tuyển tập 45 đề thi học sinh giỏi môn hóa học 12 của các tỉnh trên cả nước có đáp án và thang điểm

Một hỗn hợp X gồm A và 2 đồng phân của nó đều phản ứng được với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B và hỗn hợp hơi D.. Một hỗn hợp X gồm A và 2 đồng phân

Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

Môn: Hóa học – khối 12 Năm học: 2009 – 2010

(Thời gian làm bài: 180 phút)

Câu 1(1,5 điểm): 1/ Tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3, CuO, Fe2O3?

2/ Dung dịch A có chứa các ion: Na+, SO42-, NO3- và CO32- Nhận biết từng ion trong dung dịch? 3/ Nhận biết các dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; K2S; Al2(SO4)3; MgSO4; KCl; ZnCl2 Chỉ dùng thêm dung dịch phenolphtalein

Câu 2(1,0 điểm): A có CTPT là C4H11NO2, khi cho A phản ứng với dung dịch NaOH loãng đun nóng nhẹ thấy bay ra khí B làm xanh quì ẩm Axit hóa dung dịch còn lại sau phản ứng với NaOH bằng H2SO4 loãng rồi chưng cất thu được axit C có MC = 74 đvC Đun nóng A được D và hơi nước.

1/ Tìm CTCT của A, B, C, D?

2/ Cho biết tính chất hóa học đặc trưng của loại nhóm định chức trong D và viết phản ứng xảy ra?

Câu 3(1,0 điểm): Cho hỗn hợp cân bằng trong bình kín: N2O4⇌ 2 NO2 (1)

Thực nghiệm cho biết: ở 35oC M hh= 72,45 g/mol; ở 45oC M hh= 66,80 g/mol

a/ Hãy xác định độ phân li α của N2O4ở mỗi nhiệt độ trên.

b/ Tính hằng số cân bằng Kp của (1) ở mỗi nhiệt độ trên khi áp suất chung của hệ là 1 atm Trị số

đó có đơn vị không? Giải thích?

c/ Hãy cho biết phản ứng theo chiều nghịch của (1) là thu nhiệt hay toả nhiệt? Giải thích?

Câu 4(1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M có dạng MS trong oxi dư,

chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ trong dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thấy thoát ra 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % của muối trong dung dịch nước lọc là 34,7% Tìm công thức của muối rắn biết M có 2 hoá trị là II và III.

Câu 5(1,5 điểm): Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g.

1-Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?

2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A?

Câu 6(1,5 điểm): Đốt cháy hết 2,54 gam este E ( không chứa chức khác) mạch hở, được tạo ra từ

axit đơn chức và rượu, thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc) và 1,26gam nước 0,1 mol E pư vừa đủ

với 200 ml NaOH 1,5M tạo ra muối và rượu Đốt cháy toàn bộ lượng rượu này được 6,72 lít CO2

(đktc).

1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của E.

2/ A là axit tạo ra E Một hỗn hợp X gồm A và 2 đồng phân của nó đều phản ứng được với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B và hỗn hợp hơi D D tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Nung B với NaOH rắn, dư trong điều kiện không có không khí được hỗn hợp hơi F Đưa F về nhiệt độ thường thì có 1 chất ngưng tụ G còn

lại hỗn hợp khí N G tác dụng với Na dư sinh ra 1,12 lít khí H2 Hỗn hợp khí N qua Ni nung nóng cho hỗn hợp khí P Sau phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít và dP/H2 = 8 Tính khối lượng các chất trong X Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.

Câu 7(1,5 điểm): Hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O có CTPT trùng với CTĐGN Đun nóng 7,2

gam A với NaOH vừa đủ thu được dung dịch B gồm 3 chất hữu cơ trong đó có 8,2 gam hai muối

natri Đốt cháy hết 7,2 gam A rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,5M thấy tách ra 5 gam kết tủa và dung dịch sau phản ứng có khối lượng tăng 7,8 gam so với dung dịch ban

đầu.

1/ Tìm CTPT và CTCT của A biết A có đp cis-trans?

2/ Tính khối lượng Ag thu được khi cho B phản ứng với AgNO3 dư trong NH3?

Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Ca = 40; N = 14; Ag = 108; S = 32.

Thí sinh không dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học

-HẾT -ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG

MÔN: HÓA HỌC – 12

Câu 1(1,5 điểm): 1/ Tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3, CuO,

Fe2O3?

2/ Dung dịch A có chứa các ion: Na+, SO4 2-, NO3 - và CO3 2- Nhận biết từng ion trong

dung dịch?

3/ Nhận biết các dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; K2S; Al2(SO4)3; MgSO4; KCl; ZnCl2.

Chỉ dùng thêm dung dịch phenolphtalein

NaAlO2

Cu(OH)2Fe(OH)3

Al(OH)3 Al 2 O 3

CuO

Fe2O3

Cu Fe

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

NaAlO2 + CO2 + 2H2O NaHCO3 + Al(OH)3

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

…….

2/ + Nhúng đũa Pt vào A rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn, nếu màu ngọn lửa từ xanh

nhạt chuyển sang vàng thì A có Na+.

+ Cho BaCl2 dư vào A thu được kết tủa B và dd C.

 Cho B pư với HCl dư nếu kết tủa tan một phần và có khí không màu bay ra thì

chứng tỏ B có BaSO4 và BaCO3 A có SO42- và CO32-.

 Cho đồng thời Cu và H2SO4 loãng vào C nếu thấy khí không màu hóa nâu trong

không khí bay ra thì suy ra A có NO3-.

3/ Dùng phenolphtalein thì chỉ có K2S làm PP hóa đỏ, dùng K2S pư với các chất còn

0,25

 NH4Cl đun nóng có khí amoniac bay ra: NH4+ + S2- NH3 + HS-.

+ Dùng NH4Cl để nhận ra Mg(OH)2 vì nó tan trong NH4+ còn Al(OH)3 thì không

Mg(OH)2 + 2NH4+ Mg2+ + 2NH3 + 2H2O

+ Dùng MgSO4 nhận ra BaCl2 vì tạo trắng.

+ Còn lại là KCl

0,25

Câu 2(1,0 điểm): A có CTPT là C4H11NO2, khi cho A phản ứng với dung dịch NaOH

loãng đun nóng nhẹ thấy bay ra khí B làm xanh quì ẩm Axit hóa dung dịch còn lại

sau phản ứng với NaOH bằng H2SO4 loãng rồi chưng cất thu được axit C có MC = 74

đvC Đun nóng A được D và hơi nước.

+ Do đun nóng A được D và nước nên D là C2H5-CO-NH-CH3.

+ Pư xảy ra:

C2H5COO-H3N-CH3 + NaOH C2H5COONa + CH3NH2+ H2O

2C2H5COONa + H2SO4 2C2H5COOH + Na2SO4.

2/ Do D có nhóm amit trong phân tử nên tính chất đặc trưng của D là pư thủy phân

trong môi trường axit hoặc bazơ:

C2H5-CO-NH-CH3 + H2O H+hoÆc OH- C2H5COOH + CH3NH2.

Sau đó axit hoặc amin sẽ pư với xt.

0,25 0,25

0,25

0,25

Câu 3(1,0 điểm): Cho hỗn hợp cân bằng trong bình kín: N2O4⇌ 2 NO2 (1)

Thực nghiệm cho biết: ở 35oC M hh= 72,45 g/mol; ở 45oC M hh= 66,80 g/mol

a/ Hãy xác định độ phân li α của N2O4ở mỗi nhiệt độ trên.

b/ Tính hằng số cân bằng Kp của (1) ở mỗi nhiệt độ trên khi áp suất chung của hệ là

1 atm (lấy tới chữ số thứ ba sau dấu phẩy) Trị số đó có đơn vị không? Giải thích?

c/ Hãy cho biết phản ứng theo chiều nghịch của (1) là thu nhiệt hay toả nhiệt? Giải

thích?

Giải a/ + Giả sử ban đầu có 1 mol N2O4; gọi α là số mol N2O4 phân li  α cũng chính là

M Do đó ta có:

+ Ở 350C: M = 72,45  α = 0,2698 = 26,98%

+ Ở 450C: M = 66,80  α = 0,3772 = 37,72%

0,25

2.P = 2

n

4 2.P = 1

2

4 .P1



  Do đó ta có:

+ Ở 350C: α = 0,2698  KP = 0,324 atm.

+ Ở 450C: α = 0,3772  KP = 0,664 atm.

c/ Theo kết quả trên ta thấy khi tăng nhiệt độ từ 35oC đến 45oC thì α tăng tức là cân

bằng dịch chuyển theo chiều thuận  chiều thuận là chiều thu nhiệt  chiều nghịch

là chiều phản ứng toả nhiệt.

0,25

0,25

0,25

Câu 4(1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M có dạng MS

trong oxi dư, chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vừa đủ trong dung dịch

HNO3 37,8% thấy nồng độ % của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm

lạnh dung dịch này thấy thoát ra 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ

% của muối trong dung dịch nước lọc là 34,7% Tìm công thức của muối rắn biết M

có 2 hoá trị là II và III.

Giải + Gọi x là số mol MS, ta có: x(M + 32) = 4,4 (I)

+ Dung dịch sau pư có KL = 29 gam chứa 0,05 mol Fe(NO3)3 Theo qui luật chung thì

khi làm lạnh muối bị tách ra là muối ngậm nước đó là: Fe(NO3)3.nH2O

+ Số mol muối Fe(NO3)3 còn lại là: 0,05 - 8, 08

242 18n+ Khối lượng dd sau khi tách muối là: 29 – 8,08 = 20,92 gam

C% của muối còn lại =

Câu 5(2 điểm): Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch

HNO3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong

dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào,

chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được

dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài

không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6g.

1-Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp.

2-Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A.

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + H2O (3)

+ Vì Cu dư nên Fe3+ sinh ra ở (2) bị pư hết theo phương trình:

2Fe3+ + Cu Cu2+ + 2Fe3+ (4)

Phương trình phản ứng hoà tan Cu dư:

3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + H2O (5)

+ Nhận thấy sau pư (5) thì Mg, Fe, Cu đều hết và đều cho 2e

 số mol e cho là: 2x + 2y + 2z (*)

+ Theo các pư trên thì: số mol NO = 1

4số mol H+ = 1

4(0,2.3,4 + 0,044.5.2) = 0,28 mol  số mol e nhận là: 0,28.3 = 0,84 (**)

0,25

0,25

Câu 6(2 điểm): Đốt cháy hết 2,54 gam este E ( không chứa chức khác) mạch hở, được

tạo ra từ axit đơn chức và rượu, thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc) và 1,26gam nước.

0,1 mol E pư vừa đủ với 200 ml NaOH 1,5M tạo ra muối và rượu Đốt cháy toàn bộ

lượng rượu này được 6,72 lít CO2 (đktc).

1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của E.

2/ A là axit tạo ra E Một hỗn hợp X gồm A và 2 đồng phân của nó đều phản ứng

được với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B

và hỗn hợp hơi D D tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Nung

B với NaOH rắn, dư trong điều kiện không có không khí được hỗn hợp hơi F Đưa F

về nhiệt độ thường thì có 1 chất ngưng tụ G còn lại hỗn hợp khí N G tác dụng với Na

dư sinh ra 1,12 lít khí H2 Hỗn hợp khí N qua Ni nung nóng cho hỗn hợp khí P Sau

phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít và dP/H2 = 8 Tính khối lượng các chất

trong X Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc.

Giải

1/ + Khi đốt cháy E ta tìm được: C = 0,12 mol; H = 0,14 mol và O = 0,06 mol  E có

+ Vì 0,1 mol E pư được với 0,3 mol NaOH  E là este 3 chức  n = 2  E là

C12H14O6.

+ Vì axit tạo thành E là đơn chức nên ancol tương ứng 3 chức  số mol ancol sinh ra

khi E + NaOH là 0,1 mol Dựa vào pư cháy  ancol đó là C3H5(OH)3 E có dạng

C3H5(OO-CH=CH2)3 = glixerol triacrylat.

2/ + A là CH2=CH-COOH  2 đp pư được với NaOH là HCOOCH=CH2 và este

vòng (CH2)2COO hay viết khai triển như sau:

C

H2C

H2 O

C = O

+ Gọi số mol CH2=CH-COOH; HCOO-CH=CH2; (CH2)2COO lần lượt là x, y, z ta có:

CH2=CH-COOH + NaOH CH2=CH-COONa + H2O

+ Khi D pư với AgNO3/NH3:

CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag

 G là C2H5OH = z mol và N có x mol etilen và 0,1 mol hiđro.

+ Khi pư với Na  z = 0,1 mol

+ Khi N qua Ni nung nóng thì: C2H4 + H2 C2H6 Vì P có tỉ khối so với hiđro là 8 nên

hiđro dư

 x = 0,05 mol.

+ Vậy khối lượng từng chất trong X là: CH2=CH-COOH = 7,2 gam; HCOO-CH=CH2

= 3,6 gam và (CH2)2COO = 7,2 gam.

0,25 0,25

Câu 7(1,5 điểm): Hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O có CTPT trùng với CTĐGN Đun

nóng 7,2 gam A với NaOH vừa đủ thu được dung dịch B gồm 3 chất hữu cơ trong đó

có 8,2 gam hai muối natri Đốt cháy hết 7,2 gam A rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào

300 ml dd Ca(OH)2 0,5M thấy tách ra 5 gam kết tủa và dung dịch sau phản ứng có

khối lượng tăng 7,8 gam so với dung dịch ban đầu.

1/ Tìm CTPT và CTCT của A biết A có đp cis-trans?

2/ Tính khối lượng Ag thu được khi cho B phản ứng với AgNO3 dư trong NH3?

Giải

1/ Khi đốt cháy A có 2TH xảy ra:

 TH1: CO2 = CaCO3 = 0,05 mol  0,05.44 + 18.nH2O– 5 = 7,8  nH2O = 0,589 mol.

Ta thấy số mol H2O > CO2 A no, mạch hở  không thỏa mãn vì A pư được với

NaOH.

 TH2: CO2 = 0,25 mol  0,25.44 + 18.nH2O– 5 = 7,8  nH2O = 0,1 mol.

 nC:nH:nO = 5:4:5  A là C5H4O5.

+ CTCT của A: HCOO-CH=CH-OOC-CH=O Thật vậy:

HCOO-CH=CH-OOC-CH=O + 2NaOH HCOONa + O=HC-CH2-OH + NaOOC-CHO

Mol: 0,05 0,05 0,05 0,05

2/ Khi B pư với AgNO3/NH3 thì cả 3 chất đều pư nên ta có:

2HCOONa + 2AgNO3 + 4NH3 + 2H2O Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 + 2Ag

0,25

0,25 0,25

Câu 8(1,0 điểm):

1/ Nhận biết 3 dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa và 3 chất lỏng C2H5OH,

C6H6, C6H5NH2 mà chỉ dùng 1 thuốc thử?

2/ Hai muối natri của cùng một axit làm đổi màu khác nhau đối với giấy quỳ tím, tạo

kết tủa trắng với nước vôi trong và tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO3 là những

muối nào? Viết các phương trình phản ứng để chứng minh.

 C6H5NH2: phân lớp sau đó dần dần đồng nhất vì pư với HCl xảy ra chậm

+ Pư xảy ra:………

2/ NaH2PO4 và Na3PO4 tương ứng làm quì tím hóa đỏ và xanh Tạo kết tủa vàng với

0,25

Viết công thức phân tử AB2 bằng kí hiệu hoá học đúng.

2 Hãy xác định khoảng cách giữa 2 nguyên tử iot trong 2 đồng phân hình học của

C2H2I2 với giả thiết 2 đồng phân này có cấu tạo phẳng cho độ dài liên kết C–I là 2,10 Å và C=C

COCl2(k) + 2NH3(k) → CO(NH2)2(r) + 2HCl  H3 = -201,0 kJ/mol

Câu 3: (1,5 điểm)

1 Cân bằng của phản ứng khử CO2bằng C:

C(r)+ CO2 (k)  2CO (k)Xảy ra ở 1090K với hằng số cân bằng Kp = 10.

a Tìm hàm lượng khí CO trong hỗn hợp cân bằng biết áp suất chung của hệ là 1,5atm.

b Để có hàm lượng CO bằng 50 % về thể tích thì áp suất chung là bao nhiêu?

2 Tính nồng độ ion H+ và các anion trong dung dịch ãit H2SeO3 0,1 M.

Cho Ka1= 3,5 x 10-8

Câu 4 : (1,5 điểm)

Cho 2,7 g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (A) gồm NO và NO2 Tỉ khối của hỗn hợp khí (A) so với H2 là 21,4 Tính tổng khối lượng muối nitrat thu được sau phản ứng, biết thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn và phản ứng không sinh ra muối NH4NO3.

Xcs định công thức cấu tạo X, Y và tính % theo khối lượng của X,Y trong hỗn hợp A.

–––––––––––––––––––––––––––––

Hết

đơn vị thể tích nguyên tử hoặc cation kim loại đúng bằng thể tích trọn vẹn một

nguyên tử hoặc cation kim loại đó Tính số đơn vị thể tích nguyên tử và cation kim loại của một ô mạng và xác định phần trăm chiếm chỗ của chúng.

Câu 2: (4 điểm)

1 Tính pH ở 250C của:

a Dung dịch HCl 10-7M

b Dung dịch NaNO2 0,1M, biết Ka(HNO 2 )= 5.10-6

c Dung dịch AlCl3 0,1M, biết hằng số thuỷ phân của AlCl3 K1 = 1,12.10-5 Bỏ qua sự thủy phân nấc 2 và 3.

2 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3loãng, thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là

N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Tính số mol HNO3

đã dùng.

Câu 3: (4 điểm)

1 So sánh nhiệt độ sôi của o-nitrophenol và p-nitrophenol Giải thích Từ đó

đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm 2 chất trên.

2 Giải thích:

a Trong phân tử CO, độ âm điện của O và C chênh lệch nhau nhiều nhưng phân tử lại gần như không phân cực.

b Phân tử NO2 có khuynh hướng đime hóa dễ dàng ngay ở nhiệt độ thấp.

3 Từ axit salixylic, viết phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện điều chế thuốc giảm đau metyl salixylat và thuốc cảm aspirin.

4 CO2 – thủ phạm gây hiệu ứng nhà kính, có nhiều trong khói thải từ các

ngành công nghiệp, giao thông vận tải Cắt giảm khí CO2 là nhiệm vụ

hàng đầu của nhân loại ở thế kỷ 21 Hãy đề nghị 2 hướng và viết phản ứng

Phòng: ………SBD………

1 Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được Nếu tỉ lệ NO2 và D thay đổi thì

khối lượng hỗn hợp muối sẽ biến đổi trong giới hạn nào?

2 Nếu cho R và M tác dụng vừa đủ với lượng như nhau khí Cl2 thì khối lượng

R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng M phản ứng, còn khối lượng muối clorua của R thu được gấp 2,126 lần khối lượng muối clorua của M Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.

Câu 5: (4 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 este (thành phần phân tử chỉ chứa C,H,O), cho

toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư khối lượng bình tăng 6,21 gam Tiếp

tục cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 34,5 gam kết tủa.

1 Các este trên thuộc loại gì? (no hay không no, đơn hay đa chức, mạch cacbon hở hay vòng)

2 Cho 6,825 gam hỗn hợp 2 este trên tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu

được 7,7 gam hỗn hợp 2 muối và 4,025 gam một ancol Tìm công thức cấu

tạo và khối lượng mỗi este Biết khối lượng phân tử 2 muối hơn kém nhau 28u.

Cho: ZH=1; ZC=6; ZN=7; ZO=8; ZS=16; ZCl=17, H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Cu=64, Zn=65, Mg=24, Ca=40; Na=23, K=39; Ag=108; Al=27; TH2O =10-14 (ở 250C).

-

HẾT-Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào có liên quan kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan.

Câu 1: a, Các chất A, B, C có cùng công thức phân tử C4H9O2N Biết rằng A tác dụng được cả vớiHCl và Na2O B tác dụng được với H mới sinh tạo ra B' B' tác dụng được với H2SO4 tạo ra B'' B'' tácdụng với NaOH tạo lại B' C tác dụng được với NaOH tạo một muối và một khí NH3 Cho biết A, B, Cứng với đồng phân chức nào? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b, Các chất X, Y, Z, T có công thức phân tử là C4H7ClO2 Xác định công thức cấu tạo và viếtcác phương trình phản ứng Biết:

Muối + CH3OH + NaCl

- Khi thủy phân T trong môi trường kiềm thu được các sản phẩm trong đó có 2 sản phẩm cóthể tham gia phản ứng tráng gương

Câu 2: a, Chất 3MCPD ( 3-Mono Clo Propadiol) có trong nước tương có thể gây ra bệnh ung thư chongười Công thức cấu tạo 3MCPD là gì?

b, Hòa tan 22,95 gam BaO vào nước được dung dịch A Cho 18,4 gam hỗn hợp CaCO3 vàMgCO3 hòa tan hết trong dung dịch HCl thu được khí B Nếu cho dung dịch A hấp thụ hết vào khí Bthì có kết tủa tạo thành hay không?

Nếu 14,2 gam hỗn hợp hai muối trên trong đó có a % MgCO3 rồi tiến hành thí nghiệm tương tựnhư trên thì a có giá trị bằng bao nhiêu để cho lượng kết tủa có trong dung dịch A là cao nhất, thấpnhất?

Câu 3: a, Hợp chất N được tạo từ 3 nguyên tố X, Y, Z có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 16, hiệu

số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 1, tổng số electron trong  

3

YX là 32 Xác định vị trí của

X, Y, Z trong HTTH Tìm công thức phân tử của N

b, Hòa tan 22 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCO3, Fe3O4vào 448 ml dung dịch N 2M (vừa tìmđược ở a) thì thu được dung dịch B và hỗn hợp khí X gồm CO2 và NO Lượng N dư có trong B tácdụng vừa đủ với 2,968 gam Na2CO3

Có một bình kín dung tích 8,96 lít chứa không khí gồm O2 và N2 theo tỷ lệ thể tích là 1:4 có ápsuất là 0,375 at, nhiệt độ 0oC Nạp hỗn hợp khí X vào bình trên sau đó giữ bình ở nhiệt độ 0oC thitrong bình không còn O2 và áp suất cuối cùng là 0,6 at

Tính % theo khối lượng mỗi chất trong A

Câu 4: Một hỗn hợp X gồm 3 đồng phân mạch hở X1, X2, X3 đều chứa C, H, O Biết 4 gam X ở136,5oC, 2 atm thì có cùng thể tích với 3 gam C5H12ở 273oC, 2 atm

a, Xác định công thức phân tử của X1, X2, X3

b, Cho 36 gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH có chứa m gam NaOH Cô cạndung dịch được chất rắn Y và hỗn hợp Z Z tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3/NH3 sinh ra 81 gam

Ag Nung chẩt rắn Y với NaOH dư được hỗn hợp khí G Đun G với Ni xúc tác được hỗn hợp khí Fgồm 2 khí có số mol bằng nhau

1, Xác định công thức cấu tạo của X1, X2, X3, biết rằng mỗi chất chỉ chứa một loại nhóm chức

2 Tính thành phần phần trăm của X1, X2, X3 trong hỗn hợp X

3 Tính m

( Không được sử dụng hệ thống tuần hoàn)

……… Hết………

Sở giáo dục đào tạo Ninh Bình

Trường THPT Yên Mô A

Đề thi học sinh giỏi lớp 12

Môn: Hóa học Năm : 2009-2010

Thời gian : 180 phút

1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

BẾN TRE

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12

Đề thi có 2 trang TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010

Môn: HOÁ HỌC Thời gian:180 phút (không kể phát đề)

Câu 1: ( 2,5 điểm) Hòa tan m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 1,12

lít H2 (đktc) Xử lí A ở điều kiện thích hợp thu được 9,95 gam muối B duy nhất Thêm từ từ KOH dư vào dung dịch A rồi lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được ( m + 1,2) gam chất rắn D Đem hòa tan lượng D này trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, được dung dịch

E Xử lí E ở điều kiện thích hợp thu được 14,05 gam muối G duy nhất Xác định R, B và G

Câu 2: ( 2,0 điểm)Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt 5 lọ mất nhãn chứa các chất khí

riêng biệt sau : HCl, NH3, H2S, C2H2, SO2

Câu 3: ( 3,0 điểm)Hợp chất hữu cơ A mạch hở, phản ứng được với kiềm nóng; chỉ tạo CO2 và hơi

H2O khi đốt cháy trong không khí Tỉ khối hơi của A so với metan là 5,375

a Xác định công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo phù hợp của A

b Đun nhẹ 0,01 mol A trong dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng dùng NaOH để trung hòa lượng axit dư rồi thực hiện phản ứng tráng gương thu được hơn 4,5 gam Ag Lập luận để tìm công thức cấu tạo đúng và gọi tên A

Câu 4: ( 1,5 điểm)Từ tinh bột và các chất vô cơ khác, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế

etilenglicol oxalat (C4H4O4)

Câu 5: ( 3,0 điểm)Hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2 Hòa tan hết 3,57 gam A trong V lít dung dịch HNO3 1,2M thu được dung dịch B chứa 1 chất tan duy nhất và x lít hỗn hợp D (hóa nâu ngoài không

khí) chứa hai khí Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong A và tìm giá trị V, x

Câu 6: ( 2,5 điểm)Hợp chất hữu cơ X (chứa C,H,O) có tỉ khối so với nitơ oxit là 3 Hòa tan 1,8 gam

X vào dung môi trơ rồi cho tác dụng với kali dư thu được 448 ml hidro (đktc) Xác định công thức

phân tử và viết công thức cấu tạo của các chất mạch hở phù hợp với X

Câu 7: ( 3,0 điểm)Hỗn hợp A gồm 3 oxit của sắt Dung dịch B chứa hỗn hợp HCl và H2SO4 Hòa tan hết 3,92 gam A trong dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được dung dịch C Mặt khác, để hòa tan hết 3,92 gam A phải cần ít nhất là 70 ml dung dịch B, sau phản ứng được dung dịch D Cô cạn các dung

dịch C, D thu được khối lượng muối khan lần lượt là 9,52 gam và 8,645 gam

a Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong A

b Tính nồng độ mol của mỗi axit trong B

Biết X là nguyên tố có tổng số hạt trong nguyên tử là 40; Y, Z, T, M đếu là các hợp chất của X

Cho : H=1; C=12; N=14; O=16; P=31; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39; Ca=40; Fe=56; Zn=65; Ag=108; Ba=137

HẾT _

2,5

2

NH3 H2S C2H2 SO2 HCl nước Brom nhạt màu

nước

Br2

thoát khí không màu, không mùi

có ↓ vàng

tạo chất lỏng phân lớp

Dung dịch trong suốt đồng nhất

nước Brom không nhạt màu

0,25

3,0

3

x 5 4 3 1

1 10 6 2 10 CTPT C5H10O C4H6O2 C3H2O3 loại

A phản ứng với kiềm nên A có thể là phenol (x ≥ 6) , axit hoặc

8x0,125

b) Sau phản ứng thuỷ phân, sản phẩm có khả năng tham gia phản ứng

tráng gương nên A là 1 trong các este 1,2,3,

• Este 2,3,4 : HCOOR + H2O → HCOOH + ROH

CH3COOCH=CH2 + H2O → CH3COOH + CH3CHO

HCOOH + 2 AgNO3 + 4NH3 + H2O → (NH4) 2CO3 + 2NH4NO3 +

2Ag↓

CH3CHO + 2 AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COO NH4+ 2NH4NO3 +

2Ag↓

nAg = 2nA = 0,02 mol

mAg = 0,02x108 = 2,16 gam <4,2 gam (loại)

• Este 1 : HCOOCH=CHCH3+ H2O → HCOOH + CH3CH2CHO HCOOH → 2Ag ↓

CH3CH2CHO→ 2Ag↓

mAg (max) = 0,02x2x108 = 4,32 (g)

Ta có : 2,16<mAg(đề) < 4,32 Kết quả này hoàn toàn phù hợp với A : HCOOCH=CHCH3

3FeCO3 + 10H+ + NO3- → 3Fe3+ + 5H2O + CO2↑ + NO↑

FeS2 + 4H+ + 5NO3 → Fe3+ + 2SO42- + 5NO↑ + 2H2O

Gọi x, y là số mol của FeCO3 và FeS2

0,25 0,25 0,25

3,0

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

6

MX : 12x + y + 16z = 3 x 30

12x + y = 90 - 16z

z 1 2 3 4 5 12x + y 74 58 42 26 10

Câu II( 4,5điểm):

dung dịch A và kết tủa B Trong dung dịch A chứa những ion nào, bao nhiêu mol( Tính theo

x và y)?

trên Cho biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,7.10-14.

không màu và hỗn hợp chất X ở trạng thái rắn Cho toàn bộ lượng chất X thu được ở trên

thu được 0,896 lít khí B không màu Khí B kết hợp dễ dàng với khí A hoặc bị chuyển màu

trong không khí thành khí C có màu đỏ Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra

và xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu Các

thể tích khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1.Sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 3 muối và không thấy có khí thoát ra.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

hoàn toàn.

Câu III( 4,5điểm)

1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau ( ghi rõ điều kiện nếu có)

Biết rằng A1 có công thức phân tử là C5H8O2

Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo cuả X.

- Đun X với hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng kế tiếp nhau ( có H2SO4 đặc làm xúc tác ) thu được hỗn hợp este trong đó có este Y.Y không tác dụng với Na, đốt cháy 1 mol Y thu được 7 mol CO2.

+ Xác định công thức cấu tạo của Y

+ Viết phương trình phản ứng tạo ra este Y

tác), thu được chất Q3 có công thức phân tử C8H8O3 Viết công thức cấu tạo của Q và viết

phương trình hoá học cảu các phản ứng trên.

Câu IV ( 3,5 điểm): Hỗn hợp A gồm Cu và một oxít sắt Khử hoàn toàn 36 gam A bằng H2ở

nhiệt độ cao thu được 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cho hỗn hợp kim loại này tác dụng với

đktc) được thoát ra.

1 Tìm công thức của oxít sắt và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

2 Tính khối lượng chất rắn B

toàn thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Câu V( 4 điểm): Cho hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O.

hơi nước với tỉ lệ thể tích : 4:3

hoàn toàn X trong oxi dư, thu được hơi nước, CO2 và Na2CO3 Hoà tan hoàn toàn Na2CO3

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Ag=108; Na=23; K=39; Cu=64; Fe= 56;Ba=137

SỞ GD ĐT QUẢNG TRỊ

Trường THPT Hải Lăng

ĐỀ THI HSG HOÁ NĂM HỌC 2009 -2010

MễN HOÁ Vễ CƠ 12

- THỜI GIAN : 120 Phỳt

Câu 1 (1,0 điểm) Kết quả xác định số mol của các ion trong dung dịch X như sau: Na+ có 0,1 mol; Ba2+ có 0,2 mol; HCO3- có 0,05 mol; Cl- có 0,36 mol Hỏi kết quả trên đúng hay sai? Giải thích.

Đỏp ỏn (1đ)

Trong dd X tổng điện tích dương: 0,1 + 0,2.2 = 0,5

Trong dd X tổng điện tích âm: 0,05 + 0,36 = 0,41 (0,5đ)

Kết quả trên là sai vì tổng điện tích dương không bằng tổng điện tích âm (0,5đ)

Câu 2(2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm FeS và FeCO3 bằng dung dịch HNO3

đặc, nóng thu

được hỗn hợp B màu nâu nhạt gồm hai khí X và Y có tỉ khối đối với H2 là 22,8 và dung dịch C Biết FeS phản ứng với dung dịch HNO3 xảy ra như sau:

FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2+ H2O

a Tính tỉ lệ % theo khối lượng các muối trong A.

b Làm lạnh hỗn hợp khí B ở nhiệt độ thấp hơn được hỗn hợp D gồm ba khí X, Y, Z có tỉ khối

so với H2 là 28,5 Tính thành phần % theo thể tích các khí trong D.

c ở -110C hỗn hợp D chuyển thành hỗn hợp E gồm hai khí Tính tỉ khối của E so với H2

Biết: C=12; H=1; O=16; N=14; Fe=56; Br= 80; S= 32.

Đỏp ỏn

a) Theo đề ra thì hỗn hợp khí B phải là NO2 và CO2 theo phản ứng sau

FeS + 12HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 +9NO2 + 5H2O(0,25)

FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 + 2H2O (0,25)

Đặt nFeS=a (mol), nFeCO3 = b (mol) suy ra nNO2=9a + b, nCO2 = b

Gọi x là số mol N2O4 có trong hỗn hợp D

Trong D gồm: (9a + b) - 2x = 4b -2x mol NO2, x mol N2O4 , b mol CO2

2 52.10

y y

  = 1,59 10  10 (coi y << 2 10  5)  y = 5,64 10  8. 0,5đ

cần chú ý đến sự điện ly của nước Hơn nữa pH của dung dịch bazơ = 6,75 < 7 là không hợp lý.

H2O ⇌ OH  + H + KW.

Theo định luật bảo toàn điện tích: [OH  ] = [C6H5COOH] + [H+]

* Xét Cu+ + e  Cu có E (Cu+/ Cu ) = E0 (Cu+/ Cu ) + 0,059lg[Cu+]

= 0,52 + 0,059lg 5.10-7= 0,148V

= 102 , 54

Cu – e đ Cu+ K2 = 100 , 059

52 , 0



= 10– 8,81 cho Cu + Cu2+ + 2Cl– ⇌ 2CuCl  K = 1014 102 , 54

10– 8,81 = 107,73[ ] (0,1 – x) (0,2 – 2x)

)22,0).(

1,0(

Tương tự, nếu thay FeCl3 trong A bằng FeCl2 với khối lượng như nhau (được dung dịch

z 96x + 32.

162 z

.88 = 3,36.96x (2) (0,25 đ)

SỞ GD ĐT QUẢNG TRỊ

Trường THPT Hải Lăng

ĐỀ THI HSG HOÁ NĂM HỌC 2009 -2010

MÔN HOÁ HỮU CƠ 12

- THỜI GIAN : 120 Phút Câu 1 : (2 điểm )

a.Có 5 lọ đựng riêng biệt các chất: cumen hay là isopropylbenzen (A), ancol benzylic (B), anisol hay là metyl phenyl ete (C), benzanđehit (D) và axit benzoic (E) Biết (A), (B), (C), (D) là các chất lỏng.

b.Axit crotonic CH3 - CH = CH - COOH có 2 đồng phân hình học hãy so sánh tính axit và nhiệt độ nóng chảy của 2 đồng phân này?

Hãy sắp xếp thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi, giải thích

Đáp án

(CH3)2CHC6H5 < C6H5OCH3 < C6H5CH=O < C6H5CH2OH < C6H5COOH

(A) (C) (D) (B) (E) 0,5đ

 (D) ; (A) ; (C) không tạo được liên kết hidro liên phân tử nên có nhiệt độ sôi thấp hơn.

+ Trong đó phân tử (D) phân cực nhất do liên kết >C = O phân cực mạnh hơn.

+ Phân tử (C) phân cực hơn phân tử (A) do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn.

được liên kết hidro liên phân tử bền hơn nhóm – OH nên nhiệt độ sôi của (E) > (B)

0,5đ

b.Cấu tạo của 2 đồng phân hình học:

COOHC

H

CH

H3C

COOH

CH

CH

H3C

0,5đ

 Nhiệt độ nóng chảy (Z) < (E) do cấu trúc (E) dễ xếp khít hơn (Z)  lực liên kết giữa các

Câu 2 : (2,5 điểm )

Hiđrocacbon A có CTPT là C9H10 (A) có khả năng tác dụng với Br2 khan, xúc tác bột

trong H2SO4 thu được axeton.

1) Xác định CTPT và gọi tên A, B Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

phẩm tạo thành.

Đáp án

1) A (C9H10) + Br2 khan (bột Fe, t0)  A có vòng benzen.

A (C9H10) + H2(Ni, t0 )  B (C9H12) => A có một liên kết đôi ở nhánh.

B (C9H12) + O2 (H2SO4)  axeton => B là cumen (Isopropyl benzen)

CH2

(0,5 đ)

* Các phương trình phản ứng (0,25 đ.3):

H3CC

CH2

+ Br2

Fe, t0

H3CC

CH2

Br

H3CC

CH2

+ H2

Ni, t0

H3CCH

CH3

H3CCH

Isopropyl có hiệu ứng +I nên sản phẩm thế vào vòng benzen ưu tiên vào vị trí ortho hoặc para Do hiệu ứng không gian loại I của gốc isopropyl nên sản phẩm thế chủ yếu ở para Ta có

cơ chế phản ứng :

0t

[FeBr4]+

H3CCH

CH3

+

BrH

H3CCH

Vậy A có 2 cấu tạo:

NH2–CH2–CONH– CH(CH2-C6H5)– CONH–CH(CH3)–COOH

GLY-PHE – ALA

CH3–CH(NH2)–CONH– CH(CH2-C6H5)– CONH–CH2–COOH

ALA – PHE – GLY

(0,5 đ)

Câu 4: (2 điểm )

X là một đisaccarit không khử được AgNO3 trong dung dịch amoniac Khi thuỷ phân X sinh ra

Từ công thức dẫn xuất 2,3,4-tri-O-metylcủa M suy ngược sẽ ra công thức của

Q , N và M , từ đó suy ra X (X không có tính khử  phân tử không có nhóm

OH semiaxetal ) (0,5 đ)

CHO

H

OCH3H

OCH3H

CH2OH(D-Ribozơ)

H

CHO

OH

OH H

OH H

O

O

2 2

3 3

4 4

5

5

O

OH OH

4

5 OH

OH

(M)(X)

O OH

Câu 5 (1,5 điểm) Polime A được tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp giữa but-1,3-dien và stiren.

Biết 6,234 g A phản ứng vừa hết với 3,807 g Br2 Tính tỷ lệ số mắt xích but-1,3-dien và stiren trong polime trên Viết công thức cấu tạo một đoạn mạch bất kỳ của A thõa mãn tỉ lệ trên.

11

1 (1,5 điểm) Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp của bảng tuần

hoàn B thuộc nhóm V Ở trạng thái đơn chất trong điều kiện thường A và B không phản

ứng với nhau Tổng số hạt nhân trong hai nguyên tử A và B là 23.

a> Xác định tên nguyên tố và viết cấu hình electron của A và B

a, Một phi kim R có eletron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử có tổng đại số bằng 2,5 Hãy

xác định R, cấu hình electron và vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

Qui ước: ml = +l, , 0, , -l và electron đầu tiên của một obitan có ms = +

2

1

.

cấu hình electron có thể có của A Từ đó, cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn.

Câu II: (4 điểm)

1 (1,75 điểm) Thế nào là sự lai hóa các obitan nguyên tử ? Cho biết trạng thái lai

+

, PCl5 , SF6 ,

BF3 , CH4 và BeH2

cháy 1 mol X thu được dưới 6 mol CO2 Hãy biện luận để tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo các đồng phân axit của X

3 (1 điểm) Viết các phương trình phản ứng xãy ra khi ta cho:

Câu III: (4 điểm)

1 (1 điểm) Hãy xắp xếp các chất sau đây

b> Theo thứ tự tăng dần tính bazơ : CH3NH2, NaOH, C2H5ONa, H2O

2 (1,5 điểm) Có hỗn hợp Na, Ba, Mg Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng

các kim loại ra khỏi hỗn hợp (khối lượng mỗi kim loại vẫn được bảo toàn).

1M được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Mặt khác, cho 7,35 gam hai

kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl, được dung dịch B và

tủa.

a Xác định tên 2 kim loại kiềm.

b Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã dùng.

Câu IV: (4 điểm)

1 (2 điểm) Cho 19,8g một hợp chất hữu cơ A đơn chức phản ứng vừa đủ với dung

dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn thu được 26 gam hỗn hợp hai muối hữu cơ Xác định

và các chất vô cơ cần thiết.

xenlulozơ trinitrat, biết sự hao hụt trong sản xuất là 12%.

đến nồng độ 0,1M Biết rằng Ka = 1,8.10-5

Câu V: (4 điểm)

1 (2 điểm) Cho hidrocacbon X tác dụng với dung dịch brom dư được dẫn xuất

tetrabrom chứa 75,8% brom (theo khối lượng) Khi cộng brom (1:1) thu được cặp đồng phân cis-trans.

a) Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo và gọi tên của X.

b) Viết phương trình của X với :

Nếu A, B cùng một chu kỳ thì : ZA+ ZB = 2ZA+ 1 = 23 => Za= 11, ZB=12 (loại)

Nếu A, B thuộc chu kỳ lớn thì: ZA+ ZB > 23 (loại).

Vậy A, B thuộc chu kỳ nhỏ Mà B thuộc phân nhóm chính nhóm V nên B có thể

- Lai hoá trong SO2 là lai hoá sp2 (tổng số phối tử + số cặp e chưa liên kết =3) nên góc

Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ô số 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA

b, Cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d ns1 là:

* Với = 0 cấu hình electron của A: [Khí hiếm] ns1 cấu hình các nguyên tố kim loại

0,25 0,25

0,5

0,5

0,5

0,5 0,5

0,5

kiềm nhóm IA

* Với  = 5  cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d5 ns1 cấu hình các nguyên tố

nhóm VIB (Cr, Mo, W)

* Với = 10  cấu hình electron của A: [Khí hiếm] (n -1)d10 ns1 cấu hình các nguyên tố

nhóm IB (Cu, Ag, Au)

Câu II : ( 4 điểm)

1 khái niệm

+

, Nguyên tử N lai hóa sp3 , dạng tứ diện đều

PCl5 , Nguyên tử P lai hóa sp3d , dạng lưỡng tháp đáy tam giác

SF6 , Nguyên tử S lai hóa sp3d2 , dạng bát diện đều

BF3 , Nguyên tử B lai hóa sp3 , dạng tứ diện đều

CH4, Nguyên tử C lai hóa sp3 , dạng tứ diện đều

2.

X: (CHO)n đốt cháy tạo CO2 có số mol dưới 6 => n < 6

Vì X là axit hữu cơ nên số nguyên tử O trong phân tử phải chẵn

Vậy n = 2 hoặc n = 4

Nếu n = 2 => CTPT của X là C2H2O2( loại )

Nếu n = 4 => CTPT của X là C4H4O4hay C2H2(COOH)2

CTCT của X là : HOOC-CH=CH=COOH (I)

Cis trans

3 Các phương trình phản ứng:

c) Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaHCO3 + H2O + CO2

hoặc: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4→ BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

d) NaAlO2 + NH4Cl + H2O → NaCl + Al(OH)3 + NH3

Câu III.

1 Sắp xếp các chất:

b> Theo thứ tự tăng dần tính bazơ: H2O, CH3NH2, NaOH, C2H5ONa

2 Cho hỗn hợp kim loại vào nước dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, lọc lấy phần

không tan ta được Mg.

0,5

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

0,25

0,25 0,25

0,25

0,25

0,25 0,25

0,25 0,25

0, 5

0, 5

0,5

Ba(HCO3)2 t0

BaCO3 + H2O + CO2

điện phân nóng chảy ta được Ba:

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 ; BaCl2  dpnc

Ba + Cl2

- Dung dịch còn lại cho tác dụng dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu lấy muối

khan và đem điện phân nóng chảy ta được Na:

Ban đầu: n (Al) = 0,06 mol ; n (HNO3) = 0,28 mol ;

Khi cho hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào dung dịch HCl thì xảy ra phản ứng (2) và có thể

có (3):

Theo ptpư: n (M) = n(H2) = 0,25 mol → khối lượng mol trung bình của 2 kim loại:

a) Vì 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nên Na, K thõa mãn ( 23 < 29,4 < 39)

b) Khi trộn 2 dung dịch A và B có kết tủa tạo ra chứng tỏ ban đầu có phản ứng (3),ta

có phản ứng:

Al(NO3)3 + 3 MOH → Al(OH)3 + 3 MNO3 (5)

số mol kết tủa: n Al(OH)3 = 0,02 mol < n Al(NO3)3 Nên có 2 khả năng:

– 0,1 = 0,15

→ n(HCl) = 0,15 mol → CM (HCl) = 0,3M

+ 0,04 = 0,26 mol ( loại – vì lớn hơn số mol M ban đầu).

Câu IV: ( 4 điểm)

1 (2 điểm)

a> A phản ứng với NaOH cho hỗn hợp hai muối nên A là ESTE của phenol => công

PTPƯ: RCOOC6H5  2NaOH H 2SO4 RCOONa  C6H5ONa  H2O

Gọi số mol của A tham gia phản ứng là x theo bài ra ta có:

183

(

8 , 19 )

R x

0,5

0,5

0,25 0,25

0,5

0,5

0,25

0,25

 CH COOH 

COO CH

H

K a

3 3







Với gốc R hoá trị 1 chỉ có gốc -C6H5là thoả mãn

Vậy công thức của A là: C6H5COOC6H5 Benzyl benzoat

b> Điều chế A:

O H H COOC H

C OH

H C COOH

H

C

SO K COOH H

2C SO

H COOK

H

2C

O H KOH 2MnO

COOK H

C 2KMnO

CH

H

C

2NaCl CH

H C 2Na Cl

CH Cl

CH

NaCl OH

H C NaOH

Cl

H

C

HCl Cl

H C Cl

H

C

H C H

C

3H H

C 2CH

2 5 6 5

6 5

6 5

6

4 2 5

6 4

2 5

6

2 2

5 6 4

3

5

6

3 5 6 3

5

6

3

AS 2

4

5 6 P , t 5

6

5 6

Fe 2

6

6

6 6

C

2

2

2 2

2

LLN 4

0 0

,

600 ,

, 1500

3

t SO H

C C

Khi cho thêm CH3COONa vào dung dịch CH3COOH tức là tăng thêm nồng độ CH3COO-,

cân bằng (1) sẽ chuyển sang trái nên axit phân li kém hơn

CH3COOH CH3COO- + H+[ ]bđầu 0,1 0 0

162n 100

297n.88

510 8 , 1 ) 1 , 0 (

4.80



 y

→ 12x + y = 102

Giá trị thỏa mãn: x=8 , y=6 CTPT của X: C8H6 (  = 6).

Vì X có khả năng phản ứng với brom thoe tỉ lệ 1:1 và 1:2 chứng tỏ phân tử X có 2

CH3

C CH

+ 2HBr →

C CH3Br

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25

1,0 1,0

2 Chất A được tạo ra bởi các ion đều có cấu hình : 1s22s22p63s23p6 Trong A tổng số hạt p, n, e là

164 Tìm công thức phân tử của A

- Cho Cl2 tác dụng với nước brom

- Cho Br2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 (t0)

- Cho ClO2 tác dụng với NaOH

Câu 3

1 Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

Fe3C + H2SO4 SO2 + CO2 +

FeSO4 + HClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HCl +

CrI3 + KOH + Cl2 KIO4 + K2CrO4 +

CnH2n + KMnO4 + CnH2n(OH)2 + KOH + MnO2

2 Có 5 dung dịch : NaOH ; NaCl ; NaHSO4 ; BaCl2 ; Na2S dùng thêm 1 hoá chất hãy phân biệt

Câu 4

Lấy m(g) hỗn hợp X gồm Al-Cu chia làm 2 phần:

- Phần 1 cho vào H2SO4 loãng dư được 2,688 lít khí

- Phần 2 nhiều hơn phần 1 là 14,16g cho tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng, dư được 14,336 lit khí

Tính m và % khối lượng mỗi kim loại trong X Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

t0

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Softwarehttp://www.foxitsoftware.com For evaluation only

TRƯỜNG THPT NGÔ QUYỀN

ĐÁP ÁN-BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HSG HOÁ HỌC 10

Ngày thi 30.3.2006

Câu 1

1/=0,5 : X là kim loại VD: Zn, Fe Cu,Ag Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O =0,9 : X là FeS 2FeS + 10H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

=1 : X là C hoặc SO32- C + 2H2SO4 -> CO2 + 2SO2 + 2H2O

(4x0,5điểm)

2/ Mỗi ion có 18e Giả sử A có a ion -> 36a+n=164

Có : PN1,5P -> 18an27a -> 2,6a<a<3,03 ->a=3 (0,5điểm)

Nếu A gồm 2 cation và 1 anion -> K2S ; Nếu A gồm 2 anion và 1 cation -> CaCl2

3Br2 + 2Na2CO3 -> 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

2ClO2 + 2NaOH -> NaClO2 + NaClO3 + H2O