Vì mới làm quen nên các em chưa biết các phương pháp nhận biết với từng dạng chất rắn, dung dịch, khí , các em cũng chưa nắm được các cách nhận diện hiện tượng để từ đĩ nhận biết chất..
Trang 1MỤC LỤC
I LÝ DO CHỌN CHUYÊN ĐỀ
II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CỦA CHUYÊN ĐỀ
II.1) Cơ sở lý luận II.2) Thực trạng II.3) Biện pháp giải quyết II.4) Hiệu quả của chuyên đề
III KẾT LUẬN TÀI LIỆU THAM KHẢO
PHỤ LỤC
Trang 2DANH MỤC VIẾT TẮT
SKKN: Sáng kiến kinh nghiệm
PTHH: phương trình hoá học
ĐLBTKL: định luật bảo toàn khối lượng
THCS : trung học sơ sở
Đktc: điều kiện tiêu chuẩn
ĐH: đại học
CĐ: cao đẳng
THPT: trung học phổ thông
Trang 2
Trang 3I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI :
Hoá học là môn khoa học thực nghiệm, mới lạ với học sinh THCS do đó các em học sinh có vẻ dè dặt trong khi học hoá học Do là môn mới nên các em chưa có phương pháp học phù hợp dẫn đến chất lượng học chưa cao
Chương trình hoá học THCS là rất quan trọng , nó là nền tảng , cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức cơ bản thiết thực về hoá học để các em tiếp tục học bộ môn này ở các chương trình cao hơn như THPT, trung học chuyên nghiệp, CĐ, ĐH…
Do đó mỗi giáo viên chúng ta phải làm thế nào để cho các em nắm được kiến thức
cơ bản này từ đó hình thành cho các em kĩ năng đơn giản trong quá trình vận dụng kiến thức đã học vào thực tiễn Trong quá trình vận dụng kiến thức đã học mà còn đòi hỏi các em phải hiểu rõ đâu là nội dung hoá học từ đó suy luận logic nhằm phát huy khả năng tư duy - linh hoạt -sáng tạo trong khi giải các dạng bài toán hoá học
Trong các dạng bài tập hĩa học cơ bản các em thường bỡ ngỡ và gặp khĩ khăn ở dạngnhận biết Vì mới làm quen nên các em chưa biết các phương pháp nhận biết với từng dạng chất( rắn, dung dịch, khí) , các em cũng chưa nắm được các cách nhận diện hiện tượng để từ đĩ nhận biết chất
Nhằm giải quyết vấn đề trên ,tôi đã mạnh dạn lựa chọn đề tài này đưa ra một số lưu ý cơ bản về phương pháp làm bài tập nhận biết trong hĩa học THCS giúp các em
dễ dang hơn khi gặp dạng bài tập này từ đĩ hình thành kĩ năng, kĩ xảo khi làm bài
Trang 4tập nhận biết hĩa học THCS đồng thời làm nền tảng cho các em khi làm bài tập dạng này trong chương trình THPT.
II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ CỦA ĐỀ TÀI
II.1) Cơ sở lý luận:
Qua khảo sát việc học ở nhà và trên lớp của học sinh cho thấy: các em chưa có phương pháp hợp lý khí làm bài tập nhận biết Chưa phân biệt được dạng bài tập này với dạng tách chất và tinh chế chất
Cơ sở việc dạy –học môn hoá học là dạy – học tích cực, lấy học sinh làm trung tâm của quá trình dạy học Để dạy học tích cực cần: đổi mới mục tiêu dạy học ở từng bài dạy Giáo viên là người tích cực thiết kế, tổ chức ,khuyến khích, tạo điều kiện để đa số học sinh tiùch cực tìm tói ,khám phá, xây dựng và vận dụng kiến thức, rèn luyện kĩ năng
Cần đổi mới các hình thức tổ chức dạy học đa dạng ,phù hợp , sử dụng các phương tiện dạy học hiện đại như là nguồn kiến thức Sử dụng tổng hợp và linh hoạt các phương pháp daỵ học chung và đặc thù của bộ môn theo hướng phát huy tính độc lập tích cực của học sinh Người giáo viên cần phải hướng dẫn chỉ đạo học sinh của mình cách hìn nhận về bộ môn hoá học và cách học bộ môn này ra sao?
Muốn vậy trước hết giáo viên phải xây dựng cho chính bản thân mình một phương pháp dạy học phù hợp và khoa học để kết quả là chất lượng học tập của học sinh được nâng lên
II.2 ) Thực trạng khi thực hiện các giải pháp của đề tài
1/ Thận lợi :
Trang 4
Trang 5- Được sự giúp đỡ củaban giám hiệu nhà trường, tổ chuyên môn, đồng nghiệp trường THCS Tân Hoà.
- Được sự phối hợp của học sinh trong đơn vị khi thực hiện sáng kiến kinh nghiệm
- Qua một số năm công tác từ đó có nhận định về khả năng lĩnh hội- tiếp thu kiến thức của từng đối tượng học sinh
2/ Khó khăn:
- Trường THCS Tân Hoà là một trường vùng sâu, vùng xa trên địa bàn huyện
Đa số học sinh là dân tộc chưa có ý thức học tập Bên cạnh đó do trình độ dân trí kém , phụ huynh chưa quan tâm và đầu tư đúng mức đến việc học của con
em mình
- Tài liệu tham khảo còn hạn chế
- Năm công tác chưa nhiều , kinh nghiệm còn non kém
II.3 ) Nội dung biện pháp thực hiện các giải pháp của đề tài
Đề làm được bài tập nhận biết một cách nhuần nhuyễn học sinh phải nắm vững phương pháp làm bài, phải nắm vững tính chất hĩa học và hiện tượng thí nghiệm từ
Trang 6Phản ứng hóa học chọn để nhận biết là phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy,
có dấu hiệu rõ ràng ( kết tủa, hòa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc )
Cách trình bày bài tập nhận biết:
Cần lưu ý hai khái niệm phân biệt và nhận biết.
Phân biệt: chỉ cần trình bày rõ hiện tượng của một số chất rồi suy ra chất cuối cùng Nhận biết: phải trình bày hiện tượng của tất cả các chất.
Dấu hiệu nhận biết một số chất thường gặp
NO3 H2SO4, Cu Khí không 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Trang 6
Trang 7màu hóa nâu ngoài không khí
xanhHóa đỏ nâu khi đun nóng
FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 +2 H2O + O2 0t 4Fe(OH)3
AlCl3 +3 NaOH Al(OH)3 + 3NaClAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
Cl2 KI, hồ tinh - Làm xanh Cl2 + 2KI 2KCl + I2
Trang 8- Các lọ còn lại trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử Sau đó dùng thuốc thử
AgNO3 nhỏ vào các mẫu thử, mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng nhận đượcHCl
Trang 9- Mẫu thử còn lại không có hiện tượng gì nhận được HNO3.
Hướng dẫn giải :
- Trích mỗi lọ một ít làm các mẫu thử ta nhận được hai nhóm:
Nhóm 1: dung dịch làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ HCl nhận được HCl Dung dịch làm giấy quỳ đổi sang màu xanh: NaOH nhận được NaOH
Nhóm 2: không làm giấy quỳ đổi màu: (NH4)2SO4, Na2S, CuSO4 , Na2CO3
- Dùng dung dịch NaOH nhỏ vào các mẩu thử nhóm 2 đun nhẹ thấy một mẫu thử xuất hiện chất khí mùi khai bay lên nhận được lọ chứa (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 +2 NaOH Na2SO4 +2 NH3 + H2O
Một mẩu thử xuất hiện kết tủa màu xanh lam nhận được lọ chúa CuSO4
CuSO4 +2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4.
- Dùng dung dịch HCl nhỏ vào các lọ còn lại trong nhóm 2 đun nhẹ thấy một mẫu thử xuất hiện khí mùi trứng thối nhận được lọ Na2S
Bài 2: Có 6 lọ , mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: (NH4)2SO4,
HCl, Na2S, CuSO4 , NaOH, Na2CO3 bị mất nhãn, bằng biện pháp hóa học hãy phân biệt các lọ trên
DẠNG 2: DẠNG TOÁN GIỚI HẠN THUỐC THỬ
( chỉ dùng một thuốc thử)
Trang 10Dùng thuốc thử đã cho nhận biết được một trong vài chất cần nhận biết Sau đó dùng
lọ vừa nhận biết được cho phản ứng với các lọ còn lại để nhận biết các chất cần tìm
Lưu ý: HS cần chọn một thuốc thử ( hoặc dùng thuốc thử đề bài cho) sao
cho nhận biết được một chất mà chất đó phải cho phản ứng đặc trưng với các chất cònlại
Hướng dẫn giải:
- Nhúng quỳ tím vào 4 lọ đựng các dung dịch trên ta thấy một lọ làm đổi màu quỳ tím thành xanh nhận được lọ chứa dung dịch NaOH, lọ có quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhận được dung dịch HCl
- Hai lọ còn lại, trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử sau đó dùng dung dịch HCl vừa nhận được nhỏ vào các mẫu thử Ta thấy có một lọ xuất hiện kết tủa trắng nhận được dung dịch AgNO3, một lọ xuất hiện bọt khí có mùi trứng thối nhận được H2S.AgNO3 + HCl AgCl + H2O
Trang 11NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
- Mẫu thử nào cho kết tủa trắng keo và kết tủa bị tan dần trong NaOH dư nhận được AlCl3
AlCl3 +3 NaOH Al(OH)3 +3 NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Phương pháp:
- Dạng bài tập này ta cho từng chất phản ứng với nhau
- Kẻ bảng phản ứng, dựa vào dấu hiệu trong kết quả để so sánh và kết luận
Lưu ý: HS cần ghi theo thứ tự các chất vào bảng đã kẻ Liệt kê các dấu hiệu đăc trưng
của phản ứng vào bảng từ đó so sánh rút ra kết luận
Bài 1: Không dùng hóa chất nào khác hãy nhận biết 4 lọ hóa chất mất nhãn, mỗi
lọ chứa các dung dịch sau: BaCl2, H2SO4, Na2CO3, ZnCl2
Trang 13AgNO3 AgCl X Ag2CO3 AgCl
( dấu X là là không có phản ứng gì hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng gì)Như vậy:
- Mẫu thử nào phản ứng với 3 mẫu thử còn lại xuất hiện hai kết tủa trắng thì nhận được CaCl2
- Mẫu thử phản ứng với ba mẫu thử còn lại cho một chất kết tủa và một chất khí thì nhận được HCl
- Mẫu thử phản ứng với ba mẫu thử còn lại cho hai chất kết tủa trắng và một chất khí thì nhận được Na2CO3
- Mẫu thử phản ứng với ba mẫu thử còn lại cho ba kết tủa thì nhận được AgNO3.Các phương trình phản ứng:
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
2AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3 +2 NaNO3
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl
Phương pháp:
- Có thể nhận biết bằng màu sắc ( Cl2 màuvàng lục, NO2 đỏ nâu )
- Nhận biết bằng que đóm còn tàn đỏ hoặc đang cháy ( O2, H2, N2 )
Trang 15Dẫn các khí lần lượt lội qua dung dịch nước brom, khí nào bị giữ lại và làm cho nước brom mất màu thi nhận được C2H4
- Nhận biết bằng tính tan trong nước ( nếu có 2 nhóm tan và không tan trong nước)
- Cuối cùng nhận biết bằng các thuốc thử khác
Hướng dẫn giải:
Quan sát ta thấy có 2 nhóm:
- Chất rắn có màu đen là: CuO và Ag2O
- Chất rắn có màu trắng: NaCl, AlCl3, MgCO3 , BaCO3.
Trang 16Nhóm 1: hòa tan vào dung dịch axit clohiđric, chất rắn nào tan cho dung dịch màu xanh thì nhận được CuO
CuO +2 HCl CuCl2 + H2O
Chất rắn nào phản ứng thu được kết tủa màu trắng thì nhận được Ag2O
Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O
Nhóm 2: đem hòa tan vào nước ta nhận được:
Nhóm tan trong nước là: : NaCl, AlCl3
Đối với nhóm tan trong nước , ta cho tác dung với dung dịch natri hiđroxit.Chất nào tác dụng tạo kết tủa trắng keo sau đó tan dần thì nhận được AlCl3
AlCl3 +3 NaOH Al(OH)3 +3 NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
Chất còn lại không có hiện tượng gì thì nhận được NaCl
Đối với nhóm không tan trong nước : ta cho tác dụng với dung dịch axit sunfuaric Chất nào tác dụng cho kết tủa trắng đồng thời có khí bay lên thì nhận được BaCO3.BaCO3 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O
Chất tác dụng có khí thoát ra thì nhận được MgCO3
MgCO3 + H2SO4 MgSO4 + CO2 + H2O
Hướng dẫn giải:
Hòa tan các chất rắn trên vào nước ta thấy đá vôi không tan nhận được đá vôi
Các chất còn lại tan được trong nước Lấy ba dung dịch mẫu thử còn lại cho tác dụng với axit clohiđric, mẫu thử nào có chất khí bay lên là xôđa , hai mẫu còn lại không có hiện tượng gì ta nhận được xôđa
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
Trang 16
Bài 2: Có 4 chất rắn: đá vôi, xôđa muối ăn, kali sunfat Làm cách nào để
nhận biết nếu chỉ được dùng nước và một hóa chất
Trang 17Cho HCl vào đá vôi ta được dung dịch CaCl2
- Nhận biết bằng tính tan trong nước( nếu có)
- Tìm tính chất đặc trưng của một trong các chất trong hỗn hợp để nhận biết.( giống dạng 5
Hướng dẫn giải:
Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử và hòa tan vào ba ống nghiệm khác nhau
- Cho dung dịch BaCl2 vào ba mẫu thử trên thì:
+ Mẫu thử nào không thấy hiện tượng gì xảy ra là NaCl
+ Mẫu thử nào có xuất hiện kết tủa trắng là Na2CO3 và hỗn hợp (NaCl , Na2CO3)
- Tiếp tục cho AgNO3 vào hai mẫu thử có kết tủa thì:
+ Mẫu thử nào không có hiện tượng là Na2CO3
+ Mẫu thử có xuất hiện kết tủa trắng là mẫu thử chứa hỗn hợp (NaCl , Na2CO3)
Các phản ứng xảy ra:
Na2CO3 + Ba(NO3)2 2NaNO3 + BaCO3 ↓
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl ↓
Trang 18Hướng gẫn giải:
Trích mỗi lọ một ít bột làm mẫu thử
+ Mẫu thử nào thấy có khí thoát ra đồng thời xuất hiện dung dịch màu nâu đỏ là hỗn hợp (Fe + Fe2O3)
+ Mẫu thử nào xuất hiện chất khí không màu là hỗn hợp bột (Al + Al2O3)
+ Mẫu thử nào xuất hiện màu nâu đỏ là (FeO + Fe2O3)
Trang 19III. KẾT LUẬN
Trong quá trình áp dụng nội dung SKKN trên đối với học sinh THCS tại đơn vị công tác tôi thấy các em nắm rõ hơn về dạng bài tập nhận biết, khi gặp bài tập tương tự các em khơng bỡ ngỡ mà cĩ thể làm một cách nhanh chĩng, khơng lẫn
Trang 20lộn giữa bài tập nhận biết với bài tập phân biệt , tách hoặc tinh chế Từ đĩ vận dụng một cách chính xác, khoa học qua đó có sự trang bị kiến thức tốt hơn để bước vào trung học phổ thông.
Tuy nhiên, SKKN trên của tôi cũng có một số hạn chế Do kinh nghiệm của bản thân còn ít, thời gian công tác chưa nhiều nên nội dung SKKN chưa được phong phú về các dạng bài tập
Mặc dù vậy, tôi cũng mạnh dạn đưa ra rất mong được sự góp ý của quý đồng nghiệp để SKKN được bổ sung và phong phú hơn
TÀI LIỆU THAM KHẢO
Trang 20
Trang 21Tên tài liệu
Sách giáo khoa hoá học 8,9
Hướng dẫn làm bài tập hoá 9
Rèn luyện kĩ năng giải toán
hoá học 9
Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 8
Hĩa học cơ bản và nâng cao 9
Phân loại và phương pháp giải các
Ngơ Ngọc An
Đỗ Xuân Hưng
Nguyễn Đình ĐộTrần Văn ThànhNguyễn Tấn Trung
Nhà xuất bản
Giáo dụcGiáo dụcGiáo dục
ĐH Quốc Gia tp HCMGiáo dục
ĐH Quốc Gia tp HCM
ĐH Quốc gia
Hà Nội
Năm xuất bản2004199920052004
200520102009
PHỤ LỤC
Mục lục
Danh mục viết tắt
I lý do chọn chuyên đề
II Giải quyết vấn đề của chuyên đề
II.1) Cơ sở lý luận
Trang 1Trang 2Trang 3Trang 4Trang 4
Trang 22II.2) Thực trạng khi thực hiện các giải pháp của chuyên đề
II.3 ) Nội dung biện pháp thực hiện các giải pháp của chuyên đề
II.4) Hiệu quả của chuyên đề
III Kết luận
Tài liệu tham khảo
Phụ lục
Trang 4Trang 5Trang 20 Trang 21Trang 22
Trang 22