Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - đề thi hóa học 10 nâng cao (đề số 343) doc

Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 343 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: Dóy cỏc cht u tỏc dng trc tip vi lu hunh l: A. N 2 , Cu, O 2 B. O 3 , CS 2 , Na 2 SO 3 C. H 2 SO 4 loóng, Mg, Hg D. Fe, H 2 , F 2 Câu 2: Cho 2,66 g hn hp gm Zn, Cu, Mg tỏc dng ht vi H 2 SO 4 loóng thu c 1,12 lớt khớ (ktc); 0,64 g cht rn v dung dch A . Cụ cn dung dch A thu c m gam mui khan. Giỏ tr ca m l: A. 7,51 gam B. 5,06 gam C. 6,82 gam D. 7,46 gam Câu 3: Nung m gam hn hp Fe v S trong bỡnh kớn (hiu sut phn ng 100%) thu c cht rn A . Cho A vo dung dch HCl d thu c 6,72 lớt khớ B, hp th hon ton B vo dung dch Cu(NO 3 ) 2 d thy thoỏt ra 2,24 lớt khớ (cỏc khớ c o ktc). Giỏ tr m l: A. 16,8 gam B. 23,2 gam C. 17,6 gam D. 2,32 gam Câu 4: Chn cõu ỳng: A. S v S l 2 dng thự hỡnh ca S B. S l cht rn, mu vng, tan nhiu trong nc C. Bn cht liờn kt trong cỏc nguyờn t lu hunh l liờn kt cng húa tr cú cc D. Kớ hiu húa hc ca lu hunh l S n Câu 5: Chn phỏt biu sai: A. Lu hunh tỏc dng vi hidro to ra khớ hidrosunfua cú mựi trng thi B. Lu hunh va th hin tớnh oxi hoỏ, va th hin tớnh kh C. Lu hunh cú 2 dng thự hỡnh chớnh l lu hunh t phng v lu hunh n t D. Trong cỏc hp cht cng hoỏ tr ca S vi cỏc nguyờn t cú õm in ln hn, nguyờn t S cú s oxi hoỏ 2 Câu 6: Cho 43,8 gam hn hp A gm Al v Cu chia lm 2 phn bng nhau. Phn 1 cho tỏc dng vi H 2 SO 4 loóng d thu c V lớt khớ (ktc). Phn 2 cho tỏc dng vi H 2 SO 4 c, ngui d thu c 2V lớt khớ (ktc). Giỏ tr ca V v % khi lng mi kim loi trong hn hp A l: A. V = 3,36 lớt, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B. V = 4,9056 lớt, % Al = 36%; % Cu = 64% C. V = 1,68 lớt, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% D. V = 2,4528 lớt, % Al = 36%; % Cu = 64% Câu 7: to ion S 2 , nguyờn t S cn: A. nhng 2electron B. mt ht electron C. khụng mt electron no D. nhn 2 electron Câu 8: Dóy gm cỏc cht tỏc dng c vi H 2 SO 4 c v H 2 SO 4 loóng l: A. NaOH, Mg, K 2 CO 3 , Fe 3 O 4 B. S, Al, MgO, HI C. Cu(OH) 2 , Cu, BaCl 2 , ZnO D. C, P, Fe(OH) 2 , CuO Câu 9: Dóy gm cỏc cht u tỏc dng vi H 2 SO 4 c, ngui sinh ra khớ l: A. Fe(OH) 2 , ZnO, S, P B. FeS, Cu, H 2 S, Ag C. FeO, Fe 3 O 4 , Al, FeCO 3 D. Fe, HI, C, Ag Câu 10: Cho cỏc dung dch mt nhón sau: Na 2 SO 3 , Na 2 S, BaCl 2 , H 2 SO 4 loóng, Na 2 SO 4 . Khụng dựng thờm thuc th, s dung dch mt nhón c nhn ra l: A. 3 cht B. 5 cht C. 4 cht D. 2 cht Câu 11: Cho s bin hoỏ sau: FeS + HCl khớ A + Rn B + O 2 Ct 0 khớ C Khớ A + khớ C B + . Cụng thc ca A, B, C ln lt l: A. H 2 , S, H 2 S B. H 2 , S, H 2 O C. H 2 S, S, SO 2 D. H 2 S, S, SO 3 Câu 12: Cho 8,9 gam mt oleum vo 481,1 gam nc thu c dung dch A cú nng phn trm l 2%. Cụng thc ca oleum l: A. H 2 SO 4 .2SO 3 B. H 2 SO 4 .3SO 3 C. H 2 SO 4 .4SO 3 D. H 2 SO 4 .SO 3 Câu 13: Chn phỏt biu ỳng: A. H 2 SO 4 c rt d hỳt m nờn c dựng lm khụ khớ m B. pha loóng axit H 2 SO 4 c, ngi ta rút nhanh axit v nc v khuy nh C. H 2 SO 4 loóng tỏc dng c vi tt c cỏc kim loi tr Au v Pt D. H 2 SO 4 c tỏc dng vi Fe to ra mui st (II) sunfat C©u 14: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H 2 SO 4 98% thành H 2 SO 4 40% là: (d H2O ) = 1g/ml A. 725 ml B. 483,33ml C. 625 ml D. 344,827 ml C©u 15: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Có thể phân biệt SO 2 và CO 2 bằng dung dịch brom B. Có thể làm khô khí SO 2 bằng NaOH C. SO 2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ D. SO 3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric C©u 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 12,0 gam B. 21,8 gam C. 18,0 gam D. 13,9 gam C©u 17: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 3, K 2 S. Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là: A. dd H 2 SO 4 , dd Br 2 B. Pb(NO 3 ) 2 , dd HCl C. H 2 O, dd H 2 SO 4 D. BaCl 2 , CaCl 2 C©u 18: Cho phương trình sau: FeS + H 2 SO 4 đặc, nóng  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là: A. 30 B. 31 C. 18 D. 32 C©u 19: Cho các phản ứng: (1) S + O 2  0 t SO 2 (2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  0 t Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (3) 2H 2 S + 3O 2  0 t 2SO 2 + 2H 2 O (4) 4FeS 2 + 11O 2  0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Phản ứng điều chế khí SO 2 trong phòng thí nghiệm: A. Chỉ có (4) B. (2) và (4) C. Chỉ có (2) D. (1), (2) và (4) C©u 20: Phản ứng không dùng để điều chế H 2 S là: A. S + H 2 B. ZnS + Cu(NO 3 ) 2 C. FeS + HCl D. Na 2 S + H 2 SO 4 (l) C©u 21: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H 2 S (đktc) trong oxi dư. Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9%. Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là: A. C% (NaHSO 3 ) = 7,44%; C% (Na 2 SO 3 ) = 18,03% B. C% (NaHSO 3 ) = 7,44% C. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86% D. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% C©u 22: Cho dãy biến hoá sau: Muối A    Fe Rắn B  SO 2    NaOHdu muối C . Công thức của A, B, C lần lượt là: A. FeS, S, Na 2 SO 3 B. Fe 2 S 3 , S, Na 2 SO 3 C. FeS, S, NaHSO 3 D. FeSO 4 , SO 3 , NaHSO 3 C©u 23: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc). Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B . Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl 2 dư thu được 34,95 gam kết tủa. Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là: A. m CuO = 12 gam, m FeO =12,4 gam B. m CuO = 8 gam, m FeO =14,4 gam C. m CuO = 11,6 gam, m FeO =10,8 gam D. m CuO = 0,8 gam, m FeO = 21,6 gam C©u 24: Cho SO 3 tác dụng với H 2 O thu được sản phẩm là: A. H 2 SO 4 B. H 2 SO 3 C. H 2 S D. oleum C©u 25: Để chứng minh H 2 S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng: A. H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O B. H 2 S + PbCl 2  PbS + 2HCl C. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O  H 2 SO 4 + 8HCl D. H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O C©u 26: Chọn phương trình đúng: A. Fe 3 O 4 +4 H 2 SO 4 loãng → FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O B. 2NaCl + H 2 SO 4 loãng → Na 2 SO 4 + 2HCl C. 2Al + 6H 2 SO 4 đ ặc, nguội → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O D. H 2 SO 4 loãng + 2Ag → Ag 2 SO 4 + H 2 C©u 27: Cho phản ứng sau: Br 2 + H 2 O + SO 2 → HBr + A . Công thức của chất A là: A. H 2 SO 3 B. H 2 SO 4 C. SO 3 D. H 2 S C©u 28: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H 2 S là do: A. H 2 S là chất oxi hóa B. tạo ra Ag 2 S C. bạc phản ứng với oxi D. Ag bị khử và có H 2 S tạo ra Ag 2 S C©u 29: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây? A. 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 ,450 0 C 2SO 3 B. 3S + 6NaOH  0 t 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O C. 3SO 2 + 2H 2 O  0 t 2H 2 SO 4 + S D. SO 2 + 2H 2 S  3S + 2H 2 O C©u 30: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí H 2 S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl 2 1M và FeCl 2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X. Khối lượng kết tủa thu được là: A. 19,2 gam B. 28,8 gam C. 55,2 gam D. 26,4 gam Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137 HÕt 343 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 489 Họ tên thí sinh: SBD: Câu 1: to ion S 2 , nguyờn t S cn: A. mt ht electron B. nhng 2electron C. khụng mt electron no D. nhn 2 electron Câu 2: Chn phỏt biu sai: A. Lu hunh va th hin tớnh oxi hoỏ, va th hin tớnh kh B. Lu hunh tỏc dng vi hidro to ra khớ hidrosunfua cú mựi trng thi C. Trong cỏc hp cht cng hoỏ tr ca S vi cỏc nguyờn t cú õm in ln hn, nguyờn t S cú s oxi hoỏ 2 D. Lu hunh cú 2 dng thự hỡnh chớnh l lu hunh t phng v lu hunh n t Câu 3: Cho SO 3 tỏc dng vi H 2 O thu c sn phm l: A. H 2 SO 3 B. H 2 S C. oleum D. H 2 SO 4 Câu 4: Chn phng trỡnh ỳng: A. Fe 3 O 4 +4 H 2 SO 4 loóng FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O B. 2Al + 6H 2 SO 4 c, ngui Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O C. 2NaCl + H 2 SO 4 loóng Na 2 SO 4 + 2HCl D. H 2 SO 4 loóng + 2Ag Ag 2 SO 4 + H 2 Câu 5: Cho 22,4 gam hn hp gm CuO v FeO tỏc dng ht vi H 2 SO 4 c, núng thu c dung dch A v V lớt khớ B (ktc). Dn ton b khớ B vo dung dch Brom d thu c dung dch B . Cho ton b dung dch B tỏc dng vi dd BaCl 2 d thu c 34,95 gam kt ta. Khi lng ca mi oxit trong hn hp u ln lt l: A. m CuO = 11,6 gam, m FeO =10,8 gam B. m CuO = 0,8 gam, m FeO = 21,6 gam C. m CuO = 12 gam, m FeO =12,4 gam D. m CuO = 8 gam, m FeO =14,4 gam Câu 6: Hp th hon ton 6,72 lit khớ H 2 S (ktc) vo 200 ml dung dch cha hn hp CuCl 2 1M v FeCl 2 0,5M thy to ra kt ta v dung dch X. Khi lng kt ta thu c l: A. 19,2 gam B. 55,2 gam C. 28,8 gam D. 26,4 gam Câu 7: Cho phng trỡnh sau: FeS + H 2 SO 4 c, núng Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Tng h s( cỏc s nguyờn ti gin) ca phng trỡnh phn ng trờn l: A. 31 B. 30 C. 18 D. 32 Câu 8: Lu hunh ioxit va l cht oxi húa va l cht kh trong phn ng no sau õy? A. 3SO 2 + 2H 2 O 0 t 2H 2 SO 4 + S B. 3S + 6NaOH 0 t 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O C. SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O D. 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 ,450 0 C 2SO 3 Câu 9: Cho s bin hoỏ sau: FeS + HCl khớ A + Rn B + O 2 Ct 0 khớ C Khớ A + khớ C B + . Cụng thc ca A, B, C ln lt l: A. H 2 , S, H 2 S B. H 2 S, S, SO 2 C. H 2 S, S, SO 3 D. H 2 , S, H 2 O Câu 10: Dóy cỏc cht u tỏc dng trc tip vi lu hunh l: A. O 3 , CS 2 , Na 2 SO 3 B. N 2 , Cu, O 2 C. Fe, H 2 , F 2 D. H 2 SO 4 loóng, Mg, Hg Câu 11: Nhng dng c bng bc s chuyn thnh mu en trong khụng khớ cú H 2 S l do: A. H 2 S l cht oxi húa B. to ra Ag 2 S C. bc phn ng vi oxi D. Ag b kh v cú H 2 S to ra Ag 2 S Câu 12: t chỏy hon ton 3,36 lit khớ H 2 S (ktc) trong oxi d. Hp th ht sn phm khớ sinh ra vo 200 gam dung dch NaOH 9%. Nng phn trm cỏc cht trong dung dch thu c sau phn ng l: A. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% B. C% (NaHSO 3 ) = 7,44% C. C% (Na 2 SO 3 ) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86% D. C% (NaHSO 3 ) = 7,44%; C% (Na 2 SO 3 ) = 18,03% C©u 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2%. Công thức của oleum là: A. H 2 SO 4 .SO 3 B. H 2 SO 4 .4SO 3 C. H 2 SO 4 .3SO 3 D. H 2 SO 4 .2SO 3 C©u 14: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na 2 SO 3 , Na 2 S, BaCl 2 , H 2 SO 4 loãng, Na 2 SO 4 . Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là: A. 3 chất B. 2 chất C. 4 chất D. 5 chất C©u 15: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A . Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc). Giá trị m là: A. 2,32 gam B. 23,2 gam C. 17,6 gam D. 16,8 gam C©u 16: Cho phản ứng sau: Br 2 + H 2 O + SO 2 → HBr + A . Công thức của chất A là: A. H 2 S B. H 2 SO 3 C. H 2 SO 4 D. SO 3 C©u 17: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M. Khối lượng muối thu được là: A. 18,0 gam B. 13,9 gam C. 21,8 gam D. 12,0 gam C©u 18: Cho các phản ứng: (1) S + O 2  0 t SO 2 (2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  0 t Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (3) 2H 2 S + 3O 2  0 t 2SO 2 + 2H 2 O (4) 4FeS 2 + 11O 2  0 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Phản ứng điều chế khí SO 2 trong phòng thí nghiệm: A. (1), (2) và (4) B. (2) và (4) C. Chỉ có (4) D. Chỉ có (2) C©u 19: Chọn câu đúng: A. S  và S  là 2 dạng thù hình của S B. Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là S n C. S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước D. Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực C©u 20: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H 2 SO 4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A . Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 7,46 gam B. 6,82 gam C. 5,06 gam D. 7,51 gam C©u 21: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO 3 , Na 2 SO 3 , MgSO 3, K 2 S. Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là: A. H 2 O, dd H 2 SO 4 B. BaCl 2 , CaCl 2 C. dd H 2 SO 4 , dd Br 2 D. Pb(NO 3 ) 2 , dd HCl C©u 22: Cho dãy biến hoá sau: Muối A    Fe Rắn B  SO 2    NaOHdu muối C . Công thức của A, B, C lần lượt là: A. FeS, S, NaHSO 3 B. FeS, S, Na 2 SO 3 C. FeSO 4 , SO 3 , NaHSO 3 D. Fe 2 S 3 , S, Na 2 SO 3 C©u 23: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H 2 SO 4 98% thành H 2 SO 4 40% là: (d H2O ) = 1g/ml A. 625 ml B. 483,33ml C. 725 ml D. 344,827 ml C©u 24: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội sinh ra khí là: A. Fe, HI, C, Ag B. Fe(OH) 2 , ZnO, S, P C. FeO, Fe 3 O 4 , Al, FeCO 3 D. FeS, Cu, H 2 S, Ag C©u 25: Dãy gồm các chất tác dụng được với H 2 SO 4 đặc và H 2 SO 4 loãng là: A. S, Al, MgO, HI B. C, P, Fe(OH) 2 , CuO C. Cu(OH) 2 , Cu, BaCl 2 , ZnO D. NaOH, Mg, K 2 CO 3 , Fe 3 O 4 C©u 26: Phản ứng không dùng để điều chế H 2 S là: A. FeS + HCl B. Na 2 S + H 2 SO 4 (l) C. S + H 2 D. ZnS + Cu(NO 3 ) 2 C©u 27: Để chứng minh H 2 S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng: A. H 2 S + 2NaOH  Na 2 S + 2H 2 O B. H 2 S + NaOH  NaHS + H 2 O C. H 2 S + PbCl 2  PbS + 2HCl D. H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O  H 2 SO 4 + 8HCl C©u 28: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. SO 2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ B. Có thể phân biệt SO 2 và CO 2 bằng dung dịch brom C. Có thể làm khô khí SO 2 bằng NaOH D. SO 3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric C©u 29: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư thu được V lít khí (đktc). Phần 2 cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc). Giá trị của V và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là: A. V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B. V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% C. V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% D. V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% C©u 30: Chọn phát biểu đúng: A. H 2 SO 4 đặc tác dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat B. H 2 SO 4 đặc rất dễ hút ẩm nên được dùng làm khô khí ẩm C. Để pha loãng axit H 2 SO 4 đặc, người ta rót nhanh axit và nước và khuấy nhẹ D. H 2 SO 4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại trừ Au và Pt Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137 HÕt 489 . Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 343 Họ tên thí sinh: SBD: Câu. HÕt 343 Sở GD ĐT Kiên Giang Trờng THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 10 Môn thi: Hóa 10 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 489 Họ tên thí sinh: SBD: Câu. hình của S B. Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là S n C. S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước D. Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực C©u 20: