H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt II sunfat C.. Nồng độ phần trăm cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là: A.. Cụng thức của oleum là: Câu 14: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng
Trang 1Sở GD ĐT Kiên Giang
Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
-
Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao
(Thời gian làm bài: 45 phút)
Đề số: 191
Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Phản ứng khụng dựng để điều chế H2S là:
A S + H2 B FeS + HCl C Na2S + H2SO4 (l) D ZnS + Cu(NO3)2
Câu 2: Cho phương trỡnh sau: FeS + H2SO4 đặc, núng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số( cỏc số nguyờn tối giản) của phương trỡnh phản ứng trờn là:
Câu 3: Cho SO3 tỏc dụng với H2O thu được sản phẩm là:
Câu 4: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khớ là:
A Fe, HI, C, Ag B FeO, Fe3O4, Al, FeCO3 C Fe(OH)2, ZnO, S, P D FeS, Cu, H2S, Ag
Câu 5: Dóy gồm cỏc chất tỏc dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loóng là:
A NaOH, Mg, K2CO3, Fe3O4 B Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO
Câu 6: Cho cỏc dung dịch mất nhón sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loóng, Na2SO4 Khụng dựng thờm thuốc thử, số dung dịch mất nhón được nhận ra là:
Câu 7: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tỏc dụng hết với H2SO4 loóng thu được 1,12 lớt khớ (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cụ cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giỏ trị của m là:
Câu 8: Chọn phỏt biểu đỳng:
A H2SO4 loóng tỏc dụng được với tất cả cỏc kim loại trừ Au và Pt
B H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat
C Để pha loóng axit H2SO4 đặc, người ta rút nhanh axit và nước và khuấy nhẹ
D H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm nờn được dựng làm khụ khớ ẩm
Câu 9: Để tạo ion S2, nguyờn tử S cần:
A nhận 2 electron B nhường 2electron C mất hết electron D khụng mất electron nào
Câu 10: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng?
A Cú thể phõn biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom
B SO2 cú tờn gọi là anhidrit sunfurơ
C Cú thể làm khụ khớ SO2 bằng NaOH
D SO3 là sản phẩm trung gian trong quỏ trỡnh sản xuất axit sunfuric
Câu 11: Cho cỏc phản ứng:
(1) S + O2 t0
Na2SO4 + SO2 + H2O (3) 2H2S + 3O2 t0
2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0
2Fe2O3 + 8SO2 Phản ứng điều chế khớ SO2 trong phũng thớ nghiệm:
A Chỉ cú (4) B (2) và (4) C Chỉ cú (2) D (1), (2) và (4)
Câu 12: Đốt chỏy hoàn toàn 3,36 lit khớ H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khớ sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
A C% (NaHSO3) = 7,44% B C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%
C C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% D C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%
Câu 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A cú nồng độ phần trăm là 2% Cụng thức của oleum là:
Câu 14: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:
A Fe, H2, F2 B N2, Cu, O2 C H2SO4 loóng, Mg, Hg D O3, CS2, Na2SO3
Trang 2C©u 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:
C©u 16: Chọn phát biểu sai:
A Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà
B Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2
C Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử
D Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối
C©u 17: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
A 2SO2 + O2
V2O5,4500C
2SO3 B 3S + 6NaOH t0 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 3SO2 + 2H2O t0
2H2SO4 + S
C©u 18: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:
C©u 19: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml
C©u 20: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:
C©u 21: Chọn phương trình đúng:
A H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2
B Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
C 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl
D 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
C©u 22: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là:
A H2O, dd H2SO4 B dd H2SO4, dd Br2 C Pb(NO3)2, dd HCl D BaCl2, CaCl2
C©u 23: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:
A bạc phản ứng với oxi B H2S là chất oxi hóa
C Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S D tạo ra Ag2S
C©u 24: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:
C©u 25: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc) Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam B mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam
C mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam D mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam
C©u 26: Cho dãy biến hoá sau:
Muối A Fe Rắn B SO2 NaOHdu muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:
A FeSO4, SO3, NaHSO3 B FeS, S, Na2SO3 C Fe2S3, S, Na2SO3 D FeS, S, NaHSO3
C©u 27: Cho sơ đồ biến hoá sau:
FeS + HCl → khí A +…
Rắn B + O2 t0C khí C
Khí A + khí C → B + …
Công thức của A, B, C lần lượt là:
A H2S, S, SO2 B H2S, S, SO3 C H2, S, H2S D H2, S, H2O
C©u 28: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng
dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V
và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:
A V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
C V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% D V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
Trang 3C©u 29: Để chứng minh H2S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng:
A H2S + NaOH NaHS + H2O B H2S + PbCl2 PbS + 2HCl
C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
C©u 30: Chọn câu đúng:
A Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là Sn
B S và S là 2 dạng thù hình của S
C S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước
D Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực
Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137
- HÕt 191 -
Trang 4Sở GD ĐT Kiên Giang
Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
-
Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao
(Thời gian làm bài: 45 phút)
Đề số: 265
Họ tên thí sinh: SBD:
Câu 1: Cho cỏc chất rắn mất nhón sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dựng để nhận biết lần lượt là:
A BaCl2, CaCl2 B Pb(NO3)2, dd HCl C dd H2SO4, dd Br2 D H2O, dd H2SO4
Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khớ H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:
Câu 3: Cho sơ đồ biến hoỏ sau:
FeS + HCl → khớ A +…
Rắn B + O2 t0C khớ C
Khớ A + khớ C → B + …
Cụng thức của A, B, C lần lượt là:
A H2S, S, SO3 B H2S, S, SO2 C H2, S, H2S D H2, S, H2O
Câu 4: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:
N2, Cu, O2
Câu 5: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi húa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đõy?
V2O5,4500C
2SO3
C 3S + 6NaOH t0
2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D 3SO2 + 2H2O t0
2H2SO4 + S
Câu 6: Cho cỏc phản ứng:
(1) S + O2 t0 SO2 (2) Na2SO3 + H2SO4 t0 Na2SO4 + SO2 + H2O
(3) 2H2S + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
Phản ứng điều chế khớ SO2 trong phũng thớ nghiệm:
A (1), (2) và (4) B Chỉ cú (4) C (2) và (4) D Chỉ cú (2)
Câu 7: Dóy gồm cỏc chất tỏc dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loóng là:
C Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO D S, Al, MgO, HI
Câu 8: Chọn cõu đỳng:
A Bản chất liờn kết trong cỏc nguyờn tử lưu huỳnh là liờn kết cộng húa trị cú cực
B S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước
C S và S là 2 dạng thự hỡnh của S
D Kớ hiệu húa học của lưu huỳnh là Sn
Câu 9: Để chứng minh H2S cú tớnh khử, ta cú thể dựng phản ứng:
A H2S + PbCl2 PbS + 2HCl B H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
C H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O D H2S + NaOH NaHS + H2O
Câu 10: Chọn phỏt biểu đỳng:
A H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat
B Để pha loóng axit H2SO4 đặc, người ta rút nhanh axit và nước và khuấy nhẹ
C H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm nờn được dựng làm khụ khớ ẩm
D H2SO4 loóng tỏc dụng được với tất cả cỏc kim loại trừ Au và Pt
Câu 11: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tỏc dụng hết với H2SO4 đặc, núng thu được dung dịch A và V lớt khớ B (đktc) Dẫn toàn bộ khớ B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tỏc dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam B mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam
C mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam D mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam
Trang 5C©u 12: Cho phương trình sau: FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là:
C©u 13: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
A C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%
B C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%
C C% (NaHSO3) = 7,44%
D C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0%
C©u 14: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml
C©u 15: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:
C©u 16: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khí là:
A Fe(OH)2, ZnO, S, P B Fe, HI, C, Ag C FeS, Cu, H2S, Ag D FeO, Fe3O4, Al, FeCO3
C©u 17: Chọn phát biểu sai:
A Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà
B Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2
C Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối
D Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử
C©u 18: Cho SO3 tác dụng với H2O thu được sản phẩm là:
C©u 19: Chọn phương trình đúng:
A 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
B 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl
C H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2
D Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
C©u 20: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:
A Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S B bạc phản ứng với oxi
C©u 21: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2% Công thức của oleum là:
A H2SO4.4SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.2SO3 D H2SO4.SO3
C©u 22: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:
C©u 23: Cho dãy biến hoá sau:
Muối A Fe
Rắn B SO2 NaOHdu
muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:
Fe2S3, S, Na2SO3
C©u 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:
C©u 25: Để tạo ion S2, nguyên tử S cần:
A nhường 2electron B không mất electron nào C nhận 2 electron D mất hết electron
C©u 26: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loãng, Na2SO4 Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là:
C©u 27: Phản ứng không dùng để điều chế H2S là:
A FeS + HCl B S + H2 C Na2S + H2SO4 (l) D ZnS + Cu(NO3)2
C©u 28: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là:
Trang 6C©u 29: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng
dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V
và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:
A V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
B V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
C V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
D V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
C©u 30: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A SO2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ
B Có thể phân biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom
C SO3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
D Có thể làm khô khí SO2 bằng NaOH
Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137
- HÕt 265 -