bài giảng hóa học 11 bài 8 amoniac và muối amoni

l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ?... Cấu tạo phân tử _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ: Phân tử

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

Amoniac Muối amoni

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11

Kiểm tra bài cũ

 Câu hỏi: Điều khẳng định nào sau là sai về nitơ (có giải thích):

 a Là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí

 b Ít tan trong nước, không duy trì sự sống, sự cháy

 c Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường

 d Nitơ chỉ có tính oxi hoá

 e Nitơ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

d

l Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử nitơ và nguyên tử hiđro, hãy viết công thức e và công thức cấu tạo phân tử amoniac ?

I Cấu tạo phân tử

 _ Cấu hình e của nguyên tử nitơ:

Phân tử phân cực, ở nitơ có dư điện tích

âm còn ở hiđro có dư điện tích dương.

Công thức e Công thức cấu tạo Sơ đồ cấu tạo

 Em hãy cho biết một số tính chất vật lí quan trọng của amoniac ?

( úp ngược bình ).

NH3

III Tính chất hoá học

 1 Tính bazơ yếu.

 2 Khả năng tạo phức.

 3 Tính khử.

1 Tính bazơ yếu

a Tác dụng với nước:

NH3 + H2O NH4 + + OH- ; Ka = 1,8 10-5 ë 250C

Vai trò: NH3 là bazơ, H2O là axit ( theo thuyết proton )

Dd amoniac làm cho P.P chuyển màu hồng, quì tím chuyển màu xanh.

Phương pháp nhận biết khí amoniac: dùng giấy quì tẩm ướt.

Thí nghiệm

Hiện tượng: mực nước trong ống dâng cao dần, nước

chuyển màu hồng

Sơ đồ

Nguyên nhân: NH3 tan nhiều trong nước, làm giảm áp suất

trong bình-> nước phun lên

c Dd amoniac có khả năng kết tủa nhiều hiđroxit kim loại.

Ví dụ 3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+

1b 2b 1c 2c

Tiến hành 2 thí nghiệm:

Thí nghiệm 1:Nhỏ từ từ cho đến dư dd

amoniac vào dd CuSO4.

thí nghiệm1

Hiện tượng:

ống 1: - đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó

kết tủa tan ra.

Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dd amoniac vào

dd AgNO3.

Hiện tượng:

ống 2: - đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó

kết tủa tan ra, dd trong suốt.

Giải thích

(Giải thích)

2 Khả năng tạo phức:

ống1:

- Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu xanh

CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O -> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

- Sau đó kết tủa tan ra, dd trong suốt:

Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4] (OH)2

(Cu(NH3)4)(OH)2 -> Cu(NH3)42+ + 2OH

ống 2:

- đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng

AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3

_ sau đó kết tủa tan, dd trong suốt

 Em hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của nitơ và xác định số oxi hoá của nitơ trong amoniac?

 Từ đó xác định tính chất hoá học có thể

có của amoniac?

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Tính khử

Vai trò: NH3 là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá.

c Tác dụng với một số oxit kim loại:

IV Ứng dụng

 Sản xuất axit nitric, các loại phân đạm

 Làm chất đốt trong tên lửa.

 Làm chất gây lạnh trong máy lạnh

Áp dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê hãy cho biết biện pháp để làm cho cân bằng chuyển dịch về phía tạo thành NH3?

Thí nghiệm

Trong công nghiệp:

N2 (k) + 3 H2 (k) 2 NH3(k) (Q<0)

 Điều kiên tối ưu để sản xuất amoniac:

 - Nếu p cao thì thiết bị cồng kềnh -> áp suất khoảng 300-1000 atm.

 - Nếu nhiệt độ thấp thì phản ứng xảy ra rất

chậm -> nhiệt độ thích hợp là 450 – 5000C.

 - Thực tế thưòng dùng chất xúc tác: Fe kim loại được hoạt hoá bằng hỗn hợp Al2O3 và K2O.

Sơ đồ

Chứng tỏ dd dẫn được điện

back

 Câu hỏi 1: Có thể phân biệt muối amoni với các muối

khác bằng cách cho tác dụng với kiềm mạnh, vì khi đó:

 a Muối amoni sẽ chuyển thành màu đỏ

 b Thoát ra một chất không màu, mùi xốc.

 c.Thoát ra một chất khí không màu, không mùi.

b đúng

 Câu hỏi 2: Cho cân bằng hoá học:

a.Tăng to cb chuyển dich theo chiều

nghịch do pư toả nhiệt.

b Hoá lỏng NH3 làm giảm lượng NH3 nên cb chuyển dịch về phía tạo NH3.

c Giảm thể tích-> tăng p, mà số mol chất giảm->

cb chuyển dịch về phía tạo NH3.

 Câu hỏi 3: Các cặp hiđroxit kim loại nào sau đây, có thể điều chế được bằng cách cho dd muối của kim loại đó tác dụng với dd NH3:

 Câu hỏi 3: Trong số các phản ứng sau phản ứng nào chứng

minh tính bazơ của dd amoniac:

Với chất oxi hóa