Ngày soạn……………….. Ngày dạy………………… Tuần 1 Tiết 1 Bài 1 SỐNG GIẢN DỊ A. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Về kiến thức: Giúp HS hiểu thế nào là sống giản dị, tại sao cần phải sống giản dị? 2, Về kĩ năng Giúp HS biết tự đáng giá hành vi của bản thân và của người khác về lối sống giản dị ở mọi khía cạnh: lời nói, cử chỉ, tác phong, cách ăn mặc và thái độ giao tiếp với mọi người, biết xây dựng kế hoạch tự rèn luyện, học tập những tấm gương sống giản dị của mọi người xung quanh để trở thành người sống giản dị. 3. Về thái độ: Hình thành ở HS thái độ quý trọng sự giản dị, chân thật, xa lánh lối sống xa hoa, hình thức. B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Tranh ảnh, câu chuyện, tình huống thể hiện lối sống giản dị. Tìm thêm một số câu thơ, câu ca dao hoặc tục ngữ nói về tính giản dị. C. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương KẾ HOẠCH TUẦN HOÁ 10- CƠ BẢN TUẦN TGIAN TIẾT TÊN BÀI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 - 2 3 4 5 6 7 – 8 9 10 11 12 13 14 15 16-17 18 19-20 21 22 23-24 25 26 27-28 29 30 31 32 33 34 35 Ôn tập đầu năm. Chương I : NGUYÊN TỬ. Thành phần nguyên tử. Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hoá học– Đồng vò. Hạt nhân nguyên Tử – Nguyên tố hoá học– Đồng vò. Luyện tập : Thành phần nguyên tử Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử. Cấu hình electron của nguyên tử. Luyện Tập : Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử. Luyện Tập : Cấu tạo vỏ electron của nguyên tử. Kiểm tra 1 tiết. Chương I I : BTH CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐLTH. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Sự biến đổi tuần hoàn che ntử các nguyên tố hóa học. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hóa học. ĐLTH. Ý nghóa biến thiên các nguyên tố hóa học Luyện tập : Chương II. Kiểm tra 1 tiết. Chương III : LIÊN KẾT HÓA HỌC. Liên kết ion. Tinh thể ion. Liên kết công hóa trò. Tinh thể nguyên tử – tinh thể phân tử. Hoá trò và số oxi hoá. Luyện tập : Liên kết hoá học. Chương IV : PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ. Phản ứng oxi hoá khử. Phân loại phản ứng trong HHVC. Luyện tập : Phản ứng oxi hóa khử. Luyện tập : Phản ứng oxi hóa khử. Kiểm tra 1 tiết : bài thực hành : phản ứng oxi hoá khử. Ôn tập học kì I. Kiểm tra học kì I. Chương V : NHÓM HALOGEN. Khái niệm về nhóm halogen. Trang 1 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Clo. Hidroclorua. Axitclohidric. Muối Clorua. Bài thực hành số 2. Sơ lược về hợp chất có oxi của clo. Flo – Brom – Iot. Luyện Tập : Nhóm Halogen. Bài thực hành số 3. Kiểm tra 1 tiết. Chương VI : OXI _ LƯU HUỲNH. Oxi – Ozon. Lưu huỳnh. Bài thực hành số 4. Hidro sunfua. Lưu Huỳnh dioxit. SO 3 . Hidro sunfua. Lưu Huỳnh dioxit. SO 3 . Axit Sunfuric. Muối Sunfat. Axit Sunfuric. Muối Sunfat. Axit Sunfric. Muối Sunfat. Luyện Tập : Oxi & Lưu Huỳnh. Luyện Tập : Oxi & Lưu Huỳnh. Kiểm tra 1 tiết : Bài Thực Hành. Tính chất các hợp chất S. Kiểm tra viết. Chương VII : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HH. Tốc độ phản ứng hóa học. Tốc độ phản ứng hóa học. Bài thực hành số 6. Cân bằng hóa học. Cân bằng hóa học. Luyện tập : Tốc độ phản ứng & Cân bằng hóa học. Luyện tập : Tốc độ phản ứng & Cân bằng hóa học. Ôn Tập HK II. Ôn Tập HK II. Thi Học Kì II Trang 2 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương ÔN TẬP I/ MỤC TIÊU: 1. Giúp HS hệ thống lại các kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở THCS có liên quan trực tiếp đến chương trình lớp 10. 2. Phân biệt được các khái niệm cơ bản và trừu tượng : Ngun tử, ngun tố hóa học, phân tử, đơn chất, hợp chất, ngun chất và hỗn hợp. Các đơn chất và hợp chất vơ cơ: axit, baz, muối, kim loại, phi kim 3. Rèn luyện kĩ năng lập cơng thức, viết phương trình phản ứng vơ cơ. II/ CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: GV: giấy trong, hệ thống bài tập và câu hỏi gợi ý. HS: Ơng tập các kiến thức thơng qua hoạt động giải bài tập. III/ TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 I. Các khái niệm về chất -GV : u cầu HS nhắc lại các khái niệm : Ngun tử, phân tử, ngun tố hóa học, đơn chất, hợp chất, ngun tố chất và hỗn hợp. Lấy ví dụ. -HS : Phát biểu → Đưa ra ví dụ. -GV : Đưa ra sơ đồ phân biệt các khái niệm : Ngun tử → Ngun tố Hoạt động 2 II. Các loại hợp chất vơ cơ -GV: Đưa ra các chất sau: HCl, Cl 2 , H 2 SO 4 , S NaOH, CO 2 , Ba(OH) 2 ,NO, N 2 , NaCl, KNO 3 . - GV: u cầu HS chỉ ra đơn chất, hợp chất - Trong các hợp chất, thì hợp chất nào được gọi là oxit, axit, baz, muối. -HS : + Đơn chất: Cl 2 , S, N 2 + Hợp chất: HCl,H 2 SO 4 ,NaOH,CO 2 , Ba(OH) 2 ,NO, NaCl, KNO 3 . -HS: + Oxit: CO 2 , NO + Axit: HCl, H 2 SO 4 + Baz: NaOH, Ba(OH) 2 + Muối: NaCl, KNO 3 Trang 3 Phân tử Khác loại Đơn chất Cùng loại Hợp chất TIẾT: 1 TUẦN:1 HOAÙ 10-CÔ BAÛN Trònh Leâ Hoàng Phöông Hoạt động 3 1. Oxit -GV : Yêu cầu HS kể tên các loại oxit đã từng học và cho ví dụ minh họa. -GV: Giúp HS ôn tập lại những tính chất hóa học của oxit. -HS: oxit baz, oxit axit, oxit lưỡng tính, oxit trung tính. -HS ghi bài a. Tác dụng với nước CaO + H 2 O Ca(OH) 2 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 b. Tác dụng với axit, baz Na 2 O + 2HCl 2NaCl + H 2 O CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 c. Tác dụng với oxit axit, oxit baz BaO + CO 2 BaCO 3 N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 Hoạt động 4 2. Axit -GV : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của một axit -GV : Giúp HS hệ thống hóa lại về tính chất hóa học của một baz -HS : tác dụng kim loại, baz, oxit baz và làm đổi màu chỉ thị màu - HS ghi bài a. Làm đổi màu chỉ thị màu b. Tác dụng với kim loại ( trước H) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 H 2 SO 4 loãng + Cu không phản ứng c. Tác dụng với baz 2HCl + Cu(OH) 2 CuCl 2 + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O d. Tác dụng với oxit baz HCl + ZnO ZnCl 2 + H 2 O Hoạt động 5 3. Baz -GV : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của một baz -GV : Giúp HS hệ thống hóa lại về tính chất hóa học của một baz -HS : tác dụng axit, oxit axit, phản ứng nhiệt phân,làm đổi màu chỉ thị màu - HS ghi bài a. Làm đổi màu chỉ thị màu b. Tác dụng với axit Ba(OH) 2 + HCl BaCl 2 + H 2 O c. Tác dụng với oxit axit 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O d. Phản ứng nhiệt phân của baz không tan Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Trang 4 HOAÙ 10-CÔ BAÛN Trònh Leâ Hoàng Phöông Hoạt động 6 4. Muối -GV : Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của một muối -GV : Giúp HS hệ thống hóa lại về tính chất hóa học của một muối -HS : tác dụng kim loại, axit, dung dịch muối,baz - HS ghi bài a. Tác dụng với kim loại Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag b. Tác dụng với axit Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 c. Tác dụng với dung dịch muối K 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2KCl d. Phản ứng nhiệt phân của muối CaCO 3 CaO + O 2 Điều kiện của phản ứng trao đổi trong dung dịch nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí Hoạt động 7 III. Các loại đơn chất vô cơ 1. Kim loại -GV : Yêu cầu HS cho một số ví dụ kim loại quen thuộc. - GV: giúp HS nhớ lại một số tính chất chung của kim loại -HS : Sắt, đồng, bạc, nhôm - HS ghi bài a. Tác dụng với phi kim 2Cu + O 2 2CuO 2Na + Cl 2 2NaCl b. Tác dụng với axit loãng ( đứng trước H) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 c. Tác dụng với dung dịch muối Zn + Cu(NO 3 ) 2 Zn(NO 3 ) 2 + Cu Trang 5 HOAÙ 10-CÔ BAÛN Trònh Leâ Hoàng Phöông Hoạt động 8 2. Phi kim -GV : Yêu cầu HS cho một số ví dụ kim loại quen thuộc. - GV: giúp HS nhớ lại một số tính chất chung của kim loại -HS : cacbon, lưu huỳnh, clo - HS ghi bài a. Tác dụng với kim loại Fe + S FeS 2Na + Cl 2 2NaCl b. Tác dụng với hidro ( đứng trước H) 2H 2 + O 2 2H 2 O H 2 + Cl 2 2HCl c. Tác dụng với oxi S + O 2 SO 2 4P + 5O 2 2P 2 O 5 Bài tập áp dụng Bài 1: Viết các phương trình phản ứng hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 (4) (5) CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 (1) (2) (3) (4) (5) Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4 FeCl 2 Fe(NO 3 ) 2 Bài 2: Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch muối sau: CuSO 4 , AgNO 3 , NaCl. Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ. Viết các phương trình phản ứng hóa học. Bài 3: Viết phương trình hóa học khi: a. Đốt dây sắt trong khí clo b. Cho một đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl 2 c. Cho một viên kẽm vào dung dịch sắt (II) clorua Bài 4: Trộn 500ml dung dịch HCl (d=1,2g/ml) có nồng độ 7.3% với 300ml nước . a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.(12,73%) b. Tính nồng độ mol/lit dung dịch thu được. (1,5M) Bài 5: Cho 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d=1,14) vào 400g dung dịch BaCl 2 5,2%. a. Tính khối lượng kết tủa thu được (23,3g) b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch thu được (C HCl = 35,96% ; C H2SO4 = 64,21%) Trang 6 HOAÙ 10-CÔ BAÛN Trònh Leâ Hoàng Phöông Bài 6: Hòa tan 13,6g một hỗn hợp gồm Fe và Fe 2 O 3 bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 10%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 2,24 lít khí (đktc). Tính: a. Thành phần % về khối lượng của hỗn hợp?(%Fe = 41,18% ; %Fe 2 O 3 = 58,82%) b. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng? (mdd = 182,5g) c. C% mỗi muối trong dung dịch X ( %FeCl 2 = 6,48% ; %FeCl 3 = 8,29%) Trang 7 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương Ôn tập ( Tiếp theo ) I/. MỤC TIÊU: 1. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tính theo cơng thức và tính theo phương trình phản ứng mà lớp 8, 9 các em đã làm quen. 2. Ơn tập lại các khái niệm cơ bản về dung dịch và sử dụng thành thạo các cơng thức nồng độ C %, nồng độ C M , khối lượng riêng của dung dịch. II/. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: • GV : Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, hệ thống bài tập và các câu hỏi gợi ý. • HS : Ơn tập các nd mà GV đã nhắc nhở ở tiết trước và giải một số bài tập vận dụng theo đề nghị của GV. III/. TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 (10 phút) I. ƠN TẬP CÁC KHÁI NIỆM VÀ CƠNG THỨC VỀ DUNG DỊCH -GV : u cầu các nhóm HS hệ thống lại các khái niệm và cơng thức thừơng dùng khi giải các bài tập về dung dịch. -GV : Chiếu lên màn hình các nội dung mà HS đã thảo luận (lưu lại ở góc bảng để tiện sử dụng) : -HS : Thảo luận nhóm (3 phút) -HS : Ghi các kết quả trên màn hình vào vở học. Chất tan (rắn, lỏng, khí) 1. Dung dịch m dd = m t + m dm Dung mơi (H 2 O) 2. Các loại cơng thức tính nồng độ dung dịch : a) Nồng độ phần trăm C% → Số gam chất tan trong 100g dung dịch. = = % 100. 100 %. C m m Cm m t dd dd t b) Nồng độ mol C M → Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch (1000 ml). = = M l lM C n V VCn )( )( . Trang 8 →= (%)100.% dm t m m C →== )( 1000. )( mlV n lV n C M TIẾT:2 TUẦN:1 HOAÙ 10-CÔ BAÛN Trònh Leâ Hoàng Phöông Hoạt động 2 (30 phút) II. HƯỚNG DẪN GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP Trang 9 HOAÙ 10-CÔ BAÛN Trònh Leâ Hoàng Phöông Trang 10 -GV : Chiếu đề bài tập 1 lên màn hình để HS theo dõi. Bài tập 1. Trộn 500ml dung dịch HCl (d=1,2g/ml) có nồng độ 7,3% với 300ml nước. -GV. Gọi một HS nhắc lại độ tan của NaCl thay đổi như thế nào khi giảm t o dung dịch ? -GV : Làm thế nào để tính được khối lượng chất tan NaCl và khối lượng dung môi H 2 O trong 600g dung dịch NaCl bão hoà ở 90 0 C ? -GV:Nếu gọi m là khối lượng NaCl tách ra khi làm lạnh dung dịch từ 90 0 C xuống O 0 C thì tại O 0 C m t và m dm là bao nhiêu ? -HS : Suy nghĩ 3 phút. -HS : Độ tan giảm -HS : S NaCl (90 0 C) = 50 g/100g H 2 O Ở 90 0 C : 50g NaCl + 100g H 2 O → 150g dd 200g NaCl ← 400g H 2 O ← 600g dd -HS : Gọi m là khối lượng NaCl tách ra → Ở O 0 C : m t = (200 – m)g m dm = 400g -GV : Áp dụng công thức tính độ tan NaCl ở O 0 C → phương trình bậc nhất ẩn m → m ? -GV : Nhận xét và chấm điểm, đồng thời nhắc lại các bước làm chính. (có thể HS lập luận theo cách khác). -GV : Chiếu đề bài tập 2 lên màn hình : -HS : 35100. 400 200 )( = − = m COS o NaCl .60gm =→ Bài tập 2. Ở 12 0 C có 1335g dung dịch CuSO 4 bão hoà. Đun nóng dung dịch lên 90 0 C. Hỏi phải thêm vào dung dịch bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dịch bão hoà ở 90 0 C ? Biết gCS gCS CuSO CuSO 80)90( 5,33)12( 0 0 4 4 = = -HS : Suy nghĩ 3 phút -GV: Tương tự NaCl, độ tan của CuSO 4 sẽ thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ ? -HS : Độ tan tăng. -GV : Tương tự bài tập 1 hãy đề nghị cách tính khối lượng chất tan CuSO 4 và khối lượng dung môi H 2 O trong 1335g dung dịch bão hoà ở 12 0 C ? -HS : gCS CuSO 5,33)12( 0 4 = Ở 12 0 C : 33.5g CuSO 4 + 100g H 2 O → 133,5g dd 335g CuSO 4 ← 1000g H 2 O ← 1335g dd -GV : Ở 12 0 C dung dịch ở trạng thái bão hoà, vậy khi đun nóng dung dịch lên 90 0 C, trạng thái dung dịch sẽ như thế nào ? -HS : tại 90 0 C → dung dịch sẽ chưa bão hoà. -GV : Nếu gọi m là khối lượng CuSO 4 cần thêm vào để thu được dung dịch bão hoà tại 90 0 C thì tại 90 0 C m t và m dm là bao nhiêu ? -HS : Gọi m là khối lượng CuSO 4 thêm vào → Ở 90 0 C : m t = (335 + m)g m dm = 1000g. -GV : Áp dụng công thức tính độ tan CuSO 4 ở 90 0 C → phương trình bậc nhất ẩn m → m ? -HS : 80100. 1000 335 )90( 4 = + = m CS o CuSO → m = 465g. -GV : Nhận xét cà chấm điểm, đồng thời nhắc lại các bước làm chính. Kết hợp với lời gỉai bài tập 1. GV có thể rút ra các bước giải tổng quát cho bài toán “tính lượng chất tan cần thêm vào hoặc tách ra khi thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn”. -GV : Chiếu đề bài tập 3 lên màn hình : -HS : Các nhóm thảo luận cách làm cho dạng bài tập này Bài tập 3. Cho m gam CaS tác dụng với m 1 gam -HS : Chuẩn bị 3 phút. dd sau phản ứng [...]... m7p = 1, 672 6 10-27kg × 7 == 11 ,70 82 10Trang 25 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương (gồm 7p, 7n, 7e) b) Tính tỉ số khối lượng của e trong ngun tử nitơ so với khối lượng của tồn ngun tử -GV : Từ số liệu bảng 1 có thể tính khối lượng của 7p, 7n và 7e → Khối lượng (kg) của ngun từ nitơ -GV:Hãy lập tỉ dố giữa khối lựơng các e so với khơi lượng của ngun tử nitơ → Nhận xét ? 27 kg m7n = 1, 674 8 10-27kg × 7. .. mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó -GV : Hãy cho biết số phân lớp và kí -HS : • Lớp thứ nhất (lớp K, n = 1) : hiệu phân lớp của các lớp n = 1 → 3 ? có 1 phân lớp → kí hiệu là 1s • Lớp thứ hai (lớp L, n = 2) : có 2 phân lớp → kí hiệu là 2s và 2p • Lớp thứ ba (lớp M, n = 3) : có 3 phân lớp → kí hiệu là 3s, 3p và 3d -GV : Số lượng các AO trong một phân -HS : lớp phụ thuộc vào đđiểm của phân lớp Phân lớp. .. biết ngun tử N có bao nhiêu p, n, e ? -HS : Z = 7 → N có 7e, 7p, và 14 – 7 = 7n -GV : Hãy cho biết sự phân bố các e trong lớp vỏ của -HS : 7e trong lớp vỏ được phân bố như ngun tử N trên các lớp sau : 2e trên lớp K (n = 1) và 5e trong lớp L (n =2) -GV : Hướng dẫn HS vẽ sơ đồ phân bố e trên các lớp -HS : Quan sát hính 1 .7 và vẽ vào vở của ngun tử N Trang 31 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương -GV : Hướng... tại 2 đồng vị -HS : 35 35 .75 ,77 + 37. 24,23 Cl chiếm 75 ,77 % số ngun tử 17 ≈ 35,5 ĀCl = = 37 100 Cl chiếm 24,23% số ngun tử 17 Tính ngun tử khối của Clo ? Hoạt động 4 CỦNG CỐ BÀI – HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP (20 phút) -GV : Hướng dẫn HS làm các bài tập 3, 5, 6, 7, 8 (SGK) -Bài tập về nhà : Trong tự nhiên ngun tố clo có hai đồng vị 35Cl và 37Cl có % số lượng ngun tử tương ứng là 75 % và 25% Ngun tố đồng có... : -GV : số AO trong các phân lớp s, p, d, f ? Phân lớp s p d F Số AO 1 3 5 7 -GV : Dựa vào số e tối đa trong 1 AO → số e tối đa trong 1 phân lớp và trong 1 lớp (xét 3 lớp đầu n Trang 30 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương = 1 → 3) -GV : Điền số e tối đa của phân lớp và của lớp vào -HS : Điền vào bảng : bảng sau : L K L K M Lớp Lớp n= n=1 n= 2 n=1 n=3 2 Phân lớp s s p Phân lớp s s p s p d Số AO 1 1 3... 1, 672 6 10-27kg × 12 vị khối lượng ngun tử (u) = 20, 071 2 10-27kg -GV : Biết ngun tử Mg có 12p, 12n và 12e Tính m12n = 1, 674 8 10-27kg × 12 ngun tử khối của Mg và tỉ số khối lượng của = 20,0 976 10-27kg electron trong ngun tử so với khối lượng tồn m12e = 9,1095 10-31kg × 12 ngun tử ? = 0,0109 10-31kg → Khối lượng ngun tử Mg = m(12p + 12n + 12e) = 40, 179 7 10-27kg → Khối lượng ntử của Mg tính ra u : 40, 179 7.10... mỗi lớp các electron có năng lượng gần bằng nhau Lớp e 1 2 3 4 5 6 7 (n) Tên lớp K L M N O P Q 2 Phân lớp electron -GV : Hướng dẫn HS đọc SGK để rút ra -HS : Ghi các nhận xét nhận xét • Mỗi lớp e lại phân chia thành các phân lớp • Các eltrên cùng một phân lớp có mức nlượng bằng nhau • Electron ở phân lớp nào có tên của phân lớp ấy Các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ s, p, d, f, … • Số phân lớp trong... đa 2 2 6 tối đa của của phân phân lớp lớp Số e tối đa Số e tối của lớp đa của 2 8 lớp -GV : Từ kết quả bảng trên có thể suy ra số e tối đa của lớp n bằng bao nhiêu ? -GV : Từ cơng thức tính đó hãy suy ra số e tối đa của lớp thứ tư (lớp N, n = 4) là bao nhiêu? -GV : Hãy cho biết sự phân bố electron trên các phân lớp ? Lớp Số e tối đa Phân bố e của lớp trên các phân lớp K (n = 2 1s2 1) L (n = 2) 8 M... đến 91 tố urani (Z = 92) chỉ có 90 ngun tố ? -GV : Ghi đề bài tập 5 : -HS : Chuẩn bị 3 phút Bài 5 Tính bán kính gần đúng của ngun tử canxi biết thể tích của 1 mol canxi tinh thề bằng 25,87cm3 Biết trong tinh thể, các ngun tử 74 canxi chỉ chiếm 74 % thể tích, còn lại là khe = -HS : V1 mol ngun tử Ca = 15, 87 trống 100 -GV : Trong tinh thề canxi, thực tế các ngtử = 19,15 (cm3) canxi chỉ chiếm 74 % thể tích,... của phân lớp Phân lớp s p d f Cụ thể: Số AO 1 3 5 7 Phân lớp s → có 1 AO Phân lớp p → có 3 AO Phân lớp d → có 5 AO Trang 29 HOÁ 10-CƠ BẢN Trònh Lê Hồng Phương Phân lớp f → có 7 AO Hoạt động 4 (5 phút) CỦNG CỐ BÀI TẬP VÀ BÀI TẬP VỀ NHÀ -GV u cầu HS nắm vững : • Khái niệm và kí hiệu lớp, phân lớp electron • Khái niệm AO và lượng các AO trong một phân lớp Bài tập về nhà : 1, 2 (SGK) TIẾT:5 TUẦN:4 . n, e là nanomet (nm) hoặc angstron (A) : 1nm = 10 -9 m = 10 A 1 A = 10 -10 m = 10 -8 cm 1nm = 10 -9 m = 10 A 1 A = 10 -10 m = 10 -8 cm -GV thông báo : - Đường kính nguyên tử khoảng 10 -1 nm. -. 3 3 4 r π r = 1,35. 10 -1 nm = 1,35. 10 -8 cm 32438 10. 29 ,10) 10.35,1(14,3. 3 4 cmV −− ==→ Khối lượng của 1 nguyên tử Zn là : 65. 1,66. 10 -24 = 107 ,9. 10 -24 g 3 48 ,10 10.29 ,10 10.9 ,107 324 24 cm g Zn cm g d. dịch. = = % 100 . 100 %. C m m Cm m t dd dd t b) Nồng độ mol C M → Số mol chất tan trong 1 lít dung dịch (100 0 ml). = = M l lM C n V VCn )( )( . Trang 8 →= (% )100 .% dm t m m C →== )( 100 0. )(