BAI THUC HANH HÒA

TRƯỜNG …………………………………… TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM:… Bài thực hành 1 Điều chế este và tính chất của một số cacbohidrat ST T TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Điều chế etyl axetat  Cho 1 ml ancol etylic + 1 ml axit axetic nguyên chất và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm khô.Lắc đều,đồng thời đun cách thủy 5-6 phút trong nồi nước nóng 65-70 0C hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn không được đun sôi.Làm lạnh bằng ly đá rồi rót vào ống nghiệm 2 ml dd NaCl bão hòa. Quan sát hiện tượng và giải thích. 2 Phản ứng glucozo với dd Cu(OH) 2 Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO 4 5% và 1ml dd NaOH 10%.Lắc nhẹ,gạn bỏ phần dd,giữ lại kết tủa Cu(OH) 2 .Cho thêm vào ống nghiệm đó 2 ml dd glucozo 1%.Lắc nhẹ,quan sát hiện rượng: -sau đó đun nóng hỗn hợp,để nguội, nhận xét hiện tượng: 3 Tính chất của saccarozo a) Rót 1,5 ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH) 2 (điều chế như ở TN 2),lắc nhẹ ,quan sát hiện tượng.Đun nóng dd thu được.Quan sát hiện tượng. b) Rót 1,5 ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm và rót tiếp vào đó 0,5 ml dd H 2 SO 4 .Đun nóng dd tron 2-3 phút.Để nguội,cho từ từ NaHCO 3 tinh thể vào và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát ra khí CO 2 .Rót dd vào ống nghiệm đựng Cu(OH) 2 ,lắc đều cho Cu(OH) 2 tan ra.Đun nóng.Nhận xét và giải thích các hiện tượng: 4 Phản ứng hồ tinh bột với iot Cho vào ống nghiệm 2ml dd hồ tinh bột 2% rồi thêm vào vài giọt dd Iot 0,05%,lắc nhẹ.Đun nóng dd có màu ở trên rồi lại để nguội.Quan sát hiện tượng và giải thích: TRƯỜNG …………………………………… TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM Bài thực hành 2 Một số tính chất của protein STT TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Sự đông tụ protein khi đun nóng  Cho 2 ml dung dịch protein (lòng trắng trứng) vào ống nghiệm.  Đun sôi trên ngọn lửa đèn cồn khoảng 1 phút. Quan sát hiện tượng và giải thích. 2 Phản ứng màu biure  Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein, 1 ml dung dịch NaOH và vài giọt dung dịch CuSO 4 .  Lắc nhẹ ống nghiệm. Quan sát màu và giải thích. 3 Phản ứng với dd HNO 3  Cho vào ống nghiệm 1 ml HNO 3 đặc,sau đó cho 1 ml dung dịch dung dịch protein.  Lắc nhẹ ống nghiệm. Quan sát màu và giải thích. TRƯỜNG ……………………………………… TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM Bài thực hành 3+4 Dãy điện hóa của kim loại; điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại S T T TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Dãy điện  Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống khoảng 3 hóa của kim loại ml dung dịch H 2 SO 4 loãng .  Cho 2 lá Al và Cu có kích thước tương đương vào ống 1 và ống 2. * Quan sát, so sánh lượng bọt khí hidro thoát ra ở 2 ống nghiệm trên. * Rút ra kết luận về mức độ hoạt động của các kim loại. 2 Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch  Đánh sạch gỉ của một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO 4 .  Sau khoảng 10 phút, \quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch * Rút ra kết luận và viết phương trình hóa học 3 Ăn mòn điện hóa học  Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H 2 SO 4 loãng.  Thêm vào mỗi ống nghiệm một viên kẽm.  Nhỏ thêm 2-3 giọt dd CuSO 4 vào 1 trong 2 ống. So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống. Rút ra kết luận và giải thích. TRƯỜNG THPT ………………………………. TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM: Bài thực hành 5 Tính chất của kiềm, kiềm thổ & hợp chất của chúng S T T TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 So sánh khả năng phản ứng của Na,  Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng ¾ ống) Thêm vào vài giọt dung dịch phenolphtalein (pp)  Đặt ống 1 lên giá ống nghiệm Mg, Al với nước  Dùng kẹp gắp một mẩu nhỏ Na bỏ vào * Quan sát hiện tượng.  Rót khoảng 5 ml nước vào ống nghiệm 2 và 3.  Thêm vào 2 ống vài giọt p p.  Đặt ống nghiệm 2, 3 lên giá.  Tiếp tục bỏ vào ống 2 một mẫu kim loại Mg; ống 3 một mẫu kim loại Al. Quan sát hiện tượng.  Đun nóng cả 2 ống 2 và 3. * Quan sát hiện tượng. • Nhận xét mức độ phản ứng ở 3 ống nghiệm. • Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. 2 So sánh tính tan của BaSO 4 và CaSO 4 Cho vào 2 ống nghiệm ,mỗi ống 2 ml dd muối CaCl 2 , BaCl 2 .Nhỏ vào mỗi ống 5 giọt dd CuSO 4 bão hòa.Quan sát hiện tượng ,kết luận về tính tan của 2 sản phẩm 3 Tính tan của CaCO 3 Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối CaCl 2 .Nhỏ vào ống 5 giọt dd Na 2 CO 3 bão hòa.Quan sát hiện tượng ,kết luận về tính tan . - Tiết tục cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm trên,quan sát hiện tượng: TRƯỜNG THPT ………………………………. TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM: Bài thực hành 6 Tính chất của Al & hợp chất của nhôm STT TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Nhôm tác  Cho 2 -3 ml dung dịch NaOH loãng vào ống dụng với dung dịch kiềm nghiệm.  Bỏ vào đó một mẫu Al  Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra nhanh hơn.* Quan sát bọt khí thoát ra. Viết ptpứ 2 Tính chất lưỡng tính của Al(OH) 3  Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3ml dung dịch AlCl 3 .  Tiếp tục nhỏ dung dịch NH 3 dư vào, thu được kết tủa Al(OH) 3  Ống 1: Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 loãng, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng.  Ống 2: Nhỏ dung dịch NaOH, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng. *Viết pt hóa học của phản ứng và giải thích hiện tượng. 3 Phản ứng của nhôm với dd CuSO 4 Nhúng lá nhôm sạch vào dd CuSO 4 bão hòa . Quan sát hiện tượng 4 Phản ứng AlCl 3 và dd Na 2 CO 3 Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl 3 .Nhỏ vào ống 5 giọt dd Na 2 CO 3 bão hòa.Quan sát hiện tượng : 5 Phản ứng AlCl 3 và dd NH 3 Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl 3 .Nhỏ vào ống 5 giọt dd NH 3 đđ.Quan sát hiện tượng : Sau đó tiếp tục nhỏ từ từ dd NH 3 đến dư vào ống nghiệm trên. kết luận về tính tan TRƯỜNG THPT ………………………………. TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM: Bài thực hành 7 Tính chất hóa học của crom ,sắt , đồng & hợp chất của chúng STT TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Tính chất hóa học của Kali đicromat  Cho 1 -2 ml dung dịch K 2 Cr 2 O 7 màu da cam.Thêm dần từng giọt dd FeSO 4 và dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm cho đến khi có hiện tượng đổi màu. 2 Điều chế và thử tính chất của hidroxit sắt  Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml nước cất đã được đun sôi ,để nguội .Hòa tan vào ống 1 : một ít FeSO 4 và ống 2: một ít Fe 2 (SO 4 ) 3 .  Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản ứng. Dùng đũa thủy tinh lấy nhanh mỗi loại kết tủa vừa được tạo thành rồi cho vào 2 ống nghiệm.Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 loãng, lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng. *Viết pt hóa học của phản ứng và giải thích hiện tượng. 3 Tính chất hóa học của muối sắt Cho vào ống nghiệm 2ml dd FeCl 3 ,nhỏ dần dần dd KI vào ống nghiệm .Mô tả hiện tượng.Cho biết loại phản ứng nào đã xảy ra? Quan sát hiện tượng 4 Tính chất hóa học của Cu Cho vào 3 ống nghiệm mỗi ống mảnh đồng.Rót vào ống nghiệm thứ 1 1ml dd H 2 SO 4 loãng Nhỏ vào ống thứ 2 1ml dd H 2 SO 4 đặc. Nhỏ vào ống nghiệm thứ 3 1 ml dd HNO 3 loãng. Quan sát hiện tượng : TRƯỜNG THPT ………………………………. TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN:………………………………………………. LỚP 12… NHÓM: Bài thực hành 8 Nhận biết một số ion trong dung dịch STT TÊN THÍ NGHIỆM CÁCH TIẾN HÀNH HIỆN TƯỢNG - GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Nhận biết ion amoni và cacbonat  Lấy dd (NH 4 ) 2 CO 3 cho tác dụng với dd HCl loãng.Quan sát hiện tượng -Lần lượt dd (NH 4 ) 2 CO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng với lượng dư dd NaOH,đun nóng nhẹ,để trên mỗi ống nghiệm 1 mảnh giấy quì tím thấm ướt nước cất.Quan sát sự đổi màu của giấy quì và đồng thời ngửi mùi của khí bay ra. 2 Nhận biết ion Fe 2+ và Fe 3+  Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml nước cất đã được đun sôi ,để nguội .Hòa tan vào ống 1 : một ít FeSO 4 và ống 2: một ít Fe 2 (SO 4 ) 3 .  Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản ứng. 3 Nhận biết ion Cu 2+ Lấy vào ống nghiệm 2ml dd CuSO 4 .Thêm từ từ dd NaOH vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng. - Lấy vào ống nghiệm 2ml dd CuSO 4 .Thêm từ từ dd NH 3 đến dư vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng. 4 Nhận biết ion NO 3 - Lấy vào ống nghiệm 2ml dd NaNO 3 , thêm vào miếng Cu lá ,đun nóng,quan sát.Sau đó thêm vào vài ml dd H 2 SO 4 loãng ,đun nhẹ. Quan sát hiện tượng : . giọt dd CuSO 4 bão hòa. Quan sát hiện tượng ,kết luận về tính tan của 2 sản phẩm 3 Tính tan của CaCO 3 Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối CaCl 2 .Nhỏ vào ống 5 giọt dd Na 2 CO 3 bão hòa. Quan sát hiện tượng. nhôm sạch vào dd CuSO 4 bão hòa . Quan sát hiện tượng 4 Phản ứng AlCl 3 và dd Na 2 CO 3 Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl 3 .Nhỏ vào ống 5 giọt dd Na 2 CO 3 bão hòa. Quan sát hiện tượng : 5 Phản. nguội .Hòa tan vào ống 1 : một ít FeSO 4 và ống 2: một ít Fe 2 (SO 4 ) 3 .  Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản ứng. Dùng đũa thủy tinh lấy nhanh