Đề thi khá hay và có đáp án chi tiết tham khảo 1. Ba loại mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương. Định nghĩa rằng mật độ sắp xếp tương đối (kí hiệu là f) bằng tỉ lệ giữa thể tích chiếm bởi các hình cầu trong tế bào cơ sở và thể tích tế bào cơ sở. Hãy tính mật độ sắp xếp tương đối trong các tinh thể lập phương tâm khối và lập phương tâm diện. 2. Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) Ở 450oC hằng số cân bằng của phản ứng này là KP = 1,5.105. (a) Ban đầu trộn N2 và H2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 khi áp suất hệ bằng 500 atm và bằng 1000 atm. (b) Các kết quả tính được có phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân bằng hóa học hay không?
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ MÔN: HÓA HỌC LỚP 12
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
1 Ba loại mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương Định
nghĩa rằng mật độ sắp xếp tương đối (kí hiệu là f) bằng tỉ lệ giữa thể tích chiếm bởi các hình cầu trong tế bào cơ
sở và thể tích tế bào cơ sở Hãy tính mật độ sắp xếp tương đối trong các tinh thể lập phương tâm khối và lập phương tâm diện.
2 Xét phản ứng tổng hợp amoniac : N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k)
Ở 450 o C hằng số cân bằng của phản ứng này là K P = 1,5.10 -5
(a) Ban đầu trộn N 2 và H 2 theo tỉ lệ 1:3 về thể tích Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 khi áp suất hệ bằng
500 atm và bằng 1000 atm.
(b) Các kết quả tính được có phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân bằng hóa học hay không?
1 Gọi r là bán kính hình cầu và a là độ dài cạnh ô mạng cơ sở :
Trong một ô mạng cơ cở lập phương tâm khối, số nguyên tử bằng 8 1 2
8
r
4
a
a
r 3
4 2
3
=
π
×
(0,25× 3)
Trong một ô mạng cơ cở lập phương tâm diện, số nguyên tử bằng 6 4
2
1 8 8
× +
r
4
a
a
r 3
4 4
3
=
π
×
=
0,75
(0,25× 3)
2 (a) Gọi x và h lần lượt là số mol ban đầu của N 2 và hiệu suất phản ứng.
N 2 (k) + 3H 2 (k) ⇄ 2NH 3 (k)
x(1-h) 3x(1-h) 2hx ⇒ Σ n = x(4-2h)
Trang 22
3 H N
2
NH
P
P ) h 4 ( x
) h 1 ( x P ) h 2 4 ( x
) h 1 ( x
P ) h 4 ( x
xh 2 P
P
P
K
2 2
3
−
−
−
−
−
=
) h 1 ( 2 , 5
) h 2 4 ( h
2 =
−
−
1,00
Tại 500 atm, (*) ⇔14,h2 −28, h+10,1=0 với h ≤1
467
,
0
⇒ , vậy hiệu suất phản ứng bằng 46,7%
Tại 1000 atm, (*) ⇔14, h2−28, h+10,1=0 với h≤1
593
,
0
⇒ , vậy hiệu suất phản ứng bằng 59,3%
1,00
(0,50× 3)
(b) Khi áp suất tăng, hiệu suất phản ứng tổng hợp NH 3 tăng Điều này phù hợp với nguyên lý
chuyển dời cân bằng Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dòi theo chiều làm giảm số phân tử
1 (a) Viết phương trình phản ứng điều chế HBr từ PBr 3
(b) Cho biết cấu tạo và dạng hình học của phân tử các chất có trong phản ứng điều chế trên.
(c) Có thể điều chế HBr bằng phương pháp sunfat không ? Tại sao ?
2 (a) Viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện) điều chế trực tiếp nước Gia-ven từ NaCl, clorua vôi từ CaCl 2
và kali clorat từ KCl.
(b) Nước Gia-ven và clorua vôi tiếp xúc với không khí sẽ phản ứng với CO 2 để tạo chất oxi hóa mạnh là axit hipoclorơ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
1 (a) Phương trình phản ứng :
PBr 3 + 3H 2 O → H 3 PO 3 + 3HBr
0,50
(b) Cấu tạo và dạng hình học :
Tháp đáy tam giác
1,00
(0,25× 4)
Trang 3(c) Không điều chế HBr bằng phương pháp sunfat, do dung dịch H 2 SO 4 đặc có thể oxi hóa Br
-thành Br 2 (2HBr + H 2 SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O).
0,25
2 (a) H 2 O + NaCl
kmn dpdd →
NaClO + H2 2H 2 O + CaCl 2
kmn dpdd →
Ca(OCl)2 + 2H2
3H 2 O + KCl
kmn
) C 75 70 ( dpddo→
0,75
(0,25× 3)
(b) NaClO + H 2 O + CO 2 → NaHCO 3 + HClO
Ca(OCl) 2 + H 2 O + CO 2 → CaCO 3 + 2HClO
hay 2CaOCl 2 + H 2 O + CO 2 → CaCO 3 + CaCl 2 + 2HClO
0,50
(0,25× 2)
1 Phèn chua là một loại muối sunfat kép có công thức KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O
(a) Khi hòa tan phèn chua trong nước, dung dịch thu được có thể có những ion nào (bỏ qua tương tác của ion sunfat với nước) và có môi trường axit hay bazơ ? Giải thích.
(b) Thêm V (mL) dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 100 mL dung dịch KAl(SO 4 ) 2 0,1M thu được 2,1375 gam kết tủa Tính V.
2 X là hỗn hợp đồng nhất gồm hai kim loại Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 52,24% phần trăm khối lượng Chia 32,16 gam X thành hai phần bằng nhau
(a) Hòa tan phần một trong 113,4 gam dung dịch HNO 3 40% Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là khí NO Điện phân dung dịch Y với các điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A, trong thời gian 2 giờ 9 phút thì kết thúc điện phân Tính độ tăng khối lượng của catot, giả thiết toàn bộ kim loại sinh ra bám lên catot.
(b) Hòa tan phần hai bằng 300 mL dung dịch HCl 1M (không có không khí) Khi phản ứng hoàn toàn, lọc tách phần chất rắn không tan Thêm dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch nước lọc, thu được kết tủa Z Tính khối lượng Z.
1 (a) Trong dung dịch phèn chua có xảy ra các quá trình :
KAl(SO 4 ) 2 → K + + Al 3+ + 2SO 4
2-Al 3+ + H 2 O ⇄ Al(OH) 2+ + H +
Trang 4Al(OH) 2+ + H 2 O ⇄ Al(OH) 2 + H +
Al(OH) 2 + H 2 O ⇄ Al(OH) 3 + H +
H 2 O ⇄ OH - + H +
Vậy dung dịch phèn chua có thể có các ion K + , Al 3+ , SO 42-, Al(OH) 2+ , Al(OH) 2 , H + và OH - Vì
trong dung dịch này [H + ] > [OH - ] nên môi trường có tính axit.
1,00
(0,25× 4)
(b) Theo giả thiết nAl 3 + =0,01mol và nSO 2 − =0,02mol Gọi x là số mol Ba(OH) 2 cần
thêm vào, như vậy nBa 2 + =xmol và nOH− =2xmol.
Ba 2+ + SO 42- → BaSO 4 (1)
n o x (mol) 0,02 (mol)
Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 (2)
n o 0,01 (mol) 2x (mol)
Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4- (3)
0,25
Xét trường hợp chỉ xảy ra phản ứng (1) và (2) Trong trường hợp này Al 3+ tham gia phản ứng
vừa đủ hoặc dư : 0,01 x 0,015(mol)
3
x ≤ ⇒ ≤ , và như vậy Ba 2+ phản ứng hết ở phản ứng (1)
Ta có m(kết tủa) = 2,1375 x 0,0075(mol)
3
x 78 x
Vậy thể tích dung dịch Ba(OH) 2 đã sử dụng là 1000mL/L 75mL
L / mol 1 , 0
mol 0075 ,
0,50
Nếu xảy ra các phản ứng (1), (2) và (3) thì x>0,015(mol)
gam 1375 , 2 gam 495 , 3 mol / gam 233 mol 015 , 0
mol / gam 56
gam 16 , 32 100
24
,
52
mol / gam 64
gam 16 , 32 100
76 , 47
Như vậy trong mỗi phần có 0,15 mol Fe và 0,12 mol Cu.
mol / gam 63
gam 4 , 113 100
40
3Fe + 8HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO + 2H 2 O (1)
0,15 0,72
Trang 50 0,32 0,15
3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2)
0,12 0,32
Như vậy dung dịch Y chứa 0,15 mol Fe(NO 3 ) 2 và 0,12 mol Cu(NO 3 ) 2
1,00
Các phản ứng điện phân có thể có (theo thứ tự) :
Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O → Cu + 1/2O 2 + 2HNO 3 (3)
0,12 ⇒ 0,06 Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O → Fe + 1/2O 2 + 2HNO 3 (4)
0,08 ⇐ 0,04
96500
7740 5
4
1 n
2
2
1 n
06 , 0 n
2
1
2 3 2
3 2
2
NO
(
⇒ đã xảy ra (1) và (2), nhưng Fe(NO 3 ) 2 còn dư
Từ (3) và (4) ta thấy lượng kim loại kết tủa lên catot gồm 0,12 mol Cu và 0,08 mol Fe.
Vậy độ tăng khối lượng catot bằng :
(56gam/mol 0,08mol) 12,16gam )
mol 12 , 0 mol
/
gam
64
0,50
0,50
(b) Hòa tan trong dung dịch HCl (không có không khí) :
0,15 0,3
Dung dịch Z chứa 0,15 mol FeCl 2 và 0,1 mol HCl
0,25
Thêm dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch Z :
Trang 6Ag + + Cl - → AgCl ↓ (7)
0,3 0,3
) gam ( 25 , 59 ) 108 15 , 0 ( ) 5 , 143 3 , 0 ( m m
0,75
(0,25× 3)
1 Trình bày phương pháp hóa học phân biệt năm lọ hóa chất lỏng mất nhãn gồm axit fomic, axit acrilic, anđehit
propionic, ancol etylic và ancol n-propylic
2 A là hợp chất thơm có công thức phân tử C 7 H 8 O 2 A phản ứng hết với Na dư sinh ra H 2 có số mol bằng số mol của A A tác dụng được với Na 2 CO 3 , nhưng không phản ứng với NaHCO 3 Khi tác dụng với HCl tạo hợp chất
có công thức C 7 H 7 OCl, còn tác dụng với Br 2 tạo được dẫn xuất tribrom
(a) Lập luận xác định cấu tạo A và gọi tên.
(b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
1 Nhận ra hai axit cacboxylic bằng quỳ tím ẩm (làm quỳ hóa đỏ, các mẫu thử khác không làm
đổi màu quỳ) và phân biệt hai axit bằng phản ứng tráng gương (axit fomic tạo kết tủa Ag).
RCOOH + H 2 O ⇄ RCOO - + H 3 O +
HCOOH + 2AgNO 3 + 4NH 3 + H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 4 NO 3
Dùng phản ứng tráng gương nhận ra andehit axetic trong các mẫu thử còn lại và dùng
I 2 /NaOH để phân biệt hai ancol (chỉ etanol tạo kết tủa vàng iodofom).
CH 3 CHO + 2AgNO 3 + 3NH 3 + H 2 O → CH 3 COONH 4 + 2Ag + 2NH 4 NO 3
CH 3 CH 2 OH + 4I 2 + 6NaOH → HCOONa + CHI 3 + 5NaI + 5H 2 O
1,00
(0,25× 4)
2 (a) C 7 H 8 O 2 có ∆ = 4, như vậy A có một nhân thơm
A phản ứng hết với Na dư sinh ra H 2 có số mol bằng số mol của A, như vậy A có hai nhóm
chức chứa H linh động (hai nhóm –OH)
A tác dụng được với Na 2 CO 3 , nhưng không phản ứng với NaHCO 3 , như vậy A có nhóm
phenol A tác dụng với HCl cho thấy A chứa nhóm ancol
Khi tác dụng với Br 2 , A tạo được dẫn xuất tribrom, như vậy hai nhóm thế trên nhân thơm ở vị
trí meta-.
0,50
Cấu tạo và tên gọi :
0,50
Trang 7Các phương trình phản ứng :
HOCH 2 C 6 H 4 OH + 2Na → NaOC 6 H 4 CH 2 ONa + H 2
HOCH 2 C 6 H 4 OH + Na 2 CO 3 → HOCH 2 C 6 H 4 ONa + NaHCO 3
HOCH 2 C 6 H 4 OH + HCl → ClCH 2 C 6 H 4 OH + H 2 O
1,00
(0,25× 4)
Câu V( 5 điểm)
1 Cho biết dạng ion lưỡng cực chính của Lysin và của Axit glutamic Giải thích nguyên nhân tại sao chúng tồn tại
ở dạng chính đó.
2 Cho m gam xenlulozơ tác dụng vừa hết với 25,2 gam HNO 3 có trong hỗn hợp HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đặc tạo
thành 66,6 gam coloxilin (là hỗn hợp của xenlulozơ mononitrat và xenlulozơ dinitrat) Tính m và % khối lượng
các chất trong coloxilin.
3 Một disaccarit A có công thức phân tử C 12 H 22 O 11 A không tham gia phản ứng tráng gương và không làm mất màu dung dịch brom Chỉ có thể thủy phân A bằng mantaza (loại men dùng để thủy phân các cầu nối α-glicozit) tạo thành sản phẩm duy nhất D-glucozơ Metyl hóa hoàn toàn các nhóm hidroxyl của A, rồi thủy phân sản phẩm thu được tạo ra 2,3,4,6-tetra-O-metyl-D-glucozơ Lập luận xác định cấu trúc của A.
1 Dạng ion lưỡng cực chính của Lysin :
Nhóm –NH 2 trên C-2 chịu ảnh hưởng hút electron của nhóm –COOH nhiều hơn, nên tính
bazơ yếu hơn nhóm –NH 2 trên C-6.
0,75
(0,50+0,25)
Dạng ion lưỡng cực chính của Axit glutamic :
Trang 8Nhóm –COOH đầu mạch (C-1) chịu ảnh hưởng hút electron của nhóm –NH 2 mạnh hơn, nên
tính axit mạnh hơn nhóm –COOH cuối mạch (C-5).
0,75
(0,50+0,25)
2 Các phương trình phản ứng:
[C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + nHONO 2 → [C 6 H 7 O 2 (OH) 2 (ONO 2 )] n + nH 2 O (1)
a mol na mol 207na gam
[C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n + 2nHONO 2 → [C 6 H 7 O 2 (OH)(ONO 2 ) 2 ] n + 2nH 2 O (2)
b mol 2nb mol 252nb gam
0,50
(0,25×2)
Đặt số mol xenlulozơ trong hai phản ứng (1), (2) lần lượt là a và b.
Theo giả thiết ta có :
= +
=
=
= +
=
6 , 66 nb 252 na 207 n
4 , 0 63
2 , 25 nb 2 na n
coloxilin
=
=
1 , 0 nb
2 , 0 na
Khối lượng xenlulozơ ban đầu :
m = 162n(a + b) = 162(na + nb) = 162 × 0,3 = 48,6 gam
Phần trăm khối lượng các chất trong coloxilin :
%m xenlulozomononitrat =
6 , 66
% 100 na
= 62,2%; %m xenlulozodinitrat = 37,8%
1,00
(0,50×2)
3 Thủy phân A tạo sản phẩm duy nhất là D-glucozơ, như vậy A là một disaccarit tạo từ hai đơn
vị glucozơ.
A không tham gia phản ứng tráng gương (không còn OH-hemiaxetal), nên các phân tử
glucozơ phải được liên kết với nhau qua cầu nối C(1)–C(1)
Nó chỉ có thể thủy phân bằng men mantaza, như vậy cầu nối glycosit là anpha đối với mỗi
vòng
Nhóm –OH trên C-5 không bị metyl hóa cho thấy các vòng là vòng sáu cạnh.
1,00
(0,25×4)
Cấu trúc của A :
Trang 9SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
ĐẮK LẮK
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề này có 2 trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2011 – 2012
MÔN: HOÁ HỌC 12 – THPT
Thời gian: 180 phút (không kể giao đề)
Ngày thi: 10/11/2011
Câu 1: (2,5 điểm)
1 Cho 3 nguyên tố X, Y, Z (ZX < ZY < ZZ) X, Y cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; Tổng số proton trong hạt nhân X, Y là 24 Xác định bộ bốn số lưỡng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử X, Y, Z
2 Cho độ đặc khít của mạng tinh thể lập phương tâm khối là ρ = 68 % Từ đó hãy tính khối lượng riêng của nguyên tử Natri theo g/cm3, biết Natri kết tinh có dạng tinh thể lập phương tâm khối và bán kính hiệu dụng của nguyên tử Natri bằng 0,189 nm
Câu 2: (1,5 điểm)
1 Thêm 100 ml HCl vào hỗn hợp KIO3 và KI dư chuẩn độ iôt giải phóng ra thì hết 10,5 ml Na2S2O3 0,01054M Viết phương trình hóa học ở dạng ion rút gọn và cân bằng phản ứng theo phương pháp cân bằng ion electron Tính nồng độ dung dịch HCl ?
2 Trộn x mol tinh thể CaCl2.6H2O vào A lít dung dịch CaCl2 có nồng độ B mol/l và khối lượng riêng
là D1 g/l ta thu được V lít dung dịch CaCl2 có nồng độ mol/l là C và có khối lượng riêng là D2 (g/l)
Hãy tính giá trị của x theo A, B, C, D1, D2
Câu 3: ( 2,0 điểm)
1 Hằng số cân bằng của phản ứng điều chế NH3: N2 + 3H2 ˆ ˆ†‡ ˆˆ 2NH3 ở 500oC bằng 1,5.10-5 atm-2
thực hiện ở 500 atm, 1000 atm Cho nhận xét về kết quả
2 Cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian được biểu diễn theo bảng như sau:
Trang 10[A] mol/l 0,4 0,2 0,1 0,05 Tính tốc độ tức thời của phản ứng tại giây thứ 20
Câu 4: ( 1,5 điểm)
1 Tính nhiệt sinh chuẩn (∆H0
298.s) của CH4 (K) Biết rằng năng lượng liên kết H – H trong H2 là 436 kJ.mol-1; năng lượng liên kết trung bình C – H trong CH4 là 410 kJ.mol-1 và nhiệt nguyên tử hóa ∆H0
a của
Cgr (K) là:∆H0= 718,4 kJ.mol-1 Các giá trị đều xác định ở điều kiện chuẩn
2 Sự phân hủy N2O5 theo phản ứng: N2O5 →N2O4 + ½ O2 có bậc động học bằng 1 Ở 250C, hằng số tốc độ bằng 10-3 phút -1 Ở nhiệt độ này người ta cho vào bình phản ứng khí N2O5 dưới áp suất po= 25.103
Pa Hỏi sau 2 giờ áp suất riêng của N2O4 và của O2 là bao nhiêu?
Câu 5: (2,5 điểm)
1 Khi thêm NaOH vào dung dịch CuSO4 thì tạo ra kết tủa Cux(OH)y(SO4)z Để làm kết tủa hoàn toàn
- Xác định tỉ số mol Cu2+/OH- trong kết tủa
- Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong Cux(OH)y(SO4)z
2 Một pin được cấu tạo bởi 2 điện cực, điện cực thứ nhất gồm một thanh đồng nhúng trong dung dịch Cu2+ có nồng độ 10-2M; điện cực thứ hai gồm 1 thanh Cu nhúng trong dung dịch phức [Cu(NH3)4]2+
10-2M Suất điện động của pin ở 250C là 38 mV Tính nồng độ mol/l của ion Cu2+ trong dung dịch ở điện cực âm và tính hằng số bền của phức chất [Cu(NH3)4]2+ Biết Ka,NH4+= 10-9,2
Câu 6: ( 3,0 điểm)
A là mẫu hợp kim Cu – Zn Chia mẫu hợp kim đó thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 2 luyện thêm 4 gam Al vào thì thấy thu được mẫu hợp kim B trong đó hàm lượng phần trăm của Zn nhỏ hơn 33,33 % so với hàm lượng Zn trong mẫu hợp kim A
a) Tính hàm lượng % của Cu trong mẫu hợp kim A, biết rằng khi ngâm mẫu hợp kim B vào dung dịch NaOH thì sau một thời gian khí bay ra đã vượt quá 6,0 lít (đktc)
b) Từ hợp kim B muốn có hợp kim C chứa 20% Cu; 50% Zn và 30% Al thì phải luyện thêm các kim loại với lượng như thế nào?
Câu 7: ( 2,0 điểm)
1 Hiđrocacbon A có
2
A
2 4
ddKMnO
H SO
+
→ 2 mol
và gọi tên A
2 Đề hiđrô hóa 1 mol ankan A thu được 1 mol hiđrocacbon B không no, thực hiện phản ứng ozon phân B cho ra 1 mol anđehit maleic và 2 mol anđehit fomic Xác định công thức cấu tạo của hiđrocacbon
A và B
Câu 8: ( 2,0 điểm)
1 Hợp chất X có công thức phân tử C9H10O2 phản ứng với dung dịch NaHCO3 giải phóng khí CO2 X
H2SO4 đặc vào X sau đó cho hỗn hợp vào CH3OH đã được làm lạnh thì thu được hợp chất B có công thức phân tử C10H12O2 Hãy viết công thức cấu tạo của A Giải thích các tính chất trên của A và cơ chế phản ứng tạo thành B
Trang 112 Đixian là hợp chất có công thức C2N2 Viết CTCT của đixian, khi đun nóng đixian đến 5000C thu
Câu 9: (3,0 điểm)
1 Peptit A có phân tử khối bằng 307 và chứa 13,7% N Khi thủy phân một phần thu được 2 peptit B,
C Biết 0,48 g B phản ứng với 11,2 ml dung dịch HCl 0,536M và 0,708 g chất C phản ứng với 15,7 ml dung dịch KOH 2,1 % (d= 1,02 g/ml) Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và có đun nóng Lập công thức cấu tạo của A, gọi tên các amino axit tạo thành A
2 Hai hợp chất thơm A và B đều có công thức phân tử CnH2n-8O2 Hơi B có khối lượng riêng 5,447
ứng được với Na2CO3 giải phóng khí CO2
a) Viết công thức cấu tạo của A, B
b) A có 3 đồng phân A1; A2; A3, trong đó A1 là đồng phân có nhiệt độ sôi nhỏ nhất
Xác định công thức cấu tạo của A1, giải thích
c) Viết sơ đồ chuyển hoá o-crezol thành A1; toluen thành B
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Sn=118,7; I=127; Ba=137;
…….HẾT…….
HƯỚNG DẪN ĐÁP ÁN – MÔN HÓA HỌC 12 THPT
Câu 1:(2,5đ)
2
= = ⇒ZX< Z < ZY A, B thuộc cùng một phân nhóm chính ở 2 chu kì liên tiếp X, Y thuộc cùng chu kì 2, 3 Dó đó: ZY – Z X = 8 (2)
Y
=
Y, Z là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kì: ZZ = 17 Z là Cl
Cấu hình (e): O : 1s22s22p4
S: 1s22s22p63s23p4
Cl: 1s22s22p63s23p5
Bộ 4 số lượng tử của (e) sau cùng của:
O: n = 2; l = 1; m = -1; s = 1
2
−
S: n = 3; l = 1; m = -1; s = 1
2
−
Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s = 1
2
−
2 Thể tích của một nguyên tử natri trong tinh thể:
0,5
0,5 0,25
0,5