1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - đề thi hóa học 10 nâng cao (đề số 191) potx

6 551 3

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 386,37 KB

Nội dung

H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt II sunfat C.. Nồng độ phần trăm cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là: A.. Cụng thức của oleum là: Câu 14: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng

Trang 1

Sở GD ĐT Kiên Giang

Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt

-

Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao

(Thời gian làm bài: 45 phút)

Đề số: 191

Họ tên thí sinh: SBD:

Câu 1: Phản ứng khụng dựng để điều chế H2S là:

A S + H2 B FeS + HCl C Na2S + H2SO4 (l) D ZnS + Cu(NO3)2

Câu 2: Cho phương trỡnh sau: FeS + H2SO4 đặc, núng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Tổng hệ số( cỏc số nguyờn tối giản) của phương trỡnh phản ứng trờn là:

Câu 3: Cho SO3 tỏc dụng với H2O thu được sản phẩm là:

Câu 4: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khớ là:

A Fe, HI, C, Ag B FeO, Fe3O4, Al, FeCO3 C Fe(OH)2, ZnO, S, P D FeS, Cu, H2S, Ag

Câu 5: Dóy gồm cỏc chất tỏc dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loóng là:

A NaOH, Mg, K2CO3, Fe3O4 B Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO

Câu 6: Cho cỏc dung dịch mất nhón sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loóng, Na2SO4 Khụng dựng thờm thuốc thử, số dung dịch mất nhón được nhận ra là:

Câu 7: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tỏc dụng hết với H2SO4 loóng thu được 1,12 lớt khớ (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cụ cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giỏ trị của m là:

Câu 8: Chọn phỏt biểu đỳng:

A H2SO4 loóng tỏc dụng được với tất cả cỏc kim loại trừ Au và Pt

B H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat

C Để pha loóng axit H2SO4 đặc, người ta rút nhanh axit và nước và khuấy nhẹ

D H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm nờn được dựng làm khụ khớ ẩm

Câu 9: Để tạo ion S2, nguyờn tử S cần:

A nhận 2 electron B nhường 2electron C mất hết electron D khụng mất electron nào

Câu 10: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng?

A Cú thể phõn biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom

B SO2 cú tờn gọi là anhidrit sunfurơ

C Cú thể làm khụ khớ SO2 bằng NaOH

D SO3 là sản phẩm trung gian trong quỏ trỡnh sản xuất axit sunfuric

Câu 11: Cho cỏc phản ứng:

(1) S + O2 t0

Na2SO4 + SO2 + H2O (3) 2H2S + 3O2 t0

2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0

2Fe2O3 + 8SO2 Phản ứng điều chế khớ SO2 trong phũng thớ nghiệm:

A Chỉ cú (4) B (2) và (4) C Chỉ cú (2) D (1), (2) và (4)

Câu 12: Đốt chỏy hoàn toàn 3,36 lit khớ H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khớ sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:

A C% (NaHSO3) = 7,44% B C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%

C C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% D C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%

Câu 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A cú nồng độ phần trăm là 2% Cụng thức của oleum là:

Câu 14: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:

A Fe, H2, F2 B N2, Cu, O2 C H2SO4 loóng, Mg, Hg D O3, CS2, Na2SO3

Trang 2

C©u 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:

C©u 16: Chọn phát biểu sai:

A Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà

B Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2

C Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử

D Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối

C©u 17: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A 2SO2 + O2

V2O5,4500C

2SO3 B 3S + 6NaOH  t0 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

C SO2 + 2H2S  3S + 2H2O D 3SO2 + 2H2O t0

2H2SO4 + S

C©u 18: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:

C©u 19: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml

C©u 20: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:

C©u 21: Chọn phương trình đúng:

A H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2

B Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

C 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl

D 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

C©u 22: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là:

A H2O, dd H2SO4 B dd H2SO4, dd Br2 C Pb(NO3)2, dd HCl D BaCl2, CaCl2

C©u 23: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:

A bạc phản ứng với oxi B H2S là chất oxi hóa

C Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S D tạo ra Ag2S

C©u 24: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:

C©u 25: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc) Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

A mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam B mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam

C mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam D mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam

C©u 26: Cho dãy biến hoá sau:

Muối A     Fe Rắn B  SO2   NaOHdu  muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:

A FeSO4, SO3, NaHSO3 B FeS, S, Na2SO3 C Fe2S3, S, Na2SO3 D FeS, S, NaHSO3

C©u 27: Cho sơ đồ biến hoá sau:

FeS + HCl → khí A +…

Rắn B + O2 t0C khí C

Khí A + khí C → B + …

Công thức của A, B, C lần lượt là:

A H2S, S, SO2 B H2S, S, SO3 C H2, S, H2S D H2, S, H2O

C©u 28: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng

dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V

và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:

A V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%

C V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% D V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%

Trang 3

C©u 29: Để chứng minh H2S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng:

A H2S + NaOH  NaHS + H2O B H2S + PbCl2  PbS + 2HCl

C H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

C©u 30: Chọn câu đúng:

A Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là Sn

B S và S là 2 dạng thù hình của S

C S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước

D Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực

Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137

- HÕt 191 -

Trang 4

Sở GD ĐT Kiên Giang

Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt

-

Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao

(Thời gian làm bài: 45 phút)

Đề số: 265

Họ tên thí sinh: SBD:

Câu 1: Cho cỏc chất rắn mất nhón sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dựng để nhận biết lần lượt là:

A BaCl2, CaCl2 B Pb(NO3)2, dd HCl C dd H2SO4, dd Br2 D H2O, dd H2SO4

Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khớ H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:

Câu 3: Cho sơ đồ biến hoỏ sau:

FeS + HCl → khớ A +…

Rắn B + O2 t0C khớ C

Khớ A + khớ C → B + …

Cụng thức của A, B, C lần lượt là:

A H2S, S, SO3 B H2S, S, SO2 C H2, S, H2S D H2, S, H2O

Câu 4: Dóy cỏc chất đều tỏc dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:

N2, Cu, O2

Câu 5: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi húa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đõy?

V2O5,4500C

2SO3

C 3S + 6NaOH  t0

2Na2S + Na2SO3 + 3H2O D 3SO2 + 2H2O  t0

2H2SO4 + S

Câu 6: Cho cỏc phản ứng:

(1) S + O2 t0 SO2 (2) Na2SO3 + H2SO4 t0 Na2SO4 + SO2 + H2O

(3) 2H2S + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2

Phản ứng điều chế khớ SO2 trong phũng thớ nghiệm:

A (1), (2) và (4) B Chỉ cú (4) C (2) và (4) D Chỉ cú (2)

Câu 7: Dóy gồm cỏc chất tỏc dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loóng là:

C Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO D S, Al, MgO, HI

Câu 8: Chọn cõu đỳng:

A Bản chất liờn kết trong cỏc nguyờn tử lưu huỳnh là liờn kết cộng húa trị cú cực

B S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước

C S và S là 2 dạng thự hỡnh của S

D Kớ hiệu húa học của lưu huỳnh là Sn

Câu 9: Để chứng minh H2S cú tớnh khử, ta cú thể dựng phản ứng:

A H2S + PbCl2  PbS + 2HCl B H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

C H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O D H2S + NaOH  NaHS + H2O

Câu 10: Chọn phỏt biểu đỳng:

A H2SO4 đặc tỏc dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat

B Để pha loóng axit H2SO4 đặc, người ta rút nhanh axit và nước và khuấy nhẹ

C H2SO4 đặc rất dễ hỳt ẩm nờn được dựng làm khụ khớ ẩm

D H2SO4 loóng tỏc dụng được với tất cả cỏc kim loại trừ Au và Pt

Câu 11: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tỏc dụng hết với H2SO4 đặc, núng thu được dung dịch A và V lớt khớ B (đktc) Dẫn toàn bộ khớ B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tỏc dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:

A mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam B mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam

C mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam D mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam

Trang 5

C©u 12: Cho phương trình sau: FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là:

C©u 13: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:

A C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%

B C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%

C C% (NaHSO3) = 7,44%

D C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0%

C©u 14: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml

C©u 15: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:

C©u 16: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khí là:

A Fe(OH)2, ZnO, S, P B Fe, HI, C, Ag C FeS, Cu, H2S, Ag D FeO, Fe3O4, Al, FeCO3

C©u 17: Chọn phát biểu sai:

A Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà

B Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2

C Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối

D Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử

C©u 18: Cho SO3 tác dụng với H2O thu được sản phẩm là:

C©u 19: Chọn phương trình đúng:

A 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

B 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl

C H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2

D Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

C©u 20: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:

A Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S B bạc phản ứng với oxi

C©u 21: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2% Công thức của oleum là:

A H2SO4.4SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.2SO3 D H2SO4.SO3

C©u 22: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:

C©u 23: Cho dãy biến hoá sau:

Muối A     Fe

Rắn B  SO2   NaOHdu  

muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:

Fe2S3, S, Na2SO3

C©u 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:

C©u 25: Để tạo ion S2, nguyên tử S cần:

A nhường 2electron B không mất electron nào C nhận 2 electron D mất hết electron

C©u 26: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loãng, Na2SO4 Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là:

C©u 27: Phản ứng không dùng để điều chế H2S là:

A FeS + HCl B S + H2 C Na2S + H2SO4 (l) D ZnS + Cu(NO3)2

C©u 28: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là:

Trang 6

C©u 29: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng

dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V

và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:

A V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%

B V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%

C V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%

D V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%

C©u 30: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A SO2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ

B Có thể phân biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom

C SO3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric

D Có thể làm khô khí SO2 bằng NaOH

Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137

- HÕt 265 -

Ngày đăng: 30/07/2014, 14:20

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w