sự hòa tan các chất khí trong nước

2-I.ĐỊNH LUẬT HENRY Độ hoà tan của một chất khí trong chất lỏng ở một nhiệt độ không đổi tỷ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó tác dụng lên chất lỏng... -Định luật Henry chỉ đúng

S HÒA TAN CÁC CH T KHÍ Ự Ấ

S HÒA TAN CÁC CH T KHÍ Ự Ấ

TRONG N ƯỚ C

Danh sách nhóm :

 Nguyễn Thị Dung : 0856080032

 Nguyễn Thị Dung : 0856080033

 Nguyễn Thị Thùy Dung : 0856080034

 Lê Việt Dũng : 0856080040

 Nguyễn Văn Dũng : 0856080041

 Đặng Minh Đăng: 0856080044

 Nguyễn Thái Điệp: 0856080045

 Phạm Huy Huấn: 0856080068

NỘI DUNG CHÍNH

I ĐỊNH LUẬT HENRY

II.SO SÁNH ĐỘ HÒA TAN CỦA OXY VÀ CO2 THEO NHIỆT ĐỘ

2.OXY VÀ CO2 TRONG NƯỚC

3.SO SÁNH

III.CÂN BẰNG HỆ H2CO3 - HCO3- - CO3

2-I.ĐỊNH LUẬT HENRY

Độ hoà tan của một chất khí trong chất lỏng ở một nhiệt độ không đổi tỷ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó tác dụng lên chất lỏng

Si = H.Pi

Trong đó:

H : Hằng số Henry và H phụ thuộc vào nhiệt độ

Pi : áp suất riêng phần chất i

Si : độ hòa tan của chất khí

Bảng sự phụ thuộc H vào nhiệt độ

Nhiệt

độ:0K

H

02(x10-5) C02(x10-5) H2S(x10-5)

273 67.45 3349.51 6825.24

275 63.48 3000.97 6397.08

277 60.52 2788.34 5998.05

279 57.47 2062.91 5626.21

291 43.83 1736.89 3966.99

298 38.76 1407.76 3332.03

-Định luật Henry chỉ đúng với khí hòa tan trong nước.Vd: Đúng với o2 không đúng

với HCl

-VÍ DỤ: Xác định độ hoà tan của O2 ở 279oK dưới áp suất p = 0,2163.105 N/m2

Tra bảng trên ta được:H = 57,47.10-5

Si = 57,47.10-5 0,2163.105≈ 12,43 mg/l

II.SO SÁNH ĐỘ HÒA TAN CỦA OXY VÀ CO2 THEO NHIỆT ĐỘ

1 CÁC CHẤT KHÍ TRONG NƯỚC

- Các chất khí có mặt trong nước là do 2

quá trình:

+ Hòa tan

+ Khuếch tán

- Độ hòa tan của chất khí trong nước phụ

thuộc:

+ Nhiệt độ

+ Ánh sáng

+ Áp suất môi trường

+ Nồng độ muối trong dung dịch

+ Chiều sâu lớp nước bề mặt

+ Mức độ ô nhiễm của nước

2 OXY VÀ CO2 TRONG NƯỚC

- Có ý nghĩa lớn đối với quang hợp và hô hấp của sinh vật dưới nước

a OXY TRONG NƯỚC

- Ít hòa tan trong nước

- Không tác dụng với nước về hóa học

- Độ tan phụ thuộc to và p

- Nhiệt độ tăng độ tan giảm

- Nồng độ bão hòa được tính theo ĐL

Henry

- Ở bề mặt độ tan phụ thuộc vào sự trao đổi của nước với không khí

- Ở lớp dưới phụ thuộc vào khả năng tiêu thụ oxy xủa các sv

- Nồng độ oxy giảm dần theo độ sâu

- Nếu nước bị ô nhiễm hàm lượng oxy

giảm

- Oxy tham gia chủ yếu vào các quá trình: + Oxy hóa CHC bằng các VSV

(CH2) + O2  CO2 + H2O

+ Oxy hóa hợp chất nito bằng VSV

NH4+ + 202  2H+ + NO3- + H20

+ Oxy hóa các hợp chất hóa học khác

4Fe+2 + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+

2.CO2 TRONG NƯỚC

- CO2 dễ hòa tan trong nước

- Độ tan tăng theo nhiệt độ

- Nồng độ CO2 ở bề mặt tuân theo ĐL

Henry

- Sự phân bố CO2 phụ thuộc vào hoạt tính sinh học của từng vùng

- Ở lớp trầm tích CO2 tham gia phản ứng CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2

 Ca+2 + 2HCO3

3 SO SÁNH ĐỘ TAN CỦA CO2 VÀ O2

THEO NHIỆT ĐỘ

CO2 O2

- Nhiệt độ tăng thì - Nhiệt độ tăng độ

độ tan giảm tan tăng

- Ví dụ:độ tan oxy - Ví dụ:

+ O0C là 14.6 mg/l Ở đk thường 1l H20 + 250C là 8 mg/l hòa tan được 1lCO2 + 350C là 7 mg/l

III CÂN BẰNG HỆ H2CO3 -

HCO3- - CO3

- Hệ H2C03CO2 tham gia vào quá trình trao đổi giữa khí quyển và nước trên mặt

- Cân bằng hóa học trong nước

- Tham gia hoạt động của sinh vật

- Tham gia vào quá trình lắng đọng các trầm tích cacbonat trong nước

- Các ion H2CO3, HCO3-,CO32- là dạng tồn tại của CO2 trong nước, tùy thuộc vào pH của dung dịch mà CO2 tồn tại ở các dạng khác nhau

- Các phản ứng tạo thành hệ: C02 + H2O  H2CO3 ( PH< 5 )

TÀI LIỆU THAM KHẢO

- Đặng Kim Chi

Hóa học môi trường, NXBKHKT

- Trang wed:

http://www.scribd.com/doc/33207819/VinaEboo

kChemistryHere-Hoa-va-vi-sinh-v%E1%BA%ADt-n

%C6%B0%E1%BB%9Bc

THE END !