HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MÔN HÓA LỚP 9 THEO CHUẨN KTKN GỒM TẤT CẢ CÁC CÂU HỎI, BÀI TẬP SẮP XẾP THEO PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH TIẾT HỌC, MỖI CÂU HỎI ĐÃ XÁC ĐỊNH RÕ YÊU CẦU CẤP ĐỘ NHẬN THỨC TỪ NHẬN BIẾT, THÔNG HIỂU ĐẾN VẬN DỤNG Ở CẤP ĐỘ THẤP, CẤP ĐỘ CAO, CÓ HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI. CÁC CÂU HỎI CÓ NỘI DUNG BÁM SÁT CHUẨN KIẾN THỨC KĨ NĂNG , RẤT BỔ ÍCH CHO HỌC SINH TỰ HỌC VÀ CHO GIÁO VIÊN SOẠN BÀI. THIẾT NGHĨ MỖI THẦY CÔ GIÁO DẠY MÔN HÓA PHẢI CÓ BỘ TÀI LIỆU NÀY. XIN CẢM ƠN.
HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Câu 1: (Biết) Hãy nêu tên của kim loại có những tính chất vật lý sau: a) Dẫn điện tốt nhất và kém nhất b) Nặng nhất và nhẹ nhất c) cứng nhất và mềm nhất d) Có nhiệt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất. Đáp án: a) Dẫn điện tốt nhất là Ag và kém nhất là Ge b) Nặng nhất là Osimi và nhẹ nhất Liti c) cứng nhất Crom và mềm nhất là Xesi d) Có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là vonfram và thấp nhất là Xesi (trừ Hg ở thể lỏng có t o nc = -39 o C) Câu 2: (Biết) Cho một số kim loại sau: Cu, Mg, Ag, Fe, Na. Cho biết kim loại nào có tính chất sau đây: a) Dẫn điện tốt nhất b) Dễ nóng chảy nhất c) Tác dụng mãnh liệt với nước d) Không tác dụng với dung dịch axit Đáp án: a) Dẫn điện tốt nhất: Ag b) Dễ nóng chảy nhất: Na c) Tác dụng mãnh liệt với nước: Na d) Không tác dụng với dung dịch axit: Cu, Ag Câu 3: (Biết) Có 4 cách sắp xếp các kim loại sau đây theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần. Hãy chọn cách sắp xếp đúng nhất? a) Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu; b) Al, Zn, Fe, Fe, Na, Cu, Ag, Pb; c) Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na; d) Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na. Đáp án: D Câu 4: (Biết) Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch CuNO 3 có lẫn tạp chất là AgNO 3 ? A. Mg B. Cu C. Fe D. Au. Đáp án: B. Cu Câu 5. (Hiểu) Cho các dung dịch CuSO 4 , FeSO 4 , MgSO 4 , AgNO 3 và các kim loại Cu, Fe, Mg, Ag. Những cặp chất nào (kim loại và muối) tác dụng được với nhau, viết các PTHH minh hoạ? Đáp án: - PTHH: Mg với CuSO 4 , FeSO 4 , AgNO 3 - PTHH: Fe với CuSO 4 , AgNO 3 - PTHH: Cu với AgNO 3 Câu 6: (Hiểu) 1 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Một hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dùng Al và dd HCl, hãy nêu 2 phương pháp điều chế Cu nguyên chất? (Dùng sơ đồ) Đáp án: Cách 1: (CuO, Fe 2 O 3 ) HCl+ → dd(CuCl 2 , FeCl 3 , HCl dư) Fe+ → Cu+ FeCl 2 + FeCl 3 loc → Cu Cách 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 (CuO, Fe 2 O 3 ) 2H+ → (Cu, Fe) HCl+ → Cu+ FeCl 2 + HCl dư loc → Cu Câu 7: (Hiểu) Viết PTHH thực hiện chuyển hoá sau: a) Al (1) → Al 2 O 3 (2) → AlCl 3 (3) → Al(OH) 3 (4) → Al 2 O 3 b) Al 2 O 3 (1) → Al (2) → Al 2 (SO 4 ) 3 (3) → AlCl 3 (4) → Al(OH) 3 Đáp án: a) PTHH: (1) 4Al + 3O 2 o t → 2Al 2 O 3 (2) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (3) AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl (4) 2Al(OH) 3 o t → Al 2 O 3 + 3H 2 O b) PTHH: (1) 2Al 2 O 3 ,dpnc criolit → 4Al + 3O 2 (2) 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 (3) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 → 2AlCl 3 + 3BaSO 4 (4) AlCl 3 + 3NaOH → Al(OH) 3 + 3NaCl Câu 8: (VD) Cho 5,4 gam Al vào 100ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M a) Tính thể tích khí H 2 sinh ra (ở đktc) b) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Đáp án: - Số mol của Al và H 2 SO 4 đã cho: n Al = 5,4 0,2 27 mol= ; n H2SO4 = 0,1.0,5 0,05mol= - PTHH: 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 Theo PTHH n Al = 2 3 n H2SO4 = 2 3 . 0,05 = 0,033 < 0,2 => Al dư, lượng các chất được tính theo lượng H 2 SO 4 Theo PTHH n H2 = n H2SO4 = 0,05 (mol) n Al2(SO4)3 = 1 3 n H2SO4 = 1 3 .0,05 mol = 0,017 (mol) - Thể tích khí H 2 sinh ra (ở đktc) là: V = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lit) - Nồng độ dung dịch sau phản ứng là: C M Al2(SO4)3 = 0,017 0,17 0,1 M= Câu 9: (Hiểu) Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết ba kim loại: Fe, Al, Cu. Viết các PTHH minh hoạ (nếu có) 2 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Đáp án: - Lấy mỗi kim loại một ít ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng, cho các mẫu thử tác dụng với dd kiềm NaOH, nếu: + Kim loại nào tan trong dd NaOH là Al 2Al + 2NaOH + 2H 2 O → 2NaAlO 2 + 3H 2 + Kim loại nào không phản ứng là Cu, Fe - Cho hai kim loại còn lại tác dụng với dd HCl nếu kim loại nào phản ứng là Fe, không phản ứng là Cu. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Câu 10: (Biêt) Cho các kim loại sau: a. Fe b. Cu c. Zn d. Al Hãy chọn kim loại nào có đủ các tính chất sau: a) Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. b) phản ứng mạnh với dd HCl c) Tan trong dung dịch kiềm, giải phóng khí hidro. Đáp án: d. Al Câu 11: (Hiểu) Viết PTHH thực hiện chuyển hoá sau: a) Fe (1) → FeCl 3 (2) → Fe(OH) 3 (3) → Fe 2 O 3 (4) → Fe 2 (SO 4 ) 3 b) Fe (1) → FeCl 2 (2) → Fe(OH) 2 (3) → FeSO 4 (4) → Fe Đáp án: a) (1) 2Fe + 3Cl 2 o t → 2FeCl 3 (2) FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl (3) 2Fe(OH) 3 o t → Fe 2 O 3 + 3H 2 O (4) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O b) (1) Fe + 2HCl o t → FeCl 2 + H 2 (2) FeCl 2 + 2NaOH ck → Fe(OH) 2 + 2NaCl (3) Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 → FeSO 4 + 2H 2 O (4) FeSO 4 + Mg → MgSO 4 + Fe Câu 12: (Biết) Sắt Fe tác dụng được với kẽm sunfat ZnSO 4 A. Đúng B. Sai Đáp án: B Câu 13: (Biết) Sắt Fe tác dụng được với đồng sunfat CuSO 4 A. Đúng B. Sai Đáp án: A Câu 14: (Biết) Điền chất thích hợp vào chỗ ( ) trong mỗi phản ứng sau: a) Fe + → + Cu b) Fe + → + H 2 c) Fe + H 2 SO 4 đặc → + SO 2 + H 2 O. 3 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN d) + Cl 2 → FeCl 3 Câu 15: (Hiểu) Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl, thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) là bao nhiêu? A. 2, 24 lit B. 22,4 lit C. 33,6 lit D. 4,48 lit Đáp án: A Câu 16: (Biết) Dung dịch FeSO 4 có lẫn tạp chất là CuSO 4 , có thể dùng kim loại nào trong các kim loại sau để làm sạch dung dịch FeSO 4 A. Cu B. Fe C. Ag D. Na Đáp án: B Câu 17: (Biết) Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho: a) Kẽm vào dung dịch CuCl 2 b) Đồng vào dung dịch AgNO 3 Viết PTHH xảy ra, nếu có Đáp án: a) Kẽm tan ra, dung dịch CuCl 2 màu xanh lam nhạt dần: Zn + CuCl 2 → ZnCl 2 + Cu b) Đồng tan dần trong dung dịch, dung dịch AgNO 3 không màu chuyển dần sang màu xanh lam. Cu + AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Ag Câu 18: (VD) Để hoà tan 5,2 gam hợp kim A gồm Fe và FeS cần dùng 700ml dung dịch HCl 0,2M. Tính thành phần phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp A? Đáp án: Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe và FeS trong A. Ta có:56x + 88y = 5,2 hay 14x + 22y = 1,3 (*) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 x 2x FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S y 2y - Số mol HCl đã dùng: 0,2.700 0,14 1000 mol= . - Theo PTHH ta có: 2x + 2y = 0,14 hay x + y = 0,07 (**). - Từ (* và **) giải hệ phương trình ta được: x = 0,03, y = 0,04 - Thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp A là: %Fe = 0,03.56 .100% 32,3% 5,2 = %FeS = 0,04.88 .100% 67,7% 5,2 = 4 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Câu 19: (VD) Hoà tan hoàn toàn 2,43gam Al vào 450ml dung dịch 0,5M thu được dung dịch A. a) Tính nồng độ mol của dung dịch A b) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc Đáp án: a) - PTHH: 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 - Số mol Al và H 2 SO 4 đã cho: 2,43 0,09 27 mol= ; 0,5.450 0,225 1000 mol= - Theo PTHH n H2SO4 = 3 2 n Al = 3 2 .0.09 = 0,135 mol < 0,225 mol => H 2 SO 4 dư => Số mol các chất trong phản ứng được tính theo số mol Al. - Dung dịch sau phản ứng chứa: Al 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 dư - Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 dư: Theo PTHH: 1 2 n Al = 1 2 .0,09 = 0,045 mol Số mol H 2 SO 4 dư: 0,225 - 0,135 = 0,09 mol - Nồng độ mol của các dung dịch sau phản ứng là: C M Al2(SO4)3 = 0,045 0,1 0,45 M= C M H2SO4 = 0,09 0,2 0,45 M= b) Thể tích khí thoát ra ở đktc là: V = 22,4. 0,135 = 3,024lit Câu 21: (Hiểu) Từ Fe và các hoá chất cần thiết, hãy viết các PTHH điều chế riêng biệt các oxit sau: Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , ghi rõ điều kiện, nếu có. Đáp án: - Điều chế Fe 3 O 4 từ Fe: 3Fe + 2O 2 o t → Fe 3 O 4 - Điều chế Fe 2 O 3 từ Fe: 4Fe + 3O 2 , o t khongkhikho → 2Fe 2 O 3 Hoặc Fe (1) → FeCl 3 (2) → Fe(OH) 3 (3) → Fe 2 O 3 Câu 21: (Biết) Sắt tác dụng với những chất nào sau đây, viết các PTHH minh hoạ: a) Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 b) Dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội c) Khí Clo d) Dung dịch ZnSO 4 Đáp án: a) Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu b) Fe không tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội c) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 d) Fe không tác dụng với dung dịch ZnSO 4 Câu 22: (Biết) Có nên dùng xô, chậu, đồ dùng bằng nhôm đựng vôi, nước vôi hay vữa xây dựng không? Vì sao? Đáp án: Không nên dùng xô, chậu, đồ dùng bằng nhôm đựng vôi, nước vôi hay vữa xây dựng, vì nhôm có thể tan trong kiềm như vôi, nước vôi hay vữa xây dựng Câu 23: (VD) 5 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Tính khối lượng quặng Hematit chứ 60% Fe 2 O 3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết H = 80% Đáp án: - PTHH: Fe 2 O 3 + 3CO o t → 2Fe + 3CO 2 160kg 2. 56kg xkg 950kg => x = 950.160 1357,14 2.56 kg= - Khối lượng quặng Hematit chứ 60% Fe 2 O 3 là: 100 1357,14. 2261,9( ) 60 kg= - Vì H = 80% nên khối lượng quặng thực tế cần dùng là: 100 2261,9. 2827,38( ) 80 kg= Câu 24: (Biết) Những khí thải CO 2 , SO 2 , trong quá trình luyện gang có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường xunh quanh? Nêu nhưng biện pháp để chống ô nhiễm môi trường? Đáp án: * Những khí thải CO 2 , SO 2 , trong quá trình luyện gang có ảnh hưởng như: - Gây ô nhiễm không khí, độc hại cho con người và động vật, thực vật. - Làm tăng nồng độ axit trong đất, trong nước do gây mưa axit. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 * Biện pháp: - Có hệ thống liên hoàn xử lý khí thải độc hại trược khi đưa ra môi trường. - Trồng nhiều cây xanh tạo ra vành đai hấp thụ khí CO 2 . Hãy kể tên một số đồ dùng trong gia đình em được làm bằng kim loại? Chúng ta cần làm gì để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn? Đáp án: - Một số đồ dùng trong gia đình em được làm bằng kim loại như: con dao, cái kéo, xe đạp, xe máy, cái cuốc, cái xẻng, - Để bảo vệ các đồ vật bằng kim loại không bị ăn mòn cần: + Rửa sạch, lau khô sau khi sử dụng + Để nơi khô ráo, thoáng khí + Tra dầu, mỡ, Câu 25: (VD) Cho 9,2g kim loại A phản ứng với Clo dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A. Biết A hoá trị I. Đáp án: - Gọi A là khối lượng mol của kim loại A (A nguyên) - PTHH: 2A + Cl 2 → 2ACl - Theo PTHH: A(g) A + 35,5 (g) 9,2(g) 23,4(g) => A = 23, vậy A là kim loại Na. Câu 26: (Biết) Hãy xét xem các cặp chất sau đây, cặp nào có phản ứng, viết PTHH nếu có. a) Al và khí Cl 2 b) Al và HNO 3 đặc, nguội c) Fe và H 2 SO 4 đặc, nguội d) Fe và dung dịch Cu(NO 3 ) 2 6 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Đáp án: a) Al và khí Cl 2 : 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 d) Fe và dung dịch Cu(NO 3 ) 2 : Fe + Cu(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 2 + Cu Câu 27: (Hiểu) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau: Ca (1) → CaO (2) → Ca(OH) 2 (3) → Ca(NO 3 ) 2 (4) → CaSO 4 Đáp án: (1) 2Ca + O 2 → 2CaO (2) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O (4) Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → CaSO 4 + 2NaNO 3 Câu 28: (Hiểu) Viết PTHH thực hiện dãy chuyển hoá sau: Cu (1) → CuO (2) → CuCl 2 (3) → Cu(OH) 2 (4) → CuSO 4 Đáp án: (1) 2Cu + O 2 → 2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O (3) CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KCl (4) Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O Câu 29: (Hiểu) Cho các chất sau: Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , AlCl 3 . Lập sơ đồ chuyển đổi giữa các chất trên và viết PTHH thực hiện chuyển đổi đó Đáp án: Sơ đồ chuyển hoá: Al (1) → Al 2 O 3 (2) → AlCl 3 (3) → Al(OH) 3 (1) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 (2) Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O (3) AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 + 3KCl Câu 30: (VD) Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO 4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml a) Viết PTHH b) Xác định nồng độ mol của các chất sau phản ứng. Giả thiết cho rằng thể tích dung dịch sau phăn ứng thay đổi không đáng kể. Đáp án: a) Viết PTHH: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu b) Theo PTHH: - Số gam CuSO 4 tham gia phản ứng với 1,96g Fe là 5,6g - Số gam CuSO 4 đã cho là 11,2g => CuSO 4 dư 5,6g Sau phản ứng trong dung dịch chứa CuSO 4 dư và FeSO 4 . Vậy nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là: C MCuSO4 = 5,6 0,35 160.0,1 M= ; C MFeSO4 = 0,035 0,35 0,1 M= NGÂN HÀNG CÂU HỎI: HÓA HỌC LỚP 9 7 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON. NHIÊN LIỆU Tên chủ đề: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và Hóa học hữu cơ Câu hỏi 1 + Mức độ: Nhận biết + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi: Thế nào là hợp chất hữu cơ? Cho ví dụ? Đáp án + Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO 2 , H 2 CO 3 , các muối + Ví du: CH 4 Câu hỏi 2 + Mức độ: Nhận biết + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi: Hợp chất hữu cơ được chia làm mấy loại? Đó là những loại nào? Cho ví dụ? Đáp án Hợp chất hữu cơ được chia làm 2 loại + Hidrocacbon: CH 4 , C 2 H 2 +Dẫn xuất của hidrocacbon: C 2 H 5 OH Câu hỏi 3 + Mức độ: Hiểu + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi: Trong các chất sau đây, chất nào là chất hữu cơ, chất nào là? Chất nào là Hidrocacbon, Chất nào là dẫn xuất của hidrocacbon? a.C 4 H 6 b. C 2 H 6 O, c. CaC 2 O 4 d. CCl 4 e. CaCO 3 g. C 2 H 5 Cl h. Mg(HCO 3 ) 2 i. CH 2 O Đáp án - Chất hữu cơ: a, b, c, d, g, i. - chất vô cơ: e, h - Hidrocacbon: a - Dẫn xuất của hidrocacbon: b, c, d, g, i. Câu hỏi 4 + Mức độ: Vận dụng + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi:Tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất CH 4 Đáp án %C = %75100 16 12 = , %H = 100% - %C =100 -75 = 25% Câu hỏi 5 + Mức độ: Vận dụng + Dự kiến thời gian trả lời (8 phút) + Nội dung câu hỏi: Hợp chất hữu cơ A có thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố như sau: 55,33% C, 15,55% H, 29,12% N. Xác định công thức phân tử của A, biết rằng phân tử khối là 45. Đáp án Gọi CTHH của A là CxHyOz ( với x, y, z ∈ N * CxHyOz → xC → yH → zN 45 12x y 14z 100% 55,33% 15,55% 31,12% Rút ra: x = 2 12.100 33,55.45 = y = 7 100 55,15.45 = z = 1 14.100 12,31.45 = 8 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN CTPT của A là C 2 H 7 O Tên chủ đề: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Câu hỏi 1 + Mức độ: Nhận biết + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi: Phát biểu quy tắc về cấu tạo phân tử chất hữu cơ. Đáp án Trong phân tử chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị của chúng (C hóa trị IV, H hóa trị I, O hóa trị II… ) Các nguyên tử cac bon không những có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác ( H,O, N ) mà còn có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cac bon ( mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng.) Câu hỏi 2 + Mức độ: Nhận biết + Dự kiến thời gian trả lời (3 phút) + Nội dung câu hỏi: Viết công thức cấu tạo của hợp chất sau: C 3 H 8 Đáp án H H H H ─ C ─ C ─ C ─ H H H H Câu hỏi 3 + Mức độ: Nhận biết + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi: Viết công thức cấu tạo của hợp chất sau: C 2 H 6 O Đáp án - Rîu ªtilic: H H H ─C ─C─ OH H H - §i mª tyl ete : H H H ─ C ─ O ─ C ─ H H H Câu hỏi 4 + Mức độ: Vận dụng + Dự kiến thời gian trả lời (5 phút) + Nội dung câu hỏi: Thiết lập PTHH sau: CxHy + O 2 → 0 t CO 2 + H 2 O Đáp án 4CxHy +( 4x+ y) O 2 → 0 t 4x CO 2 +2y H 2 O Câu hỏi 5 + Mức độ: Vận dụng + Dự kiến thời gian trả lời ( 5 phút) + Nội dung câu hỏi: Phân tử chất hữu cơ A có hai nguyên tố. Khi đốt cháy 3 gam chất A thu được 5,4 gam H 2 O. Hãy xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol của Alà 30 gam. 9 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN ap an Vì A là chất hữu cơ nên trong A phải chứa ng tố C. Khi đốt cháy A thu đợc H 2 O nên trong A phải có hidro , theo đề bài A chứa 2 nguyên tố nên công thức của A phải cua A là Cx Hy. Phơng trình hóa học phản ứng cháy của A: 4 CxHy +( 4x+y)O 2 o t 4x CO 2 + 2 y H 2 O . M CxHy = 30. Vậy số mol A là n A = = 30 3 0,1 mol n OH 2 = 3,0 18 4,5 = ( mol ) Theo PTHH ta tính đợc y = 6. Mặt khác MA = 12x + y = 30; thay y=6 vào ta có x=2 . Vậy CT của A là C 2 H 6 . Tờn chu ờ Me tan Cõu hoi 1 + Mc ụ: Biờt + D kiờn thi gian tra li (5 phut) + Nụi dung cõu hoi: a. Me tan co õu trong thiờn nhiờn? b. Viờt cac PTHH khi Clo phan ng lõn lt vi ca 4 nguyờn t H trong CH 4 ap an a. Trong thiờn nhiờn me tan co trong bun ao ( ni co nhiờu la cõy bi muc trong bun) mo khi thiờn nhiờn, khi mo dõu, khi mo than, khi biogaz. b. CH 4 + Cl 2 as CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl+ Cl 2 as CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2 as CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 as CCl 4 + HCl Cõu hoi 2 + Mc ụ: Biờt + D kiờn thi gian tra li (5 phut) + Nụi dung cõu hoi: Co hụn hp khi CH 4 va Cl 2 a. Lam thờ nao ờ co phan ng xay ra? b. Bng cach nao ờ biờt c phan ng a xay ra? ap an a. t hụn hp ni co anh sang khuờch tan hoc gõn bong en iờn. b. Thõy mau vang luc cua khi clo mõt mau dõn hoc cho mõu giõy quy õm vao binh cha hụn hp thi quy tim chuyờn sang mau o do phan ng tao ra axit HCl. CH 4 + Cl 2 as CH 3 Cl + HCl Cõu hoi 3 + Mc ụ: Biờt + D kiờn thi gian tra li ( 5 phut) + Nụi dung cõu hoi: Nờu phng phap hoa hoc ờ phõn biờt khi CO 2 va khi CH 4 ng riờng biờt? ap an Dõn tng khi i qua dung dich nc vụi trong khi nao lam võn uc nc vụi trong la CO 2 , con lai la CH 4 10 [...]... 162n tn 180n tn 1 tn 180n tn 162n Vỡ hiu sut 85% nờn khi lng glucoz thu c: 180n x 85% 0 ,94 4 (tn) 162n b) PTHH to ru etylic: C6H12O6 men,to 2C2H5OH 180 tn 92 tn 0 ,94 4 x 92 0 ,94 4 tn tn 180 Vỡ hiu sut 80% nờn khi lng ru etylic thu c: 0 ,94 4 x 92 x 80% 0,386 (tn) 180 34 2,0 2,0 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN Tit 65 Bi 53: PROTEIN Cõu 1 Mc Nhn bit 2 Nhn bit 3 Thụng hiu Ni dung cõu hi v ỏp... H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN Cõu hoi 5 ap an lam cho nc ma co cha axit o la nguyờn nhõn cua ma axit CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 + Mc ụ: Võn dung + D kiờn thi gian tra li ( 5 phut) + Nụi dung cõu hoi: Tinh khụi lng CO2 (ktc) thoat ra khi ụt chay 1 tõn than a cha 1% lu huynh - Tinh khụi lng than nguyờn chõt co trong 1 tõn than a cha 1% S 1 .99 = 0 ,99 (tõn) 100 PTHH: C + O2 t CO2... cua hidrocacbon + Mc ụ: biờt + D kiờn thi gian tra li ( 5 phut) + Nụi dung cõu hoi: Trong phòng thí nghiệm C2H2 đợc điều chế 19 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN ap an Cõu hoi 2 ap an Cõu hoi 3 ap an Cõu hoi 4 ap an Cõu hoi 5 ap an bằng cách nào? Viết phơng trình hóa học? -Trong phòng thí nghiệm: C2H2 đợc điều chế bằng cách dùng đất đèn CaC2 (Caxnicacbua) tác dụng với nớc -PTHH CaC2 + 2 H2O... than a cha 1% lu huynh - Tinh khụi lng than nguyờn chõt co trong 1 tõn than a cha 1% S 1 .99 = 0 ,99 (tõn) 100 PTHH: C + O2 t CO2 mC = Theo PTHH c 12 tõn cac bon chay thu c 44 tõn CO2 Theo õu bai 0 ,99 x 0 ,99 .44 = 3,63(tõn) 12 -> X= m CO = 2 Tờn chu ờ Cõu hoi 1 ap an Cõu hoi 2 Luyờn tõp chng IV: Hidrocacbon Nhiờn liờu + Mc ụ: Hiờu + D kiờn thi gian tra li ( 5 phut) + Nụi dung cõu hoi: Viờt cụng thc... lạnh nhanh Fe ,t 0 (5) C6H6+Br2 C6H5Br +HBr (6) CH4 + Cl2 askt CH3Cl +HCl 17 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN Cõu hoi 3 + Mc ụ: Nhõn biờt + D kiờn thi gian tra li ( 15 phut) + Nụi dung cõu hoi: Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan và axetilen, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào dung dịch nớc vôi trong d, thấy thu đợc10 gam kết tủa a Viết các phơng trình phản ứng xảy ra? b Tính thể... (1,2) = n CO (3) = n CaCO =0,1(mol) - Theo đầu bài ta có hệ phơng trình a + b = 0,075 a +2b = 0,1 Giải hệ trên ta đợc: a= 0,05 b=0,025 2 2 3 V CH 4 =n 22,4 =0,05 22,4 =1,12 (lit) V Cõu hoi 4 C2 H 2 =n.22,4 =0,025 22,4 = 0,56 (lit) + Mc ụ: Võn dung + D kiờn thi gian tra li (20 phut) + Nụi dung cõu hoi: Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A, thu đợc 8,8 gam khí CO2 và 5,4 gam H2O a Trong chất hữu cơ A có những... hụn hp khi C2H6 va C3H6 i qua dung dich brom, khi C3H6 bi 12 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN Cõu hoi 3 ap an Cõu hoi 4 ap an d lai do phan ng C3H6 + Br2 Nuoc C3H6Br2 Khi C2H6 khụng phan ng thoat ra ngoai + Mc ụ: Hiờu + D kiờn thi gian tra li ( 5 phut) + Nụi dung cõu hoi: Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt 3 chất khí đựng trong 3 lọ riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H2, CO2 Dõn lõn... T 1,5 tn nc mớa cha 13% saccaroz cú th thu 32 2,0 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN c bao nhiờu kg saccaroz? Cho bit hiu sut thu hi ng t 82% 2 ỏp ỏn: - Trong 1,5 tn nc mớa cha 13% saccaroz cú khi lng saccaroz l: 1,5 x 13% =0, 195 (tn) - Theo u bi, hiu sut thu hi ng t 82% => khi lng saccaroz cú th thu c l: 0, 195 x 82% 0,16 (tn) 160 (kg) Tit 64 Bi 52: TINH BT V XENLULOZ Cõu 1 Mc Nhn bit... Trình bày phơng pháp hóa học để phân biệt 3 chất khí đựng trong 3 lọ riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 Dõn lõn lt tng khi i qua dung dich nc vụi trong, khi nao lam võn uc nc vụi trong la CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Dõn 2 khi con lai i qua dung dich nc brom, khi nao lam mõt mau nc brom la C2H4 C2H4 + Br2 Nuoc C2H4Br2 Con lai la CH4 11 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN Cõu hoi 3 ap... dung cõu hi v ỏp ỏn im 1 Cõu hi: Vit cụng thc cu to v c im cu to 1,0 20 H THNG CU HI V BI TP HểA HC LP 9 CHUN KTKN bit ca ru etylic 2 ỏp ỏn: - Cụng thc cu to: - c im cu to: trong phõn t ru etylic cú mt nguyờn t hidro khụng liờn kt vi nguyờn t 2 Nhn bit 3 Nhn bit 4 Thụng hiu 5 Vn dng 1 Cõu hi: Nờu khỏi niờm ru Cho vớ d 2 ỏp ỏn: - S ml ru etylic cú trong 100 ml hn hp ru vi nc gi l ru - Vớ d: trong 100 . nguội c) Fe và H 2 SO 4 đặc, nguội d) Fe và dung dịch Cu(NO 3 ) 2 6 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Đáp án: a) Al và khí Cl 2 : 2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3 d) Fe và dung dịch. HÀNG CÂU HỎI: HÓA HỌC LỚP 9 7 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON. NHIÊN LIỆU Tên chủ đề: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và Hóa học hữu cơ Câu. HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 9 CHUẨN KTKN Câu 1: (Biết) Hãy nêu tên của kim loại có những tính chất vật lý sau: a) Dẫn điện tốt nhất và kém nhất b) Nặng nhất và nhẹ nhất c)