GIÁO ÁN BÀI ANCOL TIẾT 2

áp dụng phương pháp học tập tích cực

GVHD: Đào Thị Mai

GSTT: Nguyễn Thị Huyền Trang

Ngày soạn:

Ngày dạy:

Bài 40 :ANCOL( tiết 2)

(Sách giáo khoa lớp 11- cơ bản) A/ Mục tiêu bài học

1.Về kiến thức:

+ HS biết được tính chất hoá học đặc trưng của ancol ( các phản ứng

thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hóa của ancol)

+ HS biết cách điều chế etanol, metanol trong công nghiệp

+ HS biết các ứng dụng của ancol đặc biệt là etanol và metanol

2 Về kĩ năng:

- Vận dụng các tính chất hóa học của ancol để viết các PTPƯ, phân

biệt hóa chất

- Biết cách quan sát, phân tích và giải thích các hiện tượng thí

nghiệm

3 Tình cảm, thái độ

- Bên cạnh những lợi ích đem lại còn biết cách sử dụng hợp lí ancol

để tránh nguy hiểm, tự bảo vệ trước những tác hại của ancol

B/ Chuẩn bị của GV và HS

- GV:

+ các phiếu học tập, bảng biểu

- Dung dịch CuSO4 - Dung dịch NaOH 10%

- Na kim loại - Nước cất

+ Dụng cụ: - Ồng nghiệm, máy lửa - Ống hút nhỏ giọt, dao cắt

- Nút cao su có lắp ống thuỷ tinh vuốt nhọn

- Bộ giá thí nghiệm, đèn cồn

- HS: ôn tập kiến thức bài dẫn xuất halogen và xem trước bài ancol

C/ Tiến trình dạy học

1 Ổn định lớp(1p)

2 Kiểm tra bài cũ (Không kiểm tra vì bài dài)

3 Bài giảng

Hoạt

động

Thời

gian

động 1

2p - GV cho HS quan sát hiện

tượng đèn cồn cháy

- GV nêu câu hỏi và dẫn dắt vào bài

+ Tại sao đèn cồn lại có thể cháy được lâu?

+ Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta dùng đèn cồn mà không dùng đèn dầu để đốt?

* Vào bài

GV hỏi:

+ So sánh độ âm điện của

C và O, O và H?

+ Liên kết C–O, O –H là liên kết gì?

+ Phân cực về nguyên tố nào?

+ Trung tâm phản ứng ?

TL:

- nguyên tử O mang độ âm điện lớn hơn nguyên tử Cvà H

- Liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh về phía O

- GV bổ sung:

- GV giới thiệu: chỉ xét các ancol no mach hở

IV/ Tính chất hoá học

* Cấu tạo

δ+ δ- δ+

C – C O H (3) ( 2) ( 1) H

có 3 trung tâm pư

- Vì có sự phân cực trong liên kết C – O và liên kết O – H

H của nhóm - OH, và thay thế– OH hay pư tách

Hoạt

động 2

Giáo viên chia lớp ra làm

4 nhóm để tiến hành làm phiếu bài tập(dưới dạng hoàn thành phương trình phản ứng) tương ứng với

4 phần trong tính chất hóa học.

Sauk hi các nhóm đã hoàn thành tờ phiếu bài tâp lớn giáo viên tiến hành đi chi tiết từng phần:

1/ PƯ thế H của nhóm

* Các tính chất

1/ PƯ thế H của nhóm OH

a) Tính chất chung của ancol

+ HT: Mẩu Na tan ra và có khí

a) Tính chất chung của ancol

- GV làm tn cho HS quan sát hiện tượng rượu etylic tác dụng với natri dư và yêu cầu HS nhận xét hiện tượng, nhận xét bài của nhóm

- GV tiến hành them thí nghiệm song song với nước

để học sinh so sánh tốc độ thoát khí ở 2 ống nghiệm chứa nước và rượu

- GV nhận xét: - Pư của nước với Na mãnh liệt hơn so với của ancol, Na

pư êm dịu trong ancol, chứng tỏ H trong nước linh động hơn trong ancol.

- tương tự với các ancol đa

chức khác

- Muối ancolat thủy phân tạo môi trường kiềm  ancol không phản ứng với NaOH

bay lên + PTPƯ:

VD1:

2C2H5OH +2Na 2C2H5ONa +H2↑

Natri etylat

2H2O +2 Na → 2NaOH + H2 ↑

PTTQ:

2R(OH)n +2nNa2R(ONa)n+ nH2↑ n≥1 Natri

ancolat

Hoạt

động 3

b) Tính chất đặc trưng của glixerol

- GV tiến hành thí nghiệm giữa Cu(OH)2 với rượu etylic và glixerin(quy trình SGK), yêu cầu HS quan sát hiện tượng TN và nhận xét,

+TN1: Không có hiện tượng

+ TN2: Cu(OH)2 tan ra tạo dung dịch màu xanh lam +đối chiếu với dự đoán của

HS qua phiếu bài tập

b) Tính chất đặc trưng của glixerol

PT: đkt 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [CC3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O

đồng(II) glixerat(dd màu xanh lam)

hay: đkt 2C3H8O3 +Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu +2 H2O

dd màu xanh lam

- GV giải thích và đưa phản ứng giữa glixerin và

Cu(OH)2:

+ Do sự tương tác của các nhóm OH liền kề nhau

+ Cơ chế: 1 H của ancol

đã phản ứng với 1 nhóm

OH của Cu(OH)2 , do phân tử Cu(OH)2 có 2 nhóm OH nên cần phản ứng với 2 poliancol  giúp các em hiểu rõ cơ chế cho những bài sau.

CH2 – OH

CH – O – H + HO – Cu – OH

CH2 – OH

HO – CH2 + H – O – CH  ?

HO – CH2

- GV hỏi HS: pư có kèm theo hiện tượng?

- đây là pư để phân biệt ancol

đa chức có các nhóm - OH liền

kề với ancol đơn chức và các chất hữu cơ khác

Hoạt

động 4

2.PƯ thế nhóm OH

-Nêu: ancol tác dụng với các axit mạnh như H2SO4 đlạnh, HNO3đ, HCl, HBr bốc khói, nhóm OH bị thế bởi gốc axit

- GV mô tả cách tạo sp và

so sánh với bài làm của học sinh

-Giới thiệu pư tách nước tạo ete từ 2 phân tử ancol -Yc hs xác định đây là pư thế nhóm OH bằng nhóm nào?

-Lưu ý hs số sp tạo thành khi tách nước tạo ete từ 2 rượu khác nhau

- Thông qua phiếu bài tập của học sinh để khái quát

2.PƯ thế nhóm OH

a, pư với axit vô cơ VD:

C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O

Etylclorua PTTQ:

R – OH + HX →R – X +H2O b.pư với ancol

VD:

H2SO4 đ

C2H5 –OH + H–O –C2H5

140oC C2H5 – O – C2H5 + H2O

đietylete

* PTTQ: H2SO4 đ

hóa phần này

3.PƯ tách nước

-Lưu ý hs quy tắc tách Zai-xep nhóm OH bị tách cùng ngtử H ở ngtử C có bậc cao hơn tạo sp chính

- GV nhắc lại cho HS tính chất tách HX của dx halogen từ đó GV hướng dẫn HS vận dụng tương tự viết ptpư tách H2O ancol etylic (GV gợi ý: coi OH tương tự halogen X trong

dx halogen)

- GV nhấn mạnh cho HS

về điều kiện pư:so sánh

đk 2 pư tách cho HS (nhiệt độ)

- GV yêu cầu HS xác định

sp tách của butan- 2-ol

- GV yêu cầu HS viết PTTQ pư tách nước tạo anken của ancol

140oC (ete)

+ H2O

3.PƯ tách nước

VD1:

H2SO4đ CH2 – CH2 CH2 = CH2 etilen

H OH 180o C + H2O Ancol etylic

-Pư tách nước của ancol tuân theo quy tắc tách Zaixep

VD2:

bậc1 bậc2

CH3 –CH –CH2 –CH3 OH

CH3 – CH= CH– CH3+ H2O

H2SO4,đ but-2-en (sp chính)

1800C CH2= CH– CH2 –CH3 +H2O

but-1-en (sp phụ)

PTTQ:

H2SO4,đ CnH2n+1OH CnH2n + H2O

(n≥2) 180oC Hoạt

động 5

4 PƯ oxi hóa

- GV: các ancol có bậc khác nhau bị oxi hoá không hoàn toàn sẽ cho các sản phẩm khác nhau:

+ GV hướng dẫn viết sp, và

4 PƯ oxi hóa

a PƯ oxi hoá không hoàn toàn [CO]

* Ancol bậc I → anđehit

- VD1: to CH3CH2OH + CuO

nói sp tạo thành thuộc loại sản phẩm nào(từ đó hoàn thành đề mục)

Lưu ý hs: nguyên tử H của nhóm OH và ngtử H của C gắn với nhóm OH kết hợp với ngtử O của CuO sinh ra nước Ancol bậc 1 oxh ra anđehit, bậc 2 tạo xeton

Cho pt TQ, yêu cầu hs lấy vd

b) PƯ oxi hoá hoàn toàn

GV yêu cầu HS lấy ví dụ

pư đốt cháy của ancol etylic với oxi? GV thông báo đây là pư toả rất nhiều nhiệt

- GV yêu cầu HS rút ra phản ứng đốt cháy tổng quát của ancol no, đơn chức

- Nhận xét tỉ lệ nCO2 và n H2O

CH3CHO + Cu + H2O

Anđehit axetic

- PTTQ:

to RCH2OH + CuO RCHO + Cu + H2O [CO]

* Ancol bậc II → xeton

- VD2:

to CH3CH(OH)CH3 + CuO

CH3CCH3 + Cu + H2O

O Axeton

- PTTQ:

to R-CH-R’ + CuO R-C-R’

OH O + Cu +H2O

(R,R’- gốc hidrocacbon)

- Ancol bậc III rất khó bị oxi hoá mà bị gãy mạch cacbon  nhiều sp khác nhau

b) PƯ oxi hoá hoàn toàn

- VD:

to C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O (∆H

< O)

- TQ: to CnH2n+1OH + 3n/2O2 nCO2+

(n+1)H2O

- NX: n H2O > nCO2

* Chú ý:

+ khi đốt cháy rượu mà có

n H2O > nCO2  đó là rượu no, mạch hở CnH2n+2 – x (OH)x hay

- GV quay lại vấn đề 1 đặt

ra lúc đầu giờ, hướng dẫn

HS giải đáp câu hỏi tại sao đèn cồn lại duy trì sự cháy lâu?

- GV giải thích: Do bấc của cồn được cấu tạo bởi nhiều sợi vải nhỏ li ti, chúng ta có thể hình dung sợi vải đó như là những ống mao dẫn, chính vì vậy cồn có thể dẫn từ dưới lên trên với một lượng nhất định và ổn định Khi bắt lửa, do cồn chính là rượu etylic gần như là tinh khiết nên xảy ra phản ứng cháy

và toả nhiệt rất mạnh

Chính vì vậy mà đèn cồn cháy được lâu

CnH2n+2Ox (đk: n ≥x≥1) + nancol = n H2O – nCO2

nCO2 + số nguyên tử C ancol =

nancol

Phần dự bị khi thừa thời gian:

- GV: các em đã học ankenpư nào có thể tổng hợp được rượu từ anken?

 tổng hợp ancol etylic từ anken tương ứng?

- GV bổ sung pư thuỷ phân dẫn xuất halogen(đã được biết đến trong bài dx halogen)

V Điều chế và ứng dụng

1 Điều chế

a)PP tổng hợp

* Tổng hợp ancol etylic H2SO4, loãng,300oC CH2=CH2 + H2O CH3-CH2-OH

- GV yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ và nêu tên các loại pư?(yêu cầu HS về nhà viết các ptpư )

- GV hỏi HS các em có biết cách nấu rượu trong đời sống hàng ngày như thế nào không?

- GV giới thiệu cách nấu rượu trong đời sống, dẫn dắt phản ứng lên men tinh bột và cho HS tham khảo hình ảnh (nếu có), từ đó HS

sẽ thấy được các phản ứng điều chế gần gũi hơn, dễ nhớ

hơn

- GV cho HS xem các hình ảnh SGK và hỏi ứng dụng của etenol?

- GV nói thêm về ứng dụng trong dược phẩm

- GV chú ý cho HS:

* Tổng hợp Glixerol từ propilen Cl2

CH2=CH–CH3 CH2

=CH-CH2

450 oC Cl

Cl2 + H2O CH2 –CH –CH2

Cl OH Cl NaOH

CH2 –CH –CH2

OH OH OH Glixerol

b) PP sinh hoá

enzim (C6H10O5)n + nH2O

nC6H12O6(glucozơ) enzim

C6H12O6 2C2H5OH +2CO2

2 Ứng dụng

a Ứng dụng của etanol

- Nhiên liệu động cơ

- Dung môi

- Rượu uống

- Mỹ phẩm, phẩm nhuộm

- Dược phẩm

b Ứng dụng của metanol

- Làm dung môi

- Làm nguyên liệu tổng hợp

- Chú ý:Metanol rất độc(…)

-GV giúp HS giải quyết vấn đề thứ 2 lúc đầu giờ : Sản phẩm khi đốt cháy cồn

là sản phẩm sạch nên được dung trong phòng thí nghiệm, trong khi dầu đốt cháy sản phẩm không chỉ

có CO2 và H2O mà còn lẫn các chất khác ví dụ như muội than, sản phẩm không sạch nên không dùng trong phòng thí nghiệm

- GV tổng kết (nhấn mạnh cho HS về pư thế và tách nước của ancol đặc biệt chú

ý điều kiện, và pư phân biệt ancol đa chức và ancol đơn chức, pư oxi hoá và 1 số ứng dụng….)

- GV giao gt về nhà và đặt

1 câu hỏi + Tại sao lại có ngộ độc rượu?

Yêu cầu HS đọc tài liệu tr188 SGK

PHIẾU HỌC TẬP

NHIỆM VỤ MỖI NHÓM   

 Hoàn thành phương trình phản ứng

 Nêu hiện tượng ( có khí thoát ra không? Sản phảm màu gì? )

NHÓM 1:

1 C2H5OH + Na →

2 H2O + Na →

3 C2H4(OH)2+ Na →

4 R(OH)x + Na 

5 C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 →

NHÓM 2 :

1 C2H5OH + HBr →

2 C2H5OH +C2H5OH →(140 ĐỘ C )

3 C2H5OH + CH3OH →

4 R1OH + R2OH →

NHÓM 3 :

1 C2H5OH→(H2SO4 Đ 170 ĐỘ)

2 CH3CH(OH)CH3→

3 CH3OH→

4 CnH2n+1OH→

NHÓM 4 :

1 CH3OH + CuO →

2 CH3CHOHCH3 + CuO→

3 (CH3)C(OH)+ CuO →

4 RCH2OH + CuO

5 R-CH-R’ + CuO

OH