30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUN VÙNG DUN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUN HÙNG VƯƠNG TỈNH PHÚ THỌ ĐỀ THI ĐỀ XUẤT BÀI THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2015 Thời gian làm 180 phút ( Đề có 04 trang, gồm 10 câu) Câu 1: (2 điểm) Tõ thùc nghiƯm, biÕt n¨ng l-ỵng ion hãa thø nhÊt(I1) cđa Li = 5,390 eV Qu¸ tr×nh Li - 2e → Li2+ cã E = 81,009 eV H·y tÝnh n¨ng l-ỵng ion hãa I2 vµ n¨ng l-ỵng kÌm theo qu¸ tr×nh: Li - 3e → 3+ Li Dựa vào cấu tạo phân tử, giải thích: Phân tử khí CO có lượng liên kết lớn (1070 kJ.mol–1), lớn lượng liên kết ba phân tử khí N2 (924 kJ.mol–1) CO N2 có tính chất vật lí tương đối giống nhau, có tính chất hóa học khác (CO có tính khử mạnh hơn, có khả tạo phức cao N2) Câu 2: (2 điểm) Kim loại X tồn tự nhiên dạng khống vật silicát oxit Oxit X có cấu trúc lập phương với số mạng a = 507nm, ion kim loại nằm mạng lập phương tâm diện, ion O 2- chiếm tất lỗ trống (hốc) tứ diện Khối lượng riêng oxit 6,27 g/cm3 Vẽ cấu trúc tế bào đơn vị mạng tinh thể oxit Xác định thành phần hợp thức oxit số oxi hố X oxit Cho biết cơng thức hố học silicat tương ứng (giả thiết Xm(SiO4)n) Xác định khối lượng ngun tử X gọi tên ngun tố Câu 3: (2 điểm) Trong thí nghiệm, Ernest Rutherford quan sát mẫu 88Ra226 có khối lượng 192 mg sau để 83 ngày Số phân rã tạo 1g Ra giây 4,6 ×1010 phân rã a) Hãy cho biết số phân rã quan sát thí nghiệm Rutherford b) 226Ra phân rã phát tia  tạo thành 214Pb Hãy tính số ngun tử He sinh thí nghiệm Rutherford U238 tù ph©n r· liªn tơc thµnh mét ®ång vÞ bỊn cđa ch× Tỉng céng cã h¹t  ®-ỵc phãng qu¸ tr×nh ®ã H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng chung cđa qu¸ tr×nh nµy Câu 4: (2 điểm) Amoni hidrosunfua chất khơng bền, dễ phân huỷ thành NH3 (k) H2S (k) Cho biết: Hợp chất NH4HS (r) H0 (kJ/mol)  156,9 S0 (J/K.mol) 113,4 NH3(k) H2S (k)  45.9 192,6  20,4 205,6 a) Hãy tính Ho298 , So298 Go298 phản ứng b) Hãy tính số cân Kp 250C phản ứng c) Hãy tính số cân Kp 350C phản ứng trên, giả thiết H0 S0 khơng phụ thuộc nhiệt độ d) Giả sử cho 1,00 mol NH4HS (r) vào bình trống 25,00 lit Hãy tính áp suất tồn phần bình chứa phản ứng phân huỷ đạt cân 250C Bỏ qua thể tích NH4HS (r) Câu 5: (2 điểm) Khí NO kết hợp với Br2 tạo khí phân tử có ngun tử Viết phương trình phản ứng xảy Biết phản ứng thu nhiệt, 25oC có Kp = 116,6 Hãy tính Kp (ghi rõ đơn vị) 0oC ; 50oC Giả thiết tỉ số hai trị số số cân 0oC với 25oC hay 25oC với 50oC 1,54 Xét 25oC, cân hố học thiết lập Cân chuyển dịch nào? Nếu: a) Tăng lượng khí NO b) Giảm lượng Br2 c) Giảm nhiệt độ d) Thêm khí N2 vào hệ mà: - Thể tích bình phản ứng khơng đổi (V = const) - Áp suất chung hệ khơng đổi (P = const) Câu : (2 điểm) Có dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl2(10-3M) FeCl3(10-3M) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A a) Kết tủa tạo trước, sao? Khi kết tủa thứ hai bắt đầu tách nồng độ ion kim loại thứ lại dung dịch bao nhiêu? b) Tìm pH thích hợp để tách ion Mg2+ Fe3+ khỏi dung dịch Cho T Mg(OH)2 = 10–11; T Fe(OH)3 = 10–39 Câu 7: (2 điểm) Ăn mòn kim loại thường kèm với phản ứng điện hóa Tế bào điện hóa ứng với q trình ăn mòn biểu diễn sau (t=25oC): (-) Fe(r)│Fe2+(aq)║OH-(aq), O2(k)│Pt(r) (+) Cho biết khử chuẩn 25oC: Eo(Fe2+/Fe) = -0,44V, Eo(O2/OH-) = 0,40V Viết phản ứng xảy hai nửa pin tồn phản ứng Tính Eo phản ứng 25oC Tính K phản ứng Tính E phản ứng biết: [Fe2+] = 0,015M; pHnửa pin phải = 9,00 p(O2) = 0,700bar Hồn thành phản ứng oxi hóa - khử sau, rõ oxi hố, khử: a) Cl2 + I2 + OH- → b) NaClO + KI + H2O → c) F2 + …… → OF2 + … +…… d) Na2SO3 +…… → Na2S2O3 Câu 8: (2 điểm) Muối KClO4 điều chế cách điện phân dung dịch KClO3 Thực tế điện phân điện cực, ngồi nửa phản ứng tạo sản phẩm KClO4 đồng thời xẩy nửa phản ứng phụ tạo thành khí khơng màu Ở điện cực thứ hai xẩy nửa phản ứng tạo khí Hiệu suất tạo thành sản phẩm đạt 60% Viết ký hiệu tế bào điện phân nửa phản ứng anot catot Tính điện lượng tiêu thụ thể tích khí điện cực (đo 250C 1atm) điều chế 332,52g KClO4 Cho F = 96500; R = 0,082 atm.lít/mol.K; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39 Câu 9: (2 điểm) Cho 88,2 g hỗn hợp A gồm FeCO3, FeS2 lượng khơng khí (lấy dư 10% so với lượng cần thiết để đốt cháy hết A) vào bình kín dung tích khơng đổi Nung bình thời gian để xảy phản ứng, sau đưa bình nhiệt độ trước nung, bình có khí B chất rắn C (gồm Fe2O3, FeCO3, FeS2) Khí B gây áp suất lớn 1,45% so với áp suất khí bình trước nung Hòa tan chất rắn C lượng dư H2SO4 lỗng, khí D (đã làm khơ); chất lại bình cho tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu chất rắn E Để E ngồi khơng khí khối lượng khơng đổi, chất rắn F Biết rằng: Trong hỗn hợp A muối có số mol gấp 1,5 lần số mol muối lại; giả thiết hai muối A có khả phản ứng; khơng khí chứa 20% oxi 80% nitơ thể tích a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp F c) Tính tỉ khối khí D so với khí B Câu 10: (2 điểm) KhÝ CO g©y ®éc v× t¸c dơng víi hemoglobin (Hb) cđa m¸u theo ph-¬ng tr×nh CO + Hb  Hb4 (CO)3 Sè liƯu thùc nghiƯm t¹i 20 0C vỊ ®éng häc ph¶n øng nµy nh- sau: Tèc ®é ph©n hủ Hb Nång ®é (mol l-1) CO Hb ( mol l-1 s-1 ) 1,50 2,50 1,05 2,50 2,50 1,75 2,50 4,00 2,80 H·y tÝnh tèc ®é ph¶n øng nång ®é CO lµ 1,30; Hb lµ 3,20 (®Ịu theo mol.l-1) t¹i 20 0C HẾT -Người đề: Nguyễn Hồng Thư ĐT: 0985340575 HỘI CÁC TRƯỜNG CHUN VÙNG ĐỀ THI MƠN HỐ - KHỐI 10 DUN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUN NĂM 2015 Thời gian làm bài: 180 phút BẮC GIANG (Đề thi gồm 10 câu 04 trang) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Câu Cấu tạo ngun tử, phân tử- Định luật HTTH (2 điểm) Hợp chất Z tạo thành từ ngun tố A,B,X có M2 < 120 Tổng số hạt proton, nơtron,electron phân tử AB2 , XA2 , XB 66,96,81 Xác định ngun tố A,B,X cơng thức hóa học Z Ngun tố Y tạo với A hợp chất Z’ gồm ngun tử phân tử tổng số hạt mang điện Z’ 140 Xác định Y Z’ Viết cơng thức electron , cơng thức cấu tạo chất AB,AB2, XA2,XB,ZZ’, YCl3 , Y2Cl6 ( Cl : Clo ) Câu Tinh thể (2 điểm) Phân tử CuCl kết tinh dạng lập phương tâm diện Hãy biểu diễn mạng sở CuCl a Tính số ion Cu+ Cl - suy số phân tử CuCl chứa mạng tinh thể sở b Xác định bán kính ion Cu+ Cho: D(CuCl) = 4,136 g/cm3; rCl-= 1,84 A ; Cu = 63,5 ; Cl = 35,5 Mạng lưới tinh thể KCl giống mạng lưới tinh thể NaCl Ở 18 oC, khối lượng riêng KCl 1,9893 g/cm3, độ dài cạnh mạng sở (xác định thực nghiệm) 6,29082 Å Dùng giá trị ngun tử khối để xác định số Avogadro Cho biết K = 39,098; Cl = 35,453 Câu Phản ứng hạt nhân.(2 điểm) Phòng thí nghiệm có mẫu phóng xạ Au198 với cường độ 4,0 mCi/1g Au Sau 48 người ta cần dung dịch có độ phóng xạ 0,5 mCi/1g Au Hãy tính số gam dung mơi khơng phóng xạ pha với 1g Au để có dung dịch nói Biết Au 198 có t1/2 = 2,7 ngày đêm Cho dãy phóng xạ sau:  222Rn   218Po 3,82d      214Bi    214Pb  3,1min 26,8 19,9min 214Po    164  s Giả thiết ban đầu có radon mẫu nghiên cứu với hoạt độ phóng xạ 3,7.104 Bq, a Viết phương trình biểu diễn phân rã phóng xạ dãy b Tại t = 240 (phút) hoạt độ phóng xạ 222Rn bao nhiêu? c Cũng t = 240 hoạt độ phóng xạ 218Po bao nhiêu? d Tại t = 240 hoạt độ phóng xạ chung lớn hơn, nhỏ hay hoạt độ phóng xạ ban đầu 222Rn Câu Nhiệt hóa học.(2 điểm) Xác định nhiệt độ áp suất phân li NH4Cl atm biết 250C có kiện:  H ht0 (kJ/mol)  Ght0 (kJ/mol) NH4Cl(r) -315,4 -203,9 NH3(k) -92,3 -95,3 HCl(k) -46,2 -16,6 Câu Cân hóa học pha khí.(2 điểm) Ở 1020K, hai phản ứng sau diễn đồng thời: C(r) + CO2(k) 2CO(k) (1) Fe(r) + CO2(k) CO(k) + FeO(r)(2) KP1 = KP2 = 1,25 Xét hệ gồm hai phản ứng Chứng minh áp suất riêng phần CO CO (và áp suất tồn phần hệ) trạng thái cân có giá trị xác định khơng phụ thuộc vào trạng thái đầu hệ Cho vào bình kín dung tích V = 20 lít (khơng đổi) 1020K, mol Fe, mol C 1,2 mol CO2 Tính số mol chất hệ thời điểm cân bằng? Câu Cân dung dịch điện ly (2 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl2 10 4 M FeCl3 10 4 M Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe3+ khỏi dung dịch A dạng kết tủa hidroxit Cho biết tích số hòa tan: KS(Mg(OH)2) = 1,12.10 11 KS(Fe(OH)3) = 3,162.10 38 2 Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch A dung dịch HCl 0,10 M, thị metyl da cam đổi màu (pH = 4,00) dùng hết 19,40 ml dung dịch HCl Tính nồng độ CH3COONa dung dịch A Cho: pK a1(H S)2  7,02; pK a2(H2S)  12,9; pK a1(H3PO4 )  2,15; pKa2(H PO )  7,21; pK a3(H3PO4 )  12,32; pK a(CH3COOH)  4,76 Câu Phản ứng oxi hóa- khử Điện hóa (2 điểm) Trộn hai thể tích hai dung dịch SnCl2 0,100 M FeCl3 0,100 M Xác định nồng độ ion thiếc ion sắt cân 25 0C Tính cặp oxi hóa khử cân Khi nhúng sợi Ag vào dung dịch Fe2(SO4)3 2,5.10-2 M Xác định nồng độ Fe3+, Fe2+ Ag+ cân 250C o o Biet ESn4+ = 0, 15 V ; Eo Fe 3+ = 0, 77 V ; EAg+ = 0,80 V Sn2+ Fe + Ag Câu Nhóm Halogen (2 điểm) Cho m (g) muối halogen kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí X hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO 3)2 thu 23,9 (g) kết tủa mầu đen Làm bay nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu 171,2 (g) chất rắn A Nung A đến khối lượng khơng đổi thu muối B có khối lượng 69,6(g) Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy dư vào Y thu kết tủa Z có khối lượng gấp ,674 lần khối lượng muối B Tính nồng độ mol/1ít dung dịch H2SO4 m (g) muối Xác định kim loại kiềm halogen Câu Nhóm O-S (2 điểm) 1.Giải thích tượng sau: SnS tan (NH4)2S; SnS khơng tan dung dịch (NH4)2S tan dung dịch (NH4)2S2 Cho 6,00 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 tạp chất trơ Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI mơi trường axit (khử tất Fe3+ thành Fe2+) tạo dung dịch A Pha lỗng dung dịch A đến thể tích 50ml Lượng I2 có 10ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,50 ml dung dịch Na2S2O3 1,00M (sinh S4O62 ) Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe2+ dung dịch lại phản ứng vừa đủ với 3,20 ml dung dịch KMnO4 1,00M dung dịch H2SO4 a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) b Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 Fe2O3 mẫu ban đầu? Câu 10 Động học (2 điểm) Trong phản ứng bậc tiến hành 27°C, nồng độ chất đầu giảm nửa sau 3000 giây Ở 37°C, nồng độ giảm lần sau 1000 giây Xác định: Hằng số tốc độ 27°C Thời gian để nồng độ chất phản ứng lại 1/4 nồng độ đầu 37°C Hệ số nhiệt độ  số tốc độ phản ứng Năng lượng hoạt hóa phản ứng Hết - NGƯỜI RA ĐỀ : Nguyễn Thị Hoa Số điện thoại : 0962402565 TRƯỜNG THPT CHUN BẮC GIANG ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MƠN HỐ KHỐI 10 Câu 1: (2 điểm) Gọi P X, NX số proton nơtron X 1,0 P Y, NY số proton nơtron Y Ta có: P X + nP Y = 100 (1) NX + nNY = 106 (2) Từ (1) v (2): (P X+NX) + n(P Y+NY) = 206  AX+nAY = 206 (3) Mặt khác: AX / (AX+nAY) = 15,0486/100 (4) Từ (3), (4): AX = P X+NX = 31 (5) Trong X có: 2P X - NX = 14 (6) T (5), (6): P X = 15; NX = 16  AX = 31 X photpho 15P có cấu hình e : 1s 22s22p63s23p3 nên e cuối có bốn số lượng tử là: n =3, l=1, m = +1, s = +1/2 Thay P X = 15; NX = 16 vào (1), (2) ta có nP Y = 85; nNY = 90 nên: 18P Y – 17NY = (7) Mặt khác Y có: 2P Y – NY = 16 (8) Từ (7), (8): P Y = 17; NY = 18  AY = 35 n = Vậy: Y Clo 17 Cl có cấu hình e 1s 2s2 2p63s23p5, nên e cuối có bốn số lượng tử là: n = 3; l =1; m = 0, s = -1/2 b Cl A: PCl5; B: PCl3 Cl Cấu tạo A: - PCl5 có cấu trúc lưỡng tháp tam giác - Ngun tử P trạng thái lai hố sp3d Cl P Cl Cấu tạo B: - PCl3 có cấu trúc tháp tam giác - Ngun tử P trạng thái lai hố sp3 0.25 Cl P 0.25 Cl Cl Cl c PCl5 + P O5 = POCl3 PCl5 + 4H2O = H3PO4 + HCl 2PCl3 + O2 = POCl3 PCl3 + 3H2O = H3PO3 + HCl 0.5 Câu Tinh thể (2 điểm) a Các ion Cl - xếp theo kiểu lập phương tâm mặt, cation Cu+ nhỏ chiếm hết số hốc bát diện Tinh thể CuCl gồm hai mạng lập phương tâm mặt lồng vào Số phối trí Cu+ Cl- Số ion Cl- sở: 8.1/8 + 6.1/2 = 0.5 Số mol BaCO3 = số mol M2CO3 = 25,78 : 197 = 0,14 (mol) Số mol M = số mol M2CO3 = 0,28 (mol) Từ (1) suy x 0,14   x : y  1: y  0,5x 0,21 Vậy CTPT đơn giản A MO2 …………………………………………………………………………………… Số mol MO2 = số mol M = 0,28 (mol) M MO = 29,2 : 0,28 = 117,5  MM = 117,5 – 32 = 85,5  M : Rb Cơng thức ban đầu RbO2 …………………………………………………………………………………… b) Phương trình hóa học : (1) RbO2 + O3  RbO3 + O2 (2) 2RbO2 + 2NH3  2RbOH + N2 + 2H2O (3) 2RbO2 + 2HCl ( lỗng )  2RbCl + H2O2 + O2 0,5 10a) a) 0,5 1,0 (CH3)2O(k) CH4 (k) + CO(k) + H2(k) to = Po t Po – P P P P  Ở thời điểm t áp suất hệ là: P h = P o + 2P  P = (P h – P o)/2  Ở thời điểm t, P(CH ) O = P o – P = 3.Po - Ph Suy ra, thời điểm: * t = s P(CH ) O = 400 mm Hg * t = 1550 s P(CH ) O = 200 mm Hg * t = 3100 s P(CH ) O = 100 mm Hg 3 * t = 4650 s P(CH ) O = 50 mm Hg Vì nhiệt độ thể tích bình khơng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí Ta nhận thấy, sau 1550 giây lượng (CH3)2O giảm nửa Do đó, phản ứng phân hủy (CH3 )2O phản ứng bậc với t1/2 = 1550 s …………………………………………………………………………………… b) Hằng số tốc độ phản ứng là: k = ln2 / t 1/2 = 0,693 / 1550 = 4,47.10 -4 s-1 …………………………………………………………………………………… c) Ta có: P t = P o.e-kt = 400 e 4,47.10 460 = 325,7 (mm Hg)  P = P o – P t = 400 – 325,7 = 74,3 (mm Hg)  Áp suất hệ sau 460 giây là: P h = P o + 2P = 400 + 2.74,3 = 548,6 (mm Hg) 4 Phần trăm (CH3)2 O bị phân huỷ = 74, 100% = 18,58 % 400 (Thí sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa) 0,5 0,5 HỘI CÁC TRƯỜNG CHUN ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 VÙNG DUN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUN NGUYỄN TẤT THÀNH TỈNH N BÁI ĐỀ THI ĐÈ XUẤT NĂM 2015 Thời gian làm 180 phút (Đề có 05 trang, gồm 10 câu) Câu 1(2 điểm) a Bán kính ngun tử ngun tố chu kì sau, nhận xét giải thích: Ngun tử o Bán kính ( A ) Na Mg Al Si P S Cl 1,86 1,60 1,43 1,17 1,10 1,04 0,99 b Cho bảng sau: Ngun tố Năng lượng ion hố I2 (eV) Số hiệu ngun tử Ca 1,87 20 Sc Ti V Cr Mn 12,80 13,58 14,15 16,50 15,64 21 22 23 24 25 Hãy giải thích biến đổi lượng ion hố thứ hai ngun tố bảng Câu (2 điểm) Tinh thể CuCl có cấu trúc lập phương tâm diện ion Cu+, ion Cl- chiếm lỗ trống tám mặt mạng sở ion Cu+, nghĩa có ion Cl- chiếm tâm hình lập phương 12 ion Cl- khác chiếm điểm 12 cạnh hình lập phương a Hãy biểu diễn mạng tế bào sở CuCl b Tính số ion Cu+ Cl- suy số phân tử CuCl chứa tế bào mạng sở c Xác định bán kính ion Cu+ o Biết: khối lượng riêng CuCl : d(CuCl)= 4,136 g/cm3; rCl  1,84 A ; Cu = 63,5;  Cl = 35,5 Câu (2 điểm) a Đồng vị phóng xạ 58Co Coban có chu kì bán rã 71,3 ngày đêm Tính độ phóng xạ  g chất theo đơn vị beccơren curi b Một miligam hỗn hợp 58Co với đồng vị phóng xạ 59Co có độ phóng xạ 2,2.1010 Bq Tính khối lượng đồng vị Cho biết: số Avogadro NA = 6,022.1026 ngun tử/k.mol Câu (2 điểm) Xác định nhiệt độ áp suất phân li NH4Cl atm biết 250C có kiện:  H ht0 (kJ/mol)  Ght0 (kJ/mol) NH4Cl(r) -315,4 -203,9 NH3(k) -92,3 -95,3 HCl(k) -46,2 -16,6 Câu (2 điểm) Trong bình tích 1568 lít nhiệt độ 1000K có mẫu chất sau: mol CO2, 0,5 mol CaO 0,5 mol MgO Hệ nén thật chậm cho cân thiết lập Ở 1000K có số cân sau: CaCO3  CaO + CO2 K1 = 0,2 atm MgCO3  MgO + CO2 K2 = 0,4 atm Vẽ đồ thị hàm P = f(V) giải thích ngắn gọn biến thiên đồ thị.( P áp suất hệ , V thể tích khí Trục tung biểu diễn thể tích , trục hồnh biểu diễn áp suất) Câu (2 điểm) Cân dung dịch điện ly ( xét cân axit – bazơ, cân tạo kết tủa) Tính pH dung dòch thu trộn 25,00 ml H 3PO4 0,080 M với 15,00 ml AgNO3 0,040 M Biết H3PO4 có pKa1 = 2,23 ; pKa2 = 7,21 ; pKa3 = 12,32 Ksp(Ag3PO4) = 10 - 19,9 Câu 7( điểm) Xét khả hồ tan HgS a Axit nitric b Nước cường toan Cho biết: E0NO3-/NO = E20 = 0,96 V E0 S/H2S = E01 = 0,17 V THgS = 10-51,8 Phức HgCl42- có  = 1014,92 H2S có Ka1=10-7 , Ka2=10-12,92 Câu (2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau đây: NaCl +  H2SO4 đặc, nóng  NaBr +  H2SO4 đặc, nóng  KMnO4 + H2SO4  + HNO2    Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O  Na2S2O3 + Cl2 + H2O    NaClO + PbS FeSO4 +  H2SO4 + HNO2   NaNO2 + H2SO4 lỗng  CrCl3 + H2O2 + NaOH    10 Na2S2O3 + I2  Câu (2điểm) Hòa tan hồn tồn 2,36 gam hỗn hợp M gồm hai kim loại X Y dung dịch chứa đồng thời hai axit HNO3 H2SO4 đậm đặc, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm T NO2; dung dịch G có chứa ion X2+, Y+ a Tính khối lượng muối khan thu sau cạn cẩn thận dung dịch G (giả thiết khơng xảy q trình nhiệt phân muối dung dịch G), biết tỉ khối Z so với metan 3,15625 b Xác định khoảng giá trị thay đổi khối lượng muối khan thay đổi tỉ lệ khí T NO2 c Nếu cho lượng khí Cl2 tác dụng với kim loại X Y khối lượng kim loại Y phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X phản ứng; khối lượng muối clorua Y thu gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua X tạo thành Xác định X Y Câu 10 (2 điểm) Photgen chất khí độc điều chế theo phản ứng: CO(k) + Cl2(k)  COCl2(k) Số liệu thực nghiệm 20oC động học phản ứng sau: Thí [CO]ban đầu [Cl2]ban Tốc độ ban nghiệm (mol/lít) đầu(mol/lít) đầu(mol/lít.s) 1,00 0,10 1,29.10-29 0,10 0,10 1,33.10-30 0,10 1,00 1,30.10-29 0,10 0,01 1,32.10-31 a Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng b Nếu [CO] ban đầu 1,00 mol/lít [Cl2] ban đầu 0,10 mol/lít, sau thời gian [Cl2] lại 0,08 mol/lít HẾT Người đề Lương Thị Thanh Loan 0982188945 ĐÁP ÁN + BIỂU ĐIỂM CHẤM MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 Câu Nội dung cần đạt Y Điểm Nhận xét: Từ đầu đến cuối chu kì bán kính ngun tử giảm dần a Giải thích: Trong chu kì, số lớp electron điện tích hạt nhân tăng dần, số electron lớp ngồi tăng dần, làm cho lực hút hạt nhân với lớp ngồi mạnh dần dẫn đến bán kính ngun tử giảm Cấu hình electron ngun tố: Ca [Ar]4s ; Sc [Ar]3d 14s ; Ti [Ar]3d 24s ; V [Ar]3d 34s ; Cr [Ar]3d 54s ; Mn [Ar]3d 54s Năng lượng ion hố thứ hai ứng với tách electron hố trị thứ hai Từ Ca đến V tách electron 4s thứ hai Do Câu tăng dần điện tích hạt nhân nên lực hút hạt nhân electron 4s tăng dần, lượng ion hố I2 tăng b đặn Đối với Cr, cấu hình electron đặc biệt với chuyển electron từ 4s 3d để sớm đạt phân lớp 3d đầy nửa, electron thứ hai bị tách nằm cấu hình bền vững tách đòi hỏi tiêu tốn nhiều lượng nên I2 ngun tố cao nhiều so với V Cũng mà chuyển sang Mn, electron bị tách nằm phân lớp 4s, giá trị I2 lớn V vừa phải, chí nhỏ giá trị tương ứng Cr Từ hình vẽ ta nhận thấy: Cu+ Câu Cl- điểm nCu+ = + = 4; nCl- = + 12 =4 Vậy có phân tử CuCl mạng sở Áp dụng cơng thức: d = n.M CuCl  Vo N A Vo a3 = = 4(63,5  35,5)  158,965.1022 cm3 23 6, 023.10 4,136 o  a = 5,4171.10-8 cm = 5,4171 A Theo hình vẽ nhận thấy: a=2(rCu+ + rCl-)  rCu+ = (5,4171 – o 2.1,84)/2 = 0,8686 A Số N ngun tử chứa  g Coban 58 là: N = NA m 6, 022.1026.1.109  M 58 Hằng  a 1,5 số rã (hay số phóng xạ) 58 Co là: 5 ln 0, 693 693.10   T 71,3.86400 71,3.864 Vậy, độ phóng xạ  g = 10-9 kg Coban 58 là: H =  N  Câu 693.105 6, 022.1017 71,3.864 58 H= 4173, 24 1012  1,167 109 hay H  1,17.109 Bq 3572985 1,17.109  0, 0316 hay H  0,032 Ci Theo đơn vị curi, ta có: H = 3, 7.1010 b Khối lượng 58Co có chứa hỗn hợp là: b m1 = 2, 2.1010  18,851  g hay m1  18,85  g 1,167.109 Khối lượng 59Co hỗn hợp là: 0,5 m2 = 1000 – m1 = 1000 – 18,85 hay m2 = 981,15  g Đối với phản ứng : NH4Cl(r)  NH3(k) + HCl(k) 0, 0,25đ Hằng số cân : K = PNH PHCl ( k ) 3( k ) d Gọi T nhiệt độ phải tìm với áp suất phân li atm, ta có áp suất riêng phần cân NH3 HCl : 0,25đ PNH3( k ) = PHCl (k ) = 0,5 atm Do : KT = 0,5.0,5=0,25 (atm)2  Ở 250C : 0,5 phản ứng : G298 Câu = -95,3 – 16,6 + 203,9 = 92kJ G298 0,25đ Từ cơng thức G = -RTlnK, ta có : 92000 = -8,314.298.lnK298  lnK298 = -37,133 Mặt khác xem khoảng nhiệt độ xét khơng đổi nên : H 298 0,25đ = - 92,3 - 46,2 + 315,4 = 176,9 (kJ) = 176 900 (J) H 298  Mối liên quan nhiệt độ xét : ln KT H 1  (  )  T = 596,80K K 298 R 298 T CaO + CO2  CaCO3 K1-1 = 5atm-1 = 1/PCO2 → PCO2 = 0,2 atm MgO +CO2  MgCO3 K2-1 =2,5 atm-1 = 1/PCO2 →PCO2 =0,4 atm Khi mà áp suất CO2 chưa đạt tới giá trò p = 0,2atm Câu phản ứng oxit kim loại CaO CO chưa xảy V > nRT/P = 0,082 1000/0,2 = 820 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 2.0,082 1000/ V= 164 / V 0.5 Ở P=0,2 atm ( V = 820 lít) CO phản ứng với CaO 0.5 thành CaCO3, CaO chuyển hoá hoàn toàn V = nRT/P = 1,5 0,082 1000/0,2 = 615 lít Khi mà áp suất CO chưa đạt tới giá trò p = 0,4atm phản ứng MgO CO chưa xảy ra.V > nRT/P = 1,5 0,082 1000/0,4 = 307,5 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 1,5.0,082 1000/ V= 123/V Ở P =0, 4atm ( V = 307,5 lít) CO phản ứng với MgO 0.5 thành MgCO3, MgO chuyển hoá hoàn toàn V = nRT/P = 0,082 1000/0,4 = 205 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 1.0,082 1000/ V= 82/V 0.5 Đồ thò: (lít) 820 615 307,5 205 0,2 0,4 ( atm) Vừa trộn: CH PO  25, 00 x0, 080  0, 050M 40, 00 CAg NO3  15, 00 x0, 040  0, 015M 40, 00 Trong dung dịch có cân sau: (1) H3PO4 H+ + H2P O 4 Ka1 = 10-2,23 (2) H2PO4- H+ + HP O42 Ka2 = 10-7,21 (3) HPO 24  H+ + P O43 Ka3 = 10-12,32 (4) H2O H+ + OH- Kw = 10-14,00 Do Ka1 >> Ka2 >> Ka3 > Kw, xét cân (1) H+ + H2P O 4 H3PO4 Ka1 = 10-2,23 C (mol.L-1) 0,050 [ ] (mol.L-1) 0,050 –x Câu Ka1  H H PO    H PO4   x x x2  102, 23  5,89.103 0,050  x  x2 + 5,89.10-3x – 2,94.10-4 = x=0,0145  [H+] = [H2P O 4 ] = 1,45.10-2 mol.L-1  [H3P O ] = 0,0500 – 0,0145 = 0,0355 mol.L-1 Tổ họp cân (1), (2), (3) ta có: 3H+ + P O43 H3PO4 K = Ka1.Ka2.Ka3 = 10-21,76 = 1,74.10-22  H    PO43  0, 0355 K   PO43   1, 74.1022  2, 03.1018  H PO4   0, 0145  Ag   PO43   0,0153 2,03.1018  6.85.1024  K sp  Khơng tạo kết tủa Ag3PO4     Ag3PO4 3Ag+ + PO 43 Ksp = 10-19,9 Vậy PO 43 tự  [H+] khơng thay đổi so với tính tốn [H+] = 0,0145 mol.L-1  pH = - log [H+] = -log 1,45.10-2 = - log 1,45 pH = 1,84 Trong dung dịch HNO3: Các q trình xảy ra: HNO3 = H+ + NO33× HgS  Hg2+ + S2- 3× H+ + S2-   3× HS- + H+ a 3× H2S – 2e HS-  THgS = 10-51,8 Ka2-1= 1012,92 Ka1-1 = 107 H2S S + 2H+ K1-1 = 10 2× NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O  3HgS + 2NO - + 8H+ Câu 2 E10 , 059 K2 = 10 3Hg2+ + 3S + 2NO + 4H2 O E2 0, 059 K Ta có: K = T HgS3 Ka2-3 Ka1-3 K1-3 K22 = 10-15,3  K = 10-15,3 V ì K nhỏ nên xem HgS khơng tan dung dịch HNO3 Trong nước cường toan (HNO3+3HCl ) Các q trình xảy ra: HCl b 3HgS + 2NO3- + 8H+ = H+ + Cl-  3Hg2+ + 3S + 2NO + 4H2O 3× Hg2+ + 4Cl-  HgCl42- 3HgS + 2NO - + 8H+ +12Cl-   3S + 2NO + 4H2 O+ 3HgCl4 2- K’ K’ = K  K 4 lg K’ = lgK + 3lg  = -15,3 + 3.14,92 = 29,46  K’= 1029,46 lớn Vậy HgS tan mạnh nước cường toan NaCl + H2 SO (đặc, nóng) NaCl + H2 SO4 (đặc, nóng) NaBr + HBr   + HCl   H2 SO (đặc, nóng) + NaHSO HCl + Na2 SO4 0,2đ/p t   NaHSO + HBr  SO + H2 O + Br2 H2 SO (đặc, nóng)   NaHSO + SO + H2 O + Br2 NaBr + H2 SO (đặc, nóng)  t cao NaBr + 2H2 SO4 (đặc, nóng)   Na2 SO4 + SO + H2 O + Br2  K SO +2 MnSO +5 HNO +3H2 O KMnO +3 H2 SO +5 HNO  Câu Na2O2 + 2Fe(OH)2 + 2H2O  2Fe(OH)3 + 2NaOH 4Cl2 + Na2S2O + 5H2O  2NaHSO + 8HCl   NaClO + PbS NaCl + PbSO FeSO +  Fe2 (SO )3 + NO + H2 O H2 SO4 + HNO   Na2 SO + NaNO + NO + H2 O NaNO + H2 SO4 (lỗng)  2CrCl3 + 3H2O + 10NaOH  2Na2CrO + 6NaCl + 8H2O   Na2 S4 O + 2NaI 10 2Na2 S2 O3 + I2 Số mol Z = 0,896: 22,4 = 0,04 (mol) MZ = 3,15625.16 = 50,5 MNO2 = 46 < 50,5 < M T  T SO2 (M=64) Gọi a số mol SO2 , b số mol NO2 Ta có: 64a + 46 b = 50,5.0,04 = 2,02 Câu a a+ b = 0,04  a = 0,01; b = 0,03 Phương trình phản ứng: X + 2H2SO4  XSO4 + SO2 + 2H2O 2Y + 2H2SO4  Y2SO4 + SO2 + 2H2O X + 4HNO3  X(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,5  YNO3 + NO2 + H2O Y + 2HNO3 ∑m muối khan = ∑mM + ∑mNO3- + ∑m SO42= 2,36 + 0,03.62 + 0,01.96 = 5,18 (gam) X  X2+ + 2e x 1,0 2x Y  Y+ + 1e y y SO42- + 2e  SO2 0,01 0,02 0,01 NO3- + e  NO2 0,03 0,03 0,03 Theo định luật bảo tồn electron: 2x + y = 0,05 Khối lượng hỗn hợp: xX + yY = 2,36 b Phản ứng hai kim loại X, Y với hai axit HNO3 H2SO4 tạo hai muối nitrat hai muối sunfat Vì mol SO42- (96 gam) tương ứng mol NO3- (124 gam) nên với kim loại số mol, khối lượng muốinitrat nặng khối lượng muối sunfat Do đó, khối lượng muối cực đại phản ứng sinh muối nitrat cực tiểu tạo muối sunfat  Khối lượng muối cực đại: x mol X  x mol X(NO3)2 y mol Y  y mol YNO3 Khối lượng muối nitrat = x(X + 124) + y(Y + 62) = 2,36 + 62.0,05 = 5,46 (gam)  Khối lượng muối cực tiểu: x mol X  x mol XSO4 y mol Y  y/2 mol Y2SO4 Khối lượng muối sunfat = x(X + 96) + y/2(2Y + 96) = 2,36 + 48.0,05 = 4,76 (gam) 4,76 gam < khối lượng muối < 5,46 gam Vậy: Xác định X Y 0,5 Gọi z số mol Cl2 tác dụng với X (hoặc Y) X + Cl2  XCl2 z z z 2Y + Cl2  2YCl 2z z 2z mY = 3,375mX  2zY = 3,375 zX  2Y = 3,375X (1) mYCl = 2,126mXCl2  2z(Y + 35,5) = 2,126z(X + 71)  (Y + 35,5) = 2,126 (X + 71) (2) (1) (2)  Y = 108  Y Ag X = 64  X Cu a Biểu thức tốc độ phản ứng v=k[CO]x[Cl2]y v1/v2 = (1x 0,1y ):(0,1x 0,1y )=10  x=1 v3/v4 = (0,1x 1y ):(0,1x 0,01y)=100  y=1 Vậy biểu thức tốc độ phản ứng v=k[CO][Cl2] b Do phản ứng bậc nên ta có: k= Câu 10 b( a  x ) ln t ( a  b ) a (b  x ) Từ: v=k[CO]x[Cl2]y  k=v:([CO]x[Cl2]y ) k1=1,29.10-29: (1x0,1) =1,29.10-28 b k2=1,33.10-30: (0,1x0,1) =1,33.10-28 k3=1,30.10-29: (1x0,1) =1,30.10-28 k4=1,32.10-31: (0,1x0,01) =1,32.10-28 Suy ra: k=1,31.10-28 l.mol-s - 0,1(1  0,02) 1,31.10-28 t = ln  t=0,172.1028 s 0,9 1(0,1  0,02) HẾT Người đề Lương Thị Thanh Loan 0982188945 ... v Fe3+ 10 -6 Tỏch ht Fe 3+: Fe3+ 10 -6 v Ks Fe(OH) = Fe3+.OH- = 3,162 .10 -8 Fe3+ = 3,162 .10 38 OH 10 -6 OH- H 3,162 .103 8 = 3,162 .10 11 10 0.5 101 4 = 0,32 .10 pH 3,5 3,162 .101 1 Khụng... 1,12 .10 11 11 101 4 OH- 1,12 .10 = 3,35 .10 H pH 10, 5 4 3,35 .10 10 0.5 Vy: 3,5 pH 10, 5 Khi chun dung dch A bng HCl, cú th xy cỏc quỏ trỡnh sau: S2- + H+ HS1012,9 HS- + H+ H2S 10 7,02... giõy k k 6,93 .104 0,693 0,693 c) k 37 = 2 710 37 6,93 .104 s-1 ; t1/ 100 0 k 27 k 27 2,31 .104 k E k 1 d) ln 37 a Ea = R ln 37 : k 27 R 310 300 k 27 310 300 6,93 .104 1 :