Bài 43 (Tiết 67): LƯU HUỲNH I/ Mục tiêu học 1) Về kiến thức: * HS biết: - Cấu tạo tinh thể hai dạng thù hình phổ biến lưu huỳnh là: S α Sβ (tà phương đơn tà), ảnh hưởng nhiệt độ cấu tạo tính chất vật lí lưu huỳnh - Một số ứng dụng phương pháp sản xuất lưu huỳnh * HS hiểu: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi dạng ngun tử ngun tủ lưu huỳnh trạng thái trạng thái kích thích Các số oxi hố lưu huỳnh - Do lưu huỳnh có độ âm điện tương đối lớn (2,58) có số oxi hố trung gian số oxi hoá -2 +6 nên lưu huỳnh vừa có tính oxi hố ( tác dụng với kim loại, hiđro ), vừa có tính khử ( tác dụng với oxi, phi kim mạnh hơn, chất oxi hoá mạnh) 2) Về kĩ * HS vận dụng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét vè tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hố học chứng minh tính oxi hố tính khử lưu huỳnh - Giải số tập: tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng sản phẩm tương ứng, tập tổng hợp có nội dung liên quan II/ Chuẩn bị - Hố chất: S, Fe - Dụng cụ: + Ống nghiệm, thiết bị đốt S + Đèn cồn + sile - Phương pháp: Trực quan, đàm thoại, gợi mở III/ Tổ chức hoạt động dạy học 1/ Kiểm tra cũ: - GV đặt câu hỏi thơng qua trị chơi chữ để kích thích hứng thú học tập học sinh - GV nhận xét cho điểm 2) Tiến trình dạy học: Chúng ta học nguyên tố Oxi- nguyên tố đại diện nhóm VIA- nhóm phi kim điển hình Hơm em nghiên cứu nguyên tố đựoc biết đến từ thời cổ đại, nhóm với nguyên tố Oxi Đó nguyên tố lưu huỳnh Bài 43 (Tiết 67): Lưu huỳnh Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: * Vị trí, cấu hình electron nguyên tử - GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hồn, nhóm VIA - Ơ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA - GV cho HS hoạt động nhóm, u Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 cầu HS đọc kí hiệu nguyên tử lưu Độ âm điện: 2,58 huỳnh, cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh Độ âm điện Hoạt động 2: II/ Tính chất vật lí lưu huỳnh Tính chất vật lí 1) Hai dạng thù hình lưu GV yêu cầu HS quan sát bảng tính huỳnh chất vật lý cấu tạo tinh thể hai - Lưu huỳnh tà phương: Sα dạng thù hình lưu huỳnh Sα, Sβ - Lưu huỳnh đơn tà: Sβ (SGK/168) Từ rút nhận xét - Đều cấu tạo từ mạch vịng S8 tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ - Sβ bền Sα nóng chảy - d Sα < d S β - Ở điều kiện thường, Sα bền, Sβ - t0nc Sβ> t0nc Sα bền phần - Sα màu vàng, Sβ màu vàng nhạt Hoạt động 3: Ảnh hưởng nhiệt độ - HS quan sát clip mô tả biến đổi cấu tạo phân tử tính chất vật trạng thái, màu sắc S theo nhiệt lí lưu huỳnh độ - Sα, Sβ khác phương xếp phân tử S8 phân tử - Trong phản ứng hoá học để đơn giản người ta dùng kí hiệu S mà khơng dùng S8 - Lưu huỳnh đun nóng 160 0C hay cao nữa, làm lạnh đột ngột biến thành khối dẻo màu Nhiệt Trạng Màu Cấu tạo nâu, có tính đàn hồi, kéo độ thái phân tử thành sợi gọi lưu huỳnh dẻo 187 C Quánh, Nâu Vòng nhớt đổ S8→chuỗi S8 → Sn >445 C Da S6 , S4 1400 C cam S2 1700 C S Hoạt động 4: II/ Tính chất hố học lưu Tính chất hố học: huỳnh - Dự đốn trạng thái kích thích Lưu huỳnh có số oxi hóa - Trong hợp chất với nguyên tố -2 +4 +6 có độ âm điện nhỏ hơn, S có số oxi hố âm hay dương? - Trong hợp chất với nguyên tố oxiđiện lớn hơn, S có số oxi cóTính độ âm Tính khử hốhóa âm hay dương? - Rút nhận xét số oxi hoá S hợp chất -Lưu huỳnh thể tính khử nào? Với chất nào?( tính oxi hóa tương tự ) - So sánh với Oxi - Từ mức oxi hoá, HS dự đốn tính chất hố học S - GV; S nguyên tố tương đối hoạt động; nhiệt độ thường hoạt động; đun nóng tác dụng với hầu hết nguyên tố trừ khí hiếm, N2, I2, Au Pt Hoạt động 5: 1) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại - Xét thí nghiệm, phản ứng S hiđrơ với kim loại, H2, phi kim khác Hg+S HgS - HOẠT ĐỘNG NHÓM, HS nhận xét, viết phương trình hố học, xác định số oxi hố trước sau phản ứng, xác định vai trị S phản ứng - Phản ứng S tác dụng với O2 tạo lượng bé SO3 - GV cho HS viết ptpu: KClO3 + S → H2SO4 + S → - So sánh phản ứng Fe+S Fe+Cl2 Fe + O2 Qua thấy nhóm VIA tính phi kim giảm dần, chu kì tính phi kim tang dần phản ứng đặc trưng thủy ngân, dung để khử độc thủy ngân 2Al +3 S → Al2S3 ( Nhôm sunfua) H2 + S → H2S ( Hiđrô sunfua) -2 S + 2e→ S : S thể tính oxi hố Hoạt động 6: - Dựa vào tính khử S để chế tạo thuốc súng đen, thuốc pháo, thuốc diêm - S để sản xuất H2SO4 - S để chế tạo diêm, lưu hoá cao su, thuốc trừ sâu Hoạt động 7: Sản xuất lưu huỳnh GV thông báo: Giống oxi, lưu huỳnh tự nhiên tồn dạng đơn chất hợp chất Vì vậy, có phương pháp điều chế lưu huỳnh: - Khai thác lưu huỳnh lòng đất - Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất * Lưu huỳnh chiếm khoảng 0,03% III/ Ứng dụng SGK/171 2) Lưu huỳnh tác dụng với phi kim S + O2 → SO2 (Chất khử) S + 3F2 → SF6 ( Chất khử) * Tác dụng với chất oxi hoá: KNO3, KClO3, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4 Học sinh viết phương trình phản ứng IV/ Sản xuất lưu huỳnh 1) Khai thác lưu huỳnh SGK/171, 173 2) Điều chế lưu huỳnh từ hợp chất H2S + O2 →2S +2H2O ( giảm lượng H2S) giảm H2S; SO2 độc hại →có ý nghĩa tổng số nguyên tử vỏ Trái đất, bảo vệ môi trường; chống ô nhiễm tồn phần lớn dạng hợp chất khơng khí ( FeS2, FeCuS2, PbS- galen, ZnSBlenđơ) - Nguyên tắc phương pháp khai thác: hoá lỏng lưu huỳnh ngầm đất bơm lưu huỳnh lỏng lên mặt đất ( Phương pháp Frasch) - Điều chế lưu huỳnh phương pháp hoá học: + Oxi hoá : S-2 →S0 + Khử hợp chất S+4, S+6 →S0 Hoạt động 8: GV củng cố Làm câu hỏi trắc nghiệm slie ... nghiên cứu nguyên tố đựoc biết đến từ thời cổ đại, nhóm với nguyên tố Oxi Đó nguyên tố lưu huỳnh Bài 43 (Tiết 67): Lưu huỳnh Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: * Vị trí, cấu hình electron ngun