GIÁO ÁN BÀI ANCOL TIẾT 2

áp dụng phương pháp học tập tích cực

BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN . GVHD: Đào Thị Mai GSTT: Nguyễn Thị Huyền Trang Ngày soạn: Ngày dạy: Bài 40 :ANCOL( tiết 2) (Sách giáo khoa lớp 11- bản) A/ Mục tiêu học 1.Về kiến thức: + HS biết tính chất hoá học đặc trưng ancol ( phản ứng thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hóa ancol) + HS biết cách điều chế etanol, metanol công nghiệp + HS biết ứng dụng ancol đặc biệt etanol metanol 2. Về kĩ năng: - Vận dụng tính chất hóa học ancol để viết PTPƯ, phân biệt hóa chất - Biết cách quan sát, phân tích giải thích tượng thí nghiệm. 3. Tình cảm, thái độ - Bên cạnh lợi ích đem lại biết cách sử dụng hợp lí ancol để tránh nguy hiểm, tự bảo vệ trước tác hại ancol. B/ Chuẩn bị GV HS - GV: + phiếu học tập, bảng biểu + Hoá chất: - etanol - Glixerol - Dung dịch CuSO4 - Dung dịch NaOH 10% - Na kim loại - Nước cất + Dụng cụ: - Ồng nghiệm, máy lửa. - Ống hút nhỏ giọt, dao cắt - Nút cao su có lắp ống thuỷ tinh vuốt nhọn. - Bộ giá thí nghiệm, đèn cồn - HS: ôn tập kiến thức dẫn xuất halogen xem trước ancol. C/ Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp(1p) 2. Kiểm tra cũ (Không kiểm tra dài) 3. Bài giảng Hoạt Thời Phương pháp động gian Nội dung Ghi BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN Hoạt động Hoạt động 2p - GV cho HS quan sát tượng đèn cồn cháy - GV nêu câu hỏi dẫn dắt vào + Tại đèn cồn lại cháy lâu? + Tại phòng thí nghiệm người ta dùng đèn cồn mà không dùng đèn dầu để đốt? GV hỏi: + So sánh độ âm điện C O, O H? + Liên kết C–O, O –H liên kết gì? + Phân cực nguyên tố nào? + Trung tâm phản ứng ? TL: - nguyên tử O mang độ âm điện lớn nguyên tử Cvà H - Liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh phía O - GV bổ sung: * Vào IV/ Tính chất hoá học * Cấu tạo δ+ δ- δ+ C–C O H (3) ( 2) ( 1) H có trung tâm pư - Vì có phân cực liên kết C – O liên kết O – H ancol có khả thay H nhóm - OH, thay - GV giới thiệu: xét thế– OH hay pư tách ancol no mach hở Giáo viên chia lớp làm * Các tính chất nhóm để tiến hành làm phiếu tập(dưới dạng hoàn thành phương trình phản ứng) tương ứng với phần tính chất hóa học. Sauk hi nhóm hoàn thành tờ phiếu tâp lớn giáo viên tiến hành chi tiết phần: 1/ PƯ H nhóm OH a) Tính chất chung ancol 1/ PƯ H nhóm + HT: Mẩu Na tan có khí BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN Hoạt động OH a) Tính chất chung ancol - GV làm tn cho HS quan sát tượng rượu etylic tác dụng với natri dư yêu cầu HS nhận xét tượng, nhận xét nhóm - GV tiến hành them thí nghiệm song song với nước để học sinh so sánh tốc độ thoát khí ống nghiệm chứa nước rượu. - GV nhận xét: - Pư nước với Na mãnh liệt so với ancol, Na pư êm dịu ancol, chứng tỏ H nước linh động ancol. - tương tự với ancol đa chức khác - Muối ancolat thủy phân tạo môi trường kiềm  ancol không phản ứng với NaOH bay lên + PTPƯ: VD1: 2C2H5OH +2Na 2C2H5ONa +H2↑ Natri etylat b) Tính chất đặc trưng glixerol b) Tính chất đặc trưng glixerol - GV tiến hành thí nghiệm Cu(OH)2 với rượu etylic glixerin(quy trình SGK), yêu cầu HS quan sát tượng TN nhận xét,. +TN1: Không có tượng + TN2: Cu(OH)2 tan tạo dung dịch màu xanh lam +đối chiếu với dự đoán HS qua phiếu tập. PT: đkt 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O đồng(II) glixerat(dd màu xanh lam) hay: đkt 2C3H8O3 +Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu +2 H2O dd màu xanh lam 2H2O +2 Na → 2NaOH + H2 ↑ PTTQ: 2R(OH)n +2nNa2R(ONa)n+ nH2↑ n≥1 Natri ancolat BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN - GV giải thích đưa phản ứng glixerin Cu(OH)2: + Do tương tác nhóm OH liền kề + Cơ chế: H ancol phản ứng với nhóm OH Cu(OH)2 , phân tử Cu(OH)2 có nhóm OH nên cần phản ứng với poliancol  giúp em hiểu rõ chế cho sau. CH2 – OH CH – O – H + HO – Cu – OH CH2 – OH HO – CH2 + H – O – CH  ? HO – CH2 - GV hỏi HS: pư có kèm theo tượng? Hoạt động 2.PƯ nhóm OH -Nêu: ancol tác dụng với axit mạnh H2SO4 đlạnh, HNO3đ, HCl, HBr bốc khói, nhóm OH bị gốc axit - GV mô tả cách tạo sp so sánh với làm học sinh -Giới thiệu pư tách nước tạo ete từ phân tử ancol -Yc hs xác định pư nhóm OH nhóm nào? -Lưu ý hs số sp tạo thành tách nước tạo ete từ rượu khác - Thông qua phiếu tập học sinh để khái quát - pư để phân biệt ancol đa chức có nhóm - OH liền kề với ancol đơn chức chất hữu khác 2.PƯ nhóm OH a, pư với axit vô VD: C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O Etylclorua PTTQ: R – OH + HX →R – X +H2O b.pư với ancol VD: H2SO4 đ C2H5 –OH + H–O –C2H5 140oC C2H5 – O – C2H5 + H2O đietylete * PTTQ: ROH + R’OH H2SO4 đ ROR’ BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN 140oC hóa phần (ete) + H2 O 3.PƯ tách nước 3.PƯ tách nước -Lưu ý hs quy tắc tách Zai- VD1: xep nhóm OH bị tách H2SO4đ ngtử H ngtử C có bậc cao CH2 – CH2 CH2 = CH2 tạo sp etilen o - GV nhắc lại cho HS tính H OH 180 C + H2 O chất tách HX dx Ancol etylic halogen từ GV hướng dẫn HS vận dụng tương tự viết ptpư tách H2O ancol etylic (GV gợi ý: coi OH -Pư tách nước ancol tuân tương tự halogen X theo quy tắc tách Zaixep dx halogen) VD2: - GV nhấn mạnh cho HS bậc1 bậc2 điều kiện pư:so sánh CH3 –CH –CH2 –CH3 đk pư tách cho HS (nhiệt độ) OH - GV yêu cầu HS xác định sp tách butan- 2-ol CH – CH= CH– CH3+ H2O H2SO4,đ chính) but-2-en (sp 1800C CH 2= CH– CH2 –CH3 +H2O but-1-en (sp phụ) PTTQ: - GV yêu cầu HS viết PTTQ pư tách nước tạo anken ancol Hoạt động H2SO4,đ CnH2n + CnH2n+1OH H2O (n≥2) 180oC 4. PƯ oxi hóa 4. PƯ oxi hóa - GV: ancol có bậc a. PƯ oxi hoá không hoàn toàn khác bị oxi hoá không [O] hoàn toàn cho sản * Ancol bậc I → anđehit phẩm khác nhau: - VD1: to BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN + GV hướng dẫn viết sp, nói sp tạo thành thuộc loại sản phẩm nào(từ hoàn thành đề mục) Lưu ý hs: nguyên tử H nhóm OH ngtử H C gắn với nhóm OH kết hợp với ngtử O CuO sinh nước. Ancol bậc oxh anđehit, bậc tạo xeton. Cho pt TQ, yêu cầu hs lấy vd CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O Anđehit axetic - PTTQ: to RCH2OH + CuO RCHO + Cu + H2O [O] * Ancol bậc II → xeton - VD2: to CH3CH(OH)CH3 + CuO CH3CCH3 + Cu + H2O O Axeton - PTTQ: to R-CH-R’ + CuO OH R-C-R’ O + Cu +H2O (R,R’- gốc hidrocacbon) - Ancol bậc III khó bị oxi hoá mà bị gãy mạch cacbon  nhiều sp khác b) PƯ oxi hoá hoàn toàn -- GV yêu cầu HS lấy ví dụ pư đốt cháy ancol etylic với oxi? GV thông báo pư toả nhiều nhiệt - GV yêu cầu HS rút phản ứng đốt cháy tổng quát ancol no, đơn chức - Nhận xét tỉ lệ nCO2 n H2O b) PƯ oxi hoá hoàn toàn - VD: to C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O (∆H < O) - TQ: to CnH2n+1OH + 3n/2O2 nCO2+ (n+1)H2O n n - NX: H2O > CO2 * Chú ý: + đốt cháy rượu mà có n H2O > nCO2  rượu no, BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN mạch hở CnH2n+2 – x (OH)x hay CnH2n+2Ox (đk: n ≥x≥1) + nancol = n H2O – nCO2 n CO2 + số nguyên tử C ancol = n ancol - GV quay lại vấn đề đặt lúc đầu giờ, hướng dẫn HS giải đáp câu hỏi đèn cồn lại trì cháy lâu? - GV giải thích: Do bấc cồn cấu tạo nhiều sợi vải nhỏ li ti, hình dung sợi vải ống mao dẫn, cồn dẫn từ lên với lượng định ổn định. Khi bắt lửa, cồn rượu etylic gần tinh khiết nên xảy phản ứng cháy toả nhiệt mạnh Chính mà đèn cồn cháy lâu. Phần dự bị thừa thời gian: - GV: em học ankenpư tổng hợp rượu từ anken?  tổng hợp ancol etylic từ anken tương ứng? - GV bổ sung pư thuỷ phân dẫn xuất halogen(đã biết đến dx halogen) V. Điều chế ứng dụng 1. Điều chế a)PP tổng hợp * Tổng hợp ancol etylic H2SO4, loãng,300oC CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN * Tổng hợp Glixerol từ propilen Cl2 - GV yêu cầu HS nghiên CH2=CH–CH3 CH2 cứu sơ đồ nêu tên =CH-CH2 loại pư?(yêu cầu HS nhà 450oC viết ptpư ) Cl Cl2 + H2O CH2 –CH –CH2 Cl OH Cl NaOH CH2 –CH –CH2 OH OH OH Glixerol b) PP sinh hoá - GV hỏi HS em có biết cách nấu rượu đời sống hàng ngày không? - GV giới thiệu cách nấu rượu đời sống, dẫn dắt phản ứng lên men tinh bột cho HS tham khảo hình ảnh (nếu có), từ HS thấy phản ứng điều chế gần gũi hơn, dễ nhớ enzim (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6(glucozơ) enzim C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 2. Ứng dụng a. Ứng dụng etanol - Nhiên liệu động - Dung môi - GV cho HS xem hình - Rượu uống ảnh SGK hỏi ứng dụng - Mỹ phẩm, phẩm nhuộm etenol? - Dược phẩm b. Ứng dụng metanol - Làm dung môi - GV nói thêm ứng dụng - Làm nguyên liệu tổng hợp dược phẩm - Chú ý:Metanol độc(…) - GV ý cho HS: BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN -GV giúp HS giải vấn đề thứ lúc đầu : Sản phẩm đốt cháy cồn sản phẩm nên dung phòng thí nghiệm, dầu đốt cháy sản phẩm CO2 H2O mà lẫn chất khác ví dụ muội than, sản phẩm không nên không dùng phòng thí nghiệm. - GV tổng kết (nhấn mạnh cho HS pư tách nước ancol đặc biệt ý điều kiện, pư phân biệt ancol đa chức ancol đơn chức, pư oxi hoá số ứng dụng….) - GV giao gt nhà đặt câu hỏi + Tại lại có ngộ độc rượu? Yêu cầu HS đọc tài liệu tr188 SGK BÀI 40-ANCOL-TIẾT – CƠ BẢN PHIẾU HỌC TẬP NHIỆM VỤ MỖI NHÓM     Hoàn thành phương trình phản ứng  Nêu tượng ( có khí thoát không? Sản phảm màu gì? .) NHÓM 1: 1. C2H5OH + Na → 2. H2O + Na → 3. C2H4(OH)2+ Na → 4. R(OH)x + Na  5. C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → NHÓM : 1. C2H5OH + HBr → 2. C2H5OH +C2H5OH →(140 ĐỘ C ) 3. C2H5OH + CH3OH → 4. R1OH + R2OH → NHÓM : 1. C2H5OH→(H2SO4 Đ 170 ĐỘ) 2. CH3CH(OH)CH3→ 3. CH3OH→ 4. CnH2n+1OH→ NHÓM : 1. CH3OH + CuO → 2. CH3CHOHCH3 + CuO→ 3. (CH3)C(OH)+ CuO → 4. RCH2OH + CuO 5. R-CH-R’ + CuO OH 10 . ancol đa chức khác - Muối ancolat thủy phân tạo môi trường kiềm  ancol không phản ứng với NaOH bay lên + PTPƯ: VD1: 2C 2 H 5 OH +2Na 2C 2 H 5 ONa +H 2 ↑ Natri etylat 2H 2 O +2 Na → 2NaOH. t o C 2 H 5 OH + 3O 2  2CO 2 + 3H 2 O (∆H < O) - TQ: t o C n H 2n+1 OH + 3n/2O 2 nCO 2 + (n+1)H 2 O - NX: n H 2 O > n CO 2 * Chú ý: + khi đốt cháy rượu mà có n H 2 O >. [C 3 H 5 (OH) 2 O] 2 Cu + 2H 2 O đồng(II) glixerat(dd màu xanh lam) hay: đkt 2C 3 H 8 O 3 +Cu(OH) 2 → (C 3 H 7 O 3 ) 2 Cu +2 H 2 O dd màu xanh lam 3 BÀI 40 -ANCOL- TIẾT 2 – CƠ BẢN - GV