đề cương, đề thi và đáp án kết thúc học phần môn phân tích cơ bản

Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 101 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa.. Câu 3: Xác định hàm lượng KIO3 trong mẫu muối Iôt số 101 theo phương pháp chuẩn độ Iôt?. YÊU C

ĐỀ CƯƠNG MÔN TTCB HOÁ 36

1 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnhnếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng Zn2+ theo phương pháp chuẩn độ phức chất với chỉ thị ETOO?

2 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui trình hiệu chỉnh nếu

có) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng KMnO4 bằng H2C2O4?

3 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnhnếu c ó) hoá chất, qui trình đ ịnh lượng Ca trong mẫu CaCO3 theo phương pháp thể tích Oxalat?

4 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnhnếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng Fe2+ trong muối Morh theo phương pháp chuẩn

độ Kaliđicromat?

5 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnhnếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng NO2- trong muối KNO2 theo phương pháp Oxy hóa khử?

6 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnhnếu c ó) hoá chất, qui trình xác định lượng NaClO3 trong muối NaClO3 theo phương pháp oxy hóa khử?

7 Trình bày nguyên tắc, điều kiện, hoá chất và cách pha (cách hi ệu ch ỉnh v à qui tr ình hi ệu ch ỉnhnếu c ó) hoá chất, qui trình xác định hàm lượng KIO3 trong muối Iốt theo phương pháp Iot?

Xem cách hiệu chỉnh

* Dung dịch EDTA 0,02N hiệu chỉnh nồng độ bằng Ca2+ 0,02N

* Dung dịch mẫu H2C2O4

* Na2S2O3 0,05N, thiết lập lại nồng độ bằng K2Cr2O7 0,05N

* Fe2+ 0,02N, hiệu chỉnh nồng độ dung dịch bằng K2Cr2O7 0,02N

* KMnO4 0,02N, hiệu chỉnh nồng độ bằng H2C2O4 0,02N

ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC

HỌC PHẦN: PHÂN TÍCH CƠ BẢN

Thời gian: 8 giờ

ĐỀ 1 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO3 số 101 theo phương pháp phức chất

Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 101 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa.

Câu 3: Xác định hàm lượng KIO3 trong mẫu muối Iôt số 101 theo phương pháp chuẩn độ Iôt.

YÊU CẦU:

1) Lập qui trình xác định Ca 2+ trong mẫu muối CaCO 3 theo phương pháp

chuẩn độ phức chất

Cân chính xác 0,5g muối CaCO3, tẩm ướt bằng một ít nước cất, dùng

HCl 1/2 cho dọc thành cốc đến khi dung dịch trong suốt, đun nóng nhẹ, để

nguội và dùng nước cất định mức thành 250ml

Hút chính xác 10ml dung dịch mẫu vừa định mức chuyển vào bình

nón 250ml, dùng nước cất pha loãng đến 50-60ml, dùng NaOH 2N điều

chỉnh môi trường đến pH=12 (kiểm tra bằng giấy đo pH), thêm chỉ thị

Murêxit 1% (bằng hạt đậu phụng), lắc cho tan hết rồi chuẩn bằng EDTA

0,05N đến khi dung dịch chuyển từ màu đỏ tím sang tím hoa cà Ghi thể tích

EDTA đã dùng, tính kết quả theo công thức đã nêu

- Lượng cân: a = Đg.N.V = 372,24/2 0,02 1 = 3,7224 (g)

- Cách pha: Cân khoảng 3,722 gam EDTA trên cân phân tích hoặc cân kỹ

thuật, hòa tan và chuyển vào bình định mức 500ml, thêm nước cất đến

vạch, xóc trộn đều dung dịch Hiệu chỉnh nồng độ bằng CaCO3 tiêu chuẩn

- Bảo quản: chứa trong chai nhựa

0,5điểm

0,5điểm

3) Trình bày điều kiện xác định Cl - trong NaCl theo phương pháp chuẩn độ

kết tủa ?

- Phản ứng thực hiện trong môi trường pH = 6,5 – 7,2, vì ở môi trường này

phản ứng xảy ra hoàn toàn, và nhận biết điểm tương đương rõ rệt

- Cho lượng chỉ thị phù hợp, thường là từ 4 – 5 giọt với thể tích mẫu khoảng

10 -25 ml

0,5 điểm

4) Nêu nguyên tắc xác định KIO 3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp

chuẩn độ Iôt

Dựa trên cơ sở của phép chuẩn độ Iôt ta cho vào dung dịch mẫu

muối một lượng dư KI để khử hoàn toàn KIO3 trong môi trường axit

IO3- + 5I- + 6H+  3 I2 + 3H2OChuẩn lượng I2 sinh ra bằng dung dịch Na2S2O3 tiêu chuẩn trong môi

trường axit vừa

2Na2S2O3 + I2  Na2S4O6 + 2NaINhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị hồ tinh bột Tại điểm

tương đương dung dịch mất màu xanh

Kết quả được tính theo công thức:

V(ml) : Thể tích dung dịch Na2S2O3 tiêu chuẩn tiêu tốn.

G: khối lượng mẫu cân(g)

5) Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình 0,5 điểm 6,5 giờ

6) Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ 0,5 điểm 0,5 giờ

0,5 giờ

ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC

HỌC PHẦN: PHÂNTÍCH CƠ BẢN

Thời gian: 8 giờ

ĐỀ 2

Câu 1: Xác định hàm lượng Ca2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO3 số 102 theo phương pháp phức chất

Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 102 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa.

Câu 3: Xác định hàm lượng KIO3 trong mẫu muối Iôt số 102 theo phương pháp chuẩn độ Iôt.

YÊU CẦU:

1) Nêu nguyên tắc xác định NaCl trong mẫu muối ăn theo phương pháp chuẩn độ

kết tủa

Dựa trên cơ sở của phép chuẩn độ kết tủa ta dùng dung dịch AgNO3 tiêu

chuẩn chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu trong môi trường pH =6,5÷7,2

AgNO3 + NaCl  AgCltrắng + NaNO3

Nhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị K2CrO4, tại điểm tương đương

trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch

K2CrO4 + 2AgNO3  Ag2CrO4 đỏ gạch + 2KNO3Kết quả được tính theo công thức:

mĐg NaCl = MNaCl/10

N : Nồng độ đương lượng gam của AgNO3 tiêu chuẩn

V(ml) : Thể tích dung dịch AgNO3tiêu chuẩn tiêu tốn

G(g): khối lượng mẫu cân

2) Nêu điều kiện xác định hàm lượng Ca 2+ theo phương pháp chuẩn độ phức

chất?

- Chuẩn độ Ca2+ trong môi trường pH =12, trong môi trường này phức

giữa Ca2+ và EDTA hình thành hoàn toàn, triệt để, tại điểm tương đương chỉ thị

murêxit đổi màu rõ rệt

- Dùng NaOH 2N để điều chỉnh môi trường, không dùng NH4OH vì bản

thân chỉ thị Murexit có chứa gốc NH4, nên nếu thêm gốc NH4 sẽ làm cho chỉ thị

kém phân ly nên sẽ đổi màu không rõ

- Phản ứng này thực hiện trong môi trường pH cao nên cần định phân

ngay sau khi cho NaOH Trong quá trình chuẩn độ có một lượng H+ sinh ra nên

môi trường kiềm sẽ bị trung hòa dần dẫn đến sự đổi màu của chỉ thị kém, do đó

gần sát điểm tương đương cần bổ sung thêm một lượng kiềm

- Phức giữa Ca2+ và EDTA bền vững hơn phức giữa Ca2+ và Murêxit, do đó

tại điểm tương đương EDTA phá vỡ phức của Ca2+ và Murêxit

- Sự đổi màu của chỉ thị tại điểm tương đương được giải thích như sau:

+Trong môi trừơng pH = 12 chỉ thị Murêxit tồn tại dạng H3Ind2- có màu

tím hoa cà, khi kết hợp với với Ca2+ tạo phức màu đỏ tím:

Ca2+ + H3Ind2- + OH-  CaH2Ind- + H2O (tím hoa cà) (đỏ tím)

+Trong quá trình chuẩn độ:

Ca2+ + H2Y2- + 2OH-  CaY2- + 2H2O +Tại điểm tương đương khi dư 1 giọt EDTA:

CaH2Ind- + H2Y2- + OH-  CaY2- + H3Ind2- + H2O

0,5điểm

(đỏ tím) (tím hoa cà)

3) Lập qui trình xác định KIO 3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt

Cân chính xác 10 ± 0,0002g mẫu muối Iôt (đã được nghiền mịn, sấy kỹ),

hòa tan bằng 100ml nước cất nóng Lọc bỏ tạp chất không tan qua giấy lọc dày

vào bình nón 250ml có nút nhám

Thêm 5ml KI 5%, 1ml H3PO4 đậm đặc (85%), lắc đều, đậy nút để trong

bóng tối 5÷10 phút Lấy ra chuẩn đến màu vàng rơm rồi thêm 1ml hồ tinh bột

(nếu sau khi để trong bóng tối dung dịch có màu vàng rơm thì thêm hồ tinh bột

trước rồi mới chuẩn), đem chuẩn chậm, lắc mạnh bằng Na2S2O3 0,005N đến khi

dung dịch mất màu xanh

Làm thí nghiệm song song

Tiến hành tương tự với mẫu trắng

- Cách pha: Cân chính xác 0.246 gam K2Cr2O7 trên cân phân tích, hòa tan sơ bộ

bằng nước cất và chuyển vào bình định mức 250ml, tráng rửa sạch cốc chuyển

vào bình định mức, thêm nước cất đến vạch, xóc trộn đều dung dịch

- Bảo quản: chứa trong chai thủy tinh có nắp đậy

0,5 điểm

0,5 điểm

5) Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình 0,5 điểm 6,5 giờ

6) Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ 0,5 điểm 0,5 giờ

8) Tính hàm lượng NaCl 2 điểm

Ngưòi ra đề

ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC

HỌC PHẦN: THỰC TẬP CƠ BẢN

Thời gian: 8 giờ

ĐỀ 3 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO3 số 103 theo phương pháp phức chất

Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 103 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa.

Câu 3: Xác định hàm lượng KIO3 trong mẫu muối Iôt số 103 theo phương pháp chuẩn độ Iôt.

YÊU CẦU:

1) Nêu nguyên tắc xác định NaCl trong mẫu muối ăn theo phương pháp chuẩn độ

kết tủa

Dựa trên cơ sở của phép chuẩn độ kết tủa ta dùng dung dịch AgNO3 tiêu

chuẩn chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu trong môi trường pH =6,5÷7,2

AgNO3 + NaCl  AgCltrắng + NaNO3

Nhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị K2CrO4, tại điểm tương đương

trong dung dịch xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch

K2CrO4 + 2AgNO3  Ag2CrO4 đỏ gạch + 2KNO3Kết quả được tính theo công thức:

N : Nồng độ đương lượng gam của AgNO3 tiêu chuẩn.

V(ml) : Thể tích dung dịch AgNO3tiêu chuẩn tiêu tốn

G(g): khối lượng mẫu cân

2) Trình bày qui trình hiệu chỉnh nồng độ dung dịch Na2S2O3 bằng

K2Cr2O7 0,02N có sẵn

Hút chính xác K2Cr2O7 10ml dung dịch tiêu chuẩn 0,02N chuyển vào bình nón

nút mài, thêm 5ml H2SO4 2N, 10ml KI5%, lắc đều để trong bóng tối 5-10 phút

Lấy ra pha loãng đến khỏang 70ml, dùng dung dịch Na2S2O3 cần hiệu chỉnh

nồng độ chuẩn xuống đến khi có màu vàng rơm, thêm 1ml hồ tinh bột 1%, chuẩn

tiếp bằng Na2S2O3 đến khi mất màu xanh của hồ tinh bột (dung dịch có màu xanh

nhạt của Cr3+ tùy theo hàm lượng K2Cr2O7) Tính kết quả theo công thức sau:

Cân chính xác 0,5g muối CaCO3, tẩm ướt bằng một ít nước cất, dùng HCl

1/2 cho dọc thành cốc đến khi dung dịch trong suốt, đun nóng nhẹ, để nguội và

dùng nước cất định mức thành 250ml

Hút chính xác 10ml dung dịch mẫu vừa định mức chuyển vào bình nón

250ml, dùng nước cất pha loãng đến 50-60ml, dùng NaOH 2N điều chỉnh môi

trường đến pH=12 (kiểm tra bằng giấy đo pH), thêm chỉ thị Murêxit 1% (bằng hạt

đậu phụng), lắc cho tan hết rồi chuẩn bằng EDTA 0,05N đến khi dung dịch chuyển

từ màu đỏ tím sang tím hoa cà Ghi thể tích EDTA đã dùng, tính kết quả theo công

thức đã nêu

0,5 điểm

0,5 điểm

4) Để pha dung dịch NaCl, người ta cân chính xác 0,1151g NaCl

tinh khiết 99%, hòa tan và định mức thành 100ml Hãy tính nồng

độ NaCl

- Lượng cân:

100

100

0, 019558,44.0,1 100

5) Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình 0,5 điểm 6,5 giờ

6) Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ 0,5 điểm 0,5 giờ

0,5 giờ

ĐÁP ÁN ĐỀ THI KẾT THÚC

HỌC PHẦN: THỰC TẬP CƠ BẢN

Thời gian: 8 giờ

ĐỀ 4 Câu 1: Xác định hàm lượng Ca2+ trong mẫu bột nhẹ CaCO3 số 104 theo phương pháp phức chất

Câu 2: Xác định hàm lượng NaCl trong mẫu muối ăn số 104 theo phương pháp chuẩn độ kết tủa.

Câu 3: Xác định hàm lượng KIO3 trong mẫu muối Iôt số 104 theo phương pháp chuẩn độ Iôt.

YÊU CẦU:

1) Lập qui trình xác định KIO3 trong mẫu muối Iôt theo phương

pháp chuẩn độ Iôt.

Cân chính xác 10 ± 0,0002g mẫu muối Iôt (đã được nghiền mịn, sấy kỹ), hòa

tan bằng 100ml nước cất nóng Lọc bỏ tạp chất không tan qua giấy lọc dày vào bình

nón 250ml có nút nhám

Thêm 5ml KI 5%, 1ml H3PO4 đậm đặc (85%), lắc đều, đậy nút để trong bóng

tối 5÷10 phút Lấy ra chuẩn đến màu vàng rơm rồi thêm 1ml hồ tinh bột (nếu sau

khi để trong bóng tối dung dịch có màu vàng rơm thì thêm hồ tinh bột trước rồi

mới chuẩn), đem chuẩn chậm, lắc mạnh bằng Na2S2O3 0,005N đến khi dung dịch

mất màu xanh

Làm thí nghiệm song song

Tiến hành tương tự với mẫu trắng

- Cách pha: Cân khoảng 2,482 gam Na2S2O3.5H2O trên cân phân tích, hoặc cân kỹ

thuật, thêm 0,5g Na2CO3, hòa tan sơ bộ bằng nước cất và chuyển vào bình định

mức 5o0ml, tráng rửa sạch cốc chuyển vào bình định mức, thêm nước cất đến

Dùng dung dịch EDTA tiêu chuẩn chuẩn trực tiếp xuống dung dịch mẫu

trong môi trường pH =12

Ca2+ + H2Y2- + 2 OH-  CaY2- + 2H2ONhận biết điểm tương đương bằng chỉ thị Murêxit, tại điểm tương đương

dung dịch chuyển từ màu đỏ tím sang màu tím hoa cà

Kết quả được tính theo công thức:

Trong đó: mĐg Ca = M Ca /2.1000

N : Nồng độ đương lượng gam của dung dịch EDTA tiêu chuẩn

V(ml) : Thể tích dung dịch EDTA tiêu chuẩn tiêu tốn

G(g) : khối lượng mẫu cân

Vđm/Vxđ: hệ số pha loãng mẫu

0,5 điểm

0,5 điểm

4) Khi xác định Ca theo phương pháp phức, gần sát điểm tương

đương vì sao cần phải bổ sung thêm kiềm

Trong quá trình chuẩn độ Ca2+ luôn sinh ra một lượng H+ theo phương trình sau:

Ca2+ + H2Y2-  CaY2- + 2H+

Tùy theo hàm lượng trong mẫu cao hay thấp mà lượng H sinh ra nhiều hay ít làm

cho pH của dung dịch mẫu bị giảm xuống dưới 12 Do vậy chỉ thị Murexit không có

sự đổi màu nên không thể nhận biết điểm tương đương, dẫn đến sai số trong quá

trình chuẩn độ chuẩn độ

0,5 điểm

5) Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình 0,5 điểm 6,5 giờ

6) Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ 0,5 điểm 0,5 giờ

0,5 giờ

 KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA

Thời gian làm bài: 8 giờ

Đề 001

Họ, tên thí sinh:

PHẦN LÝ THUYẾT:

Câu 1 (1 đ ): Lập qui trình xác định KIO3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt?

Câu 2 (1 đ ): Tính toán, trình bày cách pha chế và bảo quản, hiệu chỉnh nồng độ 1 lít dung dịch Na2S2O3 0,02N

từ Na2S2O3 α = 99%, với Na2S2O3.5H2O có M= 248,17

Câu 3 (1 đ ): Trình bày điều kiện xác định hàm lượng Zn2+

theo phương pháp chuẩn độ phức chất với chỉ thị ETOO?

Câu 4 (0,5 đ ): Nêu nguyên tắc, điều kiện xác định KIO3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt?

* Đối với phần lý thuyết trong câu 1 phải trình bày cách tính toán hoá chất, cách pha hoá chất

PHẦN THỰC HÀNH:

Câu 5(3,5 đ ) : Xác định KIO3 trong mẫu muối Iôt theo phương pháp chuẩn độ Iôt?

Câu 6(3 đ ) : Xác định hàm lượng Fe2+

trong muối Morh theo phương pháp chuẩn độ KMnO4?

* Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình (0,5đ)

* Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ (0,5đ)

FeSO4.5H2O = 278,02; α = 99% KIO3= 214; α = 99,8% K2Cr2O7 = 294,18

α = 99,8% KMnO4=158,03; α = 99,8%

Hết TRƯỜNG CAO ĐẲNG

-CÔNG NGHIỆP TUY HÒA

 KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA

ĐỀ THI KẾT THÚC HỌC PHẦN: TTCB

Số Giờ: 270 – Lớp TC_H36 Học kỳ 1 – Năm học 2014 – 2015

Thời gian làm bài: 8 giờ

Câu 4 (0,5 ): Tính toán, trình bày cách pha chế bảo quản 500ml dung dịch K2Cr2O7 0,02N từ K2Cr2O7 tinh khiết99,8% (M=294,18)

* Đối với phần lý thuyết trong câu 1 phải trình bày cách tính toán hoá chất, cách pha hoá chất

PHẦN THỰC HÀNH:

Câu 5(1,5 đ ) : xác định hàm lượng Fe2+ trong muối Morh theo phương pháp chuẩn độ Kaliđicromat

Câu 6(2 đ ) : xác định lượng NaClO3 trong muối NaClO3 theo phương pháp oxy hóa khử.

Câu 7(2 đ ) : Xác định hàm lượng KIO3 trong mẫu muối KIO3 theo phương pháp chuẩn độ Iôt.

* Tiến hành thao tác đúng kỹ thuật, đúng trình tự theo qui trình (0,5đ)

* Sắp xếp dụng cụ, hóa chất dọn gàng, vệ sinh khu vực thí nghiệm sạch sẽ (0,5đ)

FeSO4.5H2O = 278,02; α = 99% KIO3= 214; α = 99,8% K2Cr2O7 = 294,18

α = 99,8% KMnO4=158,03; α = 99,8%

Hết

Thời gian làm bài: 75 phút

Xác định chiều của phản ứng ở 298K và nhiệt độ mà ở đó CaCO3 bắt đầu phân hủy

Câu 4 (2 ): đ Cho 0,05g I2 chứa trong 10 lít nước Tính lượng I2 còn lại trong nước sau khi chiết bằng 100mlCS2 bằng hai cách (Với Kpb = 0,00167):

a/ Chiết 1 lần bằng 100 ml CS2

b/ Chiết 10 lần bằng 10 ml CS2

Câu 5 (2 đ ): Cho dung dịch chứa 0,1g axit benzoic trong 20g Benzen với M = 243

a/ Tính nồng độ molan của dung dịch trên