Bài tập điện phân số 1 Bài 1. Điện phân một dung dịch muối MCl n với điện cực trơ, khi ở catôt thu đợc 16 gam kim loại M thì ở anôt thu đợc 5,6 lít khí Cl 2 (đktc). Xác định kim loại M Bài 2. Điện phân 500ml dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ cho tới khi catôt bắt đầu có khí thoát ra thì dừng điện phân. Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M 1.Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Tính nồng độ mol của AgNO 3 ban đầu 3. Tính thời gian điện phân biết ngời ta dùng dòng điện với I=10A Bài 3. Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ và I=10A cho đến khi catôt bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân, thấy phải mất 32 phút 10 giây 1.Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Tính nồng độ mol của CuSO 4 ban đầu 3. Tính PH của dung dịch sau điện phân biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài 4. Hoà tan hỗn hợp A gồm kim loại M và ôxit MO (M là kim loại hoá trị II) vào 2 lít dung dịch HNO 3 1M thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc) và dung dịch B, để trung hoà axit d trong dung dịch B cần 2 lít dung dịch NaOH 0,5M và thu đợc dung dịch C. Điện phân dung dịch C với điện cực trơ trong thời gian 48 phút 15 giây thu đợc 11,52 gam kim loại M ở catôt và 2,016 lít khí (đktc) ở anôt. Xác định kim loại M và I, Tính thời gian điện phân hết ion kim loại M 2+ với cờng độ nh trên. Bài 5. Điện phân 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với bình điện phân là điện cực trơ I=0,5A dung dịch sau điện phân có PH=1, biết quá trình diện phân với H=80% 1. Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 ban đầu 3. Tính thời gian điện phân Bài 6. Điện phân 100 gam dung dịch Na 2 SO 4 14,2% trong bình điện phân điện cực trơ đến khi nồng độ Na 2 SO 4 trong dung dịch sau điện phân là 14,73% thì dừng lại 1. Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Tính thời gian điện phân biết I=0,5A Bài 7. Điện phân 200ml dung dịch CuSO 4 điện cực trơ I=9,65A đến khí thể tích khí thoát ra ở các điện cực đều bằng 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân 1. Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Tính thời gian điện phân và nồng độ mol của CuSO 4 ban đầu. Bài 8. Điện phân nóng chảy 4 gam hiđrôxit của một kim loại M thu đợc ở catôt một hỗn hợp khí có thể tích là 1,68 lít (đktc) biết H=100% 1. Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Xác định công thức của hiđrôxit kim loại M Bài 9. Điện phân nóng chảy một hợp chất ôxit của kim loại M thu đợc 10,8 gam kim loại và đồng thời ở anôt có 6,72 lít khí thoát ra (đktc). H=100% 1. Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Xác định công thức của ôxit kim loại trên. Bài 10. Sau khi điện phân 500ml dung dịch AgNO 3 ta thu đợc dung dịch X, cho vào dung dịch X một lợng dung dịch NaCl không thấy có kết tủa xuất hiện đồng thời thấy catôt tăng lên 2,16 gam 1. Tính nồng độ mol của dung dịch AgNO 3 2. Tính thời gian điện phân và thể tích khí thoát ra ở anôt (đktc) Bài 11. Tiến hành điện phân với điện cực trơ có vách ngăn một dung dịch gồm m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl đến phản ứng hoàn toàn thì thu đợc 0,448 lít khí (đktc) ở anôt và dung dịch sau điện phân có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al 2 O 3 . 1.Tính 2. Tính khối lợng catôt tăng lên trong quá trình điện phân 3. Tính khối lợng dung dịch giảm trong quá trình điện phân Bài 12. Điện phân với điện cực trơ 200ml dung dịch A có chứa muối nitrat của kim loại M hoá trị I đến khi bắt đầu xuất hiện bọt khí ở catôt thì dừng điện phân. Để trung hoà dung dịch sau điện phân ngời ta dùng 250ml dung dịch KOH 0,8M. Trong một thí nghiệm khác ngời ta nhúng thanh kim loại Zn có khối lợng 50 gam vào dung dịch A nói trên khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lợng thanh kim loại tăng 30,2 % so với ban đầu. Xác định kim loại M Bài 13. Trong 500ml dung dịch A có chứa 0,4925 gam một hỗn hợp muối RCl và ROH. Dung dịch A có PH=12, khi điện phân có vách ngăn 1/10 dung dịch A đến khi hết khí Cl 2 ta thu đợc 11,2 ml khí Cl 2 (đktc) 1. Xác định tên kim loại R 2. Phải điện phân 1/10 dung dịch A trong bao lâu với I=9,65A để đợc dung dịch chứa một chất tan và tính PH của dung dịch sau Bài 14. Chia 1,6 lít dung dịch hỗn hợp HCl và Cu(NO 3 ) 2 thành hai phần bằng nhau Phần 1. Điện phân trong thời gian t với I=2,5A thì thu đợc 3,136 lít khí (đktc) duy nhất ở anôt, dung sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thì thu đợc 1,96 gam kết tủa 1. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch ban đầu và t 2. Cho m gam Fe vào phần 2 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp kim loại có khối lợng 0,7m gam. Tính m và V lít khí H 2 (đktc) Bài 15. Hoà tan 4,5 gam XSO 4 .5H 2 O vào nớc thu đợc dung dịch A. Điện phân dung dịch A với điện cực trơ. Nếu điện phân trong thời gian t thu đợc kim loại ở catôt và 0,007 mol khí ở anôt. Nếu điện phân trong thời gian 2t thì thu đợc 0,024 mol khí. Xác định công thức XSO 4 .5H 2 O và tính t biết I=1,93A. . 5. Điện phân 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với bình điện phân là điện cực trơ I=0,5A dung dịch sau điện phân có PH=1, biết quá trình diện phân với H=80% 1. Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2 thì dừng điện phân. Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M 1.Viết sơ đồ phơng trình điện phân 2. Tính nồng độ mol của AgNO 3 ban đầu 3. Tính thời gian điện phân biết ngời. đầu 3. Tính thời gian điện phân Bài 6. Điện phân 100 gam dung dịch Na 2 SO 4 14,2% trong bình điện phân điện cực trơ đến khi nồng độ Na 2 SO 4 trong dung dịch sau điện phân là 14,73% thì dừng