Đề cương Hóa học 10 nâng cao

cương hóa h c 1O nâng cao CH 1: C U T O NGUYÊN T A Lý thuy t b n proton (p, i n tích +) mp = mn = 1,67.10-27kg = 1u Notron (n, không mang i n) + L p v : electron (e, i n tích -) me = 9,1.10-31kg - Nguyên t : + H t nhân: - i u ki n b n c a nguyên t : (Z ≤ 82) => ≤ N ≤ 1,5 ( tr H) P - ng v : nh ng lo i nguyên t c a nguyên t , có s proton khác v s notron nên s kh i khác - Kh i lư ng nguyên t trung bình: MA = ∑ A a % ∑a % i i (Ai: S kh i c a ng v , ai%: ph n trăm tương ng c a ng v ) i - L p electron: G m e có m c lư ng g n b ng nhân L p … K L M N O P Q Tr t t lư ng tăng d n + S el t i a l p th n 2n2 e + L p th n có n phân l p + S el t i a phân l p là: s (2), p(6), d(10) , f(14) - Cơ s i n electron vào nguyên t : Các electron c s p x p nguyên t theo nguyên lí v ng b n, nguyên lí Pauli quy t c Hund + Nguyên lí v ng b n:Các electron phân b vào AO có m c lư ng t th p n cao + Ngun lí Pauli: Trên AO ch có th có nhi u nh t electron el ph i có chi u t quay khác + Quy t c Hund: Các electron s c phân b AO cho s electron c thân t i a electron ph i có chi u t quay gi ng → Trong m t phân l p, n u s e ≤ s AO e u ph i c thân có s e oocj thân t i a * Các phân l p có s e t i a (s2, p6, d10, f14): Phân l p bão hòa * Các phân l p chưa s e t i a : Phân l p chưa bão hòa * Các phân l p có s e c thân = s AO (d5, f7): Phân l p bán bão hòa - C u hình electrron nguyên t : s phân b e theo l p, phân l p AO Các e thu c l p quy t nh tính ch t c a ch t: + Các khí hi m, tr Heli, ngun t có e u r t b n v ng → khó tham gia ph n ng hóa h c + Các kim lo i, ngun t có (1, 2, 3) e → d cho e t o thành ion dương có c u hình e gi ng khí hi m + Các phi kim, nguyên t có nhi u (5, 6, 7) e ngồi → d nh n thêm e t o thành ion âm có c u hình e gi ng khí hi m + Các ngun t cịn có th dùng chung e t o h p ch t ó c u hình e c a ngun t gi ng khí hi m GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên cương hóa h c 1O nâng cao - Bán kính nguyên t : V = π R3 => R = 3V 4π π R3.N ( N = 6,02.1023 ) Th tích mol nguyên t = mol n ng A gam => d = A A = (g/cm3) => R = V πR N 3 3A (cm) 4πNd AD CT coi nguyên t nh ng hình c u chi m 100% th tích nguyên t Th c t , nguyên t r ng, ph n tinh th ch chi m a% Nên bư c tính sau: + V mol nguyên t có khe r ng: V mol (có khe r + V mol nguyên t c khít: V mol (có c khít) + V nguyên t : V (nguyên t ) = + Bán kính nguyên t : R= ng) = A = Vo d = Vo a% = A a% d Vdac A.a% = N d.N 3V = 4π 3A.a% (cm) 4πNd B Bài t p I M t s d ng t p thư ng g p 1) H y cho biÕt sù gièng v kh¸c cÊu tạo vỏ ngtử ngtố có điện tích hạt nh©n ; a) Z = ; 11 ; 19 b) Z = ; 17 ; 35 2) Mét nguyên tử R có tổng số hạt (p,n,e) l 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l 25 hạt Tìm số proton, số khối v tên R 3) Tổng số hạt (p,n,e) nguyên tố l 34 Xác định KLNT v cấu hình electron nguyên tố 4) Bo có hai đồng vị 10 B (18,89%) v 11 B (81,11%) T×m KLNT trung b×nh cđa B 5) KLNTTB cđa Br l 79,91 Brom có đồng vị, biết 79 35 Br chiếm 54,5% Tìm số khối đồng vị thứ hai 6) Phân tử MX3 có tổng số hạt 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l l 60 Khối lợng nguyên tử X lớn M l Ion X- nhhiều hạt ion M3+ l 16 Xác định M, X, MX3, viết cấu hình electron, obitan M 7) Hợp chất A có công thức MX2, M chiếm 46,67% khối lợng Hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân X có n= p > BiÕt tỉng sè h¹t proton MX2 l 58 a Xác định số khối M v X b Cho biÕt CTHH cña MX2 8) Oxit cao nhÊt cña mét nguyên tố ứng với công thức RO3, với hiđro tạo th nh hợp chất khí chứa 94,12% R khối lợng Tìm KLPT v tên nguyên tố 9) a Tính bán kính gần Fe 20oC, biết ë nhhiƯt ®é n y d = 7,87 g/cm3 Cho Fe=55,85 b Thùc tÕ Fe chiÕm 75% thÓ tÝch tinh thể, phần lại l khe rỗng Tính bán kính ngtư Fe 10) Mét ngtư X cã b¸n kÝnh l 1,44 Ao, khối lợng riêng thực tính thể l 19,36g/cm3 Ngtư chiÕm 74% thĨ tÝch tinh thĨ H y: a Xác định khối lợng riêng trung bình to n ngtử, khối lợng mol ngtử b Biết X có 118 nơtron Tính số proton GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 2 II Bi t p t luy n cương hóa h c 1O nâng cao 1) H y cho biÕt sù gièng v kh¸c cấu tạo vỏ ngtử ngtố có điện tích hạt nhân ; a) Z = ; 12 ; 20 b) Z = ; 15 ; 33 2) KLNT Cu l 63,54 Đồng có đồng vị l 63 29 Cu v 65 29 3) BiÕt Mg có KLTB l 24,2 Trong tự nhiên có đồng vị số khối đồng vị thứ Cu , tìm % số nguyên tử đồng vị 24 12 Mg v A 12 Mg víi tØ lƯ sè nguyªn tư l 1:4 TÝnh 4) Trong tù nhiªn Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O với % tơng øng l a, b, c BiÕt a=15b,a-b=21c a Trong 1000 ngtư O cã bao nhiªu 16O, 17O, 18O ? b Tính nguyên tử khối trung bình Oxi 5) Ho tan 6,082g kim loại M(II) dung dịch HCl thu 5,6 lít H2 (đktc) a Tìm nguyên tử khối trung bình M, gọi tên b M có đồng vÞ víi tỉng sè khèi l 75 BiÕt sè khèi đồng vị lập th nh cấp số cộng Đồng vị chiếm 11,4%, số notron lớn proton l 2, đồng vị có p=n - Tìm số khối v notron đồng vị - Tìm % đồng vị lại 6) Một nguyên tố A tạo th nh hai loại oxit AOx v AOy lần lợt chứa 50% v 60% oxi khối lợng Xác định A v c«ng thøc cđa oxit 7) BiÕt tỉng sè hạt proton, nơtron v electron nguyên tử l 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l 33 hạt Tìm số proton, nơtron v số khối nguyên tử 8) Tổng số hạt mang ®iƯn ion (AB3)2- b»ng 82 Sè h¹t mang ®iƯn hạt nhân A nhiều số hạt mang điện hạt nhân B l Xác định số hiệu ngtử A, B Viết cấu hình e v định vị ngtè BTH 9) Tỉng sè h¹t (p,n,e) hai nguyên tử kim loại A, B l 142 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l 42 hạt Số hạt mang điện nguyên tử A nhiều nguyên tử B l 12 hạt Xác định A, B v vị trí chúng bảng HTTH 10) Tổng số hạt (p,n,e) mét nguyªn tư A l 16, nguyªn tư B l 58 T×m sè Z v sè khèi cđa A, B; giả sử chênh lệch số khối với KLNT trung bình không đơn vị 11) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) l 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối v tên nguyên tố Viết cấu hình electron X v ion tạo từ X 12) Hợp chất Z đợc tạo hai nguyên tố M, R có công thức MaRb, R chiếm 6,67% khối lợng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, hạt nhân R có n = p; ®ã n, p, n’, p’ l sè n¬tron v proton t−¬ng øng cđa M v R BiÕt r»ng tỉng sè hạt proton phân tử Z 84 v a + b = Tìm CTPT Z (ĐS : p=26, p = 6; Fe3C) 13) Kim loại M tác dụng vùă đủ vói 4,032 lít Clo thu 16,02g MCl3 a) Xác định KLNT M b) Tính KLR M TÝnh tØ lƯ % cđa Vthùc víi V tinh thÓ BiÕt m cã R=1,43Ao; d thùc = 2,7g/cm3 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên cương hóa h c 1O nâng cao CH 2: B NG TU N HOÀN VÀ NH LU T TU N HOÀN A LÝ THUY T CƠ B N B ng tu n hồn - Ơ: STT = p = e = z - Chu kì: STT chu kì = s l p electron : + Chu kì nh : 1, 2, + Chu kì l n: 4, 5, 6, (chưa hồn thi n) - Nhóm: STT nhóm = e hóa tr ( Các nguyên t thu c m t nhóm có tính ch t hóa h c tương t nhau) + Nhóm A: g m nguyên t s, p; STT nhóm = e ngồi = e hóa tr + Nhóm B: e hóa tr = e ngồi + e phân l p d sát l p ngồi C u hình d ng (n – 1)da ns2 → e hóa tr = + a * e hóa tr < 8: STT nhóm = e hóa tr * ≤ e hóa tr ≤ 10: STT nhóm = VIII B * e hóa tr > 10: Xác STT nhóm = e hóa tr - 10 nh v trí c a ngun t g m ơ, chu kì, nhóm Chú ý: i v i nguyên t d ho c f theo tr t t lư ng c u hình b n c u hình ng v i phân l p d ho c f bão hòa ho c bán bão hòa Do v y, i v i nh ng nguyên t c u hình c a nguyên t ho c ion có xu hư ng t c u hình bão hịa ho c bán bão hịa t tr ng thái b n Có trư ng h p c bi t c a d: a + = 6: (n-1)d4 ns2 → (n-1)d5 ns1 : Bán bão hòa VD: Cr (Z = 24) a + = 11: (n-1)d9 ns2 → (n-1)d10 ns1 : Bão hòa VD: Cu (Z = 29) nh lu t tu n hoàn Cơ s bi n - i tu n hồn tính ch t s bi n i tu n hồn s e ngồi Bán kính nguyên t : * Quy lu t: Theo chi u tăng THN, CK, R nguyên t gi m d n; nhóm A, R nguyên t tăng d n * Gi i thích: Trong CK, theo chi u tăng THN → s e l p tăng → l c hút gi a h t nhân v i e tăng → R gi m d n Trong nhóm, theo chi u tăng THN, s l p e tăng → R tăng d n - âm i n: i lư ng c trưng cho kh hút e * Quy lu t: Theo chi u tăng THN, CK,  tăng; nhóm A,  gi m * Gi i thích: Trong CK, theo chi u tăng THN → R ↓ → kh hút e ↑ →  ↑ Trong nhóm, theo chi u tăng THN → R ↑ → kh hút e ↓ →  GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yªn cương hóa h c 1O nâng cao - Tính kim lo i, phi kim: + Trong chu kì: Kim lo i gi m, phi kim tăng + Trong nhóm A: Kim loai tăng, phi kim gi m - Năng lư ng ion hóa th nh t I1 (năng lư ng c n thi t hòa) * Quy lu t: Theo chi u tăng tách 1e kh i nguyên t trung THN, CK, I1 tăng; nhóm A, I1 gi m * Gi i thích: Trong CK, theo chi u tăng THN, R ↓ ,  Trong nhóm, theo chi u tăng THN, R ↑ ,  - ↑ → kh gi e ↑ → I ↑ ↓ → kh gi e ↓ → I ↓ Tính axit – bazơ c a oxit hi roxit: + Trong chu kì: Axit tăng, bazơ gi m + Trong m t nhóm A: Axit gi m, bazơ tăng - Hóa tr cao nh t v i oxi tăng t → 7(a), hóa tr c a phi kim v i hi ro gi m t → (b) M i liên h a + b = B BÀI T PV N D NG I M t s d ng t p thư ng g p 1) Cho ngt có Z = 11, 24, 27, 35 a Vi t sơ m c lư ng c a e b Vi t c u hình e 2) Bi t r ng lưu huỳnh nh v BTH ( ơ, CK, N) chu kì 3, nhóm VIA Hãy l p lu n vi t c hình e c a S? 3) D a vào v trí BTH, d oán c u t o c a ngt sau: 20Ca, 16S, 18Ar, 30Zn 4) D a vào v trí BTH, d ốn tính ch t hoá h c b n c a: 19K, 6C, 30Zn 5) Hãy so sánh tính ch t hố h c c a: a) Mg ( Z =12) v i Na ( Z=11) Al (Z=13) b) Ca (Z = 20) v i Mg ( Z=12) K (Z = 19) c) Cl ( Z = 17) v i F ( Z = 9) S ( Z = 16) 6) Cation R2+ có c u hình e phân l p 2p6 a Vi t c u hình e c a R b Nguyên t R thu c CK? Nhóm? Ơ? c Anion X- có c u hình e gi ng R2+, X ngt gì? Vi t c u hình e c a 7) Oxit cao nh t c a m t ngt ng v i cơng th c RO3, v i hi ro t o thành m t h p ch t khí ch a 94,12%R Tìm kh i lư ng ngt tên ngt ? 8) Hoà tan hoàn toàn 0,3gam h n h p kim lo i X Y ươc 0,224 lit khí ( ktc) Tìm X, Y 9) Ngư i ta dùng 14,6gam HCl v a a) nh tên A chu kì liên ti p c a nhóm IA vào nư c thu hồ tan 11,6gam hi roxit c a kim lo i A(II) b) Bi t A có p = n Cho bi t s l p e, s e m i l p? 10) Hoà tan hoàn toàn 2,73gam m t kim lo i kki m vào nư c thu c dung d ch có kh i lư ng l n só v i kh i lư ng nư c ã dùng 2,66gam Xác nh tên kim lo i GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên cương hóa h c 1O nâng cao 11) T l kh i lư ng phân t gi a h p ch t khí v i hidro c a ngt R so v i oxit cao nh t c a ns 17:40 Hãy bi n lu n xác nh R 12) A, B ngt nhóm thu c chu kì liên ti p BTH T ng s proton h t nhân c a chúng 32 Không s d ng BTH, cho bi t v trí c a m i ngt 13) Hoà tan 28,4 gam m t h n h p hai mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr II b ng dung d ch HCl dư thu 6,72 lit khí dung d ch A a) Tính t ng s gam mu i clorua có dung d ch A b) Xác nh tên kim lo i bi t chúng thu c CK liên ti p nhóm IIA c) Tính % kh i lư ng m i mu i d) Cho toàn b CO2 vào 1,25lit Ba(OH)2 thu 39,4 gam k t t a tính n ng Ba(OH)2 II Bài t p t luy n 1) Nguyên tố M thuộc phân nhóm chính, M tạo đợc ion M3+ có tổng số hạt = 37 Xác định M v vị trí M bảng HTTH 2) Cho nguyên tố A có Z = 16 Xác định vị trí A bảng HTTH A l kim loại hay phi kim, giải thÝch 3) Mét kim lo¹i M cã sè khèi b»ng 54, tỉng sè h¹t (p,n,e) ion M2+ l 78 H y xác định số thứ tự M 54 54 54 b¶ng HTTH v cho biÕt M l nguyên tố n o nguyên tố sau : 24 Cr , 25 Mn , 54 Fe , 27 Co 26 4) Cho biÕt cÊu h×nh electron A : 1s22s22p63s2, B : 1s22s22p63s23p64s1 Xác định vị trí A, B bảng HTTH; A, B l nguyên tố ? 5) Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- có cấu hình electron 1s22s22p6 a, X, Y, Z l kim lo¹i, phi kim hay khí ? Tại b, Viết phân tử phản ứng minh hoạ tính chất hoá học quan trọng cña X v Y 6) X v Y l hai nguyên tố thuộc phân nhóm v hai chu kì liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử X v Y l 52 Xác định vị trí X, Y bảng HTTH 7) Một nguyên tử X nguyên tố R cã tỉng sè h¹t b»ng 54 v cã sè khối nhỏ 38 Xác định số Z, số khối v vị trí X bảng HTTH 8) Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R2O5, hợp chất với hiđro có %H = 17,6% khối lợng Xác định nguyên tố 9) Oxit cao nhÊt cđa nguyªn tè R thc nhãm VII có %O = 61,2% Xác định R 10) Khi cho 5,4g kim loại tác dụng với oxi không khí ta thu đợc 10,2g oxit cao có công thức M2O3 Xác định kim loại v thể tích không khí cần dùng phản ứng (đktc), biết không khí có 20%O2 11) Hai nguyên tố A, B tạo ion A3+, B+ tơng ứng có số electron Tổng số hạt ion 76 Xác định A, B v vị trí chúng bảng HTTH, viết cấu hình electron, obitan A, B 12) Hỗn hợp X gồm muối clorua hai kim loại kiềm A, B (MA Ca ; Cl- > Cl B Ca2+ < Ca ; Cl- > Cl C Ca2+ < Ca ; Cl- < Cl D Ca2+ > Ca ; Cl- < Cl Câu 2: H p ch t M c t o b i t cation X+ anion Y2- M i ion u nguyên t c a nguyên t t o nên.T ng s proton X+ 11 t ng s e Y2- 50 Bi t r ng nguyên t Y2- thu c m t phân nhóm thu c chu kì k ti p b ng tu n hồn M có cơng th c phân t : A (NH ) SO B NH IO C NH ClO D (NH ) PO 4 4 4 Câu 3: C u hình e c a l p v c a m t ion 2s22p6 Ion ó : A Na+ ho c Mg2+ B Na+ ho c ClC Mg2+ ho c Cl- 4 D Cl- Câu 4: T kí hi u 73Li ta có th suy ra: A H t nhân nguyên t Li có proton notron B Nguyên t Li có l p electron, l p có l p ngồi có electron C Nguyên t Li có electron, h t nhân có proton notron D Li có s kh i 3, s hi u nguyên t Câu 5: Công th c phân t c a h p ch t khí t o b i nguyên t R hi ro RH3 Trong oxit mà R có hố tr cao nh t oxi chi m 74,07% v kh i lư ng Nguyên t R A N B S C P D As 63 65 Câu 6: Trong t nhiên Cu t n t i hai lo i ng v Cu Cu.Nguyên t kh i trung bình c a cu b ng 63,546.S nguyên t 63Cu có 32 gam Cu ( bi t s Avoga ro = 6,022.1023) A 12,046.1023 B 1,503.1023 C 2,205.1023 D 3,0115.1023 Câu 7: T ng s ( p, n, e) c a nguyên t nguyên t X 21 T ng s obitan c a nguyên t nguyên t ó là: A B C D Câu 8: nguyên t X, Y, Z có t ng s i n tích h t nhân 16, hi u i n tích h t nhân X Y T ng s e ion ( X3Y)- 32 X, Y, Z l n lư t : A O, N, H B O, S, H C C, H, F D N, C, H Câu 9: Ion sau ây có c u hình e c a khí hi m Ne? A ClB Be2+ C Ca2+ D Mg2+ Câu 10: Dãy nguyên t s p x p theo chi u tăng d n tính phi kim t trái sang ph i là: A P, N, O, F B N, P, F, O C N, P, O, F D P, N, F, O Câu 11: T ng s h t proton, notron, electron hai nguyên t kim lo i A, B 142 Trong ó s h t mang i n nhi u s h t không mang i n 42 S h t mang i n c a nguyên t B nhi u c a A 12 Hai kim lo i A, B l n lư t là: A Na K B Mg Fe C Ca Fe D K Ca Câu 12: Hi ro có ng v H, H, H Be có ng v Be Có lo i phân t BeH c u t o t ng v trên? A 18 B 12 C D 11 10 Câu 13: Nguyên t Bo có ng v t nhiên là: B B ng v chi m 80% ng v chi m 20% Nguyên t kh i c a nguyên t Bo là: A 10,2 B 10,6 C 10,8 D 10,4 Câu 14: Nguyên t nguyên t Y có t ng h t b n 52, ó s h t khơng mang i n h t nhân l n g p 1,059 l n s h t mang i n dương K t lu n sau ây không úng v i Y? A Y nguyên t phi kim B Tr ng thái b n c a Y có e c thân C Y có s kh i 35 D i n tích h t nhân c a Y 17+ Câu 15: H p ch t v i nguyên t H có d ng RH4,Trong oxit cao nh t v i oxi, R chi m 27,27% v kh i lư ng R nguyên t sau ây? A Sn B Si C C D Pb Câu 16: Nguyên t R thu c nhóm VIA b ng tu n hoàn.Trong h p ch t R v i hi ro( khụng cú GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên cng húa h c 1O nâng cao thêm nguyên t khác) có 5,882 % H v kh i lư ng.R nguyên t sau ây? A Se B O C Cr D S Câu 17: Oxit B có cơng th c X O.T ng s h t b n ( p, n, e ) B 92 ó s h t mang i n nhi u s h t không 28.B ch t dư i ây? A N O B Na O C K O 2 D Cl O Câu 18: Nguyên t c a nguyên t có s e c thân l n nh t: A Cl ( Z= 17) B P ( Z= 15) C S ( Z= 16) D Mg ( Z= 12) Câu 19: Các ng v có tính ch t sau ây? A T t c tính ch t ưa B Có sơ proton h t nhân C Có s e l p ngồi c a ngun t D Có tính ch t hố h c Câu 20: X Y hai nguyên t thu c thu c m t phân nhóm chu kì liên ti p b ng tu n hoàn Bi t Z + Z = 32.S proton nguyên t nguyên t , Y l n lư t : X Y A 14 B 25 C 12 20 D 15 17 Câu 21: Nguyên t c a nguyên t X t o ion X T ng s h t ( p, n, e ) X b ng 116 X nguyên t c a nguyên t sau ây? Se Br As B 17Cl C 35 D 33 A 34 Câu 22: Nguyên t nguyên t Y c c u t o b i 36 h t ó s h t mang i n g p ôi s h t khơng mang i n.C u hình c a Y : A 1s22s22p63s13p1 B 1s22s22p63d2 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p6 Câu 23: M có s notron = 13:15 A 5726M ng v sau: 55 M, 56 M,58 M, 57 M 26 26 B 5626M 26 ng v phù h p v i t l s proton: 26 C 5526M D 5826M Câu 24: Các ion nguyên t Ne, Na+, F- có: A S electron b ng B S notron b ng C S proton b ng D S kh i b ng Câu 25: Nguyên t kh i trung bình c a nguyên t R 79,91 Bi t R có hai ng v ó 54,5% s nguyên t Nguyên t kh i c a ng v l i có giá tr bao nhiêu? A 81 B 80 C 82 D 85 Câu 26: Trong phát bi u sau ây phát bi u úng? A ng v nh ng nguyên t có s h t notron B ng v nguyên t có s proton khác v s notron C ng v ngun t có i n tích h t nhân khác v s notron D ng v nh ng nguyên t có v trí b Ng tu n hồn Câu 27: T ng s e hoá tr c a nguyên t Nitơ ( N) là: A B C D 2+ Câu 28: Ion Mn có c u hình electron là: 79z R chi m A 1s22s22p63s23p6 3d44s1 B 1s22s22p63s23p6 3d34s2 C 1s22s22p63s23p6 3d54s2 D 1s22s22p63s23p6 3d54s0 Câu 29: Cho ngun t có kí hi u sau 26 X, 23 Y, 27 Z, 63 T Hai nguyên t có s nơtron? 12 11 13 29 A X Z B Y Z C X Y D Z T 2 Câu 30: M t nguyên t có c u hình e là: 1s 2s 2p 3s s : A Tăng kích thư c t o ion dương B Tăng kích thư c t o ion âm C Gi m kích thư c t o ion dương D Gi m kích thư c t o ion âm Câu 31: Nh ng tính ch t sau ây bi n i tu n hon? GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yªn cương hóa h c 1O nâng cao A S l p e B S e l p ngồi C i n tích h t nhân D kh i lư ng nguyên t Câu 32: Ion X có 10 e H t nhân nguyên t nguyên t X có 10 notron Nguyên t kh i c a nguyên t X là: A 19u B 20u C 21u D K t qu khác 3+ Câu 33: C u hình sau ây c a ion Fe ? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 34: Hai nguyên t X, Y n m k ti p m t chu kì có t ng s proton hai h t nhân nguyên t 25 X, Y thu c chu kì nhóm HTTH? A Chu kì nhóm IIA B Chu kì nhóm IA nhóm IIA C Chu kì nhóm IÍIA IVA D Chu kì nhóm IIA nhóm IIIA Câu 35: Bán kính nguyên t c a nguyên t : 3Li, 8O¸9F, 11Na c x p theo th t tăng d n t trái sang ph i A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li 2 Câu 36: C u hình e nguyên t c a nguyên t X, Y, Z l n lư t là: 1s 2s 2p 3s , 1s22s22p63s23p6 4s1, 1s22s22p63s23p1 N u s p x p theo chi u tăng d n tính kim lo i cách s p x p sau ây úng? A Z < X < Y B Z < Y < X C X < Y < Z D Y < Z < X Câu 37: Ion có c u hình e gi ng c u hình e c a nguyên t Ar ? A O2B Mg2+ C K+ D Na+ Câu 38: Cation X+ có c u hình e l p v 2s22p6 C u hình e phân l p ngồi c a ngun t X là: A 3s2 B 3p1 C 2p5 D 3s1 Câu 39: Cho c u hình e nguyên t c a nguyên t sau: 2 3) 1s22s22p63s23p1 4)1s22s22p63s2 5) 1s22s22p63s23p4 1) 1s22s22p1 2) 1s 2s 2p C u hình c a nguyên t phi kim là? A 3,4 B 1,2 C 2,3 D 1,2,5 Câu 40: C u hình e sau ây c a nguyên t nguyên t X ( Z = 24)? A [Ar]4s24p6 B [Ar]4s14p5 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 Câu 41: Hi ro có ng v 11H, 21H, 31H oxi có ng v 16 8O, 17 8O, 18 8O Kh i lư ng nh nh t có th có c a phân t nư c là: A 19u B 17u C 20u D 18u Câu 42: T ng s h t ( p, n, e) phân t MX3 196, ó s h t mang i n nhi u s h t không mang i n 60.Kh i lư ng nguyên t c a X l n M 8.T ng ( p, n, e) X - nhi u M3+ 16.M X l n lư t : A Al Br B Al Cl C Cr Br D Cr Cl Câu 43: C u hình e dư i ây không úng? A Cr( Z = 24) : [Ar] 3d54s1 B Fe ( Z= 26): [Ar]3d64s2 C C ( Z = 6): [He] 2s22p2 D O2- ( Z = 8) : [He]2s22p4 Câu 44: H p ch t Y có cơng th c M X bi t: -Bi t t ng s h t phân t Y 214 h t -Ion M3+ có t ng s electron b ng s electron c a X4-T ng s h t ( p, n, e) nguyên t nguyên t M nhi u s h t nguyên t nguyên X Y 106 Y ch t dư i ây? A Fe Si B Al C C Fe C D Al Si 4 Câu 45: C u hình e dư i ây vi t khơng úng? A 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p63s23p5 4 B 1s22s22p5 D 1s22s22p63s1 Câu 46: Nguyên t Cacbon tr ng thái b n có electron l p ngoi cựng: GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên cng húa h c 1O nõng cao A electron B electron C electron D electron 2Câu 47: Ion ( O ) c t o thành t nguyên t O Ion oxi có: A 10 proton, notron, electron B proton, 10 notron, electron C proton, 10 notron, 10 electron D proton, notron, 10 electron Câu 48: T ng s ( p, n, e) nguyên t c a nguyên t X 58 S p g n b ng s notron X có s kh i b ng: A 40 B 38 C 39 D K t qu khác Câu 49: Nh ng c p ch t có c u hình e gi ng nhau: A Na Al3+ B F O2C Se2- Kr D Na+ ClCâu 50: Anion Y- có c u hình e : 1s22s22p63s23p6 Trong b ng tu n hồn Y thu c: A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm IA D Chu kì nhóm VIIIA Câu 51: Cation M+ có c u hình e là: 1s22s22p63s23p6 Trong b ng tu n hoàn M thu c: A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm IA Câu 52: Ngun t ngun t nhóm VA có bán kính ngun t l n nh t là: A ( Z = 7) B P ( Z = 15) C As ( Z = 33) D Bi ( Z = 83) Câu 53: Nh ng nguyên t 40 Ca, 39 K, 41Sc có cùng: 20 19 21 A S kh i B S hi u nguyên t C S electron D S notron Câu 54: Câu bi u th úng kích thư c c a nguyên t ion: A Na > Na+ ; F < F- B Na < Na+ ; F < F- C Na > Na+ ; F > F- D Na < Na+ ; F > FCâu 55: Nguyên t trung bình c a nguyên t cu 63,5.Nguyên t Cu có ng v 63Cu 65Cu t nhiên.T l ph n trăm ng v 63Cu là: A 50% B 75% C 25% D 90% Câu 56: Nguyên t nguyên t R có t ng s h t mang i n không mang i n 34 ó s h t mang i n nhi u s h t không mang i n 10 h t.Kí hi u v trí c a R b ng tu n hoàn: A Mg, chu kì nhóm IIA B F, chu kì nhóm VIIA C Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA D Na, chu kì 3, nhóm IA + 2 Câu 57: Nguyên t X, ion Y ion Z u có c u hình e là:1s 2s 2p6 X, Y, Z nh ng ngt sau ây? A Cu, Ag, Au B Ne, Na, F C Na, Mg, Al D Na,K, Cl 2 6 Câu 58: Nguyên t dư i ây có c u hình e : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A Na B K C Ba D Ca Câu 59: Ion dư i ây khơng có c u hình e c a khí hi m? A Na+ B Al3+ C ClD Fe2+ Câu 60: Hi ro có ng v 11H, 21H, 31H oxi có ng v 16 8O, 17 8O, 18 8O.S phân t nư c khác có th c t o thành là: A 16 B 19 C 18 D 17 22 Câu 61: Anion X có c u hình e 1s 2s 2p C u hình e c a X : A 1s22s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p4 Câu 62: Nguyên t nguyên t X có Z= 12 ; c u hình e c a ion X2+ : A 1s22s22p6 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p2 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yªn 10 cương hóa h c 1O nâng cao Giá tr c a m A 1,58 g B 15,8 g C 2,54 g D 25,4 g Bài Hịa tan hồn tồn 20 gam h n h p Mg Fe vào dung d ch axit HCl dư th y có 11,2 lít khí ( ktc) dung d ch X Cô c n dung d ch X kh i lư ng mu i khan thu c A 35,5 g B 45,5 g C 55,5 gam D 65,5 g Bài 10 Hoà tan h t 38,60 gam h n h p g m Fe kim lo i M dung d ch HCl dư th y 14,56 lít H2 ( ktc) Kh i lư ng h n h p mu i clorua khan thu c A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Bài 11 Cho tan hoàn toàn 8,0 g h n h p X g m FeS FeS2 290 mL dung d ch HNO3, thu c khí NO dung d ch Y tác d ng h t v i ch t dung d ch Y, c n 250 mL dung d ch Ba(OH)2 M K t t a t o thành em nung khơng khí n kh i lư ng khơng i c 32,03 gam ch t r n Z a Kh i lư ng m i ch t X A 3,6 g FeS 4,4 g FeS2 B 4,4 gam FeS 3,6 g FeS2 C 2,2 g FeS 5,8 g FeS2 D 4,6 gam FeS 3,4 g FeS2 b Th tích khí NO ( ktc) thu c A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít c N ng mol c a dung d ch HNO3 ã dùng A M B 1,5 M C M D 0,5 M Bài 13 Th i 8,96 lít CO ( ktc) qua 16 gam FexOy nung nóng D n tồn b lư ng khí sau ph n ng qua dung d ch Ca(OH)2 dư, th y t o 30 gam k t t a Kh i lư ng s t thu c A 9,2 g B 6,4 g C 9,6 g D 11,2 g Bài 14 Th c hi n ph n ng nhi t nhôm v i 9,66 gam h n h p X g m FexOy nhôm, thu c h n h p r n Y Cho Y tác d ng v i dung d ch NaOH dư, thu c dung d ch D, 0,672 lít khí ( ktc) ch t khơng tan Z S c CO2 n dư vào dung d ch D l c k t t a nung n kh i lư ng không i c 5,1 gam ch t r n a Kh i lư ng c a FexOy Al X l n lư t A 6,96 g 2,7g B 5,04 g 4,62 g C 2,52 g 7,14 g D 4,26 g 5,4 g b Công th c c a oxit s t A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác nh Bài 15 Kh hồn tồn 32 gam h n h p CuO Fe2O3 b ng khí H2 th y t o gam H2O Kh i lư ng h n h p kim lo i thu c A 12 g B 16 g C 24 g D 26 g Bài 16 Th i m t lu ng khí CO dư i qua ng ng h n h p oxit Fe3O4 CuO nung nóng n ph n ng x y hoàn toàn thu c 2,32 gam h n h p kim lo i Khí c ưa vào bình ng dung d ch Ca(OH)2 dư th y có gam k t t a tr ng Kh i lư ng h n h p oxit kim lo i ban u A 3,12 g B 3,21 g C g D 4,2 g C Bài t p t rèn luy n k Cho 11,36g h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ph n ng h t v i dd HNO3 lỗng dư thu c 1,344lít khí NO (s n ph m kh nh t) kc dd X Cô c n dd X thu c m gam mu i khan Giá tr c a m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Hòa tan h t 7,74g h n h p b t Mg, Al b ng 500ml dd h n h p HCl 1M H2SO4 0,28M thu c dd X 8,736 lit H2 kc Cô c n dd X thu c lư ng mu i khan A 38,93g B 103,85g C 25,95g D 77,86g Hòa tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 v a thu c dd X (ch ch a mu i sunfat khan) khí nh t NO Giá tr c a a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Nung h n h p b t g m 15,2g Cr2O3 m gam Al nhi t cao Sau ph n ng hoàn toàn thu c 23,3g h n h p r n X Cho toàn b h n h p X ph n ng v i axit HCl dư th y thoát V lit khí H2 ( kc) Giá tr c a V A 4,48 B 7,84 C 10,08 D 3,36 Hịa tan hồn tồn 2,81g h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M v a Cô c n dd sau ph n ng thu c s gam mu i khan A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 Cho 0,52g h n h p kim lo i Mg Fe tan hoàn toàn dd H2SO4 dư th y có 0,336 lit khí ( kc) Kh i lư ng h n h p mu i sunfat khan thu c A 2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g L y 33,6 g h n h p X g m Na2CO3 K2CO3 hoà tan dung d ch H2SO4 dư thu c dung d ch Y 6,72 L CO2 ( ktc) Kh i lư ng mu i khan sau cô c n dung d ch Y A 33,6 g B 44,4 g C 47,4 g D 50,2 g Hoà tan h t m (g) h n h p g m M2CO3 RCO3 dung d ch HCl dư thu c dung d ch Y V (L) khí CO2 ( ktc) Cơ c n dung d ch Y c (m + 3,3)g mu i khan V y th tích khí CO2 A 2,24 L B 3,36 L D 4,48 L D 6,72 L Cho khí CO i qua m (g) h n h p g m Fe2O3 Fe3O4 un nóng, sau ph n ng xong h n h p r n thu c có kh i lư ng 5,5g, khí i d n qua dung d ch nư c vơi dư th y có 5g k t t a V y m có giá tr A 6,3g B 7,3g C 5,8g D 6,5g 10 L y 2,81 g h n h p X g m Fe2O3, MgO, ZnO hoà tan v a 500 mL dung d ch H2SO4 0,1M Dung d ch sau ph n ng em cô c n c m (g) mu i khan V y m có giá tr A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 36 cng hóa h c 1O nâng cao 11 L y a (g) h n h p X g m Al Al2O3 em hồ tan vào H2SO4 lỗng dư nh n c 6,72 L H2 ( ktc) dung d ch Y, cho NH3 dư vào dung d ch Y, l c k t t a nung n kh i lư ng không i c 20,4g ch t r n V y giá tr c a a A 12,4 B 15,6 C 17,2 D 16,8 12 L y 8,12 g FexOy em t nóng cho CO i qua, lư ng Fe t o thành em hoà tan dung d ch H2SO4 dư nh n c 2,352 L H2 ( ktc) V y công th c phân t c a FexOy A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe4O6 13 L y a (g) h n h p X g m Fe, Fe2O3 em hồ tan dung d ch HCl dư nh n c 2,24 L H2 ( ktc) dung d ch Y, cho NaOH dư vào dung d ch Y, l c k t t a nung ngồi khơng khí thu c 24 g ch t r n V y giá tr c a a A 13,6 B 17,6 C 21,6 D 29,6 14 L y 0,52 g h n h p Mg Fe em hoà tan vào dung d ch H2SO4 lỗng dư nh n c 0,336 L H2 ( ktc) m (g) mu i khan V y giá tr c a m A 2,00 B 3,92 C 2,40 D 1,96 15 Cho m t lư ng CO dư i qua m (g) h n h p CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 t nóng, thu c 2,5g ch t r n; khí i qua d n qua nư c vơi dư có 15g k t t a V y m A 7,4g B 9,8g C 4,9g D 23g 16 L y 10,14g h n h p X g m Mg, Al, Cu em hồ tan HCl dư thu c 7,84 L H2 ( ktc) 1,54g ch t r n không tan, dung d ch Z em c n dung d ch Z thu c mu i khan có kh i lư ng A 33,45g B 32,99g C 33,25g D 35,38g PHƯƠNG PHÁP TĂNG GI M KH I LƯ NG A M T S D NG BÀI T P CƠ B N Bài Hòa tan 14 gam h n h p mu i MCO3 R2CO3 b ng dung d ch HCl dư, thu c dung d ch A 0,672 lít khí ( ktc) Cơ c n dung d ch A thu c m gam mu i khan m có giá tr A 16,33 g B 14,33 g C 9,265 g D 12,65 g Bài Nhúng nhôm n ng 45 gam vào 400 mL dung d ch CuSO4 0,5M Sau m t th i gian l y nhôm cân n ng 46,38 gam Kh i lư ng Cu thoát A 0,64 g B 1,28 g C 1,92 g D 2,56 g Bài Hòa tan 5,94 gam h n h p mu i clorua c a kim lo i A, B ( u có hố tr II) vào nư c c dung d ch – X làm k t t a h t ion Cl có dung d ch X ngư i ta cho dung d ch X tác d ng v i dung d ch AgNO3 thu c 17,22 gam k t t a L c b k t t a, thu c dung d ch Y Cô c n Y c m gam h n h p mu i khan Giá tr m A 6,36 g B 63,6 g C 9,12 g D 91,2 g Bài M t bình c u dung tích 448 mL c n p y oxi r i cân Phóng i n ozon hố, sau ó n p thêm cho y oxi r i cân Kh i lư ng hai trư ng h p chênh l ch 0,03 gam Bi t th tích n p u ktc Thành ph n % v th tích c a ozon h n h p sau ph n ng A 9,375 % B 10,375 % C 8,375 % D.11,375 % Bài Hoà tan hoàn toàn gam h n h p MCO3 M’CO3 vào dung d ch HCl th y V lít khí ( ktc) Dung d ch thu c em cô c n thu c 5,1 gam mu i khan Giá tr c a V A 1,12 L B 1,68 L C 2,24 L D 3,36 L Bài Cho 1,26 gam m t kim lo i tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng t o 3,42 gam mu i sunfat Kim lo i ó A Mg B Fe C Ca D Al Bài Hòa tan hoàn toàn 12 gam h n h p hai kim lo i X Y b ng dung d ch HCl ta thu c 12,71gam mu i khan Th tích khí H2 thu c ( ktc) A 0,224 L B 2,24 L C 4,48 L D 0,448 L Bài Cho hoà tan hoàn toàn a gam Fe3O4 dung d ch HCl, thu c dung d ch D, cho D tác d ng v i dung d ch NaOH dư, l c k t t a ngồi khơng khí n kh i lư ng khơng i n a, th y kh i lư ng k t t a tăng lên 3,4 gam em nung k t t a n kh i lư ng không i c b gam ch t r n Giá tr c a a, b l n lư t A 46,4 g 48 g B 48,4 g 46 g C 64,4 g 76,2 g D 76,2 g 64,4 g Bài Cho gam h n h p A g m Mg Fe tác d ng h t v i 200 mL dung d ch CuSO4 n ph n ng k t thúc, thu c 12,4 gam ch t r n B dung d ch D Cho dung d ch D tác d ng v i dung d ch NaOH dư, l c nung k t t a ngồi khơng khí n kh i lư ng không i thu c gam h n h p g m oxit a Kh i lư ng Mg Fe A l n lư t A 4,8 g 3,2 g B 3,6 g 4,4 g C 2,4 g 5,6 g D 1,2 g 6,8 g b N ng mol c a dung d ch CuSO4 A 0,25 M B 0,75 M C 0,5 M D 0,125 M c Th tích NO hồ tan B dung d ch HNO3 dư A 1,12 L B 3,36 L C 4,48 L D 6,72 L Bài 10 Cho 2,81 gam h n h p g m oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan v a 300 mL dung d ch H2SO4 0,1M kh i lư ng h n h p mu i sunfat khan t o A 3,81 g B 4,81 g C 5,21 g D 4,86 g GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 37 B Bài t p rèn luy n k cương hóa h c 1O nâng cao Ti n hành thí nghi m: - TN1: Cho m gam b t Fe dư vào V1 lit dd Cu(NO3)2 1M - TN2: Cho m gam b t Fe dư vào V2 lit dd AgNO3 0,1M Sau ph n ng x y hoàn toàn kh i lư ng ch t r n thu c TN u b ng Giá tr c a V1 so v i V2 A V1 = V2 B V1 = 10 V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Nung h n h p r n g m a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín ch a khơng khí dư Sau ph n ng x y hồn tồn ưa bình v nhi t ban u thu c ch t r n nh t Fe2O3 h n h p khí Bi t áp su t khí bình trư c sau ph n ng b ng M i liên h gi a a b (bi t sau ph n ng, lưu huỳnh m c oxi hóa +4, th tích ch t r n khơng k ) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Cho 2,81g h n h p g m oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan v a 300 ml dd H2SO4 0,1M kh i lư ng h n h p mu i sunfat t o A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,86g em nung m t kh i lư ng Cu(NO3)2 sau th i gian th y kh i lư ng h n h p gi m 0,54g Kh i lư ng Cu(NO3)2 ã b nhi t phân A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Nhi t phân hoàn toàn 9,4g m t mu i nitrat kim lo i thu c 4g oxit r n Công th c mu i ã dùng A Fe(NO3)3 B Al(NO3)3 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Nung nóng 66,2g Pb(NO3)2 thu c 55,4g ch t r n Hi u su t ph n ng phân h y A 25% B 40% C 27,5% D 50% Hịa tan hồn tồn a gam Fe3O4 dd HCl thu c dd D Cho D tác d ng v i dd NaOH dư, l c k t t a ngồi khơng khí n kh i lư ng khơng i th y kh i lư ng k t t a tăng lên 3,4g em nung k t t a n kh i lư ng không i c b gam ch t r n Giá tr c a a, b l n lư t A 46,4g 48g B 48,4g 46g C 64,4g 76,2g D 76,2g 64,4g Hòa tan 12g mu i cacbonat kim lo i b ng dd HCl dư thu c dd A 1,008lit khí bay ( kc) Kh i lư ng mu i khan thu c cô c n dd A A 12,495g B 12g C 11,459g D 12,5g Cho a gam h n h p g m FeS2 FeCO3 v i s mol b ng vào bình kín ch a oxi dư Áp su t bình P1 atm Nung nóng bình ph n ng x y hồn tồn r i ưa bình v nhi t ban u, áp su t khí bình lúc P2 atm Bi t th tích ch t r n trư c sau ph n ng không k T l P1/P2 A 0,5 B C D 2,5 ’ 10 Hòa tan hoàn toàn 4g h n h p MCO3 M CO3 vào dd HCl th y thoát V lit khí ( kc) Dd thu c em c n thu c 5,1g mu i khan Giá tr c a V A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36 11 Cho 3,78g b t Al ph n ng v a v i dd mu i XCl3 t o thành dd Y Kh i lư ng ch t tan dd Y gi m i 4,06g so v i dd XCl3 Công th c c a XCl3 A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D GeCl3 2+ 12 Nhúng Zn vào dd ch a 8,32g CdSO4 Sau kh hoàn toàn ion Cd kh i lư ng Zn tăng 2,35% so v i ban u Kh i lư ng Zn ban u A 80g B 72,5g C 70g D 83,4g 13 Nhúng kim lo i R hóa tr II vào dd CuSO4 Sau th i gian l y kim lo i th y kh i lư ng gi m 0,05% M t khác nhúng kim lo i vào dd Pb(NO3)2 sau th i gian th y kh i lư ng tăng 7,1% Bi t s mol R tham gia trư ng hơph R A Cd B Zn C Fe D Sn C Phân lo i t p theo m t s d ng b n D ng 1: Chuy n mu i thành mu i khác Nguyên t c: Vi t sơ chuy n hoá cân b ng s lư ng nguyên t c a nguyên t chung v sơ cho b ng T ó ánh giá kh i lư ng tăng hay gi m d a vào i u ki n thi t l p phương trình liên h v i kh i lư ng tăng gi m ó L y 3,44g h n h p mu i cacbonat c a kim lo i ki m em hoà tan dung d ch HCl dư nh n c 448 mL CO2 ( ktc) V y kh i lư ng mu i clorua t o thành A 4,26 g B 3,66 g C.5,12 g D 6,72 g L y 1,84g h n h p mu i cacbonat c a kim lo i ki m th em hoà tan dung d ch HCl dư nh n c 448 mL CO2 ( ktc) m(g) h n h p mu i clorua V y m có giá tr A 1,92 g B 2,06 g C 2,12 g D 1,24 g L y g kim lo i R hố tr II em hồ tan dung d ch HCl v a nh n c 2,24 lit H2 ( ktc) dung d ch X Cho dung d ch Na2CO3 dư vào dung d ch X nh n c m(g) k t t a V y m có giá tr A 8,12 B 10,00 C 11,12 D 12,0 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 38 cương hóa h c 1O nâng cao Hịa tan 14g h n h p mu i MCO3 R2CO3 b ng dd HCl dư thu c dd A 0,672 lit khí ( kc) Cơ c n dd A thu c s gam mu i khan A 16,33 B 14,33 C 9,265 D 12,65 Hòa tan 5,94g h n h p mu i clorua c a kim lo i A, B u có hóa tr II vào nư c c dd X làm k t t a h t ion Cl có dd X ngư i ta cho dd X tác d ng v i dd AgNO3 thu c 17,22g k t t a L c b k t t a thu c dd Y Cô c n dd Y thu c s gam h n h p mu i khan A 6,36 B 63,6 C 9,12 D 91,2 Hòa tan 104,25g h n h p mu i NaCl, NaI vào nư c Cho khí clo i qua r i c n Nung ch t r n thu c cho n h t màu tím bay Bã r n cịn l i sau nung n ng 58,5g % kh i lư ng m i mu i h n h p thu c A 29,5% 70,5% B 65% 35% C 28,06 % 71,94% D 50% 50% Hịa tan hồn tồn 23,8g h n h p mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr I mu i cacbonat hóa tr II b ng dd HCl th y 4,48lit khí CO2 ( kc) Cơ c n dd sau ph n ng thu c lư ng mu i khan A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Nung nóng 100g h n h p NaHCO3 Na2CO3 n kh i lư ng không i thu c 69g h n h p r n % kh i lư ng c a NaHCO3 h n h p A 80% B 70% C 80,66% D 84% Khi l y 16,65g mu i clorua c a kim lo i nhóm IIA mu i nitrat c a kim lo i ó (cùng s mol v i 16,65g mu i clorua) th y khác 7,95g Kim lo i ó A Mg B Ba C Ca D Be 10 Cho dd AgNO3 tác d ng v i dd h n h p có hồ tan 6,25g hai mu i KCl KBr thu c 10,39g h n h p k t t a S mol c a h n h p ban u A 0,08 B 0,06 C 0,055 D 0,03 D ng 2: Kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i (4 tr
ng h p) • Trư ng h p 1: kim lo i dung d ch mu i L y kim lo i M hoá tr II Thanh nhúng vào 250 mL dung d ch FeSO4; nhúng vào 250 mL dung d ch CuSO4 Sau ph n ng k t thúc, tăng 16g, tăng 20g Bi t n ng mol/L c a dung d ch ban u b ng V y M A Mg B Ni C Zn D Be L y kim lo i R hố tr II có kh i lư ng p(g) Thanh nhúng vào dung d ch Cu(NO3)2; nhúng vào dung d ch Pb(NO3)2 Sau thí nghi m gi m 0,2%, tăng 28,4% Bi t s mol mu i nitrat c a R t o dung d ch b ng V y R A Fe B Ni C Zn D Mg Nhúng Al n ng 45g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau th i gian l y Al cân n ng 46,38g Kh i lư ng Cu thoát A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g Nhúng kim lo i hóa tr II vào dd CuSO4 dư Sau ph n ng kh i lư ng kim lo i gi m 0,24g Cũng kim lo i ó n u nhúng vào dd AgNO3 ph n ng xong th y kh i lư ng kim lo i tăng 0,52g Kim lo i ó A Pb B Cd C Sn D Al Ngâm v t b ng Cu có kh i lư ng 15g 340g dd AgNO3 6% Sau th i gian l y v t th y kh i lư ng AgNO3 dd gi m 25% Kh i lư ng c a v t sau ph n ng A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g Cho 3,78g b t Al ph n ng v a v i dd mu i XCl3 t o thành dd Y Kh i lư ng ch t tan dd Y gi m i 4,06g so v i dd XCl3 Công th c c a XCl3 A InCl3 B GaCl3 C FeCl3 D GeCl3 2+ Nhúng Zn vào dd ch a 8,32g CdSO4 Sau kh hoàn toàn ion Cd kh i lư ng Zn tăng 2,35% so v i ban u Kh i lư ng Zn ban u A 80g B 72,5g C 70g D 83,4g Nhúng kim lo i R hóa tr II vào dd CuSO4 Sau th i gian l y kim lo i th y kh i lư ng gi m 0,05% M t khác nhúng kim lo i vào dd Cu(NO3)2 sau th i gian th y kh i lư ng tăng 7,1g Bi t s mol R tham gia trư ng hơph R A Cd B Zn C Fe D Sn Trư ng h p : kim lo i dung d ch mu i Tr t t ph n ng x y là: kim lo i ho t ng m nh x y trư c, ho t ng x y sau L y 1,36g h n h p g m Mg Fe cho vào 400 mL dung d ch CuSO4CM, sau ph n ng xong nh n c 1,84g ch t r n Y dung d ch Z Cho NaOH dư vào dung d ch Z, l c k t t a nung ngồi khơng khí c 1,2g ch t r n (g m oxit kim lo i) V y CM c a dung d ch CuSO4 A 0,02 M B 0,05 M C 0,08 M D 0,12 M L y 2,144g h n h p A g m Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung d ch AgNO3CM, sau ph n ng xong nh n c 7,168g ch t r n B dung d ch C Cho NaOH vào dung d ch C, l c k t t a nung ngồi khơng khí c 2,56g ch t r n (g m oxit) V y CM A 0,16 M B 0,18 M C 0,32 M D 0,36 M Cho m gam b t Zn Fe vào lư ng dư dd CuSO4 Sau k t thúc ph n ng, l c b dd thu c m gam ch t r n Thành ph n % theo kh i lư ng c a Zn h n h p ban u A 90,27% B 82,2% C 85,3% D 12,67% Cho gam h n h p A g m Mg Fe tác d ng h t v i 200ml dd CuSO4 n ph n ng k t thúc thu u oc 12,4g ch t r n B dd D Cho dd D tác d ng v i dd NaOH dư, l c nung k t t a ngồi khơng khí n kh i lư ng khơng i thu c 8g h n h p oxit GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yªn 39 cương hóa h c 1O nâng cao a Kh i lư ng c a Mg Fe h n h p l n lư t A 4,8 3,2g B 3,6 4,4g C 2,4 5,6g D 1,2 6,8g b N ng mol c a dd CuSO4 A 0,25M B 0,75M C 4,48M D 0,125M Cho h n h p b t g m 0,48g Mg 1,68g Fe vào dd CuCl2, khu y u n ph n ng hoàn toàn thu c 3,12g ph n không tan X S mol CuCl2 tham gia ph n ng A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04 • Trư ng h p 3: Cho m t kim lo i vào dung d ch ch a hai mu i: Tr t t ph n ng x y ion kim lo i có tính oxi hố m nh ph n ng trư c, ion kim lo i có tính oxi hố y u ph n ng sau Hịa tan 5,4 gam Al vào 150 ml dung d ch Fe(NO3)3 1M Cu(NO3)2 1M K t thúc ph n ng thu c m gam ch t r n Giá tr m A 10,95 B 13,20 C 13,80 D 15,20 L y m gam b t Fe cho vào 100 ml dung d ch X ch a AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M Sau k t thúc ph n ng thu c dung d ch Y 19 gam ch t r n Z g m kim lo i Giá tr m A 5,6 B 8,4 C 10,2 D 14,0 L y m gam b t Fe cho vào 0,5lit dung d ch X ch a AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,3M Sau ph n ng k t thúc thu c 17,2 gam ch t r n dung d ch Y (màu xanh ã nh t) Giá tr c a m A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 14,0 • Trư ng h p 4: Cho hai kim lo i vào dung d ch ch a hai mu i: Trư ng h p toán gi i theo phương pháp b o tồn electron (Trình bày phương pháp b o toàn electron) H n h p X g m 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 mL dung d ch Y g m AgNO3 Cu(NO3)2; sau ph n ng xong nh n c 20 gam ch t r n Z dung d ch E; cho dung d ch NaOH dư vào dung d ch E l c k t t a nung ngồi khơng khí nh n c 8,4 gam h n h p oxit V y n ng mol/l mu i AgNO3, mu i Cu(NO3)2 l n lư t là: A 0,12 M 0,36 M B 0,24 M 0,5 M C 0,12 M 0,3 M D 0,24 M 0,6 M L y 6,675 gam h n h p X g m Mg Zn có s mol b ng cho vào 500 mL dung d ch Y g m AgNO3 Cu(NO3)2 sau ph n ng xong nh n c 26,34 gam ch t r n Z; ch t r n Z em hoà HCl dư thu c 0,448 L H2 ( ktc) N ng mu i AgNO3, Cu(NO3)2 dung d ch Y l n lư t là: A 0,44 M 0,04 M B.0,44 M 0,08 M C 0,12 M 0,04 M D 0,12 M 0,08 M L y 8,3 gam h n h p X g m Al Fe cho vào 500 mL dung d ch Y g m AgNO3 0,2 M, Cu(NO3)2 0,4 M, sau ph n ng 2+ xong ta nh n c ch t r n B dung d ch C khơng cịn màu xanh c a ion Cu , ch t r n B không tan axit dd HCl V y ph n trăm theo kh i lư ng Al, Fe h n h p X l n lư c là: A 27,5% 2,5% B 27,25% 72,75% C 32,25% 62,75% D 32,50% v 67,50% GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 40 cng húa h c 1O nâng cao PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN ELECTRON D ng 1: Kim lo i tác d ng v i axit: (Σne)kim lo i cho = (Σne)axit nh n Σ Σ 1: L y 3,9 g h n h p Mg Al em hoà vào dung d ch X ch a axit HCl H2SO4 loãng dư, sau ph n ng k t thúc nh n c 4,48 lít khí H2 ( ktc) V y ph n trăm theo kh i lư ng Mg là: A 25,25% B 30,77 C 33,55% D 37,75% 2: L y 3,84 gam Cu em hoà vào dung d ch HNO3 lỗng dư nh n c V lít khí NO ( ktc) V y V lít khí NO s gam HNO3 nguyên ch t ph n ng là: A 0,896 L 14,08 g B 1,792 L 18,16 g C 1,792 L 20,16 g D 0,896 L 10,08 g 3: L y 2,24 gam kim lo i M em hồ vào H2SO4 c nóng, dư nh n c 1,344 lít SO2 ( ktc) Tìm kim lo i M s gam H2SO4 ph n ng A Al 12,868 g B Fe 11,76 g C Cu 12,8 g D Zn 11,76 g 4: L y 9,9 gam kim lo i M có hố tr khơng i em hồ vào HNO3 lỗng dư nh n c 4,48 lít khí X g m hai khí NO N2O, t kh i c a khí i v i H2 b ng 18,5 V y kim lo i M A Mg B Zn C Al D Ni 5: L y 5,56 gam h n h p X g m Fe m t kim lo i M có hố tr khơng i chia làm hai ph n b ng Ph n 1: hoà dung d ch HCl dư, sau ph n ng xong thu c 1,568 lít H2 ( ktc) Ph n 2: cho vào HNO3 loãng dư, sau ph n ng xong nh n c 1,344 lít NO ( ktc) Tìm kim lo i M ph n trăm theo kh i lư ng M h n h p X A Zn 42,25% B Mg 25,75% C Al 19,43% D Al 30,75% Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào dd HNO3 c dd X 6,72 lit h n h p khí Y g m NO khí Z (t l th tích :1) Bi t ch x y trình kh Khí Z A NO2 B N2O C N2 D NH3 Hịa tan hồn tồn 12g h n h p Fe, Cu (t l mol 1:1) b ng axit HNO3 thu c V lit h n h p khí X ( kc) g m NO NO2 dd Y (ch ch a mu i axit dư) T kh i c a X i v i H2 b ng 19 Giá tr c a V A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36 H n h p X g m Cu Fe có t l kh i lư ng tương ng 7:3 L y m gam X ph n ng hoàn toàn v i dd ch a 0,7 mol HNO3 Sau ph n ng l i 0,75m gam ch t r n có 0,25 mol khí Y g m NO NO2 Giá tr c a m A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 H n h p g m 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe ph n ng v a v i dd HNO3 thu c 0,2 mol khí NO ( kc, s n ph m kh nh t) T ng kh i lư ng mu i dd sau ph n ng A 64,5g B 40,8g C 51,6 D 55,2 10 Hòa tan 5,6g h n h p Cu Fe vào dd HNO3 1M, sau ph n ng x y hoàn toàn c 3,92g ch t r n khơng tan khí NO (s n ph m kh nh t) Bi t h n h p ban u Cu chi m 60% kh i lư ng Th tích dd HNO3 ã dùng A 0,07 lit B 0,08 lit C 0,12 lit D 0,16 lit 11 Hòa tan 14,8 g h n h p Fe Cu vào lư ng dư dd h n h p HNO3 H2SO4 c nóng Sau ph n ng thu c 10,08 lit NO2 2,24 lit SO2 ( u kc) Kh i lư ng Fe h n h p ban u A 5,6g B 8,4g C 18g D 18,2g 12 Cho h n h p ch a 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác d ng v i 100ml dd Y g m AgNO3 Cu(NO3)2 n ng mol Sau ph n ng c ch t r n Z g m kim lo i Cho Z tác d ng v i dd HCl dư thu c 0,035mol khí N ng mol m i mu i Y A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M D ng 2: Fe t oxi khơng khí ta
c h n h p oxit s t có th s t d
, h n h p em hoà vào HNO3 d
ho c H2SO4 m c, nóng d
, ho c h n h p c hai axit d
cho ho c s n ph m kh mFe + mO2 = mhh r n T ng s i n t Fe cho b ng t ng s i n t O2 nh n axit nh n L y m gam s t em t oxi khơng khí ta c h n h p r n X (g m ch t r n) cân n ng 12 gam, h n h p r n X em hoà HNO3 dư nh n c 2,24 lít khí NO ( ktc) V y m có giá tr là: A 8,96 g B 9,82 g C 10,08 g D 11,20 g L y p gam Fe em t oxi ta c 7,52 gam h n h p X g m oxit H n h p X em hoà tan H2SO4 m c dư c 0,672 lít SO2 ( ktc) V y p có giá tr là: A 4,8 g B 5,6 g C 7,2 g D 8,6 g L y 11,36 gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 em hoà HNO3 lỗng dư nh n c 1,344 lít NO dung d ch X Cô c n dung d ch X c m gam mu i khan Giá tr c a m là: A 49,09 g B 34,36 g C 35,50 g D 38,72 g L y m gam h n h p (FeO, Fe2O3, Fe3O4) em hồ vào HNO3 m c dư nh n c 4,48 lít NO2 ( ktc) dung d ch X Cô c n dung d ch X c 145,2 gam mu i khan V y m có giá tr là: A 77,7 g B 35,7 g C 46,4 g D.15,8 g m gam phoi Fe khơng khí sau th i gian thu c 12g ch t r n X g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan h t X dd H2SO4 c nóng thu c 2,24 lit khí SO2 ( kc) Giá tr c a m A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 41 cng húa h c 1O nâng cao Cho 11,2g Fe tác d ng v i oxi c m gam h n h p X g m oxit Hòa tan h t X vào dd HNO3 dư thu c 896 ml NO ( kc, s n ph m kh nh t) Giá tr c a m A 29,6 B 47,8 C 15,04 D 25,84 m gam b t Fe ngồi khơng khí m t th i gian thu c 11,8g h n h p g m Fe oxit s t Hịa tan hồn tồn h n h p ó b ng dd HNO3 lỗng thu c 2,24 lit khí NO nh t ( ktc) Giá tr c a m A 9,94 B 10,04 C 15,12 D 20,16 Cho 11,36g h n h p Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ph n ng h t v i dd HNO3 dư thu c 1,344 lit khí NO ( kc, s n ph m kh nh t) dd X Cô c n dd X thu c s gam mu i khan A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36 D ng 3: Kh oxit Fe2O3 thành h n h p r n X có th g m Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 d
, h n h p r n X em hồ vào HNO3 d
, ho c H2SO4 c nóng d
ho c h n h p c hai axit Các bi u th c s d ng gi i d ng t p là: m(Fe2O3) + m(CO) = m(X) + m(CO2) s mol CO2 = s mol CO s mol Fe(Fe2O3) = s mol Fe(X) = s mol Fe (mu i) t ng i n t (CO) ng = t ng i n t (axit) nh n Cho khí CO i qua m gam oxit Fe2O3 t nóng, ta c 13,92 gam h n h p Y (g m ch t r n) H n h p X hoà HNO3 c dư c 5,824 lít NO2 ( ktc), V y m có giá tr A 15,2 g B 16,0 g C 16,8 g D 17,4 g Cho khí CO i qua ng ch a 10 gam Fe2O3 t nóng, thu c m gam h n h p X (g m oxit) H n h p X em hồ HNO3 c nóng dư nh n c 8,96 lít NO2 V y m có giá tr là: A 8,4 g B 7,2 g C 6,8 g D 5,6 g Cho khí CO i qua ng ch a m gam oxit Fe2O3 t nóng thu c 6,69 gam h n h p X (g m ch t r n), h n h p X hồ vào HNO3 dư c 2,24 lít khí Y g m NO NO2, t kh i c a Y i v i H2 b ng 21,8 V y m gam oxit Fe2O3 A 10,2 g B 9,6 g C 8,0 g D 7,73 g L y gam oxit Fe2O3 t nóng cho CO i qua, ta nh n c m gam h n h p X g m oxit, h n h p X em hồ vào H2SO4 c nóng dư, nh n c 0,672 lít SO2 ( ktc) V y m gam X có giá tr là: A 8,9 g B 7,24 g C 7,52 g D 8,16 g Cho khí CO i qua Fe2O3 t nóng, ta c m gam h n h p r n X g m ch t H n h p r n X em hồ vào HNO3 m c nóng dư, nh n c 2,912 lít NO2 ( ktc) 24,2 gam Fe(NO3)3 khan V y m có giá tr A 8,36 gam B 5,68 gam C 7,24 gam D 6,96 gam Cho 11,36g h n h p Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ph n ng h t v i dd HNO3 dư thu c 1,344 lit khí NO ( kc, s n ph m kh nh t) dd X Cô c n dd X thu c s gam mu i khan A 38,72 B 35,5 C 49,09 D 34,36 Cho lu ng khí CO qua m gam b t Fe2O3 nung nóng thu c 14g h n h p X g m ch t r n Cho h n h p X tan hoàn toàn dd HNO3 thu c 2,24 lit khí NO ( ktc) Giá tr c a m A 16,4 B 14,6 C 8,2 D 20,5 Kh Fe2O3 b ng CO nhi t cao thu c h n h p X g m ch t r n Chia X thành ph n b ng P1 tác d ng v i dd HNO3 dư thu c 0,02 mol NO 0,03 mol N2O P2 tan hoàn toàn dd H2SO4 c nóng thu c V lit khí SO2 ( ktc) Giá tr c a V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 D ng 4: Hai kim lo i vào hai mu i M t s ý: S d ng cho tốn có ph n ng oxi hóa – kh , c bi t tốn có nhi u ch t oxi hóa, nhi u ch t kh Trong m t ph n ng ho c m t h ph n ng, c n quan tâm n tr ng thái oxi hóa ban u cu i c a m t nguyên t mà không c n quan tâm n trình bi n i trung gian C n k t h p v i phương pháp khác b o toàn kh i lư ng, b o toàn ngun t gi i tốn N u có nhi u ch t oxi hóa nhi u ch t kh tham gia toán, ta c n tìm t ng s mol electron nh n t ng s mol electron ng thi t l p phương trình Cho h n h p ch a 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác d ng v i 100ml dd Y g m AgNO3 Cu(NO3)2 n ng mol Sau ph n ng c ch t r n Z g m kim lo i Cho Z tác d ng v i dd HCl dư thu c 0,035mol khí N ng mol m i mu i Y A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M L y 8,3 gam h n h p X g m Al Fe cho vào 500 mL dung d ch Y g m AgNO3 0,2 M, Cu(NO3)2 0,4 M, sau 2+ ph n ng xong ta nh n c ch t r n B dung d ch C khơng cịn màu xanh c a ion Cu , ch t r n B không tan axit dd HCl V y ph n trăm theo kh i lư ng Al, Fe h n h p X l n lư c là: A 27,5% &2,5% B 27,25% 72,75% C 32,25% v 62,75% D 32,50% v 67,50% GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 42 cng húa h c 1O nâng cao Bài t p rèn luy n k Cho khí CO nóng qua ng s ng m gam Fe2O3 m t th i gian c 6,72 g h n h p X g m s t oxit s t Hòa tan hoàn toàn X vào dd HNO3 dư t o thành 0,448 lit khí NO ( kc) (s n ph m kh nh t) Giá tr c a m A 5,56 B 6,64 C 7,2 D 8,8 Tr n 0,5g b t Al v i h n h p b t Fe2O3 CuO r i ti n hành ph n ng nhi t nhôm i u ki n khơng có khơng khí m t th i gian c h n h p r n X Hịa tan X dd HNO3 c nóng dư th tích khí NO2 (s n ph m kh nh t) thu c kc A 0,672lit B 0,896lit C 1,12lit D 1,344 Hịa tan hồn tồn 11,2g Fe vào dd HNO3 c dd X 6,72 lit h n h p khí Y g m NO khí Z (t l th tích :1) Bi t chr x y trình kh Khí Z A NO2 B N2O C N2 D NH3 Nung m gam b t Fe oxi khơng khí thu c 3g h n h p r n X g m s t oxit s t Hòa tan h t X dd HNO3 dư th y thoát 0,56 lit NO ( kc, s n ph m kh nh t) Giá tr c a m A 2,22 B 2,32 C 2,52 D 2,62 m gam phoi Fe khơng khí sau th i gian thu c 12g ch t r n X g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan h t X dd H2SO4 c nóng thu c 2,24 lit khí SO2 ( kc) Giá tr c a m A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72 Cho 11,2g Fe tác d ng v i oxi c m gam h n h p X g m oxit Hòa tan h t X vào dd HNO3 dư thu c 896 ml NO ( kc, s n ph m kh nh t) Giá tr c a m A 29,6 B 47,8 C 15,04 D 25,84 Hòa tan m gam Al vào lư ng dư dd h n h p NaOH NaNO3 th y xu t hi n 6,72 lit h n h p khí NH3 H2 v i s mol b ng Giá tr c a m A 6,75 B 7,59 C 8,1 D 13,5 Hịa tan hồn tồn 12g h n h p Fe, Cu (t l mol 1:1) b ng axit HNO3 thu c V lit h n h p khí X ( kc) g m NO NO2 dd Y (ch ch a mu i axit dư) T kh i c a X i v i H2 b ng 19 Giá tr c a V A 4,48 B 5,6 C 2,24 D 3,36 H n h p X g m Cu Fe có t l kh i lư ng tương ng 7:3 L y m gam X ph n ng hoàn toàn v i dd ch a 0,7 mol HNO3 Sau ph n ng l i 0,75m gam ch t r n có 0,25 mol khí Y g m NO NO2 Giá tr c a m A 40,5 B 50,4 C 50,2 D 50 10 H n h p g m 0,15 mol Cu 0,15 mol Fe ph n ng v a v i dd HNO3 thu c 0,2 mol khí NO ( kc, s n ph m kh nh t) T ng kh i lư ng mu i dd sau ph n ng A 64,5g B 40,8g C 51,6 D 55,2 11 Hòa tan 5,6g h n h p Cu Fe vào dd HNO3 1M, sau ph n ng x y hoàn toàn c 3,92g ch t r n khơng tan khí NO (s n ph m kh nh t) Bi t h n h p ban u Cu chi m 60% kh i lư ng Th tích dd HNO3 ã dùng A 0,07 lit B 0,08 lit C 0,12 lit D 0,16 lit 12 Hòa tan 14,8 g h n h p Fe Cu vào lư ng dư dd h n h p HNO3 H2SO4 c nóng Sau ph n ng thu c 10,08 lit NO2 2,24 lit SO2 ( u kc) Kh i lư ng Fe h n h p ban u A 5,6g B 8,4g C 18g D 18,2g 13 Cho h n h p ch a 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác d ng v i 100ml dd Y g m AgNO3 Cu(NO3)2 n ng mol Sau ph n ng c ch t r n Z g m kim lo i Cho Z tác d ng v i dd HCl dư thu c 0,035mol khí N ng mol m i mu i Y A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 14 Chia 10g h n h p X g m Mg, Al, Zn thành ph n b ng : P1 : t cháy hoàn toàn O2 dư thu c 21g h n h p oxit P2 : hòa tan HNO3 c nóng dư thu c V lit NO2 (s n ph m kh nh t, kc) Giá tr c a V A 44,8 B 22,4 C 89,6 D 30,8 15 Chia h n h p X g m Mg, Al, Zn thành ph n b ng : P1 tác d ng h t v i HCl dư thu c 0,15mol H2 P2 cho tan h t dd HNO3 dư thu c V lit NO (s n ph m kh nh t) Giá tr c a V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6 PHƯƠNG PHÁP Ư NG CHÉO Bài t p minh h a Bài M t dung d ch HCl n ng 45% m t dung d ch HCl khác có n ng 15% có n ng 20% c n ph i pha ch v kh i lư ng gi a dung d ch theo t l A : B : C : D : Bài i u ch l y A L 22 L c h n h p 26 lít H2 CO có t kh i B 22 L L có m t dung d ch m i i v i metan b ng 1,5 th tích H2 CO c n C L 44 L GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên D 44 L L 43 cương hóa h c 1O nâng cao Bài Kh i lư ng dung d ch NaCl 15% c n tr n v i 200 gam dung d ch NaCl 30% thu c dung d ch NaCl 20% A 250 g B 300 g C 350 g D 400 g Bài Th tích H2O dung d ch MgSO4 2M c n pha c 100 ml dung d ch MgSO4 0,4M l n lư t A 50 ml 50 ml B 40 ml 60 ml C 80 ml 20 ml D 20 ml 80 ml Bài Hòa tan 4,59 gam Al b ng dung d ch HNO3 thu c h n h p khí NO N2O có t kh i b ng 16,75 Th tích NO N O ( ktc) thu c A 2,24 L 6,72 L B 2,016 L 0,672 C 0,672 L 2,016 L D 1,972 L 0,448 L Bài M t dung d ch NaOH n ng M m t dung d ch NaOH khác có n ng 0,5 M m i có n ng M c n ph i pha ch v th tích gi a dung d ch theo t l A : B : C : D : i v i hi ro có m t dung d ch Bài H n h p g m NaCl NaBr Cho h n h p tác d ng v i dung d ch AgNO3 dư t o k t t a có kh i lư ng b ng kh i lư ng c a AgNO3 ã tham gia ph n ng Thành ph n % theo kh i lư ng c a NaCl h n h p u A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48% Bài Cho h n h p g m N2, H2 NH3 có t kh i so v i hi ro D n h n h p i qua dung d ch H2SO4 th tích khí cịn l i m t n a Thành ph n ph n trăm (%) theo th tích c a m i khí h n h p l n lư t A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2 C 25% N2, 25% NH3 50% H2 D 15% N2, 35% H2 50% NH3 PHƯƠNG PHÁP c, dư TH D ng 1: S c t t khí CO2 vào a mol dung d ch Ca(OH)2 cho n dư, Bài t p 1: S c t t V (lít) khí CO2 i u ki n tiêu chu n vào lít dung d ch Ca(OH)2 0,2M thu c 10 gam k t t a V có giá tr l n nh t là: A 2,24 (l) B 4,48 (l) C 6,72 (l) D 11,2 (l) Bài t p 2: S c khí CO2 có s mol bi n thiên kho ng 0,1 ≤ nCO2 ≤ 0,18 vào 1,5 lít dung d ch Ca(OH)2 0,1M Lư ng k t t a l n nh t thu c là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Bài t p 3: Nhi t phân hoàn toàn 20 gam mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr II thu c ch t r n A khí B S c tồn b khí B vào 150ml dung d ch Ba(OH)2 1M thu c 19,7g k t t a Kh i lư ng A công th c c a mu i cacbonat là: A 11,2g CaCO3 B 12,2g MgCO3 C 12,2g CaCO3 D 11,2g MgCO3 3+ D ng 2: Rót t t dung d ch có ch a ion OH vào dung d ch có ch a a mol Al , Bài t p 1: Cho 100ml dung d ch NaOH tác d ng v i 200ml dung d ch AlCl3 0,2M thu c k t t a A S y khô em nung A n kh i lư ng không i thu c 1,53 gam ch t r n N ng mol/l c a dung d ch NaOH ã dùng là: A 0,9M ; 0,5M B 1,0M ; 0,9M C 1,3M ; 0,5M D 0,9M ; 1,3M Bài t p 2: Cho 200ml dung d ch AlCl3 1,5M tác d ng v i V lít dung d ch NaOH 0,5M thu c 15,6 gam k t t a Giá tr l n nh t c a V là: A 1,2 (l) B 1,8 (l) C 2,0 (l) D 2,4 (l) D ng 3: Cho t t dung d ch HCl vào dung d ch ch a a mol NaAlO2 cho n dư, Bài t p 1: C n nh t ml dung d ch HCl 1M tác d ng v i 500ml dung d ch NaAlO2 0,1M s thu c 0,78g k t t a? A 10ml B 15ml C.17ml D 20ml HCl nh nh t là: V = 10ml - áp án: A Bài t p 2: Cho p mol dung d ch NaAlO2 tác d ng v i q mol dung d ch HCl thu c k t t a sau ph n ng t l p : q là: A p : q = : B p : q = : C p : q > : D p : q < : 2+ D ng 4: Cho t t dung d ch ch a ion OH vào dung d ch ch a a mol Zn cho n dư, Bài t p 1: Cho V lít dung d ch NaOH 0,1M tác d ng v i 200ml dung d ch ZnCl2 0,1M thu c 1,485g k t t a Giá tr l n nh t c a V là: A 0,3 (l) B 0,5 (l) C 0,7 (l) D 0,9 (l) Bài t p 2: Cho dung d ch NaOH có s mol bi n thiên kho ng:0,12 ≤ nNaOH ≤ 0,18 mol tác d ng v i 100ml dung d ch Zn(NO3)2 0,5M Kh i lư ng k t t a l n nh t nh nh t thu c l n lư t là: A 7,29g 1,89g B 7,92g 1,89g C 7,29g 1,98g D 7,92g 1,98g GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 44 cương hóa h c 1O nâng cao Bài t p rèn luy n k năng: Cho 10 lit ( kc) h n h p A g m N2 CO2 vào lit dd Ca(OH)2 0,02M thu c 1g k t t a % theo th tích c a CO2 h n h p A A 2,24%; 15,86% B.2,4%; 15,86% C.2,24%; 15,68% D 2,24%; 15,6% Rót t dd HCl 0,2M vào 100 ml dd NaAlO2 1M thu c 5,46g k t t a Th tích dd HCl (lit) ã dùng A 0,35; 0,95 B 0,35; 0,9 C 0,7; 0,19 D 0,45; 0,95 Hòa tan 26,64g Al2(SO4)3.18H2O vào nư c c dd A Cho 250 ml dd KOH tác d ng h t v i A thu c 2,34g k t t a N ng dd KOH A 0,36M B 0,36M 1,16M C 1,6M D 0,36M 1,6M D n V lit khí CO2 ( kc) vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,5M Sau ph n ng thu c 10g k t t a Giá tr c a V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D c A C úng Rót t dd Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dd AlCl3 0,04M n thu c lư ng k t t a l n nh t, nh nh t Th tích dd Ba(OH)2 ã dùng tương ng A 45 60ml B 15 45ml C 90 120ml D 45 90ml Rót t t dd HCl 0,1M vào 200ml dd KAlO2 0,2M Sau ph n ng thu c 1,56g k t t a Th tích dd HCl ã dùng A 0,2 lit B 0,4 lit C 0,2 0,8 lit D 0,4 1,2 lit Cho m gam Na tan h t 100 ml dd Al2(SO4)3 0,2M Sau ph n ng thu c 0,78g k t t a Giá tr c a m A 0,69 B 3,45 C 1,69 D A B úng Trong bình kín ch a y 15 lit dd Ca(OH)2 0,01M S c vào bình lư ng CO2 có giá tr bi n thiên kho ng 0,02 n 0,12 mol Kh i lư ng k t t a bi n thiên kho ng A n 15g B n 12g C n 15g D 12 n 15g S c V lit khí CO2 ( ktc) vào 1,5 lit dd Ba(OH)2 0,1M thu c 19,7g k t t a Giá tr l n nh t c a V A 5,6 B 2,24 C 3,36 D 4,48 10 Dung d ch X g m KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho t dd X vào 100ml dd Zn(NO3)2 1M, th y c n dùng nh t V ml dd X khơng cịn k t t a V có giá tr A 120 B 160 C 140 D 180 11 M t dd ch a x mol KAlO2 tác d ng v i dd ch a y mol HCl i u ki n sau ph n ng thu c lư ng k t t a l n nh t A x > y B y > x C x = y D x < 2y 12 Tr n dd ch a a mol AlCl3 v i dd ch a b mol NaOH thu c k t t a c n t l A a/b = ¼ B a/b > ¼ C a/b < ¼ D a/b = 1/3 13 M t dd ch a a mol NaAlO2 a mol NaOH tác d ng v i dd ch a b mol HCl i u ki n sau ph n ng thu c k t t a A a = 2b B a = b C a < b < 4a D a < b < 5a 14 Thêm dd HCl vào dd ch a 0,1mol NaOH 0,1 mol NaAlO2 Khi k t t a thu c 0,08 mol s mol HCl ã dùng A 0,08 ho c 0,16 mol B 0,18 ho c 0,26 mol C 0,26 mol D 0,16 mol 15 Cho 18,6g h n h p g m Zn Fe tác d ng v a v i 7,84 lit Cl2 ktc L y s n ph m thu c hòa tan vào nư c r i cho tác d ng v i dd NaOH 1M Th tích dd NaOH c n dùng lư ng k t t a thu c l n nh t, nh nh t l n lư t A 0,7 1,1 lit B 0,1 0,5 lit C 0,2 0,5 lit D 0,1 1,1 lit 16 Trong c c ng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào c c 200ml dd NaOH aM thu c k t t a S y k t t a nung n kh i lư ng không i thu c 5,1g ch t r n Giá tr c a a A 1,5M B 1,5 3M C 3M D 1,5M 7,5M 17 Cho 5,6 lit h n h p X g m N2 CO2 ( ktc) i ch m qua lit dd Ca(OH)2 0,02M ph n ng x y hoàn toàn thu c g k t t a T kh i c a h n h p X so v i H2 A 15,6 B 18,8 C 21 D C A B 18 Nhi t phân 20 g mu i cacbonat kim lo i hóa tr thu c khí A ch t r n B Cho tồn b khí A vào 150 ml dd Ba(OH)2 1M thu c 19,7g k t t a Công thúc mu i cacbonat A CaCO3 B BaCO3 C FeCO3 D MgCO3 19 Hịa tan hồn tồn 11,2g CaO vào nư c c dd A N u cho khí CO2 s c qua dd A sau k t thúc thí nghi m th y có 2,5g k t t a Th tích CO2 tham gia ph n ng A 0,56 2,24 lit B 0,56 8,4 lit C 0,65 8,4 lit D 0,6 2,24 lit 20 Hòa tan 3,9 g Al(OH)3 b ng 50 ml dd NaOH 3M thu c dd A Th tích dd HCl 2M c n cho vào dd A xu t hi n tr l i 1,56g k t t a A 0,02 lit B 0,24 lit C 0,02 ho c 0,24 lit D 0,06 ho c 0,12 lit 21 Cho V lit dd NaOH 2M vào dd ch a 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 n ph n ng hoàn toàn thu c 7,8g k t t a Giá tr l n nh t c a V thu c lư ng k t t a A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,05 22 M t dd HCl n ng 35% dd HCl khác có n ng 15% thu c dd m i có n ng 20% c n ph i pha ch dd theo t l kh i lư ng l GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yªn 45 cương hóa h c 1O nâng cao A 1:3 B 3:1 C 1:5 D 5:1 23 i u ch 26 lit H2 CO có t kh i i v i metan b ng 1,5 th tích H2 CO c n l y l n lư t A 22 lit B 22 lit C 44 lit D 44 8lit 24 Kh i lư ng dd NaCl 15% c n tr n v i 200g dd NaCl 30% thu c dd NaCl 20% A 250g B 300g C 350g D 400g 25 Th tích nư c dd MgSO4 2M c n pha c 100ml dd MgSO4 0,4M l n lư t A 50 50ml B 40 60ml C 80 20 ml D 20 80ml 26 A khoáng cuprit ch a 45% Cu2O B khoáng v t tenorit ch a 70% CuO C n tr n A B theo t l kh i lư ng T = mA/mB c qu ng C mà t t n qu ng C có th i u ch c t i a 0,5 tân ng nguyên ch t ? A 5/3 B 5.4 C 4/5 D 3/5 27 M t dd NaOH n ng 2M m t dd NaOH khác n ng 0,5M có dd m i n ng 1M c n ph i pha ch v th tích gi a dd theo t l A :2 B :1 C :3 D :1 28 Cho h n h p g m NaCl NaBr tác d ng v i dd AgNO3 dư t o k t t a có kh i lư ng b ng kh i lư ng c a AgNO3 ã ph n ng Thành ph n % theo kh i lư ng NaCl h n h p u A 25,84% B 27,84% C 40,45% D 27,48% PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN I N TÍCH Lý thuy t Trong phân t ch t trung hoà v i n, t ng i n tích (+) = t ng i n tích (-) Trong dung d ch ch t i n ly trung hồ v i n, t ng i n tích (+) cation = t ng i n tích (-) anion Nguyên t c gi i Xem xét phân t c a ch t g m nh ng ion s lư ng c a m i lo i ion N u dung d ch ch t i n ly ph i xem xét dung d ch có ch a nh ng ch t i n ly s cation s anion có dung d ch t ó thi t l p phương trình t ng i n tích dương b ng t ng i n tích âm • Khi có s thay th ion m i quan h gi a chúng là: 22222V i anion: O 2Cl ; O 2NO3 ; O SO4 ; 2Cl SO4 … + 2+ + 3+ 2+ 3+ V i cation: 2Na Mg ; 3Na Al ; 3Mg 2Al … • Trong ph n ng k t h p ion s k t h p gi a ion t o thành phân t trung hịa i n v y m i tương quan gi a chúng + 3+ 2+ 22+ 2H OH ; Fe 3OH ; Ba SO4 ; Mg CO3 Bài t p hư ng d n Bài Chia h n h p kim lo i A, B có hóa tr khơng i thành ph n b ng Ph n tan h t dung d ch HCl, t o 1,792 lít H2 ( ktc) Ph n nung khơng khí n kh i lư ng khơng i thu c 2,84 gam ch t r n Kh i lư ng h n h p kim lo i h n h p u A 2,4 gam B 3,12 gam C 2,2 gam D 1,8 gam 2+ 2+ 2+ – – Bài Dung d ch A có ch a ion : Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3 Thêm d n V lít dung d ch K2CO3 1M vào A n c lư ng k t t a l n nh t V có giá tr A 150 mL B 300 mL C 200 mL D 250 mL 2– 2– 2– – + Bài Dung d ch A ch a ion CO3 , SO3 , SO4 0,1 mol HCO3 , 0,3 mol Na Thêm V (lít) dung d ch Ba(OH)2 1M vào dung d ch A thu c lư ng k t t a l n nh t Giá tr c a V A 0,15 L B 0,2 L C 0,25 L D 0,5 L Bài Cho tan hoàn toàn 15,6 gam h n h p g m Al Al2O3 500 mL dung d ch NaOH 1M thu c 6,72 lít H2 ( ktc) dung d ch D Th tích HCl 2M c n cho vào D thu c lư ng k t t a l n nh t A 0,175 L B 0,25 L C 0,25 L D 0,52 L Bài Cho tan hoàn toàn 10 gam h n h p Mg Fe dung d ch HCl 4M thu c 5,6 lít H2 ( ktc) dung d ch D k t t a hoàn toàn ion D c n 300 mL dung d ch NaOH 2M Th tích dung d ch HCl ã dùng A 0,1 L B 0,12 L C 0,15 L D 0,2 L Bài Cho 20 gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan v a h t 700 mL dung d ch HCl 1M thu c 3,36 lít H2 ( ktc) dung d ch D Cho dung d ch D tác d ng v i NaOH dư, l c k t t a nung khơng khí n kh i lư ng không i thu c ch t r n Y Kh i lư ng Y A 16 g B 32 g C g D 24 g Bài Tr n 100 mL dung d ch AlCl3 1M v i 200 mL dung d ch NaOH 1,8M thu c k t t a A dung d ch D a Kh i lư ng k t t a A A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g b N ng mol c a ch t dung d ch D A NaCl 0,2 M NaAlO2 0,6 M B NaCl M NaAlO2 0,2 M C NaCl M NaAlO2 0,6 M D NaCl 0,2 M v NaAlO2 0,4 M GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 46 cng húa h c 1O nâng cao Bài t p rèn luy n k 2+ 2+ - - Trong dd có ch a a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol NO3 Bi u th c liên h gi a a, b, c, d A 2a + 2b = c + d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = b + d D 2a + b = c + 2d Thêm m gam kali vào 300 ml dd ch a Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu c dd X Cho t t dd X vào 200ml dd Al2(SO4)3 0,1M thu c k t t a Y thu c k t t a Y l n nh t m có giá tr A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 3+ 2+ Dung d ch A ch a ion: Al 0,6mol, Fe 0,3mol, Cl a mol, SO42- b mol Cô c n dd A thu c 140,7g mu i Giá tr c a a b l n lư t A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Hịa tan hồn tồn 2,81g h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dd H2SO4 0,1M (v a ) Sau ph n ng cô c n dd thu c s gam mu i khan A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 2+ 3+ Dung d ch X ch a ion Ca , Al , Cl k t t a h t ion Cl 100ml dd X c n dùng 700ml dd ch a ion + Ag có n ng 1M Cô c n dd X thu c 35,55g mu i N ng mol cation dd l n lư t A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D 2+ + 26 M t dd ch a 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl y mol SO4 T ng kh i lư ng mu i tan có dd 5,435g Giá tr c a x y l n lư t A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Chia h n h p kim lo i A, B có hóa tr khơng i thành ph n b ng nhau: - P1 tan h t dd HCl t o 1,792 lit H2 ( kc) - P2 nung khơng khí n kh i lư ng không i thu c 2,84g ch t r n Kh i lư ng h n h p kim lo i ban u A 2,4g B 3,12g C 2,2g D 1,8g 2+ 2+ 2+ Dung d ch A ch a ion Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3- Thêm d n V ml dd Na2CO3 1M vào A n c lư ng k t t a l n nh t Giá tr c a V A 150 B 300 C 200 D 250 222+ Dung d ch A ch a ion CO3 , SO3 , SO4 , 0,1 mol HCO3 0,3 mol Na Thêm V lit dd Ba(OH)2 1M vào dd A n thu c lư ng k t t a l n nh t Giá tr c a V A 0,15 B 0,2 C 0,25 D 0,5 10 Hòa tan hoàn toàn 15,6 g h n h p g m Al Al2O3 500 ml dd NaOH 1M thu c 6,72 lit H2 ( kc) dd D Th tích dd HCl 2M c n cho vào D c k t t a l n nh t A 0,175 lit B 0,25 lit C 0,255 lit D 0,52 lit 11 Hịa tan hồn tồn 10g h n h p Mg Fe dd HCl 4M thu c 5,6lit H2 ( kc) dd D k t t a hoàn toàn ion D c n 300 ml dd NaOH 2M Th tích dd HCl (lit) ã dùng A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,2 12 Cho a gam h n h p kim lo i Na, K vào nư c c dd X 0,224 lit H2 ( kc) Trung hòa h t dd X c n V lit dd H2SO4 0,1M Giá tr c a V A 0,15 B 0,1 C 0,12 D 0,2 A 16g B 32g C 8g D 24g 2+ 3+ 213 M t dd ch a cation Fe 0,1 mol, Al 0,2 mol anion Cl x mol, SO4 y mol Khi cô c n dd thu c 46,9g ch t r n khan Giá tr c a x y A 0,02 Và 0,03 B 0,03 0,03 C 0,2 0,3 D 0,3 0,2 14 Cho x gam h n h p kim lo i g m Na, K, Ba vào nư c dư c 500ml dd có pH = 13 V lit khí ( kc) Giá tr c a V A 0,56 B 1,12 C 2,24 D 5,6 23+ 2+ 2+ 15 M t dd ch a ion: x mol M , 0,2 mol Mg , 0,3 mol Cu , 0,6 mol SO4 , 0,4mol NO3 Cô c n dd thu c 116,8g h n h p mu i khan M A Cr B Fe C Al D Zn 16 Cho m u h p kim Na-Ba tác d ng v i nư c dư thu c dd X 3,36 lit H2 ( kc) Th tích dd H2SO4 2M c n dùng trung hòa dd X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml 17 Tr n 100ml dd AlCl3 1M v i 200ml dd NaOH 1,8M thu c k t t a A dd D a Kh i lư ng k t t a A A 3,12g B 6,24g C 1,06g D 2,08g b N ng mol ch t dd D A NaCl 0,2M NaAlO2 0,6M B NaCl 1M NaAlO2 0,2M C NaCl 1M NaAlO2 0,6M D NaCl 0,2M NaAlO2 0,4M 18 L y m gam h n h p kim lo i M R có hố tr không i, chia ph n b ng Ph n hoà tan v a 100 mL H2SO4 M Ph n cho tác d ng v i Cl2 dư c 9,5 gam mu i clorua V y m có giá tr A 4,8 g B 11,2 g C 5,4 g D 2,4 g 22+ + 19 Dung d ch X g m 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl , y mol SO4 em cô c n nh n c 5,435 gam mu i khan V y x y có giá tr là: A 0,01 0,03 B 0,02 0,05 C 0,05 0,01 D 0,03 v 0,02 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 47 + cng húa h c 1O nâng cao - 2- 2- 20 Dung d ch X g m a mol Na , b mol HCO3 , c mol CO3 , d mol SO4 C n dùng 100 mL dung d ch Ba(OH)2 có n ng x M cho vào dung d ch X c lư ng k t t a l n nh t Bi u th c liên h gi a x v i a, b là: A x = (3a + 2b)/0,2 B x = (2a + b)/0,2 C x = (a – b)/0,2 D x = (a+b)/0,2 21 Dung d ch X g m NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,05 M Dung d ch Y g m Al2(SO4)3 0,4 M H2SO4 x M Tr n 0,1 L dung d ch Y v i L dung d ch X c 16,33 gam k t t a V y x có giá tr A 0,2 M B 0,2 M; 0,6M C 0,2 M; 0,4M D 0,2 M; 0,5M PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG TRÌNH ION THU G N 3+ 2- + - Dung d ch X ch a ion Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dd X thành ph n b ng Ph n tác d ng v i dd NaOH dư, un nóng thu c 0,672lit khí ktc cà 1,07g k t t a Ph n tác d ng v i dd BaCl2 dư thu c 4,68g k t t a T ng kh i lư ng mu i khan thu c cô c n dd X A 3,73g B 7,07g C 7,46g D 3,52g Cho 3,2g b t Cu tác d ng v i 100ml dd h n h p g m HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau cac ph n ng x y hoàn toàn sinh V lit khí NO (s n ph m kh nh t) ktc V có giá tr A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Tr n V lít dd NaOH 0,01M v i V lit dd HCl 0,03M c 2V lit dd Y pH c a dd Y A B C D Tr n 100ml dd có pH = g m HCl HNO3 v i 100ml dd NaOH aM thu c 200 ml dd có pH = 12 Giá tr c a a A 0,15 B 0,3 C 0,03 D 0,12 Cho m u h p kim Na-Ba tác d ng v i nư c dư thu c dd X 3,36 lit H2 ktc Th tích dd H2SO4 2M c n dùng trung hịa dd X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Tr n 100ml dd g m Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M v i 400 ml dd g m H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu c dd X có pH A B C D 7 Cho m gam h Mg Al vào 250 ml dd X ch a h n h p HCl 1M H2SO4 0,5M thu c 5,32 lit H2 ( ktc) dd Y (coi th tích dd không i) pH c a dd Y A B.1 C D Th c hi n TN: TN1: cho 3,84g Cu ph n ng v i 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit NO TN2: cho 3,84g Cu ph n ng v i 80ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit NO Bi t NO s n ph m kh nh t, th tích o i u ki n Quan h gi a V1 v i V2 A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1 Cho 2,4g h n h p b t Mg Fe vào 130ml dd HCl 0,5M Th tích khí ktc A 0,336 lit B 0,728lit C 2,912lit D 0,672lit 10 Cho m gam h n h p A g m Zn Fe vào 2lit dd HCl c 0,4mol khí, thêm ti p 1lit dd HCl thêm 0,1mol khí N ng mol c a dd HCl A 0,4M B 0,8M C 0,5M D 0,25 11 L y kh i lư ng kim lo i R tác d ng v i dd H2SO4 c nóng v i H2SO4 lỗng th y s mol SO2 g p 1,5 l n s mol H2 kim lo i R A Mn B Al C Mg D Fe 12 Cho 3,9 g h n h p X g m Al Mg tác d ng v i 100ml dd Y ch a HCl 3M H2SO4 1M K t lu n sau ây h p lí nh t ? A X tan khơng h t B axit dư C X axit v a D không k t lu n c 13 Cho 0,09 mol Cu vào bình ch a 0,16 mol HNO3 khí NO nh t Thêm ti p H2SO4 lỗng dư vào bình, Cu tan h t thu thêm V ml NO ktc Giá tr c a V A 1344 B 672 C 448 D 224 14 Dung d ch A ch a HCl H2SO4 theo t l mol : 100ml dd A trung hòa v a b i 50ml dd NaOH 0,5M N ng mol m i axit A HCl 0,15M; H2SO4 0,05M B HCl 0,5M; H2SO4 0,05M C HCl 0,05M; H2SO4 0,5M D HCl 0,15M; H2SO4 0,15M 15 Tr n dd X ch a NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M v i dd Y ch a HCl 0,2M, H2SO4 0,1M theo t l VX: VY dd thu c có pH = 13 ? A 5/4 B 4/5 C 5/3 D 3/2 16 Cho m gam h n h p X g m Na, Ba tác d ng v i nư c thu c dd Y 3,36 lit khí H2 ( ktc) Th tích dd HCl 2M c n dùng trung hịa ½ lư ng dd Y A 0,15lit B 0,3 lit C 0,075 lit D 0,1lit 17 Dung d ch A ch a NaOH 0,02M Ca(OH)2 0,04M H p th 0,672lit khí CO2 ( ktc) vào 500ml dd A thu c lư ng k t t a A 10g B 2g C 20g D 8g GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 48 cng húa h c 1O nõng cao 18 Cho 84,6g h n h p mu i CaCl2 BaCl2 tác d ng h t v i lit dd ch a Na2CO3 0,25M (NH4)2CO3 0,75M sinh 79,1g k t t a Thêm 600ml dd Ba(OH)2 1M vào dd sau ph n ng Kh i lư ng k t t a th tích khí bay A 9,85g ; 26,88 lit B 98,5g ; 26,88 lit C 98,5g; 2,688 lit D 9,85g; 2,688 lit 19 Cho 200ml dd A ch a HCl 1M HNO3 2M tác d ng v i 300ml dd ch a NaOH 0,8M KOH thu c dd C trung hòa dd C c n 60ml HCl 1M N ng mol c a KOH A 0,7M B 0,5M C 1,4M D 1,6M 20 100 ml dd X ch a H2SO4 2M HCl 2M trung hòa v a b i 100ml dd Y g m NaOH Ba(OH)2 t o 23,3g k t t a N ng mol ch t Y A NaOH 0,4M; Ba(OH)2 1M B NaOH 4M; Ba(OH)2 0,1M C NaOH 0,4M; Ba(OH)2 0,1M D NaOH 4M; Ba(OH)2 1M 21 Tr n 100ml dd A g m KHCO3 1M K2CO3 1M vào 100ml dd B g m NaHCO3 1M Na2CO3 1M thu c dd C Nh t t 100ml dd D g m H2SO4 1M HCl 1M vào dd C thu c V lit khí CO2 ( ktc) dd E Cho dd Ba(OH)2 t i dư vào dd E thu c m gam k t t a Giá tr c a m V A 34; 3,24 B 82,4; 2,24 C 43; 1,12 D 82,4; 5,6 22 H n h p r n X g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 v i s mol m i ch t 0,1 mol Hòa tan h t X vào dd Y g m HCl H2SO4 loãng dư thu c dd Z Nh t t dd Cu(NO3)2 vào dd Z cho t i khí NO ng ng Th tích dd Cu(NO3)2 c n dùng th tích khí ktc A 25 ml; 1,12lit B 50ml; 2,24lit C 500ml ; 2,24lit D 50ml ; 1,12lit 23 Hòa tan 6,4g Cu vào 120 ml dd h n h p HNO3 1M H2SO4 0,5M thu c dd A V lit khí NO nh t ktc Giá tr V kh i lư ng mu i khan thu c sau cô c n dd A A 1,344lit ; 11,52g B 1,344lit ; 15,24g C 1,434lit; 14,25g D 1,234lit; 13,24g + 224 Cho dd Ba(OH)2 n dư vào 50ml dd X ch a ion: NH4 , SO4 , NO3 có 11,65g k t t a c t o un nóng có 4,48 lit khí bay ( ktc) N ng mol m i ch t X A (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 2M B (NH4)2SO4 2M; NH4NO3 1M C (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 1M D (NH4)2SO4 0,5M; NH4NO3 2M 25 Cho 8g Ca tan hoàn toàn 200ml dd h n h p HCl 2M, H2SO4 0,75M thu c khí H2 dd X Cơ c n dd X thu c lư ng mu i khan A 22,2g < m < 27,2g B 22,2g ≤ m ≤ 25,95g C 25,95g < m < 27,2g D 22,2g ≤ m ≤ 27,2g 26 Hịa tan hồn ttồn 17,88g h n h p g m kim lo i ki m A, B kim lo i ki m th M vào nư c thu c dd Y 0,24 mol khí H2 Dung d ch Z g m H2SO4 HCl, ó s mol HCl g p l n s mol H2SO4 trung hịa ½ dd Y c n h t V lit dd Z T ng kh i lư ng mu i khan t o thành ph n ng trung hòa A 18,64g B 18,46g C 27,4g D 24,7g 27 H p th hoàn toàn 2,24 lit CO2 ( ktc) vào 800 ml dd A ch a NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M thu c k t t a X dd Y Kh i lư ng dd Y so v i kh i lư ng dd A s A tăng 4,4g B tăng 3,48g C gi m 3,48g D gi m 4,4g 28 Tr n 250 ml dd h n h p HCl 0,08M H2SO4 0,1M v i 250ml dd Ba(OH)2 aM thu c m gam k t t a 500 ml dd có pH = 12 Giá tr c a a m tương ng A 0,3; 5,825 B 0,15; 5,825 C 0,12; 6,99 D 0,3; 6,99 29 Dung d ch B g m KOH 1M Ba(OH)2 0,75M Cho t t dd B vào 100ml dd Zn(NO3)2 1M th y c n dùng nh t V ml dd B khơng cịn k t t a V có giá tr A 120 B 140 C 160 D 180 + 22+ 30 Cho m gam h n h p mu i vào nư c c dd A ch a ion: Na , CO3 , SO4 , NH4 Khi cho A tác d ng v i dd Ba(OH)2 dư un nóng thu c 0,34g khí làm xanh quỳ m 4,3g k t t a Còn cho A tác d ng v i dd H2SO4 dư thu c 0,224 lit khí ( ktc) Giá tr c a m A 3,45 B 2,38 C 4,52 D 3,69 31 Dung d ch A ch a HCl 1M H2SO4 0,6M Cho 100ml dd B g m KOH 1M NaOH 0,8M vào 100ml dd A, cô c n dd sau ph n ng thu c m gam ch t r n Giá tr c a m A 13,63 B 13,36 C 15,63 D 15,09 Bài t p cho CO2, SO2, P2O5, H3PO4 vào dung d ch ki m D n t t V lit khí CO ( ktc) i qua ng s ng lư ng dư h n h p r n g m CuO, Fe2O3 nhi t cao Sau ph n ng x y hồn tồn thu c khí X D n tồn b khí X vào lư ng dư dd Ca(OH)2 t o 4g k t t a V có giá tr A 1,12 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Nhi t phân hoàn toàn 40g m t lo i qu ng olomit có l n t p ch t trơ sinh 8,96 lit khí CO2 ktc Thành ph n % v kh i lư ng c a CaCO3.MgCO3 qu ng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% H p th hoàn toàn 4,48 lit CO2 ktc vào 500 ml dd h n h p g m NaOH 0,1M, Ba(OH)2 0,2M sinh m gam k t t a Giá tr c a m A 19,7 B 17,73 C 9,85 D 11,82 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 49 cng húa h c 1O nâng cao Nung 13,4g h n h p mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr II thu c 6,8g ch t r n khí X Lư ng khí X sinh cho h p th vào 75ml dd NaOH 1M, kh i lư ng mu i khan thu c sau ph n ng A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g H p th hoàn toàn 2,688 lit CO2 ktc vào 2,5 lit dd Ba(OH)2 n ng aM thu c 15,76g k t t a Giá tr c a a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Cho t t dd ch a a mol HCl vào dd ch a b mol Na2CO3 ng th i khu y u thu c V lit khí ktc dd X Khi cho dư nư c vôi vào dd X có xu t hi n k t t a Bi u th c liên h V v i a, b A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) H p th h t V lit CO2 ktc vào 300ml dd NaOH xM thu c 10,6g Na2CO3 8,4g NaHCO3 Giá tr c a V, x l n lư t A 4,48 lit; 1M B 4,48lit; 1,5M C 6,72lit ; 1M D 5,6lit ; 2M t cháy hoàn toàn 0,1 mol C2H5OH r i h p th tồn b s n ph m cháy vào bình ch a 75ml dd Ba(OH)2 2M T ng kh i lư ng mu i thu c sau ph n ng A 32,65g B 19,7g C 12,95g D 35,75g H p th toàn b 0,3 mol CO2 vào dd ch a 0,25 mol Ca(OH)2 Kh i lư ng dd sau ph n ng tăng hay gi m ? A tăng 13,2g B tăng 20g C gi m 16,8g D gi m 6,8g 10 t cháy hoàn toàn 0,1 mol etan r i h p th toàn b s n ph m cháy vào bình ch a 300 ml dd NaOH 1M Kh i lư ng m i mu i thu c sau ph n ng A 8,4g ; 10,6g B 84g ; 106g C 0,84g ; 1,06g D 4,2g ; 5,3g 11 H p th hoàn toàn 0,224 lit CO2 ktc vào lit dd Ca(OH)2 0,01M thu c m gam k t t a Giá tr c a m A B 1,5 C D 2,5 12 dung d ch A ch a NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, h p th 0,5 mol CO2 vào 500 ml dd A thu c s gam k t t a A B 1,2 C D 2,8 13 H p th h t 2,24 lit CO2 ktc vào lit dd ch a KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu c s gam k t t a A B 15 C 10 D 14 Dung d ch X ch a NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,15M H p th h t 7,84 lit khí CO2 ktc vào lit dd X thu c s gam k t t a A 29,55 B 9,85 C 68,95 D 39,4 15 H p th h t CO2 vào dd NaOH thu c dd A Chia A làm ph n b ng nhau: - Cho dd BaCl2 dư vào P1 thu c a gam k t t a - Cho dd Ba(OH)2 dư vào P2 thu c b gam k t t a Cho bi t a < b Dung d ch A ch a A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D NaHCO3, Na2CO3 16 H p th h t CO2 vào dd NaOH thu c dd A Bi t r ng: - cho t t dd HCl vào dd A ph i m t 50 ml dd HCl 1M m i b t u th y khí - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd A thu c 7,88g k t t a Dung d ch A ch a A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH, Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 17 Cho 0,2688 lit CO2 ktc h p th hoàn toàn b i 200 ml dd NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M T ng kh i lư ng mu i thu c A 1,26g B 2g C 3,06g D 4,96g 18 Nh t t 200 ml dd HCl 1,75M vào 200 ml dd X ch a K2CO3 1M NaHCO3 0,5M Th tích CO2 thu c ktc A 4,48lit B 2,24lit C 3,36 lit D 3,92 lit 19 H p th toàn b x mol CO2 vào dd ch a 0,03 mol Ca(OH)2 c 2g k t t a Giá tr c a x A 0,02 mol ; 0,04 mol B 0,02 mol ; 0,05 mol C 0,01 mol; 0,03 mol D 0,03 mol; 0,04 mol 20 H p th V lit CO2 ktc vào Ca(OH)2 thu c 10g k t t a L c b k t t a r i ung nóng ph n dd cịn l i thu c 5g k t t a n a V có giá tr A 3,36 B 2,24 C 1,12 D 4,48 21 L y 14,2 gam P2O5 cho vào 150ml dung d ch KOH 1,5M sau ph n ng k t thúc ta nh n c dung d ch Y S gam ch t tan dung d ch Y là: A 20,15 B 25,36 C 28,15 D 30,00 22 Cho 100ml dung d ch H3PO4 2M vào 250ml dung d ch h n h p KOH 0,5M NaOH 1,5M sau ph n ng hoàn toàn thu c dung d ch X S gam mu i dung d ch X là: A 26,6 B 30,6 C 34,6 D 32,6 23 Cho 50ml dung d ch H4PO4 2M vào 250ml dung d ch Na3PO4 0,8M sau ph n ng xong cô c n dung d ch thu c m gam mu i khan V y m là: A 38,8 B 42,6 C 48,8 D 50,2 24 Tr n 200ml dung d ch H3PO4 1M v i 100ml dung d ch K2HPO4 2M ta c dung d ch X Tính kh i lư ng mu i khan cô c n dung d ch X A 60,2 B 68,8 C 74,8 D 71,8 GV: Th.S Đỗ Thị Huyền Thơng THPT Tân Yên 50 ... 13 cương hóa h c 1O nâng cao CH PH N NG OXI HÓA - KH A LÝ THUY T CƠ B N I Hóa tr s oxi hóa H p ch t ion: hóa tr i n hóa tr = s i n tích ion = s e trao i ( e ng or nh n ) Ch t c ng hóa tr hóa. .. C u hình d ng (n – 1)da ns2 → e hóa tr = + a * e hóa tr < 8: STT nhóm = e hóa tr * ≤ e hóa tr ≤ 10: STT nhóm = VIII B * e hóa tr > 10: Xác STT nhóm = e hóa tr - 10 nh v trí c a ngun t g m ơ, chu... Huyền Thơng THPT Tân Yên 15 VD1: cương hóa h c 1O nâng cao 10 Al + 36 HNO3 → 10 Al(NO3)3 + 3N2 + 18 H2O Al – 3e → Al3+ 10 x 3x VD2: − 2N O3 + 12 H+ + 10e → N2 + 6H2O (Th a 6O → thêm 12H+) Fe3O4