cacbonic
- Điều chế:
+ Trong PTN: CaCO3+2HCl→CO2+ CaCl2 + H2O
+ Trong CN: Đốt than, nung vụi,…..
SiO2
. Tan đƣợc trong kiềm núng chảy : SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
. Tỏc dụng với dung dịch axit HF : SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O SiO2 + 4HF SiF4+ 2H2O
Axit
Axit cacbonic (H2CO3)
. khụng bền, phõn hủy thành CO2 và H2O.
. là axit yếu, trong dung dịch phõn li hai nấc.
Axit silixic (H2SiO3)
. là axit ở dạng rắn, ớt tan trong nƣớc. nƣớc.
. là axit rất yếu, yếu hơn cả axit cacbonic cacbonic
Na2SiO3+CO2+ H2O → Na2CO3 + H2SiO3
Muối
Muối cacbonat
. Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tan trong nƣớc và bền với nhiệt. Cỏc muối trong nƣớc và bền với nhiệt. Cỏc muối cacbonat khỏc ớt tan và bị nhiệt phõn : CaCO3 to CaO+ CO2
. Muối hidrocacbonat dễ tan và dễ bị nhiệt phõn: phõn:
Ca(HCO3)2 to CaCO3+ CO2 + H2O - Tỏc dụng với axit: tạo CO2
- Tỏc dụng với dd kiềm: cỏc muối hiđrocacbonat tỏc dụng dễ dàng với dd
Muối Silicat
. Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trong nƣớc. tan trong nƣớc.
. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, K2SiO3 đƣợc gọi là thủy tinh lỏng, dựng để sản xuất xi măng chịu axit, chất kết dớnh trong xõy dựng, …
GV: Lê Đình Yên. SĐT: 01699328160 kiềm
Bài tập
Cõu 1: Viết phƣơng trỡnh húa học của cỏc phản ứng thực hiện dóy chuyển húa sau đõy: SiO2 → Si → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3.
Cõu 2: Viết phƣơng trỡnh húa học của cỏc phản ứng thực hiện dóy chuyển húa sau đõy: C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → Na2SiO3.
Cõu 3: Cho 224 ml khớ CO2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dd kali hiđroxit 0,2M. Tớnh khối lƣợng của những chất cú trong dung dịch tạo thành ?
Cõu 4: Nung 52,65 gam CaCO3 ở 1000 oC và cho toàn bộ lƣợng khớ thoỏt ra hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1,8M. Hỏi thu đƣợc những muối nào ? khối lƣợng là bao nhiờu ? Biết rằng hiệu suất của phản ứng nhiệt phõn CaCO3 là 95%.
Cõu 5: Cho hỗn hợp Silic và than cú khối lƣợng 20 gam tỏc dụng với lƣợng dƣ dd NaOH đặc, đun núng. Phản ứng giải phúng ra 13,44 lớt khớ hiđro (đktc). Xỏc định thành phần phần trăm khối lƣợng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%.
CHƯƠNG IV ĐẠI CƯƠNG VỀ HểA HỌC HỮU CƠ (trọng tõm)
Lý thuyết
1. MỞ ĐẦU VỀ HểA HỌC HỮU CƠ
- Hợp chất hữu cơ? Phõn loại?
- Phõn tớch định tớnh, phõn tớch định lƣợng: mục đớch, nguyờn tắc, phƣơng phỏp tiến hành?
- Biểu thức tớnh: mc, mH, mN, mO, %C, %H, %N, %O
2. CễNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ
- Cụng thức ĐGN: định nghĩa, cỏch thiết lập - Cụng thức PT: định nghĩa, cỏch thiết lập
3. CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ
- Cụng thức cấu tạo: khỏi niệm, phõn loại - Thuyết cấu tạo húa học
- Đồng đẳng, đồng phõn
4. PHẢN ỨNG HỮU CƠ
- Phản ứng thế - Phản ứng cộng - Phản ứng tỏch
- Đặc điểm của phản ứng húa học trong húa học hữu cơ
Bài tập
Cõu 1: Oxi húa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu đƣợc 0,672 lớt CO2 (đktc) và 0,7 gam H2O. Tớnh thành phần phần trăm khối lƣợng của cỏc nguyờn tố trong phõn tử chất A.
Cõu 2: Khi oxi húa hoàn toàn 5 gam một hợp chất hữu cơ, ngƣời ta thu đƣợc 8,4 lớt CO2
(đktc) và 4,5 gam H2O. Xỏc định phần trăm khối lƣợng của từng nguyờn tố trong hợp chất hữu cơ đú ?
Cõu 3: Oxi húa hoàn toàn 6,15 gam chất hữu cơ X, ngƣời ta thu đƣợc 2,25 gam H2O; 6,72 lớt CO2 và 0,56 lớt N2 (cỏc thể tớch đo ở đktc). Tớnh phần trăm khối lƣợng của từng nguyờn tố trong chất X ?
Cõu 4: Đốt chỏy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phõn tử chỉ chứa C, H, O) thu đƣợc 0,44 gam khớ cacbonic và 0,18 gam nƣớc. Thể tớch hơi của 0,3g chất A bằng thể tớch của 0,16 gam oxi (ở cựng điều kiện nhiệt độ, ỏp suất). Xỏc định CTPT của A ?
Cõu 5: Để đốt chỏy hoàn toàn 2,85 g chất hữu cơ X phải dựng vừa hết 4,2 lớt O2 (đktc). Sản phẩm chỏy chỉ cú CO2 và H2O theo tỉ lệ 44:15 về khối lƣợng.
a. Xỏc định CTĐGN của X ?
b. Xỏc định CTPT của X, biết rằng tỉ khối hơi của X đối với C2H6 là 3,8.
Cõu 6: Đốt chỏy hoàn toàn 2,2 g chất hữu cơ A, thu đƣợc 4,4 g CO2 và 1,8 g H2O. a.Xỏc định CTĐGN của A ?
GV: Lê Đình Yên. SĐT: 01699328160
b. Xỏc định CTPT của A, biết rằng nếu làm bay hơi 1,1 g chất A thỡ thể tớch hơi thu đƣợc đỳng bằng thể tớch của 0,4 g khớ O2 ở cựng nhiệt độ và ỏp suất.
Cõu 7: Từ ơgenol điều chế đƣợc metylơgenol (M=178 g/mol) là chất dẫn dụ cụn trựng. Kết quả phõn tớch nguyờn tố của metylơgenol cho thấy: %C = 74,16%; %H = 7,86%, cũn lại là oxi. Lập cụng thức đơn giản nhất, cụng thức phõn tử của metylơgenol ?
Cõu 8:Viết cụng thức cấu tạo cú thể cú của cỏc chất cú cụng thức phõn tử nhƣ sau: C2H6O, C3H6O, C4H10.
Cõu 9: Hợp chất hữu cơ A cú thành phần khối lƣợng của cỏc nguyờn tố nhƣ sau: %C = 24,24%, %H = 4,04%, %Cl = 71,72%.
a. Xỏc định CTĐGN của A.
b. Xỏc định CTPT của A, biết rằng tỉ khối hơi của A đối với CO2 là 2,25.
c. Dựa vào thuyết cấu tạo húa học, hóy viết cỏc CTCT mà chất A cú thể cú ở dạng khai triển và dạng thu gọn.
Cõu 10: Đốt chỏy m (g) một hợp chất hữu cơ A tạo ra CO2 và H2O cú khối lƣợng lần lƣợt là: 2,75m (g) và 2,25m (g).Xỏc định A ?
Ngày soạn: 05/01/2010
Học kỡ II.
Buụ̉i 13,14 Hidrocacbon no
A. Lý thuyết chƣơng 5 I. Ankan CnH2n+2
1. Đồng đẳng, đụ̀ng phõn, danh pháp a) Đồng đẳng
Dóy cỏc hidrocacbon cú cựng cụng thức phõn tử C nH2n+2 đƣợc gọi là dãy đụ̀ng đẳng hidrocacbon no mạch hở( ankan)
b) Đồng phõn
Ankan chỉ có đụ̀ng phõn vờ̀ mạch C ( tƣ̀ C4 trở đi) c) Danh pháp
+ Tờn thụng thƣờng
- Nờ́u có 1 nhúm CH3 ở đầu mạch thỡ tờn gọi là ISO Vd: CH3-CH-CH2-CH3 iso pentan
CH3
-Nờ́u có 2 nhúm CH3 ở đầu mạch thỡ tờn thờm tiờ̀n tụ́ NEO Vd: CH3
CH3-C-CH2-CH3 neo hexnan
CH3
+ Tờn thay thờ́( danh pháp IUPAC) Quy tắc gọi tờn:
-Chọn mạch chớnh dài nhất, nhiờ̀u nhánh nhṍt
-Đánh stt các nguyờn tƣ̉ C trong mạch chính tƣ̀ phía gõ̀n nhánh nhṍt. - Gọi tờn= sụ́ chỉ vi ̣ trí nhánh + tờn nhánh+ tờn mạch chính
Trƣờng hợp có nhiờ̀u nhánh thì gọi tờn theo thƣ́ tƣ̣ ABC... Vd:
2-metyl butan H3C CH CH3
GV: Lê Đình Yên. SĐT: 01699328160 43 2,3-dimetyl butan 2. Tớnh chất húa học a) Phản ƣ́ng thờ́ CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 as CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 as CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 as CCl4 + HCl Phản ứng xảy ra theo cơ chế gốc: Khơi mào: Cl2 as 2Cl. Phỏt triển mạch CH4 + Cl . CH. 3 + HCl CH. 3 + Cl2 CH3Cl + Cl . Tắt mạch: Cl . + Cl . Cl2 Cl . + CH.3 CH3Cl CH. 3 + CH. 3 C2H6
Cỏc đồng đẳng của metan cũng tham gia phản ứng thế( ƣu tiờn thờ́ ở C cú bậc cao hơn)
SP phụ( 43%)
SP chính(57%)
Đối với Br2tớnh chọn lọc cao hơn tƣ́c là SP chính chiờ́m 97% cũn 3% là sản phõm phụ. b)Phản ứng tỏch.
+ Đờ̀ hidro hóa(tỏch hidro)
CH3-CH3 to,xt CH2=CH2 + H2
+ Phản ứng cracking( bẻ góy mạch C)
CH CH3 CH C2H5 C2H5 CH3 3 -Etyl - 2 -Metylpentan C H3 CH CH3 CH CH3 CH3 C H3 CH3 CH3 C CH3 2,2 - imetylpropanĐ CH2 CH3 CH 3 Cl2 CH2Cl CH3 CH2 CH3 CHCl CH 3 + as C5H12 CH4 C4H8 C2H6 C3H6 C H C H CH3 CH CH CH3 CH2 CH CH3 CH2 C CH3 CH3 CH2 + + + crackinh to
GV: Lê Đình Yên. SĐT: 01699328160
Nhọ̃n xét: Dƣới tác dụng của nhiợ̀t đụ̣ ,xt(Cr2O3,Fe,Ni...) cỏc ankan khụng những bị tỏch hidro tạo ra hidrocacbon khụng no mà còn bi ̣ gãy các liờn kờ́t C -C tạo ra các phõn tƣ̉ nhỏ hơn.
c) Phản ứng oxi húa. +oxh hoàn toàn C nH2n+2 + ( 3 1 2 n ) O 2 nCO 2 +(n+1)H2O
Chú ý: Trong phản ƣ́ng cháy của ankan thì nH2O > nCO2 + oxh khụng hoàn toàn.
CH4 + O2 thiờuoxi 4 + O2 thiờuoxi C + H2O CH 4 + O2 0 200at,300C Cu, HCHO + H2O CH 4 +1/2 O2 0 500C Ni, CO + H2 C 4H10 + 5/2O2 0 2 180C,50at Mn, 2CH 3COOH+ H2O 3.Điờ̀u chờ́
a) Trong phòng thí nghiợ̀m . CH 3COONa +NaOHr CH 4 + Na2CO3 RCOONa + NaOH RH + Na 2CO3 2. Al 4C3 + H2O CH 4 + Al(OH)3 3. C 4H10 CH 4 + C3H6 4. C + H 2 CH4
(Ngoài ra còn mụ̣t sụ́ pp sẽ học sau khi học tiếp cỏc HCHC khỏc) b)Trong cụng nghiợ̀p.
Khai thác và tách tƣ̀ mỏ dầu,mỏ khớ. 4. Bài tập về ankan.
Dạng 1. Viờ́t đụ̀ng phõn và gọi tờn các đụ̀ng phõn đó.
Cõu1. Viờ́t tṍt cả các đụ̀ng phõn và gọi tờn các đụ̀ng phõn đó theo danh pháp thụng thƣờng(nờ́u có) và theo tờn thay thế của:
a) C6H14
b) C8H18
c)C7H16
Cõu 2. Viết công thức cấu tạo của các chất có tên sau? a. 2,2 – Đimetyl pentan
b. 3- etyl- 2,2 Đimetyl pentan
CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 CH C C2H5 2 3 - Etyl - 2, 2 - imetylpentanĐ CH3 CH3 CH3 CH3 CH2 CH2 C 1 2, 2 - imetylpentanĐ
GV: Lê Đình Yên. SĐT: 01699328160 Ngày soạn: 12/01
Buụ̉i 15,16
CáC BàI TOáN HIĐROCACBON
Ghi nhớ: