Bài tập điện li trong đề thi đại học từ 2007 đến 2014

2.Chất điện li yếu: là những chất trong dung dịch nước chỉ điện li 1 phần thành ion còn phần lớn tồn tại dưới dạng phân tử.. d tác dụng với muối: điều kiện: tạo ra axit yếu hơn +kết tủa

SỰ ĐIỆN LI VÀ pH CỦA DUNG DỊCH

(bài tập vận dụng từ đề thi đh 2007-2014 )

+ độ điện ly

+ Phân loại chất điện ly

1.Chất điện li mạnh:là những chất trong dung dịch nước điện li hoàn toàn thành các ion, quá trình điện li là 1

chiều ( → )

Những chất điện li mạnh bao gồm:

Hầu hết các muối

Các axit mạnh: HclO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HmnO4…

Các ba zơ mạnh: Baz ơ kiềm, bari, canxi

2.Chất điện li yếu: là những chất trong dung dịch nước chỉ điện li 1 phần thành ion còn phần lớn tồn tại dưới dạng phân tử Quá trình điện li là thuận nghịch (⇆ )

Vd: NH4OH ⇆ NH4+ +

OH-Những chất điện li yếu bao gồm:

Các axit yếu: RCOOH, H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2S…

Các baz ơ yếu: NH4OH, H2O, và các hi đrô xit không tan

2.Chất không điện li: là những chất tan vào nước hoàn toàn không điện li thành các ion Chúng có thể là chất rắn như Glucoz ơ C6H12O6, chất lỏng như CH3CHO, C2H5OH…

AXIT BA ZƠ MUỐI

Axit:

I Định nghĩa phân loại

1.Định nghĩa:a rê ni út: Là chất phân li ra ion H+

Bronstet: là chất cho proton

2.phân loại:

Axit mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HCLO4

Axit trung bình: H3PO4

Axit yếu: HF, H2S, HclO, HNO2, H3PO3 ( 2 nấc ), RCOOH, H2SiO3 ↓, H2CO3

II,tính chất hóa học:

1, tính axit

a) quỳ tím hóa đỏ

b) tác dụng với bazo tạo muối và nước

2HCl + CaO ⟶ CaCl2 + H2O

Fe2O3 + HNO3 ⟶Fe(NO3)2 + H2O

FeO +2 HCl ⟶FeCl2 + H2O

Fe3O4 + 8HCl ⟶ FeCl2 + 2FeCl3 + H2O

Chú ý: FeO, Fe3O4 + HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Fe3+ + sản phẩm khử + H2O

c) Tác dụng với ba zơ tạo muối và nước

Hcl + NaOH ⟶ NaCl + H2O

H2SO4 + Al(OH)3 ⟶ Al2(SO4)3 + H2O

Chú ý: Fe(OH)2 + HNO3, H2SO4 đặc ⟶ Fe3+ + sản phẩm khử + H2O

d) tác dụng với muối:

điều kiện: tạo ra axit yếu hơn

+kết tủa không tan trong axit

Vd: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + CO2 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 ⟶ Na2SO4 + SO2 + H2O

AgNO3 + HCl ⟶ AgCl↓ + HNO3

baCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4↓ + 2HCl

e) Tác dụng với kim loại:

1 HX, H2SO4 + KL( trừ Cu, Ag, Hg, Pt, Au) ⟶ muối ( Fe2+, Cr2+ ) + H2

2 HNO3, H2SO4 đặc + KL( trừ Pt, Au) ⟶ muối ( Fe3+, Cr3+ ) + sản phẩm khử + H2O

 HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội bị thụ động với Fe, Al, Cr

Kết luận: axit thể hiện tính oxi hóa

II, Một số axit thể hiện tính khử mạnh:

Bao gồm: H2S, HBr, HI, HCl.

H2S + Br2 + H2O → HBr + H2SO4

HCl + MnO2 ⟶ MnCl2 + CL2 + H2O

HI + FeCl3 ⟶ FeCl2 + I2 + HCl

III, Một số axit thể hiện tính oxi hóa mạnh:

Bao gồm: HNO3, H2SO4, HclO4

Tác dụng với phi kim: C, S, P ⟶ C+4, s+6, S+4, P+5

HNO3 + C ⟶ CO2 + NO2 + H2O

HNO3 + S ⟶ H2SO4 + NO + H2O

IV, riêng HF tác dụng với thủy tinh

HF + SiO2 ⟶ SiF4 + H2O

Bazơ

I.Phân loại:

1.Baz ơ kiềm: MOH (M là kim loại kiềm), Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2

2.Baz ơ không tan: từ Mg(OH)2 ⟶Cu(OH)2

3.Hi ddrooxxit lưỡng tính:

Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sr(OH)2, Sn(OH)2 riêng Cu(OH)2 và Be(OH)2 tan trong kiềm đặc 4.Một số baz ơ yếu: dd NH3, R(NH2)x

II, tính chất hóa học:

1, Baz ơ kiềm:

a) làm đổi màu chất chỉ thị: - Quỳ tím ⟶ xanh

phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng

b) tác dụng với axit tạo thành muối và nước;

tạo thành muối gì phụ thuộc và tỉ lệ mol của OH- và axit ( H2S, H3PO3, H3PO4 )

c) tác dụng với oxit axit: CO2, SO2, P2O5, NO2

nOH-/nCO2, SO2

chú ý: 2NO2 + 2OH- → NO3- + NO2- + H2O (Phản ứng oxi hóa khử)

d) tác dụng với dung dịch muối tạo thành:

+NH3 (NH4+): NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl

+Baz ơ kết tủa ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 ): 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

+ Muối kết tủa: BaCO3, CaCO3, BaSO4, CaSO3, BaSO3: Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH Chú ý: muối axit

2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NaOH dư + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + H2O

Ba(HCO3)2 dư + NaOH → BaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

(OH- + HCO3- → CO32- + H2O)

e) tác dụng với Cl2:

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( nước gia ven)

KOH + Cl2 ¿ 70oC

→ KCl + KclO3 + H2O

f) tác dụng với oxit và hi đrô xit lưỡng tính:

ZnO, Al2O3, Cr2O3

Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

Vd: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

2.Baz ơ không tan:

a) tác dụng với axit tạo muối và nước

b) bị nhiệt phân tạo oxit baz zơ và nước:

Mg(OH)2 t 0

→ MgO + H2O

Fe(OH)2 + O2 t 0

→ Fe2O3 + H2O 3.Hidroxit lưỡng tính:

Tác dụng với axit mạnh

Tác dụng với baz ơ kiềm

4.dung dịch NH3 là 1 baz ơ yếu:

a) làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

b)tác dụng với axit tạo muối

tùy thu ộc và tỉ lệ:

nNH3/nH3PO4

c) tác dụng với các muối (Mg2+ đến …) tạo baz ơ kết tủa:

Mn+ + nNH3 + nH2O → M(OH)n + nNH4+

Các ba zơ : Zn(OH)2, Cu(OH)2, AgOH, Ni(OH)2 tan trong NH3 dư tạo phức

Muối

I, Phân loại muối:

1, Muối axit ( Đa axit tạo muối axit)

HS-, HSO3-, HSO4-, HCO3-, H2PO42-,

H2PO3-2,Muối trung hòa: gốc axit không còn H có khả năng phân li ra H+

Vd: S2-, SO32-, SO42-, PO43-,

HPO3-II, Môi trường của dung dịch muối:

Axit mạnh, baz ơ mạnh Trung tính 7 Quỷ tím không đổi màu

màu đỏ

màu xanh

Axit yếu, ba zơ yếu Còn tùy

III, tính tan các muối:

*) Các muối KL kiềm, NH4+, NO3- đều tan trong nước

*) muối cacbonat không tan trong nước

*)muối sunfat không tan ( BaSO4, SrSO4, PbSO4 ), Ag2SO4 ít tan

*)Muối sufit không tan tương tự muối cacbonat

*)Muối sunfua không tan:

+CuS, PbS, Ag2S: kết tủa đen , CdS: vàng: không tan trong axit

+ FeS, ZnS không tan trong nước nhưng tan trong axit

*) Muối clorua: không tan, AgCl, PbCl2 ít tan

*) Muối photphat H2PO4- tan

HPO42-, PO43-: không tan

IV, tính chất hóa học:

1, muối axit:

a) tác dụng với baz ơ kiềm tạo muối và nước

2NaOH + 2KHCO3 → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + NaOH + H2O

b) Muối axit tác dụng với axit mạnh

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

c) Một số muối axit bị nhiệt phân hủy:

2HCO3- t 0

→CO32- + CO2 + H2O

2HSO3- t 0

→SO32- + SO2 + H2O

Chú ý: muối HSO4- có đầy đủ tính chất như axit H2SO4

2, Muối trung hòa:

a) Muối tác dụng với axit tạo: + khí

+ axit yếu

+ kết tủa không tan trong axit: AgCl, BaSO4, CuS, PbS, Ag2S FeS2 + 2HCl → FeCl2 + S↓ + H2S

CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4

b) tác dụng với baz ơ kiềm tạo dd NH3

+ Baz ơ từ ( Mg(OH)2 → Cu(OH)2 )

Muối ↓ BaSO4, CaCO3, BaCO3, CaSO4, BaSO3

Ví dụ:

NH4Cl + NaOH →

NH3 + H2O + CuSO4 →

NH3 + H2O + FeCl2 →

Ba(OH)2 + Na2SO4 →

Ca(OH)2 + K2CO3 →

C) tác dụng với muối:

Điều kiện: + 2 muối phản ứng tan

+ sản phẩm có kết tủa

Vd: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl

d) tác dụng với kim loại:

điều kiện: thỏa mãn quy tắc anpha

Fe + Ag+ → Fe2+ +Ag+ dư → Fe3+

Mg→Cu + Fe3+ → Fe2+ +Mg, Al, Zn → Fe0

d) Một số muối bị nhiệt phân:

Muối cacbonat không tan:

*)CaCO3 → CaO + CO2

*) Muối nitrat và nitrit

NH4NO2 → N2↑ + H2O

NH4NO3 → N2O + H2O

Muối nitrat:

Ba(NO3)2 → BaO + NO2 + O2

Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + O2

KclO3 → KCl + O2

KmnO4 → K2MnO4 + MnO4 + O2

K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2O + O2

f)Một số muối có phản ứng thùy phân:

AlCl3 + Na2CO3 + H2o → Al(OH)3↓ + CO2 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl + NH3 g) 1 số muối có tính khử: ( Fe3+, S2-)

vd: FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O

ZnS + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

f) Một số muối có tính oxi hóa mạnh: Fe3+, K2Cr2O7, KmnO4(H+)

FeCl3 + KI → FeCl2 + I2 + KOH

FeSO4 + KmnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

PH CỦA DUNG DỊcH

I, Đn

PHlà chỉ số được biễu diễn bởi hệ thức

[H+] = 10-a⟶PH = a

Hay PH = -lg[H+]

VD: [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 ⟶ PH = 3

Trong 1 dung dịch: [H+].[OH-] = 10-14 ⟶ [H+] = 10-14/[OH-]

PH + POH = 14 ⟶ PH = 14 – pOH với POH = -lg[OH-]

VD: tính PH của dung dịch

NaOH ⟶ Na+ +

OH-10-2 -10-2

pOH=2 ⟶ pH = 14 – pOH = 12

II, Môi trường

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

1 Đ/n: là phản ứng xảy ra giữa các chất điện li trong dung dịch

ĐK: trong sản phẩm phản ứng phải có ít nhất:

+ chất kết tủa

+ chất bay hơi.

+ chất điện li yếu

Cách viết phương trình ion và pt ion rút gọn:

B1: viết phương trình phân tử và cân bằng

B2: viết phương trình ion đầy đủ:

+ chất điện ly mạnh viết phân li ra ion + và _

+ chất điện li yếu, chất ↓ , chất ↑ để nguyên dạng phân tử,

B3: viết phương trình ion rút gọn:

Rút gọn những ion ở 2 vế giống nhau

Bài tập vận dụng:

Dang1:Câu hỏi lý thuyết: về chất lưỡng tính và khả năng phản ứng của các chất

Chú ý khi làm bài:

- Các ion tồn tại đồng thời trong dung dịch khi chúng không phải là các ion đối kháng tức là:

+ các ion không gây ra các phản ứng đặc biệt để tạo thành chất kết tủa, bay hơi hay chất điện li yếu.

+ các ion này không thể là thuốc thử của nhau.

- Vấn đề chất lưỡng tính ( là chất có khả năng cho và nhận proton : Đúng, chất có khả năng phản ứng với axit và baz ơ: sai ).

Chất lưỡng tính bao gồm:

+ oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 và Cr2O3.

+ các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu ( HCO3 -, HPO4 2-, HS-…)

( chú ý : HSO4 - có tính axit do đây là chất điện li mạnh)

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ ( (NH4)2CO3…)

+ Là các amino axit,…

 +Kim loại vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng với bazơ gồm : các kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb, +1 số kim loại có phản ứng được với axit và bazơ nhưng không được gọi là chất lưỡng tính(xem lại định nghĩa chất lưỡng tính).

- Phản ứng axit, baz ơ:

Đ/N: là phản ứng trong đó có sự cho và nhận proton (H+) ( trường hợp đặc biệt của phản ứng trao đổi ) Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Bài tập:

Câu 1cd07:Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2.

C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2.

Câu 2kb07:Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất

đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.

2HNO3 + Ba(HCO3)2 Ba(NO)3 + CO2 + 2H2O

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2NaHCO3

Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 BaCO3 + CaCO3 + H2O

KHSO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2CO2 + 2H2O

 Chọn D

Câu 3kb07:Cho 4 pHản ứng:

(1) Fe + 2HCl →FeCl2+ H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 →Na2SO4+ 2NH3+ 2H2O

(3) BaCl2+ Na2CO3 →BaCO3+ 2NaCl

(4) 2NH3+ 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2+ (NH4)2SO4

Các pHản ứng thuộc loại pHản ứng axit - bazơlà

A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4).

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Bazo Axit

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Bazơ Axit

Chọn C

Câu 4ka08:Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Sốchất đều pHản

ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

A 7 B 6 C 5 D 4

Câu 5ka07:Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sốchất trong

dãy có tính chất lưỡng tính là

A 4 B 5 C 2 D 3

Đáp án: A

4 chất trừNH4Cl, ZnSO4

Câu 6kb08:Cho dãy các chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH,

Ca(OH)2,

CH3COONH4 Sốchất điện li là

A 2 B 4 C 3 D 5.

Câu 7cd08:Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Sốchất trong dãy tác

dụng với lượng dưdung dịch Ba(OH)2tạo thành kết tủa là

A 5 B 4 C 1 D 3.

Câu 8cd08:Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3(1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trịpH

của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từtrái sang pHải là:

A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1).

Câu 9cd08:Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Sốchất trong dãy tạo

thành kết tủa khi pHản ứng với dung dịch BaCl2là

A 4 B 6 C 3 D 2.

Câu 10cd08:Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Sốchất trong dãy

có tính chất lưỡng tính là

A 5 B 2 C 3 D 4.

Câu 11ka09:Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dưvào năm dung dịch trên Sau khi pHản ứng kết

thúc, số ống nghiệm có kết tủa là

A 5 B 2 C 4 D 3.

Câu 12b09:Cho các pHản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2 →(2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4+ BaCl2 → (4) H2SO4+ BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4+ Ba(OH)2 →(6) Fe2(SO4)3+ Ba(NO3)2→

Các pHản ứng đều có cùng một pHương trình ion rút gọn là:

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6).

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Câu 13cd09: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là :

Câu 14cd09:Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:

A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2

Câu 15cd10:Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32–

C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3–.

Câu 16a11:Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Sốchất trong dãy có tính

chất lưỡng tính là

A 2 B 1 C 4 D 3.

Câu 17b11:Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao

nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A 5 B 2 C 3 D 4.

5 chất thỏa mãn là : Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn

Câu 18a12:Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Sốchất trong dãy vừa pHản

ứng được với dung dịch HCl, vừa pHản ứng được với dung dịch NaOH là

Ạ 3 B 5 C 2 D 4

Câu 19cd13:Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

Ạ Cl−; Na+; và Ag3-NỢ B Cu2+; Mg2+; H+ và OH− C K+; Mg2+; OH−và D K 3-NƠ; Ba2+; Cl−và 3-NO

Câu 20cd14Cho dung dịch BăHCO3)2 lần lượt vào các dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, BăOH)2, NaHSO4

Số trường hợp có phản ứng xảy ra là

Ạ 3 B 2 C 1 D 4

Giải

Dung dịch BăHCO3)2tác dụng được với cả các dung dịch: HNO3, Na2SO4, BăOH)2, NaHSO4

Dạng 2: Bài tập tính PH của dung dịch

[H+] = 10 -a⟶PH = ạ Hay pH = -lg[H+]

VD: [H+] = 0,001 mol/l = 10-3 ⟶ pH = 3

Trong 1 dung dịch: [H+].[OH-] = 10-14 ⟶ [H+] = 10-14/[OH-]

pH + pOH = 14 ⟶ pH = 14 – pOH với pOH = -lg[OH-]

VD: tính PH của dung dịch

NaOH ⟶ Na+ +

OH-10-2 -10-2

pOH=2 ⟶ pH = 14 – pOH = 12

 + Tính pH là tính theo nồng độ ion chứ không phải số mol

+Khi trộn 2 dung dịch với nhau phải xét phản ứng giữa các ion đối kháng trong dung dịch Khi đó Vđ Sau = Vđ1 + Vđ2

Bài tập:

Câu 1kb07:Trộn 100 ml dung dịch (gồm BăOH)20,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm

H2SO40,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trịpH của dung dịch X là

Ạ 7 B 6 C 1 D 2

n BăOH)2 = 0,01 mol , n NaOH = 0,01 mol , n H2SO4 = 0,015 mol , n HCl = 0,025 mol

Tổng số mol OH- : 0,02 + 0,01 = 0,03 mol

Tổng số mol của H+ : 0,035 mol

Phản ứng :

H + + OH -  H 2 O

Ban đầu 0,035 0,03

 Sau phản ứng dư 0,005 mol H+ , Tổng thể tích là 0,5 lit  [H+] = 0,005/0,05 = 0,01  PH = - Lg[H+] = -lg0,01 = 2

 Chọn D

Câu 2a08:Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung

dịch Y Dung dịch Y có pH là

A 1 B 2 C 4 D 3.

(Đưa thêm sốliệu: V = 1 lít) Nhìn thoáng qua cũng thấy H+dưlà 0,02 mol pH = 2 (nhẩm)

Câu 3ka07:Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độmol/l, pH của hai dung dịch tương

ứng là x và y Quan hệgiữa x và y là (giảthiết, cứ100 pHân tửCH3COOH thì có 1 pHân tử điện li)

A y = x + 2 B y = x - 2 C y = 2x D y = 100x.

Câu 4:a07Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit

H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thểtích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có

pH là

A 7 B 1 C 2 D 6.

nH+= 0,5 mol (nhẩm), trong đó nH+phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+dư = 0,025 →CM= 0,1M→ pH= 1

Câu 5:b08.Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a

(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trịcủa a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,15 B 0,12 C 0,30 D 0,03.

Câu 6ka09:Nung 6,58 gam Cu(NO3)2trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được

4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụhoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y

Dung dịch Y có pH bằng

A 2 B 3 C 4 D 1.