tổng hợp các đề thi trắc nghiệm và đáp án kết thúc học phần môn hóa lý

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó.. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó.. Câu 18: Trong nhiệt động học người ta qui định về dấu của nhiệt như thế nào kh

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM

Câu 3: Một bình kín gồm 2 ngăn, ngăn thứ nhất có thể tích 100 lít chứa khí O2, ngăn thứ 2 có thể tích

150 lít chứa khí N2 Hai ngăn đều cùng điều kiện nhiệt độ 127oC và áp suất 1,5 atm (Xem các khí làkhí lý tưởng) Biến thiên entropi khi hai khí khuếch tán vào nhau là:

Câu 4: Sinh nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó

Câu 5: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl 2

Giả thuyết ở 550 o C, 1 atm, 4,5 mol COCl 2 phân hủy, phản ứng đạt cân bằng thu được 3,465 mol CO Xác định số mol các chất lúc cân bằng của phản ứng.

A n COCl2 n CO n Cl2 1, 035mol B n COCl2 n CO n Cl2 3, 465mol

C n COCl2 3, 465mol n, CO n Cl2 1,035mol D n COCl2 1,035mol n, CO n Cl2 3, 465mol

Câu 8: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H2O ở 800C với 150g H2O ở 500C, biếtrằng hệ cô lập và C P H2O 18(cal/mol.K)là:

Câu 9: Công thức tính biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn 4 khí lí tưởng ở cùng điềukiện nhiệt độ, áp suất là:

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R n

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A  S 0> 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B  S 0> 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C  S 0< 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D  S 0< 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 11: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127oC, ở 1 atm Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóahơi của nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j

Câu 15: Entropy ở trạng thái nhỏ nhất là:

Câu 16: Đối với quá trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V1 đến thể tích V2 ở điều kiện T =const, biến thiên entropi được tính theo công thức:

Câu 17: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l)  H2(k) + ZnSO4(l)

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qp?

Câu 18: Trong nhiệt động học người ta qui định về dấu của nhiệt như thế nào khi hệ sinh nhiệt Q (tỏa

nhiệt) và sinh công A là:

A A<0, Q>0 B A<0, Q<0 C A>0, Q>0 D A>0, Q<0

Câu 19: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127oC, ở 1 atm Tính Q của quá trình biết nhiệt hóa hơicủa nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j

Câu 20: Chọn phát biểu đúng:

Đối với quá trình thuận nghịch (A’ là công hữu ích của hệ, ∆G là thế đẳng nhiệt đẳng áp) thì:

Câu 21: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l)  H2(k) + ZnSO4(l)

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qv?

A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 0 C Qv = 34,2 Kcal D Kết quả khác

Câu 22: Chọn phát biểu đúng:

A Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi

B Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

C Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có: dST Q

D Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ, giá trị entropy càng lớn

Câu 23: Nhiệt dung đẳng áp của khí hidro, khí oxi, hơi nước lần lượt là 28,8 j/molK, 29,3 j/molK và

33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành của hơi nước ở 250C bằng -241,82 Kj/mol Entalpi hìnhthành hơi nước ở 1000C là:

A – 243,56 Kj B – 245,56 Kj C – 240,56 Kj D – 242,56 Kj

Câu 24: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng (∆Gpứ) là:

A ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB)

C ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB D ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB

Câu 25: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên Entanpi của phản ứng (∆Hpứ) là:

A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol

Câu 28: Đối với quá trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng là n1 và n2 ở cùng điều kiện T, P,mỗi khí sẽ giản từ thể tích V1 và V2 đến thể tích chung là V = V1 + V2. Biến thiên entropi được tínhtheo công thức:

Câu 3: Chuyển 810g nước lỏng thành hơi ở 127oC, ở 1 atm Tính ∆U của quá trình biết nhiệt hóa hơicủa nước là 40630 j/mol và 1 l.atm = 101,3 j

Câu 4: Chọn phát biểu đúng:

A Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi

B Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

C Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có:

Câu 7: Biến thiên entropy của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O2 (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến 6 atm ở 270C là:

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qv?

A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 0 C Qv = 34,2 Kcal D Kết quả khác

Câu 12: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k)  2MgO(r) + C(than chì)

A n COCl2 3, 465mol n, CO n Cl2 1,035mol B n COCl2 n CO n Cl2 3, 465mol

C n COCl2 n CO n Cl2 1, 035mol D n COCl2 1,035mol n, CO n Cl2 3, 465mol

Câu 14: Đối với quá trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V1 đến thể tích V2 ở điều kiện T =const, biến thiên entropi được tính theo công thức:

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R

Câu 16: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l)  H2(k) + ZnSO4(l)

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qp?

Câu 17: Trong nhiệt động học người ta qui định về dấu của nhiệt như thế nào khi hệ sinh nhiệt Q (tỏa

nhiệt) và sinh công A là:

A A<0, Q>0 B A<0, Q<0 C A>0, Q<0 D A>0, Q>0

Câu 18: Chọn phát biểu đúng:

Đối với quá trình thuận nghịch (A’ là công hữu ích của hệ, ∆G là thế đẳng nhiệt đẳng áp) thì:

Câu 19: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k)  2MgO(r) + C(than chì)

Câu 21: Sinh nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó

Câu 22: Nhiệt dung đẳng áp của khí hidro, khí oxi, hơi nước lần lượt là 28,8 j/molK, 29,3 j/molK và

33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành của hơi nước ở 250C bằng -241,82 Kj/mol Entalpi hìnhthành hơi nước ở 1000C là:

Câu 24: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên Entanpi của phản ứng (∆Hpứ) là:

Cứ 8 g khí metan cháy trong điều kện đẳng áp toả ra một nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệtđốt cháy tiêu chuẩn của metan là:

A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol

Câu 27: Đối với quá trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng là n1 và n2 ở cùng điều kiện T, P,mỗi khí sẽ giản từ thể tích V1 và V2 đến thể tích chung là V = V1 + V2. Biến thiên entropi được tínhtheo công thức:

Câu 29: Cho biết: H2O2(lỏng)  H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ;  H0298  98 , 2 kJ

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A  S 0< 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B  S 0> 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C  S 0> 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D  S 0< 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 30: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng (∆Gpứ) là:

 ) và khả năng tự diễn biến của phản ứng như sau:

Câu 2: Sinh nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó.

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó

Câu 3: Phản ứng CaCO3(rắn)  CaO(rắn) + CO2(khí) là phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu của 3 đạilượng  H 0,  S 0,  G 0 của phản ứng ở 250C là:

Đối với quá trình thuận nghịch (A’ là công hữu ích của hệ, ∆G là thế đẳng nhiệt đẳng áp) thì:

Câu 6: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k)  2MgO(r) + C(than chì)

Câu 8: Entropy ở trạng thái nhỏ nhất là:

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qv?

A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 0 C Qv = 34,2 Kcal D Kết quả khác

Câu 11: Đối với quá trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V1 đến thể tích V2 ở điều kiện T =const, biến thiên entropi được tính theo công thức:

A n COCl2 3, 465mol n, CO n Cl2 1,035mol B n COCl2 n COn Cl2 3, 465mol

C n COCl2 n CO n Cl2 1,035mol D n COCl2 1,035mol n, CO n Cl2 3, 465mol

Câu 13: Trong nhiệt động học người ta qui định về dấu của nhiệt như thế nào khi hệ sinh nhiệt Q (tỏa

nhiệt) và sinh công A là:

A A<0, Q>0 B A<0, Q<0 C A>0, Q<0 D A>0, Q>0

Câu 14: Chọn phát biểu đúng:

A Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi

B Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

C Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ, giá trị entropy càng lớn

D Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có:

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R

n



Câu 19: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên Entanpi của phản ứng (∆Hpứ) là:

Câu 21: Nhiệt dung đẳng áp của khí hidro, khí oxi, hơi nước lần lượt là 28,8 j/molK, 29,3 j/molK và

33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành của hơi nước ở 250C bằng -241,82 Kj/mol Entalpi hìnhthành hơi nước ở 1000C là:

A – 243,56 Kj B – 245,56 Kj C – 240,56 Kj D – 242,56 Kj

Câu 22: Cho phản ứng: aA + bB gG + dD

Với nA, nB, nC, nD lần lượt là số mol của A, B, C, D lúc cân bằng, và áp suất của hệ là P.Vậy áp suất riêng phần của A (PA) là:

A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol

Câu 26: Biến thiên entropy cuả quá trình trộn lẫn 100g H2O ở 800C với 150g H2O ở 500C, biếtrằng hệ cô lập và C P H2O 18(cal/mol.K)là:

Câu 27: Đối với quá trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng là n1 và n2 ở cùng điều kiện T, P,mỗi khí sẽ giản từ thể tích V1 và V2 đến thể tích chung là V = V1 + V2. Biến thiên entropi được tínhtheo công thức:

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A  S 0< 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B  S 0> 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C  S 0> 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D  S 0< 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 29: Biến thiên entropy của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O2 (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến 6 atm ở 270C là:

Câu 30: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng (∆Gpứ) là:

Mã đề thi 485

Họ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Câu 1: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng (∆Gpứ) là:

A ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB

C ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB D ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB)

Câu 2: Sinh nhiệt của một hợp chất là:

A Hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt cháy 1mol chất đó

B Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành chất đó

C Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 1mol chất đó

D Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hình thành 2mol chất đó

Câu 3: Chọn phát biểu đúng:

Đối với quá trình thuận nghịch (A’ là công hữu ích của hệ, ∆G là thế đẳng nhiệt đẳng áp) thì:

Câu 4: Entropy ở trạng thái nhỏ nhất là:

Câu 5: Chọn phát biểu đúng:

A Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi

B Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

C Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ Mức độ hỗn độn của các tiểu phân trong hệ càng nhỏ, giá trị entropy càng lớn

D Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có: dST Q

Câu 6: Đối với quá trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V1 đến thể tích V2 ở điều kiện T =const, biến thiên entropi được tính theo công thức:

Câu 8: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên Entanpi của phản ứng (∆Hpứ) là:

Câu 12: Trong nhiệt động học người ta qui định về dấu của nhiệt như thế nào khi hệ sinh nhiệt Q (tỏa

nhiệt) và sinh công A là:

A A<0, Q>0 B A>0, Q<0 C A<0, Q<0 D A>0, Q>0

Câu 13: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau:

CH4(k) + 2O2(k)  CO2(k) + 2H2O(k)

Cứ 8 g khí metan cháy trong điều kện đẳng áp toả ra một nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệtđốt cháy tiêu chuẩn của metan là:

A -445,2 kJ.mol B -890,4 kJ/mol C 890,4 kJ/mol D 445,2 kJ/mol

Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các quá trình sau:

A n COCl2 3, 465mol n, CO n Cl2 1,035mol B n COCl2 n CO n Cl2 1, 035mol

C n COCl2 n CO n Cl2 3, 465mol D n COCl2 1,035mol n, CO n Cl2 3, 465mol

Câu 19: Biến thiên entropy của quá trình giản nở thuận nghịch 0,15 mol O2 (xem như khí lítưởng) từ 10atm đến 1atm ở nhiệt độ không đổi 270C là:

Với nA, nB, nC, nD lần lượt là số mol của A, B, C, D lúc cân bằng, và áp suất của hệ là P.Vậy áp suất riêng phần của A (PA) là:

Câu 22: Nhiệt dung đẳng áp của khí hidro, khí oxi, hơi nước lần lượt là 28,8 j/molK, 29,3 j/molK và

33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành của hơi nước ở 250C bằng -241,82 Kj/mol Entalpi hìnhthành hơi nước ở 1000C là:

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qv?

A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 34,2 Kcal C Qv = 0 D Kết quả khác

Câu 25: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k)  2MgO(r) + C(than chì)

Câu 27: Cho biết: H2O2(lỏng)  H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ;  H0298  98 , 2 kJ

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A  S 0< 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B  S 0> 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C  S 0> 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D  S 0< 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 28: Biến thiên entropy của quá trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O2 (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến 6 atm ở 270C là:

D

3

3 2 1 3 2

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R

Câu 2: Entropy ở trạng thái nhỏ nhất là:

A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng? Trong các quá trình sau:

Câu 7: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên Entanpi của phản ứng (∆Hpứ) là:

A ∆H = gH + dH –aH - bH B ∆S = gH - dH –aH - bH

A n COCl2 3, 465mol n, CO n Cl2 1,035mol B n COCl2 n COn Cl2 3, 465mol

C n COCl2 n CO n Cl2 1,035mol D n COCl2 1,035mol n, CO n Cl2 3, 465mol

B Trong quá trình tự nhiên bất kỳ ta luôn có: dS T Q

C Entropy không phải là hàm trạng thái, biến thiên entropy của hệ phụ thuộc đường đi

D Giá trị của entropy không phụ thuộc lượng chất

Câu 12: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l)  H2(k) + ZnSO4(l)

Ở điều kiện đẳng tích thì 1 mol Zn thoát ra 34,2 Kcal ở 25oC Xác định Qv?

A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 34,2 Kcal C Qv = 0 D Kết quả khác

Câu 13: Chọn phát biểu đúng:

Đối với quá trình thuận nghịch (A’ là công hữu ích của hệ, ∆G là thế đẳng nhiệt đẳng áp) thì:

Câu 14: Công thức tính biến thiên entropy của quá trình trộn lẫn 4 khí lí tưởng ở cùng điềukiện nhiệt độ, áp suất là:

3 2 1 2 1

3 2 1

n

n n n R n n

n n n R n n

n n n R

Câu 19: Nhiệt dung đẳng áp của khí hidro, khí oxi, hơi nước lần lượt là 28,8 j/molK, 29,3 j/molK và

33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành của hơi nước ở 250C bằng -241,82 Kj/mol Entalpi hìnhthành hơi nước ở 1000C là:

Câu 22: Đối với quá trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V1 đến thể tích V2 ở điều kiện T =const, biến thiên entropi được tính theo công thức:

Câu 23: Trong nhiệt động học người ta qui định về dấu của nhiệt như thế nào khi hệ sinh nhiệt Q (tỏa

nhiệt) và sinh công A là:

A A>0, Q>0 B A>0, Q<0 C A<0, Q>0 D A<0, Q<0

Câu 24: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k)  2MgO(r) + C(than chì)

Câu 25: Cho biết: H2O2(lỏng)  H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ;  H0298  98 , 2 kJ

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng?

A  S 0> 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

B  S 0< 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

C  S 0> 0,  G 0< 0, phản ứng tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

D  S 0< 0,  G 0> 0, phản ứng không tự phát xảy ra ở nhiệt độ thường

Câu 26: Đối với một phản ứng: aA + bB = gG + dD

Biến thiên thế đẳng nhiệt đẳng áp của phản ứng (∆Gpứ) là:

A ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB

C ∆G = gG + dG – (aG - bG ) D ∆G = gG + dG –aG - bG