Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 43 LƯU HUỲNH ppt

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 43 LƯU HUỲNH (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức Biết được: - Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà), một số ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh. Hiểu được: - ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưư huỳnh. - Tính chất hoá học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh). 2. Kĩ năng - Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá và tính khử của lưu huỳnh. - Giải được một số bài tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng và sản phẩm tương ứng, các bài tập tổng hợp có nội dung liên quan. B. CHUẨN BỊ * Hoá chất: S, Al, khí O 2 , khí H 2 * Dụng cụ: - Ống nghiệm - thiết bị đốt S và H 2 - Bình chưa khí - đèn cồn. * Tranh: - Bảng tuần hoàn - Cấu trúc tinh thể S  , S  - Thiết bị khai thác lưu huỳnh (P 2 Trasch). - Sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử lưu huỳnh theo nhiệt độ. * Phương pháp: Trực quan đàm thoại, gợi mở. C. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hoàn, phân nhóm VIA, thông báo nguyên tố S là nguyên tố thứ 2 được nghiên cứu. Hoạt động 1: HS quan sát bảng tính chất vật lí và cấu tạo của tinh thể 2 dạng thù hình của lưu huỳnh S  , S  (SGK) từ đó rút ra nhận xét về tính bền, khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy. Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK về ảnh hưởng của nhịêt độ đvối cấu tạo và t/c vật lí của 32 16 Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Độ âm điện: 2,58 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh - Lưu huỳnh ta phương S  - Lưu huỳnh đơn tà S  + Đều cấu tạo từ ca vòng S 8 + S  bền hơn S  + Khối lượng riêng S  nhỏ hơn S  + Nhiệt động nóng chỷa S  lớn hơn S  . 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối S lưu huỳnh. - GV thông báo: Để đơn giản, ta dùng kí hiệu S mà không dùng S8 trong các phản ứng hoá học. Hoạt động 3: GV hướng dẫn HS dùng phiếu học tập - Quan sát cấu hình electron của S. - Vẽ sơ đồ phân bố electron lớp ngoài cùng vào obitan nguyên tử với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí: N. độ Trạng thái Màu Cấu tạo phân tử <113 0 Rắn Vàn g S 8 ,m.vòn g tt S  -S  119 0 Lỏng Vàn g S 8, m.vòng tt linh động >187 0 Quán h Nâu đỏ S 8 vòng  chuỗi S 8  S n >445 0 1400 0 1700 0 Hơi Hơi Hơi Da cam S 6 , S 4 S 2 S II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC của nguyên tử lưu CỦA LƯU HUỲNH: - Nguyên tử lưu huỳnh có 6e lớp ngoài cùng trong đó có 2e độc thân. 3d 0 3s 2 3p 4 (Trạng thái cơ bản)  Khi phản ứng với kim loại và hiđro (có độ âm huỳnh ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. - Trong hợp chất với nguyên tố có số oxi hoá nhỏ hơn, S có số oxi hoá - hay +? - Trong hợp chất với điện nhỏ hơn) thì lưu huỳnh sẽ có số oxi hoá âm (-2) - Nguyên tử lưu huỳnh có phân lớp d còn trống nên khi được kích thíc nguyên tố có số oxi hoá lớn hơn, S có số oxi hoá - hay +? - Rút ra nhận xét về số oxi hoá của S trong các hợp chất. - So sánh với đơn chất O 2 . HS rút ra nhận xét về tính oxi hoá - tính khử của lưu huỳnh. Hoạt động 4: - GV giúp HS tiến hành các thí nghiệm Fe + S  H 2 + S  - HS nhận xét: Viết 3d 1 3s 2 3p 3 (Trạng thái kích thích thứ nhất) 3d 2 3s 1 3p 3 (Trạng thái kích thích thứ hai)  lưu huỳnh phản ứng với các phi kim mạnh hơn O 2 , Cl 2 , F 2 … (có độ âm điện lớn hơn) thì lưu huỳnh sẽ có số oxi hoá dương (+4, +6). 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro: 0 0 t 0 +3 -2 2Al + 3S 2  Al 2 S 3 phương trình hoá học. - Xác định số oxi hoá của S trước và sau phản ứng. - Kết luận tính chất oxi hoá - khử của S. - HS quan sát thí nghiệm H +O 2 - Nhận xét, viết phương trình hoá học. - Xác định số oxi hoá của S trước và sau phản ứng. - Kết luận tính chất oxi hoá khử của lưu huỳnh. Hoạt động5: ứng dụng của lưu huỳnh. - HS tìm hiểu SGK kết hợp với kiến thức thực 0 0 t 0 +1 -2 H + S 2  H 2 S - Trong các phản ứng này lưu huỳnh có th ể hiện tính oxi hoá: 0 0 -2 S + 2e  S 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim: 0 0 t 0 +4 -2 S + O 2  SO 2 0 0 +6 -1 S + 3F 2  SF 6 - Trong các phản ứng này lưu huỳnh thể hiện tính khử: S  S + 4e. tiễn, rút ra ứng dụng của lưu huỳnh. GV bổ sung. S  S + 6e. Kết luận: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá , vừa có tính khử. III. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH HS nghiên cứu các ứng dụng của lưu huỳnh trong SGK Hoạt động 6: - GV thông báo tương tự oxi, lưu huỳnh trong tự nhiên tồn tại 2 dạng: đơn chất và hợp chất. Do đó,có 2 phương pháp điều chế lưu huỳnh. + Phương pháp vật lí. IV. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH 1. Phương pháp vật lí - Dùng khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất. - Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (170 0 C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng cháy lên mặt đất. + Phương pháp hoá học. - GV dùng sơ đồ giới thiệu khai thác S trong tự nhiên. - Từ những hợp chất ứng với số oxi hoá khác nhau của S. Nêu nguyên tắc điều chế S bằng phương pháp hoá học. H 2 S S +4 SO 2 2. Phương pháp hoá học + Đốt H 2 S trong điều kiện thiếu không khí. 2H 2 S + O 2  2 S + 2H 2 O + Dùng H 2 S khử SO 2 2H 2 S + SO 2  3s + 2H 2 O - Thu hồi 90% lượng lưu huỳnh trong các khí thải độc hại SO 2 , H 2 S. - Bảo vệ môi trường,c hống ô nhiễm không khí. D. CỦNG CỐ BÀI Hoạt động 8: Dùng một số bài tập sau để củng cố bài học. Bài 1: Nhiệt độ ảnh hưởng đến cấu tạo phân tử lưu huỳnh. Viêt CTCT của lưu huỳnh ở các nhiệt độ sau: a) 187 0 C (S n ) b) 119 0 C (S 8 ) c) 1400 0 C (S 2 ) d) 1700 0 C (S) Bài 2: Xác định tính chất oxi hoá - khử của S trong các phản ứng sau: a) S + Fe  FeS : Tính oxi hoá b) S + 6 HNO 3  H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O : Tính khử c) S + 2H 2 SO 4. đ  3SO 2 + 2H 2 O : Tính khử d) S + 2Na  Na 2 S : Tính oxi hoá Bài 3: Bằng phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hoá của oxi mạnh hơn lưu huỳnh ? . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 43 LƯU HUỲNH (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức Biết được: - Hai dạng thù hình phổ. Dụng cụ: - Ống nghiệm - thiết bị đốt S và H 2 - Bình chưa khí - đèn cồn. * Tranh: - Bảng tuần hoàn - Cấu trúc tinh thể S  , S  - Thiết bị khai thác lưu huỳnh (P 2 Trasch). - Sơ đồ. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Độ âm điện: 2,58 I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh - Lưu huỳnh ta phương S  - Lưu huỳnh đơn tà S  + Đều cấu tạo từ ca vòng S 8 + S 