GIÁO ÁN 10-CB-CẢ 2HK

ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- Mục tiêu bài học: 1- Về kiến thức: Giúp HV nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9. *Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trò. *Các công thức tính các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dòch. *Sự phân loại các hợp chất vô cơ. 2- Về kỹ năng: Rèn cho HV kỹ năng giải các dạng bài: *Về cấu tạo nguyên tử *Tìm hóa trò, lập công thức hợp chất *Nồng độ dung dòch. *Viết và cân bằng các phản ứng vô cơ. II- Phương pháp: Vấn đáp kết hợp với sử dụng bài tập III- Hoạt động dạy học: A- Kiến thức cần ôn tập: 1- Nguyên tử: -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các chất -Ngtử được cấu tạo gồm 2 phần : hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điện tích âm. • Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử, gồm có hạt proton (p) mang điện dương và hạt nơtron (n) không mang điện.Khối lượng hạt proton = khối lượng hạt nơtron. • Lớp vỏ có 1 hay nhiều electron (e) mang điện âm.Khối lượng electron nhỏ hơn khối lượng proton 1836 lần. -Khối lượng nguyên tử được coi là khối lượng của hạt nhân.Vậy: KLNT = Tổng khối lượng các hạt proton và các hạt nơtron trong nguyên tử. 2- Nguyên tố hóa học: -Là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. -Những nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 3- Hóa trò của một nguyên tố: -Hóa trò là con số biểu thò khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. -Hóa trò của một nguyên tố được xác đònh theo hóa trò của nguyên tố Hidro (được chọn làm đơn vò) và hóa trò của nguyên tố Oxi (là hai đơn vò). -Qui tắc hóa trò: gọi a,b là hóa trò của nguyên tố A,B. Trong công thức A x B y ta có: ax = by Hóa trò Kim loại Phi kim I Na , K , Cu , Ag Cl , Br , N II Mg , Ca , Ba , Pb , Cu , Hg , Zn , Fe O , C , S , N III Al , Fe N , P IV C , S , N V N , P VI S 4- Đònh luật bảo toàn khối lượng: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng 5- Mol: -Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó -Khối lượng mol của 1 chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó -Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 (N) phân tử chất khí đó. Ở đktc, thể tích mol của các chất khí là 22,4 lit -Các công thức: M m n = 4,22 V n = N A n = 6 Tỉ khối của chất khí: - Tỉ khôùi của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần - Tỉ khối của khí A đối với không khí cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần -Công thức : B A B A M M d = 29 M d A kk A = 7- Dung dòch: -Độ tan ( s ) được tính bằng số gam của chất đó hòa tan trong 100g nước để tạo thành dung dòch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác đònh -Nồng độ dung dòch: • Nồng độ phần trăm ( C% ): Là số gam chất tan có trong 100g dung dòch x100% m m C dd ct % = • Nồng độ mol ( C M ): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lit dung dòch V n C M = 8- Sự phân loại các hợp chất vô cơ: a- Oxit: là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác. - Oxit bazơ: CaO, Fe 2 O 3 . . . tác dụng với dung dòch axit tạo muối và nước - Oxit axit: CO 2 , SO 2 . . . tác dụng với dung dòch bazơ tạo muối và nước b- Axit: là hợp chất gồm Hidro liên kết với gốc axit VD: HCl, H 2 SO 4 . . . tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại trước H, muối c- Bazơ: là hợp chất gồm kim loại liên kết với nhóm hidroxit (- OH) VD: NaOH, Cu(OH) 2 . . .tác dụng với axit tạo muối và nước d- Muối: là hợp chất gồm kim loại liên kết với gốc axit VD: NaCl, K 2 CO 3 . . . có thể tác dụng với axít tạo muối mới và axít mới, có thể tác dụng với dung dòch bazơ tạo muối mới và bazơ mới Bài 1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Thành phần cơ bản của nguyên tử: gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. - Cấu tạo của hạt nhân - Khối lượng và điện tích của e, p, n. Khối lượng và kích thước của nguyên tử. 2- Kó năng Nhận xét, kết luận từ thí nghiệm, sử dụng đơn vò đo, so sánh khối lượng,ø kích thước của e, p, n và áp dụng các bài tập. II- Phương pháp giảng dạy Phương pháp đàm thoại , nêu vấn đề. III-Đồ dùng dạy học - Sơ đồ thí nghiệm của Tôm-xơn phát hiện ra tia âm cực. - Mô hình thí nghiệm khám phá ra hạt nhân nguyên tử. IV- Kiểm tra bài cũ Bài tập trang 8 sách giáo viên. V- Hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV: giới thiệu vài nét quan niệm về nguyên tử từ thời đê-mô-crit đến giữa thế kỷ 19 > treo hình 1.3 SGK thí nghiệm của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực Đặt ống phóng tia âm cực giữa 2 bản điện cực trái dấu đã hút gần hết không khí trong ống, trên đường đi đặt 1 chong chóng nhẹ Hiện tượng tia âm cực bò lệch về phía cực dương chứng tỏ điều gì ? Từ hiện tượng hãy nhận xét đặc tính của tia âm cực. HV: Nhận xét đặc tính của tia âm cực, từ đó kết luận Hoạt động 2 GV : hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi nhớ Hoạt động 3 GV: NgT trung hòa về điện, vậy ngoài e mang điện âm phải có phần mang điện dương ? > Mô tả TN: Dùng hạt α mang điện dương bắn phá 1 lá vàng mỏng, dùng màn huỳnh quang đặt sau I/ Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1- Electron a. Sự tìm ra electron - Thí nghiệm của Tôm-xơn(hình vẽ SGK)  Đặc tính của tia âm cực: + Là chùm hạt vật chất có khối lượng và chuyển động với vận tốc lớn + Truyền thẳng khi không có t/d của điện trường + Là chùm hạt mang điện tích âm Kết luận: Những hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu là e b. Khối lượng và điện tích của electron m e = 9,1094.10 -31 kg q e = -1,602.10 -19 C kí hiệu là –e o qui ước bằng 1- 2- Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử Thí nghiệm của Rơ-dơ-pho(hình vẽ SGK) Kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện dương ở tâm là hạt nhân, có khối lượng lớn, kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử Vậy: - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hạt nhân mang điện tích dương và xung quanh là các electron tạo nên vỏ nguyên tử - Nguyên tử trung hòa về điện(p=e) - Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở hạt lá vàng để theo dõi đường đi của hạt α HV: Từ TN và SGK kết luận GV: Nhấn mạnh các ý quan trọng Hoạt động 4 GV: Hạt nhân nguyên tử đã phải là phần tử nhỏ nhất không thể phân chia ? Giới thiệu TN của Rơ-dơ-pho bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử nitơ thấy xuất hiện hạt nhân nguyên tử oxi và hạt proton mang điện dương và thí nghiệm của Chat-uých bắn hạt α vào hạt nhân nguyên tử beri thấy xuất hiện hạt nhân nguyên tử cacbon và hạt nơtron không mang điện HV: Tự rút ra thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hoạt động 5 GV:hướng dẫn h/s đọc SGK tìm hiểu về kích thước và khối lương của nguyên tử, lưu ý các điểm cần ghi nhớ nhân 2- Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. Sự tìm ra proton Hạt proton là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử,mang điện tích dương, kí hiệu p m= 1,6726.10 -27 kg q= + 1,602.10 -19 C kí hiệu e o , qui ước 1+ b. Sự tìm ra nơtron Hạt nơtron là 1 thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử, không mang điện , kí hiệu n Khối lượng gần bằng khối lương proton c. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron Kết luận : thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm: Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân II/ Kích thước và khối lượng của nguyên tử 1- Kích thước Nguyên tử các nguyên tố có kích thước vô cùng nhỏ, nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau Đơn vò biểu diễn A(angstron) hay nm(nanomet) 1nm= 10 -9 m ; 1nm= 10A 1A= 10 -10 m = 10 -8 cm 2- Khối lượng Khối lượng nguyên tử rất nhỏ bé, để biểu thò khối lượng của nguyên tử, phân tử, p, n, e dùng đơn vò khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (đvc) 1u = 1/12 khối lượng 1 nguyên tử đồng vò cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27 kg VI- Củng cố Giáo viên đàm thoại với học viên - TN của Rơ-dơ-pho phát hiện ra hạt nào ? TN của Chat-uých phát hiện ra hạt nào ? - Cấu tạo nguyên tử ? - Cấu tạo vỏ nguyên tử ? - Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? - Đặc điểm (điện tích và khối lượng) của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? VII- Dặn dò và bài tập về nhà - Đọc, gạch dưới các ý quan trọng của bài: Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học và đồng vò - 1,2,3,4,5 trang 9 SGK Bài 2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC – ĐỒNG VỊ I-Mục tiêu bài học 1- Kiến thức - Hiểu điện tích hạt nhân, số khối của hạt nhân nguyên tử là gì ? - Thế nào là nguyên tử khối, cách tính nguyên tử khối. Hiểu nguyên tố hóa học là gì trên cơ sở điện tích hạt nhân. Số hiệu nguyên tử ? Kí hiệu nguyên tử cho biết gì ? Đồng vò là gì ? - Cách tính nguyên tử khối trung bình 2- Kó năng Giải các bài tập liên quan đến điện tích hạt nhân, số khối, kí hiệu nguyên tử, đồng vò , nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học II- Phương pháp giảng dạy: Phương pháp đàm thoại III- Đồ dùng dạy học IV-Kiểm tra bài cũ 1/ Thành phần cấu tạo nguyên tử ? cấu tạo của hạt nhân nguyên tử ? Nhận xét về khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử ? 2/ Sửa bài tập 5 trang 9 SGK V- Hoạt động dạy học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV: Nguyên tử được cấu tạo bởi những loại hạt nào ? nêu đặc tính của các hạt ? Từ điện tích và tính chất của nguyên tử hãy nhận xét mối liên quan giữa các hạt ? Hoạt động 2 GV: Đònh nghóa, nhấn mạnh các điểm cần lưu ý. HV: p dụng tính Hoạt động 3 GV:Hướng dẫn h/s đọc SGK và ghi, nhấn mạnh nếu điện tích hạt nhân nguyên tử thay đổi thì tính chất của nguyên tử cũng thay đổi theo. Phân biệt khái niệm nguyên tử và nguyên tố (nguyên tử là hạt vi mô gồm hạt I - Hạt nhân nguyên tử 1/ Điện tích hạt nhân Proton mang điện tích 1+, nếu hạt nhân có Z proton thì điện tích của hạt nhân bằng Z+ Trong nguyên tử : Số đơn vò điện tích hạt nhân = Số p = Số e Vd: nguyên tử Na có Z = 11+  ngtử Na có 11p, 11e 2/ Số khối Là tổng số hạt proton và nơtron của hạt nhân đó A = Z + N Vd1: Hạt nhân nguyên tử O có 8p và 8n  A = 8 + 8 = 16 Vd2: Nguyên tử Li có A =7 và Z =3  Z = p = e = 3 ; N = 7-3 =4 Nguyên tử Li có 3p, 3e và 4n II- Nguyên tố hóa học 1- Đònh nghóa Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Vd: Tất cả các nguyên tử có cùng Z là 8 đều thuộc nguyên tố oxi, chúng đều có 8p, 8e 2- Số hiệu nguyên tử Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó (Z) 3- Kí hiệu nguyên tử Tiết 4 – Tuần 2 Ngày soạn : 16/09 Kí duyệt nhân và lớp vỏ, nguyên tố là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân) HV: Làm bài tập áp dụng theo hướng dẫn của giáo viên Hoạt động 4 GV: Hướng dẫn h/s làm bài tập tính số p, n, e của các nguyên tử HV: Rút ra nhận xét - Các nguyên tử có cùng số p nên có cùng điện tích hạt nhân, do vậy thuộc về 1 nguyên tố hóa học - Chúng có khối lượng khác nhau vì hạt nhân của chúng có số n khác nhau  Đ/n đồng vò Hoạt động 5 GV: Khối lượng nguyên tử hiđro bằng 1,6735.10 -27 kg là khối lượng tuyệt đối nguyên tử khối là khối lượng tương đối Hoạt động 6 GV: Giới thiệu cách tính nguyên tử khối trung bình và hướng dẫn học viên áp dụng Số khối A X Số hiệu ng tử Z Vd: Na 23 11 Cho biết nguyên tử của nguyên tố natri có Z=11, 11p, 11e và 12n(23-11=12) III-ĐỒNG VỊ Các đồng vò của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối của chúng khác nhau Vd: Nguyên tố oxi có 3 đồng vò O 16 8 , O 17 8 , O 18 8 Chú ý: - Các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố có thể có số khối khác nhau - Các đồng vò có tính chất hóa học giống nhau IV- Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học 1- Nguyên tử khối Nguyên tử khối của 1 nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vò khối lượng nguyên tử Vì khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân nguyên tử nên nguyên tử khối coi như bằng số khối(Khi không cần độ chính xác) Vd: Xác đònh nguyên tử khối của P biết P cóZ=15, N=16  Nguyên tử khối của P=31 2- Nguyên tử khối trung bình Trong tự nhiên đa số nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vò(có số khối khác nhau)  Nguyên tử khối của nguyên tố là nguyên tử khối trung bình của các đồng vò đó. 100 bYaX A + = X, Y: nguyên tử khối của đồng vò X, Y a,b : % số nguyên tử của đồng vò X, Y Vd: Clo là hỗn hợp của 2 đồng vò Cl 35 17 chiếm 75,77% và Cl 35 17 chiếm 24,23% nguyên tử khối trung bình của clo là: 5.35 100 23,24 100 77,75 ≈+=A VI- Củng cố - Giáo viên và học viên đàm thoại về các khái niệm mới học - Học viên làm bài tập áp dụng: Bài 4,5 trang 14 SGK VII- Dặn dò và bài tập về nhà - Tổng hợp và ghi nhớ các kiến thức trọng tâm ở bài 1 , 2 - 1,2,3,7 trang 14 SGK Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức : Học viên hiểu và vận dụng các kiến thức: -Thành phần cấu tạo nguyên tử. -Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vò, nguyên tử khối trung bình. 2.Kó năng: -Xác đònh số e, p, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử. -Xác đònh nguyên tử khối trung bình của nguyên tố hóa học. II.Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp đàm thoại. -Phương pháp làm mẫu – bắt chước . III. Hoạt động dạy học: Hoạt động 3.Làm bài tập : tính khối lượng nguyên tử theo gam, tỉ số khối lượng e và nguyên tử. GV: em có nhận xét gì giữa khối lượng e và khối lượng toàn nguyên tử ? HV: m e << m nguyên tử GV thông báo : khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết ở nhân.Nên, m nguyên tử = m các p + m các n Nguyên tử khối = số khối A. Hoạt động 4.Củng cố các kiến thức về nguyên tố hóa học,đồng vò, nguyên tử khối trung bình. Phiếu học tập số 1: Hãy điền từ hoặc cụm từ thích hợp vào các khoảng trắng sau: Câu 1: Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có ………… Câu 2: Các đồng vò của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có…… proton nhưng khác nhau về …, do đó số …… của chúng khác nhau. GV: thông báo một số dạng toán đồng vò thường gặp: + Cho A , % đồng vò hoặc số nguyên tử từng loại đồng vò →nguyên tử khối trung Bài 2: tính khối lượng nguyên tử nitơ theo đơn vò kg và tỉ số khối lượng giữa e và toàn nguyên tử. Biết 1 nguyên tử nitơ:có 7p, 7e, 7n -khối lượng 7p: 1,6726.10 -27 kg x 7 =11,7082.10 -27 kg -khối lượng 7n: 1,6748.10 -27 kg x 7 = 11,7236.10 -27 kg -khối lượng 7e: 9,1094.10 -31 kg x 7 = 0,0064.10 -27 kg Khối lượng của nguyên tử nitơ 23,4382.10 -27 kg *tỉ số khối lượng: Khối lượng các electron 0,0064.10 -27 kg Khối lượng nguyên tử N 23,4382.10 -27 kg *Dạng 2:Đồng vò Một số bài thường gặp: Bài 3(Bài 2:SGK trang 18);Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tử Kali? Trả lời: 39.93,258 + 40.0,012 + 41.6,730 100 Bài tập tương tự: Chì có 4 đồng vò là: Pb(2,5%) 204 82 , Pb(23,7%) 206 82 , Pb(22,4%) 207 82 , Pb(51,4%) 208 82 a) Tìm khối lượng nguyên tử trung bình của chì. b) Tính tỉ lệ số proton và nơtron trong mỗi đồng vò . Hoạt động của thầy- trò Nội dung Hoạt động 1.Nhắc lại cấu tạo nguyên tử: GV:Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào? HV:trả lời, GV tổng kết theo sơ đồ. Hoạt động 2 Làm bài tập ôn kí hiệu nguyên tử: I.Kiến thức cần nắm: m e =0,00055u Vỏ nguyên tử: các e q e =1- Nguyên tử: m p =1u proton Hạt nhân q p =1+ nguyên tử m n =1u nơtron q n =0 số khối A= Z + N trunghòa điện → số p = số e = Z II.Bài tập áp dụng : *Dạng 1:Nguyên tử : Bài 1: Kí hiệu nguyên tử Ca 40 20 cho biết điều gì? Bài làm: Tên nguyên tố : Canxi Z=20 => Số đtđv= số proton =số electron =20. Số khối A=40 =>số nơtron N = 40-20 =20 Nguyên tử khối A=40 *Bài tập tương tự Br 80 35 = =2,7.10 -4 A = =39,135 Bài tập tự luận luận Bài tập trắc nghiệm Tiết 5 – Tuần 3 Ngày soạn : 23/09 Kí duyệt bình. +Cho NTK trung bình ,% đồng vò → tìm NTK của đồng vò chưa biết +Cho NTK trung bình →% đồng vò , số nguyên tử của từng loại đồng vò . Hoạt động 5.Làm bài tập 4-6 trang 29 SGK. -GV gợi mở vấn đề hướng dẫn học viên giải bài tập 4. -GV hướng dẫn HV giải bài 6 Hoạt động 6. Bài tập trắc nghiệm: GV giới thiệu các dạng bài tập trắc nghiệm: - Trắc nghiệm nhiều lựa chọn . -Trắc ngiệm đúng –sai. -Trắc nghiệm ghép đôi. -Trắc nghiệm điền khuyết. *Câu hỏi : Đề cương bài tập hóa 10. *GV: hướng dẫn học viên cách làm bài tập trắc nghiệm sao cho kết quả chính xác và nhanh nhất. Bài 4: -Trong phản ứng hóa học, số e thay đổi nhưng số p không thay đổi => Z không đổi nghóa là nguyên tố đó vẫn tồn tại. -Từ số 2 đến số 91 có 90 số nguyên dương ,Z cho biết số proton mà số proton cung là số nguyên dương nên không thể thêm nguyên tố khác ngoài 90 nguyên tố từ 2 đến 91 Bài 5: -Thể tích thực của 1 mol nguyên tử canxi là : 28,87.0,74=19,15cm 3 -Thể tích của 1 nguyên tử canxi là: V = (19,15) : (6,022.10 23 ) = 3.10 -23 cm 3 -Bán kính nguyên tử canxi(nếu xem nguyên tử canxi là 1 quả cầu): r V 3 4 3 π = → cm V r 8 3 23 3 10.93,1 14,3.3 10.3.4 3 4 − − ≈== π Bài 6 : 65 Cu 16 O 65 Cu 17 O 65 Cu 18 O 63 Cu 16 O 63 Cu 17 O 63 Cu 18 O IV.Củng cố : Nhắc lại thành phần cấu tạo nguyên tử, số khối, nguyên tử khối trung bình V.Dặn dò & BTVN -Xem trước bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử &Làm các bài tập trong đề cương Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I.Mục đích yêu cầu: 1.Kiến thức Học viên hiểu: -Trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử. -Cấu tạo vỏ nguyên tử. Lớp, phân lớp electron. Số electron có trong mỗi lớp, phân lớp. 2.Kó năng: Rèn luyện kó năng để giải các bài tập liên quan đến các kiến thức sau: Phân biệt lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa trong một phân lớp, trong một lớp; Cách kí hiệu các lớp, phân lớp; Sự phân bố electron trên các lớp (K,LM,…) và phân lớp(s,p,d,…) II.Phương pháp giảng dạy: -Phương pháp trực quan. -Phương pháp đàm thoại gợi mở nêu vấn đề. -Phương pháp diễn giảng. III.Đồ dùng dạy học: Bản vẽ các loại mô hình nguyên tử. IV.Kiểm tra bài cũ: Em hãy cho biết sơ lược về thành phần cấu tạo nguyên tử? V.Hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy-trò Nội dung GV: Em hãy cho biết vỏ nguyên tử được cấu tạo bởi hạt gì? Chúng có đặc điểm như thế nào? HV: electron, q e =1-, m<< GV diễn giảng và nêu vấn đề mà HV cần phải hiểu sau bài học: -Trong nguyên tử electron chuyển động như thế nào ? -Cấu tạo vỏ nguyên tử ra sao? Hoạt động 1.GV: treo hình 1.6 SGK ,hướng dẫn HV đọc SGK, nêu câu hỏi , HV trả lời và rút ra nhận xét: -Trong mô hình mẫu hành tinh nguyên tử, Rơ-dơ-pho,Bo,Zom-mơ-phen đã mô tả sự chuyển động của electron như thế nào? HV: e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác đònh( bầu dục hay tròn) -Quan điểm trên ngày nay còn đúng không? Hãy cho biết sự chuyển động của các electron trong nguyên tử . I.Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử: -Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác đònh tạo nên vỏ nguyên tử. - Trong nguyên tử: Số e = số p =Z. Tiết 6&7 –Tuần 3-4 Ngày soạn : 30/09 Kí duyệt [...]... vận dụng được các quy luật đó để so sánh tính kim loại – tính phi kim của các nguyên tố ; so sánh tính axit – bazơ của các oxit và hidroxit tương ứng - Cẩn thận trong việc thí nghiệm với kim loại kiềm II Phương pháp: - Hỏi – đáp - Trực quan sinh động :giáo viên biểu diễn thí nghiệm, học viên quan sát và rút ra kết luận III Đồ dùng dạy học: - Sách giáo khoa – sách giáo viên - Bảng HTTH - Bảng sơ đồ cấu... yếu dần tăng, bán kính nguyên tử giảm Học Ví dụ: sinh xem hình 2.1 trang 43 – SGK - Trong nhóm IA : tính kim loại tăng HV làm ví dụ: so sánh tính kim loại dần: Li< Na< K< Rb< Cs phi kim các nguyên tố ở chu kỳ 3 - Trong nhóm VIIA: tính phi kim giảm 7 GV: Vì HV đã xem hình nên cũng dần: F > Cl > Br > I có thể nêu được sự biến đổi tính Có thể thấy: kim loại - phi kim theo nhóm - Cs có bán kính nguyên... suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó và các nguyên tố thuộc cùng nhóm • HV biết vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh các tính chất của nguyên tố này với nguyên tố khác II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại - Hỏi – đáp III ĐỒ DÙNG DẠY HỌC: - Sách giáo khoa – sách giáo viên - Bảng HTTH IV KIỂM TRA BÀI CŨ: Nêu quy luận biến đổi tính kim loại – phi kim trong chu kỳ và trong nhóm A Vận dụng quy luật... với hidro là H2S III SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN 4 GV: Dựa vào các quy luật sự Ví dụ: So sánh tính chất của P với Si và S; với N và As - Xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân: Si; biến đổi tính chất của các P; S: các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ 3 Trong nguyên tố và ĐLTH ta có thể một chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân so sánh tính chất của một tính... cùng? - Đặc điểm của nhóm A b) Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ mấy? HV giải bài tập c) Viết số electron ở từng lớp electron BT 2.49 – SBT trang 20 a) So sánh tính phi kim của: Si, Al và P b) So sánh tính phi kim của: Si, C và Ge Dạng 2: Bài tập toán xác đònh tên nguyên tố BT 7 – SGK trang 54 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3, trong hợp chất Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3 của nó với hiđro... trước phương án chọn đúng 1 Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, oxi, lưu hùynh đều có: A Cấu hình electron nguyên tử giống nhau B Cấu hình electron lớp ngoài cùng hoàn toàn giống nhau C Lớp ngoài cùng có phân lớp d còn trống, bán kính nguyên tử bằng nhau D Các electron ngoài cùng ở phân lớp s và p 2 Cho các nguyên tố: Ca, C, F, O, Be Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên... ngoài cùng nên O là phi kim +Những nguyên tử có 4 e lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim * Kết luận: Biết cấu hình electron nguyên tử thì dự đoán tính chất hoá học nguyên tố VI-Củng cố: -Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron VII-Dặn dò và bài tập về nhà: -Học kó các kiến thức trọng tâm của bài 4 và bài 5 theo các câu hỏi 1,2,... hướng dẫn bài tập 4/28 SGK -Bài 6/28 SGK -Bài 6,8/30 SGK - Từ cấu hình dự đoán tính chất nguyên tố +-Bài 7/28 SGK 3) Bài tập về nhà: -Bài 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK -HV lên bảng làm -GV cùng HV tổng kết, rút ra kết luận nhận xét cần nhớ VI-Củng cố: -Tính số hạt p, n, e -Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron VII-Dặn dò và bài tập về nhà:... phi kim - Bán kính nguyên tử ø - Giá trò độ âm điện của các nguyên tố Và phát biểu đònh luật tuần hoàn Nhóm B thuộc CK lớn Nhóm IA, IIA là nguyên tố s IIIA đến VIIIA là nguyên tố p B là các nguyên tố d và f 2 – Sự biến đổi tuần hoàn a - Cấu hình electron của nguyên tử Cấu hình electron của nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn b) Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên... F > Cl > Br > I có thể nêu được sự biến đổi tính Có thể thấy: kim loại - phi kim theo nhóm - Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất: nó HV khác nhắc lại là kim loại mạnh nhất HV tự làm ví dụ: so sánh tính kim - F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất: nó loại trong nhóm IA , tính phi kim trong nhóm VIIA là phi kim mạnh nhất 3 Độ âm điện: a Khái niệm: độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của . luận: Biết cấu hình electron nguyên tử thì dự đoán tính chất hoá học nguyên tố. VI-Củng cố: -Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố -Dự đoán tính chất nguyên tố dựa trên cấu hình electron VII-Dặn. hình dự đoán tính chất nguyên tố +-Bài 7/28 SGK 3) Bài tập về nhà: -Bài 1, 2, 3, 4, 5, 9/30 SGK VI-Củng cố: -Tính số hạt p, n, e -Cách viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố -Dự đoán tính. lượng 1 nguyên tử đồng vò cacbon-12 1u = 19,9265.10 -27 kg/12 = 1,6605.10 -27 kg VI- Củng cố Giáo viên đàm thoại với học viên - TN của Rơ-dơ-pho phát hiện ra hạt nào ? TN của Chat-uých phát