Tóm tắt lý thuyết công thức Hóa học đại cương

Biên soạn: Cao Văn Tú Trường: ĐH CNTT&TT Thái Nguyên Tóm tắt LT, CT Hóa học đại cương.Website: www.caotu28.blogspot.com Page 1 Email: caotua5lg3@gmail.com TÓM TẮT LÝ THUYẾT, CÔNG THỨ

Biên soạn: Cao Văn Tú Trường: ĐH CNTT&TT Thái Nguyên Tóm tắt LT, CT Hóa học đại cương.

Website: www.caotu28.blogspot.com Page 1 Email: caotua5lg3@gmail.com

TÓM TẮT LÝ THUYẾT, CÔNG THỨC TRONG GIÁO TRÌNH MÔN HÓA

HỌC ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1: CÁC KHÁI NIỆM, ĐỊNH LÝ CƠ BẢN CỦA HÓA HỌC

1 Định luật bảo toàn khối lượng:  khối lượng chất tham gia   khối lượng chất tạo thành

 Độ hụt khối: m Q2

c

  Trong đó: Q: Năng lượng thoát ra hoặc năng lượng thu vào

c: tốc độ truyền ánh sáng

2 Định luật Avogađro

 Hệ quả 1: Ở cùng điều kiện, nhiệt độ áp suất, tỷ lệ thể tích đồng thời là tỷ lệ số mol

 Hệ quả 2: Ở điều kiện tiêu chuẩn ( 0 atm, V0 = 22.4 lít )

3 Phương trình trạng thái của khí lý tưởng: PV

n RT

0

:1 760

0, 083

273 ( )

R

 



  



4 Nguyên tử: A

Z

A p n X

Z p e Z

 



    

 (A: Số khối, Z: Số hiệu nguyên tử)

5 Đơn chất

 Kim loại: có 1,2,3 e lớp ngoài cùng, 4 e thuộc chu kỳ lớn (4,5,6,7)

 Phi kim: có 5,6,7 e lớp ngoài cùng, 4e thuộc chu kỳ nhỏ (1,2,3)

6 Hợp chất

a Axit (nhường H + ) Axit mạnh: HCl, H2SO4, HBr

 Phân tử trung hòa:

Axit yếu: HF, H2CO3, CH3COOH

 Ion âm: HSO4

Phương trình: 2NaHSO4 + Fe  FeSO4 + Na2SO4 + H2

 Ion dương của bazơ yếu: NH4+

, Cu2+, Fe2+

Chú ý:

 Công thức tính độ pH: pH    lg H

 Công thức tính độ pOH: pOH  lg OHpH  14 pOH

   

aA bB cC dD K

b Bazơ: (nhận H + )

 Phân tử trung hòa:

 Bazơ mạnh: LiOH, NaOH, KOH

 Bazơ yếu: NH3, Amin (Bậc 1,2,3), hidroxit

Biên soạn: Cao Văn Tú Trường: ĐH CNTT&TT Thái Nguyên Tóm tắt LT, CT Hóa học đại cương.

Website: www.caotu28.blogspot.com Page 2 Email: caotua5lg3@gmail.com

 Ion âm: Gốc axit yếu không còn hidro: 2 2 2

, , , ,

F CO  SO  S  RCOO