bài thuyết trình công nghệ sản xuất axit sunfuric

H 2 SO 4Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Đổi màu quỳ tím Với bazơ Với oxit bazơ Kim loại -Au, Pt Phi kim TÍNH CHẤT HÓA HỌC... CÁC PHƯƠNG PHÁP:Nhiệt kim sunfat sắt kuparos sắt c

GVGD: Th.S LÊ THỊ ANH PHƯƠNG SVTT: LÊ THỊ THU HIỀN

NGUYỄN VĂN NGÁT NGUYỄN HỒNG NGỌC

H 2 SO 4

Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước

Đổi màu quỳ tím

Với bazơ Với oxit bazơ

Kim loại (-Au, Pt)

Phi kim

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Ứng dụng

Ứng dụng

Ứng dụng

Ứng dụng

Ứng dụng

Ứng dụng

Ứng dụng

CÁC PHƯƠNG PHÁP:

Nhiệt kim sunfat sắt ( kuparos sắt) chú ý: hiện nay không được dùngNitroz (tồn tại hơn 200 năm)

Tiếp xúc (quan trọng)

Nguyên liệu

Dùng bất cứ nguyên liệu nào có chứa lưu huỳnh để sản xuất

FeS2  2FeS + S2(hơi) H > 0.

S2 +2O2  2SO2 H < 0.

4FeS + 7O2  2Fe2O3 + 4SO2 H < 0.

4FeS2 + 11O2  2Fe2O3+ 8 SO2

Ôxi hóa tiếp xúc SO2 thành SO3

nhiệt, thuận nghịch

Có hai dạng xúc tác được sử dụng:

Xúc tác kim loại:

platin: được sử dụng đầu tiên, có hoạt tính cao

nhưng dễ bị ngộ độc xúc tác, giá thành đắt Hiện nay dùng kim loại khác như: Rh, Ir, Pd…mặc dù hoạt tính thấp hơn Pt

Xúc tác phi kim loại:

được sử dụng rộng rãi để oxi hóa SO2 trong công nghiệp bao gồm 1 số oxit kim loại như: oxit sắt,

oxit crom, oxit vanadi…

oxit vanadi có hoạt tính thấp nhưng đây là loại xúc

tác bền nhiệt, rẻ tiền, tổng bề mặt riêng lớn

và nước

n>1: sản phẩm là oleum

Máy lắng

bụi ly tâm

• Hh khí ra khỏi lò đốt SO2 còn chứa rất nhiều tạp chất không thể đưa qua giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3

được mà phải qua giai đoạn tinh

chế.

• Để tách bụi ra khỏi hỗn hợp khí

dùng máy lắng bụi ly tâm (cyclon)

• Hoạt đông: chuyển động xoáy tròn của các dòng khí trong các cyclon, hạt bụi có kích thước lớn sẽ đập vào thành của cyclon và rơi xuống đáy

• Chú ý:cyclon giữ lại các hạt bụi có kích thước lớn, các hạt bui nhỏ vẫn theo dòng khí phải tách các bụi này nhờ máy lọc điện.

đường đi gặp các hạt

bụi làm cho các hạt

bụi cũng tích điện,

bao giờ cũng giữ thấp

hơn áp suất ngoài khí

• Hoạt động: quặng và không khí

thổi từ dưới lò Quá trình cháy

không phải thực hiện trên bề mặt

sàn lò mà trong toàn bộ thể tích

của lò Phía đỉnh lò có không khí

bổ sung, sản phẩm của quá trình

đốt diễn ra ở phía dưới, hàm

lượng SO2 trong không khí

• Hoạt động: Người ta thổi

không khí qua lưới từ dưới

lên với tốc độ giữ cho các

hạt quặng chuyển động

kiểu lớp sôi trên mặt lưới

thép Trong trạng thái lơ

lửng quặng FeS2 bị đốt

cháy rất nhanh để tạo hh

khí SO2

• Dùng không khí giàu oxi

để đốt cháy quặng pirit, hh

Sơ đồ nguyên tắc sản xuất H2SO4bằng phương pháp đơn và kép

• Công nghệ tiếp xúc là công nghệ hiện đại và được

áp dụng phổ biến nhất

theo pp tiếp xúc có hai loại dây chuyền sau:

đơn)

Được áp dụng phổ biến trước năm 1970 với hiệu

suất chuyển hóa SO2 thành SO3 đạt 98% Lượng

SO2 không chuyển hóa bị thải vào khí quyển, gây ô nhiễm môi trường

hiệu suất chuyển hóa đạt 99.5 đến 99.9% Với dây

sulfuric đạt 35 mg/m3

Nguyên tắc sx H2SO4 bằng pp đơn