b Sau khi nung hỗn hợp bột Fe, S để phản ứng xảy ra thì chất rắn sau phản ứng thường vẫn bị nam châm hút Hóa 8-9.. c Khi thực hiện phản ứng tráng bạc Glucozơ, thì sau phản ứng hỗn hợp lỏ
Trang 1UBND HUYỆN QUẾ VÕ
PHÒNG GD-ĐT
ĐỀ THI GIÁO VIÊN GIỎI VÒNG 1 NĂM HỌC: 2008-2009
MÔN THI: HÓA HỌC THCS
Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 24/10/2008
Câu 1: (2 điểm)
Đồng chí hãy nêu kinh nghiệm để rút ngắn thời gian tiến hành và thực hiện thành công, an toàn, khắc phục các hiện tượng không theo ý muốn của một số thí nghiệm sau ở trường THCS Giải thích
a) Khi làm thí nghiệm đốt cháy H2 (thu từ phản ứng Zn+dd HCl loãng) thì lượng H2 thoát ra rất chậm, khó cháy, dễ nổ (Hoá 8)
b) Sau khi nung hỗn hợp bột Fe, S để phản ứng xảy ra thì chất rắn sau phản ứng thường vẫn bị nam
châm hút (Hóa 8-9)
c) Khi thực hiện phản ứng tráng bạc Glucozơ, thì sau phản ứng hỗn hợp lỏng trở thành nâu đen và
không thấy có Ag sáng bóng tạo thành bám vào thành ống nghiệm hoặc có bám nhưng rất ít, không nhìn rõ (Hoá 9)
d) Trong thí nghiệm điện phân nước, ta thấy chỉ có khí thoát ra từ một cực, cực còn lại không có khí
thoát ra ? đó là điện cực nào ? Cách khắc phục (Hoá 8)
Câu 2: (2 điểm)
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (nếu xảy ra)
a) FeSO4 + AgNO3 …… e) Ag + HCl + HNO3 ……
b) C6H5CH3 + KMnO4
0
t
…… f) HI + H2SO4 đặc/nóng …
c) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 …… g) HCOOC6H5 + NaOH ……
d) KClO3 + HCl t 0
… h) Fe3O4 + CH4 t 0
…
Câu 3: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn m gam than chứa 4% m là tạp chất trơ thì thu được hỗn hợp khí A gồm CO,
CO2 Cho khí A đi từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 46,4 gam Fe3O4
Khí ra khỏi ống sứ bị hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH)2 thấy tạo ra 39,4 gam kết tủa Đun nóng tiếp dung dịch nước lọc lại thu thêm 29,55 gam kết tủa nữa Chất rắn B còn lại trong ống sứ
(gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4) được hoà tan vừa đủ trong 660 ml dung dịch HCl 2M và thấy thoát ra 1,344 lít khí (đktc)
a) Tính m.
b) Tính CM của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng
c) Tính %V các khí trong hỗn hợp A.
Câu 4: (3 điểm)
Trộn đều rồi chia 37,2 gam hỗn hợp X chứa 2 chất hữu cơ đều tạo nên từ C, H và O đơn chức làm 2 phần bằng nhau
Phần 1: Cho tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn để trung hoà hết
kiềm dư cần cho tiếp 100 ml dung dịch HCl 1M Đun nóng hỗn hợp sau thí nghiệm thu được 31,05 gam muối
Phần 2: Ngâm cùng với AgNO3/NH3 dư nóng thấy tạo thành 43,2 gam Ag kim loại
Hãy xác định công thức cấu tạo của 2 chất hữu cơ và tính % khối lượng của chúng trong hỗn hợp X Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Cho biết: H =1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; Fe= 56; Ba = 137.
@
-Chú ý: Giáo viên dự thi không được sử dụng thêm bất kỳ tài liệu nào khác.
Trang 2UBND HUYỆN QUẾ VÕ
PHÒNG GD-ĐT
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM.
THI GIÁO VIÊN GIỎI NĂM HỌC: 2008-2009
MÔN THI: HÓA HỌC THCS
Câu 1 ( 2điểm)
Mỗi ý của một phần cho 0,25 điểm x 2 ý = 0,5 điểm mỗi phần.
a) Để H2 thoát ra nhanh hơn, ta nhỏ vào hỗn hợp phản ứng vài giọt dung dịch CuSO4 Vì CuSO4 có vai trò như xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng
Để tránh nổ khi đốt H2 ta cho H2 thoát ra mạnh một lúc để đẩy hết O2 không khí đi do đó không tạo thành hỗn hợp nổ nữa rồi mới đốt H2
b) Trước hết cần nghiền nhỏ 2 chất bột riêng rẽ thành bột mịn, bột Fe dùng cho phản ứng này phải là
bột Fe khử, mịn Tuy nhiên bột Fe được cung cấp từ bộ đồ thí nghiệm để lâu sẽ bị Oxi hóa tạo Oxit sắt
vì thế sau mỗi lần sử dụng cần hàn kín trong túi nilon tránh tiếp xúc với không khí
Cân mFe:mS = 7:4, trộn thật đều và kỹ, nhèn chặt vào ống nghiệm, phủ thêm một lượng S mỏng lên trên để hạn chế sự tiếp xúc của hỗn hợp phản ứng với không khí, tránh oxi hóa Fe và dùng lớp S mỏng
để cháy thay S trong hỗn hợp phản ứng khi phải tiếp xúc với không khí
c) Làm sạch ống nghiệm phản ứng để Ag sinh ra có thể bám vào ống nghiệm tốt hơn bằng cách cho
dung dịch NaOH vào ống nghiệm, đun nóng 1-2 phút, chờ nguội tráng lại ống nghiệm bằng nước cất Cho AgNO3 vào ống nghiệm rồi cho từ từ dung dịch NH3 vào mới đầu thấy tạo kết tủa trắng, cho tiếp kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt thì dừng nhỏ NH3, cho tiếp dd glucozo loãng vào rồi ngâm yên tĩnh trong nước nóng 70-800C vài phút Tránh đun sôi và va chạm để Ag sinh ra bám vào thành ống nghiệm
d) Điện cực không thoát khí lúc đó là điện cực dương
Khắc phục bằng cách thay pin mới vì khi có hiện tượng trên là do pin yếu nên mặc dù có khí thoát
ra ở một cực nhưng cực kia khí tạo ra bám vào điện cực không thoát đựợc
Bài 2: (2 điểm)
Mỗi phương trình đúng cho 0,25 điểm ( trong đó cân bằng đúng 0,1 điểm )
Nếu viết sai CTHH của một sản phẩm trở nên thì cho phương trình đó 0 điểm.
Các phương trình phản ứng :
a) 3 FeSO4 +3 AgNO3 Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3 Ag
b) C6H5CH3 + 2 KMnO4
0
t
C6H5COOK + 2 MnO2 + KOH + H2O
c) 10FeSO4 +2KMnO4 +8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + 2K2SO4 + MnSO4 +8H2O
d) KClO3 + 6 HCl t 0
KCl + 3 Cl2 + 3 H2O
e) Ag +HCl +HNO3 không phản ứng
f) 2HI + H2SO4 đặc/nóng I2 + SO2 + 2H2O
g) HCOOC6H5 + 2 NaOH HCOONa + C6H5ONa + H2O
Trang 3h) Fe3O4 + CH4 t 3 Fe + CO2 + 2 H2O.
Bài 3: ( 3 điểm) Viết đúng 10 phương trình 0,1 x 10 = 1 điểm.
Tính đúng số mol 5 chất ban đầu 0,1 x 5 = 0,5 điểm Tính đúng khối lượng than là 6,25 gam 0,25 điểm.
Tính đúng nồng độ mol dung dịch Ba(OH) 2 là 0,175 M 0,25 điểm.
Lập được mỗi phương trình (I), (II) 0,25x2 = 0,5 điểm Tính đúng %V của mỗi khí CO, CO 2 lần lượt là 40% và 60% 0,25x2= 0,5 điểm.
Số mol các chất là: Fe O3 4
46, 4
n 0, 2 (mol)
232
Lượng kết tủa tạo thành lần 1 là: BaCO3
39, 4
n 0, 2 (mol)
197
, lần 2 là: BaCO3
29,55
n 0,15 (mol)
197
nHCl 0,66.2 1,32 (mol) và H 2
1,344
n 0,06(mol)
22, 4
Các phản ứng hóa học xảy ra là:
+Khi đốt than: 2 C + O2
0
t
2 CO (1), C + O2
0
t
CO2 (2)
+Phản ứng với Fe3O4 nung nóng:
Fe3O4 + CO t 0
3 FeO + CO2 (3), FeO + CO t 0
Fe + CO2 (4)
Khí thoát ra bị hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 chứng tỏ chỉ có CO2, vậy ở phản ứng (3), (4)
CO hết, Oxit sắt dư nên chất rắn còn lại gồm Fe, FeO dư, Fe3O4 dư
+Hấp thụ khí thoát ra vào dung dịch Ba(OH)2
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O (5), Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO3)2 (6) (mol) 0,2 0,2 0,2 (mol) 0,15 0,3 0,15
+nung kết tủa: Ba(HCO3)2
0
t
BaCO3 + CO2 + H2O (7) (mol) 0,15 0,15
a) Tổng số mol CO2 tạo ra từ phản ứng (2), (3), (4) hấp thụ ở phản ứng (5), (6) là:
2
CO
n 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Áp dụng ĐLBT NTHH với C cho các phản ứng (1), (2), (3), (4) thì
2
C CO
n n = 0,5 (mol) vậy mC = 0,5.12 = 6 (gam) tức mthan = 6: 0,96 = 6,25 (gam)
b) Theo phản ứng (5), (6) có nBa (OH) 2 0,2 + 0,15 = 0,35 (mol) Vậy MBa ( OH )2
0,35
2
c) Hòa tan chất rắn B có các phương trình phản ứng: Gọi x, y là số mol FeO, Fe3O4 sau phản ứng khử
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (8) (mol) 0,06 0,12 0,06
FeO + 2HCl FeCl2 + H2O (9) (mol) x 2x
Fe3O4+ 8HCl FeCl2 + 2 FeCl3 +H2O (10) (mol) y 8y
Ta có nHCl = 0,12 + 2x + 8y = 1,32 x + 4y = 0,6 (I)
Áp dụng ĐLBT NTHH cho Fe ta có nFe = 0,06 + x + 3y = 0,2 3 = 0,6 (mol) x + 3y = 0,54 (II) Giải hệ phương trình (I), (II) ta có x = 0,36 (mol) = nFeO dư, và y = 0,06 (mol) = nFe O 3 4 dư
Vậy ở phản ứng (3) có nFe O 3 4pứ = 0,2 – 0,06 = 0,14 (mol) nên nCO = 0,14 (mol)
ở phản ứng (4) có nFeO pứ = nFe = 0,06 (mol) nên nCO = 0,06 (mol)
Tổng số mol CO tạo ra khi than cháy là: 0,14 + 0,06 = 0,2 (mol)
Trang 4Áp dụng ĐLBT NTHH cho phản ứng (1), (2) thì nC nCOnCO 2= 0,5 (mol).
Vì trong hỗn hợp khí %V = %n nên ta có CO
0, 2
%V 100% 40%
0,5
và CO 2
0,3
%V 100% 60%
0,5
Bài 4: (3 điểm)
Tính được khối lượng mỗi phần và số mol Ag 0,1 điểm.
Xác định được trong X có 0,2 mol nhóm –CHO 0,4 điểm
Xác định được khối lượng muối tạo ra từ X là 25,2 gam 0,4 điểm.
Xét TH1, TH2 loại 2 TH này vì R’, R” không phù hợp 0,4x 2 = 0,8 điểm Xét TH3 viết đúng 3 pứ, tìm được CTCT là C 6 H 5 OH và HCOOH 0,3x3 =0,9 điểm Tính đúng %m mỗi chất lần lượt là 50,54% và 49,46% 0,2x 2 = 0,4 điểm
Khối lượng mỗi phần là: 37,2
2 = 18,6 (gam).
Xét phần 2: Số mol Ag tạo ra là: nAg = 43,2
108 = 0,4 (mol).
Vì X tham gia phản ứng tráng bạc nên trong X phải có ít nhất một hợp chất chứa nhóm –CHO Gọi CTPT của nó là R-CHO Ta có phương trình phản ứng
R-CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 (1)
(mol) 0,2 0,4
Như vậy trong X phải chứa 0,2 mol hợp chất có nhóm –CHO
Xét phần 1:
Vì phần 1 phản ứng được với NaOH nên phần 1 phải chứa hợp chất là axit, phenol, este Theo bài ra
ta có số mol các chất là:
nNaOH = 0,4.1 = 0,4 (mol) và nHCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng trung hoà kiềm dư
NaOH + HCl NaCl + H2O (2)
(mol) 0,1 0,1 0,1
Vậy số mol NaOH phản ứng với X là: 0,4 - 0,1 = 0,3 (mol)
Vì các chất trong X đều đơn chức nên muối tạo ra, NaOH phản ứng và axit (hoặc este, phe nol) phải
có số mol bằng nhau và bằng 0,3 (mol)
Theo phương trình phản ứng (2) ta có mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85 (gam)
Vậy khối lượng muối tạo ra từ X là: 31,05 – 5,85 = 25,2 (gam)
Trường hợp 1: Nếu trong X chỉ có phenol R’-C6H4-OH và anđehit R-CHO thì:
R’-C6H4-OH + NaOH R’-C6H4-ONa + H2O (3) (mol) 0,3 0,3 0,3
6 4
R 'C H ONa
M
=84 R’ = -31 (Loại vì R’ âm)
Trường hợp 2: Nếu trong X có axit hoặc este và anđehit R-CHO (Khác HCOOH và HCOOR’’’).
Muối tạo ra là R”COONa Ta có phương trình phản ứng
R”COOH + NaOH R”COONa + H2O (4) R”COOR+ NaOH R”COONa +ROH (4’) Theo các phản ứng (4) hoặc (4’) thì có: nR "COONa nNaOH = 0,3(mol)
Trang 5 R "COONa m 25,2
M
= 84 R” = 17 (Loại vì không có gốc hiđrocacbon phù hợp)
Trường hợp 3: Nếu trong X có HCOOH hoặc HCOOR và một chất khác chứa C, H, O thì ta thấy chất
này tham gia cả phản ứng tráng gương ở phần 2.(Do các chất này chứa đồng thời cả nhóm –CHO) Theo trên khi xét phần 2 ta thấy số mol của nó là 0,2 (mol) khi phản ứng với NaOH nó sẽ tạo ra 0,2 mol muối HCOONa
HCOOH + NaOH HCOONa + H2O (5) Hoặc HCOOR + NaOH HCOONa + ROH (5’)
Có mHCOONa = 0,2.68 = 13,6 (gam) Do đó khối lượng muối còn lại do chất hữu cơ khác phản ứng với NaOH tạo ra là: 25,2 - 13,6 = 11,6 (gam)
Chất này bắt buộc phải thuộc loại phenol R-C6H4OH Số mol NaOH phản ứng với phenol là: nNaOH = 0,3-0,2 = 0,1 (mol)
R-C6H4OH + NaOH R-C6H4ONa + H2O (6) (mol) 0,1 0,1 0,1
6 4
RC H ONa
m 11,6 M
=11,6 R +115 = 116 R = 1 (Đó là gốc H-)
Chất này có CTCT là: C6H5-OH (phenol)
Khối lượng của mỗi phần là: m = mC H OH6 5 mB= 18,6 94.0,1 + mB = 18,6
Vậy mB = 9,2 MB = 92
0,2 = 46 HCOOR = 46 vậy R = 1 (Gốc H-).
Do đó CTCT của B là HCOOH (Axit fomic)
Vậy các chất trong mỗi phần là: C6H5OH = 0,1 (mol) và HCOOH = 0,2 (mol)
%m trong mỗi phần chính bằng %m trong hỗn hợp nên:
6 5
C H OH
m = 0,1.94 = 9,4 (gam)
6 5
C H OH
9,4
18,6
%mHCOOH = 100% - 50,54% = 49,46%
- - - @ - - -