I. bµi tËp hçn hîp axit + hçn hîp baz¬.
A. Lý thuyết cần nắm: 1 Nitơ (N2) :
-Cấu tạo , tính chất hoá học : Vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá N2 trơ về mặt hoá học, tồn tại nhiều trạng thái số oxi hoá :
-3 +5 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH4NO3 , N2 , N2O , NO , N2O3 , NO2 , N2O5 .
Chú ý : N2O3 , N2O5 không bền dễ bị phân huỷ . N2O3 → NO + NO2 . 2 N2O5 → 4NO2 + O2 . - Tác dụng kim loại → Nitrua kim loại:
xN2 + 6R →t0C
2R3Nx ; R là kim loại hoạt động, x là hóa trị của R - Tác dụng H2: N2 + 3H2 ¬ T C Xt Po , , →2NH3 - Tác dụng O2: N2 + O2 ¬ →3000oC 2NO 2NO + O2 → 2NO2 - Điều chế . NH4NO2 →t0C N2 + 2H2O NH4Cl + NaNO2 →t0C NaCl + N2 + 2H2O 2. Amoniac (NH3) .
-Tính chất NH3: Tan tốt trong nước tạo ra dd NH3 có tính bazơ yếu NH3 + H2O ¬ → NH4+ + OH- Kbazơ = 1,8.10−3
+ Thể hiện tính bazơ
Tác dụng axit: nNH3 + HnX →(NH4)nX Tác dụng dd muối của kim loại (Từ Mg trở về sau)
nmNH3 + RnXm + nmH2O →m(NH4)nX + nR(OH)m↓
Lưu ý: Các kết tủa của Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgOH tan trong NH3 dư Tạo ra hợp chất phức vd:
dd NH3 Tác dụng oxit axit: VD: 2NH3 + CO2 + H2O →(NH4)2CO3 + Thể hiện tính khử:
Tác dụng O2: 4NH3 + 3O2 →t Co 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 850oC xt, → 4NO + 6H2O Tác dụng Cl2 2NH3 + 3Cl2 →t Co N2 + 6HCl Tác dụng oxit kim loại: (Fe2O3, FeO, CuO, Ag2O …)
2nNH3 + 3R2On →t Co nN2 + 6R + 3nH2O - Điều chế :
Điều chế NH3 dựa trên phản ứng.
Muốn phản ứng đạt hiệu suất cao cần tiến hành ở áp suất cao (300 − 1000 atm), nhiệt độ vừa phải (400oC) và có bột sắt làm xúc tác.Khí N2 lấy từ không khí.Khí H2 lấy từ khí tự nhiên hoặc từ sản phẩm của phản ứng giữa cacbon và H2O.