BAI THUC HANH HÒA

Bài thực hành 1 Điều chế este và tính chất của một số cacbohidrat ST T TÊN THÍ HIỆN TƯỢNG -GIẢI THÍCH PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA 1 Điều chế etyl axetat  Cho 1 ml ancol etylic + 1 ml axit axe

Trang 1

TRƯỜNG ………

TỔ HÓA- PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

HỌ VÀ TÊN:……… LỚP 12… NHÓM:…

Bài thực hành 1

Điều chế este và tính chất của một số cacbohidrat

ST

T

TÊN THÍ

HIỆN TƯỢNG -GIẢI THÍCH

PHƯƠNG TRÌNH MINH HỌA

1 Điều chế

etyl axetat

 Cho 1 ml ancol etylic + 1 ml axit axetic nguyên chất

và 1 giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm khô.Lắc đều,đồng thời đun cách thủy 5-6 phút trong nồi nước nóng 65-70 0C hoặc đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn không được đun sôi.Làm lạnh bằng ly đá rồi rót vào ống nghiệm 2 ml

dd NaCl bão hòa

Quan sát hiện tượng và giải thích.

2

Phản ứng

glucozo với

dd

Cu(OH)2

Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO4 5% và 1ml dd NaOH 10%.Lắc nhẹ,gạn bỏ phần dd,giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Cho thêm vào ống nghiệm đó 2 ml dd glucozo 1%.Lắc nhẹ,quan sát hiện rượng:

-sau đó đun nóng hỗn hợp,để nguội, nhận xét hiện tượng:

3

Tính chất

của

saccarozo

a) Rót 1,5 ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 (điều chế như ở TN 2),lắc nhẹ ,quan sát hiện tượng.Đun nóng dd thu được.Quan sát hiện tượng

b) Rót 1,5 ml dd saccarozo 1% vào ống nghiệm và rót tiếp vào đó 0,5 ml dd H2SO4 Đun nóng dd tron 2-3 phút.Để nguội,cho từ từ NaHCO3 tinh thể vào

và khuấy đều bằng đũa thủy tinh cho đến khi ngừng thoát ra khí CO2 Rót dd vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 ,lắc đều cho Cu(OH)2 tan ra.Đun nóng.Nhận xét và giải thích các hiện tượng:

4

Phản ứng

hồ tinh bột

với iot

Cho vào ống nghiệm 2ml dd hồ tinh bột 2% rồi thêm vào vài giọt dd Iot 0,05%,lắc nhẹ.Đun nóng dd có màu ở trên rồi lại để nguội.Quan sát hiện tượng và giải thích:

Trang 2

HỌ VÀ TÊN:……… LỚP 12… NHÓM

Một số tính chất của protein

PHƯƠNG TRÌNH MINH

HỌA

1

Sự đông tụ

protein khi

đun nóng

 Cho 2 ml dung dịch protein (lòng trắng trứng) vào ống nghiệm

 Đun sôi trên ngọn lửa đèn cồn khoảng 1 phút

Quan sát hiện tượng và giải thích.

2 Phản ứng màu

biure

 Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch protein, 1 ml dung dịch NaOH và vài giọt dung dịch CuSO4

 Lắc nhẹ ống nghiệm

Quan sát màu và giải thích.

3 Phản ứng với

dd HNO3

 Cho vào ống nghiệm 1 ml HNO3 đặc,sau đó cho 1 ml dung dịch dung dịch protein

 Lắc nhẹ ống nghiệm

Quan sát màu và giải thích.

HỌ VÀ TÊN:……… LỚP 12… NHÓM

Bài thực hành 3+4

Dãy điện hóa của kim loại; điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại S

T

TÊN THÍ

1 Dãy điện  Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống khoảng 3

Trang 3

hóa của kim

loại

ml dung dịch H2SO4 loãng

 Cho 2 lá Al và Cu có kích thước tương đương vào ống 1 và ống 2

* Quan sát, so sánh lượng bọt khí hidro thoát ra

ở 2 ống nghiệm trên.

* Rút ra kết luận về mức độ hoạt động của các kim loại.

2

Điều chế

kim loại

bằng cách

dùng kim

loại mạnh

khử ion của

kim loại yếu

trong dung

dịch

 Đánh sạch gỉ của một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4

 Sau khoảng 10 phút, \quan sát màu của chiếc

đinh sắt và màu của dung dịch

* Rút ra kết luận và viết phương trình hóa học

3 Ăn mòn điện

hóa học

 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3 ml dung dịch H2SO4 loãng

 Thêm vào mỗi ống nghiệm một viên kẽm

 Nhỏ thêm 2-3 giọt dd CuSO4 vào 1 trong 2 ống

So sánh lượng bọt khí thoát ra ở 2 ống Rút ra kết luận và giải thích.

TRƯỜNG THPT ……….

HỌ VÀ TÊN:……… LỚP 12… NHÓM:

Tính chất của kiềm, kiềm thổ & hợp chất của chúng S

T

TÊN THÍ

PHƯƠNG TRÌNH MINH

HỌA

1 So sánh

khả năng

phản ứng

của Na,

 Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất (khoảng ¾ ống)

Thêm vào vài giọt dung dịch phenolphtalein (pp)

 Đặt ống 1 lên giá ống nghiệm

Trang 4

Mg, Al với

nước

 Dùng kẹp gắp một mẩu nhỏ Na bỏ vào

* Quan sát hiện tượng.

 Rót khoảng 5 ml nước vào ống nghiệm 2 và 3

 Thêm vào 2 ống vài giọt p p

 Đặt ống nghiệm 2, 3 lên giá.

 Tiếp tục bỏ vào ống 2 một mẫu kim loại Mg; ống

3 một mẫu kim loại Al

Quan sát hiện tượng

 Đun nóng cả 2 ống 2 và 3

* Quan sát hiện tượng.

• Nhận xét mức độ phản ứng ở 3 ống nghiệm

• Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

2

So sánh

tính tan

của BaSO4

và CaSO4

Cho vào 2 ống nghiệm ,mỗi ống 2 ml dd muối CaCl2 , BaCl2.Nhỏ vào mỗi ống 5 giọt dd CuSO4 bão hòa.Quan sát hiện tượng ,kết luận về tính tan của 2 sản phẩm

3

Tính tan

của

CaCO3

Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối CaCl2 Nhỏ vào ống 5 giọt dd Na2CO3 bão hòa.Quan sát hiện tượng ,kết luận về tính tan

- Tiết tục cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm trên,quan sát hiện tượng:

Tính chất của Al & hợp chất của nhôm

1 Nhôm tác  Cho 2 -3 ml dung dịch NaOH loãng vào ống

Trang 5

dụng với

dung dịch

kiềm

nghiệm

 Bỏ vào đó một mẫu Al

 Đun nóng nhẹ để phản ứng xảy ra nhanh

hơn.* Quan sát bọt khí thoát ra Viết ptpứ

2

Tính chất

lưỡng tính

của Al(OH)3

 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3ml dung dịch AlCl3

 Tiếp tục nhỏ dung dịch NH3 dư vào, thu được kết tủa Al(OH)3

 Ống 1: Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng, lắc nhẹ

 Ống 2: Nhỏ dung dịch NaOH, lắc nhẹ

*Viết pt hóa học của phản ứng và giải thích hiện tượng.

3

Phản ứng

của nhôm

với dd

CuSO4

Nhúng lá nhôm sạch vào dd CuSO4 bão hòa Quan sát hiện tượng

4

Phản ứng

AlCl3 và dd

Na2CO3

Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl3 Nhỏ vào ống 5 giọt dd Na2CO3 bão hòa.Quan sát hiện tượng :

5

Phản ứng

AlCl3 và dd

NH3

Cho vào ống nghiệm 2 ml dd muối AlCl3 Nhỏ vào ống 5 giọt dd NH3 đđ.Quan sát hiện tượng : Sau đó tiếp tục nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào ống nghiệm trên kết luận về tính tan

Tính chất hóa học của crom ,sắt , đồng & hợp chất của chúng

1 Tính chất

hóa học của

Kali

đicromat

 Cho 1 -2 ml dung dịch K2Cr2O7 màu da cam.Thêm dần từng giọt dd FeSO4 và dd H2SO4 vào ống nghiệm cho đến khi có hiện tượng đổi màu

Trang 6

Điều chế và

thử tính chất

của hidroxit

sắt

 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml nước cất đã được đun sôi ,để nguội Hòa tan vào ống 1 : một ít FeSO4 và ống 2: một ít Fe2(SO4)3

 Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản ứng

Dùng đũa thủy tinh lấy nhanh mỗi loại kết tủa vừa được tạo thành rồi cho vào 2 ống nghiệm.Nhỏ vài giọt dd H2SO4 loãng, lắc nhẹ

*Viết pt hóa học của phản ứng và giải thích hiện tượng.

3

Tính chất

muối sắt

Cho vào ống nghiệm 2ml dd FeCl3 ,nhỏ dần dần

dd KI vào ống nghiệm Mô tả hiện tượng.Cho biết loại phản ứng nào đã xảy ra?

4

Tính chất

Cu

Cho vào 3 ống nghiệm mỗi ống mảnh đồng.Rót vào ống nghiệm thứ 1 1ml dd H2SO4 loãng Nhỏ vào ống thứ 2 1ml dd H2SO4 đặc

Nhỏ vào ống nghiệm thứ 3 1 ml dd HNO3 loãng

Quan sát hiện tượng :

Nhận biết một số ion trong dung dịch

1 Nhận biết

ion amoni và

cacbonat

 Lấy dd (NH4)2CO3 cho tác dụng với dd HCl loãng.Quan sát hiện tượng

-Lần lượt dd (NH4)2CO3 và Na2CO3 tác dụng với lượng dư dd NaOH,đun nóng nhẹ,để trên mỗi ống nghiệm 1 mảnh giấy quì tím thấm ướt nước cất.Quan sát sự đổi màu của giấy quì và đồng

Trang 7

thời ngửi mùi của khí bay ra.

2

Nhận biết

ion Fe 2+ và

Fe 3+

 Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 2 ml nước cất đã được đun sôi ,để nguội Hòa tan vào ống 1 : một ít FeSO4 và ống 2: một ít Fe2(SO4)3

 Tiếp tục nhỏ dung dịch NaOH dư vào 2 ống nghiệm trên.Quan sát kết tủa và viết pt phản ứng

3 Nhận biết

ion Cu 2+

Lấy vào ống nghiệm 2ml dd CuSO4 Thêm từ từ

dd NaOH vào ống nghiệm Quan sát hiện tượng

- Lấy vào ống nghiệm 2ml dd CuSO4 Thêm từ

từ dd NH3 đến dư vào ống nghiệm Quan sát hiện tượng

4 Nhận biết

ion NO3

-Lấy vào ống nghiệm 2ml dd NaNO3, thêm vào miếng Cu lá ,đun nóng,quan sát.Sau đó thêm vào vài ml dd H2SO4 loãng ,đun nhẹ Quan sát hiện tượng :

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	103,5 KB