giáo án chương VI( cb ) theo chuẩn

Chương VI: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM BÀI : KIM LOẠI KIỀM & HP CHẤT QUAN TRỌNG Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 41,42 I. Mục tiêu bài học: - Kiến thức: - Biết được: vò trí, cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm - Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và một số hợp chất như NaOH - Hiểu được:Tính chất vật lý, tính chất hóa học của KLK, pp điều chế KLK - Tính chất hóa học của một số hợp chất: NaOH, Na 2 CO 3 - Kỹ năng: - Dự đoán tính chất hóa học của KLK và kết luận về tính chất của đơn chất và một số hợp chất KLK - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh sơ bộ rút ra nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế - Viết pthh minh họa tính chất hóa học của KLK và hợp chất của chúng, viết sơ đồ điện phân - Tính %m các muối KLK trong hỗn hợp của chúng - Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KLK và các phản ứng đặc trưng của chúng - Phương pháp điều chế KLK - Tính chất hóa học cơ bản của NaOH, NaHCO 3 II. Chuẩn bò: - Gv: BTH, Sơ đồ điện phân NaCl, Na, H 2 O, phenolphtalein, dụng cụ thí nghiệm - Hs: Coi trước bài mới III. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm và thảo luận nhóm IV. Thiết kế bài dạy: 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: Không, GV giới thiệu chương 3. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1 Gv: yêu cầu HS - Nêu vò trí KLK, gọi tên dựa trên BTH - Viết cấu hình e của Li, Na, K cho biết cấu hình chung Hs:Quan sát bảng TH và kết hợp với SGK để trả lời Hs: Viết cấu hình và rút ra cấu hình chung và số oxh I. Vò trí của KLK trong bảng TH, cấu hình e nguyên tử: Gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - Cấu hình e chung: ns 1 - Năng lượng ion hóa: Giảm từ Li  Cs - Số oxi hóa : +1 Hoạt động 2 Gv: Yêu cầu Hs đọc SGK và rút ra những quy luật về tính chất vật lý của KLK Hs: Thảo luận và trả lời II. Tính chất vật lý: ( SGK ) Nguyên nhân: - Do KLK có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối cấu trúc tương đối rỗng - Các nguyên tử và ion trong tinh thể liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu Hoạt động 3 Gv: Từ đặc điểm cấu tạo của KLK hãy dự đoán tính chất hóa học của Hs: Dựa vào Năng lượng ion hóa, liên kết KL để trả lời III. Tính chất hóa học: - Là chất khử mạnh nhất trong tất cả các KL KLK Gv: Từ tính chất hóa học chung của KL hãy nêu tính chất hh của KLK Gv: Yêu cầu hs viết pt - Lưu ý là phản ứng nổ mạnh Gv: Thí nghiệm Na + H 2 O Gv: Yêu cầu Hs kết luận chung về tính chất HH của KLK Hs: Tái hiện kiến thức cũ và trả lời Hs: Viết ptpư Hs: Viết pt Hs: Quan sát TN, nêu hiện tượng và viết pt Hs: KLK là chất khử rất mạnh và trong các hợp chất chúng có soh là +1 - Tính khử tăng dần từ Li  Cs M  M + + 1e 1. Tác dụng với phi kim: O 2 , Cl 2 4Na + O 2  2Na 2 O ( KK khô, ở t o thường ) 2Na + O 2  Na 2 O 2 ( Oxi khô ) 2Na + Cl 2  2NaCl 2. Tác dụng với axit: KLK khử mạnh H + trong axit HCl, H 2 SO 4 loãng tạo H 2 3. Tác dụng với H 2 O Na + H 2 O  NaOH + 1 2 H 2 - Na bò nóng chảy và chạy trên mặt nước  Bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong dầu hỏa Hoạt động 4 Gv: Hướng dẫn Hs coi SGK về ứng dụng của KLK Gv: Từ TCHH của KLK  Nêu phương pháp điều chế KLK Gv: Hướng dẫn Hs viết các phản ứng xảy ra ở các điện cực Gv: Cho hs quan sát sơ đồ điện phân NaCl Hs: Đọc sgk Hs: Do tính khử mạnh nên KLK chỉ có thể điều chế bằng pp điện phân nóng chảy Hs: Từ hướng dẫn, thảo luận và viết sơ đồ điện phân NaCl nc và NaOH nc VI.Điều chế và ứng dụng 1. Ứng dụng: SGK 2. Điều chế: - Khử ion của chúng trong hợp chất bằng pp điện phân nóng chảy M + + 1e  M - Điện phân muối MX nc MX đpnc → M + 1 2 X 2 2MOH đpnc → 2M + 1 2 O 2 + H 2 O 4. Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Bài 1,2,3 SGK/111 - Dặn dò: Học bài cũ và coi phần tiếp theo 5. Rút kinh nghiệm: TIẾT 2 Bài: MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: Nêu tính chất hóa học đặc trưng của KLK và cho ví dụ minh họa 3. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1 Gv: Giới thiệu một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm như NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , KNO 3 . Gv: cho Hs quan sát lọ NaOH khan, cho biết tính chất của NaOH? Gv: Khi tan trong nước NaOH phân li hồn tồn, hãy viết phương trình Học sinh nghe giảng. Hs: ( xút ăn da) là chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy, dễ chảy rửa, tan nhiều trong nước và toả nhiệt lớn nên cẩn thận khi hồ tan NaOH. NaOH → Na + + OH – CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 I. Natri hidroxit: 1. Tính chất: - Natri hirdroxit hay xút ăn da là chất rắn khơng màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiều nhiệt. - Khi tan trong nước phân li hồn tồn: NaOH → Na + + OH – - T/d với oxit axit, axit và muối. CO 2 + NaOH → NaHCO 3 CO 2 + OH – → HCO 3 – CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O phân li? Gv: NaOH có tính bazơ, hãy viết ptpư chứng minh tính chất hóa học của NaOH. Gv: Nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của NaOH. Hs : NaOH là hoá chất quan trọng. Đứng thứ hai sau axit sunfuric. NaOH là hoá chất quan trọng. CO 2 + OH – → CO 3 2– + H 2 O NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 2. Ứng dụng: -NaOH là hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ 2 sau H 2 SO 4 . NaOH dùng nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, Hoạt động 2 Gv: Nghiên cứu SGK cho biết tính chất của NaHCO 3 ? Gv: yêu cầu Hs viết pt chứng minh tính chất trên của muối NaHCO 3 ? Gv: yêu cầu Hs nêu ứng dụng của muối NaHCO 3 ? Gv : Nêu tính chất của muối Na 2 CO 3 ? Gv: Thông báo Na 2 CO 3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi Hs : NaHCO 3 là chát rắn màu trắng, ít tan trong nước, dễ bị nhiệt phân và có tính lưỡng tính. 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH→Na 2 CO 3 + H 2 O Hs: NaHCO 3 được dùng trong công nghiệp dược phẩm (thuốc đau dạ dày) và công nghiệp thực phẩm (bột nở ). Hs: Na 2 CO 3 là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước. Na 2 CO 3 là muối của axit yếu nên tan trong nước cho môi trường kiềm Hs nghe giảng. II. Natri hidrocacbonat: 1. Tính chất: -NaHCO 3 là chất rắn màu trắng, ít tan trong nước dễ bị nhiệt phân hủy: 2NaHCO 3 0 t → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O -NaHCO 3 có tính lưỡng tính: NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH →Na 2 CO 3 + H 2 O 2. Ứng dụng: -NaHCO 3 dùng trong công nghiệp dược phẩm và thực phẩm. III. Natri cacbonat 1. Tính chất: -Na 2 CO 3 là chất bột màu trắng, tan nhiều trong nước, ở điều kiện thường tồn tại dưới dạng Na 2 CO 3 .10H 2 O. -Na 2 CO 3 là muối axit yếu, trong nước tạo thành dd môi trường kiềm. 2. Ứng dụng: Na 2 CO 3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi Hoạt động 3 Gv : Cho Hs quan sát lọ đựng KNO 3 , cho biết tính chất của KNO 3 ? Gv : Thông báo KNO 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao: Gv: Hãy nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của KNO 3 ? Gv: Phương trình xảy ra của chất nổ? KNO 3 + 3C + S → 0 t N 2 ↑ + 3CO 2 ↑+K 2 S Gv: Hoàn thành phiếu học tập Hs: KNO 3 là tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước. Hs: nghe giảng và ghi chép Hs: Ứng trọng trong phân bón. -Chế tạo thuốc nổ. Hs: thảo luận nhóm. IV. Kali nitrat 1. Tính chất: -KNO 3 là tinh thể không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao: 2KNO 3 0 t → 2KNO 2 + O 2 2. Ứng dụng: -Dùng trong phân bón. -Chế tạo thuốc nổ: 2KNO 3 + 3C + S 0 t → N 2 + 3CO 2 + K 2 S Phiếu học tập: Câu 1: Ion Na + thể hiện tính oxi hóa trong phản ứng nào: A) 2NaCl 2Na + Cl 2 B) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl C) 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2 D) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Câu 2: Cách nào sau đây điều chế được Na kim loại? A) Điện phân dung dịch NaCL. B) Điện phân NaOH nóng chảy C) Cho khí H 2 đi qua Na 2 O nung nóng D) A, B, C đều sai. Câu 3: M là kim loại phân nhóm chính nhóm I; X là clo hoặc brom. Ngun liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A) MX B)MOH C) MX hoặc MOH D) MCl Câu 4: Khí CO 2 khơng phản ứng với dung dịch nào: A) NaOH B) Ca(OH) 2 C) Na 2 CO 3 D) NaHCO 3 Câu 5: Điện phân dung dịch muối nào thì điều chế được kim loại tương ứng? A) NaCl B) AgNO 3 C) CaCL 2 D) MgCl 2 Câu 6: Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối. Thời điểm tạo ra hai muối như thế nào? A) NaHCO 3 tạo ra trước, Na 2 CO 3 tạo ra sau B) Na 2 CO 3 tạo ra trước, NaHCO 3 tạo ra sau. C) Cả hai muối tạo ra cùng lúc. D) Khơng thể biết muối nào tạo ra trước, muối nào tạo ra sau. 4. Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Nhắc lại kiến thức trọng tâm của bài - Dặn dò: Chuẩn bò bài mới và coi lại bài cũ 5. Rút kinh nghiệm: BÀI : KIM LOẠI KIỀM THỔ & HP CHẤT QUAN TRỌNG Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 43,44,45 I. Mục tiêu bài học: - Kiến thức: - Biết được: vò trí, cấu hình e lớp ngoài cùng của kim loại kiềm thổ - Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm thổ và một số hợp chất như Ca(OH) 2 - Hiểu được:Tính chất vật lý, tính chất hóa học của KLK thổ, pp điều chế KLK thổ - Tính chất hóa học của một số hợp chất: Ca(OH) 2 , CaCO 3 - Khái niệm về nước cứng, tác hại của nước cứng, cách làm mềm nước cứng - Kỹ năng: - Dự đoán tính chất hóa học của KLK thổ và kết luận về tính chất của đơn chất và một số hợp chất KLK thổ - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh sơ bộ rút ra nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế - Viết pthh minh họa tính chất hóa học của KLK thổ và hợp chất của chúng, viết sơ đồ điện phân - Tính %m các muối KLK thổ trong hỗn hợp của chúng - Nhận biết ion kim loại kiềm thổ - Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử KLK thổ và các phản ứng đặc trưng của chúng - Phương pháp điều chế KLK thổ - Tính chất hóa học cơ bản của Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O - Các loại độ cứng của nước và cách làm mềm nước cứng II. Chuẩn bò: - Gv: BTH, Ca 2+ , H 2 O, Na 2 CO 3 , Mg, HCl, phenolphtalein, dụng cụ thí nghiệm - Hs: Coi trước bài mới III. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm và thảo luận nhóm IV. Thiết kế bài dạy: 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: So sánh tính chất hóa học Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Viết pt minh họa 3. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1 Gv: yêu cầu HS - Nêu vò trí KLK thổ, gọi tên dựa trên BTH - Viết cấu hình e của Be, Ca, Mg cho biết cấu hình chung Hs:Quan sát bảng TH và kết hợp với SGK để trả lời Hs: Viết cấu hình và rút ra cấu hình chung và số oxh I. Vò trí của KLK thổ trong bảng TH, cấu hình e nguyên tử: Gồm các nguyên tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra - Cấu hình e chung: ns 2 - Số oxi hóa : +2 Hoạt động 2 Gv: Yêu cầu Hs đọc SGK và rút ra những quy luật về tính chất vật lý của KLK thổ Hs: Tham khảo sách giáo khoa và rút ra tính chất vật lý của KLKT và so sánh với KLK II. Tính chất vật lý: ( SGK ) - KLKT có màu trắng bạc, dễ dát mỏng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp nhưng cao hơn KLK. Nguyên nhân : - Những tính chất vật lí biến đổi không theo qui luật do các KLKT có kiểu mạng tinh thể không giống nhau. Hoạt động 3 Gv: Từ đặc điểm cấu tạo của KLK thổ hãy dự đoán tính chất hóa học Hs: Dựa vào Năng lượng ion hóa, liên kết KL để trả lời III. Tính chất hóa học: -KLKT có năng lượng ion hóa nhỏ nên có tính khử mạnh (yếu hơn KLK), tính khử của KLK thổ Gv: Từ tính chất hóa học chung của KL hãy nêu tính chất hh của KLK thổ Gv: Yêu cầu hs viết pt Gv: Thí nghiệm Mg + HCl Gv: Yêu cầu Hs kết luận chung về tính chất HH của KLK thổ Hs: Tái hiện kiến thức cũ và trả lời Hs: Viết ptpư Hs: Viết pt Hs: Quan sát TN, nêu hiện tượng và viết pt Hs: KLK thổ là chất khử rất mạnh và trong các hợp chất chúng có soh là +2 tăng dần từ Be đến Ra. M  M 2+ + 2e -Trong hợp chất KLKT có số OXH là +2. 1. Tác dụng với phi kim: 2Ca + O 2  2CaO 2. Tác dụng với dd axit: a. Với HCl, H 2 SO 4 loãng: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 b. Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: -Khử 5 N + xuống 3 N − , 6 S + xuống 2 S − . 4 0 Mg + 10 5 3 H N O +  4 2 3 2 ( )Mg NO + + 3 4 3 N H NO − +3H 2 O 4 0 Mg + 5 6 2 4 H S O +  2 4 Mg SO + + 2 2 H S − + 4H 2 O 3. Tác dụng với nước: Nhiệt độ thường: -Be không tác dụng với H 2 O -Mg tác dụng chậm. -Kl còn lại tác dụng mạnh với H 2 O: Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 Hoạt động 4 Gv: Hướng dẫn Hs coi SGK về ứng dụng của KLK thổ Gv: Từ TCHH của KLK thổ  Nêu phương pháp điều chế KLK thổ Gv: Hướng dẫn Hs viết các phản ứng xảy ra ở các điện cực Hs: Đọc sgk Hs: Do tính khử mạnh nên KLK thổ chỉ có thể điều chế bằng pp điện phân nóng chảy Hs: Từ hướng dẫn, thảo luận và viết sơ đồ điện phân CaCl 2(nc) VI.Điều chế và ứng dụng 1. Ứng dụng: SGK 2. Điều chế: - Khử ion của chúng trong hợp chất bằng pp điện phân nóng chảy M 2+ + 2e  M - Điện phân muối MX nc MX 2 đpnc → M + X 2 4. Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Câu 4: Thực hiện sơ đồ biến hóa sau với M là Ca và Ba: M → MO → M(OH) 2 → MCO 3 → M(HCO 3 ) 2 → MCO 3 → MCl 2 → MSO 4 - Dặn dò: Học bài cũ và coi phần tiếp theo 5. Rút kinh nghiệm: TIẾT 2 Bài: MỘT SỐ HP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: Nêu tính chất hóa học đặc trưng của KLK thổ và cho ví dụ minh họa 3. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1 Gv: Dựa vào kiến thức đã học hãy dự đốn tính chất hóa học của Ca(OH) 2 ? -Quan sát thí nghiệm CO 2 Hs: Kết hợp SGK trả lời câu hỏi. Pt: 1. Canxi hidroxit (Ca(OH) 2 ) -Ca(OH) 2 còn gọi là vơi tơi, là chất rắn màu trắng, khó tan trong nước. Nước vơi trong là dung dịch Ca(OH) 2 . -Ca(OH) 2 dễ dàng hấp thụ khí CO 2 nên được t/d với nước vơi trong. Viết phương trình minh họa -Nghiên cứu SGK nêu ứng dụng của Ca(OH) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O -HS Nghiên cứu SGK nên ứng dụng. dùng nhận biết khí CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O -Ứng dụng: là 1 bazơ mạnh, giá thành rẻ nên được sử dụng trong nhiều ngành cơng nghiệp. Hoạt động 2 Gv : u cầu HS dự đốn t/c của CaCO 3 Gv : Làm tiếp TN trên cho CO 2 qua dd Ca(OH) 2 đã có kết tủa. HS quan sát nhận xét ? -Đây là phản ứng tạo thành thạch nhủ ở các hang động. Gv : Nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của CaCO 3 Hs: CaCO 3 là chất rắn màu trắng, khơng tan trong nước bị nhiệt phân hủy ở 1000 o C: CaCO 3 1000 o → CaO + CO 2 -Kết tủa tan: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O + Ca(HCO 3 ) 2 Hs: Ứng dụng: làm vật liệu xây dựng, sx vơi, xi măng, 2. Canxi cacbonat: (CaCO 3 ) -CaCO 3 là chất rắn màu trắng, khơng tan trong nước bị nhiệt phân hủy ở 1000 o C: CaCO 3 1000 o → CaO + CO 2 -CaCO 3 tan dần trong nước có hòa tan khí CO 2 : CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ƒ Ca(HCO 3 ) 2 => phản ứng này giải thích hiện tượng thạch nhủ ở hang động. -Ứng dụng: làm vật liệu xây dựng, sx vơi, xi măng, Hoạt động 3 Gv : Tên thơng thường của canxi sunfat là gì ? -Nêu trạng thái, màu sắc, tính tan CaSO 4 . -Nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng của canxi sunfat ? Hs: Kết hợp SGK và trả lời -Thạch cao. -Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng CaSO 4 .2H 2 O gọi là thạch cao sống. CaSO 4 .2H 2 O 160 o → Thạch cao sống CaSO 4 .H 2 O + H 2 O Thạch cao nung -Ứng dụng: sản xuất xi măng, nặn tượng, 3. Canxi sunfat: (CaSO 4 ) -Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng CaSO 4 .2H 2 O gọi là thạch cao sống. CaSO 4 .2H 2 O 160 o → Thạch cao sống CaSO 4 .H 2 O + H 2 O Thạch cao nung CaSO 4 .2H 2 O 350 o → CaSO 4 + H 2 O Thạch cao sống Thạch cao khan -Ứng dụng: sản xuất xi măng, nặn tượng, 4. Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Nhắc lại ý chính của bài - Dặn dò: Học bài cũ và coi phần tiếp theo 5. Rút kinh nghiệm: TIẾT 3 Bài: NƯỚC CỨNG 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: Nêu tính chất hóa học đặc trưng của Ca(OH) 2 và CaCO 3 cho ví dụ minh họa 3. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1 Gv : Thế nào là nước cứng ? Có mấy loại nước cứng ? thành phần hóa học của chúng như thế nào ? Gv : Cho học sinh tiến hành TN : 2 ống nghiệm, ống 1 đựng dd Hs: Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ gọi là nước cứng -Người ta chia nước cứng thành các loại sau: +Nước cứng tạm thời: gây nên bởi các muối +Nước cứng vĩnh cữu: gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Các muối này khó tan, khó 1. Khái niệm: -Nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ gọi là nước cứng -Người ta chia nước cứng thành các loại sau: +Nước cứng tạm thời: gây nên bởi các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 o t → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 o t → MgCO 3 + CO 2 + H 2 O +Nước cứng vĩnh cữu: gây nên bởi các muối sunfat, clorua của canxi và magie. Các muối này khó tan, khó phân hủy nên được gọi là Ca(HCO 3 ) 2 , ống 2 đựng nước cất, cho xà phòng vào 2 ống nghiệm và lắc, so sánh sự tạo bọt trong 2 ống nghiệm. -Nghiên cứu SGK cho biết tác hại của nước cứng. phân hủy nên được gọi là nước cứng vĩnh cữu +Nước cứng tồn phần: gồm cả tính vĩnh cửu và tính tạm thời. -Ống 1: ít tạo bọt -Ống 2: nhiều bọt hơn. -Nêu tác hại theo SGK. nước cứng vĩnh cữu +Nước cứng tồn phần: gồm cả tính vĩnh cửu và tính tạm thời. 2. Tác hại: gây nhiều tác hại trong đời sống và sản xuất. Hoạt động 2 Gv : Ngun tắc làm mềm nước cứng là gì ? Gv : Nêu phương pháp hóa học làm mềm nước cứng ? Gv : Y/C hs nghiên cứu SGK cho biết phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng là gì? Hs: Ngun tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước cứng. Hs: Dùng phương pháp kết tủa + Đun nóng: + Dung dịch Ca(OH) 2 + Dùng Na 2 CO 3 (Na 3 PO 4 ) cho nước cứng vĩnh cũu hay tồn phần. Hs: Dùng những vật liệu vơ cơ hay hữu cơ có khả năng trao đổi một số ion trong thành phần cấu tạo để giữ lại những ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước làm giảm tính cứng của nước. 3. Cách làm mềm nước cứng: -Ngun tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước cứng. a. Phương pháp kết tủa: -Đun sơi nước cứng thì các muối Ca(HCO 3 ) 2 và Mg(HCO 3 ) 2 kết tủa mất đi tính cứng của nước. -Dùng Ca(OH) 2 lượng vừa đủ để trung hòa các muối axit: Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + H 2 O -Dùng Na 2 CO 3 hoặc Na 3 PO 4 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu. Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + 2NaHCO 3 CaSO 4 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + Na 2 SO 4 b. Phương pháp trao đổi ion: -Dùng những vật liệu vơ cơ hay hữu cơ có khả năng trao đổi một số ion trong thành phần cấu tạo để giữ lại những ion Ca 2+ và Mg 2+ trong nước làm giảm tính cứng của nước. Hoạt động 3 Gv : Cách nhận biết ion Ca 2+ và Mg 2+ trong dung dịch ? Hs: Dùng ion CO 3 2– để nhận biết ion Ca 2+ và Mg 2+ , hiện tượng tạo kết tủa trắng và tan trong dd CO 2 . Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 4. Nhận biết ion Ca 2+ , Mg 2+ trong dung dịch: -Dùng ion CO 3 2– để nhận biết ion Ca 2+ và Mg 2+ , hiện tượng tạo kết tủa trắng và tan trong dd CO 2 . Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓ CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 4. Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Nhắc lại ý chính của bài, làm bài tập sgk - Dặn dò: Học bài cũ và coi phần tiếp theo 5. Rút kinh nghiệm: BÀI : LUYỆN TẬP Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 46 I. Mục tiêu bài học: - Kiến thức: - Củng cố tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất quan trọng của chúng - Kỹ năng: - So sánh cấu hình e, số oxi hóa của một số nguyên tố tiêu biểu: Na, Mg, Ca - So sánh tính khử của một số kim loại, viết ptpư - So sánh tính bazo của hiđroxit kim loại kiềm và kiềm thổ - Bài tập xác đònh KL, tính %m các chất - Trọng tâm: - Nội dung luyện tập II. Chuẩn bò: - Gv: Hệ thống bài tập và câu hỏi - Hs: Xem lại kiến thức cũ và làm trước bài tập ở nhà III. Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, thảo luận nhóm IV. Thiết kế bài dạy: 1. Ổn đònh: 2. Bài cũ: Kiểm tra trong quá trình luyện tập 3. Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động 1 Gv: treo bảng tuần hồn để HS quan sát, nhớ lại kiến thức đã học từ đó xác định vị trí và viết cấu hình e ngồi cùng của kim loại kiềm, kiềm thổ. Gv: u cầu HS viết pthh chứng minh tính chất hóa học đặc trưng của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ. Gv: u cầu HS viết pthh chứng minh tính chất bazơ của NaOH, tính chất lưỡng tính của NaHCO 3 , tính chất muối của Na 2 CO 3 . Gv: Cho HS tham khảo SGK Hs: lên bảng xác định vị trí và viết cấu hình e ngồi cùng của KLK, KLK thổ. Hs: lên bảng viết pthh chứng minh tính chất đặc trưng của KLK, KLK thổ. Hs: lên bảng viết pthh. Hs: xem lại kiến thức từ SGK I. Kiến thức cần nhớ 1. Kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ: -Dùng bảng tóm tắt SGK trang 130 2. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm * NaOH : là ba-zơ mạnh NaOH→ Na + + OH - * NaHCO 3 có tính lưỡng tính * Na 2 CO 3 là muối của axit yếu, có đầy đủ tính chất của muối * KNO 3 bị phân hủy ở nhiệt độ cao 3. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ * Ca(OH) 2 * CaCO 3 * Ca(HCO 3 ) 2 * CaSO 4 ( thạch cao) Thạch cao sống: CaSO 4 .2H 2 O Thạch cao nung: CaSO 4 .H 2 O Thạch cao khan: CaSO 4 Hoạt động 2 Gv: Cho HS hồn thành phiếu học tập theo u cầu sau (5 phút): Hồn thành các pthh sau: CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 →CaCl 2 Gv: sửa bài để hồn thiện kiến thức cho HS Gv: u cầu HS nhắc lại Hs: làm trong tờ giấy nộp lại cho GV -HS dựa vào kiến thức đã học hồn thành câu trả lời về Hồn thành các pthh sau: CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3 ) 2 →CaCl 2 t 0 CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl→ CaCl 2 + 2CO 2 +2H 2 O 4. Nước cứng Bài tập: Một loại nước khi được đun sơi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có khái niệm về nước cứng và phân loại nước cứng, các phương pháp làm mềm nước cứng. nước cứng. -HS thảo luận theo nhóm nhỏ (2 phút), báo cáo trên bảng nhỏ. hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 B. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 C.Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 D. MgCl 2 , CaSO 4 Hoạt động 3 Gv: cho HS chia làm 6 nhóm và phân cơng Nhóm 1,2,3 làm BT1 Nhóm 4,5,6 làm BT2 Gv: theo dõi, hướng dẫn, giúp đỡ HS hồn thành phiếu học tập. -Nhận xét kết quả báo cáo của các nhóm cho điểm. HS thảo luận nhóm giải bài tập. II. Bài tập BT 1,2 SGK trang 132 BT1: NaOH + HCl → NaCl + H 2 O a mol a mol KOH + HCl → KCl + H 2 O b mol b mol Theo đề bài: 40a + 56b =3,04 56a + 74,5b = 4,15 ⇒ a =0,02 mol; b =0,04 mol m NaOH = 0,02.40 = 0,8 gam m KOH = 0,04.56 = 2,24 gam Đáp án D BT2: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol CO 2 + CaCO 3 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 0,05 mol 0,05 mol nCaCO 3 = 0,25-0,05 = 0,2 mol mCaCO 3 = 0,2.100 =20 gam 4. Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Lưu ý một số khuyết điểm của học sinh khi làm bài tập - Dặn dò: Học bài cũ và coi phần tiếp theo 5. Rút kinh nghiệm: BÀI : NHÔM VÀ HP CHẤT CỦA NHÔM Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 47,48 [...]... Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O b) Nhơm hiđroxit: là hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3 H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O c) Nhơm sunfat: Hoạt động 2 Gv: Phát phiếu học tập cho Hs: Các nhóm giải bài tập HS, chia lớp thành 6 nhóm theo u cầu của giáo viên để giải bài tập Đáp án C Đáp án B Đáp án D II.Bài tập : 1.Bài tập phiếu học tập Câu 1: Cho các chất sau : Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3.Số chất thể hiện... Al(OH)3  + 3NH4NO3 - Al(OH)3 tan trong dd HCl: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O - Al(OH)3 tan trong dd NaOH: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O III Nhơm sunfat: (SGK) Cách nhận biết ion Al3+ trong dung dịch: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch thí nghiệm nếu thấy kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong dung dịch NaOH dư thì chứng tỏ có ion Al3+ Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  Al(OH)3... nhận ra CaO ( tan trong nước ) - Cho 2 oxit còn lại vào dung dịch Ca(OH)2 vừa được tạo ra Nhận được Al2O3 (tan trong dung dịch Ca(OH) 2) Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO 2)2 + H2O Gv: Gọi HS nhận biết Hs: Nhận biết hố chất dựa trên kiến thức đã học Gv: Trên cơ sở kiến thức Hs: Nêu hiện tượng của đã học GV u cầu HS vận phản ứng dựa trên kiến thức dụng để nêu hiện tượng đã học 5/134 a)Cho dung dịch NH3 dư vào dung... động 2 Gv: Hướng dẫn HS tự làm Hs: Làm thí nghiệm và viết thí nghiệm điều chế và pt thử tính chất Al(OH)3 Và AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  viết phương trình pư Al(OH)3  + 3NH4NO3 Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Gv: Thơng báo: Al(OH)3 Hs: Viết ptpư : to dễ bị nhiệt phân hủy 2Al(OH)3  Al2O3 + → 3H2O Gv: u cầu HS sử dụng Hs: nghiên cứu SGK cho SGK cho biết cơng thức biết ctpt của... u cầu HS điền vào Al (Z = 13 ) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → ở ơ số 13 bảng phụ với nội dung đã nhà HS điền vào bảng phụ theo u cầu của GV ( viết nhóm III, chu kỳ 3 chuẩn bị về : vị trí của ptpư minh hoạ ) - Nhơm là kim loại nhẹ, dẫn nhiệt, dẫn điện nhơm trong bảng tuần tốt hồn, tính chất của nhơm - Nhơm có tính khử mạnh và hợp chất của nhơm Al Al3+ + 3e 2 Hợp chất của nhơm a)Nhơm oxit:là oxit lưỡng tính... được AlCl3 + 3 NH3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 b)Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thì thấy có kết tủa keo trắng xuất hiện, sau đó kết tủa này tan lại trong dung dịch thu được 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOHdư NaAlO2+ 2H2O 4 Củng cố và dặn dò: - Củng cố: Lưu ý một số khuyết điểm của học sinh khi làm bài tập - Dặn dò: Học bài cũ và coi phần tiếp theo 5 Rút kinh nghiệm: ... chúng, viết sơ đồ điện phân - Tính %m của Al trong hợp kim của chúng , tính lượng boxit để sản xuất Al ( có hiệu suất ) - Trọng tâm: - Đặc điểm cấu tạo nguyên tử Al và các phản ứng đặc trưng của nhôm - Phương pháp điều chế nhôm - Tính chất hóa học cơ bản của Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO 4)3 II Chuẩn bò: - Gv: Sơ đồ thùng điện phân Al phóng to, Al, NaOH, ống nghiệm, đèn cồn - Hs: Coi trước bài mới III Phương... với nước 2Al + 2NaOH +2H2O  2Al + 6H2O2Al(OH)3 + 3H2 NaAlO2 + 3H2 5 Tác dụng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH +2H2O  NaAlO2 + 3H2 Hoạt động 4 Gv: Tham khảo SGK  Hs: tham khảo SGK  nêu IV Ứng dụng và trạng thái tự nhiên: nêu ứng dụng và trạng ứng dụng và trạng thái tự 1 Ứng dụng: (SGK) thái tự nhiên của nhơm nhiên của nhơm 2 Trạng thái tự nhiên: (SGK) V Sản xuất nhơm: Phương pháp điện phân oxit... dung dịch Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  I Nhơm oxit: 1 Tính chất: - Al2O3 là chất rắn, màu trắng, khơng tan trong nước, khơng tác dụng với nước, nóng chảy với 2050oC - Nhơm oxit là một oxit lưỡng tính vừa tác dụng với axit vừa tác dụng được với bazơ Al2O3 + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH– → 2AlO2– + H2O 2 Ứng dụng: (SGK) II Nhơm hiđroxit: - Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính - Điều... tạp chất (Fe2O3 và loại bỏ tạp chất  Al2O3 SiO 2), loại bỏ tạp chất thu được Al2O3 ngun ngun chất chất 2 Điện phân Al2O3 ngun chất : Gv: Giới thiệu quy trình Hs: nghe giảng và ghi bài + Q trình điện phân sản xuất nhơm cho HS - Cực âm: (catot) làm bằng than chì ngun tham khảo SGK chất ở catot xảy ra q trình khử ion Al3+ Al3+ + 3e-  Al - Cực dương (anot) làm bằng khối than chì lớn ở anot xảy ra q trình . liệu để điều chế kim loại nhóm I là: A) MX B)MOH C) MX hoặc MOH D) MCl Câu 4: Khí CO 2 khơng phản ứng với dung dịch nào: A) NaOH B) Ca(OH) 2 C) Na 2 CO 3 D) NaHCO 3 Câu 5: Điện phân dung dịch. trong nước ) - Cho 2 oxit còn lại vào dung dịch Ca(OH) 2 vừa được tạo ra . Nhận được Al 2 O 3 (tan trong dung dịch Ca(OH) 2 ) Al 2 O 3 + Ca(OH) 2 Ca(AlO 2 ) 2 + H 2 O 5/134 a)Cho dung. -HS thảo luận theo nhóm nhỏ (2 phút), báo cáo trên bảng nhỏ. hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 B. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 C.Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 D. MgCl 2 ,