30 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 11 của các trường chuyên khu vực duyên hải đồng bằng bắc bộ có đáp án

HI CC TRNG CHUYấN VNG DUYấN HI V NG BNG BC B TRNG THPT CHUYấN BC GIANG TNH BG THI MễN HểA HC KHI 11 NM 2015 Thi gian lm bi 180 phỳt ( ny cú 03 trang, gm 10 cõu) THI XUT Cõu (2,0 im) Tc phn ng Cho phn ng: (cỏc hng s tc phn ng k1 = 300 s1 ; k2 = 100 s1 ) k1 B A k (xe l nng cht lỳc cõn bng; x l nng cht ó phn (1) k1 + k = xe ln t xe - x ng) (2) thi im t = 0, ch cú cht A m khụng cú cht B Trong thi gian bao lõu thỡ mt na lng cht A chuyn thnh cht B? Cho phn ng pha khớ: 2NO (k) + O (k) 2NO (k) (3) Phn ng (3) tuõn theo nh lut tc thc nghim v = k[NO]2 [O ] Gi nh rng phn ng khụng din theo mt giai on s cp Hóy ngh mt c ch cú kh nng cho phn ng (3) v chng t rng c ch y phự hp vi thc nghim ng hc Cõu (2,0 im) Cõn bng dung dch in ly a) Tớnh pH ca dung dch Na2 X 0,022 M b) Tớnh in li ca ion X2- dung dch Na2 X 0,022 M cú mt NH4 HSO 0,001 M Cho: pK - = 2,00; pK + = 9,24; pK a1(H X) = 5,30; pK a2(H X) = 12,60 2 a(HSO )4 a(NH ) Mt dung dch monoaxit HA cú pH = 1,70 Khi pha loóng gp ụi dung dch ó cho thi thu c dung dch cú pH = 1,89 Xỏc nh hng s ion húa K a ca axit HA Cõu (2,0 im) in húa hc Mui KClO c iu ch bng cỏch in phõn dung dch KClO Thc t in phõn mt in cc, ngoi na phn ng to sn phm chớnh l KClO cũn ng thi xy na phn ng ph to thnh mt khớ khụng mu in cc th hai ch xy na phn ng to mt khớ nht Hiu sut to thnh sn phm chớnh ch t 60% a) Vit ký hiu ca t bo in phõn v cỏc na phn ng anot v catot b) Tớnh in lng tiờu th v th tớch khớ thoỏt in cc (o 250 C v 1atm) iu ch c 332,52g KClO a) Lp pin in ú xy s oxi hoỏ ion Fe2+ thnh ion Fe3+ v ion Au3+ b kh thnh ion Au+ Vit cỏc phng trinh phn ng xy trờn mi in cc v pin b) Tớnh sc in ng chun ca pin v hng s cõn bng ca phn ng xy pin ny Cho bit: E0Au3+ /Au + = 1,26V; E0Fe3+ /Fe = -0,037V; E0Fe2+ /Fe = -0,440V Cõu (2,0 im) Bi tớnh toỏn vụ c tng hp Ho tan hon ton 0,8120 gam mt mu qung st gm FeO, Fe2 O3 v 35% cht tr dung dch H2 SO loóng (d), thu c dung dch X Sc khớ SO vo dung dch X, thu c dung dch Y Dung dch Y phn ng va vi 22,21 ml dung dch KMnO 0,10M Mt khỏc, ho tan ht 1,2180 gam mu qung trờn dung dch H2 SO loóng (d) ri thờm dung dch KMnO 0,10M vo dung dch thu c cho n phn ng xy hon ton, thỡ ht 15,26 ml dung dch KMnO 0,10M a) Vit phng trinh húa hc ca cỏc phn ng xy b) Tớnh th tớch SO ( iu kin tiờu chun) ó dựng v thnh phn phn trm theo lng ca FeO, Fe2 O3 cú mu qung Hũa tan hon ton 19,2 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3 O4 v Fe2 O 400 ml dung dch HNO 3M (d) un núng, thu c dung dch Y v V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Cho 350 ml dung dch NaOH 2M vo dung dch Y, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c 21,4 gam kt ta Tớnh lng cht tan Y v giỏ tr ca V? Cõu (2,0 im) S bin húa, C ch phn ng, ng phõn lp th, Danh phỏp Hóy ngh c ch cho cỏc phn ng sau: O BuMgBr H2 O a A1 + A2 + A3 + A4 + A5 H2 SO4 Bit rng t A1 A5 l cỏc ng phõn cú cựng cụng thc phõn t C13 H22 HO H2SO4 b OH O O NaOH, Cl c H3 O+ COOH COOH O Hp cht X cú cụng thc: O Hóy gi tờn X v cho bit X cú bao nhiờu dng cu trỳc khụng gian tng i bn, cỏc dng ú khỏc v cỏc yu t lp th no? Hóy vit cụng thc cu trỳc ca hai dng tiờu biu, cú ghi y cỏc ký hiu lp th thớch hp Cõu (2,0 im) Tng hp cỏc cht hu c, so sỏnh nhit sụi, Nhit núng chy, Tớnh Axit- Baz T xiclohexan-1,3-ion v cỏc hp cht 4C hóy vit s tng hp cht sau: a) So sỏnh tớnh axit ca: Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic v axit 2,2-imetyl propanoic b) So sỏnh tớnh baz ca: N Pyridin N H N H Pyrol piperidin Cõu (2,0 im) Nhn bit, Tỏch cht, Xỏc nh cụng thc cu to hp cht hu c Axit A c tỏch t qu cõy hi Cu to ca hp cht A ó c xỏc nh theo s phn ng sau: a) V cu trỳc cho cỏc hp cht Y1 , Y2 v t ú suy cu trỳc ca Y3 , A, B, C, D Bit rng A ch cú mt nguyờn t hiro etylenic b) Hóy vit s phn ng tng hp A t nhng hp cht cha khụng quỏ 4C Thy phõn hp cht A (C13 H18 O2 ) mụi trng axit HCl loóng cho hp cht B (C11 H14 O) Khi B phn ng vi brom NaOH, sau ú axit húa thi thu c axit C Nu un núng B vi hn hp hirazin v KOH glicol thi cho hirocacbon D Mt khỏc, B tỏc dng vi benzanehit dung dch NaOH loóng (cú un núng) thi to thnh E (C18 H18 O) Khi A, B, C, D b oxi húa mnh thi u cho axit phtalic Hóy vit cụng thc cu to ca cỏc hp cht t A n E Cõu (2,0 im) Hu c tng hp Hn hp A gm ba axit cacboxylic n chc, mch h, ú cú hai axit no l ng ng k tip v mt axit khụng no cú mt liờn kt ụi (C=C) Cho m gam A phn ng hon ton vi 700 ml dung dch NaOH 1M, thu c dung dch B trung hũa lng NaOH (d) B cn va 200 ml dung dch HCl 1M v thu c dung dch D Cụ cn cn thn D thu c 52,58 gam cht rn khan E t chỏy hon ton E ri hp th ton b sn phm khớ v hi vo binh ng dung dch NaOH (d), thy lng binh tng thờm 44,14 gam Xỏc nh cụng thc ca ba axit v tớnh phn trm lng ca mi axit A? Cõu (2,0 im) Cõn bng húa hc i vi phn ng thun nghch pha khớ: 2SO + O2 2SO Ngi ta cho vo bỡnh kớn th tớch khụng i 3,0 lớt mt hn hp gm 0,20 mol SO v 0,15 mol SO Cõn bng húa hc c thit lp ti 250 C v ỏp sut chung ca h l 3,20 atm Hóy tớnh phn trm th tớch oxi hn hp cõn bng Cng 250 C, ngi ta cho vo bỡnh trờn ch x mol khớ SO trng thỏi cõn bng húa hc thy cú 0,105 mol O Tớnh t l SO b phõn hy, phn trm th tớch mi cht hn hp khớ v ỏp sut chung ca h trng thỏi cõn bng Cõu 10 (2,0 im) Phc cht Coban tạo đ-ợc ion phức: CoCl2 (NH3 )4 + (A), Co(CN)6 3- (B), CoCl3 (CN)3 3- (C), Viết tên (A), (B), (C) Theo thuyết liên kết hoá trị, nguyên tử B trạng thái lai hoá nào? Các ion phức có đồng phân lập thể? Vẽ cấu trúc chúng Viết ph-ơng trình phản ứng (A) với ion sắt (II) môi tr-ờng axit HT -Ngi (H tờn, ký tờn - in thoi liờn h) Dng Trng Phong (0985.574.133) HI CC TRNG CHUYấN VNG DUYấN HI V NG BNG BC B TRNG THPT CHUYấN BC GIANG TNH BG P N MễN HểA HC KHI 11 NM 2015 Thi gian lm bi 180 phỳt (ỏp ỏn ny cú 09 trang, gm 10 cõu) P N THI XUT Cõu P N + BIU IM CHM MễN HểA HC KHI 11 Ni dung chớnh cn t í im 1,0 k1 B A k Nng u: a Nng cõn bng: a - xe xe Ta cú xe c xỏc nh qua hng s cõn bng (K): x [B] aK K e xe [A] a - x e 1+K Ti thi im mt na lng cht A ó tham gia phn ng: x = a/2; t = t1/2 xe x = x e - Thay t1/2 = xe aK/(1+K) 2K = xe - x a(K-1)/[2(1+K)] K - xe 2K = xe - x K-1 vo (2), ta cú: k1 + k2 2,303 2K lg t1/2 K-1 2,303 2K lg k1 + k K - Vỡ K Cõu (2,0 im) a aK a 2aK - a - aK a(K - 1) = - = = 1+K 2(1 + K) 2(1 + K) k1 , nờn: k2 2k1 2,303 2,303 300 = 2,75.10-3 (s) lg = lg k1 + k k1 - k 300 + 100 300 - 100 Vy sau 2,75.10-3 giõy thỡ mt na lng cht A ó chuyn thnh cht B t1/2 = Phn ng cú th xy theo c ch hai giai on: k 2NO k (a) N O2 Cõu 1,0 (nhanh) k2 2NO N2 O2 + O (b) (chm) Cng (a) vi (b) s thu c phn ng tng cng (3) Giai on (b)chm, quyt nh tc chung ca phn ng, nờn: v = k2 [N2 O ][ O ] (*) Do giai on (b) chm v (a) nhanh nờn cú th coi cõn bng (a) c thit lp, ú cú: [N2 O2 ]/[NO]2 = k1 /k-1 [N O2 ] = (k1 /k-1 )[NO]2 (2*) Thay (2*) vo (*) thu c: v = (k1 /k-1 )k2 [NO]2 [ O2 ] = k[NO]2 [ O ] vi k = (k1 /k-1 )k2 Nh vy t c ch gi nh cú th rỳt c nh lut tc thc nghim C ch l cú kh nng Chỳ ý: Thớ sinh cú th a c ch khỏc Nu chng minh cht ch rng c ch ú phự hp vi thc nghim thỡ cho im a) X2- + H2 O HX- + OH- Kb1 = 10-1,4 (1) 0,5 (2,0 im) HX- + H2 O H2 X + OHKb2 = 10-8,7 (2) + -14 H2 O H + OH Kw = 10 (3) Vỡ K b1 C >> K b2 C >> K w pH ca h c tớnh theo cõn bng (1): X2- + H2 O HX- + OHKb1 = 10-1,4 C 0,022 [ ] 0,022 - x x x [OH ] = x = 0,0158 (M) pH = 12,20 b) Khi cú mt NH4 HSO 0,0010 M: NH4 HSO NH 0,001 - 0,021 0,020 + 0,001 0,002 K = 1010,6 SO 0,001 HX- 1,0 0,001 HX- + 0,022 0,021 X2- + + H SO NH 0,001 X2- Phn ng: H SO4 + 0,001 - 0,001 K = 103,36 NH3 0,001 H thu c gm: X2- 0,020 M; HX- 0,002 M; SO 0,001 M; NH3 0,001 M Cỏc quỏ trỡnh xy ra: X2- + H2 O HX+ OHKb1 = 10-1,4 (4) NH3 + H2 O HX- + H2 O SO + H2 O HX- NH + OH- H2 X OH- + H SO4 + OHH+ + K 'b = 10-4,76 K b2 = K b = 10-12 X2- So sỏnh cỏc cõn bng t (4) n (7), ta cú: K b1 C Kb C 2SO 10-8,7 Ka2 = (5) (6) (7) 10-12,6 (8) ' X 2- >> K b C NH >> Kb2 C HX + H2 O HX+ OHKb1 = 10-1,4 C 0,002 0,02 - y 0,002 + y y y = 0,0142 [HX ] = 0,0162 (M) X2- [] >> (4) chim u th v nh vy (4) v (8) quyt nh thnh phn cõn bng ca h: 0,02 - X - = - [HX ] (Hoc 2- = X 0,0162 0,022 - [OH ] + C = HSO 0,022 +C 0,022 + NH = 0,7364 hay X - = 73,64 % 0,0142 + 0,001 + 0,001 0,022 = 0,7364) [H + ][A - ] (2) [HA] B qua s phõn li ca nc, ta cú: [H+] [A-] v c (nng mol ca axit) = [A-] + [HA] [H + ]2 Thay [H+] = [A-] v [HA] = c - [H+] vo (2), ta c K a = (3) c - [H + ] Khi pH = 1,70 thỡ [H+] 10 -1,70 0,0200; Khi pH = 1,89 thỡ [H+] 10 -1,89 0,0129 Thay cỏc kt qu ny vo (3) ta c h phng trinh: 0,022 K a = c - 0,02 0,01292 K = a c - 0,0129 Gii h phng trinh ta c c = 0,0545 v Ka = 0,0116 Vy c = 0,0545 mol/l v K a = 0,0116 HA H+ + A- Ka = (1) a) Kớ hiu ca t bo in phõn: Pt KClO (dd) Pt 0,5 anot: ClO - - 2e + H2 O ClO - + 2H+ catot: 2H2 O + 2e H2 + 2OHClO - + H2 O ClO - + H2 anot: H2 O - 2e 2H+ + O2 catot: 2H2 O + 2e H2 + 2OH1 H2 O O2 + H2 Phn ng chớnh: Phn ng ph: 0,5 b) M KClO4 39,098 + 35,453 + 64,000 = 138,551 Cõu (2,0 im) 0,5 332,52 2,4mol 138,551 c 100 8.F 8(96485C) 771880C q = 2,4 mol 2F mol 60 q = 771880 C 8F Khớ catot l hydro: n H2 = mol 2F / mol nRT 4.0,08205.298 97,80 lit V H2 = P Khớ anot l oxy: nF to O = 0,4 = 3,2 F 3,2 F n O2 = 0,8 mol 4F / mol nRT 0,8.0,08205.298 19,56 lit V O2 = P n KClO4 a) Theo qui c: quỏ trỡnh oxi húa Fe2+ xy trờn anot, quỏ trỡnh kh Au3+ xy trờn catot, ú in cc Pt nhỳng dung dch Fe3+, Fe2+ l anot, in cc Pt nhỳng dung dch Au3+, Au+ l catot: (-) Pt Fe 3+(aq), Fe 2+(aq) Au3+(aq), Au+(aq) Pt (+) Phn ng cc õm: 2x Fe2+(aq) Fe3+(aq) + e K1 0,5 Au3+(aq) + 2e Au+(aq) Phn ng cc dng: Phn ng pin: Au3+(aq) + 2Fe2+(aq) Au+(aq) + 2Fe3+(aq) K = (K 11 )2 K2 = 10 b) K2 2( E Au3+ /Au -E 3+ Fe /Fe2+ K ) / 0,059 0,5 Trong ú th kh chun ca cp Fe3+/Fe2+ c tớnh (hoc tớnh theo hng s cõn bng) nh sau: Fe3+ + 3e Fe E0 (1) = -0,037 V, G0 (1) = -3FE0 (1) Fe2+ + 2e Fe E0 (2) = -0,440 V, G0 (2) = - 2F E0 (1) Fe3+ + e Fe2+ E0 (3) = -G (3) G0 (1) - G0 (2) = = 3E0 (1)- 2E0 (2) = 0,77V F F K = (K 11 )2 K2 = 102(1,260,77) / 0,059 = 1016,61 iu kin tiờu chun, sc in ng chun ca pin trờn s l: E0 pin = E 3+ + - E 3+ 2+ = 0,49 V Au /Au Fe /Fe a) FeO + H2 SO4 FeSO4 + H2 O (1) Fe2 O3 + 3H2 SO4 Fe2 (SO )3 + 3H2 O (2) Fe2 (SO )3 + 2H2 O + SO 2FeSO + 2H2 SO (3) 10FeSO + 2KMnO + 8H2 SO4 5Fe2 (SO )3 + 2MnSO4 + K SO + 8H2 O (4) 5SO + 2KMnO + 2H2 O 2H2 SO + 2MnSO + K2 SO4 (5) b) T (1) v (4) ta cú: nFeO (trong 1,2180 gam mu) = n Fe2 = n MnO = 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol) 0,5 0,75 -3 7,63.10 0,8120 = 5,087.10-3 (mol) 1,2180 mFeO (trong 0,8120 gam mu) = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g) v mFe2O3 (trong 0,8120 gam mu) = 0,8120 0,65 0,3663 = 0,1615 (g) nFeO (trong 0,8120 gam mu) = 0,1615 1,01.10-3 (mol) 160 Tng t, t (3) v (5) ta cú: n SO2 n SO2 (3) n SO2 (5) n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu) = Trong ú: nSO2 (3) = n Fe2 (SO4 )3 (trong 0,8120 gam mu) = n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu) = 1,01.10-3 (mol) Cõu (2,0 im) 5 n MnO- (5) = ( n MnO- n Fe2 ) 4 2 vi: n Fe2 = nFeO (trong 0,8120 gam mu) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu) n SO2 (5) ( n MnO- (n FeO (trong 0,8120 gam mu) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu)) 5 nSO2 (5) = 0,10 22,21.10-3 - (5,087.10-3 + 1,01.10-3 ) 2.10-3 (mol) nSO2 (5) = Vy: n SO2 3,01.10-3 (mol) VSO2 = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) 0,3663 100 = 45,11 % 0,8120 % Fe2 O = 65 % 45,11 % = 19,89 % Vỡ Fe3 O l hn hp ca FeO v Fe2 O3 nờn coi 19,2 gam X gm: Fe, FeO v Fe2 O PTHH: Fe + 4HNO Fe(NO )3 + NO + 2H2 O (1) 3FeO + 10HNO 3Fe(NO )3 + NO + 2H2 O (2) Fe2 O3 + 6HNO 2Fe(NO )3 + 3H2 O (3) % FeO = 0,75 - Dung dch Y gm: Fe(NO )3 v HNO d - nNaOH = 0,35.2 = 0,7 mol - Cho dd NaOH tỏc dng vi Y, PTHH: HNO + NaOH NaNO + H2 O Fe(NO )3 + 3NaOH Fe(OH)3 + NaNO Theo (5): nNaOH (5) 3nFe(OH )3 3.0, 0,6 mol (4) (5) nNaOH (4) 0,7 0,6 0,1mol Theo (4): nHNO3 dư nNaOH (4) 0,1mol nHNO3 pư 0, 4.3 0,1 1,1mol - Gi s mol NO l x mol - Bo ton nguyờn t nit: nFe ( NO3 )3 (Y ) nHNO3 pư nNO 1,1 x mol 3 1,1 0,55 mol - Bo ton nguyờn t hiro: n H2O = n HNO3 pư - nh lut bo ton lng: m X +m HNO3 pư =m Fe(NO3 )3 + m NO +m H 2O 19, 63.1,1 242 1,1 x 30 x 18.0,55 x 0, VNO = 0,2.22,4 = 4,48 lớt - Bo ton nguyờn t nit: nFe ( NO3 )3 (Y ) nHNO3 pư nNO - mcht tan Y = 0,1 63 + 0,3.242 = 78,9 gam 1,1 0, 0,3 mol 0,5 O OMgBr a/ 1/ BuMgBr OH 2/ H2O 3/ H3O+ + -H+ -H2O -H+ + Cõu (2,0 im) O 1/ BuMgBr 2/ H2O 3/ HCl 4M A1 A5 0,5 HO +H+ b/ -H2O OH + -H+ + OH HO O O O c/ OH- Cl2 Cl OH- Cl Cl2 O Cl2 COOH - CCl O - - COO OH H 3O - - COO OH - CCl Cl O COO- 0,5 O OH- O O COOH + CCl3 COO- COOH O X l: 6-metyl-2-p-tolylhept-4-en-3-on Cú dng cu trỳc khụng gian tng i bn, chỳng khỏc v cỏc yu t: cu hỡnh R/S, cu hỡnh E/Z v cu dng S-cis/S-trans H Ar Ar (S) H O (Z) O (E) (R) 0,5 S-trans S-cis 1,0 a) Tớnh axit: Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic > axit 2,2-imetyl propanoic l do: 0,5 H3C COOH Cõu (2,0 im) COOH H3C H3C +I +I H3C COOH3C COO- H3C B solvat húa tt hn b) Tớnh baz: B solvat húa kộm hiu ng khụng gian 0,5 > > N H N lai húa sp3 N N H N lai húa sp2 Tớnh baz ca piperidin l mnh nht N chu nh hng y e ca gc hidrocacbon no, ú lm tng mt e trờn nguyờn t N nờn lm tng tớnh baz Vi pyridin, mc dự N lai húa sp2 , song ụi e riờng ca N cú trc song song vi mt phng vũng thm nờn cp e riờng ny khụng liờn hp vo vũng, ú ụi e riờng ca N gn nh c bo ton, ú pyridin th hin tớnh cht ca mt baz Vi pyrol, cp e riờng ca N liờn hp vi liờn kt pi vũng, s liờn hp ny lm cho mt e trờn nguyờn t N gim mnh, pyrol gn nh khụng th hin tớnh baz a) 0,75 b) S phn ng tng hp A t nhng hp cht cha khụng quỏ 4C 0,5 S to thnh axit phtalic cho thy cỏc hp cht l dn xut ca benzen b th hai ln v trớ ortho B l mt xeton cú nhúm CH3 CO- 0,75 Cõu (2,0 im) - HO B + C6H5CHO E (C18H18O) Cho thy B ch ngng t vi mt phõn t benzanehit, vy nhúm CH3 CO- s ớnh trc tip vo nhõn benzen v xeton B phi l o-C3 H7 C6 H4 COCH3 C3H7 CH3 O A O B C3H7 C3H7 C3H7 C3H7 COCH3 COOH C2H5 COCH=CHPh C D E - Gi cụng thc trung bỡnh ca hai axit no n chc mch h l Cn H2n +1COOH Cõu (2,0 im) - Gi cụng thc ca hai axit khụng no n chc mch h cú mt liờn kt ụi l CmH2m -1COOH (m 2, nguyờn) PTHH: Cn H2n +1COOH + NaOH Cn H2n +1COONa + H2 O (1) Cm H2m -1 COOH+ NaOH Cm H2m -1 COONa + H2 O (2) NaOH + HCl NaCl + H2 O (3) Theo (3): nNaOH (3)=nNaCl=nHCl=0,2 mol 2,0 HI CC TRNG CHUYấN VNG NG BNG DUYấN HI BC B THI MễN HểA HC KHI 11 NM 2015 TRNG THPT CHUYấN NGUYN TT THNH TNH YấN BI Thi gian: 180 phỳt ( gm cú 02 trang) THI XUT Cõu (2 im) Tc phn ng Trong dung dch, nitramit b phõn hy theo phn ng: NO2 NH2 N2 O(k) + H2 O Cỏc kt qu thc nghim cho thy tc phn ng tớnh bi biu thc: vk [NO2 NH ] [H3O ] a Trong cỏc c ch sau, c ch no phự hp vi thc nghim? C ch 1: k1 NO NH2 N2O(k) + H2 O C ch 2: k2 NO2NH3+ + H2 O NO NH2 + H3 O+ nhanh k3 NO NH3 + N2O chm C ch 3: k NO NH2 + H3 O+ k4 NO2NH- + H3O+ + H2 O nhanh k k5 N2 O + OHNO NH- k H2O H3 O + + OH- chm nhanh b Nu phn ng thc hin mụi trng m thỡ bc ca phn ng l bao nhiờu? Cõu (2 im): Cõn bng dung dch in ly Dung dch A cha H2 C2 O4 (0,05M); HCl (0,1M), NH3 (0,1M) a Tớnh pH ca dung dch A? b Trn 1ml dung dch A vi ml dung dch cha CaCl2 (0,05M) v HCl (0,01M) Cú kt ta CaC2 O4 tỏch khụng? Nu cú hóy tớnh SCaC2O4 ? Cho pK a: NH4 + (9,24); H2 C2 O4 (1,25; 4,27); pK s: CaC2 O4 (8,75) Cõu (2 im) : in húa hc Cỏc cõy cõu st b phỏ hy bi quỏ trinh n mon in hoa hoc Cỏc phn ng n mon xy nh sau: Fe2+ (aq) + 2e (1) Fe (2) O2(k) + H2 O (l) + 4e 4OH- (aq) Mt t bao in hoa c thit lp (nhit la 25 C) T bao in hoa c biu diờn nh sau: Fe| Fe2+(aq)|| OH- (aq), O (k) | Pt Th in cc chuõn 250 C: Fe2+ (aq) + 2e Fe E0 = - 0,44 V O2(k) + H2 O (l) + 4e 4OH- (aq) E0 = 0,40 V Tinh sc in ng chuõn ca pin 25 C Vit phng trinh phn ng xy pin phong in Tinh hng s cõn bng ca phn ng 25 C Pin phong in liờn tuc 24h iu kin chuõn vi cng dong khụng ụi la 0,12 A Tinh toỏn lng ca st a b oxi hoa Fe2+ sau 24h Bit rng H2 O va O co d Tinh toỏn E ca pin tai 250 c di cỏc iu kin sau: [Fe2+] = 0,015M; pHna bờn phi t bao = 9,0; p (O2 ) = 0,70 bar Cõu (2 im) : Bi vụ c tng hp Cho hn hp X gm MgO, FeO, Fe2 O3 v Fe3 O4 cú s mol u bng Ly m gam X cho vo ng s chu nhit, nung núng ri cho lung CO i qua ng, CO phn ng ht, ton b khớ CO ng c hp thu ht vao binh ng 100 ml dung dch Ba(OH)2 0,60M, thy lng dung dch tng so vi dung dch õu l 1,665 gam Cht rn cũn lai ng s gm cht v cú lng l 21 gam Cho hn hp ny tỏc dung ht vi dung dch HNO , un nong c V lớt khớ NO (l sn phõm kh nht, 0o C; atm) Vit cỏc phng trinh phn ng xy v tớnh lng m, V, s mol HNO em dựng (bit lng axit d 20% so vi ban õu) Cõu ( im): S bin húa, C ch phn ng, ng phõn lp th, Danh phỏp Cho s bin húa sau: A H2O OH- B 2+ 1.CH2O C 2.H2O Hg Br2 OH- E 1.PhMgBr 2.H2O MnO H2SO4 D PhCOCH=CH2 F 3000C G H2SO4 H KMnO4 H+ F a Vit cỏc phng trinh phn ng s trờn b Nờu c ch phn ng t C D v D PhCOCH=CH2 Cõu 6: Tụng hp cỏc cht hu c, so sỏnh nhit sụi, Nhit núng chy, Tớnh Axit- Baz a So sỏnh tớnh axit ca: Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic (A) v axit 2,2-imetyl propanoic (B) b So sỏnh tinh baz ca: N Pyridin N H N H Pyrol piperidin iu ch: a t etyl benzoat, xiclopentylmetanol v cỏc cht vụ c cõn thit b CH3 CH2 CH2 OCH2 CH2 OH t CH4 v cỏc cht vụ c cõn thit Cõu ( im): Nhn bit, tỏch cht, bin lun xỏc nh cụng thc cu to ca hp cht hu c Hp cht hu c X, phõn t ch cha nguyờn t C,H,O v MX= 88 vC; X tỏc dung vi dung dch NaOH un nong tao hai cht hu c Y va Z (Y, Z u cú phn ng bac) Tỡm cụng thc cu tao ca X v goi tờn Trong phũng thớ nghim cú dung dch v cht lng mt nhón, riờng bit gm NH4 HCO (dung dch), Ba(HCO )2 (dung dch) , C6 H5 ONa (dung dch), C6 H6 (lng), C6 H5 NH2 (lng) , C2 H5 OH(lng) v K[Al(OH)4 ] (dung dch) Hóy trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch v cht lng trờn bng mt dung dch ch cha mt cht tan Cõu (2 im): Hu c tng hp Hp cht A (C13 H18 O) cú tớnh quang hoat, khụng phn ng vi 2,4-initrophenylhdrazin nhng tham gia phn ng idofom Phn ng ozon phõn hp cht A, thu c B v C, c hai hp cht u tỏc dung vi 2,4-initrophenylhdrazin, nhng ch cú C tỏc dung c vi thuc th Tolenx Nu ly sn phõm ca phn ng gia C vi thuc th Tolenx axit húa ri un nong thi thu c D (C6 H8 O4 ) B cú th chuyn hoỏ thnh E (p-C2 H5 C6 H4 -CH2 CHO) a Hóy vit cụng thc cu tao ca A, B, C, D, E b Dựng cụng thc cu tao, vit s cỏc phn ng chuyn hoỏ B thnh E Cõu (2 im): Cõn bng húa hc 8200 C cú cỏc phn ng sau vi hng s cõn bng tng ng: CaCO (r) CaO (r) + CO (k) C (r) + CO (k) 2CO (k) K1 = 0,2 K = 2,0 Ly hn hp gm mol CaCO v mol C cho vo bỡnh chõn khụng cú th tớch 22,4 lớt gi 8200 C Tớnh s mol cỏc cht lng cú bỡnh phn ng at ti trang thỏi cõn bng S phõn hu CaCO s hon ton th tớch bỡnh bng nhiờu (ỏp sut riờng ca cỏc khụng ụi) Cõu 10 (2 im) : Phc cht Coban tao cỏc ion phc CoCl2 (NH3 )4 + (A), Co(CN)6 3- (B), CoCl3 (CN)3 3- (C) a Vit tờn ca (A), (B), (C) b Theo thuyt liờn kt húa tr cỏc nguyờn t B trang thỏi lai húa no c Cỏc ion phc trờn co bao nhiờu ng phõn lp th, v cu trỳc ca chỳng d Vit phng trỡnh phn ng ca (A) vi ion st (II) mụi trng axit -Ht - Ngi Phm Th Hi Linh- 0989815146 HNG DN CHM Cõu 1(2 im) Tc phn ng Trong dung dch, nitramit b phõn hy theo phn ng: NO2 NH2 N2 O(k) + H2 O Cỏc kt qu thc nghim cho thy tc phn ng tớnh bi biu thc: vk [NO2 NH ] [H3O ] a Trong cỏc c ch sau, c ch no phự hp vi thc nghim? C ch 1: k1 NO NH2 N2O(k) + H2 O C ch 2: k2 NO2NH3+ + H2 O NO NH2 + H3 O+ nhanh k3 NO NH3 + N2O chm C ch 3: k NO NH2 + H3 O+ k4 NO2NH- + H3O+ + H2 O nhanh k k5 NO NH- N2 O + OH- H3 O + + OH- chm k H2O nhanh b Nu phn ng thc hin mụi trng m thỡ bc ca phn ng l bao nhiờu? ỏp ỏn a C ch 1: v = k1 [NO NH2 ] khụng phự hp im 0,5 C ch 2: v = k3 [NO NH3 +] Lai cú: [NO NH ][H 2O] k [NO NH ][H 3O ] k nờn [NO2 NH3 ] k2 [NO2 NH ][H3O ] k [H 2O] 0,5 Thay vo biu thc c ch 2: v k3 k2 [NO2 NH ][H3O ] = k[NO NH ][H 3O ] ([H2O] = const) k [H 2O] khụng phự hp vi thc nghim C ch 3: v = k5 [NO NH-] Lai cú [NO2 NH ] k [NO2 NH ][H 2O] k [H3O ] Thay vo biu thc ca c ch 3: v k5 k [NO2 NH ][H 2O] [NO2 NH ] k ([H2 O] = const ) k [H3O ] [H3O ] 0,5 phự hp vi thc nghim b Do mụi trng m [H3 O+] l hng s nờn biu thc tc phn ng : 0,5 v = k[NO NH2 ] l phn ng bc nht theo thi gian Cõu (2 im): Cõn bng dung dch in ly Dung dch A cha H2 C2 O4 (0,05M); HCl (0,1M), NH3 (0,1M) a Tớnh pH ca dung dch A? b Trn 1ml dung dch A vi ml dung dch cha CaCl2 (0,05M) v HCl (0,01M) Cú kt ta CaC2 O4 tỏch khụng? Nu cú hóy tớnh SCaC2O4 ? Cho pK a: NH4 + (9,24); H2 C2 O4 (1,25; 4,27); pK s: CaC2 O4 (8,75) ỏp ỏn im a Phn ng xy ra: NH3 + H+ 0,1 0,1 - - NH4 + Ka-1 = 109,24 0,1 TPGH: NH4 + (0,1); H2 C2 O (0,05) Cỏc cõn bng: H2 C2 O H+ + HC2 O4 - Ka1 = 10-1,25 (1) HC2 O - H+ + C2 O4 2- Ka2 = 10-4,27 (2) NH4 + NH3 + H+ Ka = 10-9,24 (3) So sỏnh: K a1 >> K a2 >> K a cõn bng (1) l ch yu H2 C2 O 0,05 x [] H+ + HC2 O4 x Ka1 = 10-1,25 (1) x x2 = 10-1,25 x = 0,0319 pH =1,50 0, 05 x 0,5 b Trn 1ml dung dch A vi ml dung dch cha CaCl2 (0,05M) v HCl (0,01M) Sau trn tớnh lai nng : CNH = 0,05M CCa2 = 0,025M CH2C2O4 = 0,025M CH = 0,005M Tớnh CC2O42 xột iu kin kt ta? H2 C2 O4 0,025 0,025 x H+ + HC2 O4 - Ka1 = 10-1,25 (1) 0,005 0,005+x x 0,5 x.(0, 005 x) = 10-1,25 x = 0,0178 0, 025 x HC2 O4 - H+ + 0,0178 0,0228 0,0178-y 0,0228+y C2 O4 2- Ka2 = 10-4,27 (2) y y.(0, 0228 y ) = 10-4,27 y = 4,175.10-5 0, 0178 y 0,25 Xột CCa2 CC O > Ks xut hin CaC2 O 4 Phn ng: Ca2+ + H2 C2 O4 0,025 CaC2 O + 2H+ 0,025 - K=103,23 >> 0,005 - 0,055 TPGH: CaC O4 , H+ (0,055), NH4 + (0,05M) Tớnh SCaC2O4 ? CaC2 O Ca2+ + C2 O 2S Ks1 = 10-8,75 (4) S Cỏc quỏ trỡnh phu: * ( CaOH ) = 10-12,6 (5) Ca2+ + H2 O CaOH+ + H+ C2 O4 2- + H+ HC2 O - Ka2 -1 = 104,27 (6) HC2 O4 - + H+ H2 C2 O Ka1 -1 = 101,25 (7) 0,25 Nhn xột: mụi trng axit (H+ 0,055M) nờn cõn bng tao phc hiroxo ca Ca2+ cú th b qua S = [Ca2+] Ta cú: S = [C2 O4 2-] + [HC2 O4 -] + [H2 C2 O4 ] = [C2O42 ] K a21.h K a11.K a21.h2 Vy [C2O42 ]= S K h K a11.K a21.h2 a2 S2 K s=[Ca2+].[C2 O 2-]= K a21.h K a11.K a21.h2 Thay h = 0,055 S = 1,9.10-3 (M) Cõu 3(2 im) : in húa hc Cỏc cõy cõu st b phỏ hy bi quỏ trinh n mon in hoa hoc Cỏc phn ng n mon xy nh sau: Fe2+ (aq) + 2e (1) Fe (2) O2(k) + H2 O (l) + 4e 4OH- (aq) Mt t bao in hoa c thit lp (nhit la 250 C) T bao in hoa c biu diờn nh sau: 0,5 Fe| Fe2+(aq)|| OH- (aq), O (k) | Pt Th in cc chuõn 250 C: Fe2+ (aq) + 2e Fe E0 = - 0,44 V O2(k) + H2 O (l) + 4e 4OH- (aq) E0 = 0,40 V Tinh sc in ng chuõn ca pin 250 C Vit phng trinh phn ng xy pin phong in Tinh hng s cõn bng ca phn ng 25 C Pin phong in liờn tuc 24h iu kin chuõn vi cng dong khụng ụi la 0,12 A Tinh toỏn lng ca st a b oxi hoa Fe2+ sau 24h Bit rng H2 O va O co d Tinh toỏn E ca pin tai 250 c di cỏc iu kin sau: [Fe2+] = 0,015M; pHna bờn phi t bao = 9,0; p (O2 ) = 0,70 bar ỏp ỏn E = E0 phi E0 trỏi = 0,4 (-0,44) = 0,84 V 2Fe + O + H2 O Fe2+ + 4OH- im 0,25 0,25 0,5 0,5 K = c(Fe2+)2 c(OH-)4 / p(O2 ) Epin = E0 pin 0,5 pH = => [OH-] = 10-5 mol/L => Epin = 1,19 V Cõu (2 im) : Bi vụ c tng hp Cho hn hp X gm MgO, FeO, Fe2 O v Fe3 O cú s mol u bng Ly m gam X cho vo ng s chu nhit, nung núng ri cho lung CO i qua ng, CO phn ng ht, ton b khớ CO ng c hp thu ht vao binh ng 100 ml dung dch Ba(OH)2 0,60M, thy lng dung dch tng so vi dung dch õu l 1,665 gam Cht rn cũn lai ng s gm cht v cú lng l 21 gam Cho hn hp ny tỏc dung ht vi dung dch HNO , un nong c V lớt khớ NO (l sn phõm kh nht, 0o C; atm) Vit cỏc phng trinh phn ng xy v tớnh lng m, V, s mol HNO em dựng (bit lng axit d 20% so vi ban õu) ỏp ỏn im Co cỏc phng trinh phn ng l: 0,25 Phn ng oxit b kh bi CO: 3Fe2 O3 + CO 2Fe3 O4 + CO (1) Fe3 O4 + CO 3FeO + CO (2) FeO + CO Fe + CO (3) MgO + CO khụng phn ng - Vit phn ng theo khớ CO li vo dung dch Ba(OH)2 : CO2 + Ba(OH)2 BaCO + H2 O no x 0,06 ns (x-0,06) 0,06 CO2 + H2 O + BaCO no (x-0,06) ns (4) Ba(HCO )2 (5) 0,5 0,06 (0,12-x) T (4), (5) v gi thit cho ta cú: mCO mCaCO = 44x 197(0,12-x) = 1,665 => x = 0,105 Hoc tớnh CO theo hai phn ng gia CO vi Ba(OH)2 tao hai mui T (1), (2), (3), theo bo ton lng ta cú m + mCO = 21 + mCO => m + 28.0,105 = 21 + 44.0,105 0,5 => m = 22,68 gam + Cỏc phn ng ca MgO, Fe2 O3 , Fe3 O , FeO, Fe vi dung dch HNO : MgO + 2HNO Mg(NO )2 + H2 O (6) Fe2 O3 + 6HNO 2Fe(NO )3 + 3H2 O (7) 3Fe3 O4 + 28HNO 9Fe(NO )3 + NO + 14H2 O (8) 3FeO + 10HNO 3Fe(NO )3 + NO + 5H2 O (9) Fe + 4HNO Fe(NO )3 + NO + 2H2 O (10) 0,5 Tớnh V Theo kt qu trờn: m = 72x + 160x + 232x + 40x = 22,68 => x = 0,045 mol T (1), (2), (3), (8), (9), (10) v da vo bo ton electron ta cú ne(FeO, Fe3 O ) + ne(CO) = ne(NO) => 0,045.1 + 0,045.1 + 0,105.2 = 3.V/22,4.2 => V = 1,12 lớt Tớnh nHNO T (6) => (10), cú s mol HNO phn ng l 0,5 nHNO = 2nMg + 3nFe + nNO = 2.0,045 + 3.0,045.6 + 2.1,12/22,4 = mol => S mol HNO em dựng la 1/0,8 = 1,25 mol 0,25 Cõu ( im): S bin húa, C ch phn ng, ng phõn lp th, Danh phỏp Cho s bin húa sau: A H2O OH- B 1.CH2O C 2+ Hg Br2 OH- MnO E H2SO4 D 2.H2O PhCOCH=CH2 F 3000C 1.PhMgBr G H2SO4 2.H2O KMnO4 H H+ F a Vit cỏc phng trinh phn ng s trờn b Nờu c ch phn ng t C D v D PhCOCH=CH2 ỏp ỏn i m a Cỏc phng trinh phn ng: Ph Hg2+ CH + H2O C t0 (A) Ph C CH3 O (B) Ph Ph C OH- CH3 Ph C O O (B) (C) C CH2 + HCHO H2O Ph CH2 C CH2 CH2 0,5 OH O O (D) Ph C CH2 CH2 OH H2SO4 t0 Ph C O Ph C CH CH2 O CH3 PhCOO- + CHBr3 + 3Br2 + 4OH- + 3Br- (E) O (B) 0,5 2PhCOO - MnO 3000C Ph C O (F) Ph + CO32- CH3 Ph C 1.PhMgBr Ph 2.H2O CH3 C Ph O OH (B) (G) CH3 Ph C H2SO4 Ph Ph t0 OH (G) Ph C C CH2 Ph (H) KMnO4 CH2 H+ Ph C Ph + CO2 Ph 0,5 O (H) (F) b C ch phn ng t C D: AN H C +H 2C H C O Ph chậm Ph Ph O C CH2 CH2 C CH2 CH2 O O O nhanh + H2O Ph O C CH2 CH2 OH + OH- 0,2 O C ch phn ng tỏch: c ch E1 Ph C CH2 CH2 H+ OH Ph O C CH2 CH2 OH2 -H2O O + Ph C CH2 CH2 -H Ph O C CH CH2 0,2 O Cõu 6: Tụng hp cỏc cht hu c, so sỏnh nhit sụi, Nhit núng chy, Tớnh Axit- Baz a So sỏnh tớnh axit ca: Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic (A) v axit 2,2-imetyl propanoic (B) b So sỏnh tinh baz ca: N Pyridin iu ch: a N H N H Pyrol piperidin t etyl benzoat, xiclopentylmetanol v cỏc cht vụ c cõn thit b CH3 CH2 CH2 OCH2 CH2 OH t CH4 v cỏc cht vụ c cõn thit ỏp ỏn a i m Tớnh axit: A > B l do: H3C COOH COOH H3C H3C +I +I H3C COO- COO- H3C 0,5 H3C B solvat húa tt hn B solvat húa kộm hiu ng khụng gian b Tinh baz: > > N H N lai húa sp3 N N H N lai húa sp2 Tinh baz ca piperiin la manh nht N chu nh hng õy e ca gc hirocacbon no, o lam tng mt e trờn nguyờn t N nờn lam tng tinh baz Vi pyriin, mc dự N lai húa sp2 , song ụi e riờng ca N cú truc song song vi mt phng vũng thm nờn cp e riờng ny khụng liờn hp vao vong, o ụi e riờng ca N gõn nh c bo ton, o pyriin th hin tớnh cht ca mt baz Vi pyrol, cp e riờng ca N liờn hp vi liờn kt vũng, s liờn hp ny lm cho mt 0,5 e trờn nguyờn t N gim manh, pyrol gõn nh khụng iu ch cht: 0,5 iu ch CH3 CH2 CH2 OCH2 CH2 OH 0,5 Cõu 7( im): Nhn bit, tỏch cht, bin lun xỏc nh cụng thc cu to ca hp cht hu c Hp cht hu c X, phõn t ch cha nguyờn t C,H,O v MX= 88 vC; X tỏc dung vi dung dch NaOH un nong tao hai cht hu c Y va Z (Y, Z u cú phn ng bac) Tỡm cụng thc cu tao ca X v goi tờn Trong phũng thớ nghim cú dung dch v cht lng mt nhón, riờng bit gm NH4 HCO (dung dch), Ba(HCO )2 (dung dch) , C6 H5 ONa (dung dch), C6 H6 (lng), C6 H5 NH2 (lng) , C2 H5 OH(lng) v K[Al(OH)4 ] (dung dch) Hóy trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch v cht lng trờn bng mt dung dch ch cha mt cht tan ỏp ỏn im t cho cht hu c Y, Z nờn X cha nhúm:-COO1 X + dd NaOH MX= 88 X ch cha mt nhúm:-COO-, X: cha chc este X: HCOOR, R = 43; - R: ch cha C, H: C H7 : loai; - R l gc cú oxi MR = 43, R cha ti a O - Nu R cú O: 12x + y = 43-32 = 11 vụ lớ - R cú O: 12x + y = 43-16 = 27: C2 H3 X: HCOOCH2 CHO: fomylmetylfomat 0,5 Dựng dung dch H2 SO4 loang d cho t t vo ng nghim lc u v quan sỏt -NaHCO cú khớ thoỏt 2NaHCO + H2 SO Na2 SO + 2CO + 2H2 O (1) - Ba(HCO )2 thy cú kt ta ng thi cú khớ thoỏt H2 SO + Ba(HCO )2 BaSO + 2CO + 2H2 O (2) - C6 H5 ONa thy õu tiờn tao dung dch sut sau o b võn uc 2C6 H5 ONa + H2 SO4 2C6 H5 OH + Na2 SO4 (3) - C6 H6 tỏch lp khụng tan - C6 H5 NH2 õu tiờn tỏch lp sau o tan hoan toan 1,5 2C6 H5 NH2 + H2 SO4 (C6 H5 NH3 )2 SO4 (4) - C2 H5 OH tan : tao dung dch ng nht - K[Al(OH)4 ] cú kt ta keo trng, sau o kt ta tan H2 SO + 2K[Al(OH)4 ] 2Al(OH)3 + 2H2 O + K SO4 (5) 3H2 SO4 + 2Al(OH)3 Al2 (SO )3 + 3H2 O (6) Cõu (2 im): Hu c tng hp Hp cht A (C13 H18 O) cú tớnh quang hoat, khụng phn ng vi 2,4-initrophenylhdrazin nhng tham gia phn ng idofom Phn ng ozon phõn hp cht A, thu c B v C, c hai hp cht u tỏc dung vi 2,4-initrophenylhdrazin, nhng ch cú C tỏc dung c vi thuc th Tolenx Nu ly sn phõm ca phn ng gia C vi thuc th Tolenx axit húa ri un nong thi thu c D (C6 H8 O4 ) B cú th chuyn hoỏ thnh E (p-C2 H5 C6 H4 -CH2 CHO) a Hóy vit cụng thc cu tao ca A, B, C, D, E b Dựng cụng thc cu tao, vit s cỏc phn ng chuyn hoỏ B thnh E ỏp ỏn im a A quang hoat, khụng cú nhúm >C=O, cú nhúm CH3 CHOH, cú liờn kt ụi B: xeton; C: andehit; E: dilacton, O O H3C E CH3 OH CH3 O CH3-CH-CHO COCH3 CH3 OH O C H5C2 A B C CCl2CH3 COCH3 CH PCl5 0,25 x5 CH2CHO BH3/THF H2O -HCl C2H5 H5C2 C2H5 C2H5 0,25x3 C2H5 F Cõu 9(2 im): Cõn bng húa hc 8200 C cú cỏc phn ng sau vi hng s cõn bng tng ng: CaCO (r) CaO (r) + CO (k) C (r) + CO (k) 2CO (k) K1 = 0,2 K = 2,0 Ly hn hp gm mol CaCO v mol C cho vo bỡnh chõn khụng cú th tớch 22,4 lớt gi 8200 C Tớnh s mol cỏc cht lng cú bỡnh phn ng at ti trang thỏi cõn bng S phõn hu CaCO s hon ton th tớch bỡnh bng nhiờu (ỏp sut riờng ca cỏc khụng ụi) ỏp ỏn im CaCO (r) CaO (r) + CO (k) C (r) + CO (k) 2CO (k) K1 = 0,2 K2 = 2,0 K P = P CO2 = 0,2 atm KP = PCO PCO2 nCO = = P CO = 0,632 atm PCO V RT nCaO = 0,05 + = 0,05 atm ; nCO = 0,5 PCO V RT = 0,158 atm 0,158 = 0,129 mol 0,5 nCaCO = 1- nCaO = 0,129 = 0,871 atm nC = - 0,158 = 0,921 mol 0,5 Phn ng xy hon ton nCaO = hay: 1( V PCO nCO nCO ( PCO ) V 173, 7lit + nCO ) = + nCO = RT 2 0,5 Cõu 10(2 im) : Phc cht Coban tao cỏc ion phc CoCl2 (NH3 )4 + (A), Co(CN)6 3- (B), CoCl3 (CN)3 3- (C) a Vit tờn ca (A), (B), (C) b Theo thuyt liờn kt húa tr cỏc nguyờn t B trang thỏi lai húa no c Cỏc ion phc trờn co bao nhiờu ng phõn lp th, v cu trỳc ca chỳng d Vit phng trinh phn ng ca (A) vi ion st (II) mụi trng axit ỏp ỏn im a Tờn ca ion phc (A) Diclorotetraammincoban(III); (B) Hexaxianocobantat(III); (C) Triclorotrixianocobantat(III) 0,5 b Co(CN)6 3- Co : d2 sp3 ; C : sp ; N : khụng trang thỏi lai húa hoc trang thỏi lai húa sp 0,25 c Ion phc (A) co ng phõn: Cl Cl H3N NH3 Co H3N H3N H3N NH3 Cl Co Cl NH3 1,0 NH3 Ion phc (B) khụng co ng phõn: CN NC NC Co CN CN CN Ion phc (C) co ng phõn: CN Cl NC Cl Co Cl CN d CN NC Cl Co Cl Cl CN CoCl2 (NH3 )4 + + Fe2+ + H+ Co2+ + Fe3+ + Cl- + NH4 + -Ht 0,25 ... K-1 2 ,303 2K lg k1 + k K - Vỡ K Cõu (2,0 im) a aK a 2aK - a - aK a(K - 1) = - = = 1+K 2(1 + K) 2(1 + K) k1 , nờn: k2 2k1 2 ,303 2 ,303 300 = 2,75.10-3 (s) lg = lg k1 + k k1 - k 300 + 100 300 -... lai hoá sp - Ion phc (A) có đồng phân: Cl Cl H3N H3N NH3 Cl Co Co H3N H3N NH3 NH3 Cl NH3 0,75 0,25 0,75 - Ion phc (B) đồng phân: CN NC NC Co CN CN CN - Ion phc (C) có đồng phân: Cl NC Co Cl CN... NaNH2 3CH3COCH3 A etylenglicol -2 H2O H+ C (C11H18O2) B (C9H13O) p-CH3C6H4SO3H D (C11H18O2) KMnO4 OH- E (C11H20O4) KMnO4 OH - F (C11H18O4) CH3SO2Cl G (C11H15O3) piridin Tip theo s ni mch to thnh