BÀI THỰC HÀNH HOÁ lý

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP TP.HCM KHOA CÔNG NGHỆ - CƠ SỞ THANH HÓA - - BÀI THỰC HÀNH MÔN: HOÁ LÝ Giảng viên HD : TRỊNH ANH VIÊN Sinh viên TH : NGUYỄN TRỌNG DUY MSSV : 14000793 Lớp : CDHO16AKSTH THANH HÓA - NĂM 2015 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên PHẦN I: HÓA LÍ SƠ CẤP BÀI 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I, Lý thuyết Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu cân hóa học cửa phản ứng 2FeCl3 +2KI =2FeCl2 +I2 +2KCl Từ tính nồng độ chất phản ứng thời điểm cân xác định hệ số cân Kc 2, Nguyên tắc Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch KI Tại thời điểm cân nồng độ I2 xác định cách chuẩn độ với Na2S2O3 Gọi [ FeCl3 ] [FeCl2] [KI] [I2] [KCl] nồng độ chất cân C 0FeCl3 C0KI nồng độ ban đầu FeCl3 , KI CFeCl3 , CKI, nồng độ sau pha loãng để đưa vào phản ứng đầu FeCl KI Theo phương trình phản ứng mol FeCl3 tác dụng với mol KI tạo thành mol I2 mol FeCl2 Do : Hằng số cân Kc tính theo công thức Kc= 3, Dụng cụ: erlen 250ml pipette 10ml erlen 100ml buret 25ml Hóa chất FeCl3 0.025ml KI 0.025ml Na2S2O3 0.01M Hồ tinh bột Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Cách tiến hành: Chuẩn bị thí nghiệm theo bẳng sau Dung dịch FeCl3 0.025M KI 0.025M Erlen 50 ml Erlen Erlen 55ml 50ml Erlen 45ml Lấy thêm Erlen loại 100ml , cho vào Erlen 30ml nước cất, làm lạnh đá Đổ dung dịch Erlen vào Erlen 2, ghi thời điểm bắt đầu phản ứng Sau khoảng thời gian 10, 20,30,40, phút lần lấy 15ml dung dịch vào Erlen làm lạnh, tiến hàng chuẩn độ Na 2S2O3 0.01N với thị hồ tinh bột, chuẩn độ đến màu xanh tím Khi thể tích Na2S2O3 dùng cho lần liền kề kết thúc chuẩn độ Dựa vào thể tích Na2S2O3 lần chuẩn độ cuối để tính nồng độ chất thời điểm cân Đối với Erlen tiến hành tương tự II, BÁO CÁO THÍ NGHIỆM: 1, Đỗ dung dịch Erlen vào Erlen t (phút) V(Na2S2O3) 10 10.3 20 13.9 30 15.4 40 15.4 30 14.3 40 14.5 2, Đổ dung dịch Erlen vào Erlen t (phút) V(Na2S2O3) 10 10 20 12.5 3, Tính nồng độ chất thời điểm cân Đổ Erlen vào Erlen 2: [I2]= ==0.00513 CFeCl3=C0FeCl3 =0.0125 CKI=C0KI =0.0125 [FeCl2] =2[I2]=5,06.10-3 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên [KI]=CKI- 2[I2]=7,44.10-3 [KCl] =2[I2] =5,06.10-3 Kc== 5,41.10-4 Đổ Erlen vào Erlen [I2]= ==0.00513 CFeCl3=C0FeCl3 =0.01375 CKI=C0KI =0.01125 [FeCl2] =2[I2]=5,2.10-3 [FeCl3] =CFeCl3- [FeCl3]=8,55.10-3 [KI]=CKI- 2[I2]=6,05.10-3 [KCl] =2[I2] =5,2.10-3 Kc== 7,105.10-3 4, số cân phụ thuộc vào yếu tố là: • • • Nồng độ chất tham gia phản ứng Thời gian tham gia phản ứng chất tham gia Nhiệt độ chất tham gia phản ứng 5, Tiến hành chuẩn độ nhiều lần vì: Khi ta tiến hành cho chất hóa học với chúng sảy phản ứng hóa học, qua thời gian xảy tốc độ khác nhau, nên ta chuẩn độ thể tích Na2S2O3 không thay đổi sau lâng chuẩn độ liền kề phản ứng cân 6, Lí không thực chuẩn độ nhiệt độ không ổn định Khi nhiệt độ không ổn định kết không xác, thí nghiệm cần môi trường lạnh chuẩn độ để làm phản ứng khảo sát nhiệt độ môi trường không ổn định dẫn tới ta chuẩn độ không xác 7, Lí ta phải làm Erlen chuẩn độ Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Vì chuẩn độ Na2S2O3 để xác định nồng độ chất tham gia phản ứng mà Erlen không ta vô tình chuẩn độ chất có Erlen, lượng thể tích Na2S2O3 bị lệch Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên BÀI 5: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG I, LÝ THUYẾT 1, MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Xác định tổng cộng phản ứng Fe3+ +I- =Fe2+ I2 2, Nguyên tắc Gọi C0Fe3+ ,C0I- nồng độ ban đầu Fe3+ , IN1,N2 bậc phản ứng theo Fe3+ ,IK số tốc độ phản ứng Khi vận tốc phản ứng thời điểm ban đầu (t=0) là: -()t=0 =[Fe3+ ]n0 (1) Lấy logarit vế phương trình : Lg-()t=0 =lgK+ n1lgC0Fe3+ +n2lgC0I- (2) Nếu tiến hành thí nghiệm với C0I- khong đổi C0Fe3+ biến thiên tăng dần Từ (2) ta có: Lg-()t=0 =A1+n1lgC0Fe3+ (3) Với A1= lgK+ n2lgC0I- =const Để xác định -()t=0 ta thường sử dụng phương trình: =α+β (4) Trong đó: Cx nồng độ mol Fe2+ sinh thời điểm t , xác định qua nồng độ I2 sinh Lượng I2 chuẩn độ Na2S2O3 với thị hồ tinh bột: Cx= • • • Vhh thể tích hỗn hợp phản ứng t- thời gian phản ứng , tính đồng hồ bấm giây β, α số thực nghiệm Vẽ đồ thị =f() tìmβ =tam góc nghiêng Tính , vẽ đồ thị lg() lgC0Fe3+ , giá trị n1 tam góc nghiêng [n1=tanα] Tương tự với C0Fe3+ không đổi, C0I- biến thiên Bậc tổng cộng phản ứng : n=n1+n2 5, DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý • • • • • • • • • • • GVHD: Trịnh Anh Viên Đồng hồ bấm giây cốc có nút 250ml Erlen có nút 250ml KmnO4 0.1M HNO3 M Na2S2O3 0.01N buret 25ml pipet 10ml FeCl3 1/60m KI 0.025M Hồ tinh bột 6, TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM - Xác định bậc riêng Fe3+ Dùng ống hút hóa chất vào Erlen bảng sau: Dung dịch HNO3 0.1N Fe3+ 1/60N KNO3 0.1N H20 B1 10 10 40 20 B2 10 20 30 20 B3 10 30 20 20 B4 10 40 10 20 - Cho bình vài giọt hồ tinh bột, 20ml KI 0.025M bấm đông hồ tính thời gian, lắc mạnh dung dịch Phản ứng Fe3++I-= I2 với hồ tinh bột tạo dung dịch xanh nâu - Dùng Na2S2O3 0.01N chuẩn độ đến hết màu, ghi nhận t lúc hóa chất màu V1 Na2S2O3 dùng - Dung dịch vừa chuẩn độ trở lại màu xanh lại dùng Na2S2O3 chuẩn độ lần bình, t không 15 phút Xác định bậc phản ứng I2: Dung dịch KI 0.025M HNO3 0.1M KNO3 0.1M H20 - B1 10 10 32.5 27.5 B2 20 10 30 20 B3 30 10 27.5 12.5 B4 40 10 25 Cho vài giọt hồ tinh bột 20ml Fe3+ 1/60M bấm đồng hồ tính thời gian, lắc mạnh dung dịch Phản ứng Fe3+ +I- =I2 với hồ tinh bột tạo dung dịch xanh nâu Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên - Dùng Na2S2O3 0.01N chuẩn đồ đến hết màu, ghi nhận t lúc hóa chất màu - V1 Na2S2O3 dùng Dung dịch vừa chuẩn độ trở lại màu xanh lại dùng Na2S2O3 chuẩn độ lần bình, t không 15 phút Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên 8,KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM - Lần độ Xác định bậc riêng Fe3+ Bình 1: T t(s) 22 45 138 226 420 541 738 812 1/t 0,0204 0,0158 0,0131 0,0113 0,0101 0,0092 0,0084 0,0078 V(Na2S2O3 ) 2.6 3.8 6.3 7.1 7.9 8.6 9.1 10.2 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 CFe2+ 7272 4000 2857 2222 1886 1639 1481 1428 1/CFe2+ 962 679 396 352 316 290 274 245 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Bình 2: Lần độ T t(s) 18 36 56 1p8 1p32 2p18 2p25 3p2 1/t 0,0161 0,0135 0,0117 0,0104 0,0094 0,0087 0,0081 0,0076 V(Na2S2O3) 2.6 3.4 5.5 6.9 8.3 9.3 10.2 11.4 CFe2+ Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 16000 8889 6153 4705 4000 3478 3200 2963 1/CFe2+ 890 612 445 345 302 260 240 215 Trang 10 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Bình 3: Lần độ T t(s) 0,0322 0,0178 0,0126 0,0099 0,0084 0,0073 0,0065 0,0059 V(Na2S2O3) CFe2+ 3.5 4.9 6.6 7.3 8.5 9.9 10.5 11.1 0,0244 0,0178 0,0143 0,012 0,0105 0,0094 0,0087 0,008 V(Na2S2O3) CFe2+ 3.5 5.1 6.6 8.4 9.9 11.2 12.3 13.4 1/t 23 39 50 1p7 1p22 1p38 1p57 2p22 1/CFe2+ 13334 7272 5000 4000 3334 2963 2667 2500 732 495 371 336 292 287 250 222 Bình 4: Lần độ T t(s) 1/t 27 50 1p18 1p30 1p39 1p45 1p55 2p5 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 1/CFe2+ 10000 5333 4000 3330 2857 2580 2353 2222 4349 2891 2069 1739 1527 1397 1305 1225 Trang 11 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên -Xác định bậc phản ứng IBình 1: Lần độ T t(s) 1/t 33 25 20 17 15 13 12 10 0,0204 0,0158 0,0131 0,0113 0,0101 0,0092 0,0084 0,0078 V(Na2S2O3) CFe2+ 3,1 1,9 1,2 1,1 0,8 0,6 0,5 0,3 0,0178 0,01298 0,0106 0,0089 0,008 0,0069 0,0063 0,0058 V(Na2S2O3) CFe2+ 13 14,4 15,1 16 16,8 17,2 18,1 18,7 1/CFe2+ 7272 4000 2857 2222 1886 1639 1481 1428 529 507 496 481 462 446 433 425 Bình 2: Lần độ T t(s) 1/t 15 15 48 65 34 67 75 23 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 1/CFe2+ 7272 4210 2963 2553 2000 1739 1568 1481 769 704 666 630 600 583 557 537 Trang 12 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Binh 3: Lần độ T t(s) 1/t 28 49 1p20 1p29 1p37 1p41 1p54 2p6 0,0163 0,0126 0,0104 0,0089 0,0078 0,0071 0,0065 0,0062 V(Na2S2O3) CFe2+ 3,6 5,2 6,1 8,3 9,8 11,3 12,4 13,5 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 1/CFe2+ 6153 3809 2758 2162 1818 1632 1509 1481 698 480 410 301 255 221 202 185 Trang 13 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Bình 4: Lần độ T t(s) 29 56 1p31 2p24 3p32 4p28 4p45 7p8 1/t 0,0158 0,0119 0,0098 0,0084 0,0074 0,0067 0,0062 0,0057 V(Na2S2O3) 2,6 3,7 4,3 5,4 6,7 7,5 8,6 10,2 CFe2+ 5714 3636 2666 2174 1860 1632 1454 1356 1/CFe2+ 916 676 582 463 373 334 292 245 Bài 10: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN I, CÁCH TIẾN HÀNH - Pha dung dịch CH3COOH 2M pha loãng thành dung dịch có nồng độ - bảng 10 Chuẩn độ lại dung dịch pha dung dịch NaOH với thuốc thử Phenolphtalein Bình 1,2,3 lấy 20ml acid cào bình 4,5,6 lấy 10ml acid để chuẩn độ Mỗi bình chuẩn độ lần Bảng 11.1 Thể tích dung dịch CH3COOH cần pha Dung dịch cần pha Thể tích(ml) Nồng độ (mol/l) 200 0.03 200 0.06 200 0.09 200 0.12 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 200 0.15 200 0.20 Trang 14 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên - Cân xác 3g than hoạt tính nghiền nhỏ cho vào Erlen có chứa - 100ml dung dịch acid lắc 20 phút Lắc 20 phút lọc qua giấy lọc Lấy nước lọc lần chuẩn độ trước bình để chuẩn NaOH Từ hiệu thể tích NaOH 0.01M lần chuẩn độ trước sau hấp thụ tính lượng acid hấp phụ m(g) than hoạt tính 100ml dung dịch bình II BÁO CÁO THÍ NGHIỆM : 1.Kết thí nghiệm: Xác định đồng dung dịch CH 3COOH sau pha Erlen V(ml) VNaOH(ml) CCH3COOH 20 17 0,002 20 15,8 0,7 20 15,5 0,08 20 14 0,13 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 20 13,2 0,16 20 19,2 0,3 Trang 15 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau hấp phụ : Erlen V(ml) VNaOH(ml) CCH3COOH 20 5,5 0,0225 20 14,0 0,058 20 19,6 0,089 20 17,5 0,117 20 13 0,147 20 18,6 0,197 Vẽ đồ thị đường thẳng đẳng nhiệt hấp phụ a=f(C) : Erlen C0 C(mol/l) A=V.103 15,8 14,0 4,8 10-5 17 5,5 2,5.10-5 15,5 19,6 6,7 10-5 14 17,5 7,2 10-5 13,2 13 8,5 10-5 19,2 18,6 10,1 10-5 Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a=f(C) Đồ thị C/a=f(C) Erlen C(ml) A(mol/g) c/a 5,5 2,5.10-5 899 14,0 4,8 10-5 1357 19,6 6,7 10-5 1290 17,5 7,2 10-5 1500 13 18,6 -5 8,5 10 10,1 10-5 1781 1870 Thế hấp phụ - Hấp phụ trình sảy chất khí hay chất lỏng bị hút bề mặt chất rắn xốp Chất hay gọi chất bị hấp phụ - Phân biệt hấp phụ vật lý hấp phụ hóa họa : Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang 16 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên + Hấp phụ vật lý thường nhiệt không lớn, gần nhiệt hóa lỏng hay bay chất bị hấp phụ điều kiện hấp phụ thường nhỏ 20KJ/mol +Hấp phụ hóa học thường nhiệt lớn từ 40-80 KJ/mol, nhiều gần nhiệt phản ứng hóa học + Độ hấp phụ lượng chất bị hấp phụ tính theo mol đơn vị diện tích bề mặt,vật hấp phụ chình hàm lượng bề mặt chất bị hấp phụ + Đường đẳng nhiệt hấp phụ biểu diển hấp phụ thuộc dung lượng hấp phụ thời điểm cân Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang 17 [...]... chất khí hay chất lỏng bị hút trên bề mặt một chất rắn xốp Chất khi hay hơi được gọi là chất bị hấp phụ - Phân biệt hấp phụ vật lý và hấp phụ hóa họa : Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang 16 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên + Hấp phụ vật lý thường nhiệt không lớn, gần bằng nhiệt hóa lỏng hay bay hơi của chất bị hấp phụ ở điều kiện hấp phụ và thường nhỏ hơn 20KJ/mol... 185 Trang 13 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Bình 4: Lần độ 1 2 3 4 5 6 7 8 T t(s) 29 56 1p31 2p24 3p32 4p28 4p45 7p8 1/t 0,0158 0,0119 0,0098 0,0084 0,0074 0,0067 0,0062 0,0057 V(Na2S2O3) 2,6 3,7 4,3 5,4 6,7 7,5 8,6 10,2 CFe2+ 5714 3636 2666 2174 1860 1632 1454 1356 1/CFe2+ 916 676 582 463 373 334 292 245 Bài 10: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN I, CÁCH TIẾN HÀNH - Pha... 75 23 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 1/CFe2+ 7272 4210 2963 2553 2000 1739 1568 1481 769 704 666 630 600 583 557 537 Trang 12 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Binh 3: Lần độ 1 2 3 4 5 6 7 8 T t(s) 1/t 28 49 1p20 1p29 1p37 1p41 1p54 2p6 0,0163 0,0126 0,0104 0,0089 0,0078 0,0071 0,0065 0,0062 V(Na2S2O3) CFe2+ 3,6 5,2 6,1 8,3 9,8 11,3 12,4 13,5 Sinh viên thực hiện: Nguyễn... nghiệm: Xác định đồng bộ dung dịch CH 3COOH sau khi pha Erlen V(ml) VNaOH(ml) CCH3COOH 1 2 20 17 0,002 3 20 15,8 0,7 4 20 15,5 0,08 5 20 14 0,13 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 6 20 13,2 0,16 20 19,2 0,3 Trang 15 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên 2 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi hấp phụ : Erlen V(ml) VNaOH(ml) CCH3COOH 1 20 5,5 0,0225 2 20 14,0 0,058 3 20 19,6... 2500 732 495 371 336 292 287 250 222 Bình 4: Lần độ 1 2 3 4 5 6 7 8 T t(s) 1/t 27 50 1p18 1p30 1p39 1p45 1p55 2p5 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 1/CFe2+ 10000 5333 4000 3330 2857 2580 2353 2222 4349 2891 2069 1739 1527 1397 1305 1225 Trang 11 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên -Xác định bậc của phản ứng IBình 1: Lần độ 1 2 3 4 5 6 7 8 T t(s) 1/t 33 25 20 17 15 13 12 10 0,0204.. .Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên Bình 3: Lần độ 1 2 3 4 5 6 7 8 T t(s) 0,0322 0,0178 0,0126 0,0099 0,0084 0,0073 0,0065 0,0059 V(Na2S2O3) CFe2+ 3.5 4.9 6.6 7.3 8.5 9.9 10.5 11.1 0,0244 0,0178 0,0143 0,012... CH3COOH cần pha Dung dịch cần pha Thể tích(ml) Nồng độ (mol/l) 1 200 0.03 2 200 0.06 3 200 0.09 4 200 0.12 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 5 200 0.15 6 200 0.20 Trang 14 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên - Cân chính xác 3g than hoạt tính đã nghiền nhỏ cho vào mỗi Erlen có chứa - 100ml dung dịch acid trên lắc trong 20 phút Lắc 20 phút rồi lọc qua giấy lọc Lấy nước lọc như... CH3COOH 2M pha loãng thành những dung dịch có nồng độ - như ở bảng 10 Chuẩn độ lại dung dịch pha bằng dung dịch NaOH với thuốc thử Phenolphtalein Bình 1,2,3 lấy 20ml acid cào bình 4,5,6 lấy 10ml acid để chuẩn độ Mỗi bình chuẩn độ 3 lần Bảng 11.1 Thể tích dung dịch CH3COOH cần pha Dung dịch cần pha Thể tích(ml) Nồng độ (mol/l) 1 200 0.03 2 200 0.06 3 200 0.09 4 200 0.12 Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng... trong một đơn vị diện tích bề mặt,vật hấp phụ chình là hàm lượng bề mặt của chất bị hấp phụ + Đường đẳng nhiệt hấp phụ là biểu diển sự hấp phụ thuộc dung lượng hấp phụ tại thời điểm cân bằng Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang 17 ... tích Na2S2O3 bị lệch Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên BÀI 5: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG I, LÝ THUYẾT 1, MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM... phụ - Phân biệt hấp phụ vật lý hấp phụ hóa họa : Sinh viên thực hiện: Nguyễn Trọng Duy – MSSV: 14000793 Trang 16 Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên + Hấp phụ vật lý thường nhiệt không lớn,.. .Bài thực hành Hoá lý GVHD: Trịnh Anh Viên PHẦN I: HÓA LÍ SƠ CẤP BÀI 1: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG I, Lý thuyết Mục đích thí nghiệm Nghiên cứu