VỊ TRÍ, Ý NGHĨA ,MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC1.1 Vị trí - Chương liên kết hóa học được học sau chương nguyên tử và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn..
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
LỚP CAO HỌC LL & PPDH HÓA HỌC – K23
CHUYÊN ĐỀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG
ĐỀ TÀI
Giảng viên hướng dẫn: PGS.TS Đặng Thị Oanh
Học viên thực hiện: Trần Thị Hồng Bình
Trang 24
1 2
Trang 31 VỊ TRÍ, Ý NGHĨA ,MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC
1.1 Vị trí
- Chương liên kết hóa học được học sau chương
nguyên tử và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn.
1.2 Ý nghĩa
Liên kết hóa học là kiến thức cơ bản làm nền tảng
nghiên cứu sự hình thành các chất từ đó dự đoán tính chất các chất.
Trang 4Vận dụng: giải thích được một số tính chất tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử Xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.
1.3 Mục tiêu của chương
Trang 5 KỸ NĂNG
- Rèn thao tác tư duy : so sánh, phân tích tổng hợp khái quát.
- Viết công thức cấu tạo đơn chất và các hợp chất.
- Xác định được cộng hóa trị, điện hóa trị các nguyên tố trong các hợp chất tương ứng.
- Phân biệt được đặc điểm về cấu tạo và tính chất của 4 loại mạng tinh thể?
THÁI ĐỘ
- Thấy được sự liên quan chặt chẽ giữa hiện tượng và bản chất.
- Khả năng vận dụng các quy luật của tự nhiên vào đời sống và sản xuất phục vụ con người.
1.3 Mục tiêu của chương
Trang 62 ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC CỦA CHƯƠNG
- Các kiến thức về cấu tạo nguyên tử và hệ thống tuần hoàn là cơ sở để hình thành các khái niệm về liên kết hoá học, nguyên nhân hình thành liên kết, các dạng liên kết và bản chất của chúng theo quan điểm của các học thuyết hoá học hiện đại (lí thuyết sóng và hạt của electron)
Trang 72 ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC CỦA CHƯƠNG
- Khái niệm hoá trị , số oxi hoá được hình thành để
chuẩn bị cho việc tiếp thu kiến thức về phản ứng oxi hoá khử
- Chương trình nâng cao còn đề cập đến:
• Khái niệm lai hoá các obitan nguyên tử
•Các dạng lại hóa
•Liên kết kim loại và tinh thể kim loại
Trang 82 ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC CỦA CHƯƠNG
- Các kiến thức về liên kết hoá học, các dạng mạng tinh thể giúp học sinh xác định và mô tả được cấu trúc phân tử các chất nghiên cứu và từ đó dự đoán, lí giải tính chất vật lí, tính chất hoá học của chất
Trang 92 ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC CỦA CHƯƠNG
Liên kết
hóa học
2.1 Cấu trúc nội dung
Phân loại liên kết
LK cộng hóa trị
Tinh thể
Hóa trị, số oxi hóa
- Khái niệm lai hóa
- Các kiểu lai hóa
- Sự hình thành LK đơn, đôi, ba
Qui tắc
bát tử
LK ion
Sự hình thành LK
- Tinh thể nguyên tử
- Tinh thể phân tử
- Tinh thể ion
- Tinh thể kim loại
Dựa vào hiệu
Trang 102 ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC CỦA CHƯƠNG
2.2 Cấu trúc logic của chương
Cấu tạo nguyên tử Định luật tuần hoàn
Cộng hóa trị hóa trị
Tinh thể ion
Tinh thể phân
tử
Tinh thể kim loại
nguyên tử
Số oxi hóa Phản ứng oxi hóa khử
Trang 113 MỘT SỐ NỘI DUNG MỚI VÀ KHÓ
Trang 123 MỘT SỐ NỘI DUNG MỚI VÀ KHÓ
3.3 Sự xen phủ của các AO tạo liên xích ma, pi
- Học sinh khó hình dung sự xen phủ , khó phân biệt được xen phủ trục hay xen phủ bên => khó phân biệt được khi nào hình thành liên kết pi, liên kết xích ma.
3.4 Sự lai hóa AO nguyên tử và dạng hình học phân tử
- Học sinh khó hiểu về khái niệm lai hoá , khó biết được các hợp chất có kiểu lai hoá gì? sp, sp2, sp3
=> khó khăn trong việc xác định dạng hình học của các phân tử.
Trang 134.1 Một số nguyên tắc chung khi sử dụng PPDH
- Đặc điểm chính của chương: giới thiệu một số liên kết hóa học gồm liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không
+ Hóa trị và số oxi hóa.
- Kiến thức cơ sở: cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn
4 CÁC PPDH CHỦ YẾU KHI DẠY CHƯƠNG LKHH
Trang 144.1 Một số nguyên tắc chung khi sử dụng PPDH
- Nguyên tắc sử dụng phương pháp:
+ Giảm đi các phương pháp giới thiệu kiến thức.+ Tăng cường các phương pháp giúp học sinh chủ động đọc hiểu để vận dụng
4 CÁC PPDH CHỦ YẾU KHI DẠY CHƯƠNG LKHH
Trang 154.2 Các PPDH chủ yếu được sử dụng
Để đảm bảo nguyên tắc trên, cần thực hiện phối hợp các
PPDH khác nhau tùy vào nội dung kiến thức cụ thể Chẳng hạn:
4 CÁC PPDH CHỦ YẾU KHI DẠY CHƯƠNG LKHH
Trang 16Sự tạo thành ion, cation, anion.
Cho nguyên tử Kali (Z = 19)
+ Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử? Điện tích của nguyên tử K?
+ Đặt vấn đề: Để đạt cấu hình bền của khí hiếm nguyên tử K có khuynh hướng gì?
Vậy với xu hướng đó thì đặc điểm cấu tạo ( số e, số
p, số n )và điện tích của K sẽ thay đổi?
+ GV kết luận
4.2 CÁC PPDH CHỦ YẾU ĐƯỢC SỬ DỤNG
Trang 184.2 CÁC PPDH CHỦ YẾU ĐƯỢC SỬ DỤNG
Ví dụ: Mở đầu chương liên kết hóa học
GV: Đặt vấn đề “tại sao các nguyên tử lại liên kết với nhau?”
- GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của H, He, F, Ne.
Trong các nguyên tố trên thì nguyên tố nào tồn tại ở trạng thái tự do, phân tử chỉ có một nguyên tử và bền?
- HS nhận xét các nguyên tử còn lại đã bền chưa?
GV diễn giảng: Để tạo phân tử( tinh thể ) bền vững các nguyên tử có xu hướng liên kết với nhau để đạt cấu hình bền Có hai kiểu liên kết hóa học chính là liên kết cộng hóa trị và liên kết ion.
4.2.3 Phương pháp thuyết trình nêu vấn đề
Trang 194.2 4 Phương pháp hoạt động nhóm
Với những vấn đề cần HS củng cố kiến thức hay vấn đề cần thảo luận để đưa ra nhiều ý tưởng, quan điểm
GV chia lớp thành 4 nhóm hoàn thành phiếu học tập
- So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị
- So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết cộng hóa trị có cực
- So sánh sự giống và khác nhau giữa các loại tinh thể
4.2 CÁC PPDH CHỦ YẾU ĐƯỢC SỬ DỤNG
Ví dụ: Luyện tập Liên kết hóa học, phần củng cố kiến
thức
Trang 204.2.5 Phương pháp sử dụng bài tập hóa học
Khi vận dụng kiến thức đã học, củng cố bài học, kiểm tra, đánh giá
4.2 CÁC PPDH CHỦ YẾU ĐƯỢC SỬ DỤNG
Ví dụ: Liên kết cộng hóa trị
BT1.GV: Viết công thức electron, CTCT của Cl2, NH3, CH4, H2O Xác định cộng hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên.
BT2.GV: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân
tử và ion sau: CO2, SO3, H2O, NO2, HNO3, H2SO4, Na + , NH4+ ,
SO42-
Trang 215 VẬN DỤNG VÀO CÁC BÀI CỤ THỂ