Nêu các bớc trong quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kỹ năng?. Câu 2: 2 điểm Có 3 dung dịch loãng là: NaOH, HCl, H2SO4 đều có cùng nồng độ mol.. Tính khối lợng
Trang 1PHềNG GD&ĐT THỊ XÃ THÁI HềA ĐỀ THI Lí THUYẾT CHỌN GVDG THỊ XÃ
CHU KỲ 2011-2013 MễN THI: Hóa Học
Câu 1: ( 4 điểm) Anh (chị) hiểu thế nào về đánh giá kết quả học tập học sinh? Nêu các
bớc trong quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra theo chuẩn kiến thức, kỹ năng?
Câu 2: (2 điểm) Có 3 dung dịch loãng là: NaOH, HCl, H2SO4 đều có cùng nồng độ mol Chỉ dùng thêm một thuốc thử là Phenolphtalein có thể phân biệt đợc các dung dịch trên hay không? Tại sao?
Câu 3: ( 3 điểm) Anh chị hãy hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm sau:
Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm từ KClO3 ( SGK lớp 8 trang 92)
Câu 4: ( 4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11,8g hỗn hợp bột Al và Cu cần phải lấy 4,8l khí
O2 ( nhiệt độ phòng 200C, 1atm)
a Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lợng Oxit tạo thành
Câu 5: ( 4 điểm) Cho 24,6g hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với 200ml dd CuSO4 1,5M Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp gồm 2 kim loại có khối lợng 25,92g
a Tính khối lợng Cu tạo thành?
b Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
c Tính CM mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch không đổi
Câu 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm 2 hidro cacbon CxHy và CxHz có
số mol bằng nhau đợc 3,52g CO2 và 1,62g H2O Xác định công thức phân tử và viết các CTCT có thể có của 2 hidro cacbon đó
Cho Al=27, Cu=64, O=16, Fe=56, Zn=65, S=32, C=12, H=1
PHềNG GD&ĐT THỊ XÃ THÁI HềA HD CHẤM ĐỀ THI Lí THUYẾT
CHỌN GVDG THỊ XÃ.
CHU KỲ 2011-2013 MễN THI: Hóa học
Thời gian:120 phỳt (Khụng kể thời gian giao đề)
1 a + Đỏnh giỏ kết quả học tập là quỏ trỡnh thu thập và xử lớ thụng tin
về trỡnh độ, khả năng thực hiện mục tiờu học tập của học sinh 1,0 4,0
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề gồm 01 trang)
(HD chấm gồm 03 trang)
Trang 2nhằm tạo cơ sở cho những điều chỉnh sư phạm của giỏo viờn, cỏc
giải phỏp của cỏc cấp quản lớ giỏo dục và cho bản thõn học sinh, để
học sinh học tập đạt kết quả tốt hơn
b
+ Các bớc trog quy trình xây dựng ma trận đề kiểm tra:
Bước 1 Xỏc định mục đớch của đề kiểm tra Bước 2 Xỏc định hỡnh thức đề kiểm tra Bước 3 Thiết lập ma trận đề kiểm tra Bước 4 Biờn soạn cõu hỏi theo ma trận Bước 5 Xõy dựng hướng dẫn chấm (đỏp ỏn) và thang điểm Bước 6 Xem xột lại việc biờn soạn đề kiểm tra
3,0
2
+B1: Cho phenolphtalein vào nếu làm phenolphtalein không màu
hoá đỏ là NaOH
+B2: Sau đó cho cùng một thể tích NaOH vào cùng một thể tích
HCl, H2SO4 ( VNaOH=1/2 VH2SO4=1/2 VHCl ) Cho phenolphtalein vào
sản phẩm nếu làm phenolphtalein hoá đỏ là HCl, còn lại là
H2SO4 Do nếu cùng 1 thể tích axit ( cùng nồng độ mol) thì H2SO4
sẽ phản ứng hết NaOH
+PTHH:
NaOH + HCl NaCl + H 2 O
2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O
2,0 2,0
3
Giáo viên nêu đợc:
+ Hóa chất: KClO3, MnO2, H2O
+ Dụng cụ: ống nghiệm: 3 cái
ống dẫn khí: 2 cái
Đèn cồn, bật lửa, môi đồng: 1
Chậu thủy tinh đụng nớc: 1
+ Tiến hành:
Hớng dẫn học sinh thao tác thí nghiệm Thu O2 bằng 2 cách
+ Viết PTHH:
2KClO3 -> 2KCl + 3 O2
3,0 3,0
4
a
Đổi: n O2 = 4,8/24=0,2 mol
Gọi x là số mol O2 phản ứng với Al 0,2-x là số mol O2 phản
ứng với Cu
PTHH:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3 4/3x x
2Cu + O2 2 CuO 0,4-2x < 0,2-x
Từ (1) và (2): 4/3x.27 + (0,4 - 2x).64 = 11,8
x= 0,15 Vậy: mAl = 4/3.0,15.27 = 5,4g
mCu = 11,8 - 5,4 = 6,4g
0,25 0,75
1,0
0,5 0,5
4,0
b Theo định luật bảo toàn khối lợng:m
oxit = mKL + mOxi = 11,8 + 0,2.32 = 18,2g 1,0
5 a Vì Zn>Fe, sau phản ứng còn 2 kim loại Zn phản ứng hết, Fe d
và Cu tạo thành, CuSO4 phản ứng hết
Các phơng trình phản ứng:
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Từ các PTHH suy ra: nCu = nCuSO4 = 0,2.1,5 = 0,3 mol
0,5
1,0
4,0
Trang 3Vậy: mCu = 0,3.64=19,2g
0,5
b
Gọi x là số mol Zn trong hỗn hợp ban đầu, y là số mol Fe phản
ứng
Từ các PTHH, suy ra: mFe du = 25,92 – 64(x+y)
65x+56y = 24,6-25,92+64x+64y x - 8y = -1,32
Mà x + y = 0,3, do đó tính đợc: x= 0,12; y= 0,18
Vậy: mZn = 0,12.65=7,8g; mFe = 24,6-7,8 = 16,8g
0,25
0,25 0,5 0,5
c
Từ các PTHH:
CM( ZnSO4) = 0,12/0,2 = 0,6M
6
a
Đổi nCO2 = 3,52/44=0,08(mol); n H2O = 1,62/18 = 0,09 (mol)
n H2O > n CO2 nên trong hỗn hợp phải có 1 ankan còn nếu cả
2 đền là ankan thì không đúng vì khi đó y = z= 2x+2 nên trở
thành 1 ankan( mâu thuẫn đề ra)
Gọi CTPT của ankan là CxH2x+2; y=2x+2
Gọi CTPT của hidro cacbon còn lại là CxH2x+2-2a; z=2x+2-2a, a là
số liên kết bội
PPTH:
2 CxH2x+2 + (3x+1)O2 2xCO2 + 2(x+1)H2O
2 CxH2x+2-2a + (3x+1-a)O2 2xCO2 + 2(x+1-a)H2O
Vì số mol 2 hidro cacbon bằng nhau nên ta có tỉ lệ:
n H2O : n CO2 = (2x+2-a) : 2x = 0,09:0,08 = 9:8
18x = 16x+16 – 8a a = 84x
Vì a là số liên kết bội nên a lấy các giá trị 1, 2, 3,
Lập bảng:
x 4 ( nhận) 0 (loại) -4(loại)
Vậy CTPT của 2 hidro cacbon là: C4H10 và C4H8
0,25 0,25
0,5 0,5
0,25 0,25
0,25 0,25
3,0
b
Các CTCT:
C4H10: CH3- CH2 –CH2- CH3; CH3- CH- CH3
CH3
C4H8: CH2= CH- CH2- CH3; CH3- CH= CH- CH3
CH2= CH- CH3 ; CH2- CH2; CH2- CH2
CH3 CH2- CH2 CH
0,5
Thớ sinh làm cỏc cỏch khỏc đỳng với yờu cầu đề ra vẫn chấm điểm tối đa