Tổng hợp đề thi đại học, cao đăngcó đáp án từ 2007 -2014 môn hóa học

Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa CAO ĐẲNG NĂM 2007 Khối A MĐ 231 Câu 1: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Giả sư M(OH)2 pứ là mol M(OH)2 + H2SO4  MSO4+ H2O mol 1mol 1mol  mdd = M+34 + 98/20% = M+524 và mct = M + 96  (M+96)/(M+ 524) =0,2721  M =64  M là Cu Câu 2: Đốt cháy hoàn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít Gọi hỡn hợp là CxHy + O2  CO2 + H2O BTnt O  2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O  nO2 = 0,625 mol  Vkk = 5.VO2 = 0,625.5.22,4 = 70 lít Câu 3: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 SO2 thể hiện tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh là O2, nước Br2, dd KMnO4  đáp án D Câu 4: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 3+ 2+ 2+ Cu + Fe  Cu + Fe ( kim loại Mg dư khử tiếp Fe thành Fe, còn Ba tác dụng với nươc, Ag không pứ) B Câu 5: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 pH >  dd muối của bazơ mạnh và axit yếu ( axit yếu: Như phenol, H2CO3, axit hữu cơ)  Đáp án A Câu 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M KOH + HCl  KCl + H2O 0,1 x x -nếu axit dư không tính được  axit vừa đủ hoặc còn thiếu hay KOH vừa đủ hoặc dư mct= x.74,5 +( 0,1-x).56 = 6,525  x = 0,05(mol)  CHCl = 0,5  đáp án D Câu 7: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Fe bị phá hủy trước  Fe có tính khử mạnh  các cặp là Fe và Pb; Fe và Sn; Fe và Ni  Đáp án D Câu 8: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dd CuCl2 B Fe dd FeCl3 C dd FeCl2 dd CuCl2 D Cu dd FeCl3 Đáp án C: vì Cu2+ có tính oxi hóa yếu Fe3+  không oxi hóa được Fe2+  Fe3+ Câu 9: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Phản ứng Al + MxOY ( M là kim loại là phản ưng nhiệt nhôm)  pứ D Câu 10: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CHCOONH4 B H2NCOO-CH2CH3 C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4COOH Gọi ctpt là CxHyOzNt  x:y:z:t = 40,449/12 : 7,865: 35,956/16: 15,73/14 = 3,371:7,865:2,247:1,123 = 3: 7:2:1  công thức phân tử là C3H7O2N Tác dụng với dd kiềm dạng RCOOR’ RCOOR + NaOH  RCOONa + R’OH 0,05 mol 0,05 mol  MRCOONa=97 R=30 so sánh đáp án là NH2CH2  Đáp án C Câu 11: Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với A B C D Phenol tác dụng với natri hiđroxit, etanol tác dụng với axit axetic, axit axetic tác dụng với natri phenolat và tác dụng với natri hiđroxit  có cặp chất tác dụng với Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ A CH3CH2OH CH2=CH2  X  Y  CH COOH Hai chất X, Y → → → B CH3CHO CH3CH2OH Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO Glucozơ  CH3CH2OH  CH3CHO  CH3COOH  đáp án C Câu 13: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu + NaOH → Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO  Al2O3, MgO, Fe, Cu → MgO, Fe, Cu  Đáp án D Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Công thức phân tử X A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O nCO2/nH2O = 3/4  nC/nH = 3/8  công thức dạng C3H8Ox C3H8Ox + 4,5 O2  3CO2 + 4H2O  Bt ntO : x+ = +4  x =1  Đáp án D Câu 15: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC ≡ C-COOH D CH3-CH2-COOH 2RCOOH + CaCO3 + (RCOO)2Ca + CO2 + H2O 2(R+45) (2R+88+40) 5,76 7,28 >R = 27  axit là CH2=CH-COOH CO ,to (Có thể dùng tăng giảm khối lượng cứ mol axit  muối khối lượng tăng là 19  naxit = (7,28-5,76)/19= 0,08  Maxit = 72  CH2=CHCOOH) Câu 16: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Dễ dàng  M, R thuộc nhóm IA theo thứ tự từ xuống độ âm điện M >R Y, X thuộc nhóm IA theo thứ tự từ xuống độ âm điện của Y > X M, X thuộc chu kì theo thú tự từ trái sang phải độ âm điện của X > M Vậy độ âm điện theo thứ tự tăng dần là R< M < X < Y Câu 17: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dd NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dd NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Đáp án C : điện phân dd NaC, có màng ngăn điện cực Câu 18: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml  H : 0,15  H SO4 :0,15 mol Na, Ba  ddX OH − : 0,3  V = 0, 075 → → →  Na + , Ba +  đáp án là B + H 2O Câu 19: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X A etyl propionat B metyl propionat C isopropyl axetat D etyl axetat Dựa vào đáp án  X là este no đơn chức mạch hở: CnH2nO2 + O2  CO2 + H2O neste = (meste -12.nCO2-2nH2O)/32 = 0,05 mol  n = nCO2/ neste=  công thức pt là C4H8O2 loại C và A Gọi ct RCOOR’ + NaOH  RCOONa + R’OH 0,05 0,05  MRCOONa = 96  MR = 29  C2H5COOCH3  Đáp án B Câu 20: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol (hoặc mol/l) dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,10M C 0,01M D 0,02M Glucozơ  2Ag mà nAg= 0,02  nGlu = 0,01  CM = 0,2M  Đáp án D Câu 21: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa 3+ 2+ 2+   Ba : 0, 03 + K ( xmol )  Ba : 0, 03  BaSO4 : 0, 03    Al : 0, 04  ddX  → +  2− →Y   − − OH : 0, 09 OH : 0, 09 + x  SO4 : 0, 06  Al (OH )3     kết tủa lớn nhất Al(OH)3 lớn nhất hay nOH- = 3.nAl3+  0,09+x = 0,04.3  x= 0,03  m = 1,17  Đáp án D Câu 22: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5.C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Dễ dàng  đáp án C Câu 23: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A Fe B Na C K D Ba Kim loại phải trước Cu và không tác dụng với nước  đó là Fe  Đáp án A Câu 24: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 63 63 29 Cu 65 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Cu Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 29 A 27% B 50% C 54% D 73% 63 65 Gọi x là % tổng số nguyên tử của Cu  % tổng số nguyên tử của Cu là 1-x  phương trình 63x + (1-x) 65 = 63,54  x= 0,73  đáp án là D Câu 25: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Câu 26: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu 27: Hịa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 28: Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X A HCOOCH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOCH=CH-CH3 D HCOOCH3 Câu 29: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 30: Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 31: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 32: Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có cơng thức phân tử C7H8O2, tác dụng với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X A C6H5CH(OH)2 B HOC6H4CH2OH C CH3C6H3(OH)2 D CH3OC6H4OH Câu 33: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe Câu 34: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO to, xt  → ¬   Câu 35: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 37: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 38: Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 39: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan C butan D 3-metylpentan Câu 40: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 41: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 42: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 43: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? A B C D Câu 44: Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Theo chương trình KHƠNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOHCH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 46: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 47: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 48: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4 Câu 49: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 50: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): Câu 51: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn > Sn > Ni > Fe > Pb D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 52: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ A xiclopropan B propan-1-ol C propan-2-ol D cumen Câu 53: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (hiệu suất phản ứng 100%) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 54: Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo A 4,8 B 7,2 C 6,0 D 5,5 Câu 55: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 56: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A aspirin B moocphin C nicotin D cafein CAO ĐẲNG NĂM 2008 Khối A MĐ216 Câu 1: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3-COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 2: Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Câu 3: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 4: Hai chất hữu X X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X 1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 5: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học to → A 3O2 + 2H2S  2H2O + 2SO2 → B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl → → C O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 7: Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng A ankan B ankin C ankađien D anken Câu 8: Chất hữu X có cơng thức phân tử C 4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH →2Z + Y Để oxi hố hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 11: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa A B C D SO 2− − , NH +, Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: Câu 12: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 13: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H (ở đktc) Hỗn hợp X gồm A axit este B este rượu C axit rượu D hai este Câu 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H 2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y Câu 15: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam Câu 16: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag 2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam Câu 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH) tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 18: Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 19: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 20: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Câu 21: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  → ¬  2NH3 (k) (1)  → ¬  H2 (k) + I2 (k)  → ¬   → ¬  2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 22: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 23: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) A B C D Câu 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 25: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 27: Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C 3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH 4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1 Câu 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Câu 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO 3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H Công thức phân tử X, Y là: A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Công thức X A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 33: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 34: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 36: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): + dd X  → + dd Y  → + dd Z  → NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu H 2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Công thức phân tử X A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2 Câu 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 41: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M A 75% 25% B 20% 80% C 35% 65% D 50% 50% Câu 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 44: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị V A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X A 2-Metylbutan B etan C 2,2-Đimetylpropan D 2-Metylpropan Câu 47: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 Câu 48: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 49: Cho dãy chất: C 6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 50: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): Câu 51: Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH Câu 52: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Câu 53: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 55: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu 2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V Câu 56: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009 Mã đề thi 275 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A amoni acrylat B axit α-aminopropionic C axit β-aminopropionic D metyl aminoaxetat Câu 2: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 3: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A Fe2O3 0,448 B Fe3O4 0,224 C FeO 0,224 D Fe3O4 0,448 Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 25% B 20% C 50% D 40% Câu 5: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X A HCHO C2H5CHO B CH3CHO C2H5CHO C C2H3CHO C3H5CHO D HCHO CH3CHO Câu 6: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A HF, Cl2, H2O B O2, H2O, NH3 C H2O, HF, H2S D HCl, O3, H2S Câu 7: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C 2H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V A 1,344 B 2,240 C 4,480 D 2,688 Câu 8: Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (Y), (T), (Z), (X) B (X), (Z), (T), (Y) C (T), (Y), (X), (Z) D (Y), (T), (X), (Z) Câu 9: Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối B Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol Câu 10: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 0,54 5,16 B 1,08 5,43 C 8,10 5,43 D 1,08 5,16 Câu 11: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT B nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D C poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric D nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 12: Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A C2H5COOCH=CH2 B CH3COOCH=CHCH3 C CH2=CHCH2COOCH3 D CH2=CHCOOC2H5 Câu 13: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A Na2SO3 khan B dung dịch H2SO4 đậm đặc C dung dịch NaOH đặc D CaO Câu 14: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá B cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 15: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 39,4 B 19,7 C 15,5 D 17,1 Câu 16: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 1,560 C 5,064 D 2,568 Câu 17: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Ag+, Na+, NO3−, Cl− B Mg2+, K+, SO42−, PO43− + 3+ − 2− C H , Fe , NO3 , SO4 D Al3+, NH4+, Br−, OH− Câu 18: Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol bị oxi hoá tạo axit A 2,30 gam B 4,60 gam C 5,75 gam D 1,15 gam Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Cu C Be D Ca Câu 20: Cho cân sau: o (1) 2SO2 (k) + O2 (k) xt, t  → ¬   to  → ¬   o 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) xt, t  → ¬   2NH3 (k) to  → ¬   (3) CO2 (k) + H2 (k) CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (3) (4) C (1) (2) D (2) (4) Câu 21: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH C C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Câu 22: Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) A 42,86 lít B 53,57 lít C 42,34 lít D 34,29 lít Câu 23: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Hg, Na, Ca B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Zn, Cu, Mg Câu 24: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X A axit propanoic B axit metacrylic C axit etanoic D axit acrylic Câu 25: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a A 8,3 7,2 B 8,2 7,8 C 11,3 7,8 D 13,3 3,9 Câu 26: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A CaO B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D nước brom Câu 27: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 23 C 18 D 15 Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 10,52% C 12,80% D 15,25% Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 29: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A SO2 B O3 C NH3 D CO2 Câu 30: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Fe, Al2O3, Mg B Mg, Al2O3, Al C Zn, Al2O3, Al D Mg, K, Na Câu 31: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 32: Chất X có cơng thức phân tử C 4H9O2N Biết: X + NaOH → Y + CH4O; Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z A H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH C CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH Câu 33: Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm là: A xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan D xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en Câu 34: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO 4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,4 B 62,2 C 46,6 D 7,8 Câu 36: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 320 ml B 80 ml C 240 ml D 160 ml Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 16,0 B 32,0 C 3,2 D 8,0 Câu 38: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 2,16 Câu 39: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D Câu 40: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B khí kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Quá trình sau không tạo anđehit axetic? A CH3−CH2OH + CuO (to) B CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) o C CH2=CH2 + O2 (t , xúc tác) D CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) Câu 42: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m A 48 B 58 C 30 D 60 Câu 43: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr 2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 40,5 gam B 81,0 gam C 54,0 gam D 45,0 gam Câu 44: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H (ở đktc) Hai chất hữu A hai este B este axit C este ancol D hai axit  → ¬  Câu 45: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (2), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 43: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 44: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COO−[CH2]2−OOCCH2CH3 C CH3OOC−COOCH3 D CH3COOC6H5 (phenyl axetat) Câu 45: Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn 2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa B Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử 2+ C Cr chất khử, Sn chất oxi hóa D Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Câu 46: Hiđrocacbon sau phản ứng với dung dịch brom thu 1,2-đibrombutan? A But-1-en B Butan C Buta-1,3-đien D But-1-in Câu 47: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic o với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml nước g/ml Nồng độ phần trăm axit axetic dung dịch thu A 2,51% B 2,47% C 3,76% D 7,99% Câu 48: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ A B C D Câu 49: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 Câu 50: Hịa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hịa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO 4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A NO2 B HCl C SO2 D NH3 Câu 52: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 2,00 B 3,60 C 1,44 D 5,36 Câu 53: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hồn tồn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO (đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m A 9,18 B 15,30 C 12,24 D 10,80 € N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so Câu 54: Trong bình kín có cân hóa học sau: 2NO (k) với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân đúng? A Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm B Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 55: Đun sôi dung dịch gồm chất X KOH đặc C2H5OH, thu etilen Công thức X A CH3COOH B CH3CHCl2 C CH3CH2Cl D CH3COOCH=CH2 Câu 56: Chất cho vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng, khơng xảy phản ứng tráng bạc? A Mantozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 57: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 36 B 20 C 18 D 24 Câu 58: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 59: Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 loãng → D Ag + HNO3 đặc → Câu 60: Tơ nitron (olon) sản phẩm trùng hợp monome sau đây? A CH2=CH−CN B CH3COO−CH=CH2 C CH2=C(CH3)−COOCH3 D CH2=CH−CH=CH2 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2014 MÃ ĐỀ 739 Câu : Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng) o t  RCl2 + H2 → o t → 2R + 3Cl2  2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A Cr B Al C Mg D Fe Pt(1)  Loại Al, pt(2) loại Mg, pt(3) loại Fe  Đáp án là A Câu : Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH) 2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 2nCO2= 0,15; nOH = 0,35 mol  kiềm dư  số mol CO3 = nCO2= 0,15  n↓ = 0,1 mol  Đáp án D Câu : Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4  Đáp án A Câu 4: Phương trình hóa học sau khơng đúng? A Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 o o t → B 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe t → C 4Cr + 3O2  2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Dễ dàng  Đáp án D Câu 5: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 nH+ = 2.nO + 2.nH2 = 0,62  số mol Cl- = 0,62 mol  mmuối = 0,12 27 + 0,12.56 + 0,62 35,5=31,97(gam) Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO 0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X A 40% B 50% C 25% D 75% Số mol ankan là 0,4- 0,35= 0,05 mol  số mol anken là 0,15  %nanken = 75% Câu 7: Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất T khơng có đồng phân hình học B Chất X phản ứng với H2 (Ni, t0) theo tỉ lệ mol : C Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 D Chất Z làm màu nước brom Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O (dư), thu tổng số mol khí mol Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy A 8,6 gam B 6,0 gam C 9,0 gam D 7,4 gam Câu 10: Hai este X, Y có cơng thức phân tử C 8H8O2 chứa vòng benzene phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 0,82 gam B 0,68 gam C 2,72 gam D 3,40 gam Câu 11: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 12: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon khơng tác dụng với nước Câu 13: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dung để sản xuất cao su buna? A 2-metylbuta-1,3-đien B Penta-1,3-đien C But-2-en D Buta-1,3-đien Câu 14: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C 8H10O, chứa vịng benzen, tác dụng với Na, khơng tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15: Dung dịch X gồm 0,1 mol K +; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2− 2− 2− 2− A SO 56,5 B CO3 30,1 C SO 37,3 D CO3 42,1 Câu 16: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Câu 17: Trường hợp sau khơng tạo CH3CHO? A Oxi hóa CH3COOH B Oxi hóa khơng hồn tồn C2H5OH CuO đun nóng C Cho CH ≡ CH cộng H2O (t0, xúc tác HgSO4, H2SO4) D Thủy phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng Câu 18: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 19: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 20: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phần hai tác dụng hoàn toàn với H dư (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (M Y < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete Z A 40% B 60% C 30% D 50% Câu 21: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hịa tan Cu(OH) cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH2OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D HCOOCH2CH(CH3)OOCH Câu 22: Axit sau axit béo? A Axit axetic B Axit glutamic C Axit stearic D Axit ađipic Dễ dang  là axit stearic  Đáp án C Câu 23: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm -OH? A Propan-1,2-điol B Glixerol C Ancol benzylic D Ancol etylic Glixerol C3H5(OH)3  Đáp án B → Câu 24: Cho phản ứng hóa học : NaOH+ HCL  NaCl + H 2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? 2KOH+ FeCL  Fe ( OH ) + 2KCl → A → B NaOH+NaHCO3  Na 2CO3 + H 2O Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 → C NaOH+ NH 4CL  NaCl + NH + H 2O Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa → D KOH+ HNO  KNO + H 2O Dễ dàng  Đáp án là D( phản ứng trung hòa) Câu 25: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO có pH = 1, cịn lại 0,25a mol khí O Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O 4NO + 2O2  4NO2 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Rút gọn NH3 + 8O2  4HNO3 và 0,25a mol O2 dư hay tổng NH3 và O2 phản là 0,75a 0,25a 0,5a 0,25a  a= 0,1/0,25 =0,4  Đáp án B Câu 26: Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Al2O3 lưỡng tính  Đáp án là C Câu 27: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm Z + ZY = 51 IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( X ) Phát biểu sau đúng? 2+ A Kim loại X không khử ion Cu dung dịch XO B Hợp chất với oxi X có dạng C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton HO D Ở nhiệt độ thường X không khử Có được ZX + ZY= 51 và ZY –ZX =11 ( Ztb = 25,5  các nguyên tố thuôc chu kì 4) ZX = 20, X là Ca Đáp án đúng là A Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B.3 C D Chỉ có b và d  Đáp án A Câu 29: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : :3 Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,83 B 18,29 C 19,19 D 18,47 - Giả sử đốt mol hỗn hợp X gồm các npeptit A và mpeptit B, kpeptit C với tỉ lệ số mol tương ứng 1:1:3 - Số gốc val/ (n+m+3k) = nval/naminoaxit = 7/23 (tỉ lệ tối giản)  n +m + 3k = 23.a -Với đk n+m + k ≤15 nếu a≥2 n+ m+3k ≥ 46 n+m +k + 2k ≥ 46  n+m+k > 15 ( loại)  n+m + 3k = 23 - gọi x, x, 3x là số mol của A, B, C namino = x(n+m+3k)= 0,23 và nH2O = x(n+m+3k)-5x = 0,18( mol) m= mamino- mH2O= 19,19  đáp án C Câu 30: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H 2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Hỗn hợp X  mFe > 168 10,24/232=7,415nFe >0,132(mol), khơng có sản phẩm khử nào khác  Fe3+ ½ dd Y  nFe Fe3+) > 0,066 mol, nếu H+ không dư  0,2 mol KOH sẽ tạo kl kết tủa > 0,066.107=7,062 >5,35  axit dư, với 0,2 mol KOH chưa kết tủa hết Fe3+ Quy đổi X thành x mol Fe, y mol O ta có 56x +16y = 10,24 Bt e 3x = 2y + 0,1.3 +a  3x-2y-a=0,3 + Số mol H pứ = 4.nNO + 2.nNO2+ 2.nO  2y+ 2a = 0,2 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Giải hệ  nFe= 0,16 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa  NO : 0,1   NO2 : a  H + :0,7  2− SO4 :0,1     Fe3+ : 0, 05 + OH − :0,2   Fe3O4  Fe : x  NO3−   1/ 2ddY  +  { Fe(OH )3 : 0, 05 →  Fe3+  10, 24( g )  ↔   →  H : 0, 05  O : y   Fe ddY  H + : 0,1 →    Fe3+ : 0, 08 Ba (OH )2  Fe(OH )3 : 8,56   SO − : 0,1mol; NO −   1/ 2ddY  2−    → → m = 20, 21     SO4 : 0, 05  BaSO4 :11, 65( g )    H ( k ) + Br2 ( k )  2HBr ( k ) → Câu 31: Thực phản ứng sau bình kín: Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 cịn lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian −4 −4 −4 −4 A 8.10 mol/(l.s) B 6.10 mol/(l.s) C 4.10 mol/(l.s) D 2.10 mol/(l.s) ΔC= 0,072-0,048= 0,024 Vtb = 0,024/2.60 = 2.10-4 mol/(l.s)  Đáp án D Câu 32: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Dễ dàng  kim loại là Na  Đáp án A Câu 33: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H 3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Phương pháp có độ tinh khiết cao là từ photpho  Đáp án B Câu 34: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81  NaH PO4 (120m / 71) < 2m  P2O5 (m) → H PO4 (98m / 71)  Na2 HPO4 (142m / 71) = 2m  Na PO (164m / 71) < 3m  Từ tỉ lệ  Nếu phản ứng vừa đủ  mcr < 3m Vậy kiềm dư H3PO4 + mNaOH –mH2O = mcr  phương trình 98m/71 + 0,507.40 – 54m/71=3m  m= 8,52 Câu 35: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng với axit terephtalic với chất sau đây? A Etylen glicol B Etilen C Glixerol D Ancol etylic Dễ dàng  Etylen glicol  Đáp án A Câu 36: Cho chất sau : etilen, axetilen, phenol (C 6H5OH) , buta-1,3-đien, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D Mất màu nước Brom: Etilen, Axetilen, phenol, buta-1,3-ddien; Anilin  chất  Đáp án C 2 Câu 37: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) X: là 1s22s22p63s2  X là Mg  B Câu 38: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hồn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 76,1 B 92,0 C 75,9 D 91,8 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa  CH ≡ CH : x  CH ≡ C − CH = CH : y   CH = CH − CH = CH  CH ≡ CH : 0,5mol    CH ≡ C − CH 2CH : z  + 0,7 molAgNO3 Ni ,to →      (0, 45mol )Y  CH 3CH − CH = CH  0,55 molBr2 → →   CH ≡ C − CH = CH : 0, 4mol   (0,9mol ) X   H : 0,65mol  CH = CH − CH = CH  CH = CH   2  CH 3CH − CH = CH   CH = CH  MX= 39  nX = 0,9 mol ( H2 phản ứng hết) X có thể có HC Gọi x, y, z lần lượt là số mol Axetilen, vinylaxetilen, but-1-in: Ta có x+y+z = 0,45 mol 2x+y+z= 0,7 mol Bảo màn mol pi 2x+ 3y+2z= 0,5.2+0,4.3-0,65-0,55=1 x= 0,25, y = 0,1, z= 0,1 mol m = 0,25.26+ 0,1.52+ 0,1.54+ 0,7.107 = 92 Câu 39: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3NH2, NH3, C 6H5OH (phenol), C 6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T o Nhiiệt độ sôi ( C) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 6,48 7,82 10,81 10,12 0,001M) Nhận xét sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C6H5NH2 D X NH3 pH tăng dần theo dãy: C6H5OH; C6H5NH2; NH3; CH3NH2 X Đáp án đúng là B Y T Z Câu 40: Cho dãy chuyển hóa sau: + CO2 + H O + NaOH X → Y → X Công thức X A NaOH B Na2CO3 Câu 41: Cho phản ứng sau: t0 C + H O(hoi)  → (a) t0 → (c) FeO + CO  t → (e) Cu(NO3 )  C.NaHCO3 D Na2O (b) Si + dung dịch NaOH → (d) O3 + Ag → t0 → (f) KMnO  Số phản ứng sinh đơn chất A B C D a, b, c, d, e, f  Đáp án D Câu 42: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C Br2 D NaOH Dễ dàng  đó là Mg(NO3)2 Câu 43: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B.200 C.110 D 70 Phần 1:  số mol R2CO3 + số mol RHCO3 = 0,18 mol Phần 2:  số mol R2CO3 = 0,04 mol  Số mol RHCO3 = 0,14 mol  3.( 0,04 [2R+ 60] + 0,14[R+61]) = 44,7  R= 18  Chỉ có NH4 Phần 3: (NH4)2CO3 + 2KOH  2NH3 + K2CO3 + 2H2O Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 NH4HCO3 + 2KOH  NH3 + K2CO3 + 2H2O Tổng số mol KOH phản ứng là 0,36  V = 0,18 l = 180 ml Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 44: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Cl2 dinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl đựng khơ bình (1) bình (2) A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc Đáp án: D ( HCl tan nhiều dd NaCl), H2O bị hấp thu bởi H2SO4đ Câu 45: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 C1: Giả sử chất rắn Y có kim loại Al( hoặc cả Al, Mg dư)  Bt e toàn bộ quá trình ta có 3a+ 2b= 0,35.2= 0,7 mol  mX < 0,7 24/2 8,4 và a < 0,7/5=0,14  mAg+Cu < 33,04 mY < 33,04 + 8,4 = 41,44 (gam) < 45,2 ( loại) Vậy Y không chứa Al Nếu Y chỉ chứa x mol Ag  ne nhường = 45,2/108 = 0,42 < 0,7 ( loại) Vậy Y chứa a Ag và x mol Cu: hệ pt 108a+ 64x = 45,2 và a+2x= 0,7 a = 0,3; x= 0,2  B C2: Từ đáp án: a= 0,15 Tổng số mol ne của Ag+, Cu2+ nhận là 5a = 0,75 > 0,7  Al và Mg phản ứng hết Hỗn hợp Y có Ag, có thể có hoặc không có Cu ( sau đó làm tươn tự trên) Câu 46: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (σ) A B C D C3H6  Số liên kết xich ma là 3+6 -1= ( CH2=CH-CH3) ( Hợp chất hữu C, H, O mạch hở  số liên kết xich ma = tổng số nguyên tử -1) Câu 47: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Gọi công thức X là R(NH2)a(COOH)b + bNaOH  R(NH2)a(COONa)b + bH2O 0,1 0,2 0,1  b=2 Mmuối = 177  MR+ 16a= 177 -67.2= 43  a <  a=1  MR= 27  C2H3a=2 MR = 11  (không tồn tại) X là C2H3(NH2)(COOH)2  số H là  Đáp án C Câu 48: Anđehit axetic thể tính oxi phản ứng sau đây? Ni ,t → A CH 3CHO + H  CH 3CH 2OH t → B 2CH 3CHO + 5O  4CO + 4H O CH 3CHO + Br2 + H O  CH 3COOH + 2HBr → C CH 3CHO + 2AgNO3 + 3NH + H 2O  CH 3COONH + 2NH NO + 2Ag → D Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Phản ứng A: nhóm CHO C có số oxi hóa là 1+ (CH3CHO )  nhóm CH2OH, C có số oxi hóa là -1 Câu 49: Glucozơ fructozơ A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc C thuộc loại đisaccarit D có nhóm –CH=O phân tử Glucozơ và Fructozơ có phản ứng tráng bạc  Đáp án B Câu 50: Có tripeptit (mạch hở) thủy phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanine glyxin? A B C D Th1: 2Al + 1gly Ala-Ala-Gly Ala-Gly-Ala và Gly-Ala-Ala Th2: 1Al + 2gly Ala-Gly-Gly Gly-Gly-Ala và Gly-Ala-Gly Tổng là Đáp án D ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137 Câu : Cho sơ đồ phản ứng sau: R + 2HCl(loãng) o t  RCl2 + H2 → o t → 2R + 3Cl2  2RCl3 R(OH)3 + NaOH(loãng) → NaRO2 + 2H2O Kim loại R A Cr B Al t0 → Cr+2HCl  CrCl2+H2 C Mg D Fe t0 → 2Cr+3Cl2  2CrCl3 → Cr(OH)3+NaOH  NaCrO2+2H2O Câu : Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH) 2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700 – 2– Số mol OH :số mol CO2=0,35:0,15=2,73>2=>số mol CO3 =0,15>số mol Ba2+=0,1 =>m=0,1×197=19,7 Câu : Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 Câu 4: Phương trình hóa học sau không đúng? A Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 o t → B 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe o t → C 4Cr + 3O2  2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Fe+H2SO4 loãngFeSO4+H2 Câu 5: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe2O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 m = 0,12 × 27 + 0, 04 × (3 × 56 + × × 35,5) + 0,15 × × 35, = 31,97 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken, thu 0,35 mol CO 0,4 mol H2O Phần trăm số mol anken X A 40% B 50% C 25% D 75% Gọi x phần trăm anken hỗn hợp 0, × (1 − x) = 0, − 0,35 ⇒ x = 0, 75 Câu 7: Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H 2SO4 Tổng hợp đề thi đại học mơn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm T́n Nghĩa lỗng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất T khơng có đồng phân hình học B Chất X phản ứng với H2 (Ni, t0) theo tỉ lệ mol : C Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 D Chất Z làm màu nước brom Độ bất bảo hoà=3 Z : CH3OH X : CH3OOC-C(=CH2)-COOCH3 T: HOOC-C(=CH2)-COOH (=>khơng có đồng phân hình học) Y : NaOOC-C(=CH2)-COONa Câu 8: Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50%, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : nH 34 − 10 a − 0,5b a = = >1 = = nH S 10 − 1 => b => 0,5b Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol đơn chức 0,7 mol O (dư), thu tổng số mol khí mol Khối lượng ancol ban đầu đem đốt cháy A 8,6 gam B 6,0 gam C 9,0 gam D 7,4 gam CxHyO+(x+y/4-0,5)O2xCO2+(y/2)H2O Số mol hỗn hợp sau phản ứng 0,1x+0,05y+0,7-0,1x-0,025y+0,05=1=>y=10 Vì y≤2x+2 0,1×(x+y/4-0,5)4≤xx=4 m=0,1×74=7,4 Câu 10: Hai este X, Y có cơng thức phân tử C 8H8O2 chứa vòng benzene phân tử Cho 6,8 gam hỗn hợp gồm X Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol, thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z A 0,82 gam B 0,68 gam C 2,72 gam D 3,40 gam Số mol hỗn hợp =6,8:136=0,05 CH3COOC6H5 0,01 mol HCOOCH2C6H5 0,04 mol m=0,01×82=0,82 Dư số liệu 4,7 gam cần muối đủ (vì số mol NaOH>số mol hỗn hợp) Câu 11: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2, AgNO3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Fe+3AgNO3Fe(NO3)3+3Ag Câu 12: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hóa học B Ozon chất khí có mùi đặc trưng C Ozon chất có tính oxi hóa mạnh D Ozon không tác dụng với nước Câu 13: Trùng hợp hiđrocacbon sau tạo polime dung để sản xuất cao su buna? A 2-metylbuta-1,3-đien B Penta-1,3-đien C But-2-en D Buta-1,3-đien Na → nCH2=CH-CH=CH2  (-CH2-CH=CH-CH2-)n Câu 14: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C 8H10O, chứa vịng benzen, tác dụng với Na, khơng tác dụng với dung dịch NaOH A B C D C6H5CH(OH)-CH3; C6H5-CH2CH2OH C6H4(CH3)(CH2OH) (o-,m-,p-) Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa + 2+ + Câu 15: Dung dịch X gồm 0,1 mol K ; 0,2 mol Mg ; 0,1 mol Na ; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m 2− 2− 2− 2− A SO 56,5 B CO3 30,1 C SO 37,3 D CO3 42,1 Loại B D Mg2+ phản ứng với CO32– a=0,1×39+0,2×24+0,1×23+0,2×35,5+ (0,1+0,2×2+0,1-0,2):2×96=37,3 Câu 16: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Y : (COONH4)2 Z : Gly-Gly 25, − 0, : ×124 0, : × 90 + × × 111,5 = 31,3 132 Câu 17: Trường hợp sau không tạo CH3CHO? A Oxi hóa CH3COOH B Oxi hóa khơng hồn tồn C2H5OH CuO đun nóng C Cho CH ≡ CH cộng H2O (t0, xúc tác HgSO4, H2SO4) D Thủy phân CH3COOCH=CH2 dung dịch KOH đun nóng Câu 18: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Số mol N2=0,025×(22,8-2):26=0,02; số mol H2=0,005 Số mol NH4+=(3,48:24×2-0,02×10-0,05×2):8=0,01 m=3,48:24×95+(0,02×2+0,01)×74,5+0,01.53,5=18,035 Câu 19: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH) 2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan =>X muối Natri=>loại A a+a=2a=>Khơng có kết tủa=>loại B,D Câu 20: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng thành hai phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 108 gam Ag - Phần hai tác dụng hoàn toàn với H dư (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm hai ancol Y Z (M Y < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Hiệu suất phản ứng tạo ete Z A 40% B 60% C 30% D 50% Trong phần : 10, 10, M andehit = < = 41, n2 andehit 0, 25 =>HCHO(0,2);CH3CHO(0,1)(giải hệ 30x+44y=10,4 4x+2y=1) Gọi h hiệu suất tạo ete Z : 0, × 0, × (32 − 0,5 × 18) + 0,1h × (46 − 0,5 × 18) = 4,52 =>h=0,6 Câu 21: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacboxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hịa tan Cu(OH) cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH2OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D HCOOCH2CH(CH3)OOCH Y: HOOH MZ=76=>C3H6(OH)2=>X : HCOOCH2CH(CH3)OOCH Câu 22: Axit sau axit béo? A Axit axetic B Axit glutamic C Axit stearic D Axit ađipic Câu 23: Ancol sau có số nguyên tử cacbon số nhóm -OH? A Propan-1,2-điol B Glixerol C Ancol benzylic D Ancol etylic Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Glixerol : C3H5(OH)3 → Câu 24: Cho phản ứng hóa học : NaOH+ HCl  NaCl + H 2O Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? 2KOH+ FeCL  Fe ( OH ) + 2KCl → A → B NaOH+NaHCO3  Na 2CO3 + H 2O → C NaOH+ NH 4CL  NaCl + NH + H 2O → D KOH+ HNO  KNO + H 2O Câu 25: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO có pH = 1, cịn lại 0,25 mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 –3 +5 2– Sau phản ứng N +8eN O2+4e2O a = 0,1× (1 + ) + 0, 25a =>a=0,4 Câu 26: Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Câu 27: Hai nguyên tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51 ) Phát biểu sau đúng? 2+ A Kim loại X không khử ion Cu dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử H 2O ZX+ZY=51; ZY-ZX=11=>ZX=20 (Ca) ZY=31(Ga) Ca+2H2OCa(OH)2+2H2; Cu2++2OH–Cu(OH)2 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B.3 C D Sục khí SO2 vào dung dịch H2S=>S Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl=>AgCl Câu 29: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : :3 Thủy phân hoàn toàn m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,83 B 18,29 C 19,19 D 18,47 Số mol Ala=0,16 mol số mol Val=0,07 mol Số mol alanin: số mol valin=16:7 7=>1×2:1×2:3×1 16=>1×2:1×2:3×4 (3+3+4)×kkk=1 =>Ala2Val2; Ala2Val2;Ala4Val m=(0,16-0,07):3*401+(0,16-(0,16-0,07):3*4):2*358=19,19 Câu 30: Hịa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe 3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H 2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO (khơng cịn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 + H dư dung dịch Y : (0,5×0,4-5,35 :107×3)×2=0,1 mol Gọi x,y số mol Fe, Fe3O4 hỗn hợp X 3x+y=0,3+a 56x+232y=10,24 3x+9y+0,1+a=0,5+0,2-0,1 =>x=0,1 ; y=0,02 a=0,02 m=(0,1+0,02×3) :2×107+0,1 :2×233=20,21 H ( k ) + Br2 ( k )  2HBr ( k ) → Câu 31: Thực phản ứng sau bình kín: Lúc đầu nồng độ Br2 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br2 lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian −4 −4 −4 −4 A 8.10 mol/(l.s) B 6.10 mol/(l.s) C 4.10 mol/(l.s) D 2.10 mol/(l.s) −4 V=(0,072-0,048):120= 2.10 mol/(l.s) Câu 32: Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al 2Na+2H2O2NaOH+H2 Câu 33: Trong cơng nghiệp, để sản xuất axit H 3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit +O +H O P → P2 O5  H PO  → Câu 34: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Ước lượng NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 1 × ×120 = 1, 69 < 3; × × 142 = < 3; × × 164 = 2,30 < 142 142 142 =>Chất rắn gồm Na3PO4 NaOH dư m × × (98 − ×18) + 0, 2535 × × 40 = 3m 142 =>m=8,52 Câu 35: Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng với axit teraphtalic với chất sau đây? A Etylen glicol B Etilen C Glixerol D Ancol etylic nHOOCC6H4COOH+nHOCH2CH2OH(-OHC6H4COOCH2-CH2-O-)n+2nH2O Câu 36: Cho chất sau : etilen, axetilen, phenol (C 6H5OH) , buta-1,3-đien, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D etilen, axetilen, phenol (C6H5OH) , buta-1,3-đien, anilin 2 Câu 37: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) X : 1s 2s2 2p6 3s2 ⇒ ZX = 12( Mg ) Câu 38: Một bình kín chứa chất sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol) bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hồn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Khí X phản ứng vừa đủ với 0,7 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 10,08 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Khí Y phản ứng tối đa với 0,55 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 76,1 B 92,0 C 75,9 D 91,8 Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Số mol khí tạo kết tủa=(0,5×26+0,4×52+0,65×2):39-10,08:22,4=0,45 Gọi x , y , z số mol axetilen , vinylaxetilen but-1-in X x+y+z=0,45 2x+y+z=0,7 Bảo toàn liên kết pi : 2x+3y+2z=0,5×2+0,4×3-(1,55-(0,5×26+0,4×52+0,65×2):39)-0,55=1 =>x=0,25 ; y=0,1; z=0,1=>m=0,25×240+0,1×159+0,1×161=92 Câu 39: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3NH2, NH3, C 6H5OH (phenol), C 6H5NH2 (anilin) t ính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T o Nhiiệt độ sôi ( C) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 6,48 7,82 10,81 10,12 0,001M) Nhận xét sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C6H5NH2 D X NH3 X : C6H5OH (nhiệt độ sôi cao : chất rắn) Y : C6H5NH2 (nhiệt độ sơi cao thứ nhì : chất lỏng) Z,T : khí mà tính bazơ CH3NH2>NH3=>Z CH3NH2 T NH3 Câu 40: Cho dãy chuyển hóa sau: + CO2 + H O + NaOH X → Y → X Công thức X A NaOH B Na2CO3 C.NaHCO3 D Na2O + CO + H O + NaOH X(Na CO3 ) → Y(NaHCO ) → X(Na 2CO ) Câu 41: Cho phản ứng sau: t0 C + H O(hoi)  → (a) (b) Si + dung dịch NaOH → t0 → (c) FeO + CO  (d) O3 + Ag → t → (e) Cu(NO3 )  Số phản ứng sinh đơn chất A B t0 C + H 2O(hoi)  → (a) CO+H2 t → (c) FeO + CO  Fe+CO2 t0 t → (f) KMnO  C D (b) Si +2NaOH+H2O →Na2SiO3+2H2 (d) O3 +2Ag →Ag2O+O2 t0 KMnO  K MnO +MnO +O → (f) → (e) Cu(NO3 )  2CuO+4NO2+O2 2 Câu 42: Dung dịch axit acrylic (CH2=CH-COOH) không phản ứng với chất sau đây? A Na2CO3 B Mg(NO3)2 C Br2 D NaOH Câu 43: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B.200 C.110 D 70 Trong phần : R2CO3 : 0,04 mol RHCO3 : 0,14 0,04×(2R+60)+0,14×(R+61)=44,7:3=>R=18(NH4+) V=(0,04×2+0,14×2):2=0,18 lít=180ml Câu 44: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Khí Cl2 dinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H-2SO4 đặc Bình thứ đựng dung dịch NaCl hấp thụ HCl khơng hấp thụ Cl2  →  Cl2+H2O ¬  2H++Cl–+ClO– (1) Sự có mặt Cl- (dung dịch NaCl) làm cân (1) chuyển dịch sang trái làm giảm độ tan Cl2 Bình thứ hấp thụ nước Câu 45: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Giả sử Y có a mol Ag : a=45,2:108=>a=0,4185a=113:590 5a=0,9576>0,35×2 =>Hỗn hợp X có a mol Ag (45,2-108a):64 mol Cu a+(45,2-108a):64×2=0,35×2=>a=0,3 Câu 46: Trong phân tử propen có số liên kết xich ma (σ) A B C D Proprn : CH3-CH=CH2 =>propen có liên kết σC-C liên kết σC-H Câu 47: Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D Số mol nhóm –COOH=2; Mmuối=177=>Maminoaxit=133 (số lẽ =>số nhóm –NH2 số lẽ); =>(H2N)xR(COOH)2=133=>R+16x=43=>x=1 R=27=>X : H2NC2H3(COOH)2=>7H Câu 48: Anđehit axetic thể tính oxi hố phản ứng sau đây? Ni ,t → A CH 3CHO + H  CH 3CH 2OH t → B 2CH3CHO + 5O  4CO + 4H 2O CH 3CHO + Br2 + H O  CH 3COOH + 2HBr → C CH 3CHO + 2AgNO + 3NH + H 2O  CH 3COONH + 2NH NO + 2Ag → D +1 −1 Ni ,t CH C HO + H  CH C H 2OH =>số oxi hoá giảm xuống=> tính oxi hố → Câu 49: Glucozơ fructozơ A có cơng thức phân tử C6H10O5 B có phản ứng tráng bạc C thuộc loại đisaccarit D có nhóm –CH=O phân tử Câu 50: Có tripeptit (mạch hở) thủy phân hoàn toàn thu sản phẩm gồm alanin glyxin? A B C D Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007-2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Ala-Ala-Gly; Gly-Ala-Ala; Ala-Gly-Ala; Gly-Ala-Gly; Gly-Gly-Ala; Ala-Gly-Gly .. .Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007- 2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH(OH)COOH CH3CHO Glucozơ  CH3CH2OH  CH3CHO  CH3COOH  đáp án C Câu 13:... dịch NaOH A B C D Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007- 2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa Câu 34: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung... xanh lam Oxi hóa X CuO tạo hợp chất hữu đa chức Y Nhận xét sau với X? Tổng hợp đề thi đại học môn hóa 2007- 2014 Thạc Sĩ: Phạm Tuấn Nghĩa A Trong X có nhóm -CH3 B Hiđrat hóa but-2-en