Giáo án Hóa học 11 bài 8: Amoniac và muối amoni

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac phòng thí nghiệm cơng nghiệp - HS hiểu được: Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo) 2.Kĩ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hoá học 3.Thái độ: Nhận biết NH3 có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 II TRỌNG TÂM: - Cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi có tính khử III CHUẨN BỊ: Giáo viên: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Thí nghiệm hoà tan NH3 nước +Chậu thuỷ tinh đựng nước +Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xun qua -Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3 +Giấy quỳ tím ẩm +Dung dịch AlCl3 dd NH3 +Dung dịch HCl đặc, H2SO4 dd NH3 Học sinh: Học bài, làm tập, soạn IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: HS 1: Nêu tính chất hóa học oxi? pp điều chế? HS 2: làm bt 5/ trang 31 sgk - Gv nhận xét, cho điểm Nội dung: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG A AMONIAC Hoạt động 1: I Cấu tạo phân tử: - Gv: ? Dựa vào cấu tạo ngtử N H - CTPT : NH3 mơ tả hình thành ptử NH3 ? Viết CTe - CTe: H : N :H CTCT ptử NH3? Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 sgk : Trong ptử NH3 H + Nguyên tử N liên kết với nguyên tử H - CTCT: H N LK CHT có cực + Nguyên tử N có cặp e hố trị + Nguyên tử N có SOXH thấp -3 H H  p/tử NH3 phân cực - Gv bổ sung: Phân tử có cấu tạo khơng đối xứng nên phân tử NH3 phân cực Hoạt động 2: - Gv:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH II Tính chất vật lý: tính tỉ khối NH3 so với khơng khí, thí - Là chất khí khơng màu, mùi khai, nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk) xốc, nhẹ khơng khí Hs: Rút nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, - Tan nhiều nước, tạo thành dd tỉ khối, tính tan NH3 H2O có tính kiềm - Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3 Hs: Quan sát tượng giải thích + Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình nước bị hút vào bình GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Phenolphtalein chuyển thành màu hồng  NH3 có tính bazơ - Gv: thơng báo thêm: Dd NH3 đậm đặc phòng thí nghiệm có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3) Hoạt động 3: - Gv thơng báo: Thí nghiệm thử tính tan NH3 nước chứng tỏ dd NH3 có tính bazơ yếu Hs viết phương trình ion III Tính chất hố học: Tính bazơ yếu: a Tác dụng với nước: - Khi hồ tan khí NH3 vào nước, phần phân tử NH3 phản ứng tạo thành dd bazơ  dd NH3 bazơ yếu: NH3 + H2O € NH4++ OH- Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Hoạt động 4: - Gv hỏi : Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 xảy b Tác dụng với dung dịch muối: pứ nào? Làm thí nghiệm với dung dịch - Dd NH3 có khả làm kết tủa AlCl3 nhiều hidroxít kim loại Hs quan sát, nhận xét tượng, viết phương AlCl3 + NH3 + H2O  Al(OH)3 ↓ trình phản ứng, phtrình ion thu gọn + NH4Cl Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3 ↓ + 3NH4+ Hoạt động 5: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Gv làm thí nghiệm: NH3 + HCl đặc c Tác dụng với axít : Hs quan sát tượng, nhận xét, viết phương 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 trình NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (khơng màu) (ko màu) (khói trắng) Hoạt động 6: Tính khử: - Gv: Yêu cầu hs cho biết: SOXH N NH3 nhắc lại SOXH N Từ dự a Tác dụng với oxi: đoán TCHH NH3 dựa vào thay to đổi SOXH N NH3 + 3O2  2N2 + H2O Hs: Trong ptử NH3, N có SOXH -3 b Tác dụng với Clo: - Gv: N có SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 NH3 + 3Cl2  N2 + HCl - Gv: Như pứ hh có thay đổi SOXH, SOXH N NH3 - Nếu NH3 dư tăng lên  tính khử NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng) - Gv: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk) * Kết luận: Amoniac có tính chất u cầu hs cho biết chất tạo thành đốt hoá học bản: cháy NH3, viết PTHH - Tính bazơ yếu Gợi ý: Sản phẩm khí N2 - Tính khử - Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ NH3 với clo - Gv bổ sung: Nếu NH3 dư có pứ NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng) - Gv kết luận: Về TCHH NH3 + Tính bazơ yếu + Tính khử GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 Hoạt động 7: Hs nghiên cứu SGK trả lời IV Ứng dụng: (SGK) Củng cố: - Cấu tạo phân tử NH3 - Tính chất hố học NH3 V Dặn dò: - Học bài,làm tập - Chuẩn bị phần VII Rút kinh nghiệm: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Cách điều chế NH3 - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hố học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng muối amoni 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp 3.Thái độ: Nhận biết muối amoni có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu khơng khí nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 II TRỌNG TÂM: - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 III CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Hoá chất: Tinh thể NH4Cl, Ca(OH)2 rắn, dd (NH4)2SO4 đậm đặc, dd NaOH, HCl đặc - Dụng cụ: Giá sắt, bình cầu, nút cao su có ống dẫn, bình tam giác, ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, kẹp gỗ, giá gỗ, công tơ hút, đèn cồn Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: - Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: (1) (2) N2  → NH3  → (3) (4) (5) NH4Cl  → N2  → NO  → NO2 - Bằng phương pháp hố học, nhận biết lọ khí nhãn sau: N2; O2; NH3; H2S Nội dung: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 Chúng đã biết amoniac có ứng dụng quan trọng công nghiệp đời sống; Vậy để có NH3 dùng trình người ta phải làm gì? Sản phẩm muối amoni có tính chất nào? HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1:Điều chế NH3 Mục tiêu: Biết cách điều chế NH3, viết phương trình điều chế V Điều chế: Hoạt động 1: Trong PTN: - Gv: Đặt vấn đề: Trong phòng thí -Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 hay nghiệm công nghiệp NH3 dd kiềm điều chế phương pháp to nào? 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O - Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk trả lời: -Để làm khơ khí, ta cho khí NH có lẫn + Thí nghiệm điều chế NH3 nước qua bình vôi sống CaO thực ntn? -Điều chế nhanh lượng nhỏ khí NH 3, ta + NH thu sau pứ thường có đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc lẫn chất nào? + Làm thu NH3 tính Trong CN: khiết ? + Viết PTHH? Hs: Trả lời to, P N2 (k) + 3H2 (k) ƒ NH3 (k) , H < GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 - Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu Xt sgk, tóm tắt q trình điều chế NH3 o t : 450 – 500OC công nghiệp P: 200- 300 atm - Gv: Yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí Lơsatơlie để làm cho cân Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O dịch chuyển NH3 Hs: Trả lời - Gv bổ sung điều kiện → Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng Hoạt động 2: - Gv: Yêu cầu học sinh cho biết khái niệm muối amoni, lấy số ví dụ B Muối amoni: muối amoni -Muối amoni chất tinh thể ion gồm - Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, cation amoni NH4+ anion gốc axít cho biết trạng thái, màu sắc, tính Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 tan muối amoni Hs: Trả lời I Tính chất vật lý: Hoạt động 3: - Tinh thể - Đều tan nước - Ion NH4+ khơng màu - Gv: Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng II Tính chất hố học: dung dịch (NH4)2SO4 đậm đặc, đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ẩm Tác dụng với bazơ kiềm: miệng ống nghiệm (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑ GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Hs: Quan sát, nhận xét, viết phương + 2H2O trình phản ứng dạng phân tử ion PT ion thu gọn: NH4+ + OH- → NH3 ↑ + rút gọn H2O - Gv bổ sung: Phản ứng dùng → Điều chế NH3 PTN nhận biết để điều chế NH3 nhận biết muối muối amoni amoni Hoạt động 4: - Gv làm TN: Lấy bột NH4Cl cho vào ống nghiệm khơ, đun nóng Phản ứng nhiệt phân: ống nghiệm, đưa kính mỏng * Muối amoni tạo axít khơng có tính vào miệng ống nghiệm oxi hố: (HCl,H2CO3) NH3 Hs: Quan sát, mơ tả tượng: t Chất rắn màu trắng bám vào NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k) kính đặt phía miệng ống t (NH4)2CO3 (r)  NH3 (k) + → nghiệm NH4HCO3(r) - Gv giải thích : Do NH4Cl bị phân t NH4HCO3(r)  → NH3(k) + CO2(k) + H2O huỷ thành NH3 (k) HCl(k) Khi tiếp xúc với kính miệng ống nghiệm có to thấp nên kết hợp với thành tinh thể NH4Cl o o o Hs: Viết PTHH phản ứng nhiệt phân NH4Cl ; (NH4)2CO3; NH4HCO3 - Gv thông tin: (NH4)2CO3; NH4HCO3 nhiệt độ thường tự phân huỷ; nhiệt độ cao phản ứng xảy nhanh hơn; Dùng * Muối amoni tạo axít có tính oxi hố: NH4HCO3 bột nở GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Gv: Yêu cầu hs nhắc lại pứ điều (HNO2, HNO3)  N2 , N2O chế N2 PTN→ Gv thông tin t NH4NO2  → N2 + 2H2O o t NH4NO3  → N2O + 2H2O o Củng cố: BT 7/38 sgk VI Dặn dò: - Học bài, làm tập - Chuẩn bị “Axit nitric muối nitrat” VII Rút kinh nghiệm: ... nghiệm: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Cách điều chế NH3 - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hố học (phản... NH3 II TRỌNG TÂM: - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 III CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Hoá... hóa học oxi? pp điều chế? HS 2: làm bt 5/ trang 31 sgk - Gv nhận xét, cho điểm Nội dung: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG A AMONIAC Hoạt động 1: I Cấu tạo phân tử: - Gv: ? Dựa vào