tổng hợp các đề thi trắc nghiệm và đáp án kết thúc học phần môn hóa lý

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 0C đến 4000C áp suất không −3 −7 đổi, cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A 5,62j B 0,562j C -562j C -56,2j Câu 2: Chuyển 405g nước lỏng thành 127oC, atm Tính A q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 74,72 Kj B 1475,19 Kj C 449,44 Kj D 449,44 j Câu 3: Một bình kín gồm ngăn, ngăn thứ tích 100 lít chứa khí O 2, ngăn thứ tích 150 lít chứa khí N2 Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 127oC áp suất 1,5 atm (Xem khí khí lý tưởng) Biến thiên entropi hai khí khuếch tán vào là: A 6395j B 639,5j C 6,4j D 63,95j Câu 4: Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất Câu 5: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Xác định số mol chất lúc cân phản ứng A nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1, 035mol C nCOCl2 = 3, 465mol , nCO = nCl2 = 1,035mol Câu 6: Cho phản ứng: A B C B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 3, 465mol D nCOCl2 = 1, 035mol , nCO = nCl2 = 3, 465mol aA + bB gG + dD D Với n , n , n , n số mol A, B, C, D lúc cân bằng, áp suất hệ P A Vậy áp suất riêng phần A (P ) là: n A + nB P nA + nB + nC + nD nA P C PA = nA + nB + nC + nD n A + nB nA + nB + nC + nD nA P D PA = nA + nB A PA = Câu 7: Cho biết: s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) S 298 −1 −1 (cal.K mol ) B PA = 7,78 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) -94,14 -143,97 51,1 + 6,41 C(than chì) 1,36 Biến thiên entropi tiêu chuẩn ( ∆S298 ) phản ứng sau: A ∆S 298 = 52, 48(cal / k ) C ∆S 298 = −52, 48(cal / k ) B ∆S 298 = −52, 48( kcal / k ) D ∆S 298 = −52, 48(cal ) Trang 1/29 - Mã đề thi 132 Câu 8: Biến thiên entropy cuả trình trộn lẫn 100g H 2O 800C với 150g H2O 500C, biết hệ cô lập C PH O = 18(cal / mol.K ) là: A 0,024cal B 0,238cal C 23,8cal D 2,38cal Câu 9: Cơng thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng điều kiện nhiệt độ, áp suất là: n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln + n4 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln − n4 R ln B ∆ S = n1 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln − n3 R ln − n4 R ln C ∆ S = n1 R ln n1 n2 n3 n4 A ∆ S = n1 R ln D ∆S = n1 R ln n1 + n + n3 n + n + n3 n + n + n3 − n R ln − n3 R ln n1 n2 n3 Câu 10: Cho biết: H2O2(lỏng) → H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆H298 = −98,2kJ Trong phát biểu đây, phát biểu đúng? A ∆S > 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường B ∆S > 0, ∆G0 > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S < 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 11: Chuyển 810g nước lỏng thành 127oC, atm Tính ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 167,9 Kj B 1678,9 j C 1678,9 Kj D 167,9 j Câu 12: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến atm 270C là: A 0,287 cal B -2,87j C 0,287j Câu 13: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + s −1 ∆H 298 (kCal.mol ) -94,14 -143,97 S 298 (cal.K −1mol −1 ) 7,78 51,1 6,41 D -2,87cal C(than chì) 1,36 Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng sau: 298 0 A ∆G298 = 178,16( kcal ) , không B ∆G298 = −178,16( kcal ) , khơng 0 C ∆G298 = −178,16kcal , có D ∆G298 = 178,16(kcal ) , có Câu 14: Phát biểu sau đúng? Trong trình sau: ∆S1 (1): H2O(lỏng) → H2O(khí) ∆S (2): 2Cl(khí) → Cl2(khí) ∆S (3): C2H4(khí) + H2(khí) → C2H6(khí) Biến thiên entropi có dấu sau: A ∆S1 < 0; ∆S 0; ∆S >0 ; ∆S > D ∆S1 > 0; ∆S 0, Q ∆G Câu 21: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) Ở điều kiện đẳng tích mol Zn 34,2 Kcal 25oC Xác định Qv? A Qv = -34,2 Kcal B Qv = C Qv = 34,2 Kcal D Kết khác Câu 22: Chọn phát biểu đúng: A Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường B Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất C Trong trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ δQ T D Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn Câu 23: Nhiệt dung đẳng áp khí hidro, khí oxi, nước 28,8 j/molK, 29,3 j/molK 33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành nước 25 0C -241,82 Kj/mol Entalpi hình thành nước 1000C là: A – 243,56 Kj B – 245,56 Kj C – 240,56 Kj D – 242,56 Kj Câu 24: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phản ứng (∆Gpứ) là: A ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB) C ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB D ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB Câu 25: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên Entanpi phản ứng (∆Hpứ) là: A ∆Spứ = gHG + dHD – (aHA - bHB) B ∆Hpứ = gHG + dHD –aHA - bHB C ∆Spứ = gHG - dHD –aHA - bHB D ∆Spứ = gHG + dHD –aHA + bHB Câu 26: Biến thiên entropy trình giản nở thuận nghịch 0,15 mol O (xem khí lí tưởng) từ 10atm đến 1atm nhiệt độ không đổi 270C là: A 2,87cal B 2,87j C 0,287 cal Câu 27: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: D 0,287j CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Cứ g khí metan cháy điều kện đẳng áp toả nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol Câu 28: Đối với trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng n n2 điều kiện T, P, khí giản từ thể tích V1 V2 đến thể tích chung V = V + V2 Biến thiên entropi tính theo cơng thức: V1 + V2 V +V V1 + V2 V +V + n2 R ln − n2 R ln A ∆S = n1 R ln B ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V2 Trang 3/29 - Mã đề thi 132 C ∆S = n1 R ln V1 + V2 V +V + n2 R ln V1 V1 Câu 29: Xét phản ứng: COCl2 D ∆S = n1 R ln V1 − V2 V +V + n2 R ln V1 V2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Nồng độ phân số mol chất lúc cân phản ứng là: A nCOCl2 = 0, 435; nCO = nCl2 = 0,13 C nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1,13 B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 0, 435 D nCOCl2 = 0,13; nCO = nCl2 = 0, 435 Câu 30: Phản ứng CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí) phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu đại lượng 0 ∆H0 , ∆S , ∆G phản 0 A ∆H < 0, ∆S > 0, ∆G < C ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G < ứng 250C là: B ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G > D ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < - - HẾT -ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Phản ứng CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí) phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu đại lượng 0 ∆H0 , ∆S , ∆G phản A ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G0 > C ∆H0 < 0, ∆S > 0, ∆G < ứng 250C là: B ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G0 < D ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < Câu 2: Entropy trạng thái nhỏ là: A Khí B Lỏng C Rắn D Khơng có câu trả lời o Câu 3: Chuyển 810g nước lỏng thành 127 C, atm Tính ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 167,9 Kj B 1678,9 Kj C 1678,9 j D 167,9 j Câu 4: Chọn phát biểu đúng: A Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường B Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất δQ C Trong trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ T D Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn Câu 5: Chuyển 810g nước lỏng thành 127oC, atm Tính Q q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 1828,35 j B 182,83 j C 182,83 Kj D 1828,35 Kj Câu 6: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 C đến 4000C áp suất không −3 −7 đổi, cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A 5,62j C -562j B -56,2j C 0,562j Trang 4/29 - Mã đề thi 132 Câu 7: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến atm 270C là: A 0,287 cal B -2,87j C 0,287j D -2,87cal Câu 8: Biến thiên entropy trình giản nở thuận nghịch 0,15 mol O (xem khí lí tưởng) từ 10atm đến 1atm nhiệt độ không đổi 270C là: A 2,87cal B 2,87j C 0,287 cal Câu 9: Phát biểu sau đúng? Trong trình sau: D 0,287j ∆S1 (1): H2O(lỏng) → H2O(khí) ∆S (2): 2Cl(khí) → Cl2(khí) ∆S (3): C2H4(khí) + H2(khí) → C2H6(khí) Biến thiên entropi có dấu sau: A ∆S1 < 0; ∆S 0; ∆S >0 ; ∆S > D ∆S1 > 0; ∆S ∆G B A’ = -∆G C A’ = ∆G D A’ < ∆G Câu 19: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + C(than chì) s −1 ∆H 298 (kCal.mol ) -94,14 -143,97 0 S 298 (cal.K −1mol −1 ) 7,78 51,1 6,41 1,36 Biến thiên entropi tiêu chuẩn ( ∆S298 ) phản ứng sau: A ∆S 298 = −52, 48(cal ) C ∆S 298 = −52, 48(cal / k ) B ∆S 298 = 52, 48(cal / k ) D ∆S 298 = −52, 48( kcal / k ) Câu 20: Chuyển 405g nước lỏng thành 127 oC, atm Tính A q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 1475,19 Kj B 74,72 Kj C 449,44 j D 449,44 Kj Câu 21: Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất Câu 22: Nhiệt dung đẳng áp khí hidro, khí oxi, nước 28,8 j/molK, 29,3 j/molK 33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành nước 25 0C -241,82 Kj/mol Entalpi hình thành nước 1000C là: A – 243,56 Kj B – 245,56 Kj C – 240,56 Kj D – 242,56 Kj Câu 23: Cho phản ứng: A B C aA + bB gG + dD D Với n , n , n , n số mol A, B, C, D lúc cân bằng, áp suất hệ P A Vậy áp suất riêng phần A (P ) là: nA n A + nB P P B PA = nA + nB + nC + nD nA + nB + nC + nD nA + nB nA P C PA = D PA = nA + nB + nC + nD nA + nB Câu 24: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên Entanpi phản ứng (∆Hpứ) là: A ∆Spứ = gHG + dHD – (aHA - bHB) B ∆Hpứ = gHG + dHD –aHA - bHB C ∆Spứ = gHG - dHD –aHA - bHB D ∆Spứ = gHG + dHD –aHA + bHB Câu 25: Một bình kín gồm ngăn, ngăn thứ tích 100 lít chứa khí O 2, ngăn thứ tích 150 lít chứa khí N2 Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 127 oC áp suất 1,5 atm (Xem khí khí lý tưởng) Biến thiên entropi hai khí khuếch tán vào là: A 639,5j B 6,4j C 63,95j D 6395j Câu 26: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: A PA = CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Trang 6/29 - Mã đề thi 132 Cứ g khí metan cháy điều kện đẳng áp toả nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol Câu 27: Đối với q trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng n n2 điều kiện T, P, khí giản từ thể tích V1 V2 đến thể tích chung V = V + V2 Biến thiên entropi tính theo công thức: V1 + V2 V +V V1 + V2 V +V + n2 R ln − n2 R ln A ∆S = n1R ln B ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V2 V1 + V2 V +V V1 − V2 V +V + n2 R ln + n2 R ln C ∆S = n1 R ln D ∆S = n1 R ln V1 V1 V1 V2 Câu 28: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Nồng độ phân số mol chất lúc cân phản ứng là: A nCOCl2 = 0, 435; nCO = nCl2 = 0,13 C nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1,13 B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 0, 435 D nCOCl2 = 0,13; nCO = nCl2 = 0, 435 Câu 29: Cho biết: H2O2(lỏng) → H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆H298 = −98,2kJ Trong phát biểu đây, phát biểu đúng? A ∆S < 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường B ∆S > 0, ∆G0 < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S > 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 30: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phản ứng (∆Gpứ) là: A ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB) C ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB D ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB - - HẾT -BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Cho biết: 2Mg(r) + s −1 ∆H 298 (kCal.mol ) 0 S 298 (cal.K −1mol −1 ) 7,78 CO2(k) → 2MgO(r) + -94,14 -143,97 51,1 6,41 C(than chì) 1,36 Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng sau: 298 0 A ∆G298 = −178,16kcal , có B ∆G298 = −178,16(kcal ) , không 0 C ∆G298 = 178,16(kcal ) , không D ∆G298 = 178,16(kcal ) , có Câu 2: Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất Trang 7/29 - Mã đề thi 132 C Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất Câu 3: Phản ứng CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí) phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu đại lượng 0 ∆H0 , ∆S , ∆G phản A ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G > C ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < ứng 250C là: B ∆H0 < 0, ∆S > 0, ∆G < D ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G < Câu 4: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 0C đến 4000C áp suất không −3 −7 đổi, cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A 5,62j B 0,562j C -562j C -56,2j Câu 5: Chọn phát biểu đúng: Đối với trình thuận nghịch (A’ cơng hữu ích hệ, ∆G đẳng nhiệt đẳng áp) thì: A A’ > ∆G B A’ = -∆G C A’ = ∆G D A’ < ∆G Câu 6: Cho biết: 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) + C(than chì) s −1 ∆H 298 (kCal.mol ) -94,14 -143,97 0 S 298 (cal.K −1mol −1 ) 7,78 51,1 6,41 1,36 Biến thiên entropi tiêu chuẩn ( ∆S298 ) phản ứng sau: 0 A ∆S 298 = −52, 48(cal / k ) C ∆S 298 = −52, 48(kcal / k ) B ∆S 298 = −52, 48(cal ) D ∆S298 = 52, 48(cal / k ) Câu 7: Biến thiên entropy trình giản nở thuận nghịch 0,15 mol O (xem khí lí tưởng) từ 10atm đến 1atm nhiệt độ không đổi 270C là: A 0,287 cal B 0,287j C 2,87cal D 2,87j Câu 8: Entropy trạng thái nhỏ là: A Khí B Khơng có câu trả lời C Lỏng D Rắn o Câu 9: Chuyển 810g nước lỏng thành 127 C, atm Tính Q q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 182,83 j B 1828,35 j C 182,83 Kj D 1828,35 Kj Câu 10: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) Ở điều kiện đẳng tích mol Zn 34,2 Kcal 25oC Xác định Qv? A Qv = -34,2 Kcal B Qv = C Qv = 34,2 Kcal D Kết khác Câu 11: Đối với trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V đến thể tích V2 điều kiện T = const, biến thiên entropi tính theo cơng thức: V2 V2 V1 V2 A ∆S = nRT ln B ∆S = nR ln C ∆S = nR ln D ∆S = nRT ln V1 V1 V2 V1 Câu 12: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Xác định số mol chất lúc cân phản ứng A nCOCl2 = 3, 465mol , nCO = nCl2 = 1, 035mol C nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1, 035mol B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 3, 465mol D nCOCl2 = 1, 035mol , nCO = nCl2 = 3, 465mol Câu 13: Trong nhiệt động học người ta qui định dấu nhiệt hệ sinh nhiệt Q (tỏa nhiệt) sinh công A là: A A0 B A0 Câu 14: Chọn phát biểu đúng: A Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường Trang 8/29 - Mã đề thi 132 B Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất C Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn D Trong trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ δQ T Câu 15: Phát biểu sau đúng? Trong q trình sau: (1): H2O(lỏng) → H2O(khí) (2): 2Cl(khí) → Cl2(khí) (3): C2H4(khí) + H2(khí) → C2H6(khí) Biến thiên entropi có dấu sau: A ∆S1 < 0; ∆S C ∆S1 > 0; ∆S 0; ∆S >0 ; ∆S > D ∆S1 < 0; ∆S 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S > 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 29: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến atm 270C là: A 0,287 cal B -2,87j C 0,287j D -2,87cal Câu 30: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phản ứng (∆Gpứ) là: A ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB C ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB D ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB) - - HẾT -BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Trang 10/29 - Mã đề thi 132 A ∆Hpứ = gHG + dHD –aHA - bHB C ∆Spứ = gHG + dHD – (aHA - bHB) Câu 8: Xét phản ứng: Zn(r) + B ∆Spứ = gHG - dHD –aHA - bHB D ∆Spứ = gHG + dHD –aHA + bHB H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) o Ở điều kiện đẳng tích mol Zn thoát 34,2 Kcal 25 C Xác định Qp? A Qp = 33,608 Kcal B Qp = -33,608 Kcal C Qp = D Kết khác Câu 9: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Xác định số mol chất lúc cân phản ứng A nCOCl2 = 3, 465mol , nCO = nCl2 = 1, 035mol C nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1, 035mol Câu 10: Cho phản ứng: A B C B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 3, 465mol D nCOCl2 = 1, 035mol , nCO = nCl2 = 3, 465mol aA + bB gG + dD D Với n , n , n , n số mol A, B, C, D lúc cân bằng, áp suất hệ P A Vậy áp suất riêng phần A (P ) là: nA + nB nA + nB + nC + nD nA P D PA = n A + nB nA P n A + nB + nC + nD nA + nB P C PA = nA + nB + nC + nD A PA = B PA = Câu 11: Chọn phát biểu đúng: A Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn B Trong trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ δQ T C Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường D Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất Câu 12: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) Ở điều kiện đẳng tích mol Zn 34,2 Kcal 25oC Xác định Qv? A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 34,2 Kcal C Qv = D Kết khác Câu 13: Chọn phát biểu đúng: Đối với q trình thuận nghịch (A’ cơng hữu ích hệ, ∆G đẳng nhiệt đẳng áp) thì: A A’ = -∆G B A’ > ∆G C A’ = ∆G D A’ < ∆G Câu 14: Công thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng điều kiện nhiệt độ, áp suất là: n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln − n4 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln − n3 R ln − n4 R ln B ∆ S = n1 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln + n4 R ln C ∆ S = n1R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n + n3 n + n + n3 n + n + n3 − n R ln − n3 R ln D ∆S = n1 R ln n1 n2 n3 A ∆ S = n1R ln Câu 15: Cho biết: 2Mg(r) + s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) 0 S 298 (cal.K −1mol −1 ) 7,78 CO2(k) → 2MgO(r) + -94,14 -143,97 51,1 6,41 C(than chì) 1,36 Trang 15/29 - Mã đề thi 132 Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng sau: 298 0 A ∆G298 = 178,16(kcal ) , không B ∆G298 = −178,16(kcal ) , không 0 C ∆G298 = −178,16kcal , có D ∆G298 = 178,16( kcal ) , có Câu 16: Chuyển 810g nước lỏng thành 127oC, atm Tính ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 1678,9 j B 167,9 Kj C 167,9 j D 1678,9 Kj Câu 17: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến atm 270C là: A 0,287 cal B -2,87j C 0,287j D -2,87cal Câu 18: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 C đến 4000C áp suất không −3 −7 đổi, cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A 5,62j B 0,562j C -562j C -56,2j Câu 19: Nhiệt dung đẳng áp khí hidro, khí oxi, nước 28,8 j/molK, 29,3 j/molK 33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành nước 25 0C -241,82 Kj/mol Entalpi hình thành nước 1000C là: A – 240,56 Kj B – 242,56 Kj C – 245,56 Kj D – 243,56 Kj Câu 20: Một bình kín gồm ngăn, ngăn thứ tích 100 lít chứa khí O 2, ngăn thứ tích 150 lít chứa khí N2 Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 127 oC áp suất 1,5 atm (Xem khí khí lý tưởng) Biến thiên entropi hai khí khuếch tán vào là: A 6395j B 63,95j C 639,5j D 6,4j Câu 21: Biến thiên entropy cuả trình trộn lẫn 100g H 2O 80 C với 150g H2O 500C, biết hệ cô lập C PH O = 18(cal / mol.K ) là: A 0,238cal B 23,8cal C 0,024cal D 2,38cal Câu 22: Đối với q trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V đến thể tích V2 điều kiện T = const, biến thiên entropi tính theo cơng thức: V2 V1 V2 V2 A ∆S = nRT ln B ∆S = nR ln C ∆S = nRT ln D ∆S = nR ln V1 V2 V1 V1 Câu 23: Trong nhiệt động học người ta qui định dấu nhiệt hệ sinh nhiệt Q (tỏa nhiệt) sinh công A là: A A>0, Q>0 B A>0, Q 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 26: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phản ứng (∆Gpứ) là: A ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB Trang 16/29 - Mã đề thi 132 C ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB) D ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB Câu 27: Đối với trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng n n2 điều kiện T, P, khí giản từ thể tích V1 V2 đến thể tích chung V = V + V2 Biến thiên entropi tính theo cơng thức: V1 + V2 V +V V1 + V2 V +V + n2 R ln + n2 R ln A ∆S = n1R ln B ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V1 V1 − V2 V +V V1 + V2 V +V + n2 R ln − n2 R ln C ∆S = n1 R ln D ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V2 Câu 28: Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất Câu 29: Chuyển 405g nước lỏng thành 127 oC, atm Tính A q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 449,44 j B 74,72 Kj C 449,44 Kj D 1475,19 Kj Câu 30: Phản ứng CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí) phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu đại lượng 0 ∆H0 , ∆S , ∆G phản A ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G > C ∆H0 < 0, ∆S > 0, ∆G < ứng 250C là: B ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G < D ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < - - HẾT -BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 628 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Chọn phát biểu đúng: A Entropy hàm trạng thái, biến thiên entropy hệ phụ thuộc đường B Giá trị entropy không phụ thuộc lượng chất C Entropy đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropy lớn D Trong trình tự nhiên ta ln có: dS ≥ Câu 2: Cho biết: 2Mg(r) + s −1 ∆H 298 (kCal.mol ) 0 S 298 (cal.K −1mol −1 ) 7,78 δQ T CO2(k) → 2MgO(r) + -94,14 -143,97 51,1 6,41 C(than chì) 1,36 Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng sau: 298 0 ∆G298 = −178,16(kcal ) , không A B ∆G298 = −178,16kcal , có 0 C ∆G298 = 178,16(kcal ) , có D ∆G298 = 178,16(kcal ) , khơng Trang 17/29 - Mã đề thi 132 Câu 3: Một bình kín gồm ngăn, ngăn thứ tích 100 lít chứa khí O 2, ngăn thứ tích 150 lít chứa khí N2 Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 127oC áp suất 1,5 atm (Xem khí khí lý tưởng) Biến thiên entropi hai khí khuếch tán vào là: A 6395j B 63,95j C 639,5j D 6,4j o Câu 4: Chuyển 810g nước lỏng thành 127 C, atm Tính ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 1678,9 j B 167,9 Kj C 167,9 j D 1678,9 Kj Câu 5: Cho biết: H2O2(lỏng) → H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆H 298 = −98,2kJ Trong phát biểu đây, phát biểu đúng? A ∆S > 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường B ∆S < 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S > 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 6: Entropy trạng thái nhỏ là: A Khí B Khơng có câu trả lời C Lỏng D Rắn Câu 7: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên Entanpi phản ứng (∆Hpứ) là: A ∆Spứ = gHG + dHD –aHA + bHB B ∆Spứ = gHG + dHD – (aHA - bHB) C ∆Hpứ = gHG + dHD –aHA - bHB D ∆Spứ = gHG - dHD –aHA - bHB Câu 8: Biến thiên entropy cuả trình trộn lẫn 100g H 2O 800C với 150g H2O 500C, biết hệ cô lập C PH O = 18(cal / mol.K ) là: A 23,8cal B 0,238cal Câu 9: Cho phản ứng: A B C C 2,38cal aA + bB D 0,024cal gG + dD D Với n , n , n , n số mol A, B, C, D lúc cân bằng, áp suất hệ P A Vậy áp suất riêng phần A (P ) là: nA P nA + nB + nC + nD n A + nB P C PA = n A + nB + nC + nD A PA = n A + nB n A + nB + nC + nD nA P D PA = n A + nB B PA = Câu 10: Chuyển 810g nước lỏng thành 127 oC, atm Tính Q q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 182,83 j B 182,83 Kj C 1828,35 j D 1828,35 Kj Câu 11: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) Ở điều kiện đẳng tích mol Zn thoát 34,2 Kcal 25oC Xác định Qv? A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 34,2 Kcal C Qv = D Kết khác Câu 12: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến atm 270C là: A -2,87j B -2,87cal C 0,287 cal D 0,287j Câu 13: Cơng thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng điều kiện nhiệt độ, áp suất là: n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln − n4 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln − n3 R ln − n4 R ln B ∆ S = n1 R ln n1 n2 n3 n4 A ∆ S = n1R ln Trang 18/29 - Mã đề thi 132 C ∆ S = n1R ln n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln + n4 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 n + n + n3 n + n + n3 − n2 R ln − n3 R ln n1 n2 n3 Câu 14: Chọn phát biểu đúng: Đối với trình thuận nghịch (A’ cơng hữu ích hệ, ∆G đẳng nhiệt đẳng áp) thì: A A’ = ∆G B A’ < ∆G C A’ = -∆G D A’ > ∆G Câu 15: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: D ∆S = n1 R ln CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Cứ g khí metan cháy điều kện đẳng áp toả nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A -890,4 kJ/mol B -445,2 kJ.mol C 890,4 kJ/mol D 445,2 kJ/mol Câu 16: Nhiệt dung đẳng áp khí hidro, khí oxi, nước 28,8 j/molK, 29,3 j/molK 33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành nước 25 0C -241,82 Kj/mol Entalpi hình thành nước 1000C là: A – 240,56 Kj B – 243,56 Kj C – 245,56 Kj D – 242,56 Kj Câu 17: Đối với q trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng n n2 điều kiện T, P, khí giản từ thể tích V1 V2 đến thể tích chung V = V + V2 Biến thiên entropi tính theo công thức: V1 + V2 V +V V1 − V2 V +V + n2 R ln + n2 R ln A ∆S = n1R ln B ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V2 V1 + V2 V +V V1 + V2 V +V − n2 R ln + n2 R ln C ∆S = n1 R ln D ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V1 Câu 18: Cho biết: s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) S 298 (cal.K −1mol −1 ) 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) -94,14 -143,97 7,78 51,1 + 6,41 C(than chì) 1,36 Biến thiên entropi tiêu chuẩn ( ∆S298 ) phản ứng sau: 0 A ∆S298 = 52, 48(cal / k ) C ∆S 298 = −52, 48(kcal / k ) B ∆S 298 = −52, 48(cal ) D ∆S 298 = −52, 48(cal / k ) Câu 19: Biến thiên entropy trình giản nở thuận nghịch 0,15 mol O (xem khí lí tưởng) từ 10atm đến 1atm nhiệt độ không đổi 270C là: A 0,287j B 0,287 cal Câu 20: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 C 2,87j D 2,87cal Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Xác định số mol chất lúc cân phản ứng A nCOCl2 = 1, 035mol , nCO = nCl2 = 3, 465mol C nCOCl2 = nCO = nCl2 = 3, 465mol B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1, 035mol D nCOCl2 = 3, 465mol , nCO = nCl2 = 1, 035mol Câu 21: Đối với q trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V đến thể tích V2 điều kiện T = const, biến thiên entropi tính theo công thức: V2 V1 V2 V2 A ∆S = nRT ln B ∆S = nR ln C ∆S = nRT ln D ∆S = nR ln V1 V2 V1 V1 Câu 22: Trong nhiệt động học người ta qui định dấu nhiệt hệ sinh nhiệt Q (tỏa nhiệt) sinh công A là: A A>0, Q>0 B A>0, Q 0; ∆S 0, ∆G < C ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G > ứng 250C là: B ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < D ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G < Câu 28: Chuyển 405g nước lỏng thành 127 oC, atm Tính A q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 449,44 j B 74,72 Kj C 449,44 Kj D 1475,19 Kj Câu 29: Sinh nhiệt hợp chất là: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành chất B Hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy 1mol chất C Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 2mol chất D Hiệu ứng nhiệt phản ứng hình thành 1mol chất Câu 30: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 0C đến 4000C áp suất không −3 −7 đổi, cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A -56,2j C -562j B 5,62j C 0,562j - - HẾT -BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 33HL Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Trang 20/29 - Mã đề thi 132 Câu 1: Chuyển 405g nước lỏng thành 127oC, atm Tính A q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 449,44 Kj B 74,72 Kj C 1475,19 Kj D 449,44 j o Câu 2: Chuyển 810g nước lỏng thành 127 C, atm Tính Q q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 1828,35 Kj B 182,83 Kj C 1828,35 j D 182,83 j o Câu 3: Chuyển 810g nước lỏng thành 127 C, atm Tính ∆U q trình biết nhiệt hóa nước 40630 j/mol l.atm = 101,3 j A 1678,9 Kj B 167,9 Kj C 1678,9 j D 167,9 j Câu 4: Một bình kín gồm ngăn, ngăn thứ tích 100 lít chứa khí O 2, ngăn thứ tích 150 lít chứa khí N2 Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 127oC áp suất 1,5 atm (Xem khí khí lý tưởng) Biến thiên entropi hai khí khuếch tán vào là: A 63,95j B 6,4j C 639,5j D 6395j Câu 5: Biến thiên entropy cuả trình trộn lẫn 100g H 2O 80 C với 150g H2O 500C, biết hệ cô lập C PH O = 18(cal / mol.K ) là: A 0,238cal B 2,38cal C 0,024cal D 23,8cal Câu 6: Biến thiên entropy trình giản nở thuận nghịch 0,15 mol O (xem khí lí tưởng) từ 10atm đến 1atm nhiệt độ khơng đổi 270C là: A 2,87j B 0,287j C 2,87cal D 0,287 cal Câu 7: Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt thuận nghịch 0,15 mol O (khí lí tưởng) từ 0,6 atm đến atm 270C là: A -2,87j B 0,287j C -2,87cal D 0,287 cal Câu 8: Biến thiên entropy 64 gam oxi đun nóng từ 25 C đến 4000C áp suất không −3 −7 đổi, cho C po2 = + 3.10 T − 10,7.10 T ( J / mol.K ) A 5,62j B -56,2j C 0,562j C -562j Câu 9: Phát biểu sau đúng? Trong q trình sau: ∆S1 (1): H2O(lỏng) → H2O(khí) ∆S (2): 2Cl(khí) → Cl2(khí) ∆S (3): C2H4(khí) + H2(khí) → C2H6(khí) Biến thiên entropi có dấu sau: A ∆S1 > 0; ∆S 0 ; ∆S > Câu 10: Phản ứng CaCO3(rắn) → CaO(rắn) + CO2(khí) phản ứng thu nhiệt mạnh Dấu đại lượng ∆H0 , ∆S , ∆G phản ứng 250C là: A ∆H0 < 0, ∆S < 0, ∆G < B ∆H0 < 0, ∆S > 0, ∆G0 < C ∆H0 > 0, ∆S > 0, ∆G < D ∆H0 >0, ∆S > 0, ∆G0 > 0 Câu 11: Cho biết: H2O2(lỏng) → H2O(lỏng) + 1/2O2(khí) ; ∆H298 = −98,2kJ Trong phát biểu đây, phát biểu đúng? A ∆S > 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường B ∆S > 0, ∆G0 > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường C ∆S < 0, ∆G < 0, phản ứng tự phát xảy nhiệt độ thường D ∆S < 0, ∆G > 0, phản ứng không tự phát xảy nhiệt độ thường Câu 12: Công thức tính biến thiên entropy q trình trộn lẫn khí lí tưởng điều kiện nhiệt độ, áp suất là: A ∆ S = n1 R ln n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln + n4 R ln n1 n2 n3 n4 Trang 21/29 - Mã đề thi 132 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln + n3 R ln − n4 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n2 + n3 + n4 n +n +n +n n +n +n +n n +n +n +n + n2 R ln − n3 R ln − n4 R ln C ∆ S = n1 R ln n1 n2 n3 n4 n1 + n + n3 n + n + n3 n + n + n3 − n R ln − n3 R ln D ∆S = n1 R ln n1 n2 n3 B ∆ S = n1 R ln Câu 13: Cho biết: s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) S 298 (cal.K −1mol −1 ) 2Mg(r) + CO2(k) → 2MgO(r) -94,14 -143,97 7,78 51,1 + 6,41 C(than chì) 1,36 Biến thiên entropi tiêu chuẩn ( ∆S298 ) phản ứng sau: A ∆S 298 = −52, 48(cal ) C ∆S 298 = −52, 48( kcal / k ) B ∆S 298 = −52, 48(cal / k ) D ∆S 298 = 52, 48(cal / k ) Câu 14: Cho biết: 2Mg(r) + s ∆H 298 (kCal.mol −1 ) 0 S 298 (cal.K −1mol −1 ) CO2(k) → 2MgO(r) + -94,14 -143,97 7,78 51,1 C(than chì) 6,41 1,36 Biến thiên đẳng áp tiêu chuẩn ( ∆G ) khả tự diễn biến phản ứng sau: 298 0 A ∆G298 = 178,16( kcal ) , không B ∆G298 = −178,16( kcal ) , không 0 C ∆G298 = −178,16kcal , có D ∆G298 = 178,16(kcal ) , có Câu 15: Xét phản ứng: COCl2 CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Xác định số mol chất lúc cân phản ứng A nCOCl2 = 1, 035mol , nCO = nCl2 = 3, 465mol C nCOCl2 = 3, 465mol , nCO = nCl2 = 1, 035mol Câu 16: Xét phản ứng: COCl2 B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 3, 465mol D nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1,035mol CO + Cl2 Giả thuyết 550oC, atm, 4,5 mol COCl2 phân hủy, phản ứng đạt cân thu 3,465 mol CO Nồng độ phân số mol chất lúc cân phản ứng là: A nCOCl2 = 0,13; nCO = nCl2 = 0, 435 C nCOCl2 = 0, 435; nCO = nCl2 = 0,13 B nCOCl2 = nCO = nCl2 = 0, 435 D nCOCl2 = nCO = nCl2 = 1,13 Zn(r) + H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) o Ở điều kiện đẳng tích mol Zn 34,2 Kcal 25 C Xác định Qv? A Qv = -34,2 Kcal B Qv = 34,2 Kcal C Qv = D Kết khác Câu 18: Xét phản ứng: Zn(r) + H2SO4(l) → H2(k) + ZnSO4(l) o Ở điều kiện đẳng tích mol Zn 34,2 Kcal 25 C Xác định Qp? A Qp = -33,608 Kcal B Qp = 33,608 Kcal C Qp = D Kết khác Câu 17: Xét phản ứng: Câu 19: Trong nhiệt động học người ta qui định dấu nhiệt hệ sinh nhiệt Q (tỏa nhiệt) sinh công A là: A A>0, Q ∆G C A’ < ∆G D A’ = ∆G Câu 25: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên đẳng nhiệt đẳng áp phản ứng (∆Gpứ) là: A ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA - bGB B ∆Gpứ = gGG + dGD – (aGA - bGB) C ∆Gpứ = gGG - dGD –aGA - bGB D ∆Gpứ = gGG + dGD –aGA + bGB Câu 26: Đối với phản ứng: aA + bB = gG + dD Biến thiên Entanpi phản ứng (∆Hpứ) là: A ∆Hpứ = gHG + dHD –aHA - bHB B ∆Spứ = gHG + dHD – (aHA - bHB) C ∆Spứ = gHG - dHD –aHA - bHB D ∆Spứ = gHG + dHD –aHA + bHB Câu 27: Nhiệt dung đẳng áp khí hidro, khí oxi, nước 28,8 j/molK, 29,3 j/molK 33,6 j/molK Biến thiên entalpi hình thành nước 25 0C -241,82 Kj/mol Entalpi hình thành nước 1000C là: A – 242,56 Kj B – 243,56 Kj C – 240,56 Kj D – 245,56 Kj Câu 28: Metan cháy theo phương trình phản ứng sau: CH4(k) + 2O2(k) → CO2(k) + 2H2O(k) Cứ g khí metan cháy điều kện đẳng áp toả nhiệt lượng 445,2 kJ Vậy nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn metan là: A 445,2 kJ/mol B 890,4 kJ/mol C -890,4 kJ/mol D -445,2 kJ.mol Câu 29: Đối với q trình giản nở n mol khí lý tưởng từ thể tích V đến thể tích V2 điều kiện T = const, biến thiên entropi tính theo cơng thức: V2 V1 V2 V2 A ∆S = nR ln B ∆S = nR ln C ∆S = nRT ln D ∆S = nRT ln V1 V2 V1 V1 Câu 30: Đối với trình trộn lẫn hai khí với số mol tương ứng n n2 điều kiện T, P, khí giản từ thể tích V1 V2 đến thể tích chung V = V + V2 Biến thiên entropi tính theo cơng thức: V1 + V2 V +V V1 − V2 V +V + n2 R ln + n2 R ln A ∆S = n1R ln B ∆S = n1 R ln V1 V2 V1 V2 Trang 23/29 - Mã đề thi 132 C ∆S = n1 R ln V1 + V2 V +V + n2 R ln V1 V1 D ∆S = n1 R ln V1 + V2 V +V − n2 R ln V1 V2 - - HẾT -PHIẾU ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Mã đề: 132 26 27 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 29 30 A B C D Trang 24/29 - Mã đề thi 132 Mã đề: 209 26 27 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 29 30 A B C D Trang 25/29 - Mã đề thi 132 Mã đề: 357 26 27 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 29 30 A B C D Trang 26/29 - Mã đề thi 132 Mã đề: 485 26 27 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 29 30 A B C D Trang 27/29 - Mã đề thi 132 Mã đề: 570 26 27 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 29 30 A B C D Trang 28/29 - Mã đề thi 132 Mã đề: 628 26 27 28 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 29 30 A B C D Trang 29/29 - Mã đề thi 132 ... - - HẾT -BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Trang 10/29 - Mã đề thi 132 Mã đề thi 485 Họ, tên thí sinh: ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 33HL Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Trang 20/29 - Mã đề thi 132 Câu... -BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA LÝ Thời gian làm bài: phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 570 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Biến thi? ?n entropy