đề thi vào đáp án kết thúc học phần môn hóa lý 2

Trang 1

TRƯỜNG CAO ĐẲNG

CÔNG NGHIỆP TUY HÒA

 KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ

Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 34 Học kỳ 1 – Năm học 2011 – 2012

Thời gian làm bài: 60 phút

Đề 1:

Câu 1 : (2 điểm)

Thời gian bán huỷ của một phản ứng là 2,6 năm, tác chất có nồng độ ban đầu là 0,25 M nồng độ tác chất này bằng bao nhiêu sau 9,9 năm nếu phản ứng là bậc 1.

Câu 2 : (2 điểm)

Một phản ứng được tiến hành ở 15 0C có vận tốc V Khi tăng nhiệt độ lên 45 0C thì vận tốc phản ứng tăng lên thành 8V Hỏi Vận tốc của phản ứng tăng lên bao nhiêu lần(so với ban đầu) khi tiến hành phản ứng ở 200 0C

Câu 3: (2 điểm)

Khảo sát sự thủy phân etyl axetat bằng NaOH cho kết quả biến thiên lượng etyl axetat và NaOH theo thời gian như sau :

Hãy chứng minh đây là phản ứng bậc 2 và tính Kpu

Câu 4: (2 điểm)

Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau :

a HgO + H2 ⃗ Hg + H2O

b Zn + Cl2 ⃗ ZnCl2 aq

c Ce 4+ + Fe 2+ ⃗ Ce3+ + Fe 3+

d Ag + aq + Cl - aq ⃗ AgCl

Câu 5: (2 điểm)

Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 25 0 C : ZnZn(NO3)2 (0,1M) và Ag  AgNO3 (0,1M)

a) Thiết lập sơ đồ pin

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên?

b) Tính sức điện động của pin

biết

ϕ Ag+

Ag

0

=0 ,799 V

và

ϕ Zn 2 +

Zn

0 =−0 , 763V

 Được sử dụng tài liệu  Không được sử dụng tài liệu

Trang 2

KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA Học kỳ 1 – Năm học 2011 – 2012

Đề 2:

Câu 1 : (2 điểm)

Thời gian bán huỷ của một phản ứng là 726 s, tác chất có nồng độ ban đầu là 0,6 M nồng độ tác chất này bằng bao nhiêu sau 1452 s nếu phản ứng là bậc 1 Hỏi mất thời gian bao lâu thì nồng độ tác chất còn 0,1 M.

Câu 2 : (2 điểm)

Một phản ứng được tiến hành ở 15 0C có vận tốc V Khi tăng nhiệt độ lên 45 0C thì vận tốc phản ứng tăng lên thành 8V Hỏi Vận tốc của phản ứng tăng lên bao nhiêu lần(so với ban đầu) khi tiến hành phản ứng ở 200 0C

Câu 3: (2 điểm)

Khảo sát sự thủy phân etyl axetat bằng NaOH cho kết quả biến thiên lượng etyl axetat và NaOH theo thời gian như sau :

Hãy chứng minh đây là phản ứng bậc 2 và tính Kpu

Câu 4: (1,5 điểm)

Tính G 0 của phản ứng xảy ra ở 25 0 C:

Zn + Cu 2+  Zn2+ + Cu Biết thế điện cực chuẩn của kẽm và đồng bằng -0,763 và 0,337V

Câu 5: (2 điểm)

Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 25 0 C : ZnZn(NO3)2 (0,1M) và Ag  AgNO3 (0,1M)

a) Thiết lập sơ đồ pin

c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên?

b) Tính sức điện động của pin

biết

ϕ Ag+

Ag

0 =0 ,799 V

và

ϕ Zn 2 +

Zn

0 =−0 , 763V

Trang 3

ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ

Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐLT – khoá 34 Học kỳ 1 – Năm học 2011 – 2012

ĐỀ 1

1 Đây là phản ứng bậc 1 :

T1/2 =0,693/k => k = 0,693/T1/2 = 0,693/2,6 = 0,27 (năm -1)

1

Nồng độ tác chất còn lại bằng :

a – x = e-kt = e-0,27.9,9=e-2,67 (M)

1

2 Tăng nhiệt độ từ 15 -> 45 thì vận tốc tăng 8 lần

8

t t

1

Tăng nhiệt độ từ 15 -> 200 thì vận tốc tăng v lần

18,5

.2 2

t t

1

3

1

ln a x b

k



   

0,25

3 393

1 ln 0, 4866 0,3114. 1,37.10

393 0,5638 0,3114 0, 2342 0,5638

0,5

3 669

669 0,5638 0,3114 0,1943 0,5638

0,5

3 1110

0,5

Giá trị của các k chênh lệch nhau không quá lớn, vì vậy có thể coi đây là phản ứng bậc 2

3

tb

3

1,37 1, 41 1, 28

.10 3

tb

0,25

4a (Pt), H2  dung dịch điện phân  HgO (r) , Hg

Tại cực (-): H2 - 2e = 2H+

Tại cực (+): HgO + H2O + 2e = Hg + 2OH

-Phản ứng trong pin là: HgO + H = Hg + HO

0,5

Trang 4

Zn  ZnCl2 aq  Cl2 (Pt)

Tại cực (-): Zn - 2e = Zn2+

Tại cực (+): Cl2 + 2e = 2Cl

-Phản ứng trong pin là: Zn + Cl2 = ZnCl2 aq

4c (Pt)  FeSO4 aq, Fe2(SO4)3 aq  Ce2(SO4)3 aq, Ce(SO4)2 aq  (Pt)

Tại cực (-): Fe2+ - e = Fe3+

Tại cực (+): Ce4+ + 2e = Ce2+

Phản ứng trong pin là: Ce4+

aq + Fe2+

aq = Ce3+

aq + Fe3+

aq

0,5

4d Ag, AgCl  KClaq  AgNO3 aq  Ag

Tại cực (-): Ag - e + Cl- = AgCl Tại cực (+): Ag+ + e = Ag

Phản ứng trong pin là: Ag+

aq + Cl

-aq = AgCl

2

5a

Sơ đồ pin điện : (−) Cu|Cu2+|| Ag+

5b Phản ứng ở điện cực:

Cực âm: Cu - 2e  Cu2+

Cực dương: 2Ag+ + 2e  2Ag

Phản ứng tổng quát: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

0,5

Ta có: ϕ Cu 2 +/Zn=ϕ

Cu 2 +/Zn

0

[Cu 2 +]

[Cu] Suy ra: ϕ Cu 2+/Cu=0 ,34+0 , 059

2 lg 0,1 = 0,31V

Ta có: ϕ Ag+ /Ag=ϕ Ag+ /Ag

0

+0 , 059

1 lg [Ag+

] [Ag] Suy ra: ϕ Ag+ /Ag=0,799+0, 059

Vậy: Ep= ϕ+

− ϕ−

= 0,74 - 0,31 = 0,43 V

1

Tổ bộ môn TP Tuy hòa, ngày 25 tháng 12 năm 2011GVBM

Trần Minh Hải

Trang 5

ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: HÓA LÝ

Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐLT – khoá 34 Học kỳ 1 – Năm học 2011 – 2012

ĐỀ 2

1 Đây là phản ứng bậc 1 :

T1/2 =0,693/k => k = 0,693/T1/2 = 0,693/726 = 9,5.10-4 (s-1)

Nồng độ tác chất còn lại bằng :

4

9,5.10 1542

kt

1

Để nồng độ tác chất còn lại 0,1 M

4

1

2 Tăng nhiệt độ từ 15 -> 45 thì vận tốc tăng 8 lần

8

t t

1

Tăng nhiệt độ từ 15 -> 200 thì vận tốc tăng v lần

18,5

t t

1

3

1

ln a x b

k



0,25

3 393

1 ln 0, 4866 0,3114. 1,37.10

393 0,5638 0,3114 0, 2342 0,5638

0,5

3 669

669 0,5638 0,3114 0,1943 0,5638

0,5

3 1110

0,5

Giá trị của các k chênh lệch nhau không quá lớn, vì vậy có thể coi đây là phản ứng bậc 2

3

tb

3

1,37 1, 41 1, 28

.10 3

tb

0,25

Trang 6

Zn - 2e ⃗ Zn2+ , đóng vai trò cực âm

Cu2+ + 2e ⃗ Cu, đóng vai trò cực dương

4b

Do đó:

E P0=φ(+)

−φ(−)

=φ Cu 2 +

Cu

0

−φ Zn 2 +

Zn

4c Mà : G = -n.F.Ep

Nên: ΔGG0=− n.F E0p = -2.96500.1,1=212300J = 212,3 kJ

1

5a

Sơ đồ pin điện : (−) Cu|Cu2+|| Ag+

5b Phản ứng ở điện cực:

Cực âm: Cu - 2e  Cu2+

Cực dương: 2Ag+ + 2e  2Ag

Phản ứng tổng quát: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

0,5

Ta có: ϕ Cu 2 +/Zn=ϕ Cu 2 +

/Zn

0

[Cu 2 +]

[Cu] Suy ra: ϕ Cu 2+/Cu=0 ,34+0 , 059

2 lg 0,1 = 0,31V

Ta có: ϕ Ag+

/Ag=ϕ Ag+ /Ag

0

+0 , 059

1 lg

[Ag+] [Ag] Suy ra: ϕ Ag+ /Ag=0,799+0, 059

Vậy: Ep= ϕ+

− ϕ−

= 0,74 - 0,31 = 0,43 V

1

Tổ bộ môn TP Tuy hòa, ngày 25 tháng 12 năm 2011GVBM

Trần Minh Hải

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	91,48 KB