tinh chat hoa hoc cua muoi

1. CaCO 3 CaO + CO 2 2. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 3. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O 4. CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O 5. Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O BÀI CŨ Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau: t o CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 (4) (5) CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 (1) (2) (3) ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn, ghi kết quả vào mẫu báo cáo: ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 CO 3 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt. - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 => Muối tác dụng với kim loại )( )( 23 )( 3)( 2)(2 r dd dd r AgNOCuAgNOCu +→+ 1. Muối tác dụng với kim loại • Vậy: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới. xanh xám ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 CO 3 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt. - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 Có kết tủa trắng xuất hiện Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan => Muối tác dụng với kim loại => Muối tác dụng với axit 2. Muối tác dụng với axit • Vậy: Muối có thể tác dụng được với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới. Na 2 CO 3(dd) + HCl (dd) → 2NaCl (dd) + CO 2 ↑ (k) + H 2 O (l) ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 CO 3 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt. - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 Có kết tủa trắng xuất hiện Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan Có kết tủa trắng xuất hiện. Phản ứng tạo thành CaCO 3 không tan => Muối tác dụng với kim loại => Muối tác dụng với axit => Muối tác dụng với muối 3. Muối tác dụng với muối )( 3)()( )( 3 dd rdd dd NaNOAgClNaClAgNO +→+ trắng • Vậy: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới. ST T Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét, kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 CO 3 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt. - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 Có kết tủa trắng xuất hiện Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan Có kết tủa trắng xuất hiện. Phản ứng tạo thành CaCO 3 không tan Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ là Cu(OH) 2 Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ. => Muối tác dụng với kim loại => Muối tác dụng với axit => Muối tác dụng với muối => Muối tác dụng với bazơ [...]... Cu(OH) Cu(OH)22 + Na2SO4 BaCl2 BaSO BaSO4 4 + 2NaCl Na2SO4 CO2 + CO2 + H2O + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là gì ? Phn ng trao i ch xy ra nu sn phm to thnh cú cht khụng tan hoc cht khớ Lu ý: Phn ng trung ho cng thuc lai phn ng trao i v luụn xy ra Tỏc dng vi kim loi Mui mi + Kim loi mi Tỏc dng vi axit Mui mi + axit mi Tớnh cht húa hc ca mui Tỏc dng vi mui 2 mui mi Tỏc . FeSO 4 => Muối tác dụng với kim loại )( )( 23 )( 3)( 2)(2 r dd dd r AgNOCuAgNOCu +→+ 1. Muối tác dụng với kim loại • Vậy: Dung dịch muối có thể tác