giao an hóa 8

Tiết Ngày giảng : 6/9/2008 mở đầu môn hoá học A. Mục tiêu : 1. H/s biết hh khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng; H/h môn học quan trọng bổ ích 2. Bớc đầu em h/s biết : H/h có v/trò quan trọng c/s .Chúng ta phải có k/t chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng . 3. HS biết sơ pp học tập môn biết phải làm để học tốt môn hoá học . B . Chuẩn bị : nhóm HS, nhóm gồm: - dd CuSO4, dd NaOH, dd HCl, miếng nhôm, đinh sắt - ống hút, kẹp gỗ, ống nghiệm => Sử dụng cho thí No 1, SGK thêm t/no cho sắt td dd CuSO4 C. Hoạt động dạy học : Hoạt động GV HS GV- Giới thiệu qua môn hoá cấu trúc môn THCS - Em hiểu hoá học gì? GV làm số TN giúp h/s hiểu sơ hh Nội dung I. Hoá học ? (22p) 1. Thí nghiệm : HS hoạt động nhóm - Nhận xét biến đổi chất Ô/No (ở TN có biến đổi chất) GV: - Ngời ta sử dụng cốc nhôm để đựng : a. Nớc b. Nớc vôI c. Giấm ăn Theo em cách sử dụng , ? (Đáp án a) nhng HS ko giải thích đợc => Cần phảI có kiến thức chất hh 2. Kết luận : Hoá học khoa học nghiên cứu chất , biến đổi chất ứng dụng chúng GV : Kết luận I. II. ổn định lớp: Bài mới: GV cho HS trả lời câu hỏi mục 1, gọi đại diện HS trả lời HS: - Các đồ dùng, vật dụng sinh hoạt gia đình nh: Soong, nồi, dao, cuốc, xẻng, ấm, bát đĩa, xô, chậu II . Hoá học có vai trò nh sống ? - Các sản phẩm hoá học dùng nông nghiệp là: Phân bón hoá học, thuốc trừ sâu, chất bảo quản thực phẩm - Những sản phẩm hoá học phục vụ cho việc học tập em: Sách vở, bút, mực, tẩy, hộp bút, cặp sách - Những sản phẩm phục vụ bảo vệ sức khoẻ: Các loại thuốc chữa bệnh GV cho HS xem tranh ứng dụng số chất cụ thể: ứng dụng hiđrro, oxi, gang thép, chất dẻo, pôlime GV ? Em có kết luận vai trò hoá học sống chúng ta. KL: Hoá học có vai trò q/trọng đời sống III/ Phải làm để học tốt môn hoá học? GV yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: ? Muốn học tốt môn hoá học , em phải làm GV gợi ý nhóm thảo luận theo phần: 1/ Các hoạt động cần ý học tập môn 1/ Các hoạt động cần ý học tập hoá học môn hoá học: SGK/5 2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh tốt 2/ Phơng pháp học tập môn hoá học nh HS thảo luận ghi lại ý kiến tốt: SGK/5 Nêu ý kiến nhóm nhận xét bổ sung GV: ? Vậy đợc coi học tốt môn hoá học Học tót môn hoá học nắm vững có khả vận dụng thành thạo kiến thức học IV/ Củng cố: HS nhắc lại n/d - H/học gì? - Vai trò h/h c/s - Các em cần phải làm để học tốt môn hoá ? V. Bài tập: Ko có Tiết Ngày giảng: 10/9 A. Mục tiêu: Chơng I: chất-Nguyên tử-phân tử bàI : chất - HS phân biệt đợc vật thể,vật liệu chất; đâu có vật thể có chất - HS biết cách q/sát làm TN, biết dựa vào t/c chất để nhận biết giữ an toàn dùng hoá chất B .Chuẩn bị : - Mẫu P đỏ, nhôm, đồng, muối tinh - Chai nớc khoáng có nhãn ; ống nớc cất - Dụng cụ làm TN đo nhiệt độ nóng chảy S; đun nóng h/hợp nớc muối - D/cụ thử tính dẫn đIện B. Hoạt động dạy-học : I. Kiểm tra: 5p Em cho biết h/h ? vai trò h/h c/s ? p/pháp học tập tốt môn h/h ? II. BàI mới: Hoạt động g/v h/s HS - Kể tên số vật thể xung quanh - Phân loại vật thể thành v/thể tự nhiên v/thể nhân tạo. GV: Em cho biết loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau: t Tên gọi Vật thể V/thể Chất c/tạo t thông th- tự nhân nên v/t ờng nhiên tạo Không khí + Nội dung I. Chất có đâu? 15p Vật thể V/thể tự nhiên (Cây cỏ,sông suối không khí.) V/thể nhân tạo (Bàn ghế, thớc kẻ,kom pa.) Oxi, nitơ, cacb nic ấm đun nớc Hộp bút sách Thân mía cuốc,xẻng HS: Thảo luận nhóm làm b/t GV lớp nhận xét kết nhóm chấm điểm t Tên gọi Vật thể V/thể Chất c/tạo t thông th- tự nhân nên v/t ờng nhiên tạo Không khí ấm đun nớc Hộp bút sách Thân mía cuốc,xẻng + + + + + + O xi, ni tơ, cac bo nic Nhôm Nhựa Xenlulo zơ Nớc, đờng, chất bã Sắt GV ? Qua ví dụ em thấy chất có đâu GV thông báo chất có t/c định GV thuyết trình Chất có vật thể, đâu có vật thể nơI có chất II. Tính chất chất: 13p 1. Mỗi chất có t/c định a. T/c vật lí gồm: - Trạng tháI màu sắc mùi vị. - Tính tan nớc. - Nhiệt độ sôI , to nóng chảy, tính dẫn đIện , dẫn nhiệt. - Khối lợng riêng. b. Tính chất hh; - Khả bến đổi chất thành chất HS h/đ nhóm làm TN tự tìm hiểu t/c muối khác:Ví dụ Khả bị phân huỷ,t ính ăn sắt , ghi k/q vào bảng nhóm Chất Sắt(nhôm) Cách thức tiến hành TN -Quan sát -Cho vào nớc Cân đo thể tích(bằng cách cho vào cốc nớc có vạch Muối ăn -Quan sát -Cho vào nớc,khuấy -Đốt cháy đợc Tính chất chất Chất rắn màu trắng bạc Không tan n ớc -Khối lợng riêng: m D= V m:Khối lợng V:Thể tích -Chất rắn màu trắng -Tan nớc -Không cháy đợc GV- h/s tổng kết lại ? Em tóm tắt cách để xác định đợc t/c chất 2.Việc hiểu biết t/c chất có lợi gì? HS thảo luận nhóm P/p phân biệt hai chất lỏng nớc rợu (Đốt) - Vậy phải biết t/c chất? GV:- Do ko hiểu biết khí CO có tính độc => Một số ngời sử dụng bếp than phòng kín, gây ngộ độc - Một số ngời ko hiểu biết CO2 ko trì sống, đồng thời nặng kk nên xuống vét bùn đáy giếng mà ko đề phòng , gây hậu đáng tiếc - Giúp phân biệt đợc chất với chất khác (Nhận biết đợc chất) - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất IV. Củng cố: 2p GV cho HS nhắc lại trọng tâm V. Dặn dò, tập: BT : 1,2,3,4,5,6 (11) D. Rút kinh nghiệm: Tiết3: Ngày giảng: 12/9 CHấT (Tiếp) A. Mục tiêu: 1. HS hiểu đợc chất tinh khiết hh. Thông qua TN tự làm, HS biết đợc chất tinh khiết có t/c định, hh ko có t/c định 2. Biết dựa vào t/c khác chất có hh để tách riêng chất khỏi hh 3. HS tiếp tục đợc làm quen với số dụng cụ TN tiếp tục đợc rèn luyện số thao tác TN đơn giản B. Chuẩn bị: - Muối ăn , nớc cất, nớc tự nhiên - Bộ d/cụ chng cất nớc tự nhiên , đèn cồn, kiềng sắt, cốc tt, nhiệt kế, kính kep. gỗ, đũa tt, ống hút C. Hoạt động dạy học : I. ổn định lớp: II. Kiểm tra : - Làm nàp để biết đợc t/c chất? Việc hiểu b iết t/c chất có lợi ? III.Bài : III. Chất tinh khiết 1. Chất tinh khiết hh HS làm TN cô cạn Chất tinh khiết giọt nớc cất, nớc tự - T/phần: Chỉ gồm nhiên, nớc khoáng chất(Ko lẫn chất khác ) N/x tợng - T/chất: Có t/c vật lí hh GV giới thiệu cách chng định cất nớc tự nhiên Nớc cất HS lấy VD hh VD chất tinh khiết GV ? Muốn tách đợc muối khỏi nớc biển hoạc nớc muối ta làm t/nào HS làm TN theo nhóm hỗn hợp - Gồm nhiều chất trộn lẫn với - Có t/c thay đổi(Phụ thuộc vào thành phần hh 2. Tách chất khỏi hh ? Làm t/n để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hh đờng kính cát => ? Hãy cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh - Để tách riêng chất khỏi hh ta dựa vào khác t/c vật lí GV: Từ ví dụ - tách nớc tinh khiết khỏi nớc tự nhiên - Tách sạn cát lẫn dd muối - Tách nớc, dầu ăn khỏi hỗn hợp - Tách muối ăn khỏi nớc biển => Giúp HS biết phơng pháp tách - Các phơng pháp tách: + Chng cất + Gạn lọc + Chiết + Cô cạn IV. Củng cố : 5p - HS nhắc lại trọng tâm + Chất tinh khiết hh có t/p t/c khác ntn? + Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hh? V.Bài tập : - Bài 7,8 SGK - Chuẩn bị : Chậu nớc, hh cát muối ăn - Xem trớc nội dung thực hành, chuẩn bị tờng trình thí nghiệm theo mẫu (Ghi trớc nội dung cách tiến hành thí nghiệm vào tờng trình) TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi D. Rút kinh nghiệm: . Tiết Ngày giảng:17/9 thực hành số A. Mục tiêu: 1. HS đợc làm quen biết cách sử dụng số d/cụ TN. Biết đợc số thao tác làm TN đơn giản (VD lấy hoá chất vào ô/nghiệm, đun hoá chất , lắc ) Nắm đợc số quy tắc an toàn TN 2. Thực hành: Đo To nóng chảy pa fin, lu huỳnh. Qua rút đợc: chất có To n/chảy khác Biết cách tách riêng chất từ hh (dựa vào t/c vật lí ) B. Chuẩn bị - Một số đồ dùng TN cho HS làm quen - Bột lu huỳnh , pa fin , - nhiệt kế, cốc tt, 3ống nghiệm, 2kẹp gỗ, 1đũa tt, 1đèn cồn, giấy lọc, đũa tt C. Phơng pháp: Trực quan C. Tiến trình giảng I. ổn định lớp: II. Kiểm tra: - KT chuẩn bị h/s - KT đồ dùng hoá chất III. Bài : Hoạt động GV HS Nội dung GV nêu h/đ TH : - GV hớng dẫn cách tiến hành TN - HS tiến hành TN - HS báo cáo k/q TN làm tờng trình - Hs vệ sinh phòng , rửa d/cụ GV giới thiệu số d/cụ đơn giản cáchd sử dụng d/cụ GV giới thiệu số qui tắc an toàn phòng TN Cấch sử dụng hoá chất : - Không đợc dùng tay trực tiếp cầm h/chất - Không đổ hoá chất vào h/chất khác =>Em rút điểm cần lu ý sử dụng h/chất ? GV hớng dẫn TN HS tiến hành t/no,n/x h/t => Qua TN, em rút nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất (- Pa fin nóng chảy 42 độ - Khi nớc sôi lu huỳnh cha n/chảy.Vậy S n/chảy 100 độ (Ngoài dẫn) - Không đổ h/chất thừa trở lại lọ , bình chứa ban đầu - Không dùng h/chất ko rõ h/chất - Không đợc nếm ngửi h/chất I. Tiến hành TN: 1. Thí nghiệm 1: HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào tờng trình thí nghiệm => Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác nhau) GV hớng dẫn TN HS quan sát nhận xét tợng - Chất lỏng chảy xuống ô/no đ d suốt - Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc Cô cạn d d suốt so sánh chất rắn thu đợc đáy ố/no với hh ban đầu - Chất rắn thu đợc muối (tinh khiết) ko lẫn cát II.Tờng trình: 2. Thí nghiệm 2: HS ghi kết nhận xét thí nghiệm vào tờng trình thí nghiệm 12p GV: Hớng dẫn HS hoàn thành tờng trình thí nghiệm theo mẫu cho trớc TT Mục đích thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tợng quan sát đợc Ghi HS: Thực GV: Yêu cầu HS thu dọn rửa dụng cụ V. Bài tập: 1p HS đọc trớc nguyên tử D/ Rút kinh nghiệm: . Tiết5 Ngày giảng: NGUYÊN Tử A. Mục tiêu: 1. HS biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện , từ tạo chất - Biết đợc sơ đồ cấu tạo ng/tử - Biết đặc điểm hạt ê lec t ron 2. HSbiết đợc hạt nhân tạo p ro ton notron đđ loại hạt - Biết đợc ng/tử loại ng/tử có số proton 3. Biết đợc ng/tử,số electron số p;.Electron chuyển động xếp thành lớp. Nhờ electron mà ng/tử có kh/năng lk đợc với B. Chuẩn bị : - Tranh vẽ sơ đồ nguyên tử của: Hiđro, oxi, magie, heli, nitơ, neon, silic, kali, can xi, nhôm C. Phơng pháp: C. Hoạt động dạy học: I. ổn định lớp : Ktss II. Kiểm tra: ko III. Bài : Hoạt động GV HS GV thuyết trình: Các chất đợc tạo nên từ hạt vô nhỏ,trung hoà điện gọi nguyên tử =>Vậy nguyên tử gì? GV thông báo đđ hạt electron Nội dung 1/ Nguyên tử ? 10p Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện 2/ Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử gồm: + Hạt nhân mang điện tích dơng + Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm a/ Hạt nhân ng/tử: 10p Hạt nhân ng/tử tạo proton nơtron * Hạt proton: - Kí hiệu : p - Điện tích +1 - Khối lợng : 1,6726.10-24 g GV thông báo đ đ loại hạt GV giới thiệu k/n ng/tử loại * Hạt nơtron : - Kí hiệu: n - Điện tich: Không mang điện - Khối lợng: 1,6748.10-24 g + Các nguyên tử có số proton tro đợc goi nguyên tử loại + Sốp = sốe - Em có n/x số p số e ng/tử? b/ Lớp elec tron: 20p - Hạt Electron + Kí hiệu : e + Diện tích: -1 + Khối lợng vô nhỏ (9,1095.10-2 - Em so sánhkhối lợng hạt e với kh/l hạt p , kh/l hạt n ? => Kh/l hạt nhân đợc coi nh kh/l ng/tử GV giới thiệu GV giới thiệu sơ đồ nguyên tử o xi (Số e, số lớp e, số e lớp ngoài) HS làm tập1 điền số thích hợp vào ô trống (Mẫu T15 SGK) với nguyên tử : hiđro , magie , nitơ , canxi + m nguyên tử m hạt nhân - Elec tron ch/đ nhanh quanh hạ xếp thành lớp . - e bắt đầu chiếm từ lớp 1, đến 3. - lớp nhận số e nhấ thể + Lớp nhận tối đa 2e Lớp nhận tối đa 8e Lớp nhận tối đa nhiều hơ thời dừng 8e Ví dụ : Nguyên tử o xi có 8e, xếp lớp : Lớp có electron Lớp có electron GV ?Hãy nhận xét số e lớp 1, lớp bao nhiêu? - Số e tối đa lớp : 2e - Số e tối đa lớp : 8e HS làm BT Hãy điền vào ô trống bảng sau: Ng/tử Số p Số e Số trong lớp e h/nhân ng/tử Nhôm Cac bon Si lic He li Số e lớp Đáp án Ng/tử Số p Số e trong h/nhân ng/tử Nhôm 13 13 Cac 6 bon Si lic 14 14 He li 2 Số lớp e Số e lớp IV. Củng cố: 3p 1. Nguyên tử gì? 2. Nguyên tử đợc cấu tạo hạt nào? 3. Hãy nói tên,kí hiệu, điện tích hạt 4. Nguyên tử loại gì? 5. Vì ng/tử có kh/năng liên kết đợc với ? V. Bài tập : 2p - Đọc đọc thêm - BT : 1,2,3,4,5 SGK D. Rút kinh nghiệm : Tiết Ngày giảng: Nguyên tố hoá học A. Mục tiêu : 1. Nắm đợc ng/tố hh tập hợp ng/tử loại , ng/tử có số p hạt nhân - Biết đợc kí hiệu hh dùng để biểu diễn ng/tố ,mỗi kí hiệu ng/tử ng/tố - Biết cách ghi nhớ đợc kí hiệu số ng/tố thờng gặp 2. Biết đợc tỉ lệ t/phần kh/lợng ng/tơ vỏ trái đất 3. HS đợc rèn luyện cách viết kí hiệu số ng/tố hh B. Chuẩn bị: - Tranh vẽ: Tỉ lệ thành phần kh/lợng nguyên tố vỏ trái đất - Bảng số ng/tố hh C. Phơng pháp: C. Hoạt động dạy học: I. ổn định lớp: II. Kiểm tra: 15p 1. Ng/tử gì? Ng/tử đợc cấu tạo loại hạt nào? áp dụng : Hãy cho biết số p, sốe, số lớp e, số e lớp ng/tử ma giê 2.Vì nói kh/lợng hạt nhân đợc coi kh/lợng ng/tử? Vì ng/tử lk đợc với nhau? 3. Gọi HS chữa bt 1,2 SGK III. Bài mới; Hoạt động GV HS HS đọc đ/nghĩa Nội dung I. Nguyên tố hoá học gì? 15p 1. Định nghĩa 5p B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho thí nghiệm GV - Nớc, CuSO4, - Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt Sử dụng cho t/n phần 1, C/ Phơng pháp: Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp: II. Kiểm tra : 1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? 2) Chữa tập 3/146 III. Các hoạt động học tập Hoạt động GV HS GV: ? Muốn pha chế đợc 50 gam dd CuSO4 10% ta phải lấy gam muối gam nớc? GV: Hớng dẫn HS tìm khối lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chất dd. HS: Tính toán GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế Nội dung I/ Cách pha chế dd theo nồng độ cho trớc Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết tính toán giới thiệu cách pha chế: a) 50 gam dd CuSO4 10% b) 50 gam dd CuSO4 1M Bài làm: a) * Tính toán: mCuSO4= (C%.mdd) : 100 = (10.50) : 100 = gam mnớc cần dùng= mdd - mCuSO4 =50 =45 gam * Cách pha chế: - Cân gam CuSO4 cho vào cốc Cân 45 gam (hoặc đong 45 ml ) nớc cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết. Ta thu đợc50 gam dd CuSO4 10%. GV: ? Muốn pha chế 50 ml dd CuSO41M ta b) * Tính toán: phải cân gam CuSO4 ? Em nêu cách tính toán HS: tính toán nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam GV: Hớng dẫn HS bớc pha chế, gọi HS * Cách pha chế lên pha chế Cân gam CuSO4 cho vào cốc tt HS Thực Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ - đủ 50 ml dd ta đợc dd CuSO4 1M HS thảo luận nhóm, tính toán nêu cách pha chế. a) Pha chế 100 gam dd NaCl 20% Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), nớc cất dụng cụ càn thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế: Tính toán: a) 100 gam dd NaCl 20% mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=20 b) 50 ml dd NaCl 2M gam mH2O=100-20=80 gam Cách pha chế: + Cân 20 gam NaCl cho vào cốc tt + Đong 80 ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết - Đợc 100 gam dd NaCl 20% b) Pha chế 50 ml dd NaCl 2M Tính toán: nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam - Cách pha chế: + Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ - đủ 50 ml dd ta đợc dd NaCl 2M IV. Củng cố: HS làm tập vào vở, em làm bảng Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan. Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20% GV Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai V. BàI tập: 1,2,3/149 Bài tập 1: đun nhẹ 40 gam dd NaCl nớc bay hơI hết, ngời ta thu đợc gam muối NaCl khan. Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc Đ/ Rút kinh nghiệm: . ------------------------------------------------------------------------------------------------------- Tiết 65 Pha chế dung dịch Ngày giảng: 5/5/2008 A/ Mục tiêu: - HS biết cách tính toán để pha loãng dd theo nồng độ cho trớc Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hoá chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm. B/ Chuẩn bị: * Đáp án tập 4/149 * Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: - H2O; NaCl; MgSO4; - ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sử dụng cho thí nghiệm: - Pha loãng 50ml dd MgSO4 0,4 M từ dd MgSO4 2M - Pha loãng 25 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% C/ Phơng pháp: D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp: II. Kiểm tra : 1) Gọi HS chữa tập 2,3/149 Bài 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18% Bài 3: a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol - CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05% III. Các hoạt động học tập Hoạt động GV HS Nội dung II/ Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trớc Ví dụ 2: Có nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế: - - GV gọi HS nêu hớng làm HS nêu hớng làm thực tng bớc 50 ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M 50 gam dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% a) Tính toán: Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol - Thể tích dd MgSO4 2M chứa 0,02 mol MgSO4 Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml - GV Giới thiệu cách pha chế, gọi HS làm để lớp quan sát HS thực b) Cách pha chế: - - GV Yêu cầu HS nêu bớc tính toán phần HS tính toán theo bớc nêu Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50 ml khuấy ta đợc 50ml dd MgSO4 0,4M a) Tính toán Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dd NaCl 2,5% mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25 gam - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5 gam - - - GV gọi HS nêu bớc pha chế HS:Nêu thực bớc pha chế Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế mH2O=50-12,5 =37,5 gam b) Cách pha chế: - - Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ Đong 37,5 ml nớc cất, đổ vào cốc đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta đợc 50 gam dd NaCl 2,5% IV. Củng cố: HS thảo luận nhóm làm tập 4/149 Hãy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột mct (gam) mH2O (gam) mdd (gam) Vdd (ml) Ddd(g/ml) C% CM NaCl (a) 30 170 Ca(OH)2 (b) 0,148 1,1 200 BaCl2 (c) 150 1,2 20% KOH (d) 300 1,04 2,5M CuSO4 (e) 1,15 15% GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gọi HS nêu cách làm mục a, b a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam mH2O =200-0,148=199,85 gam C%=(0,148x100):200=0,074% nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol CM Ca(OH)2 = 0,002:0,2=0,01 M GV đa đáp án cho HS so sánh kết nd lại mct (gam) mH2O (gam) mdd (gam) Vdd (ml) Ddd(g/ml) C% CM NaCl (a) 30 170 200 182 1,1 15% 2,8M V. BàI tập: 5/149 Đ/ Rút kinh nghiệm: Ca(OH)2 (b) 0,148 199,85 200 200 0,074% 0,01M BaCl2 (c) 30 120 150 125 1,2 20% 1,154M KOH (d) 42 270 312 300 1,04 13,46% 2,5M CuSO4 (e) 17 20 17,4 1,15 15% 1,08M . ------------------------------------------------------------------------------------------------------- Tiết 66 Bài luyện tập Ngày giảng: 8/5/2008 A/ Mục tiêu: - - Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol gì. Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính toán nồng độ dd đại lợng có liên quan đến nồng độ dd Biết tính toán cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc B/ Chuẩn bị: - - Bảng nhóm, bút - HS ôn tập khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol C/ Phơng pháp: Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp: II. Kiểm tra : 1) Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? III. Các hoạt động học tập Hoạt động GV HS Nội dung Bài tập 1: GV: Gọi nhóm HS nêu bớc giải HS làm theo bớc nêu Tính khối lợng dd KNO3 bão hoà (ở 20oC) có chứa 63,2 gam KNO3 (Biết SKNO3=31,6 gam) Khối lợng dd KNO3 bão hoà (20oC) có chứa 31,6 gam KNO3 là: mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5 gam - - Khối lợng nớc hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hoà KNO3 (20oC) 200 gam Khối lợng dd KNO3 bão hoà (20oC) có chứa 63,2 gam KNO3 mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2 gam GV gọi HS viết ptp tóm tắt toán Bài tập 2: Hoà tan 3,1 gam Na2O vào 50 gam nớc. Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc Tóm tắt: mNa2O=3,1 gam mH2o=50 gam C%NaOH=? HS thảo luận đề hớng giảI làm tập nNa2O=3,1:62=0,05 mol Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol MNaOH=0,1x40=4 gam mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53% GV: ? Nhắc lại kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính? ? Từ công thức ta tính đại lợng có liên quan ? áp dụng làm tập HS viết ptp, tóm tắt làm bt vào Tóm tắt: CM HCl=2M VH2=6,72 lit (đktc) a) Bài tập 3: Hoà tan a gam nhôm thể tích vừa đủ dd HCl 2M. Sau p/ thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc) a) Viết ptp b) Tính a. c) Tính thể tích dd HCl cần ding b) a=mAl=? c) Vdd HCl=? Bài giải a) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol b) Theo pt: nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol a=mAl=0,3x27=5,4 gam c) Theo pt nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho trớc, ta cần thực bớc nào? HS: Bớc 1: Tính đại lợng cần ding Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng cần xác định Bài tập 4: Pha chế 100 gam dd NaCl 20% HS: làm theo bớc Bớc 1: mNaCl cần ding=(C %xmdd):100=(20x100):100=20 gam IV. Củng cố: V. BàI tập: Đ/ Rút kinh nghiệm: . ------------------------------------------------------------------------------------------------------- Tiết 67 BàI thực hành Ngày giảng: 12/5/2008 A/ Mục tiêu: - HS biết tính toán, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác Tiếp tục rèn luyện cho HS kỹ tính toán, ký cân đo hoá chất phòng thí nghiệm B/ Chuẩn bị: Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm: - Đờng, Muối ăn, nớc cất - Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm C/ Phơng pháp: Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp: II. Kiểm tra : 1) Định nghĩa dd 2) Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III. Các hoạt động học tập Hoạt động GV HS Nội dung I/ Tiến hành thí nghiệm pha chế dd GV: Nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế + Tính toán để có số liệu pha chế (làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Các em tính toán để biết khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng. HS: mĐờng= (15*50):100=7,5 gam mH2O = 50-7,5 =42,5 gam GV: Gọi HS nêu cách pha chế HS: - - Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc tt dung tích 100ml Đong 42,5 ml nớc đổ vào cốc khuấy đều, đợc 50 gam dd đờng 15% GV: Tổ choc cho nhóm tiến hành pha chế IV. Củng cố: V. BàI tập: Đ/ Rút kinh nghiệm: 1) Thí nghiệm 1: Tính toán để pha chế 50 gam dd đờng 15% . ------------------------------------------------------------------------------------------------------- Ngày giảng: 27/4/2008 Tiết 68 ôn tập học kì II A/ Mục tiêu: HS đợc hệ thống kiến thức đợc học học kì II: + Tính chất hoá học hiđro, oxi, nớc. Điều chế hiđro, oxi + Các khái niệm loại p/ hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ oxi hoá khử, p/ + Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hợp chất Rèn luyện kĩ viết ptp t/c hoá học oxi, hiđro, nớc + Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô + Bớc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng - HS đợc liên hệ với tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành. B/ Chuẩn bị: HS: Ôn lại kiến thức học kì II C/ Phơng pháp: D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp: II. Các hoạt động học tập Hoạt động GV HS Nội dung I/ Ôn tập tính chất hoá học oxi, GV: hiđro nớc định nghĩa loại p/ ?Em cho biết học kì II học chất cụ thể HS: Đã học chất oxi, hiđro, nuớc GV: ?Hãy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm) HS: Tính chất hoá học oxi Tác dụng với số phi kim Tác dụng với số kim loại Tác dụng với số hợp chất - Tính chất hoá học hiđro Tác dụng với oxi Tác dụng với số kim loại Tính chất hoá học nớc Tác dụng với số kim loại Tác dụng với số oxit bazơ Tác dụng với số oxit axit - Bài tập 1: Viết PTPƯ xảy cặp chất sau: a) Phot + oxi b) Sắt + oxi c) Hiđro + Sắt III oxit d) Luhuynh trioxit + nớc e) Bari oxit + nớc Cho biết p/ thuộc loại p/ nào? HS làm tập vào vở, 1HS làm bảng 4P+5O22P2O5 b) 3Fe+2O2Fe3O4 c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O d) SO3+H2O H2SO4 e) BaO +H2OBa(OH)2 Ba +2H2OBa(OH)2+H2 f) - Trong p/ trên, p/ a, b, d, e thuộc loại p/ hoá hợp - P/ c, f thuộc loại p/ thế; p/ oxi hoá - khử a) GV: ? Tại lại phân loại nh HS nhắc lại định nghĩa loại p/ HS làm tập vào a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 b) 2KClO3 2KCl + O2 c) Zn + 2HCl ZnCl2+ H2 d) 2Al + 6HCl 2AlCl3+3H2 e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) 2H2O 2H2 + O2 Trong p/ trên: Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm Phản ứng c,d,e đợc dùng để điều chế hiđro phòng thí nghiệm GV chấm số HS GV ?Cách thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau? Vì sao? HS: II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro: Bài tập 2: Viết PTPƯ sau a) Nhiệt phân kali pemanganat b) Nhiệt phân kali clorat c) Kẽm + Axit clohiđric d) Nhôm + Axit sunfuric (loãng) e) Natri + Nớc f) Điện phân nớc Trong p/ trên, p/ đợc dùng để đ/c oxi, hiđro phòng thí nghiệm? Đều thu đợc cách đẩy nớc chúng tan nớc Đều thu Đều đợc cách đẩy kk. Tuy để thu đợc khí oxi phải ngửa bình, thu hiddrro phải úp bình Vì: oxi nặng kk; hiđro nhẹ kk - III/ Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối: Bài tập 3: a) Phân loại chất sau: K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO, HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO, HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O, H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5, SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)3,H3PO4, H2SO3, NaOH, Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S, NaHCO3 b) Gọi tên chất GV; Gọi HS nhóm lần lợt phân loại chất HS phân loại gọi tên chất GV: ? Hãy viết công thức hh chung oxit, axit, bazơ, muối HS: Công thức chung: + Oxit: RxOy + Ba zơ: M(OH)m + Axit: HnA + Muối: MxAy V. BàI tập: - Ôn tập kiến thức chơng dd - Làm 25/4,6,7; 26/5,6; 27.1/SBT Đ/ Rút kinh nghiệm: . ------------------------------------------------------------------------------------------------------- Tiết 69 Ngày giảng: 15/5/2008 Ôn tập học kì II (Tiếp) A/ Mục tiêu: HS đợc ôn khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dd Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm nồng độ mol. B/ Chuẩn bị: Bảng nhóm, bút HS ôn tập kiến thức có liên quan C/ Phơng pháp: Ôn tập D/ Tiến trình tổ chức học: I. ổn định lớp: II. Các hoạt động học tập Hoạt động GV HS GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận Nội dung I/ Ôn tập khái niệm dd, dd bão hoà, độ tan nhắc lại khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol GV gọi HS nêu khái niệm HS làm tập vào a) 20oC Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam dd NaNO3 bão hoà Khối lợng NaNO3 có 47 gam dd bão hoà (ở 20oC) là: mNaNO3=(47*88):188=22 gam nNaNO3 22:85=0,259 mol b) 20oC Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bão hoà Khối lợng NaCl có 27,2 gam dd bão hoà (ở 20oC) là: mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol Bài tập 1: Tính số mol khối lợng chất tan có trong: a) 47 gam dd NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C b) 27,2 gam dd NaCl bão hoà 200C (Biết SNaNO3,(200C) = 88 gam ; SNaCl, (200C) = 36 gam) GV tổ chức cho HS nhận xét, sửa sai GV goi HS viết ptp tóm tắt toán Tóm tắt: mAl=5,4 gam Vdd(H2SO4)=200ml CM=1,35M a) Chất d b) VH2=? c) CM( chất sau p/=? GV: Gợi ý Xác định chất d cách nào? Em tính số mol chất tham gia p/ , xét tỷ lệ tìm chất d Bài tập 2: Cho 5,4 gam Al vào 200 ml dd H2SO4 1,35M a) Kim loại hay axit d? (Sau p/ kết thúc). Tính khối lợng d lại? b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc) c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/. Coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể Bài giải: nAl = m/M =5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V =1,35 * 0,2 =0,27 2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2 Theo ptp nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27 = 0,18 mol nAl(d)= 0,2 - 0,18 =0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27 = 0,54 gam Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol VH2= n . 22,4 = 0,27.22,4 =6,048 lit Theo pt: nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2 = 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit CM Al2(SO4)3 = n:V = 0,09 : 0,2 =0,45M Đáp số: mAl (d) = 0,54 gam ; VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M GV gọi HS lên chữa nFe = m : M =8,4:56 =0,15 mol Bài tập 3: Hoà tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ) a) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b) Tính khối lợng dd axit cần dùng? c) Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau p/ Fe +2HCl FeCl2 + H2 Theo pt: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol nHCl = * nH2 =2*0,15 = 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4 = 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n . M =0,3 . 36,5 =10,95 gam Khối lợng dd axit HCl 10,95% cần dùng là: 100 gam c) D/d sau p/ có FeCl2 mFeCl2 = n . M =0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 . =0,3 gam mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 gam C%FeCl2=(19,05*100):108,1 = 17,6% V. BàI tập: 38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT Đ/ Rút kinh nghiệm: ------------------------------------------------------------------------------------------------------Ngày giảng: 2/5/2008 Tiết 70 Kiểm tra học kì II Phần A: trắc nghiệm khách quan (2,50 điểm) (Thí sinh dùng chữ A, B, C, D để trả lời vào tờ làm) Câu 1. Có oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO. Oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc? A. CO B. Fe2O3 C. SO2 D. CO2 Câu 2. Dung dịch H2SO4 loãng không tác dụng với chất sau đây? A. CuO B. BaCl2 C. Fe(OH)3 D. Ag Câu 3. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch chất sau đây? A. CaCl2 B. Na2SO4 C. KOH D. KNO3 Câu 4. Có chất sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen). Cặp chất tác dụng làm màu dung dịch brom ? A. CH4 , C2H2 B. CH4 , C2H4 C. C2H2 , C2H4 D. C2H2 , C6H6 Câu 5. Dung dịch CH3COOH không tác dụng với chất sau đây? A. NaOH B. Mg C. CaCO3 D. Cu Câu 6. Rợu etylic tác dụng với chất sau đây? A. Na2SO4 B. Na C. CaO D. NaOH Câu 7. Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 tích (ở điều kiện tiêu chuẩn) lít? A. 11,2 B. 13,44 C. 6,72 D.5,6 Câu 8. Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch X. Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y. Rửa kết tủa Y, nung không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng gam? A. 24 B. 16 C. 32 D. 12 Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 tích (ở điều kiện tiêu chuẩn) lít? A. 4,48 B. 8,96 C. 2,24 D. 3,36 Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon A thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2 7,2 gam H2O. Công thức phân tử hiđrocacbon A là? (biết thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn). A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C4H8 Phần b: Tự luận (7,50 điểm) Câu I. (2,50 điểm). 1. Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4. Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với chất nêu trên? Viết phơng trình hoá học phản ứng đó. 2. Viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế natri hiđroxit phơng pháp điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch natri clorua bão hoà. Câu II. (2,00 điểm). 1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5 Hãy viết phơng trình hoá học phản ứng (ghi điều kiện, có) xảy theo sơ đồ trên. 2. Có dung dịch riêng biệt sau: Rợu etylic, axit axetic, glucozơ. Hãy phân biệt dung dịch phơng pháp hoá học. Viết phơng trình hoá học (nếu có) phản ứng dùng. Câu III. (3,00 điểm). Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A gồm CaO , CaCO dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO (ở điều kiện tiêu chuẩn). Đem cô cạn dung dịch B, thu đợc 66,6 gam muối khan. 1. Viết phơng trình hoá học phản ứng. 2. Xác định khối lợng chất hỗn hợp A. 3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan vừa hết lợng hỗn hợp A nêu trên. Cho: H = ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56 -------------------- Hết -------------------- [...]... tinh thể i ot - Đun nóng nhẹ Ô/No - Quan sát miếng giấy tẩm t/bột HS làm thí nghiệm HS nhận xét I/ Tiến hành thí nghiệm: 1 Thí nghiệm 1: Sự lan toả của amoniac 10p - N/x: Giấy quì (màu tím ) chuyển sang màu xanh - Giải thích: Khí amoniac đã khuếch tán từ miếng bông ở miệng ÔNo sang đáy ÔNo 2 Thí nghiệm2: Sự lan toả của kali pemangannat N/x: Màu của thuốc tím lan toả rộng ra 3.Thí nghiệm 3: S thăng... lan toả của kali pemangannat N/x: Màu của thuốc tím lan toả rộng ra 3.Thí nghiệm 3: S thăng hoa của iot 10p N/x: Miếng giấy tẩm TB chuyển sang màu xanh Giải thích : Iôt thăng hoa chuyển thẳng từ thể rắn sang thể hơi Phân tử iốt đi lên gặp giấy tẩm TB chuyển sang màu xanh II/ Tờng trình: HS hoàn thành bản tờng trình thực hành IV Bài tập : HS hoàn thành bản tờng trình thực hành HS rửa d/cụ và v/s phòng... ngang : 1đ 2.Tổng kết về chất, ng/tử, phân tử: + Từ chìa khoá: 4 đ 10p - Hàng1: 8chữ cái-Hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện - Hàng2: 6chữ cái-chỉ khái niệm đợc đ/nghĩa là: gồm nhiều chất trộn lẫn nhau - Hàng 3: 7chữ cái-Khối lợng ng/tử đợc tập trung hầu hết ở phần này - Hàng4: 8 chữ cái-Hạt cấu tạo nên ng/tử,mang giá trị điện tích -1 Đáp án: - Hàng 5: 6 chữ cái-Hạt cấu tạo nên hạt nhân ng/tử , mang... động của GV và HS GV đa ra sơ đồ câm (SBS- 68) Nội dung I Kiến thức cần nhớ: 1 Sơ đồ về mối quan hệ giữa các khái niệm: 7p HSCho HS chơi trò chơi điền tiếp vào ô thảo luận nhóm 3p - đoán ô chữ: trống các khái niệm thích hợp * - Ô chữ gồm 6 hàng ngang và 1 từ chìa * GV đa ra đáp các hoàn chỉnh (nh SGK-29) khoá gồm án kh/niệm cơ bản về hh * GV gọi HS trình bày mối quan hệ giữa * các- khái niệm trong sơ đồ... và p trong hạt nhân ng/tử TT Tên Kí hiệu Số p Số e Số n Tổng số Ng/tử ng/tố hạt trong khối ng/tử 1 Flo F 9 9 10 28 19 2 19 20 Ka li K 19 58 39 3 4 Ma gie Li ti Mg Li 12 3 12 3 12 4 36 10 24 7 V Bài tập: 2p 4,5,6,7 ,8 SGK D Rút kinh nghiệm: Tiết 8 Ngày giảng: đơn chất và hợp chất-phân tử A.Mục tiêu: 1 Hiểu đợc kh/niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt đợc kim... hiểu rõ hơn về các k/niệm hh đã học B Chuẩn bị: - Tranh vẽ H1.10,11,12,13,14 - Bảng phụ có ghi sẵn đề của bài luyện tập 1,2 C Phơng pháp C Hoạt đông dạy học : I ổn định lớp: II Kiểm tra- chữa bài tập : 15p 1 Định nghĩa đơn chất và hợp chất Cho ví dụ minh hoạ 2 Hai h/sinh chữa bài tập 1,2 (25) III Bài mới: Hoạt động của GV và HS HS quan sát tranh H1.11,12,13 nhận xét về: - Thành phần - Hình dạng... trên đều giống nhau về số ng/tử, h/dạng, kích thớc) GV Đó là các hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ t/c hh của chất và đợc gọi là phân tử Vậy : Phân tử là gì? Nội dung II Phân tử: 1.Định nghĩa - Phân tử là các hạt đại diện cho chất, gồm một số ng/tử l/kết với nhau và thể hiện đầy đủ t/chất hh của chất HS quan sát tranh vẽ một mẫu k/loại đồng và rút ra n/x (đối với đ/chất k/loại nói chung) - Đối với đ/chất... ng/tử trong p/tử chất đó Ví dụ 2: Quan sát H1.15(26) tính PTK của khí cac bo nic Ví dụ 3: Tính PTK của : a Axit sunfuric biết p/tử gồm: 2H, 1S, và 4O b Khí a mo ni ac biết p/tử gồm: 1N và 3H c Can xi cac bo nat biết p/tử gồm1Ca,1C và 3O - VD: + Phân tử khối của o xi bằng : 16 2 = 32 đ.v.c + PTK của khí clo bằng: 35,5 2 = 71 đ.v.c + PTK của nớc : 1 2 + 16 1 = 18 đ.v.c + PTK của khí cacbonic : 12... + PTK của nớc : 1 2 + 16 1 = 18 đ.v.c + PTK của khí cacbonic : 12 1 + 16 2 = 44 đ.v.c + PTK của a xit sun fu ric : 1 2 +32 1 + 16 4 = 98 đ.v c + PTK của khí amoniac: 12 1 + 1 3 = 17 đ.v.c + PTK của canxi cacbonat: 40 1 + 12 1 + 16 3 = 100 đ.v.c HS quan sát H1.14, sơ đồ 3 trạng thái của chất: Rắn, lỏng, khí IV Trạng thái của chất : 5p N/x khoảng cách giữa các p/tử trong mỗi mẫu chất ở 3 t/thái... bao nhiêu lần? V Bài tập: 2p - Chuẩn bị cho giờ t/hành: Nớc, bông, chuẩn bị bản tờng trình theo mẫu đã hớng dẫn - BT: 4,5,6,7 ,8 (SGK-26) D Rút kinh nghiệm: Tiết 10 Ngày giảng Bài thực hành 2: Sự lan toả của chất A Mục tiêu: 1 Biết đợc là một số loại p/tử có thể khuếch tán (lan toả trong chất khí, trong nớc ) 2 Làm quen bớc đầu với việc nhận biết một chất (Bằng quì tím) 3 Rèn luyện kĩ năng sử dụng . ÔNo sang đáy ÔNo. 2. Thí nghiệm2: Sự lan toả của kali pemangannat N/x: Màu của thuốc tím lan toả rộng ra 3.Thí nghiệm 3: S thăng hoa của iot 10p N/x: Miếng giấy tẩm TB chuyển sang màu xanh. Giải. Ô/No. - Quan sát miếng giấy tẩm t/bột HS làm thí nghiệm HS nhận xét I/ Tiến hành thí nghiệm: 1. Thí nghiệm 1: Sự lan toả của amoniac 10p - N/x: Giấy quì (màu tím ) chuyển sang màu xanh - Giải. trong ng/tử Ng/tử khối 1 Flo F 9 9 10 28 19 2 Ka li K 19 19 20 58 39 3 Ma gie Mg 12 12 12 36 24 4 Li ti Li 3 3 4 10 7 V. Bài tập: 2p 4,5,6,7 ,8 SGK D. Rút kinh nghiệm: Tiết 8 đơn chất và hợp chất-phân