BỘ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA LỚP 8-CÓ ĐÁP ÁN

b Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit.. c Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ.. d Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ.. g

Caâu 4: ( 4,0 ñieåm )

Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dịch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dịch này bao nhiêu gam CuSO4 để được dung dịch bão hoà ở nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80g.

Câu 5: ( 4,0 điểm )

Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 và MgCO3) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai oxit và khí A Hấp thu khí A bằng dung dịch NaOH thu được 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối

-( Học sinh được sử dụng báng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài )

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

Lớp 8 THCS

Môn thi : HÓA H ỌC

Thời gian làm bài 150 phút (Không kể thời gian phát đề )

Dùng quì tím để nhận biết : Ca(OH)2 làm quì tím chuyển sang màu xanh. (0,25 điểm)

H3PO4 làm quì tím chuyển sang màu đỏ (0,25

điểm)

Câu 2: ( 3,0 điểm )

a) FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 điểm)

Fe(OH)2   FeO + H2O (0,25 điểm)

b) Vì (A) là kim loại thông dụng có 2 hoá trị thường gặp là (II) và (III) khá bền,

đồng thời theo chuỗi biến đổi (A) chỉ có thể là Fe

FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  + 2NaCl (0,5 điểm)

Fe(OH)2   FeO + H2O (0,5 điểm)

CuSO H O CuSO

Số ml dung dịch là :0,3125(l)

Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là : CM =V n 00,,31255625= 1,8 M (0,5 điểm)

Khối lượng CuSO4 là : m CuSO4 n CuSO4 M CuSO4  0,5625.160 90  g (1,0 điểm)

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g)

Nồng độ mol của dd CuSO4 là : 4

dd

m C

m

Cách 2: Khối lượng của CuSO4 ( chất tan ) là : 4

160 140,625 90 250

Khối lượng dung dịch : mdd = dV = 312,5 1,6 = 500 (g)

Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :

4 4

90.100

500

CuSO CuSO

dd

m C

m

CM =V n 00,,31255625= 1,8 M

Hoặc : CM =C%.M10d =18.16010.1,6 = 1,8 M

Câu 4: ( 4,0 điểm )

- Ở 120C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO4

 khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g (0,5

điểm)  Khối lượng của CuSO4 có trong 1335 g dung dịch bão hoà là :

mCuSO4= 35133,5.1335,5 = 335 g (0,5 điểm)

 Khối lượng dung môi (H2O) là : m H O2 m dd  m CuSO4= 1335-335 =1000g(0,5 điểm)

- Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dịch (0,5 điểm)

- Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dịch bão hoà ở 900C là :

mCuSO4= (335+a)g và mH2O = 1000g (0,5 điểm)

Aùp dụng công thức tính độ tan của CuSO4 ở 900C ta có :

Ta có: n Na2CO3 = 15106,9 = 0,15 (mol) (0,5 điểm)

Khối lượng của hh muối : 10 + 4,2 = 14,2 (gam) (0,5 điểm)

= 32,5   m = 32,5n (0,25 điểm)

Hoựa trũ cuỷa kim loaùi coự theồ laứ I; II; III Do ủoự ta xeựt baỷng sau:

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loạinào ? Vì sao ?

a) KMnO4 to ? + ? + ?

đợc thể tích khí oxi nhiều hơn ? Vì sao ?

4) Đốt 12,4 (g) phốt pho trong khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g)

điphốtphopentaoxit Tính

a) Thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng) ?

b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ?

5) ở nhiệt độ 1000C độ tan của NaNO3 là 180g, ở 200C là 88g Hỏi có bao nhiêu gamNaNO3 kết tinh lại khi làm nguội 560g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 1000C xuống

200C ?

6) Cho X là hỗn hợp gồm Na và Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch HCl0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc Tính:a) Tỷ lệ khối lợng m1/ m2 ?

b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl thì nồng độ mol/ l củadung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu ?

Cho biết H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

Đề thi chọn học sinh năng khiếu

Môn: Hoá học 8 - Năm học 2007 - 2008

Thời gian làm bài: 120 phút

Bài 1 (3,0 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FeO + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + H2O

4/ FexOy + CO > FeO + CO2

5/ CxHyCOOH + O2 > CO2 + H2O

Bài 2 (3,0 điểm): Nêu các thí dụ chứng minh rằng oxi là một đơn chất phi kim rất

hoạt động (đặc biệt ở nhiệt độ cao) Trên cơ sở đó hãy so sánh với tính chất hoá họccơ bản của đơn chất hiđro Viết phơng trình minh hoạ

Bài 3 (3,0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?

2/ Đọc tên tất cả các oxit Viết công thức cấu tạo của các oxit axit

Bài 4 (3,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng.Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phảnứng xảy ra hoàn toàn)

Đề thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8

Môn :Hóa học - Năm học 2007-2008

(Thời gian làm bài:120 phút)

Câu 1 (1,5 điểm): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

Câu 2(1,5 điểm): Trình bày phơng pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4 lọ mất

nhãn sau:Nớc, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứngminh hoạ nếu có

Câu3(1,0 điểm):Cho các oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?

2/ Đọc tên tất cả các oxit Viết công thức cấu tạo của các oxit axit

Câu 4 (2,0 điểm): Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng.Sau phản ứng đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phảnứng xảy ra hoàn toàn)

1/ Viết phơng trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X?

2/ Xác định % thể tích và % khối lợng của các khí trong Y

Câu 6(1,5 điểm): Tính khối lợng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung

dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5

Họ và tên thí sinh: SBD

Học sinh đợc phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan (Giám thị coi thi không giải thích gì thêm) Hớng dẫn chấm thi khảo sát chất lợng hsg Lớp 8 Môn hóa học CÂU 1 1,5đ 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8 SO 2 (1)

6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 3K 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (2)

FeO + H 2 Fe + H 2 O (3)

Fe x O y + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO 2 (4)

8Al + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (5)

Các phản ứng (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử

Chất khử là FeS 2 , H 2 , CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của

chất khác

0,2đ

0,2đ

0,2đ

0,2đ

0,2đ

0,25đ

0,25đ

Rót các dung dịch vào 4 ống nghiệm tơng ứng Bớc 1 dùng quỳ

tím để nhận biết ra NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh và

HCl làm quỳ tím chuyển màu đỏ

Bớc 2 cho dung dịch ở 2 ống nghiệm còn lại không làm quỳ

tím đổi màu dung cho bay hơi nớc óng đựng nớc sẽ bay hơi

hết ống đựng dd NaCl còn lại tinh thể muối

0,5đ

0,5đ

0,5đ

Oxit SO 3 , N 2 O 5 , CO 2 ,là oxit axit vì tơng ứng với chúng là axit

H 2 SO 3 , HNO 3 H 2 CO 3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng

với bazơ và oxit bazơ

Oxit Fe 2 O 3 ,K 2 O là oxit bazơ vì tơng ứng với chúng là axit

0,5đ

Fe(OH) 3 KOH ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi

=>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 16,8 = 18 gam – 16,8 = 18 gam

Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ Fe x O y ta cã x:y = mFe/56 : mO /16

=> x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe 3 O 4

0,5®

0,5® 0,25®

c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O

2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ:

a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit

c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ

d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ

Bài 2: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric.

(giả sử các nguyên tử oxi trong khí sunfuric tách ra và liên kết với nhau tạo thành

các phân tử oxi)

Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu đợc 4,48 dm 3 khí CO 2 và 7,2g hơi nớc.

a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng

b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8 Hãy xác định công thức phân tử của A và gọitên A

Bài 4: Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit ở 400

0C Sau phản ứng thu đợc 16,8 g chất rắn

a) Nêu hiện tợng phản ứng xảy ra

b) Tính hiệu suất phản ứng

c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên ở đktc

====================== Hết =======================

Oxit do KL ở trạng thái hoá trị cao tạo nên là CrO 3 tơng ứng với axit

Cứ 2 O liên kết với nhau tạo nên 1 O 2

2 4 , 22

96 , 8

* m O sau PƯ = m O (trong CO 2 + trong H 2 O) =

g 8 , 12 16 ).

1 18

2 , 7 ( 16

).

2 4 , 22

48 , 4

a) Sau phản ứng thu đợc CO2 và H 2 O => trớc PƯ có các nguyên tố C, H và

O tạo nên các chất PƯ

Theo tính toán trên: tổng m O sau PƯ = 12,8 g = tổng m O trong O 2

Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên.

m A đã PƯ = m C + m H = 2 ) 1 3 , 2 g

18

2 , 7 ( 12 ).

1 4 , 22

48 , 4

b) Ta có: M A = 8.2 = 16 g; Đặt CTPT cần tìm là C x H y với x, y nguyên

d-ơng

0,50,5

0,5

0,50,5

0,5

15

M A = 12x + y = 16g => phơng trình: 12x + y = 16 (*)

Tỷ lệ x: y= n C : n H =

x 4 y 4

1 y

x hay 4 : 1 8 , 0 : 2 , 0 ) 2 18

2 , 7 ( : ) 1 4 , 22

48 , 4

đỏ(Cu)

0,50,5

b) – 16,8 = 18 gam Giả sử 20 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu đợc 16 g

80

64 20

 chất rắn duy

nhất (Cu) < 16,8 g chất rắn thu đợc theo đầu bài => CuO phải còn d

- Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m CR sau PƯ = m Cu + m CuO còn d = x.64 + (m CuO ban đầu – 16,8 = 18 gam

c) Theo PTPƯ: n H2 = n CuO = x= 0,2 mol Vậy: V H2 = 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5

Đề thi chọn học sinh giỏi huyện vòng i

Môn : Hoá học 9Năm học : 2008 – 16,8 = 18 gam 2009( Thời gian : 150 phút )

Câu 1 (1,5đ)

Nêu hiện tợng xẩy ra và viết phơng trình hoá học khi cho :

a Na vào dung dịch AgNO3

b Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và CuCl2

c Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 đến d, sau đó dẫn CO2 vàodung dịch thu đợc

Câu 2 (1,75đ)

16

Không dùng hoá chất nào khác hãy phân biệt 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêngbiệt bị mất nhãn sau :

Ba(HCO3)2, Na2CO3, NaHCO3, Na2SO4, NaHSO3, NaHSO4

Câu 3 (2,0đ)

Nhiệt phân 12,6g hỗn hợp muối M2(CO3)n sau một thời gian thu đợc chất rắn A

và khí B Cho A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,12 lít khí ( ở đktc ) Dẫn khí

B vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M thu đợc 9,85g kết tủa Tìm công thức muốicacbonat

Câu 5 (2,75đ)

Cho 1,36g hỗn hợp bột A gồm Fe, Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau khiphản ứng xong thu đợc 1,84g chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C ThêmNaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa D, lọc và nung D trong không khí tới khối l-ợng không đổi thu đợc 1,2g chất rắn E Tính

a Phần trăm khối lợng các chất trong A

b Nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO4

Chú ý : Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

( Cho biết : Na = 23 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Al = 27 Cu =

64 ; K = 39 ; O = 16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 )

Hết _

17

Hớng dẫn chấm thi học sinh giỏi huyện vòng i

Môn : Hoá học 9Năm học : 2008 – 16,8 = 18 gam 2009

1 a Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

NaOH + AgNO3  AgOH + NaNO3

2AgOH  Ag2O + H2O

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra,

xuất hiện kết tủa trắng, sau một thời gian kết tủa

chuyển dần sang màu đen

Hiện tợng : Lúc đầu có bọt khí không màu thoát ra

chậm Sau đó Cu màu đỏ sinh ra tạo thành cặp Pin điện

làm cho Zn bị ăn mòn nhanh hơn, khí thoát ra nhanh

hơn

0,5đ

c Các phơng trình phản ứng xẩy ra :

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3

Hiện tợng : Lúc đầu có kết tủa trắng xuất hiện, khi

NaOH d kết tủa tan dần Khi dẫn khí CO2 vào dung

18

PT : Ba(HCO3)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Na2SO3  BaSO3 + 2NaHCO3 0,5đ

- Dùng NaHSO4 để thử hai dung dịch còn lại là

Na2CO3, Na2SO4 nếu có khí thoát ra là Na2CO3 còn lại

BiÖn luËn : n = 1  M = 33 ( Lo¹i )

100 98

20

Gäi CTPT cña tinh thÓ muèi lµ : FeSO4.nH2O

Theo bµi ra ta cã : 23 , 352

152

18 152 768 ,

V× hçn hîp chØ cã hai kim lo¹i nªn Mg hÕt vµ Fe cßn

d V× nÕu Mg d th× hçn hîp ph¶i coa ba kim lo¹i : Mg,

Fe, Cu VËy Mg ph¶n øng hÕt, Fe d

Tõ (1) vµ (2) ta cã dung dÞch C cã a mol MgSO4 vµ (c

-a) mol FeSO4 sau khi cho t¸c dông víi NaOH

MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4

21

c = 0,02 mol.

Ta cã : mMg = 0,01.24 = 0,24g

VËy thµnh phÇn % hçn hỵp lµ : %Mg = 100 %

36 , 1

24 0

=17,65%

TRƯỜNG THCS NGUYỄN HUỆ

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG, NĂM HỌC 2013 - 2014

MÔN : HÓA HỌC LỚP 8

Thời gian làm bài: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề)

a/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra

b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc

Câu3(4 điểm): Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hĩa trị V và nguyên tố

oxi Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đvC Hợp chất B được tạo bởi

nguyên tố Y( hĩa trị y) và nhĩm sunfat ( SO4), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ nặng

22

bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X và Y Viết công thức hóa học của hợp chất A và hợp chất B.

Câu 4( 3điểm): Phân đạm ure có CTHH là CO(NH2 ) 2 Hãy xác định:

a Thành phần % (theo khối lượng) của mỗi nguyên tố có mặt trong phân đạm

ure.

b Trong 2 mol phân đạm ure có bao nhiêu mol nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Câu 5( 3điểm) Đốt 0,62g photpho trong bình chứa 0,896 lít khí oxi (ở đkc), phản

ừng hoàn toàn thu được đi photphopentaoxit

a Lập phương trình phản ứng

b Tính khối lượng chất sau phản ứng

Câu 6 (4điểm) Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và sắt, dung dịch axit

clohiđric HCl và dung dịch axitsunfuricH2SO4 loãng:

a Viết các phương trình hóa học điều chế hidro

b Muốn điều chế được 2,24lit khí hidro (ở đktc) phải dùng kim loại nào, axit nào

80 64 20



16,8 > 16 => CuO dư

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần

chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn)

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư

= mCu + (mCuO ban đầu –

mCuO PƯ)

64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2

nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít

0,5đ0,5đ0,5đ

0,5đ0,5đ

0,5đ0,5đ0,5đ

24

0,5đ0,5đ

0,5đ

0,5đ

-Hờ́t Đỏp

ỏn -Ghi chỳ: Học sinh có thể giải bằng cách khác, nờ́u lọ̃p luọ̃n đúng và có kờ́t quả

chính xác thì võ̃n đạt điểm tối đa của phõ̀n đó.

đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh

Lớp 9 - Môn thi: Hoá học

Câu I: (7,0 điểm) 1- Hãy chọn phơng án đúng trong các phơng án A, B, C, D sau

đây:

Có các chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl

a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với mỗi chất trên:

A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl

B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl

C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl

D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl

b) Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với mỗi chất

A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH

B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH

25