cung cấp kĩ năng giải bài tập hoá học cho học sinh

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI eâbf BÀI TẬP NGHIÊN CỨU KHOA HỌC Tên đề tài CUNG CẤP KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP HOÁ HỌC CHO HỌC SINH Giáo viên hướng dẫn: Giáo sinh thực hiện: Lớp: Hoá K5 PHẠM THỊ VIỆT ANH NGUYỄN THẾ LÂM Khoa: TỰ NHIÊN Thực trường THCS Liên Bão – Huyện Tiên Du – Tỉnh Bắc Ninh Liên Bão, ngày 02 tháng 11 năm 2008 I/ PHẦN MỞ ĐẦU: Lý chọn đề tài : Quán triệt tinh thần nội dung luật giáo dục năm 2008; Căn thị số 332008/CT – Bộ GD & ĐT trởng Bộ GD & ĐT nhiệm vụ năm học 20082009, “Đẩy mạnh ứng dụng cơng nghệ thơng tin, đổi quản lý tài triển khai phong trào xây dựng trường học thân thiện, học sinh tích cực" ” Bộ GD & ĐT phát động Giáo dục vấn đề quan trọng cần thiết cho đất nước, việc học quan trọng nghề giáo viên cần, người thầy giáo gọi thầy người thầy Đất nước có phát triển hay khơng phụ thuộc vào giáo dục, giáo dục có phát triển đất nước phát triển Như Bác Hồ nói: “ Dân tộc Việt Nam trở nên vẻ vang hay khơng, sánh vai với cường quốc năm châu hay khơng nhờ cơng học tập cháu” Mơn hố học truyền thụ kiến thức phổ thông mà giáo dục chủ nghĩa Cộng Sản (như giáo ducï giới quan vật biện chứng, giáo dục quan điểm vơ thần học, giáo dục lịng u nước tinh thần quốc tế chân chính), rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo thực hành cho học sinh Môn Hố học ngày có vai trị quan trọng đời sống sản xuất mà tơi người thầy giáo giảng dạy mơn hố trường trung học sở Tôi không ngừng tham khảo tài liệu, theo học lớp bồi dưỡng, học hỏi kinh nghiệm đồng nghiệp để không ngừng nâng cao kiến thức trình độ Trong trình học hỏi tìm tịi tơi nghĩ sáng kiến giúp cho học sinh giải tốn tính theo phương trình hố học cách dễ dàng, kể khó lẫn dễ Mục đích nghiên cứu : Nhằm làm cho học sinh có kĩ giải tập hoá học, phương pháp phù hợp suy luận cách logic, có hướng cụ thể tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh giải tập khó tập dễ thuận lợi Đối tượng phạm vi nghiên cứu : Học sinh khối trường trung học sở Liên Bão huyện Tiên Du tỉnh Bắc Ninh Nhiệm vụ nghiên cứu : Làm cho học sinh có hứng thú, u thích mơn hố Có thành tích cao học tập, vượt qua kì thi mà khơng gặp khó khăn tập tính theo phương trình hố học mơn hố Phương pháp nghiên cứu : Chủ yếu sử dụng nhóm phương pháp dùng lời (như vấn đáp, đàm thoại, thuyết trình…) Suy luận logic, suy luận dật lùi làm cho học sinh có hướng cụ thể để tự giải tốn mà khơng cần trợ giúp giáo viên Qua học sinh khắc sâu kiến thức giải tập lí thuyết qua tập học sinh ơn lại lí thuyết hướng giải toán 6 Nội dung đề tài : Thu thập cơng thức hố học, định luật tính chất chất có liên quan, dùng phương pháp suy luận dật lùi để giúp học sinh dễ hiểu khắc sâu kiến thức dựa vào giải toán dễ tốn khó tốt II/ NỘI DUNG ĐỀ TÀI Chương : CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Cơ sở pháp lý : Sáng kiến kinh nghiệm thực chủ yếu dựa sách giáo khoa hoá học 9, lấy sách giáo khoahoá học làm tảng, sách giáo khoa sở pháp lý để xây dựng đề tài Ngồi cịn tham khảo sách giáo viên hố học 9, sách tập hoá học 9, sách tham khảo tài liệu có liên quan sở cho sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lý luận : Đề tài có vai trị quan trọng việc giải tập hố học học sinh góp phần làm cho học sinh tiếp thu phương pháp hay, có hứng thú việc giải tập từ khắc sâu cho học sinh cách giải tập tăng khả suy luận logic cho học sinh làm cho học sinh có hứng thú học tập Trong trình giải tập theo hướng giải giúp cho học sinh ơn lại kiến thức liên quan tạo điều kiện khắc sâu kiến thức Với nội dung đề tài góp phần vào phương pháp giải tập hoá học cách tích cực Đề tài có vị trí quan trọng việc giải tập học sinh,vì trước học sinh giải tập đặt bút vào giải chưa có hướng cụ thể Vì thường dẫn đến sai mà không xác định sai nơi để khắc phục Nếu áp dụng phương pháp thấy đường tốn sau dựa vào đường để giải vấn đề Giúp cho học sinh khắc sâu phương pháp giải tập suy luận hợp lí có đường đắn việt giải tập làm cho học sinh tiếp thu cách dễ dàng Cơ sở thực tiển : Tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh giải tập tính theo phương trình hố học cách logic mà không sợ sai Giúp học sinh vượt qua kì thi mơn hố, hứng thú học tập đạt thành tích cao Chương : THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Khái quát phạm vi: Học sinh trường trung học sở Liên Bão huyện Tiên Du tỉnh Bắc Ninh Phạm vi nghiên cứu đề tài tương đối hẹp áp dụng cho học sinh khối trường trung học sở Liên Bão, chưa có điều kiện để thực rộng rãi Thực trạng đề tài nghiên cứu: Đa số học sinh chưa say mê mơn hố học, đặc biệt tập tính theo phương trình hố học số học sinh giải tập dạng cịn gặp nhiều khó khăn Ngun nhân thực trạng : Đa phần mức sống người dân Liên Bão nghèo chưa thật trọng đến việc học em Một số học sinh chưa tâm vào việc học mà lo làm cơng việc khác, việc lại khó khăn mùa mưa lũ phải nghỉ học Cơ sở vật chất chưa đầy đủ ví dụ sách tham khảo chưa nhiều , chưa có phịng thư viện để học sinh đọc mượn sách tham khảo để xem Mơn hố học mơn học trường trung học sở học sinh gặp lớp nên khơng có điều kiện tiếp xúc nhiều, dễ gây cho học sinh chán học tập đặt biệt tập tính theo phương trình hoá học Mà tập dạng học sinh gặp suốt trình học cấp cấp Vì mà tơi đưa sáng kiến kinh nghiệm giúp cho học sinh giải tập cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú học tập mơn hố Chương : BIỆN PHÁP GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở đề xuất giải pháp : Dựa vào thực trạng nguyên nhân thưc trạng đưa giải pháp để học sinh giải tập tính theo phương trình hố học cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú học tập, học tốt Các giải pháp chủ yếu : Yêu cầu học sinh phải nắm công thức liên quan, định luật tính chất hố học oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon * Định luật bảo toàn khối lượng : Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành Một số công thức hố học có liên quan * Cơng thức liên hệ số mol (n), khối lượng (m) khối lượng mol (M) n = m/M (mol) ; m = n x M (gam) ; M = m/n (gam) * Công thức liên hệ số mol (n) thể tích (V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn: V = 22.4 x n (lit) ; n = V/ 22.4 (mol) * Công thức liên hệ nồng độ mol (CM), số mol (n) thể tích (V): CM = n / V (mol/lit) (M) ; n = CM x V (mol) ; V = n / CM (lit) * Cơng thức tỉ khối chất khí: dA/B = MA / MB ; dA/kk = MA / 29 * Công thức liên hệ nồng độ phần trăm (C%), khối lượng chất tan (m ct), khối lượng dung dịch (mdd): C% = mct x 100%/ mdd ; mct = C% x mdd / 100%(gam) ; mdd = mct x100% / C% (gam) * Công thức liên quan khối lượng dung dịch (m dd), khối lượng chất tan (mct) khối lượng dung môi(mdd): mdd = mct + mdm (gam) ; mct = mdd – mdm (gam) ; mdm = mdd – mct (gam) * Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất : Công thức hợp chất AxBy (A, B nguyên tố, x, y số) A% = MA x.100% / (MA x + MB y) ; B% = MB y.100% /( MA x + MB y) (A%, B% thành phần phần trăm nguyên tố A, B M A, MB khối lượng mol A, B) Dùng tương tự cho hợp chất 3,4… nguyên tố * Thành phần phần trăm chất hỗn hợp: Ví dụ: Hỗn hợp A gồm CuO FeO %CuO = mCuO x100% / mhh ; %FeO = mFeO x100% / mhh (mhh = mCuO + mFeO (gam), mhh khối lượng hỗn hợp, mCuO (gam), mFeO (gam) lần lược khối lượng CuO, FeO) * Tương tự áp dụng cho hỗn hợp 3,4, … chất * Công thức tính hiệu suất phản ứng : kí hiệu H H = lượng thực tế x 100%/ lượng lý thuyết Ghi : Đơn vị sử dụng sau công thức đơn vị thường dùng Tính chất hố học số chất hợp chất có liên quan, * Tính chất hố học oxit: + Oxit bazơ : + Oxit axit : 1/ Tác dụng với nước: 1/ Tác dụng với nước: CaO + H2OàCa(OH)2 SO3 + H2O àH2SO4 (r) (l ) (dd) (k) (l ) (dd) 2/ Tác dụng với axit : 2/ Tác dụng với bazơ : CuO +2HCl àCuCl2 +H2O CO2 +Ca(OH)2 àCaCO3 +H2O (r ) (dd) (dd) (l) (k ) (dd ) (r ) (l ) 3/ Tác dụng với oxit axit : 3/ Tác dụng với oxit bazơ : BaO + CO2 àBaCO3 CO2+ BaO àBaCO3 (r ) (k ) (r ) (k ) (r ) (r ) * Tính chất hố học axit : 1/ Axit làm đổi màu chất thị: dd axit làm quỳ tím đỏ 2/Tác dụng với kim loại: Axit + kim loại muối + hidro Vd: 2HCl +Zn àZnCl2 +H2 (dd) (r) (dd) (k ) 3/ Tác dụng với bazơ Axit +bazơ Muối + nước Vd: H2SO4 + Cu(OH)2 àCuSO4 + H2O (dd) (r ) (dd) (l) 4- Tác dụng với oxit bazơ Axit + oxit bazơ muối + nước vd: HCl + Fe2O3à2FeCl3 +3H2O (r ) (dd) (dd) (l ) 5/ Muối tác dụng với axít : → Muối + ddAxit  M + Axit → BaCl2(dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4(r) ↓ + 2HCl (dd) * H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng : a-Tác dụng với kim loại: Axit sunfuric tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối không g/p hidro VD: Cu +2 H2SO4à CuSO4 +SO2 +H2O (dd) (đ,nóng) (dd) (k) (l) b-Tính háo nước: C12H22O11 H2SO4 đặc 12C + 11H2O * Tính chất hố học bazơ 1: Tác dụng dd bazơ với chất thị màu: Dung dịch bazơ làm q tím hố xanh ; phenolphtalein hố đỏ 2.Tác dụng với oxit axit: Dung dịch bazơ +oxit axit muối +nước 6KOH + P2O5 2K3PO4 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l) 3: Tác dụng với axit : Bazơ +axit àmuối +nước Vd:Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O (r) (dd) (dd) (l) 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit nứơc Cu(OH)2 t0 > CuO + H2O (r) (r) (l) (màu xanh) (màu đen) 5/ Muối tác dụng với Bazơ tan (dd kiềm) : → Muối + Bazơ (tan)  M + B.mới → CuSO4(dd) +2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) +Cu(OH)2(r) * Tính chất hố học muối: 1/ Muối tác dụng với kim loại : → K.l + M  M + K.l → Cu (r ) + 2AgNO3(dd)  Cu (NO3)2(dd) + 2Ag (r ) (Chú ý : Kim loại đem pư phải mạnh kim loại có sẵn muối ) 2/ Muối tác dụng với Axít : → Muối + ddAxit  M + Axit → BaCl2(dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4(r) ↓ + 2HCl (dd) Điều kiện xãy phản ứng muối tạo thành kết tủa chất khí sinh 3/ Muối tác dụng với muối khác : → Muối + Muối khác  M → AgNO3 (dd) +NaCl(dd)  AgCl ↓ (r) + HNO3(dd) Điều kiện xãy phản ứng có muối kết tủa 4/ Muối tác dụng với Bazơ tan (dd kiềm) : → Muối + Bazơ (tan)  M + B.mới → CuSO4(dd) +2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) +Cu(OH)2(r) Điều kiện xãy phản ứng tạo muối không tan bazơ không tan 5/ Phản ứng phân huỷ muối : Một số muối bị phân huỷ nhiệt độ cao ,sinh chất khí CaCO3 t → CaO + CO2 2KClO3 t → 2KCl + O2 * Tính chất hố học kim loại : 1/ Phản ứng kim loại với phi kim: a.Tác dụng với Oâxi : K.loại + ôxi t → Oâxit 3Fe(r ) + 2O2 (k ) t → Fe3O4 (r ) b Tác dụng với phi kim khác thường tạo muối : Ví dụ: K.loại + Clo t → Muối clorua t 2Na(r ) + Cl2 (k)  → 2NaCl Chú ý : Kloại + L/huỳnh àMuối Sunfua(=S) 2/ Phản ứng k.loại với Axit H2SO4 loãng, HCl …: Vd : 2HCl +Zn àZnCl2 +H2 (dd) (r) (dd) (k ) 3/ Phản ứng k.loại với Muối : (K.loại mạnh + dd Muối k.loại yếu Muối + K.loại ) → Vd : Cu (r ) + 2AgNO3(dd)  Cu (NO3)2(dd) + 2Ag (r ) * Tính chất hố học phi kim Tác dụng với kim loại + Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối 2Na + Cl2 t0 2NaCl + Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit → 4Na + O2  2Na2O → 2Cu + O2  2CuO Tác dụng với H2 → O2 + H2  2H2O → Cl2 + H2  HCl Tác dụng với O2 → S + O2  SO2 → 4P + O2  P2O5 → H2 + O2  2H2O Nhận xét: (sgk) Mức độ hoạt động hoá học phi kim * Tính chất hố học metan: 1) Tác dụng với oxi: CH4 + 2O2 > CO2 +H2O (k) (k) (k) (h) o o o o o o 2)Tác dụng với Clo CH4+ Cl2 -> CH3Cl + HCl (k) (k) (k) (h) * Tính chất hoa học etilen : 1) Etilen cháy C2H4 +3O2 -> 2CO2+ 2H2O 2)Etilen làm màu dd brom CH2=CH2 + Br2 BrCH2—CH2Br (đibrômêtan) 3)Các phân tử etilen kết hợp với … + CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +… Xt, t o, p …-CH2-CH2-CH2CH2-CH2-CH2+ * Tính chất hố học axetilen: 1) Axetilen cháy: Axetilen cháy khơng khí với lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt, PTPƯ: C2H2+5O2 t0 4CO2+ 2H2O 2)Axetilen làm màu dd brom -axetilen có phản ứng cộng với brom dd, PTPƯ : CH≡CH + Br-Br Br-CH=CH-Br Thu gọn: C2H2 + Br2 C2H2Br2 Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với p/tử brom Br-CH=CH-Br + Br-Br Br2CH-CHBr2 Viết gọn: C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 * Tính chất hố học benzen 1) Benzen cháy 2C6H6 +15O2 12CO2 +6H2O 2)Benzen tham gia phản ứng với brom C6H6 + Br2 Fe, t0 C6H5Br + HBr 3-Benzen tham gia phản ứng cộng C6H6 +3H2 C6H12 * Tính chất hố học rượu etilic 1) Rượu etylic tham gia phản ứng cháy C2H5OH + 3O2 t 2CO2 + 3H2O 2)Rượu etylic phản ứng với Natri 2C2H5OH+2Nầ2C2H5ONa +H2 3) Phản ứng với axit axetic C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O * Tính chất hố học axit axetic 1) Axit Axetic có tính chất axit Axitaxetic axit hữu có tính chất axit : -Q tím hóa đỏ -Tác dụng với kim loại ,oxit bazơ,bazơ, muối 2)Tác dụng với rượu etylic: C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O * Tính chất hố học quan trọng chất béo t (RCOO)3C3H5 + H2O  Axit C3H5(OH)3 + 3RCOOH → t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH  C3H5(OH)3 + 3RCOONa → * Tính chất hố học glucozơ 1) phản ứng ơxi hóa glucozơ t +Phản ứng xảy ra:C6H12O6 + Ag2O  C6H12O6 + 2Ag → 2) Phản ứng lên men rượu : t , men C6H12O6  C2H5OH + 2CO2 → * Tính chất hoa học Saccarozơ t C12H22O11 + H2O  C6H12O6+ C6H12O6 → Saccarozơ Glucozơ fructozơ * Tính chất hoáhọc tinh bột xenlulozơ 1)Phản ứng thủy phân: ( C6H10O5 )n + nH2O axit t0 nC6H12O6 2)Tác dụng tinh bột với iot * Tính chất: 1)Phản ứng thủy phân: Potein + Nước axit t0 Hỗn hợp amino axit 2)Sự phân hủy nhiệt -Khi đun nóng mạnh khơng có nước, protein bị phân hủy tạo chất bay có mùi khét 3)Sự đơng tụ: * Bài tập BT1: Đốt cháy hồn tồn 11.2 lít khí mêtan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn BL: Thể tích O2 V= n x 22.4 số mol O :2 S mol CH n=V/22.4 T tích CH4 nmetan = V/22.4 = 11.2/22.4=0.5 (mol) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1(mol) 2(mol) 0.5(mol) 1(mol) Theo phương trình phản ứng noxi = 2nmetan = 2x0.5=1(mol) Thể tích oxi cần dùng là: V=nx22.4=1x22.4=22.4(lit) BT2: Đốt cháy 4.48 lít khí etilen cần phải dùng lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a BL : VKK Vkk =Voxix100/20 Voxi V=nx22.4 n oxi 3:1 n etilen n= V/22.4 Vetilen Chiếm 20% oxi netilen = V/22.4=4.48/22.4=0.2(mol) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (Mol) (Mol) 0.2 0.6 Theo phản ứng noxi = 3netilen = 3x0.2=0.6(mol) 0 0 Thể tích O2 : V=0,6x22.4=13.44(lit) Thể tích khơng khí cần dùng chứa 20% oxi: V=13.44x100/20=67.2(lít) BT3: Cho 0.56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4,C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng 5.6 gam Tính thành phần phần trăm khí hỗn hợp * BL: %Vetilen %V=V/Vhh Vetilen V=nx22.4 netilen giải PT nhh n=V/22.4 Vhh %V axetilen V axetilen n axetilen n brom n= m/M mbrom C2H4 + Br2 C 2H4Br2 (1) nhh = 0.56/22.4=0.025(mol) nbrom= 5.6/160=0.035(mol) (Mol) x x (Gọi x số mol C2H4) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) ( 0.025-x số mol C2H2) (Mol) 0.025-x 2(0.025-x) Theo PƯ (1), (2) : nbrom = x + 2(0.025-x)=0.035 Suy x=0.015(mol) Vậy netilen = 0.015(mol) Thể tích etilen: V=0.015x22.4= 0.336(lit) %Vetilen = 0.336x100%/0.56=60% %Vaxetilen = 100%-60%= 40% BT4: Cho benzen tác dụng với brom tạo brom benzen Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15.7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% * BL: mbenzen m=nxM nbenzen 1:1 (H=80%) nbrombenzen n=m/M mbrombenzen o Phương tình PƯ: C6H6 + Br2 bột Fe,t C6H5Br + HBr (Mol) 0.125 H=80% 0.1 Ta có nbrombenzen = 15,7/157= 0.1(mol) Theo PƯ: nbenzen (H=80%) =0.1x100/80=0.125(mol) Vậy khối lượng benzen là: mbenzen = 0.125x78=9.75(g) BT5: Đốt cháy hoàn toàn 9.2 gam rượu etilic a Tính thể tích khí CO2 tạo điều kiện tiêu chuẩn b Tính thể tích khơng khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí * BL: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (Mol) 0.2 0.6 0.4 a Vcacbonđioxit V=nx22.4 ncacbonđioxit : netilic n=m/M metilic netilic = 9.2/64=0.2(mol) Theo PƯ: ncacbonđioxit = netilic = 0.4(mol) Thể tích CO2 (ở đktc) là: V=0.4x22.4= 4.48(lit) b Vkk (oxi chiếm 20%) Vkk=Voxi x100/20 Voxi V=nx22.4 noxi : netilic n=m/M metilic Theo PƯ : noxi =3 netilic =0.6(mol) Thể tích oxi: V=0.6x22.4=13.44(lit) Thể tích khơng khí: V= 13.4x100/20=67.2(lit) BT6: Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100 gam C2H5OH thu 55 gam CH3COOC2H5 Tính hiệu xuất phản ứng * BL: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (Mol) 1 H H=mthực tế /mlí thuyết metinaxetac(lí thuyết) m=nxM netinaxetac (lí thuyết) : netilic metilic n=m/M n axitaxetic maxitaxetic Số mol axit : naxit = 60/60=1(mol) Số mol rượu : nrượu=100/46=2.17(mol) Vậy rượu dư Theo phản ứng: neste= nrượu=1(mol) Khối lượng lí thuyết este là: m=1x88=88(g) Hiệu xuất PƯ: H= 55x100%/88=62,5% BT7: Để thuỷ phân hoàn toàn 8.58 kg loại chất béo cần vừa đủ 1.2 kg NaOH, thu 0.368 kg glixeron m kg hỗn hợp muối axit béo Tính m * BL : Chất béo + Natrihiđroxit to glixeron + axit béo maxitbéo AD ĐLBTKL mchất béo, mnatrihiđroxit, mglixeron Khối lượng axit béo là: m= m chất béo + mnatrihiđroxit - mglixeron = 8.58 + 1.2 – 0.368 = 9.412(g) BT8: Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát 11.2 lit khí CO2 (ở đktc) a Tính khối lượng rượu etilic tạo sau lên men b Tính khối lượng glucozơ lấy ban đầu, biết hiệu xuất trình lên men 90% * BL : phương tình pư: C6H12O6 len men 2C2H5OH + 2CO2 (Mol) 25/90 H=90% 0.5 0.5 a mrượu n=m/M nrượu : ncacbonđioxit n=V/22.4 Vcacbonđoxit (đktc) Số mol CO2 là: n=11.2/22.4=0.5(mol) Theo pư : nrượu = ncacbonđioxit = 0.5(mol) Khối lượng rượu là: m = 0.5x46 = 23(g) b mglucozơ m=nxM nglucozơ : (H=90%) ncacbonđioxit n=V/22.4 Vcacbonđioxit Theo pư ; nglucozơ (H=90%) = 100 : 90 x 0.5 : = 25/90 (mol) Khối lượng glucozơ là: m = 25x180/90 = 50(g) BT9: Từ nước mía chứa 13% saccarozơ thu gam saccarozơ Cho biết hiệu suất thu hồi đường đạt 80% * BL : msaccarozơ H=80% msaccarozơ 13% tấnnước mía msaccarozơ = mnước míax13/100 mnước mía Khối lượng saccarozơ : m= 1x13/100= 13/100 (tấn) Khối lượng đường thu với hiệu xuất 80% là: m=13x80/10000=0.104 (tấn) = 104(kg) BT10 : Từ tinh bột người ta sản xuất rượu etilic theo hai giai đoạn sau: a (-C6H10O5-)n + Nước C6H12O6 hiệu xuất 80% Axit b C6H12O6 Men rượu C2H5OH hiệu xuất 75% 30 -32 oC Hãy viết phương trình hố học theo giai đoạn Tính khối lượng rượu etilic thu từ tinh bột * BL : mrượu n=m/M nrượu : nglucozơ n : ntinh bột n=m/M mtinh bột H=75% H=80% Số mol tinh bột : n=10 /162 (mol) Phương trình phản ứng : a (- C6H10O5 -)n + H2O Axit n C6H12O6 (1) 6 (Mol) 10 / 162n H=80% 80x10 /100x162 b C6H12O6 Men rượu 2C2H5OH + 2CO2 (2) o 30 - 32 C (Mol) 8x10 /162x10 H=75% 2x8x75x107/162x104 Theo pư (1) : nglucozơ = 8x107/162x102 (mol) Thoe pư (2) : nrượu = 16x75x107/162x104 = 16x75x103/162(mol) Khối lượng rượu là: mrượu = 16x75x46x103/162 = 0.341(tấn) BT11: Cho 0.83 gam hỗn hợp gồm nhôm sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 0.56 lít khí đktc Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu * BL : %Al %Al= mAlx100%/mhh mAl m=nxM mhh %Fe %Fe=100%-%Al nhiđrô n=V/22.4 Vhiđrô Số mol hiđrô là: n=0.56/22.4= 0.025(mol) Gọi a số mol Al Phương trình pư : 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (1) (mol) a 3a/2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (2) (mol) 0.025-3a/2 0.025-3a/2 Theo pư (1) ta có số mol H2 3a/2(mol) Vậy số mol H2 pư (2) : 0.025-3a/2(mol) suy số mol Fe là: 0.0253a/2(mol) Ta có khối lượng hỗn hợp là: 27a + 56(0.025 - 3a/2) = 0.83 a = 0.02(mol) Khối lượng nhôm : m=0.02x27= 0.54(g) %Al=0.54x100%/0.83= 65% %Fe= 100%-65%=35% BT12 : Hãy xác định công thức loại oxit sắt, biết cho 32 gam oxit sắt tác dụng hồn tồn với khí cacbon oxitthif thu 22.4 gam chất rắn Biết khối lượng mol oxit sắt 160 gam * BL : FexOy + yCO 0.2(mol) x nFe y Moxit x noxit = moxit/M = 32/160=0.2(mol) xFe 0.2x + yCO2 Theo phản ứng nFe = 0.2x=22.4/56=0.4 suy x=2 Khối lượng mol oxit : 56x + 16y = 160 suy y=3 Công thức oxit : Fe2O3 BT13 : Trộn dung dich có hồ tan 0.2 mol CuCl với dung dịch có hồ tan NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi a Tính khối lượng chất rắn thu sau nung b Tính khối lượng chất tan có nước lọc * BL: mc rắn m=nxM nc răn : nk tủa : nbazơ : nmuối CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1) (mol) 0.2 0.4 0.2 0.4 o Cu(OH)2 t CuO + H2O (2) (mol) 0.2 0.2 Số mol NaOH : n=20/40=0.5(mol) Số mol CuCl2 : n=0.2 (mol) Vậy NaOH dư Theo pư (1), (2) : nc răn = nk tủa = nmuối = 0.2(mol) Khối lượng CuO là: m=0.2x80= 40(g) b Các chất tan có nước lọc NaOH dư 0.1(mol)và NaCl 0.4(mol) Khối lượng NaOH : m= 0.1x40=4(g) Khối lượng NaCl là: m= 0.4x58.5= 11.7(g) BT 14: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng với HCl dư Tính chể tích khí CO2 đktc * BL : Pư CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O (mol) 0.1 0.1 Số mol CaCO3 là: n=m/M= 10/100=0.1(mol) Vcacbonđioxit V=22.4xn ncacbonđioxit : ncanxicacbonat n=m/M mcanxicacboonat Theo phản ứng : ncacbonđioxit = ncanxicacbonat = 0.1(mol) Khối lượng CO2 : m=0.1x44=4.4(g) Tổ chức triển khai thực : Tôi tổ chức triển khai thực thấy đạt kết Làm cho học sinh có hứng thú có đường để giải tập Khơng cịn bân khn trước III/ KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận : Trong q trình truyển khai thực tơi thấy đạt kế tốt Học sinh giải tập dạng tính theo phương trình hố học thuận lợi hơn, khắc sâu kiến thức Vì thời gian có hạn q trình viết đề tài khơng tránh khỏi sai sót kính mong q cấp xét duyệt góp ý chân thành để kip thời sửa chữa tạo điều kiện thuận lợi việc giảng dạy Kiến nghị : Trong qua trình viết đề tài tơi có đề cập số nguyên nhân gây ảnh hưởng đến việc học học sinh tơi có kiến nghị cần phải bổ sung sách tham khảo cho giáo viên học sinh nên có phịng thư viện cho học sinh tham khảo thêm sách, tài liệu có liên quan cập nhật tin tức cần thiết để làm tư liệu tạo điều kiện thuận lợi cho giáo viên học sinh thực tốt nhiệm vụ dạy học Liên Bão, ngày 02 tháng 11 năm 2008 Người viết Nguyễn Thế Lâm DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa: HOÁ HỌC LÊ XUÂN TRỌNG (Tổng chủ biên kiêm Chủ biên) CAO THỊ THẶNG – NGÔ VĂN VỤ NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC Sách giáo viên : HOÁ HỌC LÊ XUÂN TRỌNG (Tổng chủ biên kiêm Chủ biên) CAO THỊ THẶNG – NGUYỄN PHÚ TUẤN - NGÔ VĂN VỤ NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC Sách tập : HOÁ HỌC LÊ XUÂN TRỌNG (Chủ biên) CAO THỊ THẶNG – NGÔ VĂN VỤ NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC Giáo trình : LÝ LUẬN DẠY HỌC HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG NGUYỄN THỊ KIM CÚC NHÀ XUẤT BẢN GIÁO DỤC MỤC LỤC Nội dung Số trang I/ PHẦN MỞ ĐẦU: Lý chọn đề tài : Mục đích nghiên cứu : Đối tượng phạm vi nghiên cứu: Nhiệm vụ nghiên cứu : Phương pháp nghiên cứu : Nội dung đề tài : II/ NỘI DUNG ĐỀ TÀI Chương : CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Cơ sở pháp lý : Cơ sở lý luận : Cơ sở thực tiển Chương : THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Khái quát phạm vi: Thực trạng đề tài nghiên cứu: Nguyên nhân thực trạng : Chương : BIỆN PHÁP GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở đề xuất giải pháp : Các giải pháp chủ yếu : Tổ chức tiển khai thực : III/ KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận : Kiến nghị : 3 3 3 3 4 4 4 5 13 13 13 14 ... giải tập từ khắc sâu cho học sinh cách giải tập tăng khả suy luận logic cho học sinh làm cho học sinh có hứng thú học tập Trong trình giải tập theo hướng giải giúp cho học sinh ơn lại kiến thức... theo phương trình hoá học Mà tập dạng học sinh gặp suốt trình học cấp cấp Vì mà tơi đưa sáng kiến kinh nghiệm giúp cho học sinh giải tập cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú học tập mơn hố Chương... để giải vấn đề Giúp cho học sinh khắc sâu phương pháp giải tập suy luận hợp lí có đường đắn việt giải tập làm cho học sinh tiếp thu cách dễ dàng Cơ sở thực tiển : Tạo điều kiện thuận lợi cho học