Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 43 LƯU HUỲNH ppt

Kiến thức Biết được: - Hai dạng thù hình phổ biến tà phương, đơn tà, một số ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh.. Hiểu được: - ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 43

LƯU HUỲNH

(Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)

A MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức

Biết được:

- Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà), một

số ứng dụng và sản xuất lưu huỳnh

Hiểu được:

- ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưư huỳnh

- Tính chất hoá học: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá (tác dụng với kim loại, hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh)

2 Kĩ năng

- Viết phương trình hoá học chứng minh tính oxi hoá

và tính khử của lưu huỳnh

- Giải được một số bài tập: Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng và sản phẩm tương ứng, các bài tập tổng hợp có nội dung liên quan

B CHUẨN BỊ

* Hoá chất: S, Al, khí O2, khí H2

* Dụng cụ: - Ống nghiệm - thiết bị đốt S và H2

- Bình chưa khí - đèn cồn

* Tranh: - Bảng tuần hoàn - Cấu trúc tinh thể

S, S

- Thiết bị khai thác lưu huỳnh (P2 Trasch)

- Sơ đồ biến đổi cấu tạo phân tử lưu huỳnh theo nhiệt độ

* Phương pháp: Trực quan đàm thoại, gợi mở

C TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

HOẠT ĐỘNG CỦA

THẦY

HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ

GV hướng dẫn HS quan

sát bảng tuần hoàn,

phân nhóm VIA, thông

báo nguyên tố S là

nguyên tố thứ 2 được

nghiên cứu

Hoạt động 1:

HS quan sát bảng tính

chất vật lí và cấu tạo

của tinh thể 2 dạng thù

hình của lưu huỳnh S,

S (SGK) từ đó rút ra

nhận xét về tính bền,

khối lượng riêng, nhiệt

độ nóng chảy

Hoạt động 2: HS

nghiên cứu SGK về ảnh

hưởng của nhịêt độ đvối

cấu tạo và t/c vật lí của

32

16 Cấu hình e: 1s22s22p63s23p4

Độ âm điện: 2,58

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh

- Lưu huỳnh ta phương S

- Lưu huỳnh đơn tà S + Đều cấu tạo từ ca vòng S8 + S bền hơn S

+ Khối lượng riêng S nhỏ hơn

S + Nhiệt động nóng chỷa S lớn hơn S

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối

S

lưu huỳnh

- GV thông báo: Để đơn

giản, ta dùng kí hiệu S

mà không dùng S8

trong các phản ứng hoá

học

Hoạt động 3:

GV hướng dẫn HS dùng

phiếu học tập

- Quan sát cấu hình

electron của S

- Vẽ sơ đồ phân bố

electron lớp ngoài cùng

vào obitan nguyên tử

với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí:

N độ Trạng

thái Màu

Cấu tạo phân tử

<113

0

Rắn Vàn

g

S8,m.vòn

g tt S-S

1190 Lỏng Vàn

g

S8, m.vòng tt linh động

>187 0

Quán

h

Nâu

đỏ

S8 vòng

 chuỗi

S8  Sn

>445 0

14000

17000

Hơi Hơi Hơi

Da cam

S6, S4

S2

S

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

của nguyên tử lưu CỦA LƯU HUỲNH:

- Nguyên tử lưu huỳnh có 6e lớp ngoài cùng trong đó có 2e độc thân

3d0

3s2 3p4

(Trạng thái cơ bản)

 Khi phản ứng với kim loại và hiđro (có độ âm

huỳnh ở trạng thái cơ

bản và trạng thái kích

thích

- Trong hợp chất với

nguyên tố có số oxi hoá

nhỏ hơn, S có số oxi

hoá - hay +?

- Trong hợp chất với

điện nhỏ hơn) thì lưu huỳnh sẽ có

số oxi hoá âm (-2)

- Nguyên tử lưu huỳnh có phân lớp d còn trống nên khi được kích thíc

nguyên tố có số oxi hoá

lớn hơn, S có số oxi hoá

- hay +?

- Rút ra nhận xét về số

oxi hoá của S trong các

hợp chất

- So sánh với đơn chất

O2

HS rút ra nhận xét về

tính oxi hoá - tính khử

của lưu huỳnh

Hoạt động 4:

- GV giúp HS tiến hành

các thí nghiệm Fe + S



H2 + S 

- HS nhận xét: Viết

3d1 3s2 3p3 (Trạng thái kích thích thứ nhất)

3d2 3s1 3p3

(Trạng thái kích thích thứ hai)

 lưu huỳnh phản ứng với các phi kim mạnh hơn O2, Cl2, F2…

(có độ âm điện lớn hơn) thì lưu huỳnh sẽ có số oxi hoá dương (+4, +6)

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

0 0

t0 +3 -2

2Al + 3S2  Al2S3

phương trình hoá học

- Xác định số oxi hoá

của S trước và sau phản

ứng

- Kết luận tính chất oxi

hoá - khử của S

- HS quan sát thí

nghiệm H +O2

- Nhận xét, viết phương

trình hoá học

- Xác định số oxi hoá

của S trước và sau phản

ứng

- Kết luận tính chất oxi

hoá khử của lưu huỳnh

Hoạt động5: ứng dụng

của lưu huỳnh

- HS tìm hiểu SGK kết

hợp với kiến thức thực

0 0 t0 +1 -2

H + S2  H2S

- Trong các phản ứng này lưu huỳnh có thể hiện tính oxi hoá:

0 0 -2

S + 2e 

S

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:

0 0 t0 +4 -2

S + O2  SO2

0 0 +6 -1

S + 3F2  SF6

- Trong các phản ứng này lưu huỳnh thể hiện tính khử: S  S + 4e

tiễn, rút ra ứng dụng

của lưu huỳnh

GV bổ sung

S  S + 6e

Kết luận:

Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá , vừa có tính khử

III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

HS nghiên cứu các ứng dụng của lưu huỳnh trong SGK

Hoạt động 6:

- GV thông báo tương

tự oxi, lưu huỳnh trong

tự nhiên tồn tại 2 dạng:

đơn chất và hợp chất

Do đó,có 2 phương

pháp điều chế lưu

huỳnh

+ Phương pháp vật lí

IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

1 Phương pháp vật lí

- Dùng khai thác lưu huỳnh dạng

tự do trong lòng đất

- Dùng hệ thống thiết bị nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ lưu huỳnh để đẩy lưu huỳnh nóng cháy lên mặt đất

+ Phương pháp hoá học

- GV dùng sơ đồ giới

thiệu khai thác S trong

tự nhiên

- Từ những hợp chất

ứng với số oxi hoá khác

nhau của S Nêu nguyên

tắc điều chế S bằng

phương pháp hoá học

H2S

S +4

SO2

2 Phương pháp hoá học

+ Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí

2H2S + O2  2S + 2H2O

+ Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2  3s + 2H2O

- Thu hồi 90% lượng lưu huỳnh trong các khí thải độc hại SO2,

H2S

- Bảo vệ môi trường,c hống ô nhiễm không khí

D CỦNG CỐ BÀI

Hoạt động 8: Dùng một số bài tập sau để củng cố bài

học

Bài 1: Nhiệt độ ảnh hưởng đến cấu tạo phân tử lưu huỳnh Viêt CTCT của lưu huỳnh ở các nhiệt độ sau:

a) 1870C (Sn) b) 1190C (S8) c) 14000C (S2) d) 17000C (S)

Bài 2: Xác định tính chất oxi hoá - khử của S trong các phản ứng sau:

a) S + Fe  FeS : Tính oxi hoá b) S + 6 HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O : Tính khử

c) S + 2H2SO4 đ  3SO2 + 2H2O : Tính khử

d) S + 2Na  Na2S : Tính oxi hoá Bài 3:

Bằng phương trình phản ứng chứng minh tính oxi hoá của oxi mạnh hơn lưu huỳnh ?