TỔNG hợp các bài báo cáo THỰC HÀNH HOÁ PHÂN TÍCH

TỔNG HỢP CÁC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ PHÂN... Sơ đồ phân tích hệ thống Cation nhóm I,II,III.... Phân tích hệ thống Cation nhóm III... Cho Bi3+ tác dụng với Na2HPO4 xuất hiện kết tủa mà

TỔNG HỢP CÁC BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ PHÂN

Sơ đồ phân tích hệ thống Cation nhóm I,II,III.

Dd lọc Ca 2+

Tủa SrSO 4

trắng

Ly tâm

3 Phân tích hệ thống Cation nhóm III.

NaOH, H 2 O 2

NH 4 Cl,t 0

CH 3 COOH chia 2

Dd ban đầu :Al 3+ , Zn 2+ ,Cr 3+

[Al(OH) 4 ] - , [Zn(OH) 4 ] 2- , CrO 4

Ly tâm

Tủa :BaSO 4 , CaSO Lọc: Zn 2+ , Sr 3+

Lọc :Pb 2+

Tủa AgCl

Ly tâm

Bài 1 : Phân tích định tính cation nhóm I và II

Cation nhóm I : Ag+, Pb2+

I. phân tích định tính ion Ag+ :

Thí nghiệm 1:

Cho dung dịch HCl (1N) từ từ vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa trắng AgCl

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

Cho thêm vào kết tủa AgCl vài giọt dung dịch NH4OH (2N) thì kết tủa trắng tan dần tạo phức (Ag(NH3)2)Cl bị axit hóa tạo kết tủa trắng AgCl

Ag(NH3)2)Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3

Thí nghiệm 2 :

Cho dung dịch K2CrO4 5% vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa đỏ gạch AgCrO4

K2CrO4 + 2AgNO3 → AgCrO4 +2KNO3

Thí nghiệm 3 :

Cho từ từ dung dịch phức K4(Fe(CN)6) vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa trắng

4AgNO3 + K4(Fe(CN)6) → Ag4(Fe(CN)6) + 4KNO3

Cho thêm dung dịch NH4OH vào kết tủa trên và đun nóng thì kếttủa tan hết

Ag4(Fe(CN)6) +3NH3OH → 2AgCN + 3NH4CN +

Ag+ +Fe(OH)3

II Phân tích định tính ion Pb 2+ :

Thí nghiệm 1 :

Đổ dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch CH3COOH sau đó cho từ

từ dung dịch K2CrO4 5% vào luôn

 xuất hiện kết tủa màu vàng PbCrO4

Pb(NO3)2 + K2CrO4 → PbCrO4 +2KNO3

Cho thêm vào kết tủa vài giọt dung dịch NaOH (1N) thì kết tủa tan dần

PbCrO4 + 4NaOH → Na2PbO2 + Na2CrO4 +H2O

Thí nghiệm 2 :

Cho từ từ dung dịch KI (0,1N) vào dung dịch Pb(NO3)2

 xuất hiện kết tủa màu vàng PbI2

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

Cho thêm H2O vào kết tủa trên rồi đun thì kết tủa tan dần , để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh

Thí nghiệm 3 :

Cho từ từ dung dịch (NH4)MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2

 xuất hiện kết tủa màu trắng PbMoO4

Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 + 2NH4NO3

Cation nhóm II : Ca2+ , Sr2+ , Ba2+

I Phân tích định tính ion Ba 2+ :

Thí nghiệm 1 :

Cho từ từ dung dịch H2SO4 (l) vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng BaSO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Cho thêm dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa thì kết tủa tan dần

Thí nghiệm 2 :

Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng BaCO3

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 +2KCl

Cho thêm vài giọt HCl vào kết tủa thì kết tủa tan dần

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

Thí nghiệm 3 :

Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu vàng BaCrO4

BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KCl

II Phân tích định tính Ca 2+ :

Thí nghiệm 1 :

Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaCO3

Cho tư tư dung dịch H2SO4 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaSO4

CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + HCl

Kết tủa CaSO4 tan vô hạn trong nước

Thí nghiệm 3 :

Cho từ từ dung dịch K4Fe(CN)6 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaK2[Fe(CN)6]

K4Fe(CN)6 + CaCl2 → CaK2[Fe(CN)6] + 2KCl

III Phân tích định tính ion Sr 2+ :

Thí nghiệm 1 :

Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng SrSO4

H2SO4 + SrCl2 → SrSO4 2HCl

Cho vài giọt dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa thì kết tủa tan dần

Thí nghiệm 2 :

Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng SrCO3

Thí nghiệm 3 :

Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu vàng SrCrO4

 xuất hiện kết tủa màu đỏ

- Cho 5 giọt dung dịch FeCl3 , 5 giọt dung dịch H2O2

 dung dịch có màu xanh lục

FeCl3 + H2O2 → FeCl2 + 2HCl + O2

- Cho 5 giọt dung dịch FeCl2 và 5 giọt dung dịch NH4OH

 dung dịch có màu nâu đỏ

FeCl2 + 2NH4OH → Fe(OH)2 + 2NH4Cl

Thí nghiệm 2 :

Khi cho Fe3+ tác dụng với KSCN

 tạo phức màu nâu

Fe3+ + KSCN → Fe(SCN)3 + 3K+

Thí nghiệm 3 :

Khi ta cho từng giọt NaOH vào dung dịch Fe3+

 xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Fe3+ + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na+

Sau đó ta lại cho sản phẩm phản ứng với K4[Fe(CN)6]

 tạo kết tủa màu xanh phổ

Fe3+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3

Sau đó cho thêm 5 giọt NH4Cl , 5 giọt NH4OH

xuất hiện kết tủa nâu đỏ

NH4OH + NH4Cl + Fe3+ → Fe(OH)3

Thí nghiệm 2 :

Khi cho Fe2+ tác dụng với K4[Fe(CN)6]

 dung dịch có màu xanh tím

Fe2+ + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3

Thí nghiệm 3:

Khi cho Fe2+ phản ứng với Na2CO3

 xuất hiện kết tủa màu xanh nâu FeCO3

Fe2+ + Na2CO3 → 2Na+ + FeCO3

III Định tính Mn 2+ :

Thí nghiệm 1 :

Khi cho Mn2+ tác dụng với dung dịch NaOH

 xuất hiện kết tủa màu trắng Mn(OH)2

Mn2++ OH- → Mn(OH)2

Do Mn(OH)2 dễ bị oxi hóa trong không khí

 dung dịch màu nâu đỏ

 xuất hiện kết tủa màu trắng

Mn(OH)2 + Na2CO3 → MnCO3 + 2NaOH

IV Định tính cation Mg 2+ :

Thí nghiệm 1 :

Khi cho Mg2+ tác dụng với NaOH

 xuất hiện kết tủa màu trắng Mg(OH)2

Mg2+ + NaOH → Mg(OH)2

Thí nghiệm 2 :

Khi cho Mg2+ tác dụng với Na2HPO4

 tạo kết tủa vô định hình

nếu có sự hiện diện của NH4OH

 xuất hiện kết tủa màu trắng tinh thể

Mg2+ + NH4+ + PO43- + 6H2O → MgHPO4 + H2O

V Đinh tính cation Bi 3+ :

Thí nghiệm 1 :

Cho Bi3+ tác dụng với NaOH

 xuất hiện kết tủa màu trắng Bi(OH)3

Bi3+ + 3NaOH → Bi(OH)3 + 3Na+

Thí nghiệm 2 :

Cho Bi3+ trong môi trường axit loãng

 xuất hiện kết tủa màu trắng Bi(OH)3

Khi lượng KI dư

 tạo phức K[BiI4] màu đỏ cam

BiI3 + KI → K[BiI4]

Thí nghiệm 4 :

Cho Bi3+ tác dụng với Na2HPO4

 xuất hiện kết tủa màu trắng BiPO4

Với chỉ thị PP

NaOH

Chỉ thị PP 20ml H2O

10ml H3PO4

 Điểm dừng chẩn độ :

dung dịch từ không màu → màu hồng

 Ghi kết quả thu được

Chỉ thị PP 20ml H2O NaCl + Na2H2PO4

Đường cong chuẩn độ

Nấc 1 : Na2CO3 + HCL → NaHCO3 + NaCl

Cả 2 nấc : NaCO3 + 2HCL → H2O + CO2 + 2NaCl

 Ở nấc 1 khoảng bước nhảy : 8.3 → 8.5 => chỉ thị PP

 Ở nấc 2 khoảng bước nhảy : 3 → 4.5 => chỉ thị MO

a Thực hiện với chỉ thị PP

HCl

3 giọt chỉ thị PP 20ml H2O

10ml Na2CO3

 Điểm dừng chuẩn độ :

dung dịch màu hồng → không màu

 Thực hiện 3 lần thí nghiệm

 Ghi kết quả thu được

a)Thực hiện với chỉ thị MO

HCl

3 giọt chỉ thị MO 20ml H2O

10ml Na2PO4

 Điểm dừng chuẩn độ :

dung dịch vàng cam → đỏ cam

 Thực hiện 3 lần thí nghiệm

 Ghi kết quả thu được

III Định lượng hỗn hợp NaOH Na 2 CO 3 :

NaOH + Na2CO3

 Điểm dừng chuẩn độ :

dung dịch màu hồng → không màu

Sau đó cho hỗn hợp vào erlen khác

3 giọt chỉ thị MO NaOH + Na2CO3

IV Báo cáo kết quả :

Bài 1 : Phân tích định tính cation nhóm I và II

A.Cation nhóm I : Ag+, Pb2+

1. Phân tích định tính ion Ag+ :

Thí nghiệm 1:

- Cho dung dịch HCl (1N) từ từ vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa trắng AgCl

AgNO3 + HCl → AgCl ↓+ HNO3

- Cho thêm vào kết tủa AgCl vài giọt dung dịch NH4OH(2N) thì kết tủa trắng tan dần tạo phức (Ag(NH3)2)Cl bị axithóa tạo kết tủa trắng AgCl

- Cho dung dịch K2CrO4 5% vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa đỏ gạch AgCrO4 ↓

K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 ↓+2KNO3

4AgNO3 + K4[Fe(CN)6] → Ag4[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3

- Cho thêm dung dịch NH4OH vào kết tủa trên và đun nóngthì kết tủa tan hết

Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 ↓+2KNO3

- Cho thêm vào kết tủa vài giọt dung dịch NaOH (1N) thì kết

tủa tan dần

PbCrO4 ↓+ 4NaOH → Na2PbO2 + Na2CrO4 +H2O

Thí nghiệm 2 :

- Cho từ từ dung dịch KI (0,1N) vào dung dịch Pb(NO3)2

 xuất hiện kết tủa màu vàng PbI2

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

- Cho thêm H2O vào kết tủa trên rồi đun sôi thì kết tủa tandần , để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh

Thí nghiệm 3 :

- Cho từ từ dung dịch (NH4)2MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2

 xuất hiện kết tủa màu trắng PbMoO4

Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 ↓+ 2NH4NO3

B Cation nhóm II : Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+

1 Phân tích định tính ion Ba 2+ :

Thí nghiệm 1 :

- Cho từ từ dung dịch H2SO4 (l) vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng BaSO4

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓+ 2HCl

- Cho thêm dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa thì kết tủa tandần

Thí nghiệm 2 :

- Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng BaCO3

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓+2KCl

- Cho thêm vài giọt HCl vào kết tủa thì kết tủa tan dần

BaCO3 ↓+ 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑

Thí nghiệm 3 :

- Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu vàng BaCrO4

BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 ↓+ 2KCl

2 Phân tích định tính Ca 2+ :

Thí nghiệm 1 :

- Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaCO3

- Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaSO4

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaK2[Fe(CN)6]

K4Fe(CN)6 + CaCl2 → CaK2[Fe(CN)6] ↓+ 2KCl

3 Phân tích định tính ion Sr 2+ :

Thí nghiệm 1 :

- Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng SrSO4

H2SO4 + SrCl2 → SrSO4 ↓ + 2HCl

- Cho vài giọt dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa thì kết tủatan dần.

Thí nghiệm 2 :

- Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng SrCO3

- Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu vàng SrCrO4

K2CrO4 + SrCl2 → SrCrO4 ↓+ 2KCl

- Cho thêm dung dịch CH3COOH vào kết tủa thì kết tủa tandần , dung dịch chuyển sang màu vàng cam

Bài 3 : Phân tích định tính cation nhóm IV

- Nhỏ từng giọt dung dịch KSCN vào dung dịch Fe3+

 tạo phức màu đỏ máu

Fe3+ + KSCN → Fe(SCN)3 ↓+ 3K+

Thí nghiệm 3 :

- Khi ta cho từng giọt NaOH vào dung dịch Fe3+

 xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Fe3+ + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na+

- Sau đó ta lại cho sản phẩm phản ứng với K4[Fe(CN)6]

 tạo kết tủa màu xanh phổ

Sau đó cho thêm 5 giọt NH4Cl , 5 giọt NH4OH

xuất hiện kết tủa nâu đỏ

NH4OH + NH4Cl + Fe3+ → Fe(OH)3

Thí nghiệm 2 :

- Nhỏ 5 giọt dd H2SO4 2N vào dd Fe2+, thêm 2 giọt dd

K4[Fe(CN)6] 0.1N

 Tại kết tuản màu xanh tua bin Fe4[Fe(CN)6]3

4Fe2+ + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+

Thí nghiệm 3:

- Nhỏ 2 giọt dd mẫu Fe2+ lên mặt kính đồng hồ

- Nhỏ tiếp 1 giọt dd NaOH 6N thì thấy xuất hiện kết tủa

trắng, để lâu trong không khí chuyển sang màu nâu đỏ

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓

VIII Định tính Mn 2+ :

Thí nghiệm 1 :

- Khi cho Mn2+ tác dụng với dung dịch NaOH

 xuất hiện kết tủa màu trắng Mn(OH)2

Mn2++ OH- → Mn(OH)2

- Do Mn(OH)2 dễ bị oxi hóa trong không khí

 dung dịch màu nâu đỏ

- Thêm từ từ từng giọt NH3 2N, đến khi xuất hiện vệt màu

đỏ, hơ khô tờ giấy trên ngọn lửa đèn cồn Sau khi khô lạitẩm ướt vết cũ bằng nước cất

Thí nghiệm 2 :

- Khi cho Mg2+ tác dụng với Na2HPO4

 tạo kết tủa vô định hình (nếu có sự hiện diện của NH4OH )

 xuất hiện kết tủa màu trắng tinh thể

Mg2+ + NH4+ + PO43- + 6H2O → MgHPO4 ↓+ H2O

X Đinh tính cation Bi 3+ :

Thí nghiệm 1 :

Cho Bi3+ tác dụng với NaOH

 xuất hiện kết tủa màu trắng Bi(OH)3

Bi3+ + 3NaOH → Bi(OH)3 ↓+ 3Na+

Thí nghiệm 2 :

Cho Bi3+ trong môi trường axit loãng

 xuất hiện kết tủa màu trắng Bi(OH)3

Khi lượng KI dư

 tạo phức K[BiI4] màu đỏ cam

BiI3 + KI → K[BiI4]

Thí nghiệm 4 :

- Cho 3 giọt CH3COOH 2N và 3 giọt Na2HPO4 0.1N vàomẫu Bi3+

 xuất hiện kết tủa màu trắng Bi2(HPO4)3

3Na2HPO4 + 2Bi3+ → Bi2(HPO4)3 ↓+ 6Na+

Bài 3 : Định lượng đa axit và hỗn hợp axit III Lý thuyết :

Pha dung dịch chuẩn NaOH

Để chuẩn độ các nấc của một đa axit thì có điều kiện:

∆pKa = | Ka1 – Ka2| > 4 ( pKa = - lgKa)

Đường cong chuẩn độ:

Tiến hành:

 Nấc 1:

NaOH 0.10N

3 giọt MO 20ml H2O 10.0ml H3PO4

10ml H2O

10.0ml (HCl + H3PO4) mẫu

- Chỉ thị: metyl da cam

- Điểm dừng chuẩn độ : dd vàng chuyển sang cam.

- Làm TN 3 lần, ghi thể tích NaOH tiêu tốn, tính thể tích

CH3PO4 = CNaOH.VPP – CNaOH.VMO

Bài 4 : Định lượng đa bazơ và hỗn hợp bazơ

I Định lượng Na 2 CO 3 :

Ta chuẩn độ thể một thể tích chính xác dung dịch Na2CO3 bằngHCL đến nấc 1 bằng chỉ thị PP hoặc 2 nấc bằng chỉ thị MO Phản ứng

Nấc 1 : Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

Cả 2 nấc : NaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 ↑+ 2NaCl

 Ở nấc 1 khoảng bước nhảy : 8.3 → 8.5 => chỉ thị PP

 Ở nấc 2 khoảng bước nhảy : 3 → 4.5 => chỉ thị MO

 Đường cong chuẩn độ:

- Thực hiện với chỉ thị PP

HCl 0.10N

3 giọt chỉ thị PP 10ml H2O

10.0ml Na2CO3 mẫu

 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch màu hồng → không màu

 Làm TN 3 lần, ghi thể tích HCl tiêu tốn, tính thể tích trungbình

10.0ml Na2CO3 mẫu

 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam

 Làm TN 3 lần, ghi thể tích HCl tiêu tốn, tính thể tích trungbình

 Xác định nồng độ CNa2CO3

CT:

CNa2CO3 = CVHClMO

10.0 ml (NaOH + Na2CO3) mẫu

 Điểm dừng chuẩn độ :

dung dịch màu hồng → không màu

Nấc 2:

3 giọt chỉ thị MO NaOH + Na2CO3

 Điểm dừng chuẩn độ : dung dịch vàng cam → đỏ cam

 Làm TN 3 lần, ghi thể tích HCl tiêu tốn, tính thể tíchtrung bình

Bài 1 : Phân tích định tính cation nhóm I và II

- Cho dung dịch HCl (1N) từ từ vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa trắng AgCl

AgNO3 + HCl → AgCl ↓+ HNO3

- Cho thêm vào kết tủa AgCl vài giọt dung dịch NH4OH(2N) thì kết tủa trắng tan dần tạo phức (Ag(NH3)2)Cl bị axithóa tạo kết tủa trắng AgCl

CrO

2 4

- Cho dung dịch K2CrO4 5% vào dung dịch AgNO3

 xuất hiện kết tủa đỏ gạch AgCrO4 ↓

K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4 ↓+2KNO3

Thí nghiệm 3 :

 xuất hiện kết tủa trắng

4AgNO3 + K4[Fe(CN)6] → Ag4[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3

- Cho thêm dung dịch NH4OH vào kết tủa trên và đun nóngthì kết tủa tan hết

Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 ↓+2KNO3

- Cho thêm vào kết tủa vài giọt dung dịch NaOH (1N) thì kết

2

- Cho từ từ dung dịch KI (0,1N) vào dung dịch Pb(NO3)2

 xuất hiện kết tủa màu vàng PbI2

Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

- Cho thêm H2O vào kết tủa trên rồi đun sôi thì kết tủa tandần , để nguội tạo tinh thể vàng óng ánh

Thí nghiệm 3 :

- Pb2 MoO4 PbMoO4

- Cho từ từ dung dịch (NH4)2MoO4 vào dung dịch Pb(NO3)2

 xuất hiện kết tủa màu trắng PbMoO4

Pb(NO3)2 + (NH4)MoO4 → PbMoO4 ↓+ 2NH4NO3

SO 2

4

- Cho từ từ dung dịch H2SO4 (l) vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng BaSO4

CO 2

3

- Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng BaCO3

BaCl2 + K2CO3 → BaCO3 ↓+2KCl

- Cho thêm vài giọt HCl vào kết tủa thì kết tủa tan dần

BaCO3 ↓+ 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑

Thí nghiệm 3 :

-2 4

CrO 2

4

- Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch BaCl2

 xuất hiện kết tủa màu vàng BaCrO4

BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 ↓+ 2KCl

         

- Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaCO3

SO 2

4

- Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch CaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaSO4

Ca      CaK Fe CN     

- Cho từ từ dung dịch K4Fe(CN)6 bão hòa vào dung dịchCaCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng CaK2[Fe(CN)6]

K4Fe(CN)6 + CaCl2 → CaK2[Fe(CN)6] ↓+ 2KCl

6 Phân tích định tính ion Sr 2+ :

Thí nghiệm 1 :

- Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng SrSO4

H2SO4 + SrCl2 → SrSO4 ↓ + 2HCl

- Cho vài giọt dung dịch H2SO4(đđ) vào kết tủa thì kết tủatan dần

Thí nghiệm 2 :

- Cho từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu trắng SrCO3

- Cho từ từ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch SrCl2

 xuất hiện kết tủa màu vàng SrCrO4

- Nhỏ từng giọt dung dịch KSCN vào dung dịch Fe3+

 tạo phức màu đỏ máu

Fe3+ + KSCN → Fe(SCN)3 ↓+ 3K+

Thí nghiệm 3 :

- Khi ta cho từng giọt NaOH vào dung dịch Fe3+

 xuất hiện kết tủa nâu đỏ

Fe3+ + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na+

- Sau đó ta lại cho sản phẩm phản ứng với K4[Fe(CN)6]

 tạo kết tủa màu xanh phổ

Sau đó cho thêm 5 giọt NH4Cl , 5 giọt NH4OH

xuất hiện kết tủa nâu đỏ

NH4OH + NH4Cl + Fe3+ → Fe(OH)3

Thí nghiệm 2 :

- Nhỏ 5 giọt dd H2SO4 2N vào dd Fe2+, thêm 2 giọt dd

K4[Fe(CN)6] 0.1N

 Tại kết tuản màu xanh tua bin Fe4[Fe(CN)6]3

4Fe2+ + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+

Thí nghiệm 3:

- Nhỏ 2 giọt dd mẫu Fe2+ lên mặt kính đồng hồ

- Nhỏ tiếp 1 giọt dd NaOH 6N thì thấy xuất hiện kết tủa

trắng, để lâu trong không khí chuyển sang màu nâu đỏ