Kiến thức: * Học sinh biết được: -Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, một số ứng dụng chính , phương pháp điều chế Nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nhgiệp.. * Học sinh hiểu đượ
Trang 1Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
(tiết 1)
I Mục tiêu cần đạt :
1 Kiến thức:
* Học sinh biết được:
-Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, một số ứng dụng chính , phương pháp điều chế Nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nhgiệp
* Học sinh hiểu được
- Tính chất hoá học của amoniac: tính bazơ yếu( tác dụng với nước, duing dịch muối axit) và tính khử ( tác dụng với oxi và clo)
2 Kĩ năng
- Dự đoán được tính chất hóa học của NH3 dựa vào cấu tạo và kiểm chứng lại bằng quan sát thí nghiệm
- Viết được pthh biểu diễn tính chất hóa học đó
- Phân biệt khí amoniac với một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học
- Tính thể tích khí NH3 sản xuất được ở đktc theo hiệu suất phản ứng
3 Tình cảm, thái độ:
- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc
- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa học
II Chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm
- Các dd : AlCl3, HCl đặc, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, NH3
- Ống nghiệm, kẹp gỗ, , quỳ tím, lọ đựng khí có nút cao su
III Phương pháp : Chứng minh và diễn giải.
IV Tổ chức hoạt động :
Trang 21 Kiểm tra bài cũ :
Viết CTCT của phân tử N2, Nêu tính chất hóa học và viết các phản ứng minh họa
2 Bài mới:
Hoạt động 1 Viết công
thức electron và công
thức cấu tạo của phân tử
NH3 ? Nêu nhận xét ?
* Thí nghiệm 1 : NH3 tan
trong nước có pha
phenolphtalein
Hoạt động 2 Nêu tính
chất vật lí cơ bản của
NH3 ?
Hoạt động 3 Từ đặc
điểm cấu tạo nêu tính
·· ··
H : N : H ; H - N - H ··
H H
- Phân tử có 3 liên kết CHT
có phân cực về phía N
- Nguyên tử N còn một cặp electron tự do chưa liên kết
- Chất khí, không màu, mùi khai và xốc
- Nhẹ hơn không khí
- Tan nhiều trong nước, tạo
dd kiềm
- Dung dịch đậm đặc có C%
= 25% (d = 0,91g/ml)
Nguyên tử N có số oxi hóa
A AMONIAC :
I Cấu tạo phân tử:
- Có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
- Nguyên tử N còn 1 cặp electron hóa trị, có thể tham gia liên kết
- N có hóa trị 3 và số oxi hóa -3.
II Lí tính:
- Chất khí, không màu, mùi khai và xốc
- Nhẹ hơn không khí
- Tan nhiều trong nước, tạo dd kiềm (1 lít nước hòa tan 800lít NH3)
- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml)
III Hóa tính :
* NH3 có tính bazơ và tính khử trong các phản ứng hóa học
1 Tính bazơ: (yếu)
a Tác dụng với H 2 O:
NH3 + H2O < > NH4 + OH- → dd dẫn điện yếu và làm xanh giấy quỳ ẩm,
Trang 3chất hóa học cơ bản của
NH3 ?
* Thí nghiệm 2: Cho 2
đũa có nhúng dd NH3
đặc và HCl đặc lại gần
nhau để tạo khói trắng
Khói trắng là gì ? Pư ?
* Thí nghiệm 3: Cho dd
NH3 vào dd MgCl2 thấy
tạo kết tủa trắng ? Kết
tủa là gì ? Pư?
Tại sao khi NH3 cháy
trong clo ta thấy có khói
trắng ?
Hoạt động 4Tham khảo
SGK, nêu ứng dụng và
viết các phản ứng điều
chế NH3 trong PTN và
trong CN ?
3 nên phân tử có tính khử
- N còn 1 cặp electron tự do nên có khả năng nhận H+, thể hiện tính bazơ
Khói trắng là muối NH4Cl
NH3 + HCl = NH4Cl
(Amoniclorua)
Kết tủa trắng là Mg(OH)2 2NH3 + 2H2O + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl
Do HCl sinh ra tác dụng lại với NH3 trong hh phản ứng
Học sinh trả lời và giáo viên
bổ sung thêm
phenolphtalein hóa hồng
=> dùng giầy quỳ tím ẩm nhận biết khí
amoniac
b Tác dụng với axit: Khí NH3 và dd NH3 đều tác dụng được
NH3 + HCl NH4Cl
(Amoniclorua)
* Khí NH3 và khí HCl phản ứng tạo muối dạng khói trắng
c Tác dụng với dd muối : tác dụng được với
một số muối tạo kết tủa dạng hidroxit vdụ :
2NH3 + 2H2O +MgCl2 Mg(OH)2↓+ 2NH4
2 Tính khử:
Với oxi : cháy với ngọn lửa màu vàng.
4NH3 + 3O2 -t0 > 2N2 + 6H2O
* Có Pt xác tác , sẽ tạo NO
NH3 + O2 NO + H2O
IV Ứng dụng:
- Sản xuất HNO3, phân đạm
- Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho tên lửa
- NH3 lỏng làm chất gây lạnh trong các thiết bị lạnh
V.Điều chế :
Trang 4Hoạt động 5 Để thu
được NH3 sạch ta làm
thế nào ?
Hoạt động 6: Tích hợp
giáo dục môi trường
NH3 là chất gây ô nhiễm
môi trường không khí và
môi trường nước do đó
cần có ý thức giữ gìn vệ
sinh để bầu không khí và
nguồn nước không bị ô
nhiễm
Để thu được NH3 khô, ta cho
hh sản phẩm qua CaO
1 Trong phòng thí nghiệm :
2NH4Cl + Ca(OH)2 -t0-> CaCl2 + NH3
+ 2H2O (hhsp khí và hơi qua CaO để làm khô)
* Hoặc đun dd NH3 đặc để thu NH3
2 Trong công nghiệp :
Cho hh N2 , 3H2 đi qua tháp tổng hợp trong đk thích hợp (4500 → 5500C, 200 → 300 atm, Fe + K2O, Al2O3 xt)
N2 + 3H2 < > 2NH3
V.Củng cố và dặn dò:
Làm bài tập 2 sách giáo khoa tại lớp, làm bài tập 3, 5 /38 ở nhà và chuẩn bị bài
mới
Trang 5AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
I Mục tiêu cần đạt :
1 Kiến thức :
* Học sinh biết được :
- Tính chất vật lý ( trạng thái , màu sắc, tính tan)
- tính chất hoá học và ứng dụng của muối amoni
2.Kỉ năng :
- Quan sát thí nghiệm , rút ra nhận xét về tính chât của muối amoni
- Viết được PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ chop tính chất hoá học
- Phân biệt muối amoni với các muối khác bằng phương pháp hoá học
- Tính % khối lượng muối amoni trong hổn hợp
3 Tình cảm, thái độ :
- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc
- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch và tạo cơ sở cho các em yêu thích môn hóa học
II Chuẩn bị : Dụng cụ và hóa chất để làm thí nghiệm gồm
- Các dd : NH4Cl, AgNO3, Ca(OH)2
- Ống nghiệm, kẹp gỗ
III Phương pháp : Chứng minh và diễn giải.
IV Tổ chức hoạt động :
1 Kiểm tra bài cũ :
Nêu tính chất hóa học của NH3 và cho ví dụ minh họa ? Đọc tên sản phẩm tạo ra khi cho NH3 tác dụng với H2SO3 (tỷ lệ 1:1 và 2:1)
2 Bài mới:
Trang 6HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG
Hoạt động 1 Nêu tên và
công thức của một vài
muối amoni ?
Viết phương trình điện
li của chúng khi tan
trong nước , và nêu định
nghĩa về muối amoni?
Tham khảo sách giáo
khoa và thực tế, nêu các
tính chất vật lí của chúng
?
Hoạt động 2 Nêu các
tính chất hóa học chung
của muối ?
* Thí nghiệm 1 : Cho dd
Ca(OH)2 vào dd NH4Cl ,
đun nóng (có quỳ tím
ẩm) giải thích hiện tượng
bằng phản ứng ?
* Thí nghiệm 2 : Cho dd
AgNO3 vào dd NH4Cl
để tạo kết tủa Giải thích
NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3,
NH4HSO4, (NH4)2CO3
NH4Cl > NH4+ + Cl- Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation NH4 và anion gốc axit
- Tất cả đều tan tốt trong nước, điện li hoàn toàn ra các ion
- dd dẫn điện tốt
- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm)
Muối tham gia được các phản ứng trao đổi ion
- Có khí bay lên làm xanh giấy quỳ ẩm
- Các ion NH4 và OH- kết hợp với nhau tạo thành NH3
B MUỐI AMONI:
I Định nghĩa và tính chất vật lí:
1 Ví dụ và định nghĩa :
* Ví dụ: NH4Cl, NH4NO3, NH4HSO4, (NH4)2CO3
* Định nghĩa : Muối amoni là chất tinh thể ion, gồm cation NH4 và anion gốc axit
2 Tính chất vật lí:
- Tất cả đều tan tốt trong nước, điện li hoàn toàn ra các ion
- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm)
II Hóa tính :
1 Tham gia phản ứng trao đổi ion :
* Tác dụng với dd kiềm:
VD: Ca(OH)2 + 2NH4Cl -t0-> CaCl2 +
NH3 + H2O
Pt ion thu gọn :
OH- + NH4+ > NH3 + H2O
Trang 7hiện tượng?
Hoạt động 3
* Thí nghiệm 3 : Nung
nóng NH4Cl trong ống
nghiệm có đậy tấm kính
Giải thích hiện tượng ?
bay lên
- Có kết tủa trắng tạo thành
- Do sự kết hợp của Ag+ và
Cl- có trong dd
Ag+ + Cl- = AgCl
- NH4Cl phân hủy tạo NH3 và HCl bay hơi, gặp nhau trên tấm kính tạo NH4Cl trở lại, làm trắng tấm kính
- Ptpư:
NH4Cl t0-> NH3 + HCl
* Tác dụng với dd muối:
VD:
NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3
Pt ion thu gọn : Cl- + Ag+ = AgCl
* Tác dụng với dd axit:
VD:
(NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl +CO2 +
H2O
Pt ion thu gọn :
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
2 Phản ứng nhiệt phân :
Tất cả các muối amoni đều bị nhiệt phân
* Muối chứa gốc của axit không có tính oxi hóa t0-> NH3 + axit tương ứng
VD: NH4Cl t0-> NH3 + HCl
(NH4)2CO3 -t0 > 2NH3 + CO2 + H2O
* Muối chứa gốc của axit oxi hóa như NO2-,
NO3-, SO42- -t0 > hh sản phẩm
VD: NH4NO2 -t0 > N2 + 2H2O
NH4NO3 -t0 > N2O + 2H2O
3(NH4)2SO4 -t0 > 4NH3 + N2 + 3SO2
Trang 8+ 6H2O.
V.Củng cố và dặn dò:
* Củng cố :
Hoàn thành chuổi phương trình phản ứng sau:
NH3 (NH4)2SO4 NH3 NH4NO2 N2 Ca3N2
* Dan do :
Làm bài tập 6/38 SGK
Làm bài tập SGK 4, 7, 8/ 38 , học bài cũ và đọc bài mới chuẩn bị cho tiết sau