Giáo án dạy thêm hóa lớp 8

10. Cho 333 gam hoãn hôïp 3 muoái MgSO4 , CuSO4 vaø BaSO4 vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch D vaø moät phaàn khoâng tan coù khoái löôïng 233 gam. Nhuùng thanh nhoâm vaøo dung dòch D. Sau phaû[r]

(1)

https://giasudaykem.com.vn/gia-su-day-kem-mon-hoa-lop-8.html

Các dạng tập hóa học ch-ơng trình lớp 8-THCS

Chuyên đề Bài tập nguyên tử, ngun tố hóa học

1/ Nguyªn tư (NT):

- Hạt vô nhỏ , trung hòa điện, tạo nên chất

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+)(Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện ) Khối l-ợng hạt nhân đ-ợc coi khối l-ợng nguyên tử

+ Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp (thứ tự xếp (e) tối đa lớp từ ngoài: STT lớp : …

Số e tối đa : 2e 8e 18e …

Trong nguyªn tư:

- Số p = số e = số điện tích hạt nhõn = số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học

- Quan hệ số p số n : p  n  1,5p ( với 83 nguyên tố ) - Khối lƣợng tƣơng đối nguyên tử ( nguyên tử khối )

NTK = số n + số p

- Khối lƣợng tuyệt đối nguyên tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn

+ mP  mn  1§VC  1.67.10 - 24

g, + me 9.11.10

-28 g

Nguyªn tư cã thĨ lên kết đ-ợc với nhờ e lớp

2/ Nguyên tố hóa học (NTHH): tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân

- S p l s c tr-ng ca mt NTHH

- Mỗi NTHH đ-ợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết d-ới dạng in hoa chữ thứ hai chữ th-ờng Đó KHHH

- Nguyên tử khối khối l-ợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng Khối l-ợng nguyên tử = khối l-ợng

1đvc.NTK

NTK =

1

khoiluongmotnguyentu khoiluong dvc

m a Nguyªn tư = a.m 1đvc NTK

(1ĐVC =

12KL cña NT(C) (MC = 1.9926.10 - 23

g) =

121.9926.10

- 23

g= 1.66.10- 24

g)

* Bài tập vận dụng:

1 BiÕt nguyªn tư C cã khèi l-ỵng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi l-ỵng b»ng gam cña

(2)

2.NTK nguyên tử C 3/4 NTK nguyên tử O, NTK nguyên tử O 1/2 NTK S Tính khối l-ợng nguyên tử O (Đáp số:O= 32,S=16) 3 Biết nguyên tử Mage nặng nguyên tử ngun tố X Xác định tên,KHHH

cđa nguyªn tố X (Đáp số:O= 32)

4.Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử oxi b)nguyên tử Y nhẹ nguyên tử Magie 0,5 lần c) nguyên tử Z nặng nguyên tử Natri 17 đvc

Hóy tớnh nguyờn t X,Y, Z tên ngun tố, kí hiệu hố học nguyên tố ? 5.Nguyên tử M có số n nhiều số p số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Hãy xác định M nguyên tố nào?

6.Tổng số hạt p, e, n nguyên tử 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% Tính số hạt loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

7.Nguyªn tư s¾t cã 26p, 30n, 26e

a.TÝnh khèi l-ợng nguyên tử sắt b.Tính khối l-ợng e 1Kg s¾t

8.Ngun tử X có tổng hạt 52 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 hạt

a)Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử X b) Vẽ sơ đồ nguyên t X

c) HÃy viết tên, kí hiệu hoá học nguyên tử khối nguyên tố X

9 Một nguyên tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên nguyên tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ion đƣợc tạo ra từ nguyên tử X

10.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt nguyên tử 13 Tính khối lƣợng gam nguyên tử

11 Một nguyên tử X có tổng số hạt 46, số hạt không mang điện

15 số hạt mang

điện Xác định nguyên tử X thuộc nguyên tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X ?

12.Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tử Z ? Cho biết Z ( kim loại

hay phi kim ? ) (Đáp số :Z thuộc nguyên tố

Kali ( K ))

Hướng dẫngi¶i : đề  2p + n = 58  n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p  n  1,5p ( )

 p  58 – 2p  1,5p giải đƣợc 16,5  p  19,3 ( p : nguyên )

Vậy p nhận giá trị : 17,18,19

p 17 18 19

n 24 22 20

(3)

Vậy nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K )

13.Tìm nguyên tố A, B trƣờng hợp sau :

a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25

b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32

14: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại

3 Sự tạo thành ion (dµnh cho HSG líp 9)

Để đạt cấu trúc bão hịa ( 8e lớp ngồi 2e H ) ngun tử nhƣờng nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion

* Kim loại Hiđro : nhƣờng e để tạo ion dƣơng ( cation) M – ne  M n + (Ca – 2e  Ca + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion)

X + ne  X n- ( Cl + 1e  Cl 1- ) * Bài tập vận dụng:

1.Hợp chất X đƣợc tạo thành từ cation M+ anion Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton M+ 11 tổng số electron Y2- 50 Xác định CTPT hợp chất X gọi tên ? ứng dụng chất nông nghiệp Biết nguyên tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn ng.tố

Hướng dẫn gi¶i :

Đặt CTTQ hợp chất X M2Y Giả sử ion M+ gồm nguyên tố A, B :  ion M+ dạng : A

xBy+ có : x + y = ( ) x.pA + y.pB = 11 ( 2) Giả sử ion Y 2- gồm nguyên tố R, Q :

 ion Y2- dạng : R

xQy2- có : x’ + y’ = (3)

x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) số e > số p Từ ( ) (2) ta có số proton trung bình A B : 11 2,

5

p  

 AxBy+ có nguyên tố có p < 2,2 ( H He ) ngun tố có p > 2,2 Vì He khơng tạo hợp chất ( trơ ) nên nguyên tố có p < 2,2 H ( giả sử B ) Từ ( ) ( 2) ta có : x.pA + (5 – x ).1 = 11  pA = pA

x

  ( 1 x < )

x

pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại)

(4)

Tƣơng tự: số proton trung bình R Q : 48 9,6

p    có nguyên tố có số p < 9,6 ( giả sử R )

Vì Q R liên tiếp nhóm nên : pQ = pR + ( )

Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48  5pR – 8x’ = 

8 '

R

x

p  

x’

pR 3,2 4,8 6,4 ( O )

pQ không xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT hợp chất X (NH4 )2SO4

Chuyên đề II Bài tập cơng thức hóa học : a.Tính theo CTHH:

1: Tìm TP% nguyên tố theo khối lượng

* C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy

- Tìm khối lƣợng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất : x, y (chØ sè sè nguyên tử nguyên tố CTHH)

- Tính thành phần % ngun tố theo cơng thức: %A = mA 100%

MAxBy = MAxByx MA .100%

Ví dụ: Tìm TP % S O hỵp chÊt SO2

- Tìm khối lƣợng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g)

- Trong mol SO2 cã mol nguyên tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g) - TÝnh nh phần %: %S = mS2.100%

MSO = 1.3264 100% = 50%

%O = mO2.100%

MSO = 2.1664 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%)

1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2

2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:

a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3

c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3

3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lƣợng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ?

(5)

4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lƣợng N cao nhất: NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?

2: Tìm khối lượng nguyên tố lượng hợp chất

* Cách gii: CTHH có dạng AxBy

- TÝnh khèi l-ỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB

- Tìm khối l-ợng mol nguyªn tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB

- Tính khối lƣợng nguyên tố l-ợng hợp chất cho mA =

mA mAxBy MAxBy =

x MA mAxBy

MAxBy , mB =

mB mAxBy MAxBy =

y MB mAxBy MAxBy

VÝ dô: Tìm khối l-ợng Các bon 22g CO2

Giải:

- Tính khối l-ợng mol ca hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g)

- Tìm khối l-ợng mol cđa nguyªn tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g)

- Tính khối lƣợng nguyên tố l-ợng hợp chất cho mC =

2

mC mCO

MCO = 1.12.2244 = 6(g)

1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO

b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2

2: Một ngƣời làm vƣờn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lƣợng N bón cho rau?

B/ LËp CTHH dựa vào Cấu tạo nguyên tử:

Kiến thức phần 1 * Bi dụng:

1.Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lƣợng M kim loại, X phi kim có lớp e nguyên tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton nguyên tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định nguyên tử M X (Đáp số : M cú p = 26 ( Fe ), X có số proton

= 16 ( S ) )

2 Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’=p’ Trong phân tử AyB có tổng số proton 30, khối lƣợng nguyên tố A chiếm 74,19% Tìm tên nguyên tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nƣớc bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu đƣợc

3 Tæng sè hạt tronghợp chất AB2 = 64 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Viết công thức phân tử hợp chất

(6)

Nguyên tử M có : n – p =  n = + p  NTK = n + p = + 2p Nguyên tử X có : n’ = p’  NTK = 2p’

Trong MXy có 46,67% khối lƣợng M nên ta có :

46,67

.2 ' 53,33

p y p



  (1)

Mặt khác : p + y.p’ = 58  yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p =

8 (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32

M có p = 26 ( Fe )

X thõa mãn hàm số : p’ = 32

y ( 1 y  )

y

P’ 32(loại) 16 10,6 ( loại)

Vậy X có số proton = 16 ( S )

C/ lập CTHH dựa vào Thành phần phân tử,CTHH tỉng qu¸t:

ChÊt

(Do nguyên tố tạo nên)

Đơn chÊt Hỵp chÊt

(Do ng.tố tạo nên) (Do ng.tố trở lên tạo nªn) CTHH: AX AxBy

+ x=1 (gồm đơn chất kim loại, S, C, Si ) (Qui tắc hóa trị: a.x = b.y) + x= 2(gồm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 )

Oxit Axit Baz¬ Muèi ( M2Oy) ( HxA ) ( M(OH)y ) (MxAy)

1.LËp CTHH hỵp chÊt biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gåm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy)

Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B

(B cã thể nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm OH): a.x = b.y  x

y = b

a (tèi gi¶n) thay x= a, y = b

vµo CT chung  ta cã CTHH cÇn lËp

(7)

Gi¶i: CTHH có dạng chung AlxOy Ta biết hóa trị Al=III,O=II

 a.x = b.y III.x= II y  x y =

II

III  thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3

1.LËp c«ng thøc hóa học hợp chất đ-ợc tạo lần l-ợt từ nguyên tố Na, Ca, Al với

(=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 )

2 Cho nguyên tố: Na, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đ-ợc tạo thành nguyên tố trên?

3 Cho nguyên tố: Ca, C, S, O, H HÃy viết công thức hoá học hợp chất vô đ-ợc tạo thành nguyên tố trên?

2.Lập CTHH hợp chất biết thành phần khối l-ợng nguyên tố

1: Biết tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố hợp chất

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố: MA x

MB y = mBmA

- Tìm đ-ợc tØ lÖ : x

y = mA MBmB MA = ab (tỉ lệ số nguyên d-ơng, ti giản)

- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH

VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi

Giải: - Đặt công thức tổng quát: FexOy

- Ta cã tØ lƯ khèi l-ỵng nguyên tố: MFe x

MO y = mFemO =

- T×m ®-ỵc tØ lƯ : x

y = mFe MOmO MFe = 7.163.56 = 112168= 23

- Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3

1: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi

2: Hỵp chÊt B (hỵp chất khí ) biết tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố tạo thành: mC : mH =

6:1, lít khí B (đktc) nặng 1,25g

3: Hợp chất C, biết tỉ lệ khối l-ợng nguyên tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24 0,2

mol hợp chất C nặng 32,8 gam

4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O

5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có ngun tử khối 32, cịn lại ngun tử oxi Công thức phân hợp chất nào?

6:Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối l-ợng đồng oxi oxit

(8)

7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại

8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit?

9 Một nhơm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Cơng thức hố học nhơm oxit l gỡ?

2 Biết khối l-ợng nguyên tố l-ợng hợp chất, Biết phân tử khối hợp chÊt

hoặc ch-a biết PTK(bài toán đốt cháy)

Bài toán có dạng : từ m (g)AxByCz Đốt cháy

m(g) hợp chất chứa A,B,C

+Tr-ờng hợp biết PTK  Tìm đ-ợc CTHH

+Tr-ờng hợp ch-a biết PTK  Tìm -c CTHH n gin

Cách giải:

- Tìm mA, mB, mC m‘(g) hợp chất chứa nguyên tố A,B,C + Nếu (mA + m B) = m (g)AxByCz  Trong h/c khơng có ngun tố C Từ : x : y = MAmA :

MBmB = a:b (tØ lƯ c¸c số nguyên d-ơng, ti gin) CTHH: AaBb

+ NÕu (mA + m B)  m (g)AxByCz  Trong h/c cã nguyªn tè C

 m C = m (g)AxByCz - (mA + m B)

Từ : x : y : z = MAmA : MB mB : mc

Mc = a:b:c (tØ lệ số nguyên d-ơng, ti gin) CTHH: AaBbCc

Cách giải khác: Dựa vào ph-ơng trình phản ứng ch¸y tỉng qu¸t

CxHy + 4 02 02 2H20 y xC

y

x   

  

  

CxHy0z +

2 0

2

4 2 H2

y xC

z y

x   

  



  

- LËp tû lÖ sè mol theo PTHH số mol theo kiện toán suy x, y, z

Ví dụ: Đốt cháy 4,5 g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, thu đ-ợc 9,9g khí C02

và 5,4g H20 Lập công thức phân tử A Biết khôí l-ợng phân tử A 60

Giải:

- Theo ra: nA 0,075mol

60 , 

 , nC 0,225mol

44 ,

0   , nH 18 0,3mol

4 ,

0

2 - Ph-ơng trình phản ứng :

CxHy0z +

2 0

2

4 2 H2

y xC

z y

x   

  



(9)

1mol … 

  



  

z y

x (mol)… x (mol)… ( )

2 mol

y

Suy :

8

, 075 ,

1

3 225

, 075 ,

1

  

y y

x x

Mặt khác;MC3H80z = 60

Hay : 36 + + 16z =60 > z = Vậy công thức A C3H80

+Tr-ờng hợp ch-a biết PTK  Tìm đ-ợc CTHH đơn giản

1: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A,thì thu đ-ợc 25,6g SO2 7,2g H2O Xác định cơng thức A

2: Đốt cháy hồn tồn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m cơng thức đơn giản A Tìm cơng thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C

3: Đốt cháy hoàn toàn 13,6g hợp chất A, thu đ-ợc 25,6 g S02 7,2g H20 Xác định

c«ng thøc A

+Tr-ờng hợp biết PTK  Tìm đ-ợc CTHH

1: Đốt cháy hoàn toàn 4,5g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đ-ợc 9,9g khí CO2 5,4g H2O lập công thức phân tử A Biết phân tử khối A 60

2: Đốt cháy hoàn toàn 7,5g hyđrocácbon A ta thu đ-ợc 22g CO2 13,5g H2O Biết tỷ

khối hơI so với hyđrô 15 Lập công thức ph©n tư cđa A

3: : Đốt cháy hồn toàn 0,3g hợp chất hữu A Biết A chứa C, H, O thu đ-ợc 224cm3 khí CO2(đktc) 0,18g H2O lập công thức phân tử A.Biết tỉ khối A đối

víi hi®ro b»ng 30

4:Đốt cháy 2,25g hợp chất hữu A chứa C, H, O phải cần 3,08 lít oxy (đktc) thu đ-ợc VH2O =5\4 VCO2 Biết tỷ khối A H2 45 Xác định cụng thc ca A

5: Hyđro A chất lỏng , có tỷ khối so với không khí 27 Đốt cháy A thu đ-ợc CO2 H2O theo tỷ lệ khối l-ợng 4,9 :1 tìm c«ng thøc cđa A

ĐS: A C4H10

(10)

https://giasudaykem.com.vn/gia-su-day-kem-mon-hoa-lop-8.html Cách giải:

- Tớnh lng nguyên tố mol hợp chất

- Tính số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất - Viết thành CTHH

Hc: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố: MBMAyx =

B A % %

- Rút tỉ lệ x: y = %MAA: MBB

% (tối giản)

- Viết thành CTHH đơn giản: (AaBb )n = MAxBy n =

MAxBy MAaBb

 nhân n vào hệ số a,b công thức AaBb ta đ-ợc CTHH cần lập

Vi d Mt hp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất

Giải : - Đặt công thức tổng quát: CxHy

- Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tè: MC x MH y= %%CH

- Rút tỉ lệ x: y = %C

MC: %HMH = 82,76

12 : 17,24

1 = 1:2

- Thay x= 1,y = vào CxHy ta đ-ợc CTHH đơn giản: CH2

- Theo bµi ta cã : (CH2 )n = 58 n = 58

14 =

 Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8

1: Hợp chất X có phân tử khối 62 đvC Trong phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối l-ợng, lại nguyên tố Na Số nguyên tử nguyên tố O Na phân tử hợp chất bao nhiªu ?

2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác định CTHH X Biết khối lng mol ca X l 100g

3:Tìm công thức hoá học hợp chất sau

a) Một chất lỏng dễ bay hơi, thành phân tử cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5

b ) Một hợp chất rấn màu trắng, thành phân tử có 4o% C, 6,7%H, 53,3% O cã PTK b»ng 180

4:Muối ăn gồm nguyên tố hố học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối l-ợng Hãy tìm cơng thức hoá học muối ăn, biết phân tử khối gấp 29,25 lần PTK H2

5: Xác định công thức hợp chất sau:

(11)

b) Hợp chất tạo thành lưu huỳnh oxi có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng oxi 50%

c) Hợp chất đồng, lưu huỳnh oxi có phân tử khối 160, có phần trăm đồng lưu huỳnh 40% 20%

d) Hợp chất tạo thành sắt oxi có khối lượng phân tử 160, phần trăm khối lượng oxi 70%

e) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 114, phần trăm khối lượng đồng 88,89%

f) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lượng cacbon 37,5%

g) A có khối lượng mol phân tử 58,5g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl cịn lại Na

h) B có khối lượng mol phân tử 106g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C cịn lại O

i) C có khối lượng mol phân tử 101g; thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N cịn lại O

j) D có khối lượng mol phân tử 126g; thành phần % khối lượng nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S cịn lại O

k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần

l) F chứa 5,88% khối lượng H lại S F nặng khí hiđro 17 lần m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O G có khối lượng mol phân tử Al

n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O Khối lượng mol phân tử H 84g

6 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng Khối lượng cịn lại oxi Xác định cơng thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?

7 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất

8: Trong hợp chất XHn có chứa 17,65% hidro Biết hợp chất có tỷ khối so với khí Metan CH4 1,0625 X nguyên tố ?

4: Biết thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tố mà đề không cho biết NTK,phân tử khối

(12)

- Ta cã tØ lÖ khối l-ợng nguyên tố: MBMAyx =

BA % %

- Rút tỉ lệ x: y = %MAA: MBB

% (tối giản)

- Viết thành CTHH

Ví dụ: Hãy xác định công thức hợp chất A biết thành phần % khối l-ợng nguyên tố là: 40%Cu 20%S 40% O

Gi¶i: - Đặt công thức tổng quát: CuxSyOz

- Rút tỉ lệ x: y:z = %Cu

MCu : %SMs : %OMo = 4064: 2032 : 1640= 0.625 : 0.625 : 2.5 = 1:1:4

- Thay x = 1, y = 1, z = vµo CTHH CuxSyOz, viết nh CTHH: CuSO4

1: Hai nguyªn tư X kết hợp với nguyên tử oxi tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% khối l-ợng Tìm nguyên tố X (§s: Na)

2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thấy thoát 672 ml khí O2 (đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% kali 47,65% clo (về khối l-ợng) Tìm công thức hóa học A

3: Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

4: Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hy®ro Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?

5: Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lượng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

6 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% nguyên tố C, lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất

7: Lập công thức phân tử A Biết đem nung 4,9 gam muối vô A thu đ-ợc 1344 ml khí O2 (ở đktc), phần chất rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl

H-íng dÉn gi¶i:

n

2

O = , 22 344 ,

= 0,06 (mol)  m

2

O = 0,06 32 =1,92 (g)

 ¸p dơng ĐLBT khối l-ợng ta có: m chất rắn = 4,9 – 1,92 = 2,98 (g)

 m K =

100 98 , 35 , 52 

=1,56 (g)  n K =

39 56 ,

= 0,04 (mol)

mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g)  n Cl = , 35 42 ,

= 0,04 (mol)

Gäi c«ng thức tổng quát B là: KxClyOz ta có:

x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06  = : :

(13)

5: Biện luận giá trị khối l-ợng mol(M) theo hóa trị(x,y) để tìm NTK PTK biết thành phần % khối l-ợng tỷ lệ khối l-ợng nguyờn t.

+Tr-ờng hợp cho thành phần % khối l-ợng

Cách giải:

- Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tố: MBMAxy = B A % %

Rút tỉ lệ : . MB MA = x B y A % %

Biện luận tìm giá trị thích hợp MA ,MB theo x, y

- Viết thành CTHH

VÝ dơ: B lµ oxit kim loại R ch-a rõ hoá trị Biết thành phần % khối l-ợng oxi hỵp chÊt b»ng

7

% R hợp chất

Gi¶i: Gäi % R = a%  % O =

a%

Gọi hoá trị R n CTTQ cđa C lµ: R2On

Ta cã: : n = R a% : 16 % / 3 a

 R =

6 112n

Vì n ht nguyên tố nên n phải nguyên d-ơng, ta có bảng sau:

n I II III IV

R 18,6 37,3 56 76,4

lo¹i lo¹i Fe lo¹i VËy công thức phân tử C Fe2O3

+Tr-ờng hợp cho tỷ lệ khối l-ợng

Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy

- Ta có tỉ lệ khối l-ợng nguyên tè: MA.x : MB y = mA : mB

- Tìm đ-ợc tỉ lệ : . MB MA = x mB y mA

Biện luận tìm giá trị thích hợp MA ,MB theo x, y

- Viết thành CTHH VÝ dơ:

C lµ oxit cđa kim loại M ch-a rõ hoá trị Biết tỉ lệ khối l-ợng M O

3

Giải:

Gọi hoá trị cđa M lµ n  CTTQ cđa C lµ: M2On

Ta cã: MBMA..= mAmB..yx  MA16..=

7 y

 MA =

6 112n

V× n ht nguyên tố nên n phải nguyên d-ơng, ta cã b¶ng sau:

n I II III IV

M 18,6 37,3 56 76,4

lo¹i lo¹i Fe loại Vậy công thức phân tử C Fe2O3

(14)

1 oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, oxit kim loại mức hố trị cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại

2 Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9 Biết khối lượng nguyên tử A, B không 30 đvC Tìm kim loại

*Giải: Nếu A : B = : 

A n

B n

   



Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại

9

A

B  neân 

A n

B n

   

 ( n  z

+ )

Vì A, B có KLNT không 30 đvC nên : 9n  30  n  Ta có bảng biện luận sau :

n

A 16 24

B 18 27

Suy hai kim loại Mg Al

D/ lËp CTHH hỵp chất khí dựa vào tỷ khối

Cách giải chung:

- Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi c¸c chÊt khÝ: d A/B = MB MA

- Tìm khối l-ợng mol (M) chất cần tìm  NTK,PTK chất Xác định CTHH Ví dụ : Cho khí A B có cơng thức lần l-ợt NxOy NyOx tỷ khối Hyđro lần l-ợt là: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045 Xác định CTHHcủa A B

Giải: Theo ta có: - d NxOy/H2 =

2

MH MA

=

2

MA

= 22  MA = MNxOy = 2.22 = 44 14x+ 16y = 44 (1)

- d NyOx/NxOy = MA MB

=

44

MB

= 1,045  MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,9814y+ 16x = 45,98 (2)

giá trị thỏa mÃn đk toán: x = , y=  A = N2O , B = NO2

1 Cho chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% biÕt dAOx/BHy =

Xác định CTHH khí

2 Một oxit Nitơ có công thức NxOy Biết khối l-ợng Nitơ phân tử chiếm 30,4% 1,15 gam oxit chiếm thể tích 0,28 lít (đktc).Xác định CTHH ca oxit trờn

3 Có Hyđro cácbon A, B, C A: CxH2x+2

(15)

C : Cx' H2x'-

Biết d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 Xác định CTHH A, B, C

E/Lập công thức hoá học hợp chất dựa vào ph-ơng trình phản ứng hoá học:

1.Dạng toán 1: Tìm nguyên tố hay hợp chất nguyên tè tr-êng hỵp cho

biết hóa trị nguyên tố, toán cho biết l-ợng chất (hay l-ợng hợp chất nguyên tố cần tìm) l-ợng chất khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại

l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) phn ng húa hc

Cách giải chung: Bài toán có dạng : a M + bB cC + d D

(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất) - Đặt công thức chất cho theo tốn :

- Gäi a lµ số mol, A NTK hay PTK chất cần t×m

- Viết ph-ơng trình phản ứng, đặt số mol a vào ph-ơng trình tính số mol chất có liên quan theo a A

-Lập ph-ơng trình, giải tìm khối l-ợng mol (M(g)) chất cần tìm  NTK,PTK chất Xác định nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm

L-u ý: L-ợng chất khác phản ứng hóa học cho dạng sau:

1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol

Ví dụ1: Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl, thu đ-ợc 0,3 mol H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng

Giải: - Gọi CTHH kim loại : M

Đặt x số mol , A NTK kim loại dùng để phản ứng Ta có Ph-ơng trình phản ứng:

M + 2HCl –> MCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) x (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m M = x A = 7,2 (g) (1) nM = n H2 = x = 0,3 (mol) (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,

(16)

Ví dụ2: Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu đ-ợc 6,72 lít H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loi ó dựng

Giải

Tìm : nH2 =

6,72

22, = 0,3 (mol)

Bài toán quay ví dụ

* Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu đ-ợc 0,3 mol H2 điều kiện tiêu chuẩn Xác định tên kim loại dùng (giải nh- ví dụ 1)

3/ Cho ë dạng gián tiếp :mdd, c%

Vớ d 3: Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Giải Đặt x số mol , A NTK kim loại dùng để phản ứng áp dụng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100%

mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl =

m M =

21,9

36,5 = 0,6 (mol)

*Trở toán cho d¹ng trùc tiÕp:

Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại đã dùng

Ta có Ph-ơng trình phản ứng:

M + 2HCl –> MCl2 + H2

1mol 2mol x (mol) 2x (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m A = x A = 7,2 (g) (1) nHCl = 2x = 0,6 (mol)  x = 0,3 (mol) (2) ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,

0,3 = 24(g) NTK A = 24.Vậy A kim loại Mg

4/ Cho dạng gián tiếp : Vdd, CM

Ví dụ : Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loi ó dựng

Giải

Tìm n HCl = ?  ¸p dơng : CM = n

(17)

*Trở toán cho dạng trực tiếp:

Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại đã dùng (Giải nh- ví dụ 3)

5/ Cho dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml)

Ví dụ : Cho 7,2g kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại ó dựng

Giải

- Tìm Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = m

V  Vdd H Cl = m d =

120

1, = 100 (ml) =0,1(l)

- Tìm n HCl = ? áp dụng : CM = n

V  n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol)

*Trë vỊ bµi toán cho dạng trực tiếp:

Cho 7,2g mt kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại đã dùng (Giải nh- ví dụ 3)

6/ Cho dạng gián tiếp : Vdd, C%, d (g/ml)

VÝ dô : Cho 7,2g mét kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 %

( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng Gii

- Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): tõ d = m

V  mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd HCl

¸p dơng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100%

mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl = m M =

21,9

36,5 = 0,6 (mol)

*Trë toán cho dạng trực tiếp:

Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn toàn 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại đã dùng (Giải nh- ví dụ 3)

Vận dụng dạng tốn trên: Ta thiết lập đ-ợc toán để lập CTHH

(18)

Bài 1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng

Gi¶i - Gäi CTHH cđa oxit lµ: MO

Đặt x số mol , A PTK o xít dùng để phản ứng Ta có Ph-ơng trình phản ứng:

MO + 2HCl –> MCl2 + H2O

Suy ta cã hÖ sè : m MO = x A = 12(g) (1)

nHCl = 2x = 21,9

36,5 = 0,6(mol)  x= 0,6:2 = 0,3 (mol) (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12

0,3 = 40(g) MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g)

 NTK cđa M = 24.VËy M lµ kim loại Mg CTHH o xít MgO

Bài 2: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 3: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Bài 4: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng

Bài 5: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 6: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

2.Dạng toán 2: Tìm nguyên tố hay hợp chất nguyên tố tr-ờng hợp ch-a

biết hóa trị ngun tố, tốn cho biết l-ợng chất (hay l-ợng hợp chất ngun tố cần tìm) l-ợng chất khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại

l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí) phản ứng hóa học, Cách giải chung: Bài tốn có dạng : a M + bB cC + d D

(19)

- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK, x, y hóa trị nguyên tố chấtâhy hợp chất nguyên tố cần tìm

- Viết ph-ơng trình phản ứng, đặt số mol a vào ph-ơng trình tính số mol chất có liên quan theo a A

-Lập ph-ơng trình, biện luận giá trị khối l-ợng mol (M(g)) theo hóa trị (x,y) nguyên tố cần tìm ( 1x y,  5) từ  NTK,PTK chất Xác định nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm

Ví dụ1.2: Cho 7,2g kim loại ch-a rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 HCl Xác định tên kim loại dùng

Giải:

- Gọi CTHH kim loại : M

- Gäi x lµ sè mol, A lµ NTK kim loại M, n hóa trị kim loại M Ta có Ph-ơng trình phản ứng:

2M + 2nHCl –> 2MCln + nH2

2(mol ) 2n(mol) x (mol) nx (mol)

Suy ta cã hÖ sè : m M = x A = 7,2(g) (1)

nHCl = xn = 0,6(mol)  x= 0,6:n (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 7,

0,6

n

= 12.n

Vì n phải nguyên d-ơng, ta có bảng sau:

n I II III

A 12 24 36

lo¹i Mg lo¹i

A = 24 (g)  NTK kim loại = 24 Kim loại Mg

Từ ta thiết lập đ-ợc toán (phần dạng 1) bi toỏn (phn

dạng 2) với l-ợng HCL cho dạng

Bài 1.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng

(20)

Đặt x số mol , A PTK o xít dùng để phản ứng Ta có Ph-ơng trình phản ứng:

MO + 2HCl –> MCl2 + H2O

Suy ta cã hÖ sè : m MO = x A = 12(g) (1)

nHCl = 2x = 21,9

36,5 = 0,6(mol)  x= 0,6:2 = 0,3 (mol) (2)

ThÕ (2) vµo (1) ta cã A = 12

0,3 = 40(g) MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g)

 NTK cđa M = 24.VËy M lµ kim loại Mg CTHH o xít MgO

Bài 2.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 3.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Bài 4.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng

Bài 5.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 6.1: Cho 12 g Oxít kim loại hố trị II phản ứng hoàn toàn với 120 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bài 7.2: Cho 7,2g kim loại ch-a rõ hóa trị, phản ứng hồn tồn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 8.2:ho 7,2g kim loại ch-a rõ hóa trị , phản ứng hồn tồn với 21,9 g HCl Xác định tên kim loại dùng

Bài 9.2: Cho 7,2g kim loại ch-a rõ hóa trị , phản ứng hồn tồn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng

Bài 10.2: Cho 7,2g kim loại ch-a rõ hóa trị , phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định tên kim loại dùng

(21)

Bài 12.2: Cho 7,2g kim loại ch-a rõ hóa trị ,phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại dùng

Bµi 13: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành phần

- Hoà tan hết phần dung dịch HCl, 2,128 lít H2

- Hồ tan hết phần dung dịch HNO3, 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X

Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%

Bµi 14: Khư 3,48 gam mét oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Toàn l-ợng kim loại thu đ-ợc tác dơng víi dung dÞch HCl d- cho 1,008 lÝt khÝ hiđro đktc.Tìm kim loại M oxit

(CTHH oxit : Fe3O4)

Mét sè d¹ng toán biện luận lập CTHH (Dành cho HSG K9) DẠNG: BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƢƠNG TRÌNH

Bµi 1: Hịa tan kim loại chƣa biết hóa trị 500ml dd HCl thấy thoát 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC) Phải trung hịa axit dƣ 100ml dd Ca(OH)2 1M Sau cạn dung dịch thu đƣợc thấy cịn lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M dung dịch axit dùng; xác định tên kim loại đã dùng

Giải : Giả sử kim loại R có hóa trị x  1 x, nguyên 

số mol Ca(OH)2 = 0,1 = 0,1 mol số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Các PTPƢ:

2R + 2xHCl  2RClx + xH2  (1)

1/x (mol) 1/x 0,5

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O (2)

0,1 0,2 0,1

từ phƣơng trình phản ứng (1) (2) suy ra: nHCl = + 0,2 = 1,2 mol

nồng độ M dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M theo PTPƢ ta có : 55,6 (0,1 111) 44,5

x RCl

m     gam

ta có :

x( R + 35,5x ) = 44,5  R = 9x

x

R 18 27

(22)

Bµi2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hịa R2SO4.nH2O ( R kim loại kiềm n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C xuống 100C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch

Tìm cơng thức phân tử Hiđrat nói Biết độ tan R2SO4 800C 100C lần lƣợt 28,3 gam gam

Giải:S( 800C) = 28,3 gam  128,3 gam ddbh có 28,3g R2SO4 100g H2O Vậy : 1026,4gam ddbh  226,4 g R2SO4 800 gam H2O Khối lƣợng dung dịch bão hoà thời điểm 100C:

1026,4  395,4 = 631 gam 100C, S(R2SO4 ) = gam, nên suy ra: 109 gam ddbh có chứa gam R2SO4

vậy 631 gam ddbh có khối lƣợng R2SO4 : 631 52,1

109 gam

 

khối lƣợng R2SO4 khan có phần hiđrat bị tách : 226,4 – 52,1 = 174,3 gam Vì số mol hiđrat = số mol muối khan nên : 395, 174,3

2R96 18 n 2R96

442,2R-3137,4x +21206,4 =  R = 7,1n  48

Đề cho R kim loại kiềm , < n < 12 , n nguyên  ta có bảng biện luận:

n 10 11

R 8,8 18,6 23 30,1

Kết phù hợp n = 10 , kim loại Na  công thức hiđrat Na2SO4.10H2O

DẠNG : BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP

Bµi1:Hỗn hợp A gồm CuO oxit kim loại hóa trị II( khơng đổi ) có tỉ lệ mol 1: Cho khí H2 dƣ qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thu đƣợc hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M thu đƣợc khí NO nhất.Xác định cơng thức hóa học oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Giải: Đặt CTTQ oxit kim loại RO

Gọi a, 2a lần lƣợt số mol CuO RO có 2,4 gam hỗn hợp A

Vì H2 khử đƣợc oxit kim loại đứng sau Al dãy BêKêTơp nên có khả xảy ra:

- R kim loại đứng sau Al : Các PTPƢ xảy ra:

CuO + H2  Cu + H2O

a a

RO + H2  R + H2O

2a 2a

(23)

a

3

a

3R + 8HNO3  3R(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

2a 16

3

a

Theo đề bài:

8 16

0,0125 0,08 1, 25 0,1

3

40( ) 80 ( 16)2 2,

a a

a

R Ca

a R a

                 

Khơng nhận Ca kết trái với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải kim loại đứng trƣớc Al

CuO + H2  Cu + H2O

a a

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

a

3

a

RO + 2HNO3  R(NO3)2 + 2H2O

2a 4a

Theo đề :

8

0,015 0,1

3

24( ) 80 ( 16).2 2,

a

a a

R Mg

a R a

               

Trƣờng hợp thoả mãn với giả thiết nên oxit là: MgO

Bµi2: Khi cho a (mol ) kim loại R tan vừa hết dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thu đƣợc 1,56 gam muối khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vào 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 gam muối Hãy xác định kim loại dùng

Giải:Gọi n hóa trị kim loại R

Vì chƣa rõ nồng độ H2SO4 nên xảy phản ứng:

2R + nH2SO4  R2 (SO4 )n + nH2  (1) 2R + 2nH2SO4  R2 (SO4 )n + nSO2  + 2nH2O (2) 2R + 5nH2SO4  4R2 (SO4 )n + nH2S  + 4nH2O (3)

khí A tác dụng đƣợc với NaOH nên H2  PƢ (1) khơng phù hợp Vì số mol R = số mol H2SO4 = a , nên :

Nếu xảy ( 2) : 2n =  n =1 ( hợp lý ) Nếu xảy ( 3) : 5n =  n =2

5 ( vô lý )

Vậy kim loại R hóa trị I khí A SO2

2R + 2H2SO4  R2 SO4 + SO2  + 2H2O a(mol) a

2

a

2

a

(24)

SO2 + NaOH  NaHSO3 Đặt : x (mol) x x

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

y (mol) 2y y

theo đề ta có : 0, 0,045 0,009

104 126 0,608

x y

   



  

 giải hệ phƣơng trình đƣợc

0,001 0,004

x y

    

Vậy giả thiết phản ứng tạo muối

Ta có: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x+y = 0,005 (mol) Khối lƣợng R2SO4 : (2R+ 96)0,005 = 1,56

 R = 108 Vậy kim loại dùng Ag

DẠNG: BIỆN LUẬN SO SÁNH

Bµi 1:Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lƣợng nguyên tử 8:9 Biết khối lƣợng nguyên tử A, B khơng q 30 đvC Tìm kim loại

Giải: Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại

A

B  nên 

8

A n

B n

   

 ( n  z

+ )

Vì A, B có KLNT khơng 30 đvC nên : 9n  30  n  Ta có bảng biện luận sau :

n

A 16 24

B 18 27

Suy hai kim loại Mg Al

Bµi 2:Hịa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm K kim loại M thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl dƣ thấy có 5,6 dm3 H2 ( ĐKTC) Hịa tan riêng gam kim loại M dung dịch HCl dƣ thể tích khí H2 sinh chƣa đến 11 lít ( ĐKTC) Hãy xác định kim loại M

Giải:

Đặt a, b lần lƣợt số mol kim loại K, M hỗn hợp Thí nghiệm 1:

2K + 2HCl  2KCl + H2 

a a/2

M + 2HCl  MCl2 + H2 

b b

 số mol H2 = 5,6 0, 25 0,5

2 22,

a

b a b

     

Thí nghiệm 2:

M + 2HCl  MCl2 + H2 

(25)

Theo đề bài: 11

22,

M   M > 18,3 (1)

Mặt khác: 39 8,7 39(0,5 ) 8,7

2 0,5 0,5

a b M b bM

a b a b

    

 



     

   b =

10,8 78 M

Vì < b < 0,25 nên suy ta có : 10,8

78 M < 0,25  M < 34,8 (2)

Từ (1) ( 2) ta suy kim loại phù hợp Mg

DẠNG BIỆN LUẬN THEO TRỊ SỐ TRUNG BÌNH

( Phƣơng pháp khối lƣợng mol trung bình)

Bµi 1:Cho gam hỗn hợp gồm hyđroxit kim loại kiềm liên tiếp vào H2O đƣợc 100 ml dung dịch X Trung hòa 10 ml dung dịch X CH3COOH cạn dung dịch thu đƣợc 1,47 gam muối khan 90ml dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch FeClx dƣ thấy tạo thành 6,48 gam kết tủa.Xác định kim loại kiềm công thức muối sắt clorua

Giải:

Đặt công thức tổng quát hỗn hợp hiđroxit ROH, số mol a (mol) Thí nghiệm 1:

mhh = 10

100

 = 0,8 gam

ROH + CH3COOH  CH3COOR + H2O (1)

1 mol mol

suy : 0,8 1, 47

17 59

R  R  R  33

vậy có 1kim loại A > 33 kim loại B < 33 Vì kim loại kiềm liên tiếp nên kim loại Na, K

Có thể xác định độ tăng khối lượng (1) : m = 1,47 – 0,8=0,67 gam

 nROH = 0,67: ( 59 –17 ) = 0,67

42 MROH = 0,8 42 50

0,67  R = 50 –17 = 33

Thí nghiệm 2:

mhh = - 0,8 = 7,2 gam

xROH + FeClx  Fe(OH)x  + xRCl (2) (R+17)x (56+ 17x)

7,2 (g) 6,48 (g)

suy ta có:

( 17) 56 17 7, 6, 48

33

R x x

R

   

    

(26)

Vậy cơng thức hóa học muối sắt clorua FeCl2

Bµi2: X hỗn hợp 3,82 gam gồm A2SO4 BSO4 biết khối lƣợng nguyên tử B khối lƣợng nguyên tử A là1 đvC Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 vừa đủ,thu đƣợc 6,99 gam kết tủa dung dịch Y

a) Cô cạn dung dịch Y thu đƣợc gam muối khan b) Xác định kim loại A B

Giải:a)A2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2ACl

BSO4 + BaCl2  BaSO4  + BCl2

Theo PTPƢ :

Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = 6,99 0,03

233  mol

Theo định luật bảo toàn khối lƣợng ta có:

2

(ACl BCl )

m   3,82 + (0,03 208) – 6.99 = 3,07 gam

b) 3,82 127

0,03 X

M  

Ta có M1 = 2A + 96 M2 = A+ 97 Vậy : 96 127

97 127

A A

  

  

 (*)

Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta tìm đƣợc : 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I thoả mãn điều kiện Na (23)

Suy kim loại hóa trị II Mg ( 24)

1.Hịa tan hồn toàn 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M ?

2 Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt nguyên chất CO nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc khối l-ợng chất rắn giảm 4,8g.Xác định công thức oxit sắt dùng

3.Khử hoàn toàn 23,2g oxit sắt (ch-a rõ hố trị sắt )bằng khí CO nhiệt độ cao Sau phản ứng thấy khối l-ợng chất rắn giảm 6,4g so với ban đầu Xác định công thức oxit sắt

4.Cã mét oxít sắt ch-a rõ công thức , chia oxits làm phần : -Để hoà tan hết phần phải cần 0,225 mol HCl

- Cho luồng khí H2 d- qua phần nung nóng, phản ứng xong thu đ-ợc 4,2g Fe

Tìm công thức oxit nói

5 Cho 4,48g oxít kim loại hố trị tác dụng hết với 7,84g axitsunfuric xác định cơng thức oxít kim loại

6 Cho 16 gam FexOy tác dụng với l-ợng vừa đủ 0,6 mol HCl Xác định CT oxit sắt

7: Có oxit sắt chưa bieát

(27)

- Khử toàn m gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Tìm cơng thức oxit 8: Khử hồn tồn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành 7g kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hoà tan hết vào dung dịch HCl dư thu 1,176 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử oxit kim loại

9.Hịa tan hồn tồn 3,6 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl có 3,36 lít khí H2 đktc Hỏi kim loại ?

10 Hòa tan 2,4 gam oxit kim loại hóa trị II cần dùng 2,19 gam HCl Hỏi oxit kim loại ?

11.Cho 10,8 gam kim loại hóa tri III tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo thành 53,4 gam muối Xác định tên kim loại

12 A oxit nitơ có phân tử khối 92 có tỉ lệ số nguyên tử N O : B oxit khác nitơ Ở đktc lít khí B nặng lít khí CO2 Tìm cơng thức phân tử A B ?

13.Hòa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị II 7.35g H2SO4 Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 0.03 mol NaOH, Xác định tên kim loại ?

(bi ết H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O )

14.Xác định công thức phân tử A, biết đốt cháy mol chất A cần 6,5 mol oxi thu mol CO2 mol nước

15 Đốt cháy m gam chất A cần dùng 4,48 lít O2 thu 2,24 lít CO2 và 3,6 gam nước Tính m biết thể tích chất khí dược đo đktc

16 Đốt cháy 16 gam chất A cần 4,48 lít khí oxi (đktc) thu khí CO2 nước theo tỉ lệ số mol : Tính khối lượng CO2 H2O tạo thành ?

17.Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại M vào dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M ?

18.Hịa tan hồn tồn hỗn hợp g hai kim loại A, B hóa trị II có tỉ lệ mol ! : dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 ( đktc) Hỏi A, B kim loại kim loại sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni (Biết : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58)

(28)

20 Khư 3,48 gam mét oxit kim lo¹i M cần dùng 1,344 lít khí hiđro đktc Toàn l-ợng kim loại thu đ-ợc tác dụng với dung dịch HCl d- cho 1,008 lít khí hiđro đktc.Tìm kim loại M oxit

21 Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác định kim loại Y Z

Chuyên đề III Bài tập ph-ơng trình hóa học hóa học a.Lập ph-ơng trỡnh húa hc:

Cách giải chung:

- Viết sơ đồ ph¶n øng (gồm CTHH chất pƣ sản phẩm)

- Cân số nguyên tử nguyên tố (bằng cách chọn hệ số thích hợp điền vào trƣớc CTHH)

- Viết PTHH

Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng:

+ Khi gặp nhóm nguyên tố -> Cân nguyên nhóm

+ Thƣờng cân nguyên tố có số nguyên tử lẻ cao cách nhân cho 2,4… + Một nguyên tố thay đổi số nguyên tử vế PT, ta chọn hệ số cách lấy BSCNN số chia cho số nguyên tử nguyên tố

VÝ dơ: ?K + ?O2 -> ?K2O Giải: 4K + O2 -> 2K2O

+ Khi gặp số ph-ơng trình phức tạp cần phải dùng ph-ơng pháp cân theo ph-ơng pháp đại số:

VÝ dơ 1: C©n b»ng PTHH sau : FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

Gi¶i: - Đặt hệ số: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2

- Tính số nguyên tử nguyên tố tr-ớc sau phản ứng theo hệ sè PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tư Fe: a = 2c

+ Sè nguyªn tư S : 2a = d

+ Sè nguyên tử O : 2b = 3c + 2d Đặt a =  c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2

Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS2 + bO2 -> cFe2O3 + dSO2

FeS2 + 11/2O2 -> 1/2Fe2O3 + 2SO2

Hay: 2FeS2 + 11O2 -> Fe2O3 + 4SO2

VÝ dơ C©n b»ng PTHH sau: FexOy + H2 Fe + H2O

Giải: - Đặt hệ số: a FexOy + b H2 c Fe + d H2O - Tính số nguyên tử nguyên tố tr-ớc sau phản ứng theo hệ số PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tư Fe: a.x = c

(29)

Đặt a = c = x, d = b = y

Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy + y H2 x Fe + y H2O

1: Hãy chọn CTHH hệ số thích hợp đặt vào chỗ có dấu hỏi PTPƯ sau để PTPƯ :

a/ ?Na + ? 2Na2O b/ 2HgO t0 ? Hg + ?

c/ ? H2 + ? t0 2H2O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl3 + ? 2: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để PTHH :

a/ CaCO3 + HCl -> CaCl2 + CO2 + H2 b/ C2H2 + O2 -> CO2 + H2O c/ Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ->BaCO3 + K2CO3 + H2O e/ NaHS + KOH -> Na2S + K2S + H2O

f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O -> Fe(OH)3

3: Đốt cháy khí axetylen (C2H2) khí oxi sinh khí cacbonic nứớc Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch nước vơi ( Ca(OH)2) thu chất kết tủa canxicacbonat (CaCO3) Viết PTPƯ xảy

4: Hoàn thành PTHH cho pƣ sau: Na2O + H2O -> NaOH

BaO + H2O -> Ba(OH)2 CO2 + H2O -> H2CO3 N2O5 + H2O -> HNO3 P2O5 + H2O -> H3PO4

NO2 + O2 + H2O -> HNO3

SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr K2O + P2O5 -> K3PO4

Na2O + N2O5 -> NaNO3

Fe2O3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O

Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2 + K2SO4

Fe(OH)2 + O2 -> Fe2O3 + H2O KNO3 -> KNO2 + O2

AgNO3 -> Ag + O2 + NO2 Fe + Cl2 -> FeCln

(30)

FexOy + O2 -> Fe2O3

Cu + O2 + HCl -> CuCl2 + H2O Fe3O4 + C -> Fe + CO2

Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O

FexOy + Al -> Fe + Al2O3 Fe + Cl2 -> FeCl3

CO + O2 -> CO2

5 Hồn thành phƣơng trình hóa học sau:

FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y / x + H2O FexOy + H2 Fe + H2O Al(NO3)3 Al2O3 + NO2 + O2

KMnO4 + HCl Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Fe 3O4 + Al Fe + Al2O3

FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O FexOy + CO > FeO + CO2

6 Hoàn thành chuổi biến hoá sau:

P2O5 H3PO4 H2

KClO3 O2 Na2O NaOH

H2O H2 H2O KOH

7: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) cho biết phản ứng thuộc loại nào?

KMnO4 KOH

H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4

KClO3

B: Tính theo ph-ơng trình hóa học Cách giải chung:

- Vit v cõn PTHH

- Tính số mol chất đề cho

- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề yêu cầu

- Tính tốn theo u cầu đề (khối lƣợng, th tớch cht khớ)

1.Dạng toán bản:

Cho biết l-ợng chất (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại l-ợng nồng độ dd,

độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l-ợng chất cịn lại phản ứng hóa học Cách giải : Bài tốn có dạng : a M + b B c C + d D

(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất)

1

2

4

(31)

- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề

* Tr-êng hỵp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.

Ví dụ1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại ó dựng

Giải: Ta có Ph-ơng trình phản øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2

1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol)

 x = 0,6 / = 0,3 (mol)  mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g)

*Tr-ờng hợp 2: Cho dạng gián tiếp b»ng : V(®ktc)

Ví dụ2: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu đ-ợc 6,72 lít khí (đktc) Xác định khối l-ợng kim loại dùng

Gi¶i

T×m : nH2 =

6,72

22, = 0,3 (mol)

Ta có Ph-ơng trình phản ứng:

Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2

1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol)

 x = 0,3 / = 0,3 (mol)  mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g)

*Tr-ờng hợp 3: Cho dạng gián tiếp : mdd, c%

Ví dụ 3: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l-ợng kim loại dùng

Giải Ta phải tìm n HCl phản øng ? ¸p dơng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100%

mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl = m M =

21,9

36,5 = 0,6 (mol)

(32)

(Gi¶i nh- vÝ dơ 1)

*Tr-êng hỵp 4: Cho ë dạng gián tiếp : Vdd, CM

Vớ d : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl M Xác định khối l-ợng kim loại dùng

Giải: Tìm n HCl = ? áp dụng : CM = n

V  n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)

*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại dùng

(Gi¶i nh- vÝ dơ 1)

*Tr-êng hợp 5: Cho dạng gián tiếp : mdd, CM ,d (g/ml)

Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối l-ợng kim loại dùng

Giải: Tìm n HCl = ?

- Tìm Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = m

V  Vdd H Cl = m d =

120

1, = 100 (ml) =0,1(l)

- Tìm n HCl = ? áp dụng : CM =

n

V  n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol)

*Trở toán 1: Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định khối l-ợng kim loại dùng

(Gi¶i nh- vÝ dơ 1)

*Tr-ờng hợp 6: Cho dạng gián tiếp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)

Ví dụ : Cho kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) Xác định khối l-ợng kim loại dựng

Giải: Tìm n HCl = ?

- Tìm m dd (dựa vào Vdd, d (g/ml)): tõ d = m

V  mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd HCl

¸p dơng : C % = mct.100%

mdd  m HCl =

% 100%

mdd c

= 100.21,9

100 = 21,9 (g)

 n HCl = m

M = 21,9

36,5 = 0,6 (mol)

(33)

(Gi¶i nh- ví dụ 1)

Vận dụng dạng toán trên:

Ta thiết lập đ-ợc tốn để tìm đại l-ợng liên quan đến nồng độ dung

dÞch( C%, CM., mdd, Vdd, khèi l-ợng riêng dd(d(g/ml)) chất phản ứng).

1 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100g dung dịch HCl Xác định nồng độ % dd HCl cần dùng

2 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l-ợng dd HCl cần dùng

3: Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch HCl Xác định nồng độ Mol/ lít dd HCl cần dùng

4 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 6M Xác định thể tích dd HCl cần dùng

Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl M ( d = 1,2 g/ml) Xác định khối l-ợng dd HCl cần dùng

6 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120g dung dịch HCl ( d = 1,2 g/ml) Xác định nồng độ Mol/lít dd HCl cần dùng

7 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml) Xác định thể tích dd HCl cần dùng

8 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 120 g dung dịch HCl M Xác định khối l-ợng riêng dd HCl cần dùng

9 Cho 7,2 g kim loại Mg phản ứng hoàn toàn với 83,3 ml dung dịch HCl 21,9% Xác định khối l-ợng riêng dd HCl cần dùng

2.D¹ng toán thừa thiếu :

1 Tr-ờng hợp có chất phản ứng : PTHH có dạng : a M + b B c C + d D

(Trong chất M, B, C, D :có thể đơn chất hay hợp chất)

* Cho biết l-ợng chất phản ứng (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí), tìm l-ợng chất cịn lại phản ứng hóa học

C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH:

- Xác định l-ợng chất phản ứng hết, chất d- cách:

(34)

=> Tỉ số chất lớn -> chất dƣ; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pƣ hết

- Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pƣ hết - Tính tốn theo yêu cầu đề (khối lƣợng, thể tích chất khí…)

Ví dụ: Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi  khí cacbon đioxit a) Viết cân ph-ơng trình phản ứng

b) Cho biết khối l-ợng cacbon tác dụng 18 kg, khối l-ợng oxi tác dụng 24 kg HÃy tính khối l-ợng khí cacbon đioxit tạo thành

c) Nếu khối l-ợng cacbon tác dụng kg, khối l-ợng khí cacbonic thu đ-ợc 22 kg, tính khối l-ợng cacbon cũn dƣ khối lƣợng oxi phản ứng

Giải:

a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol

- Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC1 =

1

1500 = 1500 > 12 nO =

1

750 = 750

=> O2 pƣ hết, C dƣ

- Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol

- Vậy khối lƣợng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg

c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol

- Khối lƣợng C tham gia pƣ: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lƣợng C dƣ: – = 2kg

- Khối lƣợng O2 tham gia pƣ: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng:

1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dƣ pƣ? b Tính khối lƣợng chất cịn dƣ sau pƣ?

c Tính thể tích khí hidro thu đƣợc đktc? d Tính khối lƣợng muối thu đƣợc sau pƣ 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3

a Tính số mol chất ban đầu hai chất pƣ? b Sau pƣ chất dƣ, dƣ gam?

(35)

3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pƣ?

b Tính khối lƣợng oxit sắt từ thu đƣợc? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nƣớc

a Tính khối lƣợng NaOH thu đƣợc?

b Tính nồng độ % dd thu đƣợc sau pƣ?

5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pƣ thu đƣợc 3,36 lít khí đktc a Tính khối lƣợng Al pƣ?

b Tính khối lƣợng muối thu đƣợc khối lƣợng axit pƣ?

c Để hòa tan hết lƣợng Al dƣ cần phải dùng them gam axit?

6 Cho 2,8 gam s¾t tác dụng với 14,6 gam dung dịch axit clohiđric HCl nguyên chất a Viết ph-ơng trình phản ứng xảy

b Chất d- sau phản ứng d- gam? c Tính thể tích khí H2 thu đ-ợc (đktc)?

d Nếu muốn cho phản ứng xảy hoàn toàn phải dùng thêm chất l-ợng bao nhiêu?

2.Tr-ờng hợp có nhiỊu chÊt ph¶n øng :

* Cho biết l-ợng hỗn hợp nhiều chất phản ứng với l-ợng chất phản ứng khác (có thể cho gam, mol, V(đktc) , đại l-ợng nồng độ dd, độ tan, tỷ khối chất khí),

t×m l-ợng chất lại trình phản ứng hóa học

Bài toán có dạng : cho hỗn hợp A( gồm M, M) phản ứng với B

 chøng minh hh A hÕt hay B hết:

Cách giải chung : - Vit v cân PTHH:

PTHH cã d¹ng : a M + b B c C + d D a’ M’ + b’B c’ C’ + d‘D’

(Trong chất M, M’, B, C, D, C’, D’: đơn chất hay hợp chất)

- Tính số mol hỗn hợp số mol chất trình phản ứng Biện luận l-ợng hỗn hợp hay l-ợng chất phản ứng với hh theo kiện toán liên quan đến l-ọng hh hay chất phản ứng ,để xác định l-ợng hh hết hay chất phản ứng với hh hết

- Dựa o PTHH, tìm l-ợng chất lại theo l-ợng cht p hết

VÝ dơ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?

b Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ?

Gi¶i: a Ta cã PTHH:

2Al + HCl AlCl3 + H2 (1)

x (mol) 3x

2

(36)

Mg + HCl MgCl2 + H2 (2)

y (mol) 2y y Giả sử l-ợng hỗn hợp hết :

- Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y)  3,78

24 = 0,16 > x +y (3)

- Theo PT (1) (2)  n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4)

KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48

VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol)

Nên l-ợng hỗn hợp hết, A xít d-

b L-ợng hỗn hợp hết nên ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) Theo (1) (2) : n H2 =

3

x

+ y = 4,368

22, = 0,195 (6)

Giải hệ ph-ơng trình:

27 24 3,78 / 0,195

x y

x y

 



  

  x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol)

m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g),

1 Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ?

b Nếu 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu 2 Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dịch H2SO4

a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ?

b Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ?

3 Hoµ tan hỗn hợp gồm 37,2 gam Zn Fe mol dung dÞch H2SO4

a Chøng minh hỗn hợp tan hết

b Nếu hoà tan hỗn hợp với l-ợng gấp đơi vào l-ợng axit hỗn hợp có tan hết khơng

4 Hồ tan hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch đựng 7,3 gam HCl ta thu đ-ợc 0,18 gam H2 Chứng minh sau phản ứng d- axit

5 Nguêi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau:

TN1: Cho 2,02 gam hỗn hợp Mg, Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl Sau phản ứng đun nóng cho n-ớc bay hết thu đ-ợc 4,86 gam chất rắn

TN2: Cho 2,02 gam hỗn hợp vào cốc đựng 400ml dung dịch HCl Sau cô cạn thu đ-ợc 5,57 gam chất rắn

a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d- b TÝnh thÓ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1

(37)

d TÝnh số gam kim loại

6 Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl (TN1) sau cô cạn dung dịch thu đ-ợc 3,1 gam chất rắn Nếu cho a gam Fe b gam Mg ( TN2) vào dung dịch HCl với l-ợng thu đ-ợc 3,34 gam chất rắn Biết thể tích H2 (đktc) TN

là 448 ml Tính a,b biết TN2 Mg hoạt động mạnh Fe Chỉ Mg phản ứng xong Fe phản ứng

7 Cho 22 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chứng minh hỗn hợp X tan hết

8 Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 0,25mol HCl 0,125 mol H2SO4 ta thu

đ-ợc dung dịch B 4,368 lit H2 (đktc)

a Chứng minh dung dịch d- axit b Tính % kim loại A

9 Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu đ-ợc

dung dịch A 2,24 lit khí Chứng minh sau phản ứng kim loại d-

10 Ho tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hố trị vào 0.6 mol HCl Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan

a Chứng minh hỗn hợp A khơng tan hết b Tính thể tích hiđro sinh (đktc)

3 Dạng Toán hỗn hợp :

Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) phản ứng hoàn toàn với l-ọng

chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay l-ợng sản phẩm

1 Tr-ờng hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất cho:

cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M) + có chất phản ứng hoàn toàn với l-ọng chất B

Cách giải chung :

- Xác định hỗn hợp A (M, M’) chất phản ứng với B viết cân PTHH - Tính số mol chất q trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến l-ọng hh hay l-ợng chất phản ứng, để xác định l-ợng chất hỗn hợp phản ứng, l-ợng chất khơng phản ứng

- Dựa o PTHH, c¸c kiện toán, tìm l-ợng chất hỗn hợp hay l-ợng chất sản phẩm theo yêu cầu

Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đ-ợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại

Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al phản ứng theo PT:

2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x

2

x

- Theo PT: n H2 =

3

x

= 3,36

22, = 0,15 (mol)  x = 0,1 (mol)

(38)

1 Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?

2 Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 (ở đktc) 4,6 g chất rắn khơng tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?

2.Tr-ờng hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng

cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M–) + chất ãơn hợp A phản ứng hồn tồn vi l-ng cht B

Cách giải chung :

- Viết v cân bng PTHH XảY RA

- Tính số mol chất trình phản ứng theo kiện tốn liên quan đến l-ợng hh hay l-ợng chất phản ứng

- Da v o PTHH, kiện toán, Lập hệ ph-ơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm l-ợng chất hỗn hợp hay l-ợng chất sản phẩm theo yêu cầu

Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối l-ợng chất rắn thu đ-ợc theo cách

Giải:

noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam

PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1)

x (mol) : x/2 : x

Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2)

y (mol) 2y/3 y/3

Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam

Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên d-ơng) Theo ta có :

64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3

 x = 0,2 ; y = 0,3

khối l-ợng oxit thu đ-ợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam

(39)

a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)?

2 Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhơm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 (ở đktc )

Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ?

3 Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl

a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ?

4 Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%

a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ?

b.Để hịa tan hồn tồn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ?

5 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ?

6 Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 đktc

a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ?

7 Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan

a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ?

8 Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80%

a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ?

b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dịch HCl 2M ?

(40)

Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe

Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ?

10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg to

4 dạng toán Tăng giảm khối l-ợng

Trường hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loi yu hn

Cách giải chung : - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh

- Lập phương trình hố học

- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác

Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm:

- Nếu kim loại tăng: mkim loại saumkim loại trướcmkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trướcmkim loại sau mkim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a%  m hay b%  m

1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng

2 Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu

3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4%

a Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt

b Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi

(41)

dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R

5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hố trị II

6 Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ?

7.Cho nhơm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khơ cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ?

8 Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ?

9 Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam

a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ?

b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ?

10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần khơng tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ?

11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ?

12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu

a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn

(42)

Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau

phản ứng

a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua

- Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối

Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60)

 muoi

71 60 



á

a- b n

Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua

muoi

a 

á

M

n

Từ xác định công thức phân tử muối

b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hố trị II tác dụng với H2SO4 lỗng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat

Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối

 muoi

96 60 



á

n -m

n (do thay muoái cacbonat (60) muối sunfat (96)

Xác định cơng thức phân tử muối RCO3: muoi muoi

 

á

m

R + 60 R

n

Suy công thức phân tử RCO3 * Bài tập vận dụng:

1 Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch cịn lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt khơng đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dịch A

2 Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trị II vào nước 200 ml dung dịch (A) Cho vào dung dịch (A) 200 ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dịch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dịch (A) khác 3,64 gam

(43)

b Cho dung dịch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dịch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác định kim loại muối nitrat

5 Dạng toán theo sơ đồ hợp thức – hiệu suất phản ứng

C¸ch 1: Dựa vào l-ợng chất thiếu tham gia phản ứng

H = L-ợng thực tế phản ứng 100% L-ợng tổng số lấy

- L-ợng thực tế phản ứng đ-ợc tính qua ph-ơng trình phản ứng theo l-ợng sản phẩm biết

- L-ợng thực tế phản ứng < l-ợng tổng số lấy

- L-ợng thực tế phản ứng , l-ợng tổng số lấy có đơn vị

Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm

H = L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc 100% L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết

- L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết đ-ợc tính qua ph-ơng trình phản ứng theo l-ợng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100%

- L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc th-ng cho bi

- L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc < L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyÕt

- L-ợng sản phẩm thực tế thu đ-ợc L-ợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có đơn vị đo

1: Nung kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đ-ợc 112 dm

CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân

huỷ CaCO3

2:a) Khi cho khí SO3 hợp n-ớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính l-ợng H2SO4 điều chế đ-ợc

khi cho 40 Kg SO3 hợp n-ớc Biết Hiệu suất phản ứng lµ 95%

b) Ng-ời ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm theo sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

Hàm l-ợng Al2O3 quặng boxit 40% Để có đ-ợc nhôm nguyên chất cần quặng Biết H trình sản xuất 90%

3:Có thể điềuchế kg nhôm từ quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

PT: Al2O3điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2

4Ng-ời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau lò nguội, thấy 49kg than ch-a cháy

a) TÝnh hiƯu st cđa cháy

b) Tính l-ợng CaCO3 thu đ-ợc, cho toàn khí CO2 vào n-ớc vôi d-

5:Ng-ời ta điều chế vôi sống (CaO) cách nung đá vôi (CaCO3) L-ợng vôi sống thu

(44)

6:Có thể điều chế kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng 98%

7:Khi cho khí SO3 tác dụng với n-ớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính l-ợng H2SO4 điều chế

đ-ợc cho 40 kg SO3 tác dụng với n-ớc Biết hiệu suất phản ứng lµ 95%

8.Ng-ời ta điều chế vơi sống (CaO) cách nung đá vôi CaCO3 L-ợng vôi sống thu

đ-ợc từ đá vơi có chứa 10% tạp chất là: Hãy giải thích lựa chọn? Giả sử hiệu suất nung vôi đạt 100%

9 Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ?

10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn,

a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ?

11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ?

12 Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4

a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện

b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80%

13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3  NO  NO2  HNO3 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện

Định dạng
Số trang	44
Dung lượng	1,28 MB