Viết công thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion sau: BeH2, BCl3 H2O, NO3−.. * Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013
- -
ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN THI : HÓA HỌC
( Đề thi có 02 trang) Thời gian : 180 phút ( không kể thời gian giao đề)
Ngày thi : 01/11/2012
(Vòng 1)
Câu I (4 điểm) :
1 Phi kim R có electron viết sau cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5
a Tìm phi kim R Viết cấu hình electron có thể có của R
b Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn
c Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần
2 Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron thu gọn là: [Khí hiếm] (n – 1)dα ns1
Xác định cấu hình electron thu gọn có thể có của A Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Mỗi trường hợp nêu kí hiệu hóa học của 2 nguyên tố?
Câu II (3 điểm) :
1 Viết công thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử
và ion sau: BeH2, BCl3 H2O, NO3−
2 Trong các phân tử sau, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần góc liên kết: CO2, H2S, SO2, SO3, CH4
3 So sánh nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước của các chất sau: KCl, KBr, KI Giải thích?
Câu III (2 điểm) :
Cho cân bằng sau với các dữ kiện nhiệt động của các chất ở 250C: CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO(k) + H2O(h)
Trang 2* Phần một cho tác dụng với lượng dư dung dịch NH3, thu được 3,41 gam kết tủa
* Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau khi phản ứng kết thúc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi, được 2,4 gam chất rắn
a Hãy chứng minh kim loại đã tan hết? Xác định giá trị của m? Tính nồng độ % của các chất
trong dung dịch A
b Cho toàn bộ khí NO2 thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH 5M được dung dịch B Tính
nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B
Câu V (4 điểm) :
1 Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH)2 từ dung dịch Mg2+ 0,01M và pH để kết tủa hoàn toàn nó
Biết rằng Mg(OH)2 được coi là kết tủa hoàn toàn khi nồng độ ion Mg2+ sau khi kết tủa chỉ còn là 10-6M và Mg(OH)2 có tích số tan T = 6.10-10
2 Độ tan của H2S trong dung dịch HClO4 0,003M là 0,1mol/l Nếu thêm vào dung dịch này các ion Mn2+
và Cu2+ sao cho nồng độ của chúng bằng 2 10-4M thì ion nào sẽ kết tủa dạng sunfua?
Biết TMnS = 3 10-14, TCuS = 8 10-37, KH2S = 1,3 10-21
Câu VI (2 điểm) :
Chỉ được phép dùng dung dịch NaOH 0,1 M và chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt 3 dung dịch mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt gồm: dung dịch A: H2SO4 0,1M; dung dịch B: NaHSO4 0,1M; dung dịch C: H2SO4 0,1M và HCl 0,1M
Cho H= 1; O= 16 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Cu = 64
HẾT
- Thí sinh không được sử dụng tài liệu
- Giám thị không giải thích gì thêm
Trang 3a Tìm phi kim R Viết cấu hình electron có thể có của R
b Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn
c Sắp xếp theo thứ tự tính phi kim tăng dần Giải thích?
HD: a
* R là phi kim (do 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5 nên không là H)
⇒ l= 1, m có các giá trị: -1, 0, +1 và n ≥ 2
* Có 3 trường hợp có thể xảy ra với electron viết sau cùng :
+ n =2 ; l = 1 ; m = -1 ; mS = + 1/2 ; Phân lớp cuối 2p1⇒ R là Bor (B)
+ n =2 ; l = 1 ; m = 0 ; mS = - 1/2 ; Phân lớp cuối 2p5⇒ R là Flo (F)
+ n =3 ; l = 1 ; m = -1 ; mS = - 1/2 ; Phân lớp cuối 3p4⇒R là lưu huỳnh (S)
* Cấu hình electron của các nguyên tố
c B và F thuộc cùng chu kì, Z tăng tính phi kim tăng ⇒ B< F
B thuộc nhóm IIIA nên có độ âm điện nhỏ hơn độ âm điện S nhóm VIA
⇒ B< S < F
(HS có thể giải theo qui tắc lùi hay tiến nếu đúng đều đạt điểm tối đa)
2 Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron thu gọn là:
[Khí hiếm] (n – 1)dα ns 1 Xác định cấu hình electron thu gọn có thể có của
A.Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn? Mỗi trường hợp nêu
kí hiệu hóa học của 2 nguyên tố?
HD:
Cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)dα ns1⇒ Có 3 trường hợp
* Với α = 0 ⇒ cấu hình electron của A: [Khí hiếm] ns1
⇒ cấu hình các nguyên tố kim loại kiềm nhóm IA.(Na, K )
* Với α = 5 ⇒ cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d5 ns1
⇒ cấu hình các nguyên tố nhóm VIB (Cr, Mo )
* Với α = 10 ⇒ cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d10 ns1
⇒ cấu hình các nguyên tố nhóm IB (Cu, Ag )
0,5đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,375đ
0,375đ
0,5đ
0,5đ 0,5đ 0,5đ
Trang 41 Viết CTCT, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa của nguyên tử trung
tâm trong các phân tử và ion sau: BeH 2 , BCl 3 H 2 O, NO3−
2 Trong các phân tử sau, hãy sắp xếp theo chiều tăng dần góc liên kết:
CO 2 , H 2 S, SO 2 , SO 3 , CH 4
3 So sánh nhiệt độ nóng chảy và độ tan trong nước của các chất sau: KCl,
KBr, KI Giải thích?
HD:
1 Công thức cấu tạo, nêu dạng hình học, trạng thái lai hóa
* BeH2 : CTCT H- Be – H, đường thẳng, lai hóa sp
* BCl3 : CTCT Cl , tam giác phẳng, lai hóa sp2
* Bán kính nguyên tử tăng dần từ Cl < Br < I ⇒ Bán kính ion Cl-< Br - < I-
* Năng lượng phân li tỉ lệ nghịch với bán kính ion ⇒ Từ KCl, KBr, KI
nhiệt độ nóng chảy giảm dần và độ tan trong nước tăng dần
0,375 đ 0,375 đ
0,375 đ
0,375 đ
0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ
Trang 5= 1
1
T G T
0,5 đ 0,25 đ
Trang 6Phản ứng này dùng để nhận biết khí CO trong hỗn hợp khí, những hạt rất
nhỏ Pd tách ra trong dung dịch làm màu đỏ của dung dịch PdCl2 trở nên
PH3 rất độc, nên dùng Zn3P2 để làm thuốc diệt chuột
2.Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào 200 gam dung dịch HNO 3 63%
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và 7,168
lít khí NO 2 (ở 27,3 0 C và 1,1 atm) Chia A làm 2 phần bằng nhau
Phần một cho tác dụng với lượng dư dung dịch NH 3 , thu được 3,41
gam kết tủa
Phần hai cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau khi phản
ứng kết thúc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi, được 2,4
gam chất rắn
a Hãy chứng minh kim loại đã tan hết ? Xác định giá trị của m? Tính
nồng độ % của các chất trong dung dịch A
b Cho toàn bộ khí NO 2 thu được ở trên vào 500 ml dung dịch NaOH
5M được dung dịch B Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch B
y/2 mol y/2 mol
Cu(NO3)2 + 6 NH3 + 2 H2O → [Cu(NH3)4](OH)2 + 2 NH4NO3
⇒ kết tủa thu được Al(OH)3, Fe(OH)3
0,375 đ
0,375 đ 0,375 đ 0,375 đ
0,375 đ
0,375 đ
0,375 đ
Trang 7Trang 5
* Cho ½ dung dịch A phản ứng với dung dịch NaOH dư
Al(NO3)3 + 4 NaOH → NaAlO2 + 3 NaNO3 + 2 H2O
Fe(NO3)3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaNO3
y/2 mol y/2 mol
Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2 NaNO3
z/2 mol z/2 mol
* Nung ở nhiệt độ cao :2 Fe(OH)3 → Fe2O3 ↓ + 3 H2O y/2 mol y/4 mol
Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O z/2 mol z/2 mol
* Gọi nAl = x mol, nFe = y mol, nCu = z mol
* Nồng độ % của các chất trong dung dịch A gồm :
[Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2]
mddA= mddHNO 3 + mKloại - mNO 2
= 200 + 5,3 - 0,32 46 = 190, 58 gam
nHNO 3 dư = 2 - 2 0,32 = 1,36 (mol)
C%dd Al(NO3)3 = 0,06.213.100 6,705%
190,58 = C%dd Fe(NO3)3 = 0,02.242.100 2,539%
190,58 = C%dd Cu(NO3)2 = 0,04.188.100 3,945%
190,58 = C%dd HNO3 = 1,36.63.100 44,957%
190,58 =
b Cho toàn bộ khí NO2 vào dung dịch NaOH
2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
0,32 mol 0,32 mol 0,16 mol 0,16 mol
nNaOH dư = 0,5 5 - 0,32 = 2,18 mol
0,160,320,5
Trang 8Trang 6
1 2đ
2 2đ
1 Tính pH để bắt đầu kết tủa Mg(OH) 2 từ dung dịch Mg 2+ 0,01M và pH
để kết tủa hoàn toàn nó Biết rằng Mg(OH) 2 được coi là kết tủa hoàn
toàn khi nồng độ ion Mg 2+ sau khi kết tủa chỉ còn là 10 -6 M và Mg(OH) 2
pH = 14 - 1,61 = 12,39
2 Độ tan của H 2 S trong dd HClO 4 0,003M là 0,1mol/l Nếu thêm vào
dung dịch này các ion Mn 2+ và Cu 2+ sao cho nồng độ của chúng bằng
2 10 -4 M thì ion nào sẽ kết tủa dạng sunfua? Biết TMnS = 3 10 -14 ,
⇒ nên kết tủa CuS
(HS có thể giải theo hướng khác, nhưng đúng vẫn tính theo thang điểm trên)
0,125 đ 0,125 đ
0,375 đ 0,25 đ 0,125 đ 0,25 đ
0,375 đ 0,25 đ 0,125 đ
0,125 đ 0,125 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,125 đ 0,5 đ 0,125 đ
Trang 9Trang 7
Chỉ được phép dùng dung dịch NaOH 0,1 M và chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt 3 dung dịch mất nhãn đựng trong 3 lọ riêng biệt gồm: ddA: H 2 SO 4 0,1M; ddB: NaHSO 4 0,1M;
* Khi kết thúc phản ứng thành phần chủ yếu của các dung dịch là:
Na2SO4 → 2 Na+ + 2
4
SO − 2
4
SO − + H2O → HSO4− + OH- ; Kb = 10-12 ⇒ pH của dung dịch vào khoảng 7,5
♣ Nếu lấy chính xác cùng một thể tích như nhau của các dung dịch phân tích, thêm vài giọt phenolphtalein rồi cho rất chậm dung dịch NaOH cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng rất nhạt (pH từ 8 → 9) thì có thể coi phản ứng xảy ra hết
* Thể tích của NaOH tiêu thụ trong 3 trường hợp là
VNaOH(B) < VNaOH(A) < VNaOH(C) ⇒ Dựa vào thể tích NaOH tiêu thụ cho phản ứng ta có thể nhận biết từng dung dịch trên
(HS có thể nhận theo hướng khác, nhưng đúng vẫn tính điểm tối đa)
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Trang 10Câu I (4 điểm):
1 Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất hữu cơ M cần 9,6 gam oxi Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O Cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dung dịch giảm 5,5gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch còn lại thu thêm 9,85gam kết tủa nữa
a Xác định giá trị a, công thức phân tử, viết các đồng phân cấu tạo và gọi tên của M
b Từ đồng phân X có thể điều chế cao su Buna và axit benzoic Xác định công thức cấu tạo đúng
của X và viết sơ đồ điều chế cao su Buna và axit benzoic từ X (với xúc tác và chất vô cơ coi như có đủ)
2 Cho các chất sau: (2S,3S)-butan-2,3-điol; (2R,3R)-butan-2,3-điol; (2S,3R)-butan-2,3-điol
a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên (theo công thức chiếu Fisơ)
b Trong các chất trên, chất nào không có tính quang hoạt
Câu II (3 điểm):
1 a Cho anilin và phenylamoni clorua, chỉ rõ chất nào là chất rắn, chất nào là chất lỏng, chất nào ít tan, chất nào tan trong nước ở điều kiện thường? Giải thích?
b Nếu có một lọ hợp chất trên có ghi công thức đã mờ được dự đoán là phenylamoni clorua
Nêu phương pháp hoá học xác định xem công thức đó đúng không?
2 Nêu cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp chứa đồng thời các chất sau: Toluen, C6H5OH, C2H5OH,
CH3COOH
Câu III (3 điểm):
1 Cho sơ đồ sau:
C6H6 2
3
Cl FeCl
2 Từ axetilen và các chất vô cơ cần thiết khác coi như có đủ Viết sơ đồ phản ứng điều chế : axit
axetilenđicacboxylic (axit butinđioic), ghi rõ điều kiện phản ứng
Câu IV (3 điểm):
Một hỗn hợp X gồm H2 và 2 hiđrocacbon A, B chứa trong bình có sẵn một ít bột Ni Thể tích bình
là 8,96 lít, P1=2 atm (0oC) Đun nóng bình một thời gian rồi đưa về 0oC thì áp suất trong bình lúc này là
P2=1,5atm và được hỗn hợp khí Y
Dẫn 1
2 hỗn hợp khí Y qua nước brom thì nước brom phai màu một phần, thu được một hiđrocacbon duy nhất A đi ra khỏi bình Br2 Đốt cháy hoàn toàn A thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ khối lượng 88 : 45
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KIÊN GIANG
-KÌ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT
NĂM HỌC 2012-2013 -
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 02/11/2012
(vòng 2)
Trang 11Đốt cháy hoàn toàn 1
2 hỗn hợp Y thu được 30,8gam CO2 và 10,8gam H2O Giả thiết thể tích bình không đổi, thể tích bột Ni không đáng kể và trong quá trình nung chỉ xảy ra phản ứng hợp H2
1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, B
2 Tính phần trăm thể tích của các chất trong hỗn hợp X và hỗn hợp Y
3 Tính tỉ khối của hỗn hợp X, Y đối với H2
1 Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B
2 Gọi tên các chất A, B và xác định các chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc
Câu VI (3 điểm):
Một hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O, N với mC : mH : mO : mN = 9: 2,25 : 8 : 3,5 Tỉ khối hơi của
A đối với metan xấp xỉ bằng 5,69
1 Xác định công thức phân tử của A
2 Lấy 9,1 gam A cho tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, có khí B mùi khai bay
ra có thể tích là 2,24 lít (đktc) và dung dịch E Đốt cháy hết B thu được 4,4 gam CO2 Xác định công thức cấu tạo của B và A
3 Cô cạn dung dịch E, tính khối lượng chất rắn thu được Cho thêm chất xúc tác vào và đem nung
chất rắn thu được, tính thể tích khí bay ra (ở đktc)
Cho H= 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O= 16 ; Na = 23 ; Ba = 137 ; He = 4
HẾT
Ghi chú:
● Thí sinh không được sử dụng tài liệu
● Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
Trang 12SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TỈNH LỚP 12 THPT KIÊN GIANG NĂM HỌC 2012 – 2013
- -
ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC – VÒNG 2- Môn HÓA HỮU CƠ
1 3đ
1 Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất hữu cơ M cần 9,6 gam oxi Sản
dung dịch Ba(OH) 2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng dd giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng ddịch còn lại thu thêm 9,85 gam kết tủa nữa
a Xác định giá trị a, CT phân tử, viết các đồng phân cấu tạo và gọi tên M
b Từ đồng phân X có thể điều chế cao su buna và axit benzoic Xác định CTCT đúng của X ?Viết sơ đồ điều chế cao su buna và axit benzoic từ X (với xúc tác và chất vô cơ coi như có đủ).
Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2
0,1 mol 0,05 mol Ba(HCO3)2 ⎯⎯→t0 BaCO3↓ + CO2 + H2O 0,05mol 0,05mol
⇒
2
CO n
∑ = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) ∆m = mkết tủa - (
2
H O
n - n CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol ⇒ Số nguyên tử C = CO2
M
n
n = 0, 20,1 = 2 ;
Trang 13⎯⎯⎯⎯→ CH2 = CH – CH = CH2⎯⎯⎯→ (-CHt xt P0 , , 2–CH=CH–CH2-)n Cao su buna
C2H5OH⎯⎯⎯⎯⎯lên men giam→CH3COOH⎯⎯⎯→ CH+NaOH 3COONa NaOH t,0
⎯⎯⎯→C2H2 ⎯⎯⎯⎯600 ,0C C→C6H6 3
3
CH Cl AlCl
+
⎯⎯⎯→C6H5-CH3 ⎯⎯→C[ ]O 6H5COOH
2 Cho các chất sau: (2S,3S)-butan-2,3-điol; (2R,3R)-butan-2,3-điol;
(2S,3R)-butan-2,3-điol
a Viết công thức cấu tạo các hợp chất trên (theo công thức chiếu Fisơ)
b Trong các chất trên, chất nào không có tính quang hoạt.
0,25đ
Trang 141 1,5 đ
2 1,5 đ
1 a Cho anilin và phenylamoni clorua, chỉ rõ chất nào là chất rắn, chất nào
là chất lỏng, chất nào ít tan, chất nào tan trong nước? Giải thích?
b Nếu có một lọ hợp chất trên có ghi công thức đã mờ được dự đoán là
phenylamoni clorua Nêu phương pháp hoá học xác định xem công thức đó
đúng không?
HD:
a * C6H5 – NH2 là chất lỏng ít tan vì nó là hợp chất cộng hóa trị, có gốc phenyl hút
electron làm giảm khả năng tạo liên kết hidro với H2O
* C6H5NH3Cl là chất rắn tan trong H2O vì nó là hợp chất ion họ muối amoni
b Các phương pháp hoá học xác định
- Lấy một mẫu thử cho tác dụng với dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa trắng xuất
hiện chứng tỏ có ion Cl
C6H5NH3Cl + AgNO3 → C6H5NH3NO3 + AgCl↓
- Lấy một mẫu thử khác cho tác dụng với dung dịch NaOH, lắc nhẹ cho phản ứng
hoàn toàn, nếu đúng là C6H5NH3Cl thì sẽ có một chất lỏng không tan tách ra Chiết
lấy chất lỏng không tan đó cho tác dụng với dung dịch Br2 thấy có kết tủa trắng
xuất hiện
C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O
C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3–NH2↓ + 3HBr
2 Nêu cách tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp chứa đồng thời các chất sau:
Toluen, C 6 H 5 OH, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH.
HD:
* Cho dung dịch NaOH vào hỗn hợp, phân 2 lớp, chiết lấy toluen
PU: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
* Chưng cất hỗn hợp còn lại thu C2H5OH
* Sục CO2 đến dư vào hỗn hợp còn lại Tách 2 lớp, thu lấy C6H5OH
PU: C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
* Cho dung dịch H2SO4 vào hỗn hợp còn lại, tiến hành chưng cất (CO2) tách ra
trước, sau đó thu được CH3COOH ; Chất rắn còn lại là NaHSO4
CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + NaHSO4
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
Nêu được hiện tượng
mỗi chất 0,25x4= 1đ
Viết đúng
mỗi ptrình 0,125x4= 0,5đ
Trang 15+Mgete khan C6H5MgCl
(B)
CH3CH2CH=Oete khan C6H5-CH -CH2 CH3
OMgCl
H2O, H+
C6H5-CH -CH2 -CH3OH
[O]
C6H5-C -CH2 -CH3O
(C)
(D) (E)
Cl
A: Clobenzen
B: Magie phenyl clorua
D: 1-phenylpropan-1-ol
E: Etyl phenyl xeton
2 Từ axetilen và các chất vô cơ cần thiết khác coi như có đủ Viết sơ đồ phản ứng
điều chế : axit axetilenđicacboxylic (axit butinđioic), ghi rõ điều kiện phản ứng
Sơ đồ
có đk 1pt=0,25 0,25x5= 1,25đ
0,25đ
Sơ đồ
có đk 1pt=0,25 0,25x6= 1,5đ
Trang 16Một hỗn hợp X gồm H 2 và 2 hiđrocacbon A, B chứa trong bình có sẵn một ít bột
Ni Thể tích bình là 8,96 lít, P 1 =2 atm (0 o C) Đun nóng bình một thời gian rồi
đưa về 0 o C thì áp suất trong bình lúc này là P 2 =1,5atm và được hỗn hợp khí Y
Dẫn ½ hỗn hợp khí Y qua nước brom thì nước brom phai màu một phần, thu được một hiđrocacbon duy nhất A đi ra khỏi bình Br 2 Đốt cháy hoàn toàn A
thu được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ khối lượng 88 : 45
H 2 O Giả thiết thể tích bình không đổi, thể tích bột Ni không đáng kể và trong
quá trình nung chỉ xảy ra phản ứng hợp H 2
2 Tính phần trăm thể tích của các chất trong hỗn hợp X và hỗn hợp Y
3 Tính tỉ khối của hỗn hợp X, Y đối với H 2
HD:
1 * nhhX = 2 8,96
22, 4.273273
= 0,8 mol ; nhhY = 1,5 8,96
22, 4.273273
Trang 172 2
%V C H = 0,5
0,8.100 = 62,5 % ;
0,125 3= 0,375đ
0,125 3= 0,375đ
0,25 2= 0,5 đ