Giáo án Hóa học lớp 10 - Tiết 70 – Bài 43 LƯU HUỲNH

Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Tiết 70 – Bài 43: LƯU HUỲNH I. Mục tiêu 1. Kiến thức Biết được: - Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo và tính chất vật lí của lưu huỳnh, ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh. Hiểu được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi cùng dạng ơ lượng tử của ngun tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích; các số oxi hố của lưu huỳnh. - Tính chất hố học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hố mạnh). 2. Kĩ năng - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hố học của lưu huỳnh. - Tiến hành thí nghiệm hoặc quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất hố học của lưu huỳnh. - Viết PTHH chứng minh tính oxi hố và tính khử của lưu huỳnh. - Giải được bài tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng và sản phẩm tương ứng, một số bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. 3. Trọng tâm - ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh. - Cấu hình electron lớp ngồi cùng, độ âm điện và tính chất hóa học của lưu huỳnh II. Chuẩn bị GV: Tranh ảnh, BTH. HS: Xem bài trước. III. Phương pháp Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh. IV. Tổ chức hoạt động dạy – học 1. Ổn định lớp: 1’ 2. Bài mới Hoạt động Gv Hoạt động Hs Nội dung Hoạt động 1: Gv hướng dẫn HS quan sát bảng tính chất vật lý và cấu tạo tinh thể 2 dạng thù hình của Sα và Sβ(sgk), từ đó rút rta nhận xét về tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy I.Tính chất vật lý của lưu huỳnh 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh -Lưu huỳnh tà phương: Sα . -Lưu huỳnh đơn tà: Sβ. -Đều cấu tạo từ các vòng S 8 -Khối lượng riêng Sβ nhỏ hơn Sα. -Nhiệt độ nóng chảy : Sβ lớn hơn Sα. Hoạt động 2: Gv làm thí nghiệm: đốt S trên ngọn lửa đèn cồn Hs quan sát thí nghiệm, nhận xét sự biến đổi trạng thái , màu sắc của S theo nhiệt độ Hs nhận xét: 2.nh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu Cấu tạo pt <113 0c Rắn Vàng S 8 , mạch vòng, tinh thể Sβ ;Sα. 119 oc Lỏng Vàng S 8 , mạch vòng, linh động >187 0c quánh Nâu đỏ S 8 :vòng→chuỗi. S 8 →S n >445 0c Hơi Da cam S 6 , S 4 . Trường THPT Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC >1400 0c >1700 0c Hơi Hơi S 2 S Hoạt động 3: Gv yêu cầu Hs viết cấu hình e của S, phân bố các e vào ô lượng tử và nhận xét. Nguyên tử S có phân lớp d còn trống nên khi được kích thích S sẽ có 4 hay 6e độc thân, do đó khi phản ứng với nt có đâđ lớn hơn thì S sẽ có số oxi hóa dương +4,+6. II.Tính chất hóa học của lưu huỳnh − Nguyên tử S có 6e ở lớp ngoài cùng, trong đó có 2e độc thân − Khi phản ứng với kim loại hay H 2 có âm điện nhỏ hơn, thì S sẽ có số oxi hóa là –2. Nguyên ử S có phân lớp d còn trống nên khi được kích thích S sẽ có 4 hay 6e độc thân, do đó khi phản ứng với phi kim mạnh hơn thì S sẽ có số oxi hóa dương +4,+6. Họat động 4: Gv làm tn đốt cháy S với Fe. Hs quan sát và viết ptpư. Xác đònh số oxi hóa của S, và kết luận vai trò của S trong pư Hs viết pt pư của S với O và F, xác đònh số oxi hóa của S và vai trò của S trong pư. Hs rút ra kết luận từ 2 tính chất trên: S vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro 2Al + 3S → Al 2 S 3 H 2 + S → H 2 S Trong các pư trên S thể hiện tính oxi hóa, số oxi hóa giảm 0 xuống –2. 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim S + O 2 → SO 2 S + 3F 2 → SF 6 Trong các pư trên S thể hiện tính khử, số oxi hóa giảm 0 tăng +4; +6 Kết luận: Lưu huỳnh vừa thể thể hiện tính khử vừa thể thể hiện tính oxi hóa Hoạt động 5: Gv hướng dẫn HS nhận xét số oxi hóa của S trong hợp chất là: –2; +4; +6, từ đó rút ra quy tắc điều chế S III.Sản xuất lưu huỳnh 1.Khai tahc lưu huỳnh khai thác S dạng tự do trong lòng đất dùng hệ thống thiết bò nén nước vào mỏ S để đẩy S nóng chảy lên mặt đất. 2. Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất a. Đốt cháy H 2 S trong điều kiện thiếu không khí 2H 2 S + O 2 → 2S + 2 H 2 O. b. dùng H 2 S khử SO 2 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O. thu hồi 90% lượng S trong các khí thải độc hại SO 2 ; H 2 S. IV.Ứng dụng của lưu huỳnh: sgk 3. Củng co:á làm các bài tập 1,2,3 SGK 4. Dặn dò: làm các bài tập SGK, soạn bài mới . chất vật lý của lưu huỳnh 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh -Lưu huỳnh tà phương: Sα . -Lưu huỳnh đơn tà: Sβ. - ều cấu tạo từ các vòng S 8 -Khối lượng riêng Sβ nhỏ hơn Sα. -Nhiệt độ nóng chảy. Thạnh Hóa Gv: Nguyễn Hải Long.10NC Tiết 70 – Bài 43: LƯU HUỲNH I. Mục tiêu 1. Kiến thức Biết được: - Hai dạng thù hình phổ biến, ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo và tính chất vật lí của lưu. hố học của lưu huỳnh. - Tiến hành thí nghiệm hoặc quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất hố học của lưu huỳnh. - Viết PTHH chứng minh tính oxi hố và tính khử của lưu huỳnh. -