháp bình thường sẽ gặp khó khăn, vì có thể tính được khối lượng các muối nhưng không tính được khối lượng bazơ vì ta không biết bazơ nào dư Vậy bài này ta sẽ sử dụng phương trình ion, thay vì tính khối lượng các muối và bazơ ta đi tính khối lượng các ion tạo ra các chất đó

Ta có : m Chất rắn = mNa + mK  + mCl  + mNO3 + mOH 

m Chất rắn = mNa + mK  + mCl  + mNO3 + mOH  dư = 68,26 (g).

Bài tập 3 : a, Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) Để trung hoà 10 ml

dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H2SO4 Xác định pH của dungdịch B ?

b, Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 a (M), thu được dung dịch

C Để trung hoà dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B Xác định nồng độ mol Ba(OH)2

Hướng dẫn

Đây là những phản ứng giữa 1 Bazơ và 2 Axit và 2 Bazơ và 2 Axit (có kèm theo theo tạo kết tủa), và có liên quan đến pH dung dịch Vậy nên nếu giải phương pháp bình thường sẽ rất khó khăn trong việc lập phương trình để giải hệ Nên ta sử dụng

phương trình ion thu gọn

a Phương trình phản ứng trung hoà ddA với ddB

H+ + OH-  H2O (1)

Dd NaOH (ddA) có pH = 13  H = 10-13 (M)  OH = 10-1 (M)

Trong 10 ml = 10-2 (l) dung dịch A có :

Số mol OH- :

Khi phản ứng kết thúc, các kết tủa tách khỏi dung dịch, phần dung dịch chứa

Na+, Cl- và NO3 Để trung hòa điện

Bài tập 5: Dung dịch X chứa các ion sau Al3+,Cu2+,SO42-,NO3-.Để kết tủa hết ion SO4

2-có trong 250ml dd X cần 50ml ml dd BaCl2 1M.Cho 500ml dd X tác dụng với dung dịch NH3 dư thì được 7,8g kết tủa.Cô cạn 500ml dd X được 37,3g hỗn hợp muối

khan.Nồng độ mol/l của NO3- là

=> CM SO42- =0,05.0,25=0,2M

Al(3+) + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

nAl3+=nAl(OH)3=0,1mol => CMAl3+=0,10,5=0,2M

Gọi CMCu2+=x;CMNO3− =y

Cho biết : H.OH = 10-14 (Đề thi TSĐH khối A – 2004)

2/ Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích bằng nhau được dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M và thu được 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A và B

Cần phải trộn bao nhiêu ml dung dịch B với 20 ml dung dịch A để thu được dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al (Đề thi TSĐH Bách khoa – 1989)

3/ Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,04M cần cho vào 100ml dd gồm HNO3 0,1M và HCl 0,06 M có để pH của dd thu đựơc = 2,0 (Đề thi TSĐH SP – 2001)

4/ a/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO2 và CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng dung dịch NaOH dư Viết phương trìnhphân tử và phương trình ion thu gon của các phản ứng xảy ra

b/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2

có nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a và

m (Đề thi TSĐH khối B – 2003)

5/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 và pH = 2 Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M

vào 100 ml mỗi dung dịch trên Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu được (Đề