Giáo án Hóa học 11 bài 8: Amoniac và muối amoni

Tuyển chọn các bài soạn Amoniac và muối amoni trong bộ sưu tập giáo án Hóa học 11 bài 8 hy vọng sẽ là tài liệu tham khảo hữu ích cho bạn đọc trong giáo dục và học tập. Với các kiến thức trong bài, học sinh biết được tính chất hoá học cơ bản của amoniac. Biết được tính chất vật lý của amoniac. Biết được ứng dụng của amoniac và phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm cũng như trong công nghiệp.

GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - HS hiểu được: Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi, clo) 2.Kĩ năng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hoá học 3.Thái độ: Nhận biết NH3 có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu kk nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 II TRỌNG TÂM: - Cấu tạo phân tử amoniac - Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử III CHUẨN BỊ: Giáo viên: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Thí nghiệm hoà tan NH3 nước +Chậu thuỷ tinh đựng nước +Lọ đựng khí NH3 với nút cao su có ống thuỷ tinh vuốt nhọn xun qua -Thí nghiệm cứu tinh bazơ yếu NH3 +Giấy quỳ tím ẩm +Dung dịch AlCl3 dd NH3 +Dung dịch HCl đặc, H2SO4 dd NH3 Học sinh: Học bài, làm tập, soạn IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, quan sát để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: HS 1: Nêu tính chất hóa học oxi? pp điều chế? HS 2: làm bt 5/ trang 31 sgk - Gv nhận xét, cho điểm Nội dung: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG A AMONIAC Hoạt động 1: I Cấu tạo phân tử: - Gv: ? Dựa vào cấu tạo ngtử N H - CTPT : NH3 mơ tả hình thành ptử NH3 ? Viết CTe - CTe: H : N :H CTCT ptử NH3? Hs: Dựa vào kiến thức lớp 10 sgk : Trong ptử NH3 H + Nguyên tử N liên kết với nguyên tử H - CTCT: H N LK CHT có cực + Nguyên tử N cịn có cặp e hố trị + Nguyên tử N có SOXH thấp -3 H H  p/tử NH3 phân cực - Gv bổ sung: Phân tử có cấu tạo khơng đối xứng nên phân tử NH3 phân cực Hoạt động 2: - Gv:Yêu cầu hs quan sát bình đựng khí NH II Tính chất vật lý: tính tỉ khối NH3 so với khơng khí, thí - Là chất khí khơng màu, mùi khai, nghiệm thử tính tan NH3 (h23 sgk) xốc, nhẹ khơng khí Hs: Rút nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, - Tan nhiều nước, tạo thành dd tỉ khối, tính tan NH3 H2O có tính kiềm - Gv: Làm TN thử tính tan khí NH3 Hs: Quan sát tượng giải thích + Khí NH3 tan nhiều nước làm giảm P bình nước bị hút vào bình GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Phenolphtalein chuyển thành màu hồng  NH3 có tính bazơ - Gv: thơng báo thêm: Dd NH3 đậm đặc phịng thí nghiệm có nồng độ 25% (N = 0,91g/cm3) Hoạt động 3: - Gv thơng báo: Thí nghiệm thử tính tan NH3 nước chứng tỏ dd NH3 có tính bazơ yếu Hs viết phương trình ion III Tính chất hố học: Tính bazơ yếu: a Tác dụng với nước: - Khi hồ tan khí NH3 vào nước, phần phân tử NH3 phản ứng tạo thành dd bazơ  dd NH3 bazơ yếu: NH3 + H2O € NH4++ OH- Làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Hoạt động 4: - Gv hỏi : Khi cho dd AlCl3 vào dd NH3 xảy b Tác dụng với dung dịch muối: pứ nào? Làm thí nghiệm với dung dịch - Dd NH3 có khả làm kết tủa AlCl3 nhiều hidroxít kim loại Hs quan sát, nhận xét tượng, viết phương AlCl3 + NH3 + H2O  Al(OH)3 ↓ trình phản ứng, phtrình ion thu gọn + NH4Cl Al3++3NH3+3H2OAl(OH)3 ↓ + 3NH4+ Hoạt động 5: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Gv làm thí nghiệm: NH3 + HCl đặc c Tác dụng với axít : Hs quan sát tượng, nhận xét, viết phương 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 trình NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (khơng màu) (ko màu) (khói trắng) Hoạt động 6: Tính khử: - Gv: Yêu cầu hs cho biết: SOXH N NH3 nhắc lại SOXH N Từ dự a Tác dụng với oxi: đoán TCHH NH3 dựa vào thay to đổi SOXH N NH3 + 3O2  2N2 + H2O Hs: Trong ptử NH3, N có SOXH -3 b Tác dụng với Clo: - Gv: N có SOXH: -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 NH3 + 3Cl2  N2 + HCl - Gv: Như pứ hh có thay đổi SOXH, SOXH N NH3 - Nếu NH3 dư tăng lên  tính khử NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng) - Gv: Cho hs quan sát tượng (h2.4 sgk) * Kết luận: Amoniac có tính chất u cầu hs cho biết chất tạo thành đốt hoá học bản: cháy NH3, viết PTHH - Tính bazơ yếu Gợi ý: Sản phẩm khí N2 - Tính khử - Gv: Yêu cầu hs viết ptpứ NH3 với clo - Gv bổ sung: Nếu NH3 dư có pứ NH3 + HCl NH4Cl (khói trắng) - Gv kết luận: Về TCHH NH3 + Tính bazơ yếu + Tính khử GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 Hoạt động 7: Hs nghiên cứu SGK trả lời IV Ứng dụng: (SGK) Củng cố: - Cấu tạo phân tử NH3 - Tính chất hố học NH3 V Dặn dò: - Học bài,làm tập - Chuẩn bị phần VII Rút kinh nghiệm: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Cách điều chế NH3 - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hố học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng muối amoni 2.Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp 3.Thái độ: Nhận biết muối amoni có mơi trường, có ý thức giữ gìn vệ sinh để giữ bầu khơng khí nguồn nước không bị ô nhiễm NH3 II TRỌNG TÂM: - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 III CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Hoá chất: Tinh thể NH4Cl, Ca(OH)2 rắn, dd (NH4)2SO4 đậm đặc, dd NaOH, HCl đặc - Dụng cụ: Giá sắt, bình cầu, nút cao su có ống dẫn, bình tam giác, ống nghiệm, mặt kính đồng hồ, kẹp gỗ, giá gỗ, công tơ hút, đèn cồn Học sinh: Học bài, làm tập, chuẩn bị IV PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Hs tự giải vấn đề hướng dẫn gv - Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Kiểm tra cũ: - Viết phương trình hố học hồn thành dãy chuyển hố sau: (1) (2) N2  → NH3  → (3) (4) (5) NH4Cl  → N2  → NO  → NO2 - Bằng phương pháp hố học, nhận biết lọ khí nhãn sau: N2; O2; NH3; H2S Nội dung: GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 Chúng đã biết amoniac có ứng dụng quan trọng công nghiệp đời sống; Vậy để có NH3 dùng trình người ta phải làm gì? Sản phẩm muối amoni có tính chất nào? HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG Hoạt động 1:Điều chế NH3 Mục tiêu: Biết cách điều chế NH3, viết phương trình điều chế V Điều chế: Hoạt động 1: Trong PTN: - Gv: Đặt vấn đề: Trong phịng thí -Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 hay nghiệm công nghiệp NH3 dd kiềm điều chế phương pháp to nào? 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O - Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk trả lời: -Để làm khơ khí, ta cho khí NH có lẫn + Thí nghiệm điều chế NH3 nước qua bình vôi sống CaO thực ntn? -Điều chế nhanh lượng nhỏ khí NH 3, ta + NH thu sau pứ thường có đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc lẫn chất nào? + Làm thu NH3 tính Trong CN: khiết ? + Viết PTHH? Hs: Trả lời to, P N2 (k) + 3H2 (k) ƒ NH3 (k) , H < GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 - Gv: Yêu cầu học sinh nghiên cứu Xt sgk, tóm tắt q trình điều chế NH3 o t : 450 – 500OC công nghiệp P: 200- 300 atm - Gv: Yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí Lơsatơlie để làm cho cân Chất xúc tác: Fe/Al2O3, K2O dịch chuyển NH3 Hs: Trả lời - Gv bổ sung điều kiện → Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng Hoạt động 2: - Gv: Yêu cầu học sinh cho biết khái niệm muối amoni, lấy số ví dụ B Muối amoni: muối amoni -Muối amoni chất tinh thể ion gồm - Gv: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk, cation amoni NH4+ anion gốc axít cho biết trạng thái, màu sắc, tính Vd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3 tan muối amoni Hs: Trả lời I Tính chất vật lý: Hoạt động 3: - Tinh thể - Đều tan nước - Ion NH4+ khơng màu - Gv: Làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng II Tính chất hố học: dung dịch (NH4)2SO4 đậm đặc, đun nóng nhẹ Đưa giấy quỳ tím ẩm Tác dụng với bazơ kiềm: miệng ống nghiệm (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑ GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Hs: Quan sát, nhận xét, viết phương + 2H2O trình phản ứng dạng phân tử ion PT ion thu gọn: NH4+ + OH- → NH3 ↑ + rút gọn H2O - Gv bổ sung: Phản ứng dùng → Điều chế NH3 PTN nhận biết để điều chế NH3 nhận biết muối muối amoni amoni Hoạt động 4: - Gv làm TN: Lấy bột NH4Cl cho vào ống nghiệm khơ, đun nóng Phản ứng nhiệt phân: ống nghiệm, đưa kính mỏng * Muối amoni tạo axít khơng có tính vào miệng ống nghiệm oxi hố: (HCl,H2CO3) NH3 Hs: Quan sát, mơ tả tượng: t Chất rắn màu trắng bám vào NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k) kính đặt phía miệng ống t (NH4)2CO3 (r)  NH3 (k) + → nghiệm NH4HCO3(r) - Gv giải thích : Do NH4Cl bị phân t NH4HCO3(r)  → NH3(k) + CO2(k) + H2O huỷ thành NH3 (k) HCl(k) Khi tiếp xúc với kính miệng ống nghiệm có to thấp nên kết hợp với thành tinh thể NH4Cl o o o Hs: Viết PTHH phản ứng nhiệt phân NH4Cl ; (NH4)2CO3; NH4HCO3 - Gv thông tin: (NH4)2CO3; NH4HCO3 nhiệt độ thường tự phân huỷ; nhiệt độ cao phản ứng xảy nhanh hơn; Dùng * Muối amoni tạo axít có tính oxi hố: NH4HCO3 bột nở GIÁO ÁN HĨA HỌC 11 - Gv: Yêu cầu hs nhắc lại pứ điều (HNO2, HNO3)  N2 , N2O chế N2 PTN→ Gv thông tin t NH4NO2  → N2 + 2H2O o t NH4NO3  → N2O + 2H2O o Củng cố: BT 7/38 sgk VI Dặn dò: - Học bài, làm tập - Chuẩn bị “Axit nitric muối nitrat” VII Rút kinh nghiệm: ... nghiệm: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Cách điều chế NH3 - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hố học (phản... NH3 II TRỌNG TÂM: - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 III CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Hoá... hóa học oxi? pp điều chế? HS 2: làm bt 5/ trang 31 sgk - Gv nhận xét, cho điểm Nội dung: GIÁO ÁN HÓA HỌC 11 HOẠT ĐỘNG GV VÀ HS NỘI DUNG A AMONIAC Hoạt động 1: I Cấu tạo phân tử: - Gv: ? Dựa vào