Đang tải... (xem toàn văn)
Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh tham khảo bộ sưu tập giáo án Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học để nâng cao kỹ năng và kiến thức trong giảng dạy và học tập. Với các kiến thức được cung cấp trong bài, học sinh biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có sự biến đổi tuần hoàn. Số e lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố nhóm B. Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử nhóm A, suy ra số electron hóa trị của nó. Từ đó dự đoán tính chất của nguyên tố.
HÓA HỌC 10 Bài : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NGUN TỐ HOÁ HỌC I.MỤC TIÊU: 1.Về kiến thức : Học sinh biết : - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử (nguyên tố s,p) nguyên nhân tương tự tính chất hố học nguyên tố nhóm A - Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố Về kĩ : - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p Thái độ: - Có thái độ học tập đắn - Có tinh thần đùm bọc giúp đỡ bạn bè tiến II CHUẨN BỊ: Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án tài liệu lên lớp HĨA HỌC 10 - Bảng cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK) Chuẩn bị học sinh: - Học cũ, đọc III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố Na có Z=11, Ca có Z=20, Cu có Z=29 Bài mới: Tiến trình dạy: TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động : Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử nguyên tố hoá học: 8’ GV: Treo bảng cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố cho HS quan sát, yêu cầu HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ? HS:Số electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học: - Số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hồn :sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố HÓA HỌC 10 Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A: 12’ II.Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A GV: Em cho biết HS: Các electron nguyên tử lớp ( Các - Nguyên tử nguyên tố electron lớp thể e hố trị ) nhóm A có số tính chất hố học lớp ngồi ( số electron hố ngun tử ? trị ) nên có tính chất hố học giống GV: bổ xung biến đổi tuần hoàn số e lớp ngồi Số thứ tự nhóm A = số electron nguyên nhân biến lớp = số electron hố đổi tuần hồn tính chất trị nguyên tố GV: Cho HS nhận xét số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp số thư tự nhóm A ? Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào SGK cho biết nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp HS: trả lời Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) ntố :Heli Neon Argon Kripton xenon rađon HĨA HỌC 10 ngồi ? GV: Các khí có tham gia phản ứng hố học khơng ? Vì ? GV: Phân tích cho HS thấy cấu hình bền vững khí Kí hiệu : He Xe Ra HS: Do có cấu hình electron bảo hồ lớp ngồi bền vững Ne Ar Kr Nhận xét : nguyên tử nguyên tố khí ( trừ He) có electron lớp ngồi ( ns2np6) Đó cấu hình electron bền vững nên : - Hầu hết ngun tử khí khơng tham gia phản ứng hoá học - điều kiên thường khí tồn trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử GV: Cho Hs so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa tính chất kim loại kiềm b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ): ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi HS: nhiều khí 1e kí hiệu : Li Se Fr Na K Rb Nhận xét : -nguyên tử kim loại kiềm có e lớp : ns1 - Trong phản ứng hoá học nguyên tử kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron thể hoá trị GV: Yêu cầu Hs nên tính chất hố học ? HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường M M+ + 1e - Các KLK kim lạo điển HÓA HỌC 10 e để đạt cấu trúc e khí gần hình + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2 oxit bazơ tan nước Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH - Tác dụng với phi kim khác tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): GV: Cho Hs đọc nguyên tố nhóm VIIA ? So sánh cấu hình ngồi halogen với cấu hình khí ? ntố : Flo Atatin Clo Brom kí hiệu : F At Cl Br Iot I HS: halogen có phân tử : F2 Cl2 Br2 I2 khuynh hướng nhận Nhận xét : thêm electron để đạt cấu trúc e - Nguyên tử ngun tố khí gần halogen có e lớp ngồi : ns2np5 - Trong phản ứng halogen có khuynh hướng thu thêm electron có hố trị GV: Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết X + e X- phi kim điển hình, phân tử gồm hai ngun tử HĨA HỌC 10 + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit - Tác dụng với kim loại muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng axit Vd : HClO, HClO3 Hoạt động 4: Củng cố: 3’ GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm nhóm IIA HS: Có 2e lớp ngồi Các ngun tố nhóm IIA: nhường cùng, có xu hướng 2e để đạt cấu hình bền khí nhường 2e để đạt R > R2+ + 2e cấu hình bền khí Dặn dò:(1 phút) - Học cũ, đọc trước mới: biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố - Làm tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41 IV RÚT KINH NGHIỆM: ... chúng biến đổi tuần hồn :sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố HÓA HỌC 10 Hoạt động 2: Cấu. .. electron lớp nguyên tử nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn I Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học: - Số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố lặp... Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A: 12’ II .Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm A Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A GV: Em cho biết HS: Các electron nguyên tử lớp