Phương pháp giải bài tập nhận biết hoá vô cơ lớp 8 9

Hoá học là môn khoa học nghiên cứu về chất và sự biến đổi chất này thành chất khác.Thông qua sự biến đổi về chất cũng như những tính chất riêng biệt của mỗi chất mà có thể giúp cho chúng ta phân biệt được chất này với chất khác. Tuy nhiên việc học sinh vận dụng những kiến thức đã học vào việc giải quyết những bài tập nhận biết là vấn đề không đơn giản, một phần dạng toán này đỏi hỏi học sinh phải có một kiến thức tổng hợp về những tính của chất cần nhận biết, một phần là do sự lúng túng trong trình bày bài làm. Như vậy muốn giải tốt những bài tập nhận biết bên cạnh những kiens thức phải nắm vững phương pháp giải và có kĩ năng làm bài mỗi dạng nhận biết. Trong thực tế thời gian để giáo viên có thể hướng dẫn học sinh chi tiết từng dạng bài tập là không đủ, vì vậy đòi hỏi người thầy giáo phải nghiên cứu từ thực tiến giảng dạy để tìm ra phương pháp giải bài tập nhận biết một cách gọn nhẹ và dễ hiểu, dễ nhớ, đảm bảo tính khoa học, chính xác từ đó áp dụng vào công việc giảng dạy Từ những lí do trên tôi chọn đề tài “Phương pháp giải bài tập nhận biết hoá vô cơ lớp 8 9” Mục đích của đề tài này góp phần vào phương pháp giải bài tập, rèn luyện kỹ năng giải bài tập môn hoá học,giúp học sinh củng cố được những kiến thức cơ bản có liên quan đến bài toán.

A.PHẦN MỞ ĐẦU

I.LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI.

Hoá học là môn khoa học nghiên cứu về chất và sự biến đổi chất này thành chất khác.Thông qua sự biến đổi về chất cũng như những tính chất riêng biệt của mỗi chất mà có thể giúp cho chúng ta phân biệt được chất này với chất khác

Tuy nhiên việc học sinh vận dụng những kiến thức đã học vào việc giải quyết những bài tập nhận biết là vấn đề không đơn giản, một phần dạng toán này đỏi hỏi học sinh phải có một kiến thức tổng hợp về những tính của chất cần nhận biết, một phần là do sự lúng túng trong trình bày bài làm

Như vậy muốn giải tốt những bài tập nhận biết bên c nh nh ngạnh những ững kiens th c phức ph ải nắm vững phương pháp giải và có kĩ năng làm bài mỗi dạng nhận biết

Trong thực tế thời gian để giáo viên có thể hướng dẫn học sinh chi tiết từng dạng bài tập là không đủ, vì vậy đòi hỏi người thầy giáo phải nghiên cứu từ thực tiến giảng dạy để tìm ra phương pháp giải bài tập nhận biết một cách gọn nhẹ và dễ hiểu, dễ nhớ, đảm bảo tính khoa học, chính xác từ đó áp dụng vào công việc giảng dạy

Từ những lí do trên tôi chọn đề tài “Phương pháp giải bài tập nhận biết

hoá vô cơ lớp 8& 9”

Mục đích của đề tài này góp phần vào phương pháp giải bài tập, rèn luyện

kỹ năng giải bài tập môn hoá học,giúp học sinh củng cố được những kiến thức cơ bản có liên quan đến bài toán

II.ĐỐI TƯỢNG VÀ NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU.

1.Đối tượng.

Học sinh trung học cơ sở khối 8 và 9

2.Nhiệm vụ nghiên cứu.

-Giúp học sinh tự học và có thể giải được bài tập thông thường và nâng cao

-Giải bài tập hoá học là phương pháp thực hành nghệ thuật tư duy, khắc sâu hơn kiến thức lí thuyết, linh hoạt trong suy nghĩ và tính toán nhanh nhẹn, chính xác làm cơ sở nền tảng cho việc học sau này, tham gia vào đời sống thực tiễn và sản xuất

-Nghiên cứu phương pháp giảng dạy nói chung cũng như việc giải bài tập hoá học nói riêng là nhiệm vụ của mỗi giáo viên, nhằm giúp học sinh hiểu được những kiến thước cơ bản, từ đó có thể áp dụng vào giải bài tập, nâng cao chất lượng học tập bộ môn

III.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU.

-Dựa vào tình hình thực tế của việc giảng dạy và việc học tập của học

sinh

-Dựa vào yêu cầu không ngừng nâng cao trình độ kiến thức của học sinh trong tình hình hiện nay

-Phương pháp nghiên cứu tài liệu.Sách GV, bài tập trong SGK , SBT và những sách tham khảo khác

B.NỘI DUNG.

I.TỔNG QUAN.

1.Nguyên tắc, yêu cầu khi giải bài toán nhận biết chất hoá học.

- Để nhận biết các chất hoá học cần nắm vững những tính chất lí, hoá học cơ bản của chất đó, chẳng hạn: Trạng thái tồn tại, màu sắc, mùi vị, độ tan, nhiệt độ nóng chảy, độ sôi, các phản ứng hoá học đặc trưng có kèm theo dấu hiệu tạo kết tủa, sủi bọt khí, thay đổi màu sắc… kể cả những phản ứng do chúng tạo thành trong quá trình nhận biết

- Phản ứng hoá học được chọn để nhận biết phải hội đủ 2 yếu tố: Đơn giản và

có dấu hiệu rõ ràng Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất thì cần thiết phải tiến hành (n-1) thí nghiệm

- Tất cả các chất được lựa chọn dùng để nhận biết các hoá chất theo yêu cầu đề bài đều được coi là thuốc thử (kể cả H2O, quì tím, phenolphtalein…)

2.Cách trình bày bài làm về nhận biết.

a.Phương pháp 1: Thường thực hiện qua các bước.

* Trích mẫu thử

* Chọn thuốc thử

* Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày hiện tượng quan sát được rút ra kết luận đã nhận biết được hoá chất nào

* Viết phương trình phản ứng minh họa

Thí dụ:

Có 4 lọ đựng riêng biệt các dung dịch sau: Na2CO3, AgNO3, H2SO4, NaNO3 Hãy nhận biết các chất trên bằng phương pháp hoá học Viết các phương trình phản ứng

Giải:

Lấy mỗi chất cần nhận biết một ít làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng Cho từ từ dung dịch HCl vào các mẫu thử trên

- Có hiện tượng sủi bọt => Na2CO3

Na2CO3 + 2 HCl —> 2NaCl + CO2 + H2O

- Có kết tủa trắng => AgNO3

AgNO3 + HCl —> AgCl + HNO3

Cho dung dịch BaCl2 (hoặc dùng giấy quỳ) vào hai mẫu còn lại

- Có kết tủa trắng ( hoặc giấy quỳ hoá đỏ) => H2SO4

H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2HCl

- Mẫu sau cùng còn lại là NaNO3

b.Phương pháp 2: Lập bảng.

Cũng theo các bước như phương pháp 1, riêng bước 2 và 3 thay vì phải mô tả, gộp lại thành bảng: Trình tự nhận diện

Chất cần nhận

Thuốc biết

thử sử dụng

X

Y

…

Từ kết quả của bảng ta rút ra những dấu hiệu đặc trưng nhận ra từng chất từ những dấu hiệu đặc trưng đó

Thí dụ:

Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch:MgCl2, NaOH,

NH4Cl, BaCl2 bằng phương pháp hoá học

Giải:

Lấy một ít dung dịch cần nhận biết 1 ít làm mẫu thử trình tự theo bảng sau:

BaCl2

Kết quả

Tiến hành trộn lẫn từng cặp mẫu thử với nhau nếu:

-Mẫu nào vừa có kết tủa vừa có hiện tượng sủi bọt => NaOH

-Mẫu nào chỉ có hiện tượng sủi bọt => NH4Cl

-Mẫu nào chỉ có 1 kết tủa => MgCl2

-Mẫu nào không có hiện tượng gì => BaCl2

Phương trình phản ứng:

MgCl2 + 2 NaOH —> Mg(OH)2 + 2NaCl

NaOH + NH4Cl —> NH3 +H2O + NaCl

II.MỘT SỐ DẠNG NHẬN BIẾT THƯỜNG GẶP

+Nhận biết các chất riêng biệt (mỗi mẫu thử chỉ có một chất)

+Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp.

Tuỳ yêu cầu của đề, trong mỗi dạng lại có thể gặp 1 trong những trường hợp:

-Nhận biết với thuốc thử tuỳ chọn (không hạn chế)

-Nhận biết với thuốc thử hạn chế.

-Nhận biết không dùng thuốc thử bên ngoài.

1.Nhận biết các chất riêng biệt.

*Phương pháp chung: Dựa vào những tính chất đặc trưng của mỗi chất để

nhận biết

Khi mẫu thử ở dạng:

+Dung dịch (axit, bazơ, muối) ta nhận biết qua ion tạo ra chất đó.

+Rắn ( kim loại, oxít kim loại, muối) dùng dung môi thích hợp để hoà tan +Khí:

-Oxít axít dùng dung dịch bazơ

-Oxít có tính khử dùng chất oxi hoá và ngược lại

(khí N2 thường nhận sau cùng)

*Nhận biết từng chất cụ thể.

a.Nhận biết các đơn chất.

Ngoài việc dựa vào những tính chất hoá học cơ bản, còn có thể dựa vào màu, trạng thái, độ tan,…để nhận biết các đơn chất

Ví dụ Cl2 khí, màu vàng lục S: rắn, vàng

Br2: Lỏng , đỏ nâu C; Rắn, đen …

Thí dụ 1: Bài 3(tr73 sgk hóa 9)

có ba kim loại nhôm, sắt, bạc, hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại Các dụng cụ hoá chất coi như đầy đủ Viết các phương trình hoá học

để nhận biết

Giải:

Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

Dùng NaOH đặc nhận biết được Al ( Fe và Ag không phản ứng ) nhờ hiện tượng sủi bọt khí

2Al + 2NaOH + 2H2O —>2 NaAlO2 + 3 H2

Dùng dung dịch HCl phân biệt Fe và Ag (Ag không phản ứng) nhờ hiện tượng sủi bọt khí

Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2

Chất còn lại là Ag

Thí dụ 2:(Bi 6 tr 81sgk hoá 9 )

Có ba khí được đựng riêng biệt trong 3 lọ là: Clo, hiđroclorua, oxi Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ

Giải:

- Dùng quỳ tím ẩm nhận ra được khí Cl2 ( Ban đầu làm quỳ tim hoá đỏ, nhưng nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hoá mạnh của axít hipoclorơ HClO) và khí HCl ( làm đỏ quỳ tím ẩm)

Cl2 + H2O —> HCl + HClO

- Dùng tàn đóm nhận ra khí oxi ( làm tàn đóm bùng cháy)

b.Nhận biết cc khí.

Có thể dựa vào bảng sau:

STT Khí Thuốc thử Dấu hiệu PTPƯ minh hoạ

1 Cl2

KI + Hồ tinh bột (Hoặc dùng giấy quỳ ẩm)

Không màu, hoá xanh (Hoá đỏ sau

đó biến mất)

Cl2 + 2KI —> 2KCl + I2

Cl2 + H2O —>

HCl + HClO

2 SO2 Dd Br2 (hoặc

thuốc tím)

Mất màu dd SO2 + Br2 + H2O —>

2HBr + H2SO4

Dung dịch

trong

Vẩn đục CO2 + Ca(OH)2 —>

CaCO3 + H2O

4 CO CuO (đen),t0 Hoá đỏ CuO + CO —> Cu + CO2

hoá nâu

2NO + O2 —> 2NO2(nâu)

6 NO2 Quỳ tím ẩm Hoá đỏ 3NO2 + H2O —> 2HNO3+NO

Que diêm tàn

đỏ (hoặcCu, t0)

Bùng cháy Hoá đen 2Cu + O2 —> 2CuO

8 HơiH

2O

CuSO4 khan Trắng hoá

xanh

CuSO4 + 5H2O —> CuSO4.5H2O

9 H2S

Mùi trứng thối (hoặc CuCl2)

Kết tủa đen

H2S + CuCl2 —> CuS +2HCl

10 NH3

Giấy quỳ ẩm Hoặc HCl đậm đặc

Hoá xanh Khói trắng

NH3 + H2O —> NH4OH

NH3+ HCl —> NH4Cl

11 H2

CuO (đen),t0 (Hoặc đốt và làm lạnh)

Hoá đỏ (Có hơi nước đọng lại)

CuO + H2 —> Cu + H2O 2H2 + O2 —> 2H2O

Dd AgNO3 Khí NH3

Tạo kết tủa trắng

Khói trắng

HCl + AgNO3 —>

AgCl +HNO3

NH3+ HCl —> NH4Cl

13 I2 Hồ tinh bột Không màu,

hoá xanh

14 N2 Còn lại sau cùng

Thí dụ 1: Bi 2b/ tr11 SGK hoá 9

Hãy nhận biết từng chất trong mỗi nhóm chất sau bằng phương pháp hóa học: b.Hai chất khí không màu là SO2 và O2

 Giải:

 Lấy một ít các khí trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

 Dẫn các khí trên qua dung dịch nước vôi trong

 Khí nào làm đục nước vôi trong là SO2

 SO2 + Ca(OH)2 —> CaSO3 + H2O

 Khí còn lại là O2



 Thí dụ 2:Bi 3 tr87 sgk/ hoá 9

 Cĩ hỗn hợp hai khí CO v CO2 Nêu phương pháp hóa học để chứng minh

sự có mặt của hai khí đó Viết phương trình hố học



 Giải

 Lấy một ít hỗn hợp hai khí trên ra làm mẫu thử

 Dẫn các khí trên qua dung dịch nước vôi trong

 Khí nào làm đục nước vôi trong là CO2

 CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O

 Khí còn lại làCO

 c.Nhận biết các oxit kim loại.

 + H2O Tan

 Oxít kim loại

 (RxOy) Không tan



 +CO2 Không ( ) => R là kim loại kiềm

 -Tan

 Tạo ( ) => R là kim loại kiềm thổ



 +NaOH Tan => là kim loại lưỡng tính( Al, Zn…)

 -Không tan

 Không tan => là các kim loại khác

 *Ngoài ra có thể dựa vào những phản ứng đặc trưng khác, một số chất có thể nhận biết bằng màu Ví dụ: FeO, CuO (đen); Cu2O(đỏ); Fe2O3(nâu đỏ); các oxít khác thường màu trắng…

 Thí dụ 1:Bi 2b tr9 sgk/ hoá 9

 Hy nhận biết từng chất trong mỗi nhĩm sau bằng phương php hố học:

 b CaO, MgO





 Giải:

 Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

 Cho các mẫu thử trên vào nước

 Chất nào tác dụng mạnh với nước là CaO

 CaO + H2O —> Ca(OH)2

 Chất nào không tác dụng là MgO

 Thí dụ 2:

sau bằng phương php hố học:Al2O3; CaO, MgO, K2O.Viết các phương trình phản ứng

 Giải:

 Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

 Cho H 2O vào các mẫu thử trên

 Hai oxít tan trong nước là: CaO, K2O

 CaO + H2O —> Ca(OH)2

 K2O + H2O —> 2KOH

 Dẫn khí CO2 vào hai dung dịch trên nếu có kết tủa xuất hiện thì dung dịch đó là Ca(OH)2 nhận ra được CaO

 CO2 + Ca(OH)2 —> CaCO3 + H2O

 Dung dịch không tạo kết tủa với CO2 là KOH nhận ra được K

 Hai oxít không tan trong nước là: Al2O3 ,MgO cho vào dung dịch KOH

 Oxít nào phản ứng với KOH là Al2O3

 Al2O3 + 2KOH —> 2KAlO2 + H2O

 Oxít còn lại là MgO

 *Axít: có thể nhân biết bằng giấy quỳ hoá đỏ( hay nhận biết gốc axít dựa

vào bảng anion )

 *Bazơ:Tương tự như nhận biết oxít bazơ Ngoài ra có thể dựa vào chất

chỉ thị hay màu sắc chẳng hạn: Fe(OH)2 trắng xanh; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh…

 *Muối:

 +Nếu muối cần nhận biết ở trạng thái rắn, thử theo thứ tự:

 -Thử tính tan trong nước

 -Thử bằng dung dịch axít ( HCl, HNO3…)

 -Thử dung dịch kiềm (NaOH, KOH…)

 Nếu không được thì tìm cách khác

 +Nếu nhận biết ở dạng muối tan.(ở dạng dung dịch trong nước) thường nhận biết anion trước, nếu không được mới sử dụng cation để nhận biết

 Lưu ý khi nhận biết dung dịch muối chú ý dến tính PH của dung dịch (tức dung dịch có tính axít, bazơ, lưỡng tính hay trung tính) từ đó giúp cho ta có thể nhận biết bằng chất chỉ thị.

Ví dụ: dd NaCl trung tính (không đổi màu chất chỉ thị)

dd Na2CO3 có tính bazơ (làm cho giấy quỳ hóa xanh dd phenolphatalein không màu hóa đỏ)

dd NH4Cl có tính axít (làm cho giấy quỳ hóa đỏ)

Bảng nhận biết anion thường gặp.

Stt Anion Thuốc thử Dấu hiệu PTPƯ xảy ra

1 OH- Giấy quỳ Hoá xanh

2

SO32 –

HSO3

-CO32 –

HCO3 –

Dung dịch HCl

Có hiện tượng sủi bọt khí SO2

Có hiện tượng sủi bọt khí CO2

SO32 – + 2H+—> SO2 + H2O

CO32 – + 2H+ —> CO2 + H2O

3 SO42 – ddBaCl2 Kết tủa trắng SO42 – + Ba2+ —> BaSO4

4 S2 – Dd AgNO3 Kết tủa đen S2- + 2Ag+ —> Ag2S

5

Cl

-Br

-I

-Dd AgNO3

Kết tủa trắng Vàng nhạt Kết tủa vàng

Cl- + AgNO3 —> AgCl + NO3

-Br- + AgNO3 —> AgBr + NO3

-I- + AgNO3 —> AgI + NO3

-6 PO43- Dd AgNO3

Kết tủa vàng (tan trong HNO3)

3Ag+ + PO43- —> Ag3PO4

7 NO3 – H2SO4 đặc,

có vụn Cu

Có khí màu nâu NO2

Cu + 4HNO3 —>

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

8 NO2 –

H2SO4 loãng, t0 ,có không khí

Khí màu nâu

NO2

Ví dụ:

3NaNO3 + H2SO4(l) —>

Na2SO4 + NaNO3+2NO+ H2O 2NO + O2 —> 2NO2(nâu)

9 SiO32- Dung dịch

HCl

Kết tủa keo trắng

SiO32- + 2H+ —> H2SiO3

10 ClO3

-Cô cạn

Nung, có MnO2 xt

Khí làm bùng cháy que đóm (O2)

Ví dụ:

2KClO3 —> 2KCl + 3O2

Bảng nhận biết cation thường gặp.

Stt Ion Thuốc thử Dấu hiệu PTPƯ xảy ra

1

Li+

Na+

K+

Tẩm lên dây Pt rồi đốt lên đèn khí

Ngọn lửa đỏ tía Ngọn lửa vàng Ngọn lửa tím

2 NH4+ NaOHđặc, t0 Có khí mùi khai NH4++ OH- —>

NH3 + H2O

3 BaCa2+2+ H2SO4

Na2CO3

Kết tủa trắng Ba2+ + SO42 – —> BaSO4

Ca2+ + CO32 – —> CaCO3

4

Zn2+

Pb2+

Be2+

Al3+

Cr3+

Dd NaOH

Kết tủa trắng tan trong NaOH dư

Zn2+ + 2OH-—> Zn(OH)2 ZnO22+ 2Na+—>Na2ZnO2

Pb2+ + 2OH-—> Pb(OH)2

Be2+ + 2OH-—> Be(OH)2

Al3++ 3OH-—> Al(OH)3 AlO2-+Na—>NaAlO2

Cr3+ +3OH-—> Zn(OH)3

5 Mg2+

Fe2+

trắng trắng xanh hoá nâu trong không

Mg2+ +2OH- —> Mg(OH)2

Fe2+ +2OH- —>Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O —>

Ag+

Cu2+

Dd NaOH

khí

Nâu đỏ Nâu đen Xanh lam(tan trong NH3)

4 Fe(OH)3

Fe3+ +3OH- —>Fe(OH)3

Ag+ +OH- —>AgOH

Cu2+ + 2OH-—> Cu(OH)2

Thí dụ 1:Bài 1 tr 27 hố 9

Cĩ 3 lọ khơng nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH , Ba(OH)2 và NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hoa học Viết các phương trình hố học nếu cĩ

Giải:

Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

Hồ tan các mẫu thử trên vào nước

Dùng giấy quỳ nhận ra được NaCl(khơng làm đồi màu giấy quỳ) NaOH , Ba(OH)2 làm giấy quỳ hố xanh

Cho từ từ khí CO2 vào hai dung dịch NaOH , Ba(OH)2 nếu cĩ xuất hiện kết tủa dung dịch đĩ là Ba(OH)2 (nhận ra được Ba(OH)2)

CO2 + Ba(OH)2 —> BaCO3 + H2O

Dung dịch cịn lại là NaOH (nhận ra được NaOH)

Thí dụ 2: Bài 3 tr 19 hố 9

Bằng cách nào cĩ thể nhận biết được từng chất trong mỗi cặp sau đây theo phương pháp hố học

a.Dung dịch HCl và dung dịch H2SO4

b.Dung dịch NaCl và dung dịch Na2SO4

c.Dung dịch Na2SO4 và dung dịch H2SO4.

Giải:

Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

a.Cho dung dịch BaCl2 vào hai axít trên mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là

H2SO4

H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2HCl

Dung dịch cịn lại làHCl khơng cĩ dấu hiệu gì

b Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu trên mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là

Na2SO4

Na2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2NaCl

Dung dịch cịn lại làNaCl

c.Dùng giấy quỳ nhận ra được H2SO4.(giấy quỳ hố đỏ) Na2SO4 (khơng đổi màu giấy quỳ)

Thí dụ 3: Bài 2 tr 33 hố 9

Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng mỗi dung dịch muối sau: CuSO4, AgNO3 , NaCl, Hãy dùng những dung dịch có sẵn trong phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ.Viết các phương trình hoá học

Giải:

Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

Dùng dung dịch nhận ra được HCl nhờ hiện tượng kết tủa trắng

AgNO3 + HCl —> AgCl + HNO3

Dùng dung dịch NaOH nhận ra được CuSO4 nhờ hiện tượng kết tủa keo màu xanh lam

CuSO4 + NaOH —> Cu(OH)2 + Na2SO4

Chất còn lại là dung dịch NaCl

Thí dụ 4: Bài tr39 hoá 9

Có ba mẫu phân bón hoá học không ghi nhãn là: Phân kali KCl, phân đạm

NH4NO3 và phân supephotphat (phân lân) Ca(H2PO4)2 hãy nhận biết mỗi mẫu phân bón trên bằng phương pháp hóa học

Giải:

Lấy một ít các chất trên ra làm mẫu thử và đánh số thứ tự tương ứng

Hòa tan các mẫu thử vào nước

Dùng dung dịch nhận ra được KCl nhờ hiện tượng kết tủa trắng

AgNO3 + KCl —> AgCl + KNO3

Dùng dung dịch NaOH nhận ra được NH4NO3 nhờ hiện tượng sủi bọt khí

NH4NO3 + NaOH —> NH3 +H2O +NaNO3

Chất còn lại là Ca(H2PO4)2

2.Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp.

Dùng phương pháp nhận biết tương tự như nhận biết từng chất riêng biệt nhưng cần lưu ý các chất khác có cùng phản ứng đặc trưng hoặc gây phản ứng kháclàm nhiễu phản ứng đặc trưng của chất ta cần nhận biết

Thí dụ 1:

Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết 3 axít HCl, H2SO4 ,HNO3 có trong cùng một dung dịch

Giải.

Lấy 3 mẫu dung dịch và đánh số thứ tự tương ứng

Mẫu 1:cho tác dụng với dung dịch BaCl2 có kết tủa trắng => H2SO4

H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2HCl

Mẫu 2:cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có kết tủa trắng => HCl

. HCl + AgNO3 —> AgCl + HNO3

Mẫu 3: Cho tác dụng với Cu nung nóng có khí không màu thoát ra và hoá nâu trong không khí (nhận ra được HNO3)

3Cu + 8HNO3 —> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2NO + O2 —> 2NO2

(không màu) (màu nâu)

Thí dụ 2:

Cho hỗn hợp chứa các chất: CuO, Ag2O, MnO2 hãy nhận biết từng chất