tính chất hoá học của muối

MỞ ĐẦU I/ LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Việc dạy và học hoá học ở trường phổ thông cần được đổi mới nhằm góp phần thực hiên tốt mục tiêu của nhà trường. Một trong những nhiệm vụ ưu tiên là cần coi trọng việc hình thành và phát triển tiềm lực và trí tuệ cho học sinh. Cần bồi dưỡng và tạo điều kiện cho học sinh được rèn luyện năng lực tư duy độc lập sáng tạo, có ý thức và biết vận dụng tổng hợp kiến thức đã học vào cuộc sống thực tiễn. Một trong những biện pháp quan trọng là người thầy giáo coi trọng hơn việc nghiên cứu kiến thức và chỉ dẫn cho học sinh con đường tìm ra kiến thức mới mà không chỉ dừng lại ở việc cung cấp những kiến thức có sẵn, chú ý rèn luyện kĩ năng cho học sinh, chú ý đánh giá kiểm tra năng lực vận dụng tổng hợp kiến thức, đó cũng là một biện pháp dạy học cho học sinh cách học và cách tự học. Như nhận định của M.A Đanilop “Kiến thức là cơ sở, là nền tảng đề hình thành kỹ năng, nhưng ngược lại việc nắm vững kỹ năng, kỹ xảo sẽ có tác dụng trở lại giúp kiến thức trở nên sống động, linh hoạt hơn”. Việc nắm vững tính chất hoá học của một chất rất quan trọng, vì đó là cơ sở để giải các bài toán hoá học về mặt định tính cũng như định lượng. Đối với các em không chỉ học thuộc tính chất hoá học do thầy, cô cung cấp mà yêu cầu các em phải hiểu, để từ đó vận dụng vào giải bài tập cho tốt, các em có giải được nhiều bài tập thì lý thuyết lại càng được khắc sâu hơn. Đối với giáo viên phải nắm thật vững, thật kỹ những hiện tượng của từng tính chất hoá học đề cung cấp cơ sở lý thuyết cho học sinh một cách chính xác, khoa học từ đó kích thích lòng say mê học bộ môn của học sinh. Chương trình phổ thông học sinh được học tính chất hoá học của bốn loại hợp chất vô cơ “Oxit, Axit, bazơ, Muối”, trong đó các em rất lúng túng trong việc học và giải các bài tập có liên quan đến “Tính chất hoá học của muối”. 1 Là giáo viên dạy hoá học tôi luôn trăn trở với câu hỏi “ làm thế nào giúp học sinh giải các loại bài tập cơ bản, nâng cao có liên quan đến tính chất hoá học của muối được chính xác?”. Và từ đó đã thúc đẩy tôi nghiên cứu để viết đề tài “ Tính chất hoá học của muối và một số lưu ý”. Đó là một cố gắng nhằm thể hiện những mong muốn vừa được nêu ở trên. II/ MỤC TIÊU CỦA ĐỀ TÀI: Vận dụng cơ sở lý thuyết “ Tính chất hoá học của muối” để viết đúng chính xác các phương trình phản ứng, nhận biết chất, giải thích các hiện tượng hoá học và làm toán hoá học. III/ PHẠM VI CỦA ĐỀ TÀI: Giúp học sinh hiểu được tính chất hoá học của muối vô cơ Giảng dạy học sinh phổ thông và bồi dưỡng học sinh giỏi IV/ ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI: Giúp học sinh phổ thông có cơ sở lý thuyết chính xác về “Tính chất hoá học của muối” từ đó vận dụng trở thành kỹ năng , kỹ xảo làm bài tập hoá học. Với đề tài này sẽ giúp ích cho các thầy cô dạy hoá học ở trường THCS, cũng là đề tài tham khảo cho các thầy cô dạy hoá học ở trường THPT. 2 NỘI DUNG * GIƠÍ THIÊỤ CHUNG: Ngoài những hiểu biết về hoá học, người giáo viên dạy hoá phải quan tâm và nghiên cứu nghiêm túc. Trong sáng kiến kinh nghiệm này, tôi có đề cập đến một khía cạnh “ Tính chất hoá học của muối và một số lưu ý”, góp phần sao cho học sinh học hoá học dễ hiểu, hiểu sâu hơn về muối và lôi cuốn học sinh khi học… Để hoá học không còn mang tính đặc thù khó hiểu như một “thuật ngữ khoa học” * CÁCH TIẾN HÀNH: Để tổ chức thực hiện giáo viên có thể dùng nhiều phương tiện, nhiều cách như: Bằng lời giải thích, bằng hình ảnh, thí nghiệm… căn cứ vào hoàn cảnh cụ thể và phong cách dạy khác nhau để huy động tối đa vì hiệu quả giáo dục với nội dung đề tài này. Có những kinh nghiệm có thể áp dụng cho nhiều người, nhưng có những phong cách không thể áp dụng cho giáo viên khác. Tôi nói như vậy không có nghĩa người giáo viên không đổi mới phương pháp giảng dạy mà mọi giáo viên luôn phải tìm cách đổi mới trong phong cách dạy của mình theo yêu cầu của thực tiễn. Có thể nói “Người giáo viên như một đạo diễn cho tiết dạy của mình” Phần ví dụ minh hoạ thông qua giải thích hiện tượng, nhận biết… có thể áp dụng tốt qua từng vấn đề cụ thể trong đề tài “Tính chất hoá học của muối và một số lưu ý”: A . MUỐI TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU : Trước hết ta phải biết axit mạnh và bazơ mạnh: - Axit mạnh thường gặp: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 …. - Bazơ mạnh thường gặp: KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 và Mg(OH) 2 … I. Muôí trung hòa tác dụng vơí chất chỉ thị màu: 3 1. Dung dịch muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu: CuSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 , AlCl 3 …Dung dịch làm đổi màu quì tím thành đỏ • Giải thích: M m+ + 2H 2 O → M(OH) (m-1) - + H 3 O + ( M là kim loại hoá trị m ) • Ví dụ: Dung dịch CuSO 4 bị thuỷ phân CuSO 4 ƒ Cu 2+ + SO 4 2- Cu 2+ + 2HOH → Cu(OH) 2 + 2H + Trong dung dịch có dư ion H + ( hoặc H 3 O + ) do vậy dung dịch có pH‹ 7 2. Dung dịch muối tạo bởi axít yếu và bazơ mạnh: Na 2 CO 3 , K 2 S, K 2 CO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 …Dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh. • Giải thích: Khi tan trong nước, ion gốc axit nhận proton. A n- + HOH → HA (n-1)- + OH - ( A là gốc axít hoá trị n ) • Ví dụ: Dung dịch K 2 CO 3 bị thuỷ phân K 2 CO 3 ƒ 2K + + CO 3 2- CO 3 2- + HOH ƒ HCO 3 - + OH - Trong dung dịch có dư ion OH - do vậy dung dịch có pH›7 3. Dung dịch muối tạo bởi axít mạnh và bazơ mạnh: NaCl, Ba(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 …Dung dịch không làm quì tím đổi màu. • Giải thích: Dung dịch các muối này không bị thuỷ phân 4. Dung dịch muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu: CH 3 COONH 4 , (CH 3 COO) 2 Cu…Dung dịch không làm quì tím đổi màu. • Giải thích: Cả 2 ion đều tham gia phản ứng thuỷ phân • Ví dụ: Dung dịch CH 3 COONH 4 bị thuỷ phân CH 3 COONH 4 → NH 4 + + CH 3 COO - NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O → CH 3 COOH + NH 4 OH Dung dịch thu được đã trung hoà do vậy dung dịch có pH = 7 II. Muối axit tác dụng với chất chỉ thị màu: 4 1. Dung dịch muối tạo bởi axít mạnh và bazơ mạnh (hay bazơ yếu): NaHSO 4 , Ca(HSO 4 ) 2 … Dung dịch làm đổi màu quì tím thành đỏ. Giải thích tương tự muối trung hoà. 2. Dung dịch muối tạo bởi axít yếu và bazơ mạnh: NaHCO 3 , KHS, Ca(HCO 3 ) 2 …Dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh Giải thích tương tự muối trung hoà. III. Áp dụng: Nhận biết dung dịch các chất sau đây chỉ bằng quì tím. 1. 3 dung dịch: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , FeSO 4 . 2. 3 dung dịch: Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , HCl. 3. 4 dung dịch: Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , CuSO 4 , HCl. 4. 5 dung dịch: Na 2 SO 4 , Na 2 SO 3 , CuSO 4 , Na 2 CO 3 , HCl. 5. 3 dung dịch: K 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaOH. 6. 5 dung dịch: NaCl, FeCl 2 , FeCl 3 , NaOH, HCl. 7. 3 dung dịch: NaHSO 4 , NaHSO 3 , Na 2 SO 4 8. 4 dung dịch: NaHSO 4 , Na 2 SO 3 ,Na 2 CO 3 , Na 2 S. HƯỚNG DẪN GIẢI 1. Dung dịch Na 2 CO 3 làm đổi màu quì tím thành xanh. Dung dịch FeSO 4 làm đổi màu quì tím thành đỏ. Dung dịch không làm đổi màu quì tím là Na 2 SO 4 . 2. Dung dịch HCl làm đổi màu quì tím thành đỏ. Dung dịch Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 làm đổi màu quì tím thành xanh. Cho dung dịch HCl vừa tìm được vào 2 lọ còn lại sẽ nhận ra: Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ (mùi hắc) + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ (không mùi) + H 2 O 3. Dung dịch HCl và dung dịch CuSO 4 làm đổi màu quì tím thành đỏ: (Nhóm A). Dung dịch Na 2 SO 3 và dung dịch Na 2 CO 3 làm đổi màu quì tím thành xanh: (Nhóm B). Cho 1 lọ ở nhóm A vào 2 lọ ở nhóm B nếu: 5 - Có sủi bọt khí thì lọ ở nhóm A là HCl và sẽ nhận ra 2 lọ ở nhóm B: Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ (mùi hắc) + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ (không mùi) + H 2 O Lọ còn lại ở nhóm A là CuSO 4 - Có kết tủa thì lọ ở nhóm A là CuSO 4 CuSO 4 + Na 2 SO 3 → CuSO 3 ↓ + Na 2 SO 4 CuSO 4 + Na 2 CO 3 → CuCO 3 ↓ + Na 2 SO 4 Lọ còn lại ở nhóm A là HCl. Dùng HCl sẽ nhận ra 2 lọ ở nhóm B (tương tự như trên) 4. Dung dịch CuSO 4 , HCl làm đôỉ màu quì tím thành đỏ (nhóm A). Dung dịch Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 làm đôỉ màu quì tím thành xanh (nhóm B) Dung dịch không làm đôỉ màu quì tím là Na 2 SO 4 . Cho 1 lọ ở nhóm A vào 2 lọ ở nhóm B nếu: - Có sủi bọt khí thì lọ ở nhóm A là HCl và sẽ nhận ra 2 lọ ở nhóm B: Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ (mùi hắc) + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ (không mùi) + H 2 O Lọ còn lại ở nhóm A là CuSO 4 5. Dung dịch NaOH làm đổi màu quì tím thành xanh. Dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 làm đổi màu quì tím thành đỏ. Lọ còn lại là dung dịch K 2 SO 4 không làm quì tím đổi màu. 6. Dung dịch FeCl 2 , FeCl 3 , HCl làm đổi màu quì tím thành đỏ. Dung dịch NaOH làm đổi màu quì tím thành xanh. Dung dịch NaCl không làm đổi màu quì tím. Cho NaOH vừa tìm được vào 3 lọ trên: - Có kết tủa trắng xanh và khuấy trong không khí sẽ chuyển màu nâu đỏ là FeCl 2 : FeCl 2 + 2 NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 ↓ - Có kết tủa nâu đỏ là FeCl 3 : 6 FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Lọ còn lại là HCl. 7. Dung dịch NaHSO 4 làm đổi màu quì tím thành đỏ. Dung dịch NaHSO 3 làm đổi màu quì tím thành xanh. Dung dịch Na 2 SO 4 không làm quì tím đổi màu. 8. Dung dịch NaHSO 4 làm đổi màu quì tím thành đỏ. Dung dịch Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , Na 2 S làm đổi màu quì tím thành xanh. Cho NaHSO 4 vào 3 lọ còn lại nhận ra: 2NaHSO 4 + Na 2 SO 3 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ (mùi hắc) + H 2 O 2NaHSO 4 + Na 2 S → 2Na 2 SO 4 + H 2 S ↑ ( mùi trứng thối) 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ (không mùi) + H 2 O IV. Bài tập tham khảo : Chỉ dùng một hoá chất duy nhất là quì tím hãy nhận biết các chất sau đây: 1. 4 dung dịch: Na 2 CO 3 , AgNO 3 , CaCl 2 , HCl 2. 5 dung dịch: NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S. 3. 5 dung dịch: Na 3 PO 4 , Al(NO 3 ) 3 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 , HCl. 4. 6 dung dịch: Na 2 SO 4 , NaOH, BaCl 2 , HCl, AgNO 3 , MgCl 2. (Câu 153 trang 82 sách Bồi dưỡng hoá học THCS của Vũ Anh Tuấn- NXB Giáo Dục) 5. 6 dung dịch: H 2 SO 4 , NaCl, NaOH, Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl. 6. 7 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaCl, BaCl 2 , AgNO 3 . (Câu 5.27 trang 179 sách Bài tập lí thuyết và thực nghiệm Hoá Học của Cao Cự Giác- NXB Giáo Dục) V. Lưu ý: Khi giảng dạy môn hoá (nhất là ở trung học cơ sở) giáo viên cần nhớ ngoài axít và bazờ làm quì tím chuyển màu, muối cũng làm quì tím chuyển màu. Do đó khi ra đề ở bậc trung học cơ sở ta cần tránh ra những dạng sau: Ví dụ 1: Hãy nhận biết 3 dung dịch: HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . Với bài tập này học sinh sẽ nhận biết các chất trên bằng quì tím: 7 - Làm đổi màu quì tím thành đỏ là HCl - Làm đổi màu quì tím thành xanh là NaOH - Không làm đổi màu quì tím là Na 2 CO 3 ? Thực ra Na 2 CO 3 cũng làm đổi màu quì tím thành xanh. Do đó với bài tập này ta có thể giải lại như sau: - Làm đổi màu quì tím thành đỏ là HCl - Làm đổi màu quì tím thành xanh là NaOH và Na 2 CO 3 - Lấy HCl vừa tìm được cho vào 2 lọ còn lại nếu có sủi bọt khí là Na 2 CO 3 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O - Lọ còn lại là NaOH Ví dụ 2: Bằng biện pháp hoá học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaOH, HCl, NaCl, NH 4 Cl. Bài tập này học sinh có thể nhận biết các chất trên bằng quì tím: - Làm đổi màu quì tím thành đỏ là HCl - Làm đổi màu quì tím thành xanh là NaOH - Không làm đổi màu quì tím là NaCl và NH 4 Cl? Thực ra NH 4 Cl cũng làm đổi màu quì tím thành đỏ. Do đó bài này ta có thể giải lại như sau: - Nhận biết đượcNaOH vì dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh. - Nhận biết được NaCl vì dung dịch không làm đổi màu quì tím. - Làm đổi màu quì tím thành đỏ là HCl và NH 4 Cl - Lấy NaOH vừa tìm được cho vào 2 lọ còn lại sẽ nhận ra NH 4 Cl NaOH + NH 4 Cl → NaCl + NH 3 ↑ (mùi khai) + H 2 O - Lọ còn lại là HCl Ví dụ 3: Có 4 lọ hoá chất bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: HCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 . Biết rằng chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là quì tím hãy nhận biết 4 lọ trên. Tương tự học sinh nhận biết: 8 - Làm đổi màu quì tím thành đỏ là HCl - Không làm đổi màu quì tím là: Na 2 CO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 ? Thực ra Na 2 CO 3 làm đổi màu quì tím thành xanh, AgNO 3 làm đổi màu quì tím thành đỏ.Do đó bài này ta có thể giải lại như sau: - Nhận biết được Na 2 CO 3 vì dung dịch làm đổi màu quì tím thành xanh. - Nhận biết được BaCl 2 vì dung dịch không làm đổi màu quì tím. - Dung dịch làm đổi màu quì tím thành đỏ là HCl và AgNO 3 - Cho BaCl 2 vừa tìm được vào 2 lọ còn lại sẽ nhận ra AgNO 3 . BaCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ (kết tủa trắng) + Ba(NO 3 ) 2 - Lọ còn lại là HCl. B. MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXÍT I. Công thức 1: 1. Điều kiện: Sản phẩm phải có chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất khó điện ly. Ví dụ: AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O Ca(HSO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2SO 2 ↑ + 2H 2 O 2. Lưu ý: MUỐI + AXÍT LOẠI 1 → MUỐI MỚI + AXÍT MỚI ( HCl, H 2 SO 4loãng ) 9 - Khi cho muối sunfua tác dụng với axít loại 1 thì kim loại trong muối sunfua phải đứng trước chì (Pb) trong dãy hoạt động hoá học thì phản ứng mới xảy ra. Ví dụ: FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S ↑ CuS + HCl → Không phản ứng - Khi cho muối NaCl tác dụng với H 2 SO 4 cần lưu ý: Ví dụ: NaCl + H 2 SO 4(loãng) → Không phản ứng NaCl (khan) + H 2 SO 4(đặc) dunnhe → NaHSO 4 + HCl ↑ NaCl (khan) + H 2 SO 4(đặc) dunmanh → Na 2 SO 4 + 2HCl ↑ - Các muối ít tan trong nước có thể tan trong axít mạnh, nhưng muối của axít mạnh đặc biệt BaSO 4 hoàn toàn không tan trong axit mạnh. Ví dụ: Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6HCl → 2H 3 PO 4 + 3BaCl 2 Ag 2 SO 4 ↓ + 2HCl → 2AgCl ↓ + H 2 SO 4 BaSO 4 ↓ + HCl → không phản ứng 3. Áp dụng: 3.1. Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau: a. K 2 CO 3 + H 2 SO 4 → b. Na 2 S + HCl → c. Ca(HCO 3 ) 2 + ? → CaCl 2 + ? + ? d. NaHCO 3 + ? → Na 2 SO 4 + ? + ? e. Amônihiđrocacbonat + axit clohiđric → f. Baricacbonat + ? → Barisunfat + ? + ? g. Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 SO 4dư → HƯỚNG DẪN GIẢI a. K 2 CO 3 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O b. Na 2 S + 2HCl → NaCl + H 2 S ↑ c. Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O d. 2NaHCO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2CO 2 ↑ + 2H 2 O 10 [...]... mhhmuối = 10 + 4,2 = 14,2 gam Tóm lại: Ở phần trên tơi chỉ trình bày 1 số ví dụ và 1 số bài tập để minh hoạ cho tính chất hố học của muối như nhận biết, viết phương trình, giải thích các hiện tượng và làm tốn hố học nhằm giúp các em học sinh có một số kiến thức cơ bản về muối Từ đó học sinh sẽ tự tin hơn khi gặp các dạng bài tập trên và giúp các em có thêm hứng thú học mơn hố học Sau đây là kết quả học. .. 2H2O 18 MUỐI + MUỐI → MUỐImới 2 1 Điều kiện: - Muối phản ứng phải tan hoặc ít tan - Sản phẩm phải có chất kết tủa, bay hơi hoặc chất khó điện li Ví dụ: → BaSO4 ↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Ag2SO4 → 6AgCl ↓ + Fe2(SO4)3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 BaCl2 + Na2SO4 2 Lưu ý: - Khi muối axít tác dụng với muối trung hồ, sản phẩm sinh ra muối trung hồ kết tủa và muối axít... 1: MUỐI trung hồ + BAZƠ kiềm → MÍ mới + BAZƠ mới 1 Điều kiện: Muối tham gia phản ứng phải tan, sản phẩm sinh ra phải có chất kết tủa hoặc chất bay hơi 14 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → 4 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O BaSO Ví dụ: CuSO4 + 2NaOH 2 Lưu ý: Muối của kim loại tạo ra oxít và hyđroxit lưỡng tính, khi tác dụng với kiềm dư thì thì sản phẩm sinh ra là muối. .. 2Ba(HCO3)2dư+ Na2SO4 → 4 ↓ + BaCO3 ↓ + Na2CO3 +2CO2 ↑ + 2H2O BaSO - Khi muối axít tác dụng với muối trung hồ (hai muối cùng 1 kim loại) thì sản phẩm sinh ra muối mới và axít mới Ví dụ: → 2SO4 + CO2 ↑ + H2O 2Na 2NaHSO4 → 2SO4 + H2S ↑ 2Na Na2CO3 + 2NaHSO4 Na2S + - Khi muối axít tác dụng với muối axít (hai muối khác kim loại) thì sản phẩm sinh ra 2 muối mới và axít mới Ví dụ: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → 4 ↓ + Na2SO4+... 3BaSO4 ↓ + 2FeCl3 16 Kết quả tính cho mD= 85,9 gam; mE = 34,95 gam và CM = 0,2M II Cơng thức 2: MUỐI Axit + BAZƠ kiềm → MUỐI trung hồ + NƯỚC 1 Điều kiện: Muối tham gia phản ứng phải tan Ví dụ: NaHCO3 + NaOH KHSO4 + KOH → 2CO3 Na →2SO4 K + H2O + H2 O 2 Lưu ý: - Muối axít tác dụng với dung dịch kiềm mà kim loại trong muối axít và trong kiềm cùng 1 kim loại thì tạo ra muối và nước - Muối axít tác dụng với dung... hố của chúng tơi qua từng năm học: Năm 2004-2005 Học sinh giỏi huyện 3 Học sinh giỏi tỉnh 3 2005-2006 3 3 2006-2007 1 0 2007-2008 3 Ghi chú 2 KẾT LUẬN Qua thực hiện nghiên cứu để đạt hiệu quả cao, mỗi đề mục tơi soạn bài tập theo hướng từ dễ đến khó để phát triển tư duy cho học sinh Một điều cần lưu ý để cho học sinh hiểu được nội dung của vấn đề này giáo viên cần phải sử dụng nhiều phương tiện dạy học. .. dịch muối tan của 1 kim loại khác thì ta phải so sánh tính khử của kim loại theo thứ tự ưu tiên (tính khử mạnh sẽ khử trước) Ví dụ: Cho hỗn hợp các kim loại: Al, Ag, Cu vào dung dịch AgNO3 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra Tính khử: Al 〉 Cu 〉 Ag Thứ tự các phản ứng xảy ra: Al + 3AgNO3 → Al(NO Cu + 2AgNO3 →Cu(NO ) + 3Ag ↓ ) + 2Ag ↓ 3 3 3 2 - Hỗn hợp nhiều kim loại phản ứng với hỗn hợp nhiều muối. .. Hỗn hợp nhiều kim loại phản ứng với hỗn hợp nhiều muối tan của nhiều kim loại khác nhau ta phải: + So sánh tính khử của kim loại + So sánh tính oxi hố của ion kim loại Ví dụ: Cho hỗn hợp gồm các kim loại Fe, Cu, Al vào dung dịch hỗn hợp chứa: AgNO3, Cu(NO3)2 Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra So sánh tính khử: Al 〉 Fe 〉 Cu So sánh tính oxi hố: Ag+ 〉 Cu2+ Thứ tự các phản ứng xảy ra: Al + 3AgNO3... dung dịch NaOH ta thu được 15,9 gam một muối trung tính Tính khối lượng của hỗn hợp muối ban đầu HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi n1, n2 lần lượt là số mol của CaCO3 và MgCO3 t CaCO3  CaO + CO2 ↑ (1) → 0 n1 mol n1 mol t MgCO3  → 0 n2 mol n1 mol MgO + CO2 ↑ (2) n2 mol n2 mol CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (3) (n1 + n2)mol (n1 + n2)mol Từ (1), (2) và (3) ta có: nCO2 = nhh 2 muối = nhh 2oxit = nNa2CO3 =n1 + n2 = 15,9... 6HNO3đặc III Cơng thức 3: MUỐI + AXÍT LOẠI 3 → MUỐI + SP OXI HỐ + AXÍT ( H2O ) ( HI ) ( Hố trị thấp nhất ) 1 Điều kiện: Muối phản ứng phải có tính oxi hố Ví dụ: 2FeCl3 + ˆ ˆ 2HI ‡ ˆˆ † 2CuSO4 + 4HI ˆ ˆ ‡ ˆˆ † 2FeCl2 + I2 + 2HCl 2CuI + I2 + H2SO4 2 Lưu ý: Khi muối khơng có tính oxi hố thì phản ứng xảy ra theo cơng thức 1 Ví dụ: AgNO3 + HI ZnCl2 + HI → ↓ + HNO3 AgI → Khơng phản ứng C MUỐI TÁC DỤNG VỚI DUNG . khía cạnh “ Tính chất hoá học của muối và một số lưu ý”, góp phần sao cho học sinh học hoá học dễ hiểu, hiểu sâu hơn về muối và lôi cuốn học sinh khi học Để hoá học không còn mang tính đặc thù. biết chất, giải thích các hiện tượng hoá học và làm toán hoá học. III/ PHẠM VI CỦA ĐỀ TÀI: Giúp học sinh hiểu được tính chất hoá học của muối vô cơ Giảng dạy học sinh phổ thông và bồi dưỡng học. vững tính chất hoá học của một chất rất quan trọng, vì đó là cơ sở để giải các bài toán hoá học về mặt định tính cũng như định lượng. Đối với các em không chỉ học thuộc tính chất hoá học do