Bài 43 (Tiết 67): LƯU HUỲNH ( chi tiết nhất)

Bài 43 (Tiết 67): LƯU HUỲNH I/ Mục tiêu học 1) Về kiến thức: * HS biết: - Cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh là: S α Sβ (tà phương đơn tà), ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lưu huỳnh - Một số ứng dụng phương pháp sản xuất lưu huỳnh * HS hiểu: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron dạng ô nguyên tử nguyên tủ lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích Các số oxi hoá lưu huỳnh - Do lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn (2,58) có số oxi hoá trung gian số oxi hoá -2 +6 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá ( tác dụng với kim loại, hiđro ), vừa có tính khử ( tác dụng với oxi, phi kim mạnh hơn, chất oxi hoá mạnh) 2) Về kĩ * HS vận dụng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét vè tính chất hoá học lưu huỳnh - Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá tính khử lưu huỳnh - Giải số tập: tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, tập tổng hợp có nội dung liên quan II/ Chuẩn bị - Hoá chất: S, Fe - Dụng cụ: + Ống nghiệm, thiết bị đốt S + Đèn cồn + sile - Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, gợi mở III/ Tổ chức hoạt động dạy học 1/ Kiểm tra cũ: - GV đặt câu hỏi thông qua trò chơi ô chữ để kích thích hứng thú học tập học sinh - GV nhận xét cho điểm 2) Tiến trình dạy học: Chúng ta học nguyên tố Oxi- nguyên tố đại diện nhóm VIA- nhóm phi kim điển hình Hôm cô em nghiên cứu nguyên tố đựoc biết đến từ thời cổ đại, nhóm với nguyên tố Oxi Đó nguyên tố lưu huỳnh Bài 43 (Tiết 67): Lưu huỳnh Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: * Vị trí, cấu hình electron nguyên tử - GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hoàn, nhóm VIA - Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA - GV cho HS hoạt động nhóm, yêu Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 cầu HS đọc kí hiệu nguyên tử lưu Độ âm điện: 2,58 huỳnh, cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh Độ âm điện Hoạt động 2: II/ Tính chất vật lí lưu huỳnh Tính chất vật lí 1) Hai dạng thù hình lưu GV yêu cầu HS quan sát bảng tính huỳnh chất vật lý cấu tạo tinh thể hai - Lưu huỳnh tà phương: Sα dạng thù hình lưu huỳnh Sα, Sβ - Lưu huỳnh đơn tà: Sβ (SGK/168) Từ rút nhận xét - Đều cấu tạo từ mạch vòng S8 tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ - Sβ bền Sα nóng chảy - d Sα < d S β - Ở điều kiện thường, Sα bền, Sβ - t0nc Sβ> t0nc Sα bền phần - Sα màu vàng, Sβ màu vàng nhạt Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ - HS quan sát clip mô tả biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật trạng thái, màu sắc S theo nhiệt lí lưu huỳnh độ - Sα, Sβ khác phương xếp phân tử S8 phân tử - Trong phản ứng hoá học để đơn giản người ta dùng kí hiệu S mà không dùng S8 - Lưu huỳnh đun nóng 160 0C hay cao nữa, làm lạnh đột ngột biến thành khối dẻo màu Nhiệt Trạng Màu Cấu tạo nâu, có tính đàn hồi, kéo độ thái phân tử thành sợi gọi lưu huỳnh dẻo 187 C Quánh, Nâu Vòng nhớt đổ S8→chuỗi S8 → Sn >445 C Da S6 , S4 1400 C cam S2 1700 C S Hoạt động 4: II/ Tính chất hoá học lưu Tính chất hoá học: huỳnh - Dự đoán trạng thái kích thích Lưu huỳnh có số oxi hóa - Trong hợp chất với nguyên tố -2 +4 +6 có độ âm điện nhỏ hơn, S có số oxi hoá âm hay dương? - Trong hợp chất với nguyên tố oxiđiện lớn hơn, S có số oxi cóTính độ âm Tính khử hoáhóa âm hay dương? - Rút nhận xét số oxi hoá S hợp chất -Lưu huỳnh thể tính khử nào? Với chất nào?( tính oxi hóa tương tự ) - So sánh với Oxi - Từ mức oxi hoá, HS dự đoán tính chất hoá học S - GV; S nguyên tố tương đối hoạt động; nhiệt độ thường hoạt động; đun nóng tác dụng với hầu hết nguyên tố trừ khí hiếm, N2, I2, Au Pt Hoạt động 5: 1) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại - Xét thí nghiệm, phản ứng S hiđrô với kim loại, H2, phi kim khác Hg+S HgS - HOẠT ĐỘNG NHÓM, HS nhận xét, viết phương trình hoá học, xác định số oxi hoá trước sau phản ứng, xác định vai trò S phản ứng - Phản ứng S tác dụng với O2 tạo lượng bé SO3 - GV cho HS viết ptpu: KClO3 + S → H2SO4 + S → - So sánh phản ứng Fe+S Fe+Cl2 Fe + O2 Qua thấy nhóm VIA tính phi kim giảm dần, chu kì tính phi kim tang dần phản ứng đặc trưng thủy ngân, dung để khử độc thủy ngân 2Al +3 S → Al2S3 ( Nhôm sunfua) H2 + S → H2S ( Hiđrô sunfua) -2 S + 2e→ S : S thể tính oxi hoá Hoạt động 6: - Dựa vào tính khử S để chế tạo thuốc súng đen, thuốc pháo, thuốc diêm - S để sản xuất H2SO4 - S để chế tạo diêm, lưu hoá cao su, thuốc trừ sâu Hoạt động 7: Sản xuất lưu huỳnh GV thông báo: Giống oxi, lưu huỳnh tự nhiên tồn dạng đơn chất hợp chất Vì vậy, có phương pháp điều chế lưu huỳnh: - Khai thác lưu huỳnh lòng đất - Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất * Lưu huỳnh chiếm khoảng 0,03% III/ Ứng dụng SGK/171 2) Lưu huỳnh tác dụng với phi kim S + O2 → SO2 (Chất khử) S + 3F2 → SF6 ( Chất khử) * Tác dụng với chất oxi hoá: KNO3, KClO3, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4 Học sinh viết phương trình phản ứng IV/ Sản xuất lưu huỳnh 1) Khai thác lưu huỳnh SGK/171, 173 2) Điều chế lưu huỳnh từ hợp chất H2S + O2 →2S +2H2O ( giảm lượng H2S) giảm H2S; SO2 độc hại →có ý nghĩa tổng số nguyên tử vỏ Trái đất, bảo vệ môi trường; chống ô nhiễm tồn phần lớn dạng hợp chất không khí ( FeS2, FeCuS2, PbS- galen, ZnSBlenđơ) - Nguyên tắc phương pháp khai thác: hoá lỏng lưu huỳnh ngầm đất bơm lưu huỳnh lỏng lên mặt đất ( Phương pháp Frasch) - Điều chế lưu huỳnh phương pháp hoá học: + Oxi hoá : S-2 →S0 + Khử hợp chất S+4, S+6 →S0 Hoạt động 8: GV củng cố Làm câu hỏi trắc nghiệm slie Chỉnh sửa tối ưu cho giảng Thí nghiệm sắt với lưu huỳnh có nhiều khói, nên cần làm lại, cho lưu huỳnh vào ống nghiệm nung nóng chảy cho sắt vào Phần tính chất hoas học nêu số oxi hóa lưu huỳnh -2,0,+4, +6 nêu tính oxi hóa khử, ví dụ từ tới -2 tính oxi hóa… Nêu them câu hỏi thể tính oxi hóa (khử) tác dụng với chất nào?(chất khử… ví dụ) Phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh nên them phản ứng Cl + Fe Fe + O2 qua thấy nhóm 6A tính phi kim giảm dần Các phản ứng bổ xung them nêu đầu phản ứng cho học sinh hoàn thành phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm Phản ứng Hg+S hỏi học sinh ứng dụng phản uwngus này? Hg+S lại xảy nhiệt độ thường, phản ứng đặc trưng cho Hg Phản uwngus thể tính khử S nêu riêng mục với đơn chất hợp chất Phần khai thác lưu huỳnh dung từ hợp chất, nên nói phản ứng tạo S k phải điều chế S 10 Với chương trình NC xét trạng thái kích thích để thấy dccungf nhomsmaf oxi lại có số oxihoa -2, lưu huỳnh có nhiều Bài 43 (Tiết 67): LƯU HUỲNH I/ Mục tiêu học 2) Về kiến thức: * HS biết: - Cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh là: S α Sβ (tà phương đơn tà), ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lưu huỳnh - Một số ứng dụng phương pháp sản xuất lưu huỳnh * HS hiểu: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron dạng ô nguyên tử nguyên tủ lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích Các số oxi hoá lưu huỳnh - Do lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn (2,58) có số oxi hoá trung gian số oxi hoá -2 +6 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá ( tác dụng với kim loại, hiđro ), vừa có tính khử ( tác dụng với oxi, phi kim mạnh hơn, chất oxi hoá mạnh) 2) Về kĩ * HS vận dụng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét vè tính chất hoá học lưu huỳnh - Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá tính khử lưu huỳnh - Giải số tập: tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, tập tổng hợp có nội dung liên quan II/ Chuẩn bị - Hoá chất: S, Fe - Dụng cụ: + Ống nghiệm, thiết bị đốt S + Đèn cồn + sile - Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, gợi mở III/ Tổ chức hoạt động dạy học 1/ Kiểm tra cũ: - GV đặt câu hỏi thông qua trò chơi ô chữ để kích thích hứng thú học tập học sinh - GV nhận xét cho điểm 2) Tiến trình dạy học: Chúng ta học nguyên tố Oxi- nguyên tố đại diện nhóm VIA- nhóm phi kim điển hình Hôm cô em nghiên cứu nguyên tố đựoc biết đến từ thời cổ đại, nhóm với nguyên tố Oxi Đó nguyên tố lưu huỳnh Bài 43 (Tiết 67): Lưu huỳnh Hoạt động GV Hoạt động 1: - GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hoàn, nhóm VIA - GV cho HS hoạt động nhóm, yêu cầu HS đọc kí hiệu nguyên tử lưu huỳnh, cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh Độ âm điện Hoạt động 2: Tính chất vật lí GV yêu cầu HS quan sát bảng tính chất vật lý cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình lưu huỳnh Sα, Sβ (SGK/168) Từ rút nhận xét tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy - Ở điều kiện thường, Sα bền, Sβ bền phần - Sα màu vàng, Sβ màu vàng nhạt Hoạt động 3: - HS quan sát clip mô tả biến đổi trạng thái, màu sắc S theo nhiệt độ - Sα, Sβ khác phương xếp phân tử S8 phân tử - Trong phản ứng hoá học để đơn giản người ta dùng kí hiệu S mà không dùng S8 - Lưu huỳnh đun nóng 160 0C hay cao nữa, làm lạnh đột ngột biến thành khối dẻo màu nâu, có tính đàn hồi, kéo thành sợi gọi lưu huỳnh dẻo lưu huỳnh dẻo cho thêm vào cao su làm hạn chế tính giòn tăng nhiệt độ tính dính nhiệt độ giảm Hoạt động HS * Vị trí, cấu hình electron nguyên tử - Ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 Độ âm điện: 2,58 II/ Tính chất vật lí lưu huỳnh 2) Hai dạng thù hình lưu huỳnh - Lưu huỳnh tà phương: Sα - Lưu huỳnh đơn tà: Sβ - Đều cấu tạo từ mạch vòng S8 - Sβ bền Sα - d Sα < d S β - t0nc Sβ> t0nc Sα Ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo phân tử tính chất vật lí lưu huỳnh Nhiệt Trạng độ thái 187 C Quánh, Nâu Vòng nhớt >4450C 14000C 17000C đổ Da cam S8→chuỗi S8 → Sn S6 , S4 S2 S Hoạt động 4: II/ Tính chất hoá học lưu Tính chất hoá học: huỳnh - Dự đoán trạng thái kích thích Lưu huỳnh có số oxi hóa - Trong hợp chất với nguyên tố -2 +4 +6 có độ âm điện nhỏ hơn, S có số oxi hoá âm hay dương? - Trong hợp chất với nguyên tố oxiđiện lớn hơn, S có số oxi cóTính độ âm Tính khử hoáhóa âm hay dương? - Rút nhận xét số oxi hoá S hợp chất -Lưu huỳnh thể tính khử nào? Với chất nào?( tính oxi hóa tương tự ) - So sánh với Oxi - Từ mức oxi hoá, HS dự đoán tính chất hoá học S - GV; S nguyên tố tương đối hoạt động; nhiệt độ thường hoạt động; đun nóng tác dụng với hầu hết nguyên tố trừ khí hiếm, N2, I2, Au Pt Hoạt động 5: - Xét thí nghiệm, phản ứng S với kim loại, H2, phi kim khác - HOẠT ĐỘNG NHÓM, HS nhận xét, viết phương trình hoá học, xác định số oxi hoá trước sau phản ứng, xác định vai trò S phản ứng - Phản ứng S tác dụng với O2 tạo lượng bé SO3 1) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại hiđrô Hg+S HgS phản ứng đặc trưng thủy ngân, dung để khử độc thủy ngân 2Al +3 S → Al2S3 ( Nhôm sunfua) H2 + S → H2S ( Hiđrô sunfua) - GV cho HS viết ptpu: KClO3 + S → H2SO4 + S → - So sánh phản ứng Fe+S Fe+Cl2 Fe + O2 Qua thấy nhóm VIA tính phi kim giảm dần, chu kì tính phi kim tang dần S + 2e→ S-2: S thể tính oxi hoá Hoạt động 6: - Dựa vào tính khử S để chế tạo thuốc súng đen, thuốc pháo, thuốc diêm - S để sản xuất H2SO4 - S để chế tạo diêm, lưu hoá cao su, thuốc trừ sâu Hoạt động 7: Sản xuất lưu huỳnh GV thông báo: Giống oxi, lưu huỳnh tự nhiên tồn dạng đơn chất hợp chất Vì vậy, có phương pháp điều chế lưu huỳnh: - Khai thác lưu huỳnh lòng đất - Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất * Lưu huỳnh chiếm khoảng 0,03% tổng số nguyên tử vỏ Trái đất, tồn phần lớn dạng hợp chất ( FeS2, FeCuS2, PbS- galen, ZnSBlenđơ) - Nguyên tắc phương pháp khai thác: hoá lỏng lưu huỳnh ngầm III/ Ứng dụng SGK/171 2) Lưu huỳnh tác dụng với phi kim S + O2 → SO2 (Chất khử) S + 3F2 → SF6 ( Chất khử) * Tác dụng với chất oxi hoá: KNO3, KClO3, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4 Học sinh viết phương trình phản ứng IV/ Sản xuất lưu huỳnh 3) Khai thác lưu huỳnh SGK/171, 173 4) Điều chế lưu huỳnh từ hợp chất H2S + O2 →2S +2H2O ( giảm lượng H2S) giảm H2S; SO2 độc hại →có ý nghĩa bảo vệ môi trường; chống ô nhiễm không khí đất bơm lưu huỳnh lỏng lên mặt đất ( Phương pháp Frasch) - Điều chế lưu huỳnh phương pháp hoá học: + Oxi hoá : S-2 →S0 + Khử hợp chất S+4, S+6 →S0 Hoạt động 8: GV củng cố Làm câu hỏi trắc nghiệm slie Chỉnh sửa tối ưu cho giảng 11 Thí nghiệm sắt với lưu huỳnh có nhiều khói, nên cần làm lại, cho lưu huỳnh vào ống nghiệm nung nóng chảy cho sắt vào 12 Phần tính chất hoas học nêu số oxi hóa lưu huỳnh -2,0,+4, +6 nêu tính oxi hóa khử, ví dụ từ tới -2 tính oxi hóa… 13 Nêu them câu hỏi thể tính oxi hóa (khử) tác dụng với chất nào?(chất khử… ví dụ) 14 Phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh nên them phản ứng Cl + Fe Fe + O2 qua thấy nhóm 6A tính phi kim giảm dần 15 Các phản ứng bổ xung them nêu đầu phản ứng cho học sinh hoàn thành phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm 16 Phản ứng Hg+S hỏi học sinh ứng dụng phản uwngus này? 17 Hg+S lại xảy nhiệt độ thường, phản ứng đặc trưng cho Hg 18 Phản uwngus thể tính khử S nêu riêng mục với đơn chất hợp chất 19 Phần khai thác lưu huỳnh dung từ hợp chất, nên nói phản ứng tạo S k phải điều chế S 20 Với chương trình NC xét trạng thái kích thích để thấy dccungf nhomsmaf oxi lại có số oxihoa -2, lưu huỳnh có nhiều Chỉnh sửa tối ưu cho giảng 21 Thí nghiệm sắt với lưu huỳnh có nhiều khói, nên cần làm lại, cho lưu huỳnh vào ống nghiệm nung nóng chảy cho sắt vào 22 Phần tính chất hoas học nêu số oxi hóa lưu huỳnh -2,0,+4, +6 nêu tính oxi hóa khử, ví dụ từ tới -2 tính oxi hóa… 23 Nêu them câu hỏi thể tính oxi hóa (khử) tác dụng với chất nào?(chất khử… ví dụ) 24 Phản ứng sắt tác dụng với lưu huỳnh nên them phản ứng Cl + Fe Fe + O2 qua thấy nhóm 6A tính phi kim giảm dần 25 Các phản ứng bổ xung them nêu đầu phản ứng cho học sinh hoàn thành phương trình phản ứng đọc tên sản phẩm 26 Phản ứng Hg+S hỏi học sinh ứng dụng phản uwngus này? 10 27 Hg+S lại xảy nhiệt độ thường, phản ứng đặc trưng cho Hg 28 Phản uwngus thể tính khử S nêu riêng mục với đơn chất hợp chất 29 Phần khai thác lưu huỳnh dung từ hợp chất, nên nói phản ứng tạo S k phải điều chế S 30 Với chương trình NC xét trạng thái kích thích để thấy dccungf nhomsmaf oxi lại có số oxihoa -2, lưu huỳnh có nhiều 11 [...]... uwngus thể hiện tính khử của S thì nêu riêng 2 mục là với đơn chất và hợp chất 29 Phần khai thác lưu huỳnh thì ít dung từ hợp chất, nên nói là các phản ứng tạo ra S chứ k phải điều chế S 30 Với chương trình NC thì có thể xét trạng thái kích thích để thấy dccungf 1 nhomsmaf oxi lại có số oxihoa là -2, trong khi lưu huỳnh có nhiều 11 ... nghiên cứu nguyên tố đựoc biết đến từ thời cổ đại, nhóm với nguyên tố Oxi Đó nguyên tố lưu huỳnh Bài 43 (Tiết 67): Lưu huỳnh Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: * Vị trí, cấu hình electron nguyên... trạng thái kích thích để thấy dccungf nhomsmaf oxi lại có số oxihoa -2, lưu huỳnh có nhiều Bài 43 (Tiết 67): LƯU HUỲNH I/ Mục tiêu học 2) Về kiến thức: * HS biết: - Cấu tạo tinh thể hai dạng... nghiên cứu nguyên tố đựoc biết đến từ thời cổ đại, nhóm với nguyên tố Oxi Đó nguyên tố lưu huỳnh Bài 43 (Tiết 67): Lưu huỳnh Hoạt động GV Hoạt động 1: - GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hoàn, nhóm